还剩11页未读，
继续阅读
辽宁省部分名校2023-2024学年高三上学期适应性测试一化学试题（原卷版）
展开
这是一份辽宁省部分名校2023-2024学年高三上学期适应性测试一化学试题（原卷版），共14页。试卷主要包含了 选择题的作答，非选择题的作答，04 ml·L-1·min-1， 常温下，用0等内容，欢迎下载使用。
本试题卷共14页，23题。全卷满分100分。考试用时150分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并用2B铅笔将准考证号填涂在答题卡上的指定位置。
2. 选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡。上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡，上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量： H-1 C -12 N -14 O -16 Na-23 Mg-24 S -32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 Ag-108
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达正确的是
A. 亚硫酸氢根的水解离子方程式： +H2O⇌H3O++
B. NH3的VSEPR模型：
C. H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·ml−1，则：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ∆H =+571.6 kJ·ml−1
D. 用溶液吸收少量Cl2：
2. 以下说法中，正确的有几项
Ⅰ．中和反应反应热测定实验
①为了保证盐酸完全被中和，采用浓度稍大的溶液，使碱稍稍过量
②在大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条)，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，也可在保温杯中进行
③混合溶液时，应将溶液一次倒入小烧杯，盖好盖板
④混合溶液后，用环形金属搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度
⑤单次实验需要记录3次温度计读数
Ⅱ．燃烧热、中和热、能源
⑥101kpa时，1ml纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热
⑦若酸碱中和反应的离子方程式可以写成时，中和热为
⑧如果有一元弱酸或弱碱参加中和反应，其中和热所放出热量一般都高于
⑨现阶段探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等，它们资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染，很可能成为未来的主要能源
A. 5B. 6C. 7D. 8
3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存有几组
①溶液：
②的溶液中：
③水电离的浓度为的溶液中：
④加入能放出的溶液中：
⑤使甲基橙变黄的溶液中：
⑥中性溶液中：
A. 无B. 一组C. 两组D. 三组
4. 一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中代表或中的一种。下列说法正确的是
A. a、c分别是
B. 既可以是，也可以是
C. 已知为副产物，则可以通过通入水蒸气使水解生成，减少副产物
D. 等压条件下，反应①、②的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热
5. “接触法制硫酸”的核心反应是，因在催化剂表面与接触而得名，反应过程示意图如下：
下列说法正确的是
A. 、中心原子杂化方式不同
B. 为加快反应速率，提高生产效率，反应温度越高越好
C. 增大浓度可提高的生成速率，但不一定很明显
D. 的作用是降低该反应的活化能，提高的平衡转化率
6. 某恒定温度下，在一个的密闭容器中充入气体、气体，发生如下反应：，已知“？”代表C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成，且反应前后压强比为，则下列说法中正确的是
①该反应的化学平衡常数表达式：
②此时B的转化率为40％
③增大该体系压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
④增加C的量，A、B转化率不变
A. ①②③B. ②③④C. ②④D. ③④
7. PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生反应：PCl3(g)＋Cl2(g)⇌PCl5(g) ΔH<0，并于10 min时达到平衡。有关数据如下：
下列判断不正确的是
A. 10 min内，v(Cl2)=0.04 ml·L-1·min-1
B. 当容器中Cl2为1.2 ml时，反应达到平衡
C. 升高温度，反应平衡常数减小，则平衡时PCl3的转化率升高
D. 平衡后移走2.0 ml PCl3和1.0 ml Cl2，在相同条件下再达到平衡时，c(PCl5)<0.2 ml·L-1
8. 以、为原料合成涉及的主要反应如下：
①
②
的平衡转化率()、的选择性()随温度、压强变化如图。
已知：
下列分析正确的是
A.
B. 反应①理论上高温下可自发进行
C. 反应②的平衡常数随温度升高而减小
D. 初始、，平衡后、，若只发生①、②，则的平衡转化率为28%
9. 常温下，用0.10ml·L-1NaOH溶液滴定40mL0.025ml·L-1CuSO4和0.025ml·L-1MgCl2的混合溶液(含有少量抑制金属离子水解的硫酸)，pH变化曲线如图所示[已知：Cu(OH)2和Mg(OH)2的Ksp分别为2.2×10-20、5.6×10-12，当c(X2+)≤10-5ml·L-1时认为X2+沉淀完全，lg22=1.34，1g56=1.75]。下列说法错误的是
A. a~b段主要发生反应：H++OH-=H2O
B. c点时，溶液的pH=7.34
C. 能通过调节pH分离Cu2+和Mg2+
D. d~e段生成的沉淀为Mg(OH)2
10. 铁—铬液流电池是近年新投产、较好利用储(放)能技术的新型电池。该电池总反应为，下列有关说法正确的是
A. 正极区电解质溶液中存在与的相互转化
B. 储能时原正极上的电极反应为
C. 放电时正极区电解质溶液酸性增强
D. 在相同条件下，离子的氧化性：
11. Na2B4O7·10H2O俗称硼砂，其结构如下图所示。下列说法错误的是
A. B和O原子的杂化方式完全相同B. 阴离子中存在配位键
C. 第一电离能：Na12. 固体氨基甲酸铵H2NCOONH4可用于医药制药、(NH4)2CO3可用于做化肥，两者受热均发生分解反应。某一温度T℃下反应I：的。该温度下单独发生反应II：，平衡后的总压为160kPa．该温度下、刚性容器中放入H2NCOONH4和(NH4)2CO3两种固体，平衡后两种固体均大量存在，下列关于两种固体共存并达到化学平衡态的说法正确的是
A. NH3和CO2的比值不变说明反应I和II达到了化学平衡
B. 气态水的分压p(H2O)=70kPa
C. 气体的总压约为184.8kPa
D. 反应II的平衡常数
13. 向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水，发生反应和，与的关系如图所示{其中M代表、、或}。
下列说法正确的是
A. 曲线Ⅲ表示随的变化曲线
B. 随增大，先增大后减小
C. 反应的平衡常数为
D. 时，溶液中
14. 苯甲酸()是一种重要的化工原料。以苯乙酮()为原料，以KI为电解质，利用电化学方法合成苯甲酸的原理(部分)如图所示。下列说法错误的是
A. 电解装置发生反应的化学方程式为
B. 苯乙酮与反应的离子方程式为+3IO-→+CHI3+2OH-
C. 外电路通过6ml电子时，理论上可制备1ml苯甲酸(不考虑副反应)
D. 电解过程中，图中整个系统溶液的pH不断减小
15. 常温下，向10.0mL浓度均为0.1ml/L的和混合溶液中加入NaOH固体，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与NaOH物质的量关系如图所示，测得a、b两点溶液的pH分别为3.0，4.3.
已知：①；
②，298K， 。
下列叙述正确的是
A. 曲线Ⅱ代表
B 常温下，
C. c点铁铝元素主要存在形式为和
D. 的平衡常数K为数量级
二、非选择题：本题共4小题，55分
16. 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶电解质的溶解平衡均属于化学学习中的动态平衡。
（1）已知室温时
①的溶液与的溶液相比，一定有___________(填“>”、“=”或“<”)。
②向溶液中滴加溶液至，此时溶液___________。
（2）化学上常用表示溶液中的酸碱度，。时，用的溶液滴定某酸(HA)溶液，与所加溶液的体积(V)关系如图所示，B点溶液中：___________(填“>”、“=”或“<”，下同)。
（3）时，将的醋酸钠溶液与盐酸溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数___________(用含的代数式表示)。
（4）溶液中存在多个平衡
(i)
(ii)
①下列有关溶液的说法正确的有___________。
A．加入少量水稀释，溶液中离子总数增加
B．加入少量硫酸，溶液的不变
C．加入少量固体，平衡时与的比值保持不变
D．加入少量溶液，反应(ⅰ)的平衡逆向移动
②时，溶液中随的变化关系如图。
当时，设与的平衡浓度分别为，则之间的关系式为________；计算溶液中的平衡浓度_______(结果保留两位有效数字)。
17. 甲烷化反应即为氢气和碳氧化物反应生成甲烷，有利于实现碳循环利用。
已知涉及的反应如下：
反应Ⅰ：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) ΔH1= -206.2kJ·ml-1
反应Ⅱ：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2
反应Ⅲ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH3= -165 kJ·ml-1
回答下列问题：
（1）ΔH2=___________kJ·ml-1。
（2）在360°C时，在固定容积的容器中充入一定量的CO进行上述反应，平衡时CO和H2的转化率及CH4和CO2的产率随变化的情况如图1所示。
①图中表示H2转化率、CH4产率变化的曲线分别是___________、___________ (填标号)， A、C两点的值相同，C点通过改变温度达到A点，则A、B、C三点温度由大到小的顺序是___________。
②一定温度下，向恒容容器内充入3ml H2和1mlCO，初始压强为4p0，发生上述3个反应，达到平衡时CO的分压为p1，CO2的分压为p2，则CH4的选择性=___________[CH4的选择性=，用p0，p1，p2表示，下同]，反应Ⅱ的Kp=___________ (用分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
（3）已知常温下，CaCO3的溶度积常数为Ksp，H2CO3的二级电离常数为Ka2。CaCO3溶于水除了沉淀溶解平衡，还存在碳酸根的水解(忽略二级水解)。则常温下，CaCO3的实际溶解度比理论值___________(填“大”或者“小”)。若溶液pH已知，则钙离子的实际浓度为___________ml/L[用含c(H+)，Ksp，Ka2的式子表达]。
18. 化学在生产生活中有很多应用，按要求回答下列问题
（1）硫化氢()、二氧化硫()是有害气体，可用多种方法进行脱除。(已知25℃时，的，，)
①和的VSEPR模型分别为___________、___________。
②室温下，若在硫酸铜溶液中通入过量气体，此时溶液中的pH是___________。
（2）通过电化学循环法可将转化为和(如图所示)。其中氧化过程发生如下两步反应：、
①电极a上发生反应的电极反应式为___________。
②理论上1ml参加反应可产生的物质的量为___________。
（3）合成氨是人工固氮最重要的途径。
①传统铁触媒催化会面临两难问题：高温可增大反应速率，但的平衡产率较低。我国科研人员研制了Ti-H(Ⅱ)-Fe(Ⅰ)双温催化剂，通过光辐射产生温差，如体系温度为时，(Ⅰ)的温度为，而Ti-H(Ⅱ)的温度为，可解决该问题。
下列说法正确的是___________(填序号)。
A．ⅰ为氮氮三键的断裂过程，ⅰ、ⅱ、ⅲ在高温区发生
B．ⅳ为原子由Fe区域向Ti-H区域的传递过程
C．“热”高于体系温度，表面断裂，有利于提高合成氨反应速率
D．“冷Ti”低于体系温度，氨气在其表面生成，有利于提高氨的平衡产率
②以和为原料通过电化学方法也能实现合成氨，反应装置如图所示
阳极的电极反应为___________。同温同压下，相同时间内，若进口I的，出口I处气体体积为进口I处的y倍，则的转化率为___________(用表示)。
（4）P与属于同主族元素，亚磷酸二氢钾是一种杀菌消毒剂。已知：常温下，的电离常数；；。以和为原料制备和的装置如图。
①已知与足量的溶液反应生成，由此推知是___________(填“正”或“酸式”)盐。
②常温下溶液___________7(填“>”、“<”或“=”)。
③膜2为___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜，电极上发生的电极反应式为：___________。
19. 科学家们锲而不舍地努力，揭示了原子结构、物质结构与性质的奥秘。H、C、N、O、Si、Ca、Ti、卤素等元素常常构成丰富的物质世界。请回答下列问题：
（1）基态22Ti原子的价电子轨道表示式为________，Ti元素位于周期表的_________区，与Ti位于同一周期且含有相同未成对电子数的主族元素为________。
（2）Ca元素的焰色反应为砖红色，这是由于钙元素的核外电子由________态跃迁到另一状态时产生的光谱。(填编号)
A．基态 B．激发态
（3）焰色反应的光谱属于_________光谱。(填编号)
A．发射 B．吸收
（4）下列说法正确的是___________。
A. CH3Cl中C原子的杂化类型为sp2
B. CH3CH2Br相比CH3CH3有较强的反应活性，是因为碳溴键极性强
C. C、N、O三种元素的电负性大小顺序是N>O>C
D. SiCl4的相对分子质量大于SiO2，所以SiCl4的沸点大于SiO2
（5）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。从原子半径和共价键成键的角度分析，C、O原子间易形成C=O键，而Si、O原子间不易形成Si=O键的原因___________。
（6）N元素的第一电离能比O的高，原因是：
①O失去的是已经配对的电子，配对电子相互排斥，因而电离能较低；
②___________。
（7）下列关于氨气的叙述正确的是___________。
A. NH3的键角小于CH4的键角，是因为NH3的中心原子上孤电子对有较大斥力
B. NH3极易溶解在水中，只因氨分子与水分子间形成了氢键
C. NH3的沸点比PH3的高，是因为N—H的键能比P—H的大
D. 构成NH3基态N原子核外电子的空间运动状态有7种
（8）若COS和CS2具有相同的空间构型和成键形式，试写出COS的结构式___________。
（9）根据所学知识比较①CH3COOH②CH2ClCOOH③CH2FCOOH的酸性由大到小排列___________(填编号)。
A. ①②③B. ③①②C. ②①③D. ③②①
（10）下列叙述不正确的是___________。
A. 热稳定性：HF>H2O>H2S
B. 元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素
C. 盐酸可以与碳酸钠溶液反应生成气体，说明盐酸比碳酸酸性强，Cl比C的非金属性强
D. SiCl4、PCl5分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构
20. a、b、c、d、e、f、g是元素周期表前四周期中的元素，且原子序数依次增大，部分元素的相关信息如表所示。
请回答下列问题：
（1）在元素周期表中的___________(填“s”、“p”、“d”或“”)区。a、b、c的最简单氢化物的沸点由高到低的顺序为___________(用化学式表示)。a、b、c三种元素的电负性由高到低的排列次序为___________(用元素符号表示)。
（2）微观角度分析：为什么e单质的熔、沸点高于d单质的熔、沸点？___________。
（3）常温下呈液态，熔点为，沸点为，易溶于非极性溶剂，中含有___________键，中心原子的杂化方式为___________(填标号)。
A．杂化 B．杂化 C．杂化 D．杂化PCl3(g)
Cl2(g)
PCl5(g)
初始浓度/(ml·L-1)
2.0
1.0
0
平衡浓度/(ml·L-1)
c1
c2
0.4
a
核外电子总数等于的最外层电子数
c
基态原子中电子总数与电子总数相等
d
短周期元素中金属性最强的元素
e
基态原子价层电子排布式为
f
基态原子的最外层轨道有2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反
g
其单质是生活中使用最多的一种金属，其高价氯化物的盐溶液常用于刻蚀铜制印刷电路板
本试题卷共14页，23题。全卷满分100分。考试用时150分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并用2B铅笔将准考证号填涂在答题卡上的指定位置。
2. 选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡。上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡，上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量： H-1 C -12 N -14 O -16 Na-23 Mg-24 S -32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 Ag-108
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达正确的是
A. 亚硫酸氢根的水解离子方程式： +H2O⇌H3O++
B. NH3的VSEPR模型：
C. H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·ml−1，则：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ∆H =+571.6 kJ·ml−1
D. 用溶液吸收少量Cl2：
2. 以下说法中，正确的有几项
Ⅰ．中和反应反应热测定实验
①为了保证盐酸完全被中和，采用浓度稍大的溶液，使碱稍稍过量
②在大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条)，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，也可在保温杯中进行
③混合溶液时，应将溶液一次倒入小烧杯，盖好盖板
④混合溶液后，用环形金属搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度
⑤单次实验需要记录3次温度计读数
Ⅱ．燃烧热、中和热、能源
⑥101kpa时，1ml纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热
⑦若酸碱中和反应的离子方程式可以写成时，中和热为
⑧如果有一元弱酸或弱碱参加中和反应，其中和热所放出热量一般都高于
⑨现阶段探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等，它们资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染，很可能成为未来的主要能源
A. 5B. 6C. 7D. 8
3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存有几组
①溶液：
②的溶液中：
③水电离的浓度为的溶液中：
④加入能放出的溶液中：
⑤使甲基橙变黄的溶液中：
⑥中性溶液中：
A. 无B. 一组C. 两组D. 三组
4. 一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中代表或中的一种。下列说法正确的是
A. a、c分别是
B. 既可以是，也可以是
C. 已知为副产物，则可以通过通入水蒸气使水解生成，减少副产物
D. 等压条件下，反应①、②的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热
5. “接触法制硫酸”的核心反应是，因在催化剂表面与接触而得名，反应过程示意图如下：
下列说法正确的是
A. 、中心原子杂化方式不同
B. 为加快反应速率，提高生产效率，反应温度越高越好
C. 增大浓度可提高的生成速率，但不一定很明显
D. 的作用是降低该反应的活化能，提高的平衡转化率
6. 某恒定温度下，在一个的密闭容器中充入气体、气体，发生如下反应：，已知“？”代表C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成，且反应前后压强比为，则下列说法中正确的是
①该反应的化学平衡常数表达式：
②此时B的转化率为40％
③增大该体系压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
④增加C的量，A、B转化率不变
A. ①②③B. ②③④C. ②④D. ③④
7. PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生反应：PCl3(g)＋Cl2(g)⇌PCl5(g) ΔH<0，并于10 min时达到平衡。有关数据如下：
下列判断不正确的是
A. 10 min内，v(Cl2)=0.04 ml·L-1·min-1
B. 当容器中Cl2为1.2 ml时，反应达到平衡
C. 升高温度，反应平衡常数减小，则平衡时PCl3的转化率升高
D. 平衡后移走2.0 ml PCl3和1.0 ml Cl2，在相同条件下再达到平衡时，c(PCl5)<0.2 ml·L-1
8. 以、为原料合成涉及的主要反应如下：
①
②
的平衡转化率()、的选择性()随温度、压强变化如图。
已知：
下列分析正确的是
A.
B. 反应①理论上高温下可自发进行
C. 反应②的平衡常数随温度升高而减小
D. 初始、，平衡后、，若只发生①、②，则的平衡转化率为28%
9. 常温下，用0.10ml·L-1NaOH溶液滴定40mL0.025ml·L-1CuSO4和0.025ml·L-1MgCl2的混合溶液(含有少量抑制金属离子水解的硫酸)，pH变化曲线如图所示[已知：Cu(OH)2和Mg(OH)2的Ksp分别为2.2×10-20、5.6×10-12，当c(X2+)≤10-5ml·L-1时认为X2+沉淀完全，lg22=1.34，1g56=1.75]。下列说法错误的是
A. a~b段主要发生反应：H++OH-=H2O
B. c点时，溶液的pH=7.34
C. 能通过调节pH分离Cu2+和Mg2+
D. d~e段生成的沉淀为Mg(OH)2
10. 铁—铬液流电池是近年新投产、较好利用储(放)能技术的新型电池。该电池总反应为，下列有关说法正确的是
A. 正极区电解质溶液中存在与的相互转化
B. 储能时原正极上的电极反应为
C. 放电时正极区电解质溶液酸性增强
D. 在相同条件下，离子的氧化性：
11. Na2B4O7·10H2O俗称硼砂，其结构如下图所示。下列说法错误的是
A. B和O原子的杂化方式完全相同B. 阴离子中存在配位键
C. 第一电离能：Na
A. NH3和CO2的比值不变说明反应I和II达到了化学平衡
B. 气态水的分压p(H2O)=70kPa
C. 气体的总压约为184.8kPa
D. 反应II的平衡常数
13. 向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水，发生反应和，与的关系如图所示{其中M代表、、或}。
下列说法正确的是
A. 曲线Ⅲ表示随的变化曲线
B. 随增大，先增大后减小
C. 反应的平衡常数为
D. 时，溶液中
14. 苯甲酸()是一种重要的化工原料。以苯乙酮()为原料，以KI为电解质，利用电化学方法合成苯甲酸的原理(部分)如图所示。下列说法错误的是
A. 电解装置发生反应的化学方程式为
B. 苯乙酮与反应的离子方程式为+3IO-→+CHI3+2OH-
C. 外电路通过6ml电子时，理论上可制备1ml苯甲酸(不考虑副反应)
D. 电解过程中，图中整个系统溶液的pH不断减小
15. 常温下，向10.0mL浓度均为0.1ml/L的和混合溶液中加入NaOH固体，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与NaOH物质的量关系如图所示，测得a、b两点溶液的pH分别为3.0，4.3.
已知：①；
②，298K， 。
下列叙述正确的是
A. 曲线Ⅱ代表
B 常温下，
C. c点铁铝元素主要存在形式为和
D. 的平衡常数K为数量级
二、非选择题：本题共4小题，55分
16. 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶电解质的溶解平衡均属于化学学习中的动态平衡。
（1）已知室温时
①的溶液与的溶液相比，一定有___________(填“>”、“=”或“<”)。
②向溶液中滴加溶液至，此时溶液___________。
（2）化学上常用表示溶液中的酸碱度，。时，用的溶液滴定某酸(HA)溶液，与所加溶液的体积(V)关系如图所示，B点溶液中：___________(填“>”、“=”或“<”，下同)。
（3）时，将的醋酸钠溶液与盐酸溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数___________(用含的代数式表示)。
（4）溶液中存在多个平衡
(i)
(ii)
①下列有关溶液的说法正确的有___________。
A．加入少量水稀释，溶液中离子总数增加
B．加入少量硫酸，溶液的不变
C．加入少量固体，平衡时与的比值保持不变
D．加入少量溶液，反应(ⅰ)的平衡逆向移动
②时，溶液中随的变化关系如图。
当时，设与的平衡浓度分别为，则之间的关系式为________；计算溶液中的平衡浓度_______(结果保留两位有效数字)。
17. 甲烷化反应即为氢气和碳氧化物反应生成甲烷，有利于实现碳循环利用。
已知涉及的反应如下：
反应Ⅰ：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) ΔH1= -206.2kJ·ml-1
反应Ⅱ：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2
反应Ⅲ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH3= -165 kJ·ml-1
回答下列问题：
（1）ΔH2=___________kJ·ml-1。
（2）在360°C时，在固定容积的容器中充入一定量的CO进行上述反应，平衡时CO和H2的转化率及CH4和CO2的产率随变化的情况如图1所示。
①图中表示H2转化率、CH4产率变化的曲线分别是___________、___________ (填标号)， A、C两点的值相同，C点通过改变温度达到A点，则A、B、C三点温度由大到小的顺序是___________。
②一定温度下，向恒容容器内充入3ml H2和1mlCO，初始压强为4p0，发生上述3个反应，达到平衡时CO的分压为p1，CO2的分压为p2，则CH4的选择性=___________[CH4的选择性=，用p0，p1，p2表示，下同]，反应Ⅱ的Kp=___________ (用分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
（3）已知常温下，CaCO3的溶度积常数为Ksp，H2CO3的二级电离常数为Ka2。CaCO3溶于水除了沉淀溶解平衡，还存在碳酸根的水解(忽略二级水解)。则常温下，CaCO3的实际溶解度比理论值___________(填“大”或者“小”)。若溶液pH已知，则钙离子的实际浓度为___________ml/L[用含c(H+)，Ksp，Ka2的式子表达]。
18. 化学在生产生活中有很多应用，按要求回答下列问题
（1）硫化氢()、二氧化硫()是有害气体，可用多种方法进行脱除。(已知25℃时，的，，)
①和的VSEPR模型分别为___________、___________。
②室温下，若在硫酸铜溶液中通入过量气体，此时溶液中的pH是___________。
（2）通过电化学循环法可将转化为和(如图所示)。其中氧化过程发生如下两步反应：、
①电极a上发生反应的电极反应式为___________。
②理论上1ml参加反应可产生的物质的量为___________。
（3）合成氨是人工固氮最重要的途径。
①传统铁触媒催化会面临两难问题：高温可增大反应速率，但的平衡产率较低。我国科研人员研制了Ti-H(Ⅱ)-Fe(Ⅰ)双温催化剂，通过光辐射产生温差，如体系温度为时，(Ⅰ)的温度为，而Ti-H(Ⅱ)的温度为，可解决该问题。
下列说法正确的是___________(填序号)。
A．ⅰ为氮氮三键的断裂过程，ⅰ、ⅱ、ⅲ在高温区发生
B．ⅳ为原子由Fe区域向Ti-H区域的传递过程
C．“热”高于体系温度，表面断裂，有利于提高合成氨反应速率
D．“冷Ti”低于体系温度，氨气在其表面生成，有利于提高氨的平衡产率
②以和为原料通过电化学方法也能实现合成氨，反应装置如图所示
阳极的电极反应为___________。同温同压下，相同时间内，若进口I的，出口I处气体体积为进口I处的y倍，则的转化率为___________(用表示)。
（4）P与属于同主族元素，亚磷酸二氢钾是一种杀菌消毒剂。已知：常温下，的电离常数；；。以和为原料制备和的装置如图。
①已知与足量的溶液反应生成，由此推知是___________(填“正”或“酸式”)盐。
②常温下溶液___________7(填“>”、“<”或“=”)。
③膜2为___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜，电极上发生的电极反应式为：___________。
19. 科学家们锲而不舍地努力，揭示了原子结构、物质结构与性质的奥秘。H、C、N、O、Si、Ca、Ti、卤素等元素常常构成丰富的物质世界。请回答下列问题：
（1）基态22Ti原子的价电子轨道表示式为________，Ti元素位于周期表的_________区，与Ti位于同一周期且含有相同未成对电子数的主族元素为________。
（2）Ca元素的焰色反应为砖红色，这是由于钙元素的核外电子由________态跃迁到另一状态时产生的光谱。(填编号)
A．基态 B．激发态
（3）焰色反应的光谱属于_________光谱。(填编号)
A．发射 B．吸收
（4）下列说法正确的是___________。
A. CH3Cl中C原子的杂化类型为sp2
B. CH3CH2Br相比CH3CH3有较强的反应活性，是因为碳溴键极性强
C. C、N、O三种元素的电负性大小顺序是N>O>C
D. SiCl4的相对分子质量大于SiO2，所以SiCl4的沸点大于SiO2
（5）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。从原子半径和共价键成键的角度分析，C、O原子间易形成C=O键，而Si、O原子间不易形成Si=O键的原因___________。
（6）N元素的第一电离能比O的高，原因是：
①O失去的是已经配对的电子，配对电子相互排斥，因而电离能较低；
②___________。
（7）下列关于氨气的叙述正确的是___________。
A. NH3的键角小于CH4的键角，是因为NH3的中心原子上孤电子对有较大斥力
B. NH3极易溶解在水中，只因氨分子与水分子间形成了氢键
C. NH3的沸点比PH3的高，是因为N—H的键能比P—H的大
D. 构成NH3基态N原子核外电子的空间运动状态有7种
（8）若COS和CS2具有相同的空间构型和成键形式，试写出COS的结构式___________。
（9）根据所学知识比较①CH3COOH②CH2ClCOOH③CH2FCOOH的酸性由大到小排列___________(填编号)。
A. ①②③B. ③①②C. ②①③D. ③②①
（10）下列叙述不正确的是___________。
A. 热稳定性：HF>H2O>H2S
B. 元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素
C. 盐酸可以与碳酸钠溶液反应生成气体，说明盐酸比碳酸酸性强，Cl比C的非金属性强
D. SiCl4、PCl5分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构
20. a、b、c、d、e、f、g是元素周期表前四周期中的元素，且原子序数依次增大，部分元素的相关信息如表所示。
请回答下列问题：
（1）在元素周期表中的___________(填“s”、“p”、“d”或“”)区。a、b、c的最简单氢化物的沸点由高到低的顺序为___________(用化学式表示)。a、b、c三种元素的电负性由高到低的排列次序为___________(用元素符号表示)。
（2）微观角度分析：为什么e单质的熔、沸点高于d单质的熔、沸点？___________。
（3）常温下呈液态，熔点为，沸点为，易溶于非极性溶剂，中含有___________键，中心原子的杂化方式为___________(填标号)。
A．杂化 B．杂化 C．杂化 D．杂化PCl3(g)
Cl2(g)
PCl5(g)
初始浓度/(ml·L-1)
2.0
1.0
0
平衡浓度/(ml·L-1)
c1
c2
0.4
a
核外电子总数等于的最外层电子数
c
基态原子中电子总数与电子总数相等
d
短周期元素中金属性最强的元素
e
基态原子价层电子排布式为
f
基态原子的最外层轨道有2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反
g
其单质是生活中使用最多的一种金属，其高价氯化物的盐溶液常用于刻蚀铜制印刷电路板
相关试卷
辽宁省部分名校2023-2024学年高三上学期适应性测试一化学试题（解析版）： 这是一份辽宁省部分名校2023-2024学年高三上学期适应性测试一化学试题（解析版），共6页。试卷主要包含了 选择题的作答，非选择题的作答，04 ml·L-1·min-1， 常温下，用0等内容，欢迎下载使用。
辽宁省部分名校2023-2024学年高三上学期适应性测试一化学试题（原卷版+解析版）： 这是一份辽宁省部分名校2023-2024学年高三上学期适应性测试一化学试题（原卷版+解析版），文件包含辽宁省部分名校2023-2024学年高三上学期适应性测试一化学试题原卷版docx、辽宁省部分名校2023-2024学年高三上学期适应性测试一化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共43页， 欢迎下载使用。
河北省部分学校2024届高三下学期适应性测试化学试题（原卷版+解析版）： 这是一份河北省部分学校2024届高三下学期适应性测试化学试题（原卷版+解析版），文件包含河北省部分学校2024届高三下学期适应性测试化学试题原卷版docx、河北省部分学校2024届高三下学期适应性测试化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共32页， 欢迎下载使用。
