苏教版高中化学选择性必修1化学反应原理综合检测含答案

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全书综合测评注意事项1.全卷满分100分。考试用时75分钟。2.可能用到的相对原子质量:H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　S 32　Cl 35.5　Ni 59。　　　　　　　　 　　　　　　　 　　　　　　　 一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.化学与生产、生活息息相关。下列说法中不正确的是(　　)A.寻找合适的催化剂可以提高合成氨工业中原料的平衡转化率B.调整能源结构,减少化石燃料消耗,有助于实现碳中和目标C.海上石油钢铁钻井平台与直流电源的负极相连可防止钢铁腐蚀D.用适宜催化剂使汽车尾气中CO与NO更快地转化为CO2与N22.氨的催化氧化的热化学方程式为4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)　ΔH= -904.8 kJ/mol,下列说法正确的是(　　)A.该反应的ΔS<0B.反应平衡常数K=c4(NO)c4(NH3)·c5(O2)C.每消耗1 mol O2,反应共转移4 mol电子D.达平衡后升高温度,正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡逆向移动3.下列解释事实的化学用语正确的是(　　)A.甲烷的标准燃烧热ΔH=-890.3 kJ·mol-1:CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-890.3 kJ·mol-1B.Na2CO3溶液显碱性:CO32-+2H2O H2CO3+2OH-C.H+(aq)+OH-(aq) H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则HCl+NaOH NaCl+H2O　ΔH=-57.3 kJ·mol-1D.用FeS除去废水中的Hg2+:FeS(s)+Hg2+(aq) HgS(s)+Fe2+(aq)4.NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体,常温常压下它们之间的反应:CO(g)+NO(g) CO2(g)+12N2(g)　ΔH=-374 kJ·mol-1,K=2.5×1060,反应速率较小。有关该反应的说法正确的是(　　)A.NO与CO在排入大气之前未反应完全B.增大压强,平衡将向右移动,K>2.5×1060C.升高温度,既增大反应速率又增大KD.选用适宜催化剂,可以增大K,使尾气排放达到标准5.环己烷(C6H12)有多种不同构象,其中椅式、半椅式、船式、扭船式较为典型。各构象的相对能量如图所示。下列说法正确的是(　　)A.相同条件下,4种构象中扭船式最稳定B.物质的量相等时,椅式环己烷充分燃烧时放出的热量最多C.C6H12(半椅式) C6H12(船式)　ΔH=+39.3 kJ/molD.环己烷的扭船式构象一定条件下可自发转化成椅式构象6.在某密闭容器中,发生可逆反应:A(g) B(g)+C(g),达到平衡后,改变下列条件再次达到平衡时,A的百分含量一定发生改变的是(　　)A.使用合适的催化剂 B.改变反应的温度C.充入一定量的稀有气体 D.充入一定量的A7.下列各图所示装置能达到实验目的的是(　　)8.肼(N2H4)又称联氨,为二元弱碱,在水中的电离与氨类似。已知常温下,N2H4第一步电离为N2H4+H2O N2H5++OH-,Kb1=8.7×10-7。下列说法错误的是(　　)A.N2H4水溶液中存在:c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)=c(OH-)B.常温下,反应N2H4+H+ N2H5+的平衡常数K=8.7×107C.联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2D.向N2H4的水溶液中加水,c2(N2H5+)c(N2H4)·c(N2H62+)减小9.为循环利用空间站航天员呼出的二氧化碳并为航天员提供氧气,我国科学家设计了一种装置(如图所示),实现了“太阳能→电能→化学能”的转化,总反应为2CO2 2CO+O2。下列说法正确的是(　　)A.Y电极连接的是太阳能电池的正极B.Z离子是OH-,离子交换膜为阳离子交换膜C.X电极上的电极反应式为4OH--4e- 2H2O+O2↑D.电路中每转移4 mol电子,可向空间站供氧22.4 L10.Ka、KW、Kh、Ksp分别表示电离常数、水的离子积常数、水解常数、溶度积常数,下列判断不正确的是(　　)A.室温下Ka(HClO)1.0×10-1415.部分弱电解质的电离平衡常数如表所示。下列说法正确的是(　　)A.甲基橙变色范围为3.1~4.4,少量甲基橙滴入0.10 mol·L-1的H2S溶液中,溶液呈红色B.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水:CO32-+2Cl2+H2O 2Cl-+2HClO+CO2↑C.25 ℃时,物质的量浓度均为0.10 mol·L-1的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合,混合后溶液pH>7D.相同pH的CH3COONa和NaClO溶液中,阴离子总数较大的是NaClO溶液二、非选择题(本题共4小题,共55分)16.(14分)镍氢电池广泛用于油电一体的混合动力汽车,该电池材料的回收利用也成为研究热点。Ⅰ.某品牌镍氢电池的总反应为MH+NiOOH M+Ni(OH)2,其中,MH为吸附了氢原子的储氢合金。该电池放电时的工作原理如图1所示。(1)混合动力汽车上坡时利用电池放电提供能源。①电极A是　　　(填“正极”或“负极”)。 ②正极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)混合动力汽车下坡时利用动能回收给电池充电,此时电极A附近的pH　　　　(填“变大”“不变”或“变小”)。 Ⅱ.该品牌废旧镍氢电池回收过程中,镍元素的转化过程如下:废旧镍氢电池放电处理拆解……NiSO4Ni(OH)2转化过程中所用稀H2SO4和NaOH溶液通过电解Na2SO4溶液获得,装置如图2所示。已知:阴离子交换膜可选择性透过阴离子,阳离子交换膜可选择性透过阳离子。(3)电极C为电解池的　　　　(填“阴极”或“阳极”)。 (4)得到H2SO4溶液的是　　　　(填“甲室”“乙室”或“丙室”),结合化学用语说明产生H2SO4的原理:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)回收该品牌废旧镍氢电池过程中,在阴极收集到气体134.4 L(标准状况下),理论上最多可回收得到Ni(OH)2的质量为　　　　g。 17.(16分)铊(Tl)在工业中的用途非常广泛。从某铅锌厂的电尘(主要成分为PbO、ZnO,还含有少量Fe2O3、Tl2O)中回收Tl的工艺流程如图所示:已知:①Zn(OH)2为两性氢氧化物,常温下溶液pH=10.0时开始溶解。②常温下,相关离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示。回答下列问题:(1)为提高“酸浸”效率,可采取的措施有　　　　　　(写出一种)。 (2)为提高电尘的转化率,利用洗涤后的滤渣检验“酸浸”是否充分,其实验操作为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)“滤渣”的主要成分是　　　　(填化学式),由于沉淀颗粒很细,通常在“酸浸”时还需要加入絮凝剂,其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)“分步沉淀”时,先形成的沉淀为　　　　(填化学式)。沉淀第二种离子时调节溶液pH的范围为　　　　　　　　,当其恰好完全沉淀,则溶液中先沉淀的离子浓度为　　　　。 (5)“酸溶”中发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 18.(10分)合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。(1)在密闭容器中,合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),初始时氮气、氢气的体积比为1∶3,在相同催化剂条件下,平衡混合物中氨的体积分数φ(NH3)与温度、压强的关系如图所示。①A、B两点的化学反应速率vA(NH3)　　　vB(NH3)(填“>”“<”或“=”)。 ②在250 ℃、1.0×104 kPa下,H2的平衡转化率为　　　　%(计算结果保留小数点后1位)。 (2)随着温度升高,单位时间内NH3的产率增大,温度高于900 ℃以后,单位时间内NH3的产率开始下降的原因可能是:升高温度催化剂活性降低;　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)研究表明金属催化剂可加快氨气的分解。下表为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率(mmol·min-1)。①不同金属催化剂存在下,氨气分解反应活化能最大的是　　　　(填催化剂的化学式)。 ②某温度下,Ru作催化剂,向恒容密闭容器中通入2 mol NH3,此时压强为p0 kPa,若平衡时氨气的转化率为50%,该温度下反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的压强平衡常数Kp=　　　　　　(以分压表示,分压=总压×物质的量分数)。 19.(15分)乙酸、碳酸、次氯酸、亚磷酸(H3PO3)在生产、生活及医药方面有广泛用途。Ⅰ.已知:25 ℃时,部分物质的电离常数如下表所示。(1)根据表中数据,上述三种酸酸性最弱的是　　　　(填标号)。 a.CH3COOH　　　　　b.H2CO3　　　　　c.HClO(2)常温下相同浓度的下列溶液:①CH3COONH4溶液　②CH3COONa溶液　③CH3COOH溶液,其中c(CH3COO-)由大到小的顺序是　　　(填序号)。 (3)常温下,pH=10的CH3COONa溶液中,由水电离出的c(OH-)=　　　　mol/L;请设计实验,比较常温下0.1 mol/L CH3COONa的水解程度和0.1 mol/L CH3COOH的电离程度大小:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(简述实验步骤和结论)。 Ⅱ.常温下,已知H3PO3溶液中含磷微粒的浓度之和为0.1 mol/L,溶液中各含磷微粒的pc-pOH关系如图所示。已知:pc=-lg c,pOH=-lg c(OH-);x、z两点的坐标分别为(7.3,1.3)、(12.6,1.3)。(4)H3PO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)表示pc(H2PO3-)随pOH变化的曲线是　　(填“①”“②”或“③”)。 (6)常温下,NaH2PO3溶液中的c(HPO32-)　　　　c(H3PO3)(填“<”“>”或“=”)。 答案全解全析全书综合测评1.A　催化剂可以提高反应速率,但不改变转化率,A错误;调整能源结构,减少化石燃料消耗,可以减少碳的排放,有助于实现碳中和目标,B正确;钢铁中含有碳,在海水中形成原电池,铁失去电子作负极,将钢铁与直流电源的负极相连,铁作阴极,避免钢铁被腐蚀,C正确;催化剂可以加快反应速率,用适宜催化剂使汽车尾气中CO与NO更快地转化为CO2与N2,D正确。2.C　该反应反应物、生成物都是气体,正向体积增大,ΔS>0,A错误;该反应的平衡常数K=c4(NO)·c6(H2O)c4(NH3)·c5(O2),B错误;反应中只有氧气一种氧化剂,氧元素从0价变为-2价,因此每消耗 1 mol O2,反应共转移4 mol电子,C正确;升高温度正反应速率和逆反应速率都增大,D错误。3.D　表示标准燃烧热的热化学方程式中,水应为液态,A错误;Na2CO3溶液中CO32-水解使溶液显碱性:CO32-+H2O HCO3-+OH-、HCO3-+H2O H2CO3+OH-,B错误;书写热化学方程式时应注明反应物和生成物的聚集状态,即HCl(aq)+NaOH(aq) NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1,C错误。4.A　该反应为可逆反应,反应物不能完全转化为生成物,A正确;该反应的正反应为气体分子数减少的反应,增大压强,平衡向右移动,但是平衡常数只与温度有关,即平衡常数K不变,B错误;该反应的正反应为放热反应,升高温度,反应速率增大,平衡向左移动,平衡常数K减小,C错误;催化剂只能改变反应速率,对平衡常数无影响,D错误。5.D　相同条件下,物质的能量越低越稳定,由图像可知椅式最稳定,A错误;在题图四种构象中,椅式能量最低,故椅式环己烷充分燃烧释放的热量最少,B错误;C6H12(半椅式) C6H12(船式)的ΔH=(23+6.7-46) kJ/mol=-16.3 kJ/mol,C错误;扭船式构象转化成椅式构象释放能量,焓变小于0,根据ΔH-TΔS<0时反应自发进行可知,一定条件下可自发转化,D正确。6.B　使用催化剂,对化学平衡无影响,即不能改变A的百分含量,A错误;改变反应的温度,化学平衡一定发生移动,即A的百分含量一定改变,B正确;恒容密闭容器中,充入稀有气体,平衡不发生移动,即A的百分含量不发生变化,C错误;充入一定量的A,若在恒压密闭容器中,A的百分含量不变,D错误。7.A　用酸式滴定管盛装盐酸,用酚酞作指示剂,可测定未知浓度的NaOH溶液浓度,A正确;应用干燥的pH试纸测定盐酸pH,用湿润的pH试纸测定会稀释待测液,B错误;Al能与NaOH溶液反应而Mg不反应,不能据此比较Mg和Al的金属性,C错误;直接蒸干MgCl2溶液会促进Mg2+水解,最终蒸干产物为Mg(OH)2,应在HCl氛围中蒸干水分,D错误。8.D　N2H4在水溶液中发生两步电离,生成N2H5+、N2H62+,则溶液中存在电荷守恒c(N2H5+)+ 2c(N2H62+)+c(H+)=c(OH-),A正确;反应N2H4+H+ N2H5+的平衡常数K=c(N2H5+)c(N2H4)·c(H+)=c(N2H5+)·c(OH-)c(N2H4)·KW=Kb1KW=8.7×10-71×10-14=8.7×107,B正确;联氨与硫酸形成酸式盐时,发生反应N2H4+2H2SO4 N2H6(HSO4)2,则酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2,C正确;N2H4溶于水后发生两步电离,Kb1=c(N2H5+)·c(OH-)c(N2H4),Kb2=c(N2H62+)·c(OH-)c(N2H5+),则Kb1Kb2=c2(N2H5+)c(N2H4)·c(N2H62+),向N2H4的水溶液中加水,N2H4的电离常数不变,则c2(N2H5+)c(N2H4)·c(N2H62+)不变,D错误。9.C　根据图中电子的流向可知,X极为阳极,与太阳能电池正极相连,Y极为阴极,与太阳能电池负极相连,A错误;Y极的电极反应式为CO2+H2O+2e- CO+2OH-,Y电极生成的OH-通过阴离子交换膜向X极迁移,B错误;根据总反应及Y极的电极反应可知阳极(X极)上OH-放电,其电极反应式为4OH--4e- 2H2O+O2↑,C正确;电路中每转移4 mol电子,可生成1 mol O2,标准状况下1 mol O2的体积为22.4 L,题中未指明气体所处状况,D错误。10.A　室温下Ka(HClO)HClO,弱酸的电离度不仅和弱酸本身有关,还和浓度等有关,故CH3COOH的电离度不一定比HClO的大,A错误;c(H+)=KW的溶 液中,c(OH−)=KWc(H+)=KW,则c(H+)=c(OH−),溶液一定呈中性,B正确;当溶液中离 子浓度小于1.0×10−5 mol/L时认为该离子沉淀完全,Cl−恰好沉淀完全时,c(Ag+)=1.8×10-101.0×10-5 mol/L=1.8×10-5 mol/L,此时溶液中c(CrO42-)=Ksp(Ag2CrO4)c2(Ag+)=2.0×10-12(1.8×10-5)2 mol/L≈ 6.17×10-3 mol/L>1.0×10-5 mol/L,即可采用K2CrO4为指示剂,C正确;某温度下,一元弱酸 HA的Ka越小,则A-和H+结合就越容易,则NaA越易水解,水解常数Kh越大,D正确。11.C　Ag+过量,发生沉淀的生成,而不是沉淀的转化,则不能比较相同温度下Ksp(AgCl)、 Ksp(AgI)的大小,A项错误;滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固体,红色变浅,说明Na2CO3溶液中存在水解平衡,而不是存在BaCO3的沉淀溶解平衡,B项错误;接近滴定终点时,将旋塞稍稍转动,使半滴溶液悬于管口,用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落,再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁,可以减小误差,提高测量的准确度,C项正确;由于不知道HCl溶液和HNO2溶液的浓度,所以不能通过pH大小比较HCl和HNO2的酸性强弱,D项错误。12.C　由题中表格数据可知T1温度下,每间隔20 min,HI的物质的量分数增加的量逐渐减小,反应从40~60 min,HI的物质的量分数变化量为0.08,则50~60 min,HI的物质的量分数变化量应小于0.04,60~70 min,HI的物质的量分数增加的量也小于0.04,故70 min时反应未达到平衡状态,A错误;T2温度下,0~20 min内HI的物质的量分数增加0.60,即反应中生成了 1.2 mol HI,消耗0.6 mol H2,则用H2表示的平均反应速率v(H2)=0.6mol2 L×20min=0.015 mol·L-1· min-1,B错误;其他条件相同,T2温度下,反应更快达到平衡状态,从而可推断温度:T14.9×10-10=Ka(HCN),则混合溶液呈碱性,pH>7,C正确;K(CH3COOH)=1.8×10-5,K(HClO)=3.0×10-8,则相同浓度时,ClO-的水解程度大于CH3COO-,相同pH时,c(CH3COONa)>c(NaClO),所以阴离子总数较大的是CH3COONa溶液,D不正确。16.答案　(每空2分)(1)①负极　②H2O+NiOOH+e- Ni(OH)2+OH-(2)变大　(3)阳极(4)甲室　电极C为该电解池的阳极,H2O在阳极失去电子,电极反应式为2H2O-4e- O2↑+4H+,生成H+,同时SO42-通过阴离子交换膜进入甲室,产生H2SO4(5)558解析　(1)①由电池中电子流向可知,电极A是负极。②镍氢电池的总反应为MH+NiOOH M+Ni(OH)2,正极上NiOOH得电子发生还原反应,电极反应为H2O+NiOOH+e- Ni(OH)2+OH-。(2)电池充电时电极A是阴极,由总反应式可知,充电时H2O得电子生成MH,电极反应为H2O+ M+e- MH+OH-,此时电极A附近的c(OH-)增大,则pH变大。(3)电解池中阳离子向阴极移动,由Na+的移动方向可知,电极D为阴极,则电极C为阳极。(4)H2O在阳极失电子,电极反应式为2H2O-4e- O2↑+4H+,生成H+,同时SO42-通过阴离子交换膜进入甲室,则得到H2SO4溶液的是甲室。(5)电解过程中,H2O在阴极得电子生成H2,即2H2O+2e- H2↑+2OH-,在阴极收集到134.4 L H2(标准状况下),即n(H2)=6 mol,转移12 mol电子,则阳极生成6 mol H2SO4,根据硫原子守恒,可生成6 mol NiSO4,最终得到6 mol Ni(OH)2,其质量为6 mol×93 g·mol-1=558 g。17.答案　(每空2分)(1)适当增大硫酸浓度(答案合理即可)(2)取少量滤渣于干燥洁净的试管中,加入稀硫酸,再滴加KSCN溶液,若溶液不变红,则已充分酸浸(3)PbSO4　吸附PbSO4沉淀,使沉淀颗粒变大,便于过滤除去(4)Fe(OH)3　8.0≤pH<10.0　10-17.9 mol/L(5)2H++Tl2S H2S↑+2Tl+解析　(1)为提高“酸浸”效率,可采取的措施有适当增大硫酸浓度、适当升高温度、搅拌等。(2)若“酸浸”充分,则“滤渣”中不含Fe2O3,向少量洗涤后的“滤渣”中加入稀硫酸,所得溶液中无Fe3+,因此向其中滴加KSCN溶液,不变红色。(3)“酸浸”时,PbO与硫酸反应产生PbSO4沉淀,故“滤渣”主要成分为PbSO4。由于沉淀颗粒很细,通常在“酸浸”时还需要加入絮凝剂,其目的是吸附PbSO4沉淀,使沉淀颗粒变大,便于过滤除去。(4)结合图示分析可知,“分步沉淀”时先沉淀的是Fe3+,即生成Fe(OH)3沉淀;在常温下,Zn2+在溶液pH=8.0时沉淀完全,在溶液pH=10.0时Zn(OH)2开始溶解,故沉淀Zn2+时调节溶液pH的范围为8.0≤pH<10.0。Fe3+恰好沉淀完全时溶液的pH=3.7,即Ksp[Fe(OH)3]=10-5×(10-1410-3.7)3=10−35.9,Zn2+恰好沉淀完全时,pH为8.0,则c(Fe3+)=10-35.9(10-6)3 mol/L= 10-17.9 mol/L。(5)“酸溶”时Tl2S与稀H2SO4反应,其离子方程式是2H++Tl2S H2S↑+2Tl+。18.答案　(每空2分)(1)①<　②66.7(2)合成氨反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动(3)①Fe　②2764p02 kPa2解析　(1)①结合图像可知B点温度比A点高,B点压强也比A点大,故反应速率:vA(NH3)< vB(NH3)。②设起始时加入的N2和H2分别为1 mol和3 mol,达到平衡时消耗N2的物质的量为x mol,根据三段式法可得:　　　　　　　　　N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)起始/mol 1　　 3 0转化/mol x　　 3x　　　　 2x平衡/mol 1-x　 3-3x　　　　 2x根据250 ℃、1.0×104 kPa时,NH3的体积分数为50%,可得2x1-x+3-3x+2x×100%=50%,解得x=23,故H2的平衡转化率为3×233×100%≈66.7%。(2)温度高于900 ℃以后,单位时间内NH3的产率下降,可能原因:温度升高催化剂的活性降低;合成氨反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动。(3)①使用催化剂能改变反应的活化能,Fe作催化剂时,初始速率最小,反应的活化能最大。②2 mol NH3有50%发生分解,则平衡体系中含1 mol NH3、0.5 mol N2和1.5 mol H2,平衡时气体总物质的量为3 mol,则容器中总压强p=32p0 kPa,由于体系中NH3、N2和H2的物质的量分数分别为13、16和12,则三者的分压分别 为12p0 kPa、14p0 kPa和34p0 kPa,氨分解反应的Kp=14p0kPa×(34p0kPa)3(12p0kPa)2=2764p02 kPa2。19.答案　(除注明外,每空2分)(1)c　(2)②>①>③(3)10-4　将0.1 mol/L的CH3COONa、CH3COOH溶液等体积混合,然后测定混合溶液的pH。若pH<7,说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度;若pH>7,说明CH3COOH的电离程度小于CH3COO-的水解程度(3分)(4)H3PO3+2OH- HPO32-+2H2O(5)②　(6)>解析　(1)根据题表中数据可知酸性:CH3COOH>H2CO3>HClO,c正确。(2)CH3COONH4、CH3COONa均为强电解质,完全电离,而CH3COOH是弱酸,只有很少部分发生电离,故CH3COOH溶液中c(CH3COO-)最小;CH3COONa溶液中CH3COO-部分水解,而在CH3COONH4溶液中 CH3COO-、NH4+互相促进水解,即CH3COONH4溶液中c(CH3COO-)比CH3COONa溶液中小;综上分析,溶液中c(CH3COO-):②>①>③。(3)常温下,pH=10的CH3COONa溶液中c(H+)=10-10 mol/L,则溶液中c(OH-)=10-4 mol/L,溶液中OH-完全由水电离产生,故水电离出的c(OH-)=10-4 mol/L。要比较0.1 mol/L CH3COONa水解程度和0.1 mol/L CH3COOH电离程度的相对大小,可使两溶液等体积混合,测混合溶液的pH,若pH<7,说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度;若pH>7,说明CH3COO-的水解程度大于CH3COOH的电离程度。(4)图示有三条曲线说明H3PO3是二元弱酸,即H3PO3与足量NaOH溶液反应产生Na2HPO3和H2O,其离子方程式为H3PO3+2OH- HPO32-+2H2O。(5)结合图示曲线可知,①、②、③分别表示pc(HPO32-)、pc(H2PO3-)、pc(H3PO3)随pOH变化的曲线,表示pc(H2PO3-)随pOH变化的曲线是②。(6)常温下NaH2PO3溶液中存在H2PO3-电离产生HPO32-和H+,也存在H2PO3-水解产生H3PO3和OH-。Kh(H2PO3-)=c(H3PO3)·c(OH-)c(H2PO3-),Ka(H2PO3-)=c(HPO32-)·c(H+)c(H2PO3-),Kh(H2PO3-)Ka(H2PO3-)=c(H3PO3)·c(OH-)c(HPO32-)·c(H+)。由于①表示pc(HPO32-)随pOH变化的曲线,③表示pc(H3PO3)随pOH变化的曲线,据图可知,在y点c(HPO32-)=c(H3PO3),此时溶液pOH=10,pH=4,溶液显酸性,则 Kh(H2PO3-)Ka(H2PO3-)=c(OH-)c(H+)<1,即H2PO3-的水解程度小于其电离程度,因此c(HPO32-)>c(H3PO3)。A.用已知浓度的盐酸测定NaOH溶液浓度B.用pH试纸测定盐酸的pHC.比较Mg和Al的金属性强弱D.蒸干MgCl2溶液制取无水MgCl2实验方案实验目的(或结论)A向10 mL 0.2 mol/L AgNO3溶液中滴入2滴0.1 mol/L KCl溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1 mol/L KI溶液,又生成黄色沉淀证明在相同温度下的Ksp:AgCl>AgIB滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固体,红色变浅验证存在BaCO3的沉淀溶解平衡C接近滴定终点时,将旋塞稍稍转动,使半滴溶液悬于管口,用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落,再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁通过“半滴操作”提高测量的准确度D相同温度下,用pH计分别测定HCl溶液和HNO2溶液的pH比较HCl和HNO2的酸性强弱时间/min020406080100HI(g)的物质的量分数T100.500.680.760.800.80T200.600.720.750.750.75弱电解质HCNH2SH2CO3HClOCH3COOH电离平衡常数(25 ℃)4.9×10-10K1=9.1×10-8K2=1.1×10-12K1=4.3×10-7K2=5.6×10-113.0×10-81.8×10-5离子Fe3+Zn2+开始沉淀时的pH2.76.4沉淀完全时的pH3.78.0催化剂RuRhNiPtPdFe初始速率7.94.03.02.21.80.5弱酸CH3COOHH2CO3HClO电离常数1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-113.0×10-8