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湖北省重点高中2022-2023学年高二上学期期末联考化学试卷
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这是一份湖北省重点高中2022-2023学年高二上学期期末联考化学试卷，共14页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
化学试卷
考试时间：2023年01月07日14：30～17：05 满分：100分 时长：75分钟
可能要用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 K 39 Ca 40 Zn 65 Nd 144
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1.习近平总书记在二十大报告提出“加快规划建设新型能源体系，积极参与应对气候变化全球治理”。下列有关说法不正确的是（ ）
A.天然气、水能属于一次能源，水煤气、电能属于二次能源
B.煤经过气化和液化两步物理方法，可变成清洁能源
C.目前我国能源消费结构以煤为主，以石油、天然气为辅
D.催化加氢制甲醇，可以资源化转化二氧化碳，有助于碳中和
2.化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A.废旧钢材焊接前，可用饱和氯化铵溶液处理焊点的铁锈
B.为除去锅炉中的水垢，可用适量稀硫酸处理
C.暖贴制作原理是利用金属的化学腐蚀
D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，利用了外加电源的阴极保护法
3.化学语言与概念是高考评价体系中要求的必备知识之一，下列关于化学语言与概念的表述正确的是（ ）
A.的原子结构示意图：
B.用电子式表示的形成过程：
C.S原子核外能量最高的电子云的形状：
D.空间填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
4.下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是（ ）
A.的溶液中：、、
B.在的溶液中：、、
C.使甲基橙试液变红的溶液中：、、D.水电离产生的的溶液中：、、
5.在硫酸工业中，在催化剂条件下使氧化为： 。下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时的转化率。下列说法正确的是（ ）
A.该反应在任何条件下均能自发进行
B.实际生产中，最适宜的条件是温度450℃、压强
C.使用催化剂可加快反应速率，提高的平衡产率
D.为提高的转化率，应适当充入过量的空气
6.下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
7.用活性炭还原可防止空气污染，其反应原理为。在恒温的密闭容器中加入和足量活性炭发生上述反应，测得平衡时和的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示（为以分压表示的平衡常数，分压总压×物质的量分数）。下列说法不正确的是（ ）温度
衡时的转化率
450
97.5
98.9
99.2
99.6
99.7
550
85.6
92.9
94.9
97.7
98.3
A
B
C
D
c（盐酸）
0.1
0.01
1
2
A.、两点的平衡常数：
B.移除部分活性炭可实现从点到点的移动
C.图示的三个点中，点的转化率最低
D.该温度下，点的
8.硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数（ ）全科试题免费下载公众号《高中僧课堂》
从以上表格中判断以下说法中不正确的是（ ）
A.在冰醋酸中的电离方程式为：
B.比较、、酸性时，可在冰醋酸中进行
C.在冰醋酸中可能发生：
D.电解质的强弱与所处的溶剂相关
9.实验探究是化学学科核心素养之一，如图为某实验测得溶液在升温过程中（不考虑水挥发）的变化曲线。下列说法不正确的是（ ）酸
A.点时溶液呈碱性，此时
B.、、三点的溶液中，均存在
C.、两点溶液的相同
D.图中段，溶液逐渐减小，说明及水的电离平衡正移对影响大于水解平衡正移对的影响
10.用含铁废铜制备胆矾的流程如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.溶解步骤中为提高溶解速率，温度越高越好
B.流程中可用或代替
C.长时间加热煮沸主要目的是使充分水解进而沉淀去除
D. “系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
11.党的二十大报告中指出：要“加强污染物协同控制，基本消除重污染天气”。一氧化氮—空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能的同时，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.为电池的正极
B.电极附近发生的反应：
C.当外电路转移电子时，理论上可以消除（标准状况）
D.电池工作时穿过质子交换膜向电极迁移
12.我国在电催化固氮领域取得重要进展，为解决当前严峻的能源和环境问题提供了新的思路，其装置如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.该装置工作时电子流入电极
B.双极膜中的解离为和，向移动
C.阳极的反应式为：
D.该装置工作时，阴阳两极消耗的体积比为
13.溶液是中学化学常用的一种试剂。下列实验探究方案能达到探究目的的是（ ）
选项
探究方案
探究目的
A
室温下，向溶液中滴入溶液，产生白色沉淀，再滴加5滴溶液；有红褐色沉淀生成
14.25℃时，将的溶液逐滴滴入的溶液。滴加过程中和随溶液的分布关系如图。下列说法不正确的是（ ）
A.25℃时，醋酸的电离常数的数量级为
B.时，
C.B点时，
D.C点时，
15.现有X、Y、Z、W、Q五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。对它们的结构或性质的描述如下：X元素的核外电子数和电子层数相等；Y元素的基态原子，在同周期中末成对电子数最多；基态Z、W原子中能级和能级上的电子总数相同；Q元素的主族序数与周期数的差为3。下列说法不正确的是（ ）B
将溶液与溶液混合于试管中充分反应后，滴加几滴溶液，振荡；溶液变为血红色
与的反应有一定的限度
C
A、B两支试管中分别加入的溶液，在A试管中加入溶液，在B试管中加入蒸馏水；A试管中产生气泡更快
是分解的催化剂
D
向2mL略浑浊的泥水中加入饱和溶液，静置，产生沉淀，溶液变澄清
能吸附水中的悬浮物产生沉淀，具有净水效果
A.简单离子半径：
B.最简单氢化物的沸点：
C.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物或离子化合物
D.Q的氧化物对应水化物的酸性强于碳酸
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.（共15分）研究，，等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。
（1）在的催化作用下，汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物反应，转化成无污染的氮气和二氧化碳，反应历程和相对能量变化如图所示（逸出后物质认为状态不发生变化，在图中略去）。
①该反应的热化学方程式为_______________________。
②该反应的最高能垒（活化能）为__________。
（2）利用反应，可实现汽车尾气的无害化处理。
反应的正、逆反应速率可表示为：；，、分别为正、逆反应速率常数，仅与温度有关。一定温度下，在体积为的容器中加入等物质的量的和，发生上述反应，测得和物质的量浓度随时间的变化如图所示。
①达平衡时，的转化率为____________；
②平衡常数为____________；
③点时，____________；
（3）将与按体积比充入密闭容器中发生反应：
①保持恒容，下列能说明反应达到平衡状态的是______（填标号）。
a.混合气体的平均摩尔质量保持不变b.反应体系的颜色保持不变
c.密闭容器中与的质量比保持不变d.每消耗的同时消耗
②时，物质的分压变化如图所示。根据题意可知：______（填“>”“<”或“=”），由平衡状态到，改变的条件是__________。
17.（共13分）一种从钕（）铁硼废料（钕质量分数约为28.8%），B约为1%，余下为铁（）中提取氧化钕的工艺流程如下图所示：
已知：①钕的活动性较强，能与稀酸发生置换反应，其稳定的化合价为价；硼不与稀酸反应，但可溶于氧化性酸；
②25℃时，，。
③。
回答下列问题：
（1）钕铁硼废料“酸溶”前需“预处理”，目的是除去表面的油污，该操作选择______（填序号）
A.蒸馏水清洗B.稀盐酸浸泡
C.纯碱溶液浸泡D.溶液浸泡
（2）“酸溶”时，稀硫酸不能替换成浓硫酸，其原因可能是__________________。
（3）“滤渣1”的主要成分是____________（填化学式）。
（4）酸溶后需调节溶液的，若酸性太强，“沉钕”不完全，试分析其原因____________。
（5）常温下，“沉钕”过程中，调节溶液为2.3，钕全部以沉淀完全。若溶液中的。此时是否有沉淀生成__________________（列式计算，说明原因）。
（6）“沉淀”过程得到晶体，写出生成沉淀的离子方程式____________。“滤液3”中的____________可参与循环使用。
（7）热重法是测量物质的质量与温度关系的方法。草酸钕晶体的热重曲线如图所示，加热到450℃时，只剩余一种盐，该盐的化学式为__________________。
18.（共14分）钇及其化合物在航天、电子、超导等方面有着广泛的应用，工业上以硅铍钇矿为原料生产氧化钇。
（1）钇（）位于元素周期表中钪（）的下一周期，基态钇（）原子的价电子排布图为______，与元素同周期的基态原子中，末成对电子数与原子相同的元素还有______种。
（2）在元素周期表中，和处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。
①写出的最高价氧化物对应水化物与烧碱溶液反应的离子方程式：____________；
②已知元素和元素的电负性分别为1.5和4.0，则它们形成的化合物是______（填“离子化合物”或“共价化合物”）。
（3）与、均为第二周期元素，其部分电离能（I）数据如下：
①元素的原子核外共有______种不同空间运动状态的电子。
②由表格中数据可知；原因是____________。判断______（填“>或”）。
（4）Fe位于元素周期表中______区（按电子排布分区），实验室检验的离子方程式为：____________。
19.（共13分）纳米碳酸钘又称超微细碳酸䥻，可改善塑料母料的流变性，提高其成型性。实验室中利用如图所示装置模拟工业制备纳米碳酸钘。
（1）装置可用于实验室制气体，可以选择下图中的________。
元素
电离能
1086.5
1402.23
1313.9
2352.6
2856.0
3388.3
5300.5
（2）将上述接口连接顺序补充完整：__________________；______；。
（3）实验时，向中通入和时应该先通入______。
（4）生成纳米碳酸钘的离子方程式为________________________。
（5）产品中钘含量的测定：以钘指示剂（简写为）为指示剂，用EDTA（简写为）标准溶液滴定。原理：与作用，形成酒红色微粒，但与结合能力强，发生反应：
（酒红色）（无色）（纯蓝色）。
①滴定终点的现象为____________。
②称取样品，放入烧杯中，加入适量的稀溶解后，加入适量钘指示剂指示剂，用的EDTA标准溶液滴定，记录三次标准液的用量分别为、、，则测得产品中钘元素的质量分数为______。
③以上测定的结果与碳酸锉中钘元素的质量分数（40%）相比，存在一定的误差，造成这种误差的可能原因是______（填序号）。
A.滴定终点时速度太快B.所取用的样品末充分干燥
C.制得的产品中含有少量
2022年湖北重点高中高二年级期末联考
化学评分细则
1～5 BACBD6～10 DBACA11～15 CDCBA
16.（1）①
（热化学方程式中写“或均给分）
②143.8（2分）
（2）①80%（2分）②80（2分）（3）160（2分）
提示：
平衡常数，，
则平衡常数。
点时
点时，则，解得：，所以点时，
，所以，故答案为：160；
（3）①bd（2分）②<（1分）
③保持温度为，将容器容积缩小为原来的
（提示：由到，温度不变，但分压均变为原来的10倍）
起始（ml/L）
2
2
0
0
反应（ml/L）
1.6
1.6
0.8
1.6
平衡（ml/L）
0.4
0.4
0.8
1.6
起始（ml/L）
2
2
0
0
反应（ml/L）
点（ml/L）
17.（1）CD （2）会溶解B，产生有污染的气体（答出一点即可，1分） （3）B
（4）酸性太强，与反应生成，导致浓度太小，沉淀不完全
（5），所以没有沉淀生成
（6）2 硫酸或
（7）分）
18.（1） 5
（2）① 离子化合物
（3）①5
②基态原子的电子排布是半充满的，比较稳定，电离能较高；失去的是已经配对的电子，配对电子相互排斥，因此电离能较低。（提示：课本P24资料卡片） ＞
（4）
19.（1）①③（2）；（3）
（4）
（5）①滴入最后半滴EDTA标准液时，溶液颜色由酒红色变为纯蓝色，且30秒内不恢复原色
②36%（2分）
③B（2分）
化学试卷
考试时间：2023年01月07日14：30～17：05 满分：100分 时长：75分钟
可能要用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 K 39 Ca 40 Zn 65 Nd 144
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1.习近平总书记在二十大报告提出“加快规划建设新型能源体系，积极参与应对气候变化全球治理”。下列有关说法不正确的是（ ）
A.天然气、水能属于一次能源，水煤气、电能属于二次能源
B.煤经过气化和液化两步物理方法，可变成清洁能源
C.目前我国能源消费结构以煤为主，以石油、天然气为辅
D.催化加氢制甲醇，可以资源化转化二氧化碳，有助于碳中和
2.化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A.废旧钢材焊接前，可用饱和氯化铵溶液处理焊点的铁锈
B.为除去锅炉中的水垢，可用适量稀硫酸处理
C.暖贴制作原理是利用金属的化学腐蚀
D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，利用了外加电源的阴极保护法
3.化学语言与概念是高考评价体系中要求的必备知识之一，下列关于化学语言与概念的表述正确的是（ ）
A.的原子结构示意图：
B.用电子式表示的形成过程：
C.S原子核外能量最高的电子云的形状：
D.空间填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
4.下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是（ ）
A.的溶液中：、、
B.在的溶液中：、、
C.使甲基橙试液变红的溶液中：、、D.水电离产生的的溶液中：、、
5.在硫酸工业中，在催化剂条件下使氧化为： 。下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时的转化率。下列说法正确的是（ ）
A.该反应在任何条件下均能自发进行
B.实际生产中，最适宜的条件是温度450℃、压强
C.使用催化剂可加快反应速率，提高的平衡产率
D.为提高的转化率，应适当充入过量的空气
6.下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
7.用活性炭还原可防止空气污染，其反应原理为。在恒温的密闭容器中加入和足量活性炭发生上述反应，测得平衡时和的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示（为以分压表示的平衡常数，分压总压×物质的量分数）。下列说法不正确的是（ ）温度
衡时的转化率
450
97.5
98.9
99.2
99.6
99.7
550
85.6
92.9
94.9
97.7
98.3
A
B
C
D
c（盐酸）
0.1
0.01
1
2
A.、两点的平衡常数：
B.移除部分活性炭可实现从点到点的移动
C.图示的三个点中，点的转化率最低
D.该温度下，点的
8.硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数（ ）全科试题免费下载公众号《高中僧课堂》
从以上表格中判断以下说法中不正确的是（ ）
A.在冰醋酸中的电离方程式为：
B.比较、、酸性时，可在冰醋酸中进行
C.在冰醋酸中可能发生：
D.电解质的强弱与所处的溶剂相关
9.实验探究是化学学科核心素养之一，如图为某实验测得溶液在升温过程中（不考虑水挥发）的变化曲线。下列说法不正确的是（ ）酸
A.点时溶液呈碱性，此时
B.、、三点的溶液中，均存在
C.、两点溶液的相同
D.图中段，溶液逐渐减小，说明及水的电离平衡正移对影响大于水解平衡正移对的影响
10.用含铁废铜制备胆矾的流程如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.溶解步骤中为提高溶解速率，温度越高越好
B.流程中可用或代替
C.长时间加热煮沸主要目的是使充分水解进而沉淀去除
D. “系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
11.党的二十大报告中指出：要“加强污染物协同控制，基本消除重污染天气”。一氧化氮—空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能的同时，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.为电池的正极
B.电极附近发生的反应：
C.当外电路转移电子时，理论上可以消除（标准状况）
D.电池工作时穿过质子交换膜向电极迁移
12.我国在电催化固氮领域取得重要进展，为解决当前严峻的能源和环境问题提供了新的思路，其装置如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.该装置工作时电子流入电极
B.双极膜中的解离为和，向移动
C.阳极的反应式为：
D.该装置工作时，阴阳两极消耗的体积比为
13.溶液是中学化学常用的一种试剂。下列实验探究方案能达到探究目的的是（ ）
选项
探究方案
探究目的
A
室温下，向溶液中滴入溶液，产生白色沉淀，再滴加5滴溶液；有红褐色沉淀生成
14.25℃时，将的溶液逐滴滴入的溶液。滴加过程中和随溶液的分布关系如图。下列说法不正确的是（ ）
A.25℃时，醋酸的电离常数的数量级为
B.时，
C.B点时，
D.C点时，
15.现有X、Y、Z、W、Q五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。对它们的结构或性质的描述如下：X元素的核外电子数和电子层数相等；Y元素的基态原子，在同周期中末成对电子数最多；基态Z、W原子中能级和能级上的电子总数相同；Q元素的主族序数与周期数的差为3。下列说法不正确的是（ ）B
将溶液与溶液混合于试管中充分反应后，滴加几滴溶液，振荡；溶液变为血红色
与的反应有一定的限度
C
A、B两支试管中分别加入的溶液，在A试管中加入溶液，在B试管中加入蒸馏水；A试管中产生气泡更快
是分解的催化剂
D
向2mL略浑浊的泥水中加入饱和溶液，静置，产生沉淀，溶液变澄清
能吸附水中的悬浮物产生沉淀，具有净水效果
A.简单离子半径：
B.最简单氢化物的沸点：
C.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物或离子化合物
D.Q的氧化物对应水化物的酸性强于碳酸
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.（共15分）研究，，等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。
（1）在的催化作用下，汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物反应，转化成无污染的氮气和二氧化碳，反应历程和相对能量变化如图所示（逸出后物质认为状态不发生变化，在图中略去）。
①该反应的热化学方程式为_______________________。
②该反应的最高能垒（活化能）为__________。
（2）利用反应，可实现汽车尾气的无害化处理。
反应的正、逆反应速率可表示为：；，、分别为正、逆反应速率常数，仅与温度有关。一定温度下，在体积为的容器中加入等物质的量的和，发生上述反应，测得和物质的量浓度随时间的变化如图所示。
①达平衡时，的转化率为____________；
②平衡常数为____________；
③点时，____________；
（3）将与按体积比充入密闭容器中发生反应：
①保持恒容，下列能说明反应达到平衡状态的是______（填标号）。
a.混合气体的平均摩尔质量保持不变b.反应体系的颜色保持不变
c.密闭容器中与的质量比保持不变d.每消耗的同时消耗
②时，物质的分压变化如图所示。根据题意可知：______（填“>”“<”或“=”），由平衡状态到，改变的条件是__________。
17.（共13分）一种从钕（）铁硼废料（钕质量分数约为28.8%），B约为1%，余下为铁（）中提取氧化钕的工艺流程如下图所示：
已知：①钕的活动性较强，能与稀酸发生置换反应，其稳定的化合价为价；硼不与稀酸反应，但可溶于氧化性酸；
②25℃时，，。
③。
回答下列问题：
（1）钕铁硼废料“酸溶”前需“预处理”，目的是除去表面的油污，该操作选择______（填序号）
A.蒸馏水清洗B.稀盐酸浸泡
C.纯碱溶液浸泡D.溶液浸泡
（2）“酸溶”时，稀硫酸不能替换成浓硫酸，其原因可能是__________________。
（3）“滤渣1”的主要成分是____________（填化学式）。
（4）酸溶后需调节溶液的，若酸性太强，“沉钕”不完全，试分析其原因____________。
（5）常温下，“沉钕”过程中，调节溶液为2.3，钕全部以沉淀完全。若溶液中的。此时是否有沉淀生成__________________（列式计算，说明原因）。
（6）“沉淀”过程得到晶体，写出生成沉淀的离子方程式____________。“滤液3”中的____________可参与循环使用。
（7）热重法是测量物质的质量与温度关系的方法。草酸钕晶体的热重曲线如图所示，加热到450℃时，只剩余一种盐，该盐的化学式为__________________。
18.（共14分）钇及其化合物在航天、电子、超导等方面有着广泛的应用，工业上以硅铍钇矿为原料生产氧化钇。
（1）钇（）位于元素周期表中钪（）的下一周期，基态钇（）原子的价电子排布图为______，与元素同周期的基态原子中，末成对电子数与原子相同的元素还有______种。
（2）在元素周期表中，和处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。
①写出的最高价氧化物对应水化物与烧碱溶液反应的离子方程式：____________；
②已知元素和元素的电负性分别为1.5和4.0，则它们形成的化合物是______（填“离子化合物”或“共价化合物”）。
（3）与、均为第二周期元素，其部分电离能（I）数据如下：
①元素的原子核外共有______种不同空间运动状态的电子。
②由表格中数据可知；原因是____________。判断______（填“>或”）。
（4）Fe位于元素周期表中______区（按电子排布分区），实验室检验的离子方程式为：____________。
19.（共13分）纳米碳酸钘又称超微细碳酸䥻，可改善塑料母料的流变性，提高其成型性。实验室中利用如图所示装置模拟工业制备纳米碳酸钘。
（1）装置可用于实验室制气体，可以选择下图中的________。
元素
电离能
1086.5
1402.23
1313.9
2352.6
2856.0
3388.3
5300.5
（2）将上述接口连接顺序补充完整：__________________；______；。
（3）实验时，向中通入和时应该先通入______。
（4）生成纳米碳酸钘的离子方程式为________________________。
（5）产品中钘含量的测定：以钘指示剂（简写为）为指示剂，用EDTA（简写为）标准溶液滴定。原理：与作用，形成酒红色微粒，但与结合能力强，发生反应：
（酒红色）（无色）（纯蓝色）。
①滴定终点的现象为____________。
②称取样品，放入烧杯中，加入适量的稀溶解后，加入适量钘指示剂指示剂，用的EDTA标准溶液滴定，记录三次标准液的用量分别为、、，则测得产品中钘元素的质量分数为______。
③以上测定的结果与碳酸锉中钘元素的质量分数（40%）相比，存在一定的误差，造成这种误差的可能原因是______（填序号）。
A.滴定终点时速度太快B.所取用的样品末充分干燥
C.制得的产品中含有少量
2022年湖北重点高中高二年级期末联考
化学评分细则
1～5 BACBD6～10 DBACA11～15 CDCBA
16.（1）①
（热化学方程式中写“或均给分）
②143.8（2分）
（2）①80%（2分）②80（2分）（3）160（2分）
提示：
平衡常数，，
则平衡常数。
点时
点时，则，解得：，所以点时，
，所以，故答案为：160；
（3）①bd（2分）②<（1分）
③保持温度为，将容器容积缩小为原来的
（提示：由到，温度不变，但分压均变为原来的10倍）
起始（ml/L）
2
2
0
0
反应（ml/L）
1.6
1.6
0.8
1.6
平衡（ml/L）
0.4
0.4
0.8
1.6
起始（ml/L）
2
2
0
0
反应（ml/L）
点（ml/L）
17.（1）CD （2）会溶解B，产生有污染的气体（答出一点即可，1分） （3）B
（4）酸性太强，与反应生成，导致浓度太小，沉淀不完全
（5），所以没有沉淀生成
（6）2 硫酸或
（7）分）
18.（1） 5
（2）① 离子化合物
（3）①5
②基态原子的电子排布是半充满的，比较稳定，电离能较高；失去的是已经配对的电子，配对电子相互排斥，因此电离能较低。（提示：课本P24资料卡片） ＞
（4）
19.（1）①③（2）；（3）
（4）
（5）①滴入最后半滴EDTA标准液时，溶液颜色由酒红色变为纯蓝色，且30秒内不恢复原色
②36%（2分）
③B（2分）
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