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2024届高考化学一轮复习收官检测卷 新课标版(含答案)
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这是一份2024届高考化学一轮复习收官检测卷 新课标版(含答案)，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．明代宋应星所著《天工开物》中详细介绍了竹纸的制造工艺流程，其中“煮煌足火”工序是指加入石灰蒸煮以除去竹料中的木质素、树胶等杂质。另外，为了防止书写时墨迹在纸面扩散，古代及现代造纸都要加入一些矿物性白粉填充纸纤维之间的孔隙。下列说法中错误的是( )
A.纸的主要化学成分为纤维素，纤维素属于多糖
B.纸张中的纤维素分子是通过氢键和范德华力相结合的
C.纸张燃烧后产生的灰白色部分主要成分为炭
D.推测木质素分子中可能含有酸性官能团
2．精细化学品Z是X与HBr反应的主产物，X→Z的反应机理如图：
下列说法不正确的是( )
A.X与互为顺反异构体B.X能使溴的溶液褪色
C.1 ml X最多能与反应D.Z分子中含有2个手性碳原子
3．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。常温下，四种元素最高价氧化物对应水化物均能形成浓度为的溶液，它们的pH分布如图所示。下列说法正确的是( )
A.X与W可能位于同一主族
B.最外层未成对电子数：W>Z>X>Y
C.四种元素的简单离子中Y的半径最小
D.四种元素中Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
4．科学家设计了一种可以循环利用人体呼出的并提供的装置，总反应为。下列说法不正确的是( )
A.由图分析N电极作电池的正极
B.阴极的电极反应式为
C.通过离子交换膜迁向右室
D.反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性不变
5．下列实验方案设计能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
6．我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。有关物质的转化过程示意图如图，下列说法错误的是( )
A.淀粉溶液能产生丁达尔现象
B.和均属于非电解质
C.反应②每生成1 ml转移6个电子
D.“→淀粉”过程中只涉及C—O键的断裂和生成
7．常温下，向某二元弱酸溶液中逐滴加人NaOH溶液，混合溶液中[X为或]与pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.Ⅰ表示随pH变化的关系曲线
B.由图可知，的二级电离常数数量级为
C.从a点到b点过程中，水的电离程度先增大后减小
D.NaHY溶液中的离子浓度大小为
二、填空题
8．孔雀石主要成分是，还含少量及硅的氧化物，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下：
有关物质沉淀的pH数据如下：
（1）步骤Ⅰ加稀硫酸充分反应，过滤得到滤渣的主要成分是________（填化学式），该物质进一步提纯后可用于制造________。提高步骤Ⅰ反应速率的措施是________（写一条即可）。
（2）步骤Ⅱ中试剂①应选用试剂________（填序号）。
a.b.稀c.双氧水d.氯水
相关反应的离子方程式为________。
（3）步骤Ⅰ加入CuO调节溶液pH至________（填写范围），目的是________。
（4）由滤液3获得硫酸铜晶体需经过________、________、过滤、洗涤、干燥。
（5）常温下的，若要将溶液中的转化为沉淀，使溶液中降低至，必须将溶液调节至pH=________。
（6）用和孔雀石反应可以制得金属铜，已知1ml氨气通过灼热的可以生成1.5ml金属铜，则该反应的化学方程式为________。
9．阿司匹林（乙酰水杨酸，结构简式为）是世界上应用较为广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128~135 ℃。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐为主要原料合成阿司匹林，反应原理如图甲，制备的基本流程如图乙。
相关物质的物理常数和性质如表所示。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）制备阿司匹林时，使用的仪器需要干燥的原因是__________。
（2）合成阿司匹林时，最合适的加热方法是__________。
（3）提纯粗产品的流程如图丙所示，加热回流装置如图丁。
①使用温度计的目的是控制加热的温度，防止__________。
②冷凝水的流进方向是_________（填“a”或“b”）。
③趁热过滤的原因是_________。
④下列说法正确的是_________（填序号）。
a.此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是作溶剂
b.此种提纯粗产品的方法叫重结晶
c.根据以上提纯过程可以得出低温时阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度小
d.可以用紫色石蕊溶液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸
（4）在实验中使用了2.0 g水杨酸、5.0 mL醋酸酐（），最终称得产品质量为2.2 g，则所得乙酰水杨酸的产率为_________（用百分数表示，精确到小数点后一位）。
10．研发二氧化碳的碳捕集和碳利用技术是科学研究热点问题，其中催化转化法最具应用价值。回答下列问题：
（1）常温常压下，一些常见物质的燃烧热如表所示：
已知：，
则________，该反应在_______（填“高温”“低温”或“任意温度”）下能自发进行。
（2）在氢气还原的催化反应中，可被催化转化为甲醇，同时有副产物CO生成，为了提高甲醇的选择性，某科研团队研制了一种具有反应和分离双功能的分子筛膜催化反应器，原理如图甲所示。
温度为时，向密闭容器中按投料比投入一定量和，不同反应模式下的平衡转化率和甲醇的选择性的相关实验数据如表所示。
①分子筛膜催化反应器（恒温恒容）模式中，发生反应，下列说法能作为此反应达到平衡状态的判据的是_______（填序号）。
A.气体压强不再变化
B.混合气体的密度不再改变
C.
D.
②由表中数据可知双功能的分子师膜催化反应器模式下，的转化率明显提高，结合具体反应分析可能的原因：_________________。
（3）二氧化碳催化加氢制甲醇的反应在起始投料比时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在时，随压强的变化及在时随温度的变化如图乙所示。
①图中对应等压过程的曲线是________（填“a”或“b”），判断的理由是_______
②恒温条件下，当时，的平衡转化率_______（保留小数点后一位，下同），此条件下该反应的_______（对于气相反应，分压=总压物×质的量分数）。
11．替利洛尔可用于治疗高血压、冠心病及心绞痛，可采用如下路线合成：
已知：
回答下列问题：
（1）A的化学名称为______。
（2）A→B反应的试剂及条件为______。
（3）C中含有的官能团的名称为______。
（4）F→G的反应类型为______。
（5）H的结构简式为______。
（6）写出反应D+J→K的化学方程式______。
（7）与F互为同分异构体，且符合下列条件的芳香化合物有______种（不考虑立体异构）。
①既能发生银镜反应，又能发生水解反应
②1ml该有机物能与2ml NaOH 溶液反应
③能与反应
其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积比为1：1：2：2：2的结构简式为______。
参考答案
1．答案：C
解析：纸的主要化学成分是纤维素，属于多糖，A正确；纤维素是多羟基葡萄糖聚合物，能够形成分子内和分子间氢键，纤维素大分子间通过范德华力相结合，B正确；炭是黑色的，纸张燃烧后产生的灰白色部分主要成分是矿物性白色填料，C错误：根据“加入石灰蒸煮以除去竹料中的木质素”，可以推测木质素分子中可能含有酸性官能团，D正确。
2．答案：D
解析：相同原子或原子团在双键同一侧时为顺式结构，反之为反式结构，为顺式结构，X为反式结构，互为顺反异构体，故A正确；X分子中含有碳碳双键，可以和溴单质发生加成反应而使溶液褪色，故B正确；1 ml苯环能与加成，1 ml碳碳双键能与加成，1 ml X最多能与反应，故C正确；连接四个不同原子或原子团的C原子为手性碳原子，Z分子中只含有1个手性碳原子，如图所示（用“*”标记）：，故D错误。
3．答案：C
解析：为元素，分别位于第ⅤA族和第ⅦIA族，二者不同主族，A错误；的最外层未成对电子数分别为3、1、2、1，则最外层未成对电子数：，B错误；电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：，C正确；W、的最高价氧化物对应水化物分别是，则四种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性W最强，D错误。
4．答案：A
解析：原电池的内电路中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。根据内电路带电粒子的移动方向可知，N电极作负极，P电极作正极，则与N电极相连的Pt电极作阴极，与P电极相连的Pt电极作阳极。根据以上分析，A项错误；与N电极相连的Pt电极作阴极，阴极上得电子发生还原反应，电极反应式为，B项正确；与P电极相连的Pt电极作阳极，阳极上失电子发生氧化反应，电极反应式为，为维持溶液呈电中性，通过离子交换膜移向右室，C项正确；根据得失电子守恒，阴极生成的在阳极完全反应，总反应为，所以反应前后电解质溶液的碱性不会改变，D项正确。
5．答案：B
解析：亚硫酸钠溶液与过氧化氢溶液反应没有明显的实验现象，不能探究浓度对反应速率的影响，A错误；地沟油的主要成分是酯类，能与烧碱反应生成易溶于水的甘油及钠盐，矿物油的主要成分是烃类，不与烧碱反应，且不溶于水，加入烧碱溶液后会分层，B正确；氧化银是碱性氧化物，与稀硝酸反应生成硝酸银，与氨水反应生成银氨络合物，属于络合反应，C错误；在水溶液中一般以水合铜离子的形式存在，水合铜离子为蓝色，D错误。
6．答案：D
解析：淀粉溶液属于胶体，能产生丁达尔现象，A正确；二氧化碳和甲醇都不能电离出自由移动的离子，均属于非电解质，B正确；由图可知，反应②为，反应生成1ml甲醇时，转移6个电子，C正确；由图可知，→淀粉的过程中还涉及H-O键的断裂和生成，D错误。
7．答案：D
解析：二元弱酸的，当溶液的pH相同时，的浓度也相同，：Ⅰ>Ⅱ，则Ⅰ表示与pH的变化关系，Ⅱ表示与pH的变化关系，A错误；点时，，pH=10.35，则，故，数量级为，B错误；从的转化过程中，水的电离程度逐渐增大，在b点，，则，还未完全转化为，则a到b的过程中水的电离程度始终增大，C错误；因的水解常数，故水解程度大于电离程度，NaHY溶液显碱性，离子浓度：，D正确。
8．答案：（1）；光导纤维；研磨固体或适当升温等
（2）c；
（3）3.2≤pH<4.7；保证完全沉淀，而不沉淀
（4）蒸发浓缩；冷却结晶
（5）2
（6）
解析：（1）由上述分析知，步骤Ⅰ过滤得到的滤渣的主要成分为；可用于制造光导纤维：提高步骤Ⅰ反应速率的措施是研磨固体、适当升温等。
（2）步骤Ⅱ中加入试剂①的目的是将氧化为，且不引入新的杂质，故选c；在氧化时自身被还原为，根据化合价升降守恒、电荷守恒及原子守恒可得反应的离子方程式为。
（3）加入CuO调节溶液pH要保证将完全沉淀，而不沉淀，根据表格中的数据知需要调节溶液pH范围为3.2≤pH<4.7。
（5）根据，
由题知，
则，
常温下，得pH=2。
（6）孔雀石主要成分为，其中+2价Cu元素被还原为Cu，根据题千信息1 ml 与反应可得1.5 nlCu，推知1 ml，失去3ml电子，则被氧化为，同时有和生成，根据化合价升降守恒及原子守恒可得反应的化学方程式为。
9、
（1）答案：防止醋酸酐水解
解析：由表中信息可知，醋酸酐易水解，使用的仪器需要干燥的原因是防止醋酸酐水解。
（2）答案：水浴加热
解析：合成阿司匹林时，需控制反应温度在85~90 ℃之间，应采取水浴加热。
（3）答案：①乙酰水杨酸受热分解
②a
③防止乙酰水杨酸结晶析出
④abc
解析：①由题给信息可知，乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128~135 ℃，使用温度计控制加热的温度，以防止乙酰水杨酸受热分解。②冷凝水应从下口进上口出，则水应从a口流进。③趁热过滤的原因是防止乙酰水杨酸结晶析出，以减少产品的损失。④乙酸乙酯用于溶解乙酰水杨酸，其作用是作溶剂，a正确；利用水杨酸和乙酰水杨酸在乙酸乙酯中的溶解度不同进行分离的方法即为重结晶，b正确；由“趁热过滤”，然后“冷却，抽滤”可知，低温时阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度小，c正确；水杨酸和乙酰水杨酸分子中均含羧基，且都微溶于水，所以不能用紫色石蕊溶液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸，d错误。
（4）答案：84.3%
解析：n（水杨酸），n（醋酸酐），因醋酸酐过量，则按水杨酸的物质的量进行计算，理论上可得乙酰水杨酸的质量为，乙酰水杨酸的产率为。
10．答案：（1）-90.1；低温
（2）①A
②双功能的分子筛膜催化反应器能及时分离出产物水蒸气，使平衡正移，二氧化碳的转化率增大
（3）①b；在一定压强下，升高温度平衡逆向移动，减小
②33.3%；
解析：（1）根据题给信息可得以下热化学方程式：
①
②
③
④
可得反应，根据盖斯定律计算得，该反应的，，时反应自发进行，根据自由能判据可知该反应低温下自发进行。
（2）①该反应是反应后气体分子数减小的反应，恒温恒容条件下，压强始终在变化，当气体压强不再变化时说明反应达到平衡，A正确；该反应为纯气体反应，气体的总质量不变，容器容积不变，根据公式，混合气体的密度始终不变，不能作为判断反应达到平衡的依据，B错误；当时，说明反应达到平衡状态，C错误；当各组分浓度不再改变，说明反应达到平衡状态，投料比及投料量变化，反应达到平衡状态时各物质的浓度之比可能改变，反之，当时，反应不一定达到平衡状态，D错误；
②双功能的分子师膜催化反应器模式下只发生反应，反应器能及时分离出产物水蒸气，使平衡正移，二氧化碳的平衡转化率增大。
（3）①该反应是的反应，在一定压强下，升高温度平衡逆向移动，减小，故曲线b对应等压过程的曲线；
②恒温条件下，当时，设起始充入，的转化量为，可列三段式：
，解得，的平衡转化率；平衡时的物质的量分数分别为0.2、0.6、0.1、0.1，根据图乙可知平衡时总压，该反应的平衡常数。
11．答案：（1）3-氯丙烯
（2）NaOH的水溶液、加热
（3）碳氯键、羟基
（4）取代反应
（5）
（6）
（7）4；
解析：（1）根据A的分子式及B的结构简式可以确定，A的结构简式为，名称为3-氯丙烯。
（2）A→B发生水解反应，反应的试剂及条件是NaOH的水溶液，加热。
（3）B→C是B与的加成反应，C的结构简式为，含有的官能团的名称为碳氯键、羟基。
（5）根据已知信息可知G的结构简式为入，再根据I的结构简式及已知信息可推知H的结构简式为。
（6）根据C→D的条件以及的结构简式可知，D的结构简式为，故反应D+J→K的化学方程式为。
（7）与F互为同分异构体，能与反应，说明含有—COOH；既能发生银镜反应，又能发生水解反应，说明含有甲酸酯基；1ml该有机物能与2mlNaOH溶液反应，说明甲酸酯基不能直接与苯环相连。苯环上可能连接两个取代基：—COOH、两个取代基在苯环上有邻、间、对三种位置关系，有3种同分异构体；苯环上还可能连接一个取代基，共4种同分异构体。其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积比为1：1：2：2：2的结构简式为。
选项
实验目的
实验方案设计
A
探究浓度对反应速率的影响
向2支盛有2 mL不同浓度溶液的试管中同时加入溶液，观察现象
B
鉴别矿物油和地沟油
向矿物油和地沟油中分别加入烧碱溶液，加热，冷却后观察现象
C
判断是不是两性氧化物
向装有固体的两支试管中分别加入稀硝酸和氨水，观察现象
D
证明为蓝色
分别取少量、固体溶于水，观察现象
物质
pH（开始沉淀）
pH（完全沉淀）
1.9
3.2
7.0
9.0
4.7
6.7
名称
相对分子质量
熔点或沸点/℃
溶解性
水杨酸
138
158（熔点）
微溶于水
醋酸酐
102
139.4（沸点）
易水解
乙酰水杨酸
180
135（熔点）
微溶于水
名称
氢气
甲烷
一氧化碳
甲醇
-285.8
-890.3
-283.0
-726.5
实验组
反应模式
的平衡转化率/%
的选择性/%
①
普通催化反应器
21.9
67.3
②
分子筛膜催化反应器
36.1
100
一、单选题
1．明代宋应星所著《天工开物》中详细介绍了竹纸的制造工艺流程，其中“煮煌足火”工序是指加入石灰蒸煮以除去竹料中的木质素、树胶等杂质。另外，为了防止书写时墨迹在纸面扩散，古代及现代造纸都要加入一些矿物性白粉填充纸纤维之间的孔隙。下列说法中错误的是( )
A.纸的主要化学成分为纤维素，纤维素属于多糖
B.纸张中的纤维素分子是通过氢键和范德华力相结合的
C.纸张燃烧后产生的灰白色部分主要成分为炭
D.推测木质素分子中可能含有酸性官能团
2．精细化学品Z是X与HBr反应的主产物，X→Z的反应机理如图：
下列说法不正确的是( )
A.X与互为顺反异构体B.X能使溴的溶液褪色
C.1 ml X最多能与反应D.Z分子中含有2个手性碳原子
3．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。常温下，四种元素最高价氧化物对应水化物均能形成浓度为的溶液，它们的pH分布如图所示。下列说法正确的是( )
A.X与W可能位于同一主族
B.最外层未成对电子数：W>Z>X>Y
C.四种元素的简单离子中Y的半径最小
D.四种元素中Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
4．科学家设计了一种可以循环利用人体呼出的并提供的装置，总反应为。下列说法不正确的是( )
A.由图分析N电极作电池的正极
B.阴极的电极反应式为
C.通过离子交换膜迁向右室
D.反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性不变
5．下列实验方案设计能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
6．我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。有关物质的转化过程示意图如图，下列说法错误的是( )
A.淀粉溶液能产生丁达尔现象
B.和均属于非电解质
C.反应②每生成1 ml转移6个电子
D.“→淀粉”过程中只涉及C—O键的断裂和生成
7．常温下，向某二元弱酸溶液中逐滴加人NaOH溶液，混合溶液中[X为或]与pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.Ⅰ表示随pH变化的关系曲线
B.由图可知，的二级电离常数数量级为
C.从a点到b点过程中，水的电离程度先增大后减小
D.NaHY溶液中的离子浓度大小为
二、填空题
8．孔雀石主要成分是，还含少量及硅的氧化物，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下：
有关物质沉淀的pH数据如下：
（1）步骤Ⅰ加稀硫酸充分反应，过滤得到滤渣的主要成分是________（填化学式），该物质进一步提纯后可用于制造________。提高步骤Ⅰ反应速率的措施是________（写一条即可）。
（2）步骤Ⅱ中试剂①应选用试剂________（填序号）。
a.b.稀c.双氧水d.氯水
相关反应的离子方程式为________。
（3）步骤Ⅰ加入CuO调节溶液pH至________（填写范围），目的是________。
（4）由滤液3获得硫酸铜晶体需经过________、________、过滤、洗涤、干燥。
（5）常温下的，若要将溶液中的转化为沉淀，使溶液中降低至，必须将溶液调节至pH=________。
（6）用和孔雀石反应可以制得金属铜，已知1ml氨气通过灼热的可以生成1.5ml金属铜，则该反应的化学方程式为________。
9．阿司匹林（乙酰水杨酸，结构简式为）是世界上应用较为广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128~135 ℃。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐为主要原料合成阿司匹林，反应原理如图甲，制备的基本流程如图乙。
相关物质的物理常数和性质如表所示。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）制备阿司匹林时，使用的仪器需要干燥的原因是__________。
（2）合成阿司匹林时，最合适的加热方法是__________。
（3）提纯粗产品的流程如图丙所示，加热回流装置如图丁。
①使用温度计的目的是控制加热的温度，防止__________。
②冷凝水的流进方向是_________（填“a”或“b”）。
③趁热过滤的原因是_________。
④下列说法正确的是_________（填序号）。
a.此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是作溶剂
b.此种提纯粗产品的方法叫重结晶
c.根据以上提纯过程可以得出低温时阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度小
d.可以用紫色石蕊溶液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸
（4）在实验中使用了2.0 g水杨酸、5.0 mL醋酸酐（），最终称得产品质量为2.2 g，则所得乙酰水杨酸的产率为_________（用百分数表示，精确到小数点后一位）。
10．研发二氧化碳的碳捕集和碳利用技术是科学研究热点问题，其中催化转化法最具应用价值。回答下列问题：
（1）常温常压下，一些常见物质的燃烧热如表所示：
已知：，
则________，该反应在_______（填“高温”“低温”或“任意温度”）下能自发进行。
（2）在氢气还原的催化反应中，可被催化转化为甲醇，同时有副产物CO生成，为了提高甲醇的选择性，某科研团队研制了一种具有反应和分离双功能的分子筛膜催化反应器，原理如图甲所示。
温度为时，向密闭容器中按投料比投入一定量和，不同反应模式下的平衡转化率和甲醇的选择性的相关实验数据如表所示。
①分子筛膜催化反应器（恒温恒容）模式中，发生反应，下列说法能作为此反应达到平衡状态的判据的是_______（填序号）。
A.气体压强不再变化
B.混合气体的密度不再改变
C.
D.
②由表中数据可知双功能的分子师膜催化反应器模式下，的转化率明显提高，结合具体反应分析可能的原因：_________________。
（3）二氧化碳催化加氢制甲醇的反应在起始投料比时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在时，随压强的变化及在时随温度的变化如图乙所示。
①图中对应等压过程的曲线是________（填“a”或“b”），判断的理由是_______
②恒温条件下，当时，的平衡转化率_______（保留小数点后一位，下同），此条件下该反应的_______（对于气相反应，分压=总压物×质的量分数）。
11．替利洛尔可用于治疗高血压、冠心病及心绞痛，可采用如下路线合成：
已知：
回答下列问题：
（1）A的化学名称为______。
（2）A→B反应的试剂及条件为______。
（3）C中含有的官能团的名称为______。
（4）F→G的反应类型为______。
（5）H的结构简式为______。
（6）写出反应D+J→K的化学方程式______。
（7）与F互为同分异构体，且符合下列条件的芳香化合物有______种（不考虑立体异构）。
①既能发生银镜反应，又能发生水解反应
②1ml该有机物能与2ml NaOH 溶液反应
③能与反应
其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积比为1：1：2：2：2的结构简式为______。
参考答案
1．答案：C
解析：纸的主要化学成分是纤维素，属于多糖，A正确；纤维素是多羟基葡萄糖聚合物，能够形成分子内和分子间氢键，纤维素大分子间通过范德华力相结合，B正确；炭是黑色的，纸张燃烧后产生的灰白色部分主要成分是矿物性白色填料，C错误：根据“加入石灰蒸煮以除去竹料中的木质素”，可以推测木质素分子中可能含有酸性官能团，D正确。
2．答案：D
解析：相同原子或原子团在双键同一侧时为顺式结构，反之为反式结构，为顺式结构，X为反式结构，互为顺反异构体，故A正确；X分子中含有碳碳双键，可以和溴单质发生加成反应而使溶液褪色，故B正确；1 ml苯环能与加成，1 ml碳碳双键能与加成，1 ml X最多能与反应，故C正确；连接四个不同原子或原子团的C原子为手性碳原子，Z分子中只含有1个手性碳原子，如图所示（用“*”标记）：，故D错误。
3．答案：C
解析：为元素，分别位于第ⅤA族和第ⅦIA族，二者不同主族，A错误；的最外层未成对电子数分别为3、1、2、1，则最外层未成对电子数：，B错误；电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：，C正确；W、的最高价氧化物对应水化物分别是，则四种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性W最强，D错误。
4．答案：A
解析：原电池的内电路中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。根据内电路带电粒子的移动方向可知，N电极作负极，P电极作正极，则与N电极相连的Pt电极作阴极，与P电极相连的Pt电极作阳极。根据以上分析，A项错误；与N电极相连的Pt电极作阴极，阴极上得电子发生还原反应，电极反应式为，B项正确；与P电极相连的Pt电极作阳极，阳极上失电子发生氧化反应，电极反应式为，为维持溶液呈电中性，通过离子交换膜移向右室，C项正确；根据得失电子守恒，阴极生成的在阳极完全反应，总反应为，所以反应前后电解质溶液的碱性不会改变，D项正确。
5．答案：B
解析：亚硫酸钠溶液与过氧化氢溶液反应没有明显的实验现象，不能探究浓度对反应速率的影响，A错误；地沟油的主要成分是酯类，能与烧碱反应生成易溶于水的甘油及钠盐，矿物油的主要成分是烃类，不与烧碱反应，且不溶于水，加入烧碱溶液后会分层，B正确；氧化银是碱性氧化物，与稀硝酸反应生成硝酸银，与氨水反应生成银氨络合物，属于络合反应，C错误；在水溶液中一般以水合铜离子的形式存在，水合铜离子为蓝色，D错误。
6．答案：D
解析：淀粉溶液属于胶体，能产生丁达尔现象，A正确；二氧化碳和甲醇都不能电离出自由移动的离子，均属于非电解质，B正确；由图可知，反应②为，反应生成1ml甲醇时，转移6个电子，C正确；由图可知，→淀粉的过程中还涉及H-O键的断裂和生成，D错误。
7．答案：D
解析：二元弱酸的，当溶液的pH相同时，的浓度也相同，：Ⅰ>Ⅱ，则Ⅰ表示与pH的变化关系，Ⅱ表示与pH的变化关系，A错误；点时，，pH=10.35，则，故，数量级为，B错误；从的转化过程中，水的电离程度逐渐增大，在b点，，则，还未完全转化为，则a到b的过程中水的电离程度始终增大，C错误；因的水解常数，故水解程度大于电离程度，NaHY溶液显碱性，离子浓度：，D正确。
8．答案：（1）；光导纤维；研磨固体或适当升温等
（2）c；
（3）3.2≤pH<4.7；保证完全沉淀，而不沉淀
（4）蒸发浓缩；冷却结晶
（5）2
（6）
解析：（1）由上述分析知，步骤Ⅰ过滤得到的滤渣的主要成分为；可用于制造光导纤维：提高步骤Ⅰ反应速率的措施是研磨固体、适当升温等。
（2）步骤Ⅱ中加入试剂①的目的是将氧化为，且不引入新的杂质，故选c；在氧化时自身被还原为，根据化合价升降守恒、电荷守恒及原子守恒可得反应的离子方程式为。
（3）加入CuO调节溶液pH要保证将完全沉淀，而不沉淀，根据表格中的数据知需要调节溶液pH范围为3.2≤pH<4.7。
（5）根据，
由题知，
则，
常温下，得pH=2。
（6）孔雀石主要成分为，其中+2价Cu元素被还原为Cu，根据题千信息1 ml 与反应可得1.5 nlCu，推知1 ml，失去3ml电子，则被氧化为，同时有和生成，根据化合价升降守恒及原子守恒可得反应的化学方程式为。
9、
（1）答案：防止醋酸酐水解
解析：由表中信息可知，醋酸酐易水解，使用的仪器需要干燥的原因是防止醋酸酐水解。
（2）答案：水浴加热
解析：合成阿司匹林时，需控制反应温度在85~90 ℃之间，应采取水浴加热。
（3）答案：①乙酰水杨酸受热分解
②a
③防止乙酰水杨酸结晶析出
④abc
解析：①由题给信息可知，乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128~135 ℃，使用温度计控制加热的温度，以防止乙酰水杨酸受热分解。②冷凝水应从下口进上口出，则水应从a口流进。③趁热过滤的原因是防止乙酰水杨酸结晶析出，以减少产品的损失。④乙酸乙酯用于溶解乙酰水杨酸，其作用是作溶剂，a正确；利用水杨酸和乙酰水杨酸在乙酸乙酯中的溶解度不同进行分离的方法即为重结晶，b正确；由“趁热过滤”，然后“冷却，抽滤”可知，低温时阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度小，c正确；水杨酸和乙酰水杨酸分子中均含羧基，且都微溶于水，所以不能用紫色石蕊溶液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸，d错误。
（4）答案：84.3%
解析：n（水杨酸），n（醋酸酐），因醋酸酐过量，则按水杨酸的物质的量进行计算，理论上可得乙酰水杨酸的质量为，乙酰水杨酸的产率为。
10．答案：（1）-90.1；低温
（2）①A
②双功能的分子筛膜催化反应器能及时分离出产物水蒸气，使平衡正移，二氧化碳的转化率增大
（3）①b；在一定压强下，升高温度平衡逆向移动，减小
②33.3%；
解析：（1）根据题给信息可得以下热化学方程式：
①
②
③
④
可得反应，根据盖斯定律计算得，该反应的，，时反应自发进行，根据自由能判据可知该反应低温下自发进行。
（2）①该反应是反应后气体分子数减小的反应，恒温恒容条件下，压强始终在变化，当气体压强不再变化时说明反应达到平衡，A正确；该反应为纯气体反应，气体的总质量不变，容器容积不变，根据公式，混合气体的密度始终不变，不能作为判断反应达到平衡的依据，B错误；当时，说明反应达到平衡状态，C错误；当各组分浓度不再改变，说明反应达到平衡状态，投料比及投料量变化，反应达到平衡状态时各物质的浓度之比可能改变，反之，当时，反应不一定达到平衡状态，D错误；
②双功能的分子师膜催化反应器模式下只发生反应，反应器能及时分离出产物水蒸气，使平衡正移，二氧化碳的平衡转化率增大。
（3）①该反应是的反应，在一定压强下，升高温度平衡逆向移动，减小，故曲线b对应等压过程的曲线；
②恒温条件下，当时，设起始充入，的转化量为，可列三段式：
，解得，的平衡转化率；平衡时的物质的量分数分别为0.2、0.6、0.1、0.1，根据图乙可知平衡时总压，该反应的平衡常数。
11．答案：（1）3-氯丙烯
（2）NaOH的水溶液、加热
（3）碳氯键、羟基
（4）取代反应
（5）
（6）
（7）4；
解析：（1）根据A的分子式及B的结构简式可以确定，A的结构简式为，名称为3-氯丙烯。
（2）A→B发生水解反应，反应的试剂及条件是NaOH的水溶液，加热。
（3）B→C是B与的加成反应，C的结构简式为，含有的官能团的名称为碳氯键、羟基。
（5）根据已知信息可知G的结构简式为入，再根据I的结构简式及已知信息可推知H的结构简式为。
（6）根据C→D的条件以及的结构简式可知，D的结构简式为，故反应D+J→K的化学方程式为。
（7）与F互为同分异构体，能与反应，说明含有—COOH；既能发生银镜反应，又能发生水解反应，说明含有甲酸酯基；1ml该有机物能与2mlNaOH溶液反应，说明甲酸酯基不能直接与苯环相连。苯环上可能连接两个取代基：—COOH、两个取代基在苯环上有邻、间、对三种位置关系，有3种同分异构体；苯环上还可能连接一个取代基，共4种同分异构体。其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积比为1：1：2：2：2的结构简式为。
选项
实验目的
实验方案设计
A
探究浓度对反应速率的影响
向2支盛有2 mL不同浓度溶液的试管中同时加入溶液，观察现象
B
鉴别矿物油和地沟油
向矿物油和地沟油中分别加入烧碱溶液，加热，冷却后观察现象
C
判断是不是两性氧化物
向装有固体的两支试管中分别加入稀硝酸和氨水，观察现象
D
证明为蓝色
分别取少量、固体溶于水，观察现象
物质
pH（开始沉淀）
pH（完全沉淀）
1.9
3.2
7.0
9.0
4.7
6.7
名称
相对分子质量
熔点或沸点/℃
溶解性
水杨酸
138
158（熔点）
微溶于水
醋酸酐
102
139.4（沸点）
易水解
乙酰水杨酸
180
135（熔点）
微溶于水
名称
氢气
甲烷
一氧化碳
甲醇
-285.8
-890.3
-283.0
-726.5
实验组
反应模式
的平衡转化率/%
的选择性/%
①
普通催化反应器
21.9
67.3
②
分子筛膜催化反应器
36.1
100
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