河南省林州市第一中学2025届高三上学期7月调研考试化学试题（Word版附解析）

这是一份河南省林州市第一中学2025届高三上学期7月调研考试化学试题（Word版附解析），共24页。试卷主要包含了非选择题题目的答案，考生须用0，考试结束，监考人员将答题卡收回，5) AC等内容，欢迎下载使用。

化学试题
注意事项：
1.本试卷共两大题，18小题，本卷考试时间为75分钟，满分为100分。
2.答卷前，考生将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写等题卡上。
3.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案在答如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
4.非选择题题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。
5.考试结束，监考人员将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 Al-27 S-32
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共`42分。每小题只有一个选项符合题意。)
1．中华民族为人类文明进步做出了巨大贡献，下列分析不正确的是
A．中国蓝是古代入工合成的蓝色化合物，其化学式为，可改写成
B．《本草纲目》拾遗中对“强水”的记载“……性最猛烈，能蚀五金……其水至强……惟玻璃可盛……”，“强水”为氢氟酸
C．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳。”文中涉及的操作方法是升华
D．“白墙黑瓦青石板，烟雨小巷油纸伞”中纸伞的主要成分为有机高分子材料
2．在下列指定溶液中，能大量共存的离子组是
A．在溶液中： 、、、
B．在溶液中： 、、、
C．在氨水中： 、、、
D．在溶液中： 、、、
3．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式与所给事实不相符的是
A．制备84消毒液(主要成分是)：
B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+
C．向K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓
D．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：2+6I-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O
4．下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质），选用的试剂正确的是
A．AB．BC．CD．D
5．将铜投入一定浓度的硝酸中发生反应，铜完全溶解，产生的NO和混合气体在标准状况下的体积为(反应前后溶液体积不变，也不考虑的存在)。待产生的气体完全释放后，向溶液中加入的溶液，恰好使溶液中的全部转化为沉淀。下列说法错误的是
A．铜与硝酸的反应中，硝酸表现酸性和强氧化性
B．产生的混合气体和的体积比
C．原硝酸溶液的浓度为
D．欲使生成的和在作用下被水吸收全部转化为硝酸，至少需标准状况下
6．可用作焙烤食品的添加剂，《中华人民共和国国家标准》规定焙烤食品中铝的残留量。取加热分解，加热过程中固体质量随温度的变化如图所示，a、b、c点对应的固体均为纯净物。下列说法错误的是
A．在水中的电离方程式为
B．a点剩余的固体可能为
C．b点剩余的固体可能为
D．c点剩余的固体可能为
7．某固体粉末中可能有和中的一种或几种组分，某同学取mg固体粉末，设计如下实验，通过测量反应前后装置②和③质量的变化，确定该粉末的组分。下列说法错误的是
A．装置①、②、③、④中依次盛装碱石灰、无水、碱石灰、碱石灰
B．可以将装置④替换为盛有浓硫酸的装置⑤
C．实验结束后，装置②、③增加的质量之比大于9∶22，说明粉末中含有和
D．若将装置①替换为盛有NaOH溶液的装置⑤，则可能误判存在
8．实验是探究物质性质的重要方法，下列操作中，实验现象与得出的结论相一致的是
A．AB．BC．CD．D
9．可利用如下反应合成某新型有机太阳能电池材料的中间体。下列说法正确的是
A．可用邻羟基苯甲醛和溴水在铁粉催化下合成
B．分子不会形成分子内氢键
C．最多可消耗
D．类比上述反应，和可生成
10．环己烷的制备原理如图。下列说法正确的是
A．环己烯中所有的碳原子处于同一平面上
B．环己烷中混有的环己烯可以与足量发生加成反应而除去
C．根据反应①推测，可由为原料制备
D．已知，则船式环己烷比椅式环己烷更稳定
11．中药材川芎是一味活血化瘀药，为伞形科植物川芎的干燥根茎，其有效成分之一的结构如下图所示。下列有关说法正确的是
A．分子中杂化的碳原子有4个
B．可发生消去反应
C．分子中含有4个手性碳原子
D．该物质与足量溴水反应，最多可消耗
12．用下图装置进行实验，为达到实验目的，除杂试剂X的选择不正确的是
A．AB．BC．CD．D
13．下列反应方程式书写正确的是
A．甲苯使酸性KMnO4溶液褪色：5+4KMnO4+6H2SO4→5+2K2SO4+4MnSO4+11H2O
B．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：
C．甲醛与足量银氨溶液反应：HCHO+2Ag(NH3)2OH2Ag↓+3NH3+HCOONH4+H2O
D．与少量NaOH溶液反应的离子方程式：
14．常温下，向溶液中逐滴加入溶液，其变化曲线如图所示，下列说法错误的是
已知：常温下，，。
A．点溶液对应的约为2.6
B．b点溶液中，
C．点溶液中，水电离出的和之积一定小于
D．的过程中，能导电的粒子的数目逐渐增加
二、非选择题(包括6小题，共58分)
15．填空。
(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，粗盐精制过程中要使用Na2CO3溶液，请写出加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式： 。
(2)将足量CO2气体通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体物质是 。
16．填空。
(1)120mL含有0.20ml碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的范围是 。
(2)取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为 。
(3)在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，当有5ml水反应时，由H2O还原的BrF3为 ml。
17．将一定质量的铁粉加入装有100 mL某浓度稀硝酸的容器中充分反应。试回答:
（1）容器中剩余mg铁粉，收集到NO气体448 mL(标准状况下)。
①所得溶液中溶质的化学式为 。
②原稀硝酸的物质的量浓度为 。
（2）向（1）中所得的固液混合物中逐滴滴加稀硫酸至刚好不再产生遇空气变成红棕色的气体为止，此时容器中剩余铁粉ng。
①此时溶液中溶质的化学式为 。
②m-n的值为 (精确到0.1)。
18．汽车尾气的污染不容忽视，对汽车尾气中污染气体NO和CO的转化是研究热点。回答下列问题：
(1)汽车尾气中的CO是由于汽油在气缸内不均匀、不充分燃烧导致的，而生成NO的可能原因是 。
(2)利用铑催化处理汽车尾气中的NO与CO的化学反应方程式为。
①已知该反应的，逆反应活化能为，则其正反应活化能为
。
②一定温度下，在恒容密闭容器中充入1ml CO和1ml NO发生上述反应，部分物质的体积分数()随时间(t)的变化如图所示。下列说法错误的是 (填选项字母)。

A.上述反应的正反应在高温下才能自发进行
B.曲线b表示随时间的变化
C.时，反应达到平衡状态
D.气体的平均相对分子质量：
③CO还原NO的反应路径如图1所示，其中(s)指的是物质吸附在铑催化剂上，图2所示为随温度升高NO(s)的解离速率、(s)的生成速率、的生成速率以及的生成速率变化曲线，根据图1可知生成的基元反应有两个(、代表生成的两种不同路径)，结合两图写出温度在550K时生成的主要基元反应方程式： 。

(3)某研究小组探究催化剂对CO、NO转化率的影响。将NO和CO按物质的量之比1∶1以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如图所示：

①温度低于200℃时，图中曲线Ⅰ脱氮率随温度升高变化不大的主要原因是 。
②a点是否为对应温度下的平衡脱氮率，说明其理由： 。
③450℃时，平衡脱氮率为50%，压强恒为p，则 (为以分压表示的平衡常数，用含p的代数式表示)。
19．二氧化氯(ClO2)和臭氧(O3)均具有强氧化性，可用于水处理。ClO2是一种易溶于水的黄绿色气体，其体积分数超过10%时易引起爆炸；O3是一种微溶于水的蓝色气体，其体积分数超过25%时容易引起爆炸。
（1）以FeS2作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2，同时得到Fe2(SO4)3、Na2SO4，该反应的化学方程式为 。
（2）以过氧化氢作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2，并将制得的ClO2处理含CN－废水。实验室模拟该过程的实验装置(夹持装置略)如图1所示。

①反应容器B应置于30 ℃左右的水浴中，目的是 。
②通入氮气的目的除了有利于将ClO2排出，还有 。
③ClO2处理含CN－废水的离子方程式为 。
④装置D的作用是 。
（3）某科研机构经多次实验，利用O3、KCl和工业废渣(主要成分为NaNO3和NaNO2)制得KNO3，相关工艺参数如图2和图3[浓缩蒸发水量＝m（反应液蒸发的水量）/m（反应液的总质量）]。
请选择最佳实验方案，参与完成他们的制备：将100 g废渣加入80 mL热水中，充分搅拌， ，在50 ℃恒温水浴锅中充分反应后，过滤， ，趁热过滤， ， 过滤得KNO3粗品，再重结晶提纯得到KNO3。(需使用的试剂及用量：60 L 0.008 g/L O3和80 g KCl固体)

20．苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N．（部分产物及反应条件已略去）
（1）B的官能团的名称是 。
（2）已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C的核磁共振氢谱有3组峰，则C的结构简式 。
（3）由D生成N的反应类型是 ，B与C反应生成M的反应类型是 。
（4）写出M与NaOH溶液反应的化学方程式是 。
（5）物质F的结构是：，则符合下列条件的F的同分异构体有 种。
①能发生银镜反应 ②能与NaHCO3溶液反应 ③分子中有苯环，无结构。其中苯环上只有两个取代基，且核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1:2:2:1的为 (写结构简式)。
（6）已知：，写出以苯酚、乙醇和ClCH2COOH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。
选项
物质
除杂试剂
A
N2（O2）
灼热的CuO
B
CO2（HCl）
足量Na2CO3溶液
C
FeCl2溶液（FeCl3）
足量铁屑
D
KCl溶液（MgCl2）
适量NaOH溶液
选项
实验目的
操作及现象
结论
A
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
用pH计测定NaClO和CH3COONa的pH值，测得pH(NaClO)>pH(CH3COONa)
酸性：HClO>CH3COOH
B
验证反应2Fe3++2I-2Fe2++I2是可逆反应
向2mL 0.1ml/L FeCl3溶液加入几滴0.1ml/L KI溶液，充分反应。取反应后试样，滴加淀粉溶液，溶液变为蓝色；另取反应后试样，加入KSCN溶液，溶液变成血红色
反应2Fe3++2I-2Fe2++I2是可逆反应
C
判断(AgCl)与(AgI)的大小
向等浓度的NaCl、NaI的混合溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D
判断某溶液样品中是否含有
向某溶液样品中加入硫酸酸化的溶液，紫色褪去
该样品中一定含有
选项
发生装置
试剂X
试剂Y
实验目的
A
C2H5Br与NaOH乙醇溶液共热
水
KMnO4酸性溶液
检验乙烯
B
C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃
NaOH溶液
Br2水
检验乙烯
C
电石与饱和食盐水
CuSO4溶液
Br2的CCl4溶液
检验乙炔
D
醋酸与Na2CO3
饱和Na2CO3溶液
苯酚钠溶液
证明酸性：醋酸>碳酸>苯酚
1．B
【详解】A．硅酸盐可以用氧化物的形式表示，在用不同形式表示时，各种元素的原子个数比不变，故化学式为的物质可改写成，A正确；
B．《本草纲目》拾遗中对“强水”的记载“……性最猛烈，能蚀五金……其水至强……惟玻璃可盛……”，说明“强水”具有强氧化性，但不能与玻璃的成分发生反应，“强水”可能为浓硝酸与浓盐酸混合得到的王水，但一定不是能够与玻璃反应的氢氟酸，B错误；
C．“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳。”涉及的操作方法是升华，C正确；
D．纸伞的主要成分是纤维素，为天然有机高分子材料，D正确；
故选B。
2．D
【详解】A．二价铁会与铁氰化钾反应产生蓝色沉淀，即，不能大量共存，A项不符合题意；
B．该组离子中存在有，，，，，不能大量共存，B项不符合题意；
C．该组离子中存在有，，不能大量共存，C项不符合题意；
D．该组离子不发生离子反应，可以大量共存，D项符合题意；
故答案选D。
3．B
【详解】A．制备84消毒液(主要成分是)离子方程式：，A正确；
B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：，B错误；
C．K3[Fe(CN)6]用来鉴别Fe2+生成滕氏蓝沉淀，反应的离子方程式为K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，C正确；
D．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸，碘离子被氧化，亚铁离子不能被氧化，离子方程式为：2+6I-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O，D正确；
答案选B。
4．C
【详解】A．除氮气中的氧气，应该通过灼热的铜粉，故A错误；
B．除二氧化碳中的氯化氢，混合气体应该通过饱和碳酸氢钠溶液，故B错误；
C．铁能把氯化铁还原为氯化亚铁，用铁粉除氯化亚铁中的氯化铁杂质，故C正确；
D．应该用适量氢氧化钾溶液除氯化钾中的氯化镁，故D错误；
选C。
5．C
【详解】A．铜与硝酸的反应中，生成了硝酸铜，硝酸表现酸性，生成氮的氧化物，硝酸表现强氧化性，A正确；
B．根据题中信息和电子守恒，设反应生成的和的物质的量分别为和，则；；得，计算知，B正确；
C．向溶液中加入的溶液，恰好使溶液中的全部转化为沉淀，说明表现酸性的硝酸和未反应的硝酸的物质的量为，表现氧化性的硝酸的物质的量为，所以原硝酸溶液的浓度为，C错误；
D．根据电子守恒，欲使生成的和在作用下被水吸收全部转化为硝酸，则转移0.6ml电子，至少需要0.15mlO2，即至少需要标准状况下氧气的体积为，D正确；
故选C。
6．B
【分析】的物质的量为=0.01ml，加热到a点时，质量差为4.53g-2.37g=2.16g，结晶水的质量m(H2O)=0.01ml=2.16g，2.16g刚好为结晶水的质量，此时固体为，加热到b点时，质量为1.71g，m()=0.01ml=1.71g，即此时固体为，c点时固体质量为0.51g，m()=0.01ml=0.51g，即此时固体为。
【详解】A．在水中的电离方程式为，故A正确；
B．由上述分析可知，a点剩余的固体可能为，故B错误；
C．由分析可知，b点剩余的固体可能为，故C正确；
D．由分析可知，c点剩余的固体可能为，故D正确。
答案选B。
7．B
【分析】含NaCl、Na2CO3•10H2O和NaHCO3的混合物，通过测量反应前后②、③装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数，由实验装置可知，①中应为碱石灰吸收空气中的水、二氧化碳，加热发生2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑、Na2CO3•10H2ONa2CO3+10H2O，打开弹簧夹，②中可吸收水，③中碱石灰可吸收二氧化碳，反应后②、③的质量差，分别为反应生成的水、二氧化碳的质量，最后碱石灰可防止空气中的水、二氧化碳进入③中，以此来解答。
【详解】A．由以上分析可知①用于吸收空气中的水、二氧化碳，②用于吸收水、③用于吸收二氧化碳，④防止空气中的CO2和水进入③中，则①、②、③中可以依次盛装碱石灰、无水CaCl2、碱石灰、碱石灰，故A正确；
B．如果将装置④替换为盛有浓硫酸的装置⑤，则不能防止空气中的CO2进入③中，故不能，故B错误；
C．如果固体中不含有Na2CO3•10H2O，根据2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，装置②、③增加的质量之比等于9∶22，而大于9∶22则说明产生的水更多，说明含有，故C正确；
D．若将装置①替换为盛有NaOH溶液的装置⑤，则NaOH溶液中水分可能进入②中被吸收，导致②增重偏大，则可能误判存在，故D正确。
答案选B。
8．C
【详解】A．浓度不确定，不能通过比较溶液pH大小测量酸性强弱，A错误；
B．与FeCl3反应的KI不足，取反应后试样加入KSCN溶液，溶液变成血红色是剩余的FeCl3，无法确定是可逆反应，B错误；
C．向等浓度的NaCl、NaI的混合溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，先沉淀的Ksp小，C正确；
D．酸性高锰酸钾溶液可与溶液中的氯离子反应生成锰离子，现象也为紫色褪去，因此不能证明溶液中一定有亚铁离子，D错误；
故选C。
9．C
【详解】A．醛基可以和溴水发生氧化反应，不能使用邻羟基苯甲醛和溴水在铁粉催化下合成X，A错误；
B．X分子中有两个电负性特别强的氧原子，可以形成分子间氢键和分子内氢键，B正确；
C．1mlY分子中苯环上的溴原子，发生水解生成1ml酚羟基和1ml溴化氢，消耗2mlNaOH；1mlY分子中的酯基发生水解生成1ml酚羟基和1ml羧基，消耗2mlNaOH,则 1mlY分子最多消耗4mlNaOH，C正确；
D．类比上述反应，酚羟基生成酯基，醛基碳生成碳碳双键，和反应，应生成，D错误；
故答案选C。
10．C
【详解】A．环己烯中有4个饱和碳原子，饱和碳原子以正四面体结构连接其它原子，所有的碳原子不能处于同一平面上，A错误；
B．环己烷中混有的环己烯如果用足量H2发生加成反应而除去，会导致引入新的H2杂质，B错误；
C．反应①是1，3-丁二烯与乙烯发生1，4-加成的成环反应，由此可判断可由2分子反应得到，C正确；
D．环己烯与氢气发生加成反应生成船式环己烷或生成椅式环己烷都是放热反应，根据ΔH1>ΔH2，生成船式环己烷放出的热量小于生成椅式环己烷放出的热量，说明椅式环己烷能量更低，更稳定，D错误；
答案选C。
11．D
【详解】
A．根据物质分子结构简式可知：该物质分子中饱和C原子采用sp3杂化，其分子中sp3杂化的碳原子有6个，即 ，A错误；
B．根据该有机物的结构可知，连接羟基的碳原子的邻位碳原子上均没有H原子，无法发生消去反应，B错误；
C．手性碳原子是连接4个不同的原子或原子团的C原子。根据该物质分子结构可知：其分子中含有3个手性碳原子，分别是与苯环相连的C原子及含有碳碳双键的六元环上与O原子形成C-O单键的两个C原子，即，C错误；
D．酚羟基的邻对位可以与溴水发生取代反应，碳碳双键可以与溴水发生加成反应，可知该物质最多消耗2mlBr2，D正确；
故答案选D。
12．D
【详解】A．乙烯的制备过程中，乙醇会挥发，用水可以和乙醇互溶，高锰酸钾可以检验乙烯，故A正确；
B．乙烯的制备过程中，乙醇会挥发，用NaOH溶液可以和乙醇互溶，溴水可以检验乙烯，故B正确；
C．制取乙炔中混有硫化氢等杂质，硫化氢可以被溴氧化，可以用CuSO4溶液除去硫化氢，故C正确；
D．制取的二氧化碳中混有醋酸，碳酸、醋酸都可以和苯酚钠反应，生成苯酚，无法证明酸性：醋酸>碳酸>苯酚，故D错误；
答案选D。
13．D
【详解】
A．原子个数不守恒，甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸，同时生成硫酸钾、硫酸锰和水，化学方程式为：5+6KMnO4+9H2SO4→5+3K2SO4+6MnSO4+14H2O，A项错误；
B．醛基能被溴水氧化为羧基，反应方程式错误，B项错误；
C．醛中加入足量银氨溶液并加热生成碳酸铵、氨气、银和水，离子反应方程式为：HCHO+4[Ag (NH3)2]++4OH- +2+4Ag↓+6NH3+2H2O，C项错误；
D．羧酸的酸性比酚羟基的强，则与少量氢氧化钠溶液反应时羧基先发生中和反应，反应的离子方程式：，D项正确；
答案选D。
14．B
【详解】A．a点为溶液，HF发生电离：；此时，，Ka(HF)= ，约为2.6，故A正确；
B．b点溶液中，pH=7，，根据电荷守恒：，可得：，此时加入KOH的体积小于20mL，则，则，故B错误；
C．c点时，水的电离被抑制，水电离出的和之积一定小于，故C正确；
D．KOH是强电解质，的过程中，随KOH的加入，溶液中离子数目增加，故D正确；
故选：B。
15．(1)Ca2++=CaCO3↓、Ba2++ =BaCO3↓
(2)硅酸钠
【详解】（1）加入碳酸钠溶液后，钙离子和钡离子与碳酸根反应，离子反应方程式为：Ca2++=CaCO3↓、Ba2++ =BaCO3↓；
（2）将足量CO2气体通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，发生反应：Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3+2NaHCO3，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧发生反应：、，，故最终得到的物质是硅酸钠。
16．(1)1.0ml/L(2)6∶3∶2
(3)4/3
【详解】（1）当碳酸钠滴入盐酸中时发生 ，当盐酸滴入碳酸钠溶液时，反应顺序为 ﹑，则 HCl 的物质的量应大于 Na2CO3 的物质的量，又因为最终生成的气体体积不同，则不能全部完成，即 HCl 的物质的量比 Na2CO3 的物质的量的二倍少，碳酸钠的物质的量为 0.2 ml，则 HCl 的物质的量应介于 0.2 ml∼0.4 ml 之间，盐酸溶液的体积为 200 mL=0.2 L，即盐酸的浓度应该是大于 ，小于 ，即；
（2）因 KI、Na2SO3、FeBr2 溶液，分别通入足量氯气均发生氧化还原反应，且反应恰好完全时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则 KI、Na2SO3、FeBr2 失去的电子数相等，设 KI、Na2SO3、FeBr2的物质的量分别为 x、y、z，由失去的电子数相等可知，，整理可得 ；
（3）在氧化还原反应 中，化合价升高的元素是水中的氧元素和 BrF3 中的溴元素，氧、溴元素被氧化，当有 5 ml 水反应时，化合价升高的元素之一是水中的氧元素从 −2 价升到 0 价，被氧化的水的物质的量为 2 ml，化合价降低的元素是 BrF3 中的溴元素从 +3 价降到 0 价，被还原的物质的量为 2 ml，其中由 H2O 还原的 BrF3 为：。
17． Fe(NO3)2 0.8 ml·L-1 FeSO4 5.0
【详解】（1）①容器中剩有m g的铁粉，铁过量，所得溶液中的溶质为Fe(NO3)2；②硝酸完全反应生成硝酸亚铁与NO，NO的物质的量=0.448L÷22.4L/ml=0.02ml，根据电子转移守恒，参加反应的n（Fe）=0.02ml×=0.03ml，由氮元素守恒可知：n（HNO3）=2n[Fe(NO3)2]+n（NO）=2×0.03ml+0.02ml=0.08ml，故原硝酸的物质的量浓度=0.08ml÷0.1L=0.8ml/L；
（2）①向上述固-液混合物中逐滴加入稀硫酸，溶液中的反应顺序为：Fe先和HNO3（氢离子由硫酸提供）生成NO，因为此时铁还是有剩余，所以硝酸根离子被消耗尽，硝酸根反应完全后，最后是Fe和H2SO4反应生成H2，至刚好不再产生遇空气变成红棕色的气体为止，此时溶液中的溶质为FeSO4；②Fe先和HNO3（氢离子由硫酸提供）生成NO，关系为：3Fe～2NO3-，溶液中硝酸根离子的物质的量是0.08ml-0.02ml=0.06ml，所以消耗铁的物质的量是0.06ml×3/2=0.09ml，质量是0.09ml×56g/ml≈5.0g，即m-n的值为5.0。
18．(1)高温或放电环境下，空气中的氮气和氧气反应生成的
(2) (a-746.5) AC
(3) 温度较低时，催化剂的活性偏低 否，该反应为放热反应，温度越低平衡转化率越高，根据曲线II可知，a点对应的温度低于450℃，其平衡转化率应该高于450℃下的平衡转化率
【详解】（1）因为汽油中基本不含氮元素，所以NO主要来自于和氧气的反应；
（2）①根据△H=正反应活化能-逆反应活化能可得，正反应活化能=△H＋逆反应活化能=(a-746.5)。
②反应为放热的熵减反应，则上述反应的正反应在低温下才能自发进行，A项错误；由化学方程式可知，一氧化氮、一氧化碳、二氧化碳的系数相同，且为氮气系数的2倍，结合图像比较物质的体积分数的变化量可知，曲线b表示物质的变化量较小，故b表示的是随时间的变化，B项正确；时，正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，C项错误；混合气体的平均摩尔质量为，气体质量不变，但是气体的总物质的量随反应进行而减小，故气体平均相对分子质量逐渐变大，所以气体的平均相对分子质量：，D项正确。
③由图2可知，550K时主要生成结合图1可知，主要来源于的解离；
（3）①温度低于200℃时，图中曲线Ⅰ的脱氮率随温度升高变化不大，说明反应温度较低，催化剂的活性偏低，化学反应速率较慢，反应消耗一氧化氮的量较少。
②a点不是对应温度下的平衡脱氮率，理由是该反应为放热反应，温度越低平衡转化率越高，根据曲线Ⅱ可知，a点对应的温度低于450℃，其平衡转化率应该高于450℃下的平衡转化率。
③设450℃时，一氧化氮和一氧化碳的起始物质的量都为2ml，由一氧化氮的平衡脱氮率为50%可知，平衡时一氧化氮、一氧化碳、氮气、二氧化碳的物质的量分别为2ml-2ml×50%=1ml、2ml-2ml×50%=1ml、2ml×50%×=0.5ml、2ml×50%=1ml，由压强恒为p可知，一氧化氮、一氧化碳、氮气、二氧化碳的平衡分压分别为、、、，则分压平衡常数。
19． 2FeS2 ＋30NaClO3＋14H2SO4===30ClO2↑ ＋Fe2(SO4)3＋15Na2SO4＋14H2O 提高化学反应速率，同时防止H2O2受热分解(或答：高于30 ℃会导致H2O2分解，低于30 ℃会导致反应速率较低) 稀释ClO2，防止其发生爆炸 2CN－ ＋2ClO2===2CO2＋N2＋2Cl－ 吸收ClO2等气体，防止污染大气 通入60 L 0.008 g·L－1O3充分反应，再加入80 g KCl固体充分反应 然后将溶液浓缩蒸发水量25% 将滤液冷却到10 ℃结晶
【分析】(1)FeS2中+2价铁元素被氧化为Fe3+，-1价硫元素被氧化为SO42-，NaClO3中+5价氯元素被还原为+4价氯的ClO2。再根据化合价升降守恒和元素守恒配平。
(2)以过氧化氢作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2的原理是：H2O2+2NaClO3+H2SO4=O2↑+2ClO2↑+Na2SO4+2H2O，ClO2处理含CN－废水的原理为：2CN－ ＋2ClO2===2CO2＋N2＋2Cl－。①H2O2作为反应物要防止其受热分解，但是温度太低反应又太慢，实验现象不明显。②氮气很稳定，通入氮气从溶液中赶出ClO2，氮气稀释了ClO2气体，防止ClO2浓度过高发生爆炸。③ClO2具有较强氧化性，被还原为Cl-；CN-具有较强还原性，+2价碳元素被氧化为CO2，-3价氮元素被氧化为N2，由此写离子方程式。④装置D吸收尾气中的ClO2等污染大气的气体。
(3)本试验以工业废渣(主要成分为NaNO3和NaNO2)为原料，用O3将NaNO2氧化为NaNO3，用KCl固体提供K+，利用NaNO3和KNO3的溶解度随温度变化的差异，通过重结晶的方法来制取KNO3。由图2知浓缩蒸发水量在小于25%时KNO3的产率和纯度都较低，浓缩蒸发水量大于25%时KNO3的产率和纯度都有所降低，所以选择浓缩蒸发水量为25%较合适。由图3知冷却结晶温度高于10℃时KNO3的产率迅速减小，冷却温度低于10℃时KNO3的纯度太低，所以冷却结晶温度应选择10℃。
【详解】(1) FeS2中+2价铁元素被氧化为Fe3+，-1价硫元素被氧化为SO42-，NaClO3中+5价氯元素被还原为+4价ClO2。根据化合价升降守恒和元素守恒配平，其化学反应方程式为2FeS2 ＋30NaClO3＋14H2SO4===30ClO2↑ ＋Fe2(SO4)3＋15Na2SO4＋14H2O。
(2)以过氧化氢作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2的原理是：H2O2+2NaClO3+H2SO4=O2↑+2ClO2↑+Na2SO4+2H2O。
①H2O2作为反应物要防止其受热分解，但是温度太低反应又太慢，实验现象不明显。②氮气很稳定，通入氮气从溶液中赶出ClO2，氮气稀释了ClO2气体，防止ClO2浓度过高发生爆炸。③ClO2具有较强氧化性，被还原为Cl-；CN-具有较强还原性，+2价碳元素被氧化为CO2，-3价氮元素被氧化为N2，由此写离子方程式。④装置D吸收尾气中的ClO2等污染大气的气体。
20． 羧基、羟基（酚羟基） 缩聚反应 取代反应（酯化反应） 13
【分析】苯酚与氢氧化钠反应生成苯酚钠，则A为，由合成流程可知B为，C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，说明属于饱和一元醇，C分子中有3中不同化学环境的氢原子，故C的结构简式是，B与C发生酯化反应生成M，M为；苯酚与丙酮反应生成D，D的分子式为C15H16O2，再结合N的结构可知D为。
【详解】（1）B的结构简式为，其含有的官能团为羧基、醛基，故答案为羧基、羟基（酚羟基）；
（2）C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，说明属于饱和一元醇，C分子中有3中不同化学环境的氢原子，故C的结构简式是，故答案为；
（3）D生成N的反应为与发生缩聚反应生成；B与C反应生成M的反应为在浓硫酸作用下，与共热发生酯化反应生成，故答案为缩聚反应；取代反应（酯化反应）；
（4）含有羟基和酯基，与NaOH溶液反应生成、和水，反应的化学方程式为：，故答案为
；
（5）由结构简式可知F的分子式为C8H6O4，由F的同分异构体符合条件可知分子中有苯环，含有—COOH，HCOO—或—CHO和—OH，若苯环上连有—COOH和HCOO—，有邻、间、对3种位置异构；若苯环上连有—COOH、—CHO和—OH共有10种结构，则符合F的同分异构体条件共有13种；若苯环上只有两个取代基，核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1:2:2:1的结构简式为，故答案为13；；
（6）由题给信息可知应先生成ClCH2COOH和苯酚钠，然后在酸性条件下反应生成，进而与乙醇发生酯化反应可生成目标物，合成路线为：，故答案为。
【点睛】本题考查有机化学基础，是一道基础有机合成题，着力考查阅读有机合成方案设计、利用题设信息、解决实际问题的能力，也考查了对信息接受和处理的敏锐程度、思维的整体性和对有机合成的综合分析能力，试题涉及酚、羧酸等性质与转化，注意根据苯酚、D的分子式、N的结构式推断D的结构是解答关键。