2025届高考化学一轮复习 硫习题+氮及其氧化物课件PPT

这是一份2025届高考化学一轮复习 硫习题+氮及其氧化物课件PPT，共16页。PPT课件主要包含了专项突破，接触室，真题演练，BaSO4，跟踪训练P109，硫和铁粉，除去混合物中的硫粉，CS2，反应是放热的，H-O-O-H等内容，欢迎下载使用。
(2022·镇江市质检)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图所示是硫及其部分化合物的“价类二维图”。
(4)工业制硫酸中，转化②是在________(填设备名称)进行的。进行转化③时，不用水而用98.3%的浓H2SO4吸收SO3，原因是___________________________________________________________________。
SO3溶于水转化为H2SO4过程中放热，产生
酸雾，会降低SO3的吸收效率
3.(2020·浙江7月选考，28－Ⅱ)某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图。实验中观察到的现象有：烧瓶内有白雾，烧杯中出现白色沉淀。请回答：(1)将浓硫酸和浓盐酸混合可产生HCl气体的原因是________________________________。
浓硫酸吸水且放热，导致HCl挥发
(2)烧杯中出现白色沉淀的原因是__________________________________________________。
HCl气体会将H2SO4
带出，与Ba(NO3)2作用生成BaSO4
实验室中用浓硫酸和氯化钠固体加热的方法制备HCl：NaCl + H2SO4(浓）== NaHSO4 + HCl2NaCl + H2SO4(浓）== Na2SO4 + 2HCl需要说明的是：①NaCl必须是固体。②利用的原理是不挥发性的酸制挥发性的酸。
4.(2017·浙江11月选考，27)已知固体Na2SO3受热易分解。实验流程和结果如下：
气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518 g·L－1。请回答：(1)气体Y分子的电子式为___________，白色沉淀的化学式为__________。(2)该流程中Na2SO3受热分解的化学方程式：______________________________。
(3)另取固体X试样和Na2SO3混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀产生，写出产生淡黄色沉淀的离子方程式：_________________________________(不考虑空气的影响)。
3.已知SO2通入BaCl2溶液无明显现象。某同学利用如图装置探究SO2与BaCl2溶液反应生成白色沉淀的条件。下列判断正确的是
A.e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体B.乙中产生的一定为氧化性气体，将BaSO3氧化为 BaSO4沉淀C.玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广 口瓶，参与反应D.c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2＋充分接触
4.为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价，下面是某同学设计的实验过程的一部分：
请回答以下问题：(1)混合粉末A中硫粉过量的原因是__________________________________________________________________________。(2)反应在“惰性气体环境”中进行的原因是__________________________。
防止因铁粉过量而使滤渣C中含铁粉，剩余铁粉
与H2SO4反应生成Fe2＋干扰实验
防止空气中的O2参与反应
(3)操作①是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，说明__________________________。(4)操作②的作用是_____________________，也可改用______。(5)操作③稀H2SO4煮沸的目的是__________________________________________。
防止稀H2SO4溶液溶解的氧气氧化生成的Fe2＋
(1)结构：电子式：__________，结构式： 。
不稳定性：加热、光照或加催化剂（Fe3＋、Mn2＋、Cu2＋、Cr3＋）都能加快其分解2H2O2 2H2O＋O2↑
弱酸性： 相当于二元弱酸H2O2 ⇋ H＋＋HO2-，HO2- ⇋H＋＋O22-
①工业上用10%的H2O2作为漂白剂，医疗上用3%的H2O2作为消毒杀菌剂；
H2O2是由极性键和非极性键构成的极性分子
2.向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是A.Cu2＋是H2O2分解反应的催化剂B.H2O2只表现了氧化性C.H2O2的电子式为D.发生了反应Cu2O＋H2O2＋4H＋===2Cu2＋＋3H2O
3.(4)H2O2是一种二元弱酸，写出其第一步电离的方程式：___________________，它与过量的Ba(OH)2反应的化学方程式为________________________________。
H2O2＋Ba(OH)2===BaO2＋2H2O
H2O2 ⇋ H＋＋HO2-
LiCO2、Al、Fe
1.氮的固定：游离态的氮→化合态的氮
2.氮气：氮是一种活泼的非金属元素，但是通常状况下N2的性质很稳定。
液氮在医疗上可以快速冷冻、冷冻麻醉。
制备NO时只能用排水法
2NO＋O2=====2NO2
无色、无味的有毒气体，不溶于水
红棕色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水
3NO2+H2O=2HNO3+NO
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O(用NaOH处理NO2尾气)
纯NO不与NaOH反应，与NO2等体积混合可以反应：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
与血红蛋白结合使人中毒汽车尾气催化转化反应：2NO+2CO==N2+2CO2
N2O、NO、N2O3、NO2(或N2O4)、N2O5
2NO2 ⇋ N2O4
1.固氮反应一定属于氧化还原反应(　　)2.N2与O2在放电条件下直接化合成NO2(　　)3.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的气体(　　)4.NO2溶于水时，NO2是氧化剂，水是还原剂(　　)5.可用NO2与水反应制取硝酸，故NO2是酸性氧化物(　　)6.利用AgNO3、CCl4和蒸馏水均可鉴别NO2和溴蒸气(　　)7.NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象(　　)
(1)生物硝化法处理废水，会导致水体pH逐渐下降，试用离子方程式表示______________________________。(2)微生物保持活性的pH范围为7～8，可以加入____________________来调节溶液的pH。
石灰石(只要合理均可)
2.(1)汽车尾气中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO被CO还原的化学方程式：______________________________。(2)用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。如4NH3＋6NO 5N2＋6H2O，写出氨气转化NO2的化学方程式：_________________________________，该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为_________。(3)工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。①NO2被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比为1∶1，写出该反应的化学方程式：_______________________________________。②NO与NO2按物质的量之比为1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是_________。
2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O