天津市南开区2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题（原卷版）

这是一份天津市南开区2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题（原卷版），共8页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。

本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。
第Ⅰ卷(选择题，共45分)
注意事项：
每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Zn 65
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是
A. Cr B.
C. Cu D.
2. 对基态碳原子核外两个未成对电子的描述，不正确的是
A. 能量相同B. 自旋方向相同C. 在同一原子轨道D. 原子轨道的形状相同
3. 下列溶液一定呈中性的是
A. 的溶液B. 的溶液
C. 非电解质溶于水得到的溶液D. 由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液
4. 将下列各物质加入水中，对水的电离平衡几乎无影响的是
A CaOB. NaIC. D.
5. 下列说法正确的是
A. 放热反应一定是自发反应B. 熵增的反应不一定是自发反应
C. 固体溶解一定是熵减小的过程D. 非自发反应在任何条件下都不能发生
6. 理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法不正确的是
A. HCN比HNC稳定B. 该异构化反应的 kJ·ml
C. 使用催化剂，可以改变反应的反应热D. 正反应的活化能大于逆反应的活化能
7. 下列应用与盐类水解无关的是
A. 用醋酸除去茶壶里的水垢B. 可溶性铝盐、铁盐作净水剂
C. 草木灰与铵态氮肥不能混合施用D. 用溶液除去钢铁表面的铁锈
8. 某温度下，将pH和体积均相同的HCl和溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是
A. 溶液中水的电离程度：b点B. 曲线Ⅱ表示的是稀释的过程
C. 稀释前溶液的浓度：
D. 从b点到d点，溶液中逐渐增大
9. 海港、码头的钢制管桩会受到海水的长期侵袭，常用下图所示的方法对其进行保护，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关叙述中正确的是
A. 这种电化学保护法是牺牲阳极法
B. 通电后外电路的电子被强制流向高硅铸铁
C. 通电后使钢制管桩表面腐蚀电流接近零
D. 高硅铸铁是作为损耗阳极材料发挥作用的
10. 如图是模拟铁制品镀铜工艺的装置，下列说法不正确的是
A. a电极为铜B. b电极上发生还原反应
C. 电解质溶液可以是溶液D. 电镀过程中，溶液中浓度不断减小
11. 家庭煤气（液化石油气）灶的部件说明如图所示，下列说法正确的是
A. 外壳是铝合金材料，不易锈蚀是因为铝不活泼
B. 炉头容易生锈，主要是高温下铁发生电化学腐蚀
C. 锅支架生锈的主要原因是经常沾上盐水，铁发生化学腐蚀
D. 灶脚由螺钉和外层电木（一种耐高温塑料）组成，电木起到了防止金属腐蚀的作用
12. 25℃时，向10 mL 0.01 ml/L盐酸中滴加0.01 ml/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是
A. 时，
B. 时，
C. mL时，
D. mL时，
13. 硝酮是重要的有机合成中间体，可采用“成对间接电氧化”法合成。电解槽中水溶液的主要成分及反应过程如图所示。下列说法正确的是
A. 惰性电极2为阴极
B. 反应前后保持不变
C. 外电路通过1 ml电子，可得到1 ml
D. 该合成方法中的能量转换形式是化学能全部转化为电能
14. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的是
A. AB. BC. CD. D
15. 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。下列叙述正确的是

A. 反应在c 点达到平衡状态
B. 反应物浓度：点小于点
C. 反应物的总能量低于生成物的总能量
D. 时，SO2转化率：段小于段
二、(本题包括1小题，共14分)
16. 硫及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：
（1）S在元素周期表中位于第______族，属于______区。
（2）基态S原子的价层电子轨道表示式为______，其原子核外电子共有______种空间运动状态。
（3）完成下列比较（填“>”、“<”或“=”）。
第一电离能：S______P；电负性：S______O；半径：______Na+。
（4）已知：25℃时的电离常数： ，则NaHS的水解常数______，NaHS溶液的pH______7（填“＞”“＜”或“＝”）。
（5）锅炉水垢既会降低燃料的利用率，又会影响锅炉的使用寿命。为了除去水垢中的可先用溶液处理，写出该反应的离子方程式：__________________。
（6）0.1 ml/L 溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是______。
三、(本题包括1小题，共10分)
17. 二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。回答下列问题：
（1）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
① kJ⋅ml
② kJ⋅ml
③ kJ⋅ml
总反应：的______；
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是______（填字母代号）。
a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚
（2）已知反应②某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
①比较此时正、逆反应速率的大小：______（填“>”、“<”或“=”）。
②若加入后，经10 min反应达到平衡，此时______ml/L；该时间内反应速率______。
四、(本题包括1小题，共17分)
18. 化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题：
Ⅰ．影响化学平衡的因素
溶液中存在平衡：（蓝色）（黄色）
（1）取两支试管，分别加入2 mL 0.5 ml/L 溶液，溶液呈绿色，其原因为____________。
（2）将其中一支试管加热，溶液变为黄绿色，则该反应______0（填“>”或“<”），在另一支试管中加入5滴溶液，静置，上层清液呈______色。
Ⅱ．电离平衡常数
（3）是二元弱酸，其电离平衡常数的表达式为______。
（4）向盛有2 mL 1 ml/L醋酸的试管中滴加1 ml/L 溶液，观察到试管中有气泡产生，由此推断的______（填“>”或“<”），发生反应的离子方程式为____________。
Ⅲ．盐类水解的应用
（5）向一支试管中加入少量晶体，然后加入5 mL蒸馏水、振荡，观察到慢慢溶解，但有少量浑浊，此溶液的pH______7（填“＞”“＜”或“＝”），配制溶液的正确方法是____________。
（6）向一个烧杯中加入40 mL蒸馏水，加热至水沸腾，然后向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸制得胶体。该反应的化学方程式为____________，胶体呈______色。
Ⅳ．亚铁离子的检验
（7）与______色的溶液反应有特征蓝色沉淀产生，这是检验溶液中的常用方法。写出该反应的离子方程式：____________。
五、(本题包括1小题，共14分)
19. 现代生活离不开方便实用的化学电源。各种各样的化学电源都是依据原电池的原理制造的。回答下列问题：
（1）锂离子电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点。一种锂离子电池负极材料为嵌锂石墨，正极材料为（钴酸锂），电解质溶液为（六氟磷酸锂）的碳酸酯溶液（无水）。该电池放电时的主要反应为。
①放电时，负极反应式为______。由______极向______极迁移（填“正”或“负”）。
②充电时，电池的______（填“正”或“负”）极应与电源的正极相连，充电时该极的电极反应式为____________。
（2）甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注，DMFC的工作原理如图所示。
①通入a物质一侧的电极反应式为____________。
②通入11.2 L（折算为标准状况下）甲醇蒸气，测得电路中转移1.8 ml电子，则甲醇的利用率为______。
（3）电池工作原理如图所示，利用该电池能有效地将转化成化工原料草酸铝。
①电池的总反应式为____________。
②电池正极反应式：（草酸根）正极反应过程中，是催化剂，催化过程可表示为：
ⅰ． ⅱ．……
写出反应ⅱ的离子方程式：____________。A
B
C
D
实验目的
测定锌与稀硫酸反应速率
测定中和反应的反应热
比较和溶解度大小
探究铁的析氢腐蚀
实验装置



物质
浓度/（ml·L）
0.44
0.6
0.6