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四川省遂宁中学高新校区2023-2024高二下学期7月期末适应性考试化学试题（原卷版）
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这是一份四川省遂宁中学高新校区2023-2024高二下学期7月期末适应性考试化学试题（原卷版），共8页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回， 下列有关说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号的位置上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将答题卡交回。
相对原子质量：H-1B-11C-12O-16As-75
第I卷(选择题)
一、选择题(每题只有一个正确答案，每题3分，共42分)
1. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，不正确的是
A. 乙炔燃烧放出大量热，可用氧炔焰来切割金属
B. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子化合物
C. 烟花的绚烂多彩与电子跃迁有关
D. 橡胶老化与碳碳双键有关
2. 下列有机物的命名错误的是
A. 1，2-二氯乙烯B. 邻甲基硝基苯
C. 邻氨基苯甲酸D. 2-氟甲苯
3. 下列与有机物有关的说法正确的是
A. 羧酸沸点高于与其相对分子质量相近的其他有机物，原因之一是羧酸可形成分子间氢键
B. 植物油不能用于萃取溴水中的溴，主要原因是植物油会被溴水氧化
C. 果糖是还原性糖，原因是果糖分子中含有-CHO
D. 卤代烃能发生消去反应，原因是卤素原子推电子导致相邻C上的C-H键极性增强
4. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 常温常压下，78g苯中含有碳碳双键数目为3NA
B. 20g重水(D2O)中含有的质子数和中子数均为10NA
C. 200g质量分数为23%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为6NA
D. 标准状况下，11.2L己烷中所含分子数目为0.5NA
5. 某金属有机多孔材料(MOFA)对CO2具有超高吸附能力，并能催化CO2与环氧丙烷反应，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A. b分子中碳原子采用sp2和sp3杂化
B. b的一氯代物有3种
C. 1mlb最多可与2mlNaOH反应
D. a转化为b发生取代反应，并有极性共价键的形成
6. 在800℃下B12与As4单质可发生化学反应制备具有超高热导率半导体材料晶体。下列说法错误的是
A. 图(a)表示As4结构，As4分子中成键电子对数与孤对电子数之比为3:1
B. 图(b)表示单质硼晶体B12的基本结构单元，B原子与B-B键数目之比为2：5
C. 图(b)所示单质硼晶体的熔点为2180℃，它属于共价晶体
D. 图(c)表示BAs的晶胞结构，若晶胞参数为anm，则BAs晶体密度为
7. 5-氨基四唑硝酸盐受热迅速生成以N2为主的环境友好型气体，并放出大量的热，是制造HTPB火箭推进剂的重要原料。该盐结构简式如图，其中含一个平面五元环，下列说不正确的是
A. 阴离子的空间构型为平面三角形
B. 第二周期中第一电离能介于B和N之间的元素有1种
C. 该化合物中五元环上的5个原子的杂化方式都相同
D. 5-氨基四唑硝酸盐的熔点低于NaNO3
8. X、Y、Z、M、W是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图甲所示，X、Y、Z、M形成的化合物如图乙所示，Z与W同主族。下列说法错误的是
A. 简单氢化物熔沸点：Z>W
B. 简单离子的半径：W>Z>M
C. X2Z2和M2Z2中的化学键类型相同
D. 图乙化合物中的阴离子价层电子对数3
9. 下列有关说法正确的是
A. 铜氨离子的模型如图①所示，该微粒中存在极性共价键、配位键、离子键
B. 4-去甲基表鬼臼毒素具有抗肿瘤、抗菌、抗病毒等作用，分子结构如图②所示，该有机物有4个手性碳原子，且遇FeCl3溶液显紫色
C. 氢原子的电子云图如图③，氢原子核外大多数电子在原子核附近运动
D. NH5的结构与NH4Cl相似，NH5的结构式如图④所示
10. 我国科技工作者发现某“小分子胶水”(结构如图)能助力自噬细胞“吞没”致病蛋白。下列说法正确的是
A. 该分子中所有碳原子一定共平面B. 该分子能与蛋白质分子形成氢键
C. 该物质最多能与反应D. 该物质能发生取代、加成和消去反应
11. 下列实验操作和现象以及所得结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
12. 下列说法正确是
A. 分子中，处在同一条直线上的碳原子最多为4个
B. 分子式为C4H6O的同分异构体中能够发生银镜反应的有5种(考虑立体异构)
C. 螺环化合物( )与环氧乙烷( )互为同系物
D. 总质量一定的C2H2和CH3CHO无论以何种比例混合完全燃烧，总耗氧量不变
13. 扎染是我国重要的非物质文化遗产，扎染用到的靛蓝已具有三千多年历史，战国时期荀况的“青，出于蓝而胜于蓝”就源于当时的染蓝技术。染色时发生以下反应，有关说法正确的是
A. 靛蓝耐碱、耐酸、耐氧化
B. 靛蓝分子中存在由p轨道“头碰头”形成的键
C. 靛白分子的分子式C16H11N2O2
D. 由靛白与碱反应生成靛白盐的反应可推知，靛白中的五元环有着类似于苯环的性质
14. 硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料；其晶胞结构如图甲所示，乙图为晶胞的俯视图，已知晶胞参数为anm，硒原子和锌原子的半径分别为r1nm和r2nm，下列说法不正确的是
A. Zn与距离最近的Se所形成的键的夹角为109°28ˊ
B. 晶胞中d点原子分数坐标为(，，)
C. 相邻两个Zn原子的最短距离为0.5anm
D. 硒原子和锌原子的空间利用率为
第II卷(非选择题)
15. 铁合金及其化合物在工业、国防、能源等领域用途广泛。
（1）钛铁合金具有放氢温度低、价格适中等优点，是钛系储氢合金的代表。Fe元素在元素周期表中位于第四周期___________族，属于___________区元素。
（2）水杨醛()是一种香料的中间体，请画出水杨醛的分子内氢键：___________，水杨醛与苯酚的酸性谁更强？___________。
（3）邻二氮菲(，平面形分子，简称为phen)能与Fe2+生成稳定的橙色配合物，可测定Fe2+的浓度，其反应原理如图所示。
①phen是___________分子(“极性”或“非极性”)中N原子的价层孤电子对占据___________轨道。
②[Fe(phen)3]2+中Fe2+的配位数为___________，配体数为___________。
③用邻二氮菲测定Fe2+的浓度时应控制pH为5～6，请解释原因：___________。
④邻二氮菲的二氯代物有___________种。
（4）Cu可以形成一种离子化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4，若要确定该物质是晶体还是非晶体，最科学的方法是对它进行___________实验；加热该物质时，首先失去的是H2O分子，原因是___________。
（5）金属晶体铜的晶胞如图所示。铜原子间的最短距离为apm，密度为ρg·cm-3，NA为阿伏加德罗常数。
铜的相对原子质量为___________(用a、ρ、NA表示，写出计算式即可)。
16. 葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：
C6H12O6(葡萄糖)+Br2+H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)+2HBr
2C6H12O7+CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙)+H2O+CO2↑
相关物质的溶解性见表：
实验流程如下：
C6H12O6溶液悬浊液Ca(C6H11O7)2
请回答下列问题：
(1)第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置中最适合的是___。
(2)制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其他试剂，下列物质中最适合的是___。
A.新制Cu(OH)2悬浊液
B.O2/葡萄糖氧化酶
C.酸性KMnO4溶液
D.[Ag(NH3)2]OH溶液
(3)第③步需趁热过滤，其原因是___。
(4)第④步加入乙醇的作用是___。
(5)第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是___。
A.冷水 B.热水 C.乙醇－水混合溶液 D.乙醇
(6)写出葡萄糖(用结构简式)与新制的氢氧化铜溶液反应方程式___。
17. 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
回答下列问题：
(1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是______________。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式______________。
(2)“滤液②”中含有的金属离子是______________。
(3)“转化”中可替代H2O2的物质是______________。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即
“滤液③”中可能含有的杂质离子为______________。
(4)利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的Ksp=______________(列出计算式)。如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为1.0 ml·L−1，则“调pH”应控制的pH范围是______________。
(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式______________。
(6)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是______________。
18. 以芳香族化合物A为原料制备某药物中间体G的路线如下：
已知：同一碳原子上连两个羟基时不稳定，易发生反应：RCH(OH)2→RCHO+H2O。
请回答下列问题：
（1）A中含氧官能团的名称是___________。
（2）B的化学名称为___________。
（3）C在一定条件与H2按照物质的量1：4发生加成反应生成化合物H，加成产物H含有手性碳原子的数目为___________。
（4）F→G的反应类型___________。
（5）D→E有CO2生成，该反应的化学方程式为___________。
（6）I是D的同分异构体，同时满足下列条件的I有___________种(不包括立体异构)。
条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③能发生银镜反应。
其中，核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1的结构简式为___________。
（7）根据上述路线中的相关知识，设计以 和乙酸为原料制备 的合成路线___________(其他试剂任选)。选项
实验操作和现象
结论
A
向丙烯醛(CH2=CHCHO)中滴加溴水，溴水褪色
丙烯醛中含碳碳双键
B
在溴乙烷中加入氢氧化钠溶液，加热一段时间，再滴入几滴硝酸银溶液，未出现黄色沉淀
溴乙烷未水解
C
液溴和苯在铁粉作用下剧烈放热，将产生气体通入AgNO3溶液，出现浅黄色沉淀
苯和液溴发生了取代反应
D
淀粉溶液中加入稀硫酸加热后，再滴加碘水呈无色
淀粉完全水解
物质名称
葡萄糖酸钙
葡萄糖酸
溴化钙
水中的溶解性
可溶于冷水，易溶于热水
可溶
易溶
乙醇中的溶解性
微溶
微溶
可溶
金属离子
Ni2+
Al3+
Fe3+
Fe2+
开始沉淀时(c=0.01 ml·L−1)的pH
沉淀完全时(c=1.0×10−5 ml·L−1)的pH
7.2
87
3.7
4.7
2.2
3.2
7.5
9.0
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号的位置上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将答题卡交回。
相对原子质量：H-1B-11C-12O-16As-75
第I卷(选择题)
一、选择题(每题只有一个正确答案，每题3分，共42分)
1. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，不正确的是
A. 乙炔燃烧放出大量热，可用氧炔焰来切割金属
B. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子化合物
C. 烟花的绚烂多彩与电子跃迁有关
D. 橡胶老化与碳碳双键有关
2. 下列有机物的命名错误的是
A. 1，2-二氯乙烯B. 邻甲基硝基苯
C. 邻氨基苯甲酸D. 2-氟甲苯
3. 下列与有机物有关的说法正确的是
A. 羧酸沸点高于与其相对分子质量相近的其他有机物，原因之一是羧酸可形成分子间氢键
B. 植物油不能用于萃取溴水中的溴，主要原因是植物油会被溴水氧化
C. 果糖是还原性糖，原因是果糖分子中含有-CHO
D. 卤代烃能发生消去反应，原因是卤素原子推电子导致相邻C上的C-H键极性增强
4. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 常温常压下，78g苯中含有碳碳双键数目为3NA
B. 20g重水(D2O)中含有的质子数和中子数均为10NA
C. 200g质量分数为23%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为6NA
D. 标准状况下，11.2L己烷中所含分子数目为0.5NA
5. 某金属有机多孔材料(MOFA)对CO2具有超高吸附能力，并能催化CO2与环氧丙烷反应，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A. b分子中碳原子采用sp2和sp3杂化
B. b的一氯代物有3种
C. 1mlb最多可与2mlNaOH反应
D. a转化为b发生取代反应，并有极性共价键的形成
6. 在800℃下B12与As4单质可发生化学反应制备具有超高热导率半导体材料晶体。下列说法错误的是
A. 图(a)表示As4结构，As4分子中成键电子对数与孤对电子数之比为3:1
B. 图(b)表示单质硼晶体B12的基本结构单元，B原子与B-B键数目之比为2：5
C. 图(b)所示单质硼晶体的熔点为2180℃，它属于共价晶体
D. 图(c)表示BAs的晶胞结构，若晶胞参数为anm，则BAs晶体密度为
7. 5-氨基四唑硝酸盐受热迅速生成以N2为主的环境友好型气体，并放出大量的热，是制造HTPB火箭推进剂的重要原料。该盐结构简式如图，其中含一个平面五元环，下列说不正确的是
A. 阴离子的空间构型为平面三角形
B. 第二周期中第一电离能介于B和N之间的元素有1种
C. 该化合物中五元环上的5个原子的杂化方式都相同
D. 5-氨基四唑硝酸盐的熔点低于NaNO3
8. X、Y、Z、M、W是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图甲所示，X、Y、Z、M形成的化合物如图乙所示，Z与W同主族。下列说法错误的是
A. 简单氢化物熔沸点：Z>W
B. 简单离子的半径：W>Z>M
C. X2Z2和M2Z2中的化学键类型相同
D. 图乙化合物中的阴离子价层电子对数3
9. 下列有关说法正确的是
A. 铜氨离子的模型如图①所示，该微粒中存在极性共价键、配位键、离子键
B. 4-去甲基表鬼臼毒素具有抗肿瘤、抗菌、抗病毒等作用，分子结构如图②所示，该有机物有4个手性碳原子，且遇FeCl3溶液显紫色
C. 氢原子的电子云图如图③，氢原子核外大多数电子在原子核附近运动
D. NH5的结构与NH4Cl相似，NH5的结构式如图④所示
10. 我国科技工作者发现某“小分子胶水”(结构如图)能助力自噬细胞“吞没”致病蛋白。下列说法正确的是
A. 该分子中所有碳原子一定共平面B. 该分子能与蛋白质分子形成氢键
C. 该物质最多能与反应D. 该物质能发生取代、加成和消去反应
11. 下列实验操作和现象以及所得结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
12. 下列说法正确是
A. 分子中，处在同一条直线上的碳原子最多为4个
B. 分子式为C4H6O的同分异构体中能够发生银镜反应的有5种(考虑立体异构)
C. 螺环化合物( )与环氧乙烷( )互为同系物
D. 总质量一定的C2H2和CH3CHO无论以何种比例混合完全燃烧，总耗氧量不变
13. 扎染是我国重要的非物质文化遗产，扎染用到的靛蓝已具有三千多年历史，战国时期荀况的“青，出于蓝而胜于蓝”就源于当时的染蓝技术。染色时发生以下反应，有关说法正确的是
A. 靛蓝耐碱、耐酸、耐氧化
B. 靛蓝分子中存在由p轨道“头碰头”形成的键
C. 靛白分子的分子式C16H11N2O2
D. 由靛白与碱反应生成靛白盐的反应可推知，靛白中的五元环有着类似于苯环的性质
14. 硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料；其晶胞结构如图甲所示，乙图为晶胞的俯视图，已知晶胞参数为anm，硒原子和锌原子的半径分别为r1nm和r2nm，下列说法不正确的是
A. Zn与距离最近的Se所形成的键的夹角为109°28ˊ
B. 晶胞中d点原子分数坐标为(，，)
C. 相邻两个Zn原子的最短距离为0.5anm
D. 硒原子和锌原子的空间利用率为
第II卷(非选择题)
15. 铁合金及其化合物在工业、国防、能源等领域用途广泛。
（1）钛铁合金具有放氢温度低、价格适中等优点，是钛系储氢合金的代表。Fe元素在元素周期表中位于第四周期___________族，属于___________区元素。
（2）水杨醛()是一种香料的中间体，请画出水杨醛的分子内氢键：___________，水杨醛与苯酚的酸性谁更强？___________。
（3）邻二氮菲(，平面形分子，简称为phen)能与Fe2+生成稳定的橙色配合物，可测定Fe2+的浓度，其反应原理如图所示。
①phen是___________分子(“极性”或“非极性”)中N原子的价层孤电子对占据___________轨道。
②[Fe(phen)3]2+中Fe2+的配位数为___________，配体数为___________。
③用邻二氮菲测定Fe2+的浓度时应控制pH为5～6，请解释原因：___________。
④邻二氮菲的二氯代物有___________种。
（4）Cu可以形成一种离子化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4，若要确定该物质是晶体还是非晶体，最科学的方法是对它进行___________实验；加热该物质时，首先失去的是H2O分子，原因是___________。
（5）金属晶体铜的晶胞如图所示。铜原子间的最短距离为apm，密度为ρg·cm-3，NA为阿伏加德罗常数。
铜的相对原子质量为___________(用a、ρ、NA表示，写出计算式即可)。
16. 葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：
C6H12O6(葡萄糖)+Br2+H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)+2HBr
2C6H12O7+CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙)+H2O+CO2↑
相关物质的溶解性见表：
实验流程如下：
C6H12O6溶液悬浊液Ca(C6H11O7)2
请回答下列问题：
(1)第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置中最适合的是___。
(2)制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其他试剂，下列物质中最适合的是___。
A.新制Cu(OH)2悬浊液
B.O2/葡萄糖氧化酶
C.酸性KMnO4溶液
D.[Ag(NH3)2]OH溶液
(3)第③步需趁热过滤，其原因是___。
(4)第④步加入乙醇的作用是___。
(5)第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是___。
A.冷水 B.热水 C.乙醇－水混合溶液 D.乙醇
(6)写出葡萄糖(用结构简式)与新制的氢氧化铜溶液反应方程式___。
17. 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
回答下列问题：
(1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是______________。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式______________。
(2)“滤液②”中含有的金属离子是______________。
(3)“转化”中可替代H2O2的物质是______________。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即
“滤液③”中可能含有的杂质离子为______________。
(4)利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的Ksp=______________(列出计算式)。如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为1.0 ml·L−1，则“调pH”应控制的pH范围是______________。
(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式______________。
(6)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是______________。
18. 以芳香族化合物A为原料制备某药物中间体G的路线如下：
已知：同一碳原子上连两个羟基时不稳定，易发生反应：RCH(OH)2→RCHO+H2O。
请回答下列问题：
（1）A中含氧官能团的名称是___________。
（2）B的化学名称为___________。
（3）C在一定条件与H2按照物质的量1：4发生加成反应生成化合物H，加成产物H含有手性碳原子的数目为___________。
（4）F→G的反应类型___________。
（5）D→E有CO2生成，该反应的化学方程式为___________。
（6）I是D的同分异构体，同时满足下列条件的I有___________种(不包括立体异构)。
条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③能发生银镜反应。
其中，核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1的结构简式为___________。
（7）根据上述路线中的相关知识，设计以 和乙酸为原料制备 的合成路线___________(其他试剂任选)。选项
实验操作和现象
结论
A
向丙烯醛(CH2=CHCHO)中滴加溴水，溴水褪色
丙烯醛中含碳碳双键
B
在溴乙烷中加入氢氧化钠溶液，加热一段时间，再滴入几滴硝酸银溶液，未出现黄色沉淀
溴乙烷未水解
C
液溴和苯在铁粉作用下剧烈放热，将产生气体通入AgNO3溶液，出现浅黄色沉淀
苯和液溴发生了取代反应
D
淀粉溶液中加入稀硫酸加热后，再滴加碘水呈无色
淀粉完全水解
物质名称
葡萄糖酸钙
葡萄糖酸
溴化钙
水中的溶解性
可溶于冷水，易溶于热水
可溶
易溶
乙醇中的溶解性
微溶
微溶
可溶
金属离子
Ni2+
Al3+
Fe3+
Fe2+
开始沉淀时(c=0.01 ml·L−1)的pH
沉淀完全时(c=1.0×10−5 ml·L−1)的pH
7.2
87
3.7
4.7
2.2
3.2
7.5
9.0
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