江西省上饶清源学校2024-2025学年高三上学期开学考试化学检测卷（原卷版）

这是一份江西省上饶清源学校2024-2025学年高三上学期开学考试化学检测卷（原卷版），共11页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，6L， 化学原理有许多规律可循等内容，欢迎下载使用。

1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量有：H 1 O 16 Ne 20 C 12 N 14 Na 23 Fe 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 已知①2+16H++10Cl－=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
②Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl－
③2Fe3++2I－=I2+2Fe2+
由此判断，下列说法正确的是
A. 氧化性：I－＞Fe2+＞Cl－＞Mn2+
B. 把一定量Cl2通入FeI2溶液中时，能发生2Cl2+2Fe2++2I－=2Fe3++I2+4Cl－
C. 将用盐酸酸化的KMnO4溶液加入FeSO4溶液中，若紫色褪去，则可验证溶液中含有Fe2+
D. 若某溶液中含有Fe2+、Cl－、I－，要氧化I－而不氧化Fe2+和Cl－，可以加入FeCl3溶液
2. 下列说法正确的是（表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
①氮气所含有的原子数目为
②金属钙变成钙离子时失去的电子数目为
③在常温常压下，含有的分子数为
④在标况下，含有的原子数为
⑤单质铝与足量盐酸反应转移电子数为
⑥标准状况下，水所含分子数为
⑦氨气所含电子数目为
A. ①②⑤⑥⑦B. ①②④⑤⑥C. ⑤⑦D. ④⑤⑦
3. 溶液可用于脱除烟气中的有害气体，其原理如图所示。下列说法不正确的是

A. “反应Ⅱ”中还原剂为
B. “反应Ⅰ”的离子方程式为：
C. 反应一段时间后，溶液中不变
D. 反应每脱除消耗的体积为5.6L(体积均为标准状况)
4. 下列说法正确的是
A. 工业上利用C和反应冶炼得到粗硅，说明C的非金属性比强
B. 由于钠、镁、铝等金属化学性质太活泼，人们通常采用电解熔融状态下的氯化物的方式来获取其金属单质
C. 溶液具有氧化性，可用于蚀刻铜制品
D. 氨气在催化剂作用下与氧气直接反应生成二氧化氮
5. 盐酸羟胺(NH3OHCl)是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质与NH4Cl类似。工业上主要采用电化学法制备，装置如图1所示，含Fe的催化电极反应机理如图2所示，不考虑溶液体积的变化。
下列说法正确的是
A. 电池工作时，Pt电极为正极
B. 图2中，M为H+，N为NH3OH+
C. 电池工作时，每消耗2.24LNO左室溶液质量增加3.3g
D. 电池工作一段时间后，正极区溶液的pH减小
6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温下，1.7 gNH3中所含中子总数为NA
B. 常温下，1 ml Al加入足量的浓硝酸中，反应转移的电子数为3NA
C. 0.1 ml乙酸与足量的乙醇充分反应，生成的乙酸乙酯的分子总数为0.1NA
D. 足量乙烷与22.4 L(标准状况)Cl2发生取代反应，形成的C-Cl键数为NA
7. 化学原理有许多规律可循。下列有关热化学的推理正确的是
A. 若强酸与强碱的稀溶液反应为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3 kJ/ml，则CH3COOH(aq)+KOH(aq)=CH3COOK(aq)+H2O(l) △H＜-57.3 kJ/ml
B. 已知：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+571 kJ/ml，则氢气的燃烧热△H为-285.5 kJ/ml
C. 已知石墨比金刚石稳定，则C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H＜0
D. 一定条件下将1 ml N2和3 ml H2置于一密闭容器中充分反应后放出a kJ的热量，则N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H =- a kJ/ml
8. 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：，经2min后测得D的浓度为0.5ml/L，，以C表示的平均速率，下列说法正确的是
A. 反应速率B. 该反应方程式中，
C. 2min时，A的物质的量为1.5mlD. 2min时，A的转化率为60%
9. 铁和钛是重要的金属材料，铁及其化合物在生活中常用于净水、制作颜料、食品保鲜等。Ti-Fe合金是优良的储氢合金。一种利用钛铁矿(，含杂质)制备钛的工艺流程如下。

下列关于制取钛的工艺流程及Ti-Fe储氢合金(结构如图)的说法不正确的是

A. 的价电子排布为
B. Ti-Fe储氢合金中H原子位于金属原子形成的四面体空隙中
C. 完全水解生成：
D. 与盐酸反应：
10. 水仙环素是一种多羟基生物碱，结构见图。下列关于水仙环素的说法错误的是
A. 分子中有醚键、羟基、酰胺基等官能团
B. 能发生取代反应、加成反应、消去反应
C. 1ml水仙环素最多可以和5mlNaOH反应
D 分子中含有4个手性碳原子
11. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，四种元素组成的一种食品添加剂结构如图所示，Z的原子半径在短周期中最大，W基态原子的s能级电子总数是p能级电于总数的2/3。下列说法正确的是

A. Y、Z形成的简单离子半径：Y＜Z
B. W、Y形成的简单氢化物沸点：Y＜W
C. WX3、X2Y中W原子和Y原子的杂化轨道类型相同
D. Z分别与X、Y形成的化合物中所含化学键类型一定完全相同
12. 下列实验装置及操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
13. 下列化学用语表示正确的是
A. 一氯甲烷的电子式：B. 聚丙烯的结构简式：
C. 乙酸的结构式：D. 乙烷的球棍模型：
14. 高分子P是一种聚酰胺纤维，广泛用于各种刹车片，合成路线如图。
下列说法正确的是
A. 高分子P含有两种官能团B. 化合物B与乙二酸互为同系物
C. 化合物C的分子式为D. 化合物A可以使酸性溶液褪色
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 铜片与浓硝酸反应后溶液呈现鲜草绿色，小组同学探究其成因。
（1）铜片溶解的离子方程式为___________。
【初步实验】
甲同学提出猜想：溶液呈现鲜草绿色仅仅是因为气体溶解后，溶液颜色和气体颜色叠加形成鲜草绿色，进行实验1-1及1-2予以验证。
（2）乙同学根据以上2个实验现象证明甲同学猜想不成立，理由是___________。
【深入研究】
分别向三支试管内依次加入下列试剂后，同时插入铜丝并记录实验现象，如下表。
已知：①尿素的化学式为，其中C的化合价为+4价
②该条件下，浓硝酸与尿素溶液不反应
③金属和浓硝酸反应过程中有HNO2生成，可大大加快金属与浓硝酸反应的速率。
其原理为：
第一步：
第二步：Cu+
第三步：
（3）补全上述原理的第二步反应，对应的离子反应方程式为：___________。
（4）因为发生如下化学反应，因此实验2-3中反应速率较慢。___________
___________CO(NH2)2+_________________________________+___________
上述实验可以说明反应过程中的HNO2对反应速率有一定影响。
丙同学设计实验3，能证明反应混合液的鲜草绿色也与HNO2也有关。
（5）实验3：向一支试管内加入5滴稀H2SO4，加入NaNO2溶液振荡后，再滴加___________(填化学式)溶液，观察到溶液变为鲜草绿色。
（6）解释实验1-1和1-2的现象差异___________。
16. 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】
【实验内容及记录】
回答下列问题：
（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是___________。
（2）利用实验3中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率___________。
（3）实验2中a的数值为___________，实验中加入的目的是___________。
（4）该小组同学根据经验绘制了随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中随时间变化的趋势应如图2所示。
该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。
①该小组同学提出的假设：生成的对该反应有催化作用。
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。
③现象及结论：依据现象___________，得出该小组同学提出的假设成立。
17. 铼(Re)是具有重要军事战略意义的金属。NH4ReO4是制备高纯度Re的原料，实验室用Re2O7制备NH4ReO4的装置如图所示。

已知：I.Re2O7易溶于水，溶于水后生成HReO4；HReO4与H2S反应生成Re2O7；
有关物质的溶解度S见表：
2NH4ReO42NH3↑+H2O+Re2O7；NH3+H3BO3=NH3•H3BO3；NH3•H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是______，a中发生反应的离子方程式为______。
（2）反应开始前先向C中三颈烧瓶内加入一定量的Re2O7和水。关闭K2、K3，打开K1、K4，三颈烧瓶内生成Re2O7。关闭K1，打开K2通入N2一段时间，通入N2的目的是______；打开K3，滴入足量H2O2的氨水溶液，生成NH4ReO4；反应结束后从溶液中分离NH4ReO4的操作方法是______。
（3）下列装置可用作装置单元X是______(填标号)。
A. B.
C. D.
（4）取mgNH4ReO4样品，在加热条件下使其分解，产生的氨气用硼酸(H3BO3)吸收。吸收液用浓度为cml/L的盐酸滴定，消耗盐酸VmL。本次滴定实验可选的指示剂为______；NH4ReO4的纯度为______；下列情况会导致NH4ReO4纯度测量值偏小的是______(填标号)。
a.未用盐酸标准液润洗酸式滴定管 b.滴定开始时俯视读数，滴定后平视读数
c.加热温度过高，NH4ReO4分解产生N2 d.滴定结束时发现滴定管尖嘴内有气泡
18. 苯胺是一种重要精细化工原料，在染料、医药等行业中具有广泛的应用。实验室以苯为原料制取苯胺，其原理简示如下：
Ⅰ制取硝基苯
实验步骤：实验室采用如图所示装置制取硝基苯，恒压滴液漏斗中装有一定量的苯，三颈烧瓶装有一定比例的浓硫酸和浓硝酸混合物。
请回答下列问题：
（1）实验装置中长玻璃管可以用_______代替(填仪器名称)。
（2）下列说法中正确的是_______(填序号)。
A. 配制混酸时，将浓硝酸沿杯壁缓缓加入浓硫酸中，并不断搅拌、冷却
B. 温度控制在50~60℃原因之一是减少副反应的发生
C. 制得的粗硝基苯可以先用乙醇萃取，分液后再洗涤
D. 浓硫酸可以降低该反应活化能
（3）粗硝基苯用5% NaOH溶液洗涤的目的是_______。
Ⅱ.制取苯胺
①组装好实验装置(如下图，夹持仪器已略去)，并检查气密性。
②先向三颈烧瓶中加入沸石及硝基苯，再取下恒压滴液漏斗，换上温度计。
③打开活塞K，通入一段时间。
④利用油浴加热，使反应液温度维持在140℃进行反应。
⑤反应结束后，关闭活塞K，向三颈烧瓶中加入生石灰。
⑤调整好温度计的位置，继续加热，收集182~186℃馏分，得到较纯苯胺。
回答下列问题：
（4）步骤②中温度计水银球的位置位于_______ (填序号，下同)，步骤⑥中位于_______。
A烧瓶内反应液中
B.贴近烧瓶内液面处
C.三颈烧瓶出气口(等高线)附近
（5）步骤⑤中，加入生石灰的作用是_______。
（6）若实验中硝基苯用量为10mL，最后得到苯胺5.6g，苯胺的产率为_______(计算结果精确到0.1%)。A分离乙醇和乙酸
B.制备新制Cu(OH)2悬浊液用于检验醛基
C.检验1-氯丁烷中氯元素
D.验证丙烯醛(CH2=CHCHO)中有碳碳双键
编号
通入气体及流速
现象
1-1
N2，VL/min
溢出红棕色气体，25min后溶液变成蓝色
1-2
O2，VL/min
溢出红棕色气体，5min后溶液变成蓝色
编号
浓硝酸/mL
蒸馏水/滴
30%H2O2/滴
4ml/L尿素溶液/滴
现象
2-1
1
3
0
0
快速反应，异常剧烈，溶液鲜草绿色
2-2
1
0
3
0
反应较慢，溶液为蓝色，无绿色出现
2-3
1
0
0
3
反应较慢，溶液为蓝色。无绿色出现
实验编号
室温下，试管中所加试剂及其用量/mL
室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
0.6ml/L溶液
0.04ml/L溶液
3ml/L稀硫酸
1
1.0
4.0
3.0
2.0
6.4
2
2.0
a
3.0
2.0
5.2
3
3.0
2.0
3.0
2.0
2.0
实验编号
室温下，试管中所加试剂及其用量/
再向试管中加入少量固体
室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
0.6ml/L溶液
0.04ml/L溶液
3ml/L稀硫酸
4
3.0
2.0
3.0
2.0
___________(填化学式)
t
温度/℃
S[(NH4)2SO4]/g
S(NH4ReO4)/g
20
75.7
6.1
30
78.0
32.3
物质
相对分子质量
沸点℃
密度g/mL
溶解性
硝基苯
123
210.9
1.23
不溶于水，易溶于乙醇、乙醚
苯胺
93
184.4
1.02
微溶于水，易溶于乙醇、乙醚；还原性强、易被氧化