广东省广州市五校2023-2024学年高一下学期期末联考化学试卷（原卷版）

这是一份广东省广州市五校2023-2024学年高一下学期期末联考化学试卷（原卷版），共11页。试卷主要包含了考生必须保持答题卡的整洁等内容，欢迎下载使用。

本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．开考前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的校名、姓名、班级、考号等相关信息填写在答题卡指定区域内。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内，的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32
第一部分 选择题（共44分）
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 集广东美术馆、广东省非物质文化遗产馆、广东文学馆于一体的白鹅潭大湾区艺术中心于2024年4月28日正式启用，下列有关说法正确的是
A. 白鹅潭美轮美奂的跨年烟花焰色试验是化学变化
B. 旷世佳作《千里江山图》使用的颜料与食品添加剂中的着色剂是同类物质
C. 非物质文化遗产粤绣使用到的蚕丝属于是蛋白质
D. 用于刻制甲骨文的龟甲兽骨是有机高分子化合物
2. 电视剧《狂飙》中有很多广东文化有关的物品，其中主要成分是硅酸盐的为
A. 客家黄酒的酒坛B. 广东拖鞋文化中的人字拖
C. 广东醒狮的服装D. 广东最早进口大彩电的LED屏
3. 下列说法不正确的是
A. CH4分子的空间比例模型：B. 月壤中的与地球上的互为同位素
C. CH4和C5H12互为同系物D. 臭氧层中的O3与空气中的O2互为同素异形体
4. 设阿伏伽德罗常数的值为，下列说法不正确的是
A. 常温下，9.2g 和的混合气体中含有的氮原子数目为0.2
B. 0.1ml的中，含有的中子数为0.8
C. 100g质量分数46%乙醇溶液含有的数目约是7
D. 将0.2ml 与0.1ml 充入密闭容器中，使之充分反应，生成的分子数为0.2
5. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是
A. 将足量CO2通入溶有氨气的饱和食盐水中：
B. FeO溶于稀硝酸：
C. 向稀硫酸溶液中加入Na2S2O3固体出现黄色沉淀：+2H+=S↓+SO2↑+H2O
D. 将SO2通入稀硝酸溶液：
6. 以下说法正确的是
①油酸甘油酯在通常条件下为液态，与氢气充分发生加成反应后，转变为固态
②表达式均为的淀粉和纤维素不是同分异构体，两者水解的最终产物也不相同
③向盛有鸡蛋清溶液的试管中加入醋酸铅溶液，产生白色沉淀，再加入蒸馏水，沉淀不溶解
④乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应后，生成六种有机产物
⑤天然蛋白质水解的最终产物至少含有与-COOH两种官能团
⑥可用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中含有的乙烯气体
A. ②④⑥B. ①③⑤C. ①③④⑤D. ③④⑤⑥
7. Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Q与Z同主族，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是
A. 单质氧化性：QY
C. 简单氢化物的沸点：Z>QD. 熔点：X的单质>X的氧化物
8. 氯元素是一种重要的“成盐元素”。部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法不正确的是
A. 存在f→d→a的转化关系B. d的稳定性差，其溶液久置后酸性减弱
C. a溶液和f溶液混合可以制得bD. c可以替代传统的b，作为饮用水消毒杀菌剂
9. 下列实验中的现象及结论均正确，且存在因果关系的是
A. AB. BC. CD. D
10. 维生素C又称“抗坏血酸”，广泛存在于水果蔬菜中，结构简式如图所示。下列关于维生素C的说法正确的是
A. 维生素C的分子式为C6H9O6B. 可用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键
C. 能与Na2CO3溶液反应D. 与互为同分异构体
11. 一种新型的人工固氮的原理如图所示，下列说法正确的是
A. 过程①中N2被氧化
B. 转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态
C. 若设每一步均完全转化，每生成1 ml NH3的同时生成0.75 ml O2
D. LiOH是离子化合物，只含有离子键
12. 下列物质的生产流程不合理的是
A.
B.
C.
D.
13. 氮氧化物(NOx)能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研机构设计方案利用原电池原理处理氮氧化合物(NO)，其原理如图所示。下列有关说法正确的是

A. 电极A为原电池的正极，发生还原反应
B. H+通过质子交换膜由A极向B极移动
C. 该电池正极电极反应为2NO-4e-+4H+=N2+2H2O
D. 当A电极转移0.6mle-时，两极共产生2.24LN2(标况下)
14. 已知还原性： >I－ > Fe2+。某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Fe2+、 、、、I－、Cl－ 中的部分离子，进行下列实验：通过实验得出的结论正确的是
A. 实验①中加入过量的氯水，则先后氧化了I－、 Fe2+
B. 溶液中一定含有Na+
C. 10mL溶液中 物质的量一定为0.02ml
D. 实验中不能够确定溶液中是否含有
15. 实验小组探究SO2与Na2O2的反应。向盛满SO2的烧瓶中加入Na2O2固体，测得反应体系中O2含量的变化如图。下列说法不正确的是
A. 有O2生成推测发生了反应：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
B. bc段O2含量下降与该反应有关：
C. 可先用HCl酸化，再加BaCl2溶液检验b点固体中是否含有Na2SO4
D. 取C点处烧瓶中的气体通入BaCl2溶液中不产生沉淀
16. 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
A. AB. BC. CD. D
第二部分 非选择题（共56分）
二、非选择题；本题共4小题，共56分。
17. 明矾(KAl(SO4)2·12H2O)在工业上用作印染媒染剂和净水剂，医药上用作收敛剂。实验小组采用废弃的铝制易拉罐按如下流程制备明矾并测定其组成，探究明矾净水的影响因素。
（1）废铝制易拉罐溶于KOH溶液发生的主要反应为______。（用离子反应方程式表示）
（2）溶液Ⅰ加硫酸溶液的过程中观察到白色沉淀生成，该沉淀的化学式为______。
（3）在下列各图中，上述流程中“系列操作”不需要用到的实验操作是______。（填编号）
A. B. C. D.
（4）为测定该明矾晶体样品中的含量，该实验小组称取a g明矾晶体样品，加入足量BaCl2溶液，使完全沉淀。用质量为b g的漏斗进行过滤，洗净滤渣后，将漏斗和滤渣一并干燥至恒重，测得质量为c g。（已知硫酸钡的摩尔质量为233 g/ml）
该明矾晶体样品中的含量为______ml/g。（即每克明矾晶体中的物质的量）
（5）明矾中Al3+在水溶液中能够水解产生Al(OH)3胶体从而具有净水作用。为探究pH和添加助凝剂对明矾净水效果的影响，实验小组选取一种悬浊液进行探究实验，请将下列表格内容补充完整。已知：净水效果可用相同时间内悬浊液的浊度变化来衡量。浊度越高，代表悬浊液越浑浊。
已知：净水效果可用相同时间内悬浊液的浊度变化来衡量。浊度越高，代表悬浊液越浑浊。
①通过1、2、3组实验，随着pH增大，净水效果依次增强。pH减小，明矾净水效果减弱的原因是______。
②pH增大到一定程度时，净水效果会减弱，请尝试分析原因：______。
③添加助凝剂能够提高净水效果。该实验结论成立的判断依据是______。（用表中数据表示）
18. 溴单质是重要的化工原料之一，工业上从海水中提取溴的流程如下：
（已知：海水中溴元素主要以形式存在）
（1）将吹出后的含的空气按一定速率通入吸收塔，用和水进行吸收，写出吸收反应的离子方程式：______。
（2）吸收后的空气进行循环利用。吹出时，吹出率与吸收塔中流量的关系如图所示。吸收过程流量过大，吹出率反而下降的原因是：______。
（3）含溶液通过蒸馏法获得液溴，某同学在进行蒸馏操作时，采用如下图所示装置：
①实验时试管A中除加入溶液外，还需加入少量______，其作用是______。
②长导管除了导气之外，另一个作用是______。
③含溶液中溶有一定量的氯气，因此可以在将蒸馏产生的气体通过______（填试剂名称）溶液，以除去氯气。
（4）“吸收”及后续步骤的工艺也可采用如下流程：
①写出上述步骤①中发生反应生成一种气体的离子方程式：______。
②当有3ml 参加反应，发生转移的电子的物质的量为______。
19. 煤炭通过液化可将硫等有害元素以及灰分脱除，得到洁净的二次能源，对优化终端能源结构、解决石油短缺、减少环境污染具有重要的战略意义。以下是一种煤间接液化过程发生反应的方程式：
① ②
（1）下列措施能够增大上述反应①速率的是______（填字母）。
A. 升高温度B. 增加煤炭用量C. 及时分离产物D. 加入合适的催化剂
（2）在2 L的恒容密闭容器中充入1 ml CO和3 ml H2、一定条件下发生上述反应②，测得CO和CH3OH(g)的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示：
①下列描述中能说明上述反应②达到平衡状态的是______。
A．CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
D．单位时间内消耗2 ml H2的同时消耗1 ml CH3OH
②根据图示可知，表示正反应速率与逆反应速率相等的点是______（填“a”“b”“c”或“d”）；用同一物质表示反应速率时，a、c两点的正反应速率：va______vc（填“＞”、“＜”或“=”）。
③反应经过3 min后达到平衡，该过程中H2的化学反应速率是多少？______（列三段式求解）
（3）已知断开1 ml CO(g)中的化学键需要吸收的能量为1072 kJ，断开1 ml H2(g)中的化学键需要吸收的能量为426 kJ，则根据图2的数据计算：断开1 ml CH3OH(g)中所有的化学键共需要吸收______kJ的能量。
（4）CH3OH可作为燃料使用，以多孔铂为电极，如下图装置中分别通入CH3OH和O2构成甲醇燃料电池，则d电极是______（填“正极”或“负极”），该电池的正极的电极反应式为______。
20. 淀粉是化工生产的重要原料，对淀粉进行综合利用的流程如图所示。已知B分子中含有一个甲基(-CH3)。
回答下列问题：
（1）淀粉和糊精均为天然有机高分子化合物，二者聚合度的大小关系为：n______m(填“＞”“＜”或“=”＝。
（2）检验淀粉是否完全水解的操作为______。
（3）某物质H是A的同系物，分子式为C4H10O，H有______种同分异构体。
（4）B中含有的官能团为______，写出B→D的化学方程式______。
（5）B与D反应生成E的反应类型是______，请写出E的结构简式______。
（6）写出丙烯酸在一定条件下生成高聚物F的化学方程式______。
A
B
实验
装置
实验
现象
试管内气体颜色变浅，试管壁出现油状液滴
右侧试管液体出现明显分层
实验
结论
甲烷与氯气发生了加成反应
乙酸和乙酸乙酯均微溶于饱和
C
D
实验
装置
实验
现象
烧杯中出现白色沉淀
有红热的液珠落入蒸发皿内的沙子上，液珠冷却后变为黑色固体
实验
结论
非金属性：N＞C＞Si
活泼金属作还原剂，将相对不活泼的金属置换出来
实验编号
操作
现象
①
取10mL溶液，先加入稍过量的氯水
生成无色气体、溶液变成棕红色
②
向①水溶液中加入足量BaCl2和HCl溶液
可得到白色沉淀4.66g
选项
实验操作
现象
结论
A
向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液
溶液先变橙色，后变蓝色
氧化性：Cl2＞Br2＞I2
B
向饱和(NH4)2SO4溶液中滴加鸡蛋清溶液
出现白色沉淀
饱和(NH4)2SO4溶液可使蛋白质变性
C
向较浓的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液
KMnO4溶液紫色褪去
证明Fe2+具有还原性
D
向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，冷却后向其中加入足量NaOH稀溶液，再加入银氨溶液后并加热
产生了银镜
证明蔗糖水解产物具有还原性
组别
悬浊液体积
pH
饱和明矾溶液用量
添加的助凝剂
净水前浊度
净水t min后浊度
1
15 mL
4
2滴
无
A1
B1
2
15 mL
7
2滴
无
A2
B2
3
15 mL
______
2滴
______
A3
B3
4
15 mL
10
2滴
有
A4
B4