河南省鹤壁市高中2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题（原卷版）

这是一份河南省鹤壁市高中2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题（原卷版），共10页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号等在答题卡上填写清楚。
2.每道选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列反应的离子方程式不正确的是
A. 氯化银中滴加浓氨水：
B. 氧化铝溶于盐酸：
C. 用足量的进行的尾气处理：
D. 用除去废水中的：
2. 以工业废渣锌灰(主要成分为、，还含有少量、、等)为原料制备的工艺流程如图所示：

下列说法不正确的是
A. “酸浸”过程中，稀硝酸被还原
B. “试剂”可为或
C. “还原”过程的目的是除铜
D. “沉淀”时，发生反应的离子方程式为
3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 常温常压下，乙烯和丙烯的混合气体共14g，含原子数为3
B. 1ml苯分子含碳碳双键数目为3
C. 常温常压下，28g乙烯含σ键数目为6
D. 1ml羟基所含电子数为10
4. 氯元素具有多种化合价，形成等离子，在一定条件下能发生相互转化。和碱反应可生成多种含氧酸盐，且温度不同，反应产物也不同。实验室利用如图装置(部分装置省略)制备和。下列说法正确的是
A. 装置Ⅰ中可将换成
B. 装置Ⅱ洗气瓶中用饱和溶液除去中的少量
C. 装置Ⅳ中反应的离子方程式为
D. 装置V锥形瓶中用澄清石灰水吸收尾气
5. 的配位化合物较稳定且用运广泛。可与、、等配体形成溶液呈浅紫色的、红色的、无色的配离子。某同学按如下步骤完成实验：
已知：向的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的的配离子，不能与形成配位离子。下列说法错误的是
A. Fe晶体中原子通过金属阳离子和自由电子间的静电作用相结合
B. 可用NaF和KSCN溶液检验溶液中是否含有
C. 溶液Ⅰ中仅参与形成范德华力和氢键
D. 上述实验可得出，与形成配合物的能力：
6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 澄清无色透明溶液中：
B. 使酚酞试液呈红色的溶液中：
C. 加入Al能放出的溶液中：
D. 由水电离出的的溶液中：
7. 短周期元素R、X、Y、Z均位于第三周期，它们的最高价氧化物分别与水反应可得四种溶液，浓度均为0.01ml/L的上述四种溶液的pH与对应元素原子半径的关系如图所示。下列说法错误的是
A. 同周期中第一电离能大于Z元素的有3种
B. X元素形成的正四面体结构的物质X4中，键角为109°28′
C. X和Y形成的化合物中X的杂化方式可能不为sp3杂化
D. Z和R组成的化合物R2Z8中，含有离子键和非极性共价键
8. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素，X元素原子的价层电子排布式是；Y最外层只有一种自旋方向的电子；X与Z同主族，与某稀有气体具有相同的电子层结构，下列说法正确的是
A. 简单离子半径：XB. 简单氢化物的稳定性：WC. X、Y、W三种元素形成的化合物，其水溶液可能呈碱性
D. 元素X与氯元素按原子个数比1∶1形成的化合物只有氧化性
9. 某烃完全燃烧后，生成88克和45克，此烃是
A. B. C. D.
10. 下列实验操作、现象描述和所得结论均正确的是
A. 向苯和甲苯中分别加入少量酸性溶液，只有甲苯中溶液紫红色褪去，说明甲苯分子中甲基对苯环有影响
B. 乙醇与浓硫酸加热至170℃，再将产生的气体通入少量酸性溶液，溶液褪色，但不能说明产生的气体中一定有乙烯
C. 向某有机物中加适量溴水振荡，溴水褪色，说明该有机物分子中含碳碳双键
D. 将溴乙烷与NaOH溶液共热，冷却后再加入溶液，产生浅黄色沉淀，说明溴乙烷中含溴原子
11. 在密闭容器中，发生可逆反应 ，当其他条件不变时，改变某一条件，对此反应的影响可用如下图表示。下列说法错误的是
A. 图Ⅰ表示时刻升高温度对反应速率的影响
B. 图Ⅰ不能表示时刻增大物质的浓度对反应速率的影响
C. 图Ⅱ不能表示在时刻减小容器体积对反应速率的影响
D. 图Ⅲ乙的温度比甲的温度高
12. 在固定容积的密闭容器中，发生反应：2X(g)+Y(s) Z(g)+W(g)，其化学平衡常数与温度的关系如表：
对该反应而言，下列说法正确的是
A. 增大压强，平衡向正反应方向移动
B. 温度不变，增加X的量，K增大
C. 达平衡后，加入催化剂，反应物转化率增大
D. 该反应的正反应为吸热反应
13. Z是一种治疗糖尿病药物的中间体，可用下列反应制得，下列说法错误的是

A. 1mlX能与1mlNaHCO3反应
B. 1mlZ与足量NaOH溶液反应消耗2mlNaOH
C. X→Y→Z发生反应的类型都是取代反应
D. 苯环上取代基与X相同的X的同分异构体有9种
14. 《科学》杂志发表了我国科学家的原创性重大突破，首次在实验室实现从CO2到淀粉的全合成。其合成路线如图所示，下列说法正确的是
A. 反应①②的原子利用率均为100%
B. 反应③是取代反应
C. 淀粉与纤维素互为同分异构体
D. 反应②中有非极性键的断裂和极性键的形成
15. 海水中不仅含有丰富的水资源，而且蕴藏着宝贵的化学资源。海水资源利用的部分过程如图，下列有关说法错误的是

A. 海水淡化主要有蒸馏法、电渗析法等，其中蒸馏法技术和工艺较成熟，但成本较高
B. 在氯碱工业中，电解饱和食盐水可得到氢气、氯气和烧碱
C. 在制镁工业中，常用石灰作沉淀剂，整个过程涉及无机四大基本反应类型
D. 在制镁工业中，电解得到的另一产物可用于生产盐酸循环使用到前面流程中
二、非选择题：本题共5小题，共计55分。
16. 某小组探究三草酸合铁酸钾晶体()的热分解产物，按图所示装置进行实验。
（1）实验中观察到装置变浑浊、中固体变为红色、变浑浊，由此可判断分解产物一定有和_____，装置的作用_____。
（2）小组成员们仔细分析装置，觉得实验装置存在缺陷，其缺陷为_____。
（3）样品完全分解后，装置中的残留固体有，和，且与的物质的量之比为。再结合以上信息，写出三草酸合铁酸钾晶体完全分解的化学方程式_____。
（4）为测定和溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取溶液于带塞锥形瓶中，加入足量，调节，加热除去过量；加入过量充分反应，再用硫代硫酸钠标准液滴定至终点，消耗标准液(已知)。
①加热除去过量的目的是_____。
②加入溶液发生的离子方程式_____。
③溶液中铁元素的总含量为_____
17. 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
（1）为测定绿矾中结晶水的含量，将石英玻璃管(带两端开关和)(设为装置A)称重，记为g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为g。按如图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是___________。
②将下列实验操作步骤正确排序：___________(填标号)；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为g。
a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．关闭和
d．打开和，缓缓通入 e．称量A f．冷却到室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=___________(列式表示)。
（2）为探究硫酸亚铁的分解产物，将(1)中已恒重的装置A接入如图所示的装置中，打开和，缓缓通入，加热。实验后生成两种硫的化合物，反应管中残留固体为红色粉末。

①C、D中的溶液依次为___________、___________(填标号)。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为___________，___________。
a．品红 b．NaOH c． d． e．浓硫酸
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式：___________。
③验证反应管中残留固体不含二价铁的实验操作是___________。
18. 工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物、一氧化碳、二氧化碳等气体，严重污染空气。通过对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。一氧化碳可以合成甲醇，用CO和合成的化学方程式为，向恒容密闭容器中加入和，在适当的催化剂作用下，此反应能自发进行。
（1）该反应_______0(填“”、“”或“”)
（2）下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_______。(填字母)
A. CO的转化率和的转化率相等
B. 混合气体的平均相对分子质量保持不变
C. 混合气体的密度保持不变
D. 生成的同时有键断裂
（3）按照上述物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，则有温度： _______，正反应方向速率：_______(填“”、“”或“”)，请写出c、d两点正反应方向速率呈以上关系的原因：_______。
（4）在某温度下，恒压为的容器中加入和，发生反应后达到平衡。甲醇在平衡体系中所占的物质的量分数为0.25，则CO的平衡转化率_______，反应平衡常数表示为_______(就是用各物质的分压代替各物质的平衡浓度来表示化学平衡常数，分压总压物质的量分数，用含的式子表示)
19. 有机反应一般速率较小，副反应多，产物复杂。结合学过的知识回答下列问题：
（1）甲同学欲用装置I比较乙酸、苯酚、碳酸的酸性强弱，苯酚钠溶液中发生反应的化学方程式是_______；饱和NaHCO3溶液的作用是_______。
（2）乙同学利用装置Ⅱ制备乙烯并验证乙烯的性质。当温度迅速上升后，可观察到试管中的溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变为棕黑色。
①装置Ⅱ生成乙烯的化学方程式是_______。
②丙同学认为：溴水褪色的现象不能证明装置I中有乙烯生成，原因是_______。
③丙同学查文献得知：若用溴水验证，反应后装置Ⅱ的产物主要为BrCH2CH2OH，含少量BrCH2CH2Br。建议将装置中的溴水改为“溴的CCl4溶液”以排除H2O对乙烯与Br2反应的干扰。写出乙烯与溴水反应生成BrCH2CH2OH的化学方程式_______。
（3）丁同学利用下装置探究卤代烃的性质，他向圆底烧瓶中加入2.0gNaOH和15mL无水乙醇，搅拌。再加入5mL1-溴丁烷和几片碎瓷片，微热。产生的气体依次通过试管A、B后，试管B溶液紫红色逐渐褪去。
①写出1-溴丁烷发生消去反应的化学方程式_______试管A中盛放的试剂是_______。
②已知溴乙烷的沸点为38.4℃，1-溴丁烷的沸点为101.6℃。有同学用溴乙烷代替1-溴丁烷进行实验，发现试管B中酸性KMnO4溶液不褪色。试分析实验失败的可能原因_______。
20. 碱式碳酸铜［，相对分子质量为222］可用作有机催化剂。工业上以辉铜矿(主要成分为，含及少量)为原料制备碱式碳酸铜，工业流程如下：
（1）“浸取”时能提高辉铜矿Cu浸取率措施有___________(填2条)
（2）某小组测得Cu浸取率随浓度及温度影响的变化曲线如下：
①由图一可知适宜的浓度范围为___________；
②由图一中的a点分析，浸取时也起到了氧化辉铜矿的作用，该反应的离子方程式为___________。
③图二中高于85℃时Cu浸取率下降的原因是___________。
（3）①“除铁”步骤调pH可加入试剂___________(填选项字母)；
a．HCl b．NaOH c．CuO d．
②常温下，“过滤”后的滤液中，则“除铁”步骤调pH应小于___________。［常温下，］。
（4）某实验小组为测定碱式碳酸铜的纯度，取制得的碱式碳酸铜产品5.0g，加适量硫酸，再加100mL水，加热溶解，冷却后配成250mL溶液。量取配成的25.00mL溶液于碘量瓶中，加入适量缓冲溶液控制溶液的pH在3~4之间，以及过量的碘化钾，摇匀，于暗处放置5分钟。用的溶液进行滴定，至临近滴定终点时再加入1mL淀粉溶液做指示剂，继续滴入溶液至滴定终点。平行测定3次，实验数据如下表所示。
已知：，
①判断滴定到达终点的现象是___________；
②根据表中数据计算实验小组制得的碱式碳酸铜的纯度为___________。
（5）对下列几种假定情况进行讨论(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；
①装溶液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，对测定结果的影响是___________；
②读溶液体积时，若滴定前仰视，滴定后俯视，对测定结果影响是___________。T/℃
700
800
900
1000
1200
K
0.6
0.9
1.3
1.8
2.7
实验编号
滴定前溶液的体积读数/mL
滴定后溶液体积读数/mL
1
0.10
20.12
2
1.20
23.21
3
1.50
21.48