化学选择性必修1第一单元 化学反应速率教学课件ppt

这是一份化学选择性必修1第一单元 化学反应速率教学课件ppt，共60页。PPT课件主要包含了分液漏斗，收集到气体的体积，催化作用等内容，欢迎下载使用。
探究要点　典例合作细解
[归纳整合]1．控制变量法当某种物质发生化学反应时，反应速率的大小不仅取决于物质的本质特性，还受反应物的浓度、温度、压强、催化剂等外界因素的影响。当研究其中某个因素对化学反应速率的影响时，常常先控制其他几个因素不变，这种方法称为控制变量法。
2．分清主次法当多个因素同时影响反应速率时，要分清哪个是主要因素。如锌与稀硫酸反应时，氢气的生成速率先增大，再减小，这是因为锌与稀硫酸反应时放热，体系温度逐渐升高，此时温度对反应速率的影响占主导地位，所以氢气的生成速率先增大；一段时间后，反应体系中H＋的浓度减小，此时浓度对反应速率的影响占主导地位，所以氢气的生成速率又减小。
[典例探究]H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C．图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大
D　[A项，从图甲看，起始时H2O2的浓度越小，曲线下降越平缓，说明反应速率越慢，错误；B项，OH－的浓度越大，pH越大，图中0.1 ml·L-1NaOH溶液对应的pH最大，曲线下降得最快，即溶液pH越大H2O2分解速率越快，错误；C项，从图丙看，相同时间内，0.1 ml·L-1NaOH条件下，H2O2分解最快，0 ml·L-1NaOH溶液条件下反应最慢，而1.0 ml·L-1NaOH溶液条件下反应处于中间，错误；D项，从图丁看，在Mn2+存在越多时，H2O2的分解速率越快，正确。]
[对点即练]1．变量控制是科学研究的重要方法。相同质量的铁粉与足量稀盐酸分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是(　　)
D　[A.温度为20 ℃，c(HCl)＝1 ml/L，溶液中c(H＋)＝1 ml/L；B.温度为20 ℃，c(HCl)＝2 ml/L，溶液中c(H＋)＝2 ml/L；C.温度为35 ℃，c(HCl)＝1 ml/L，溶液中c(H＋)＝1 ml/L；D.温度为35 ℃，c(HCl)＝2 ml/L，溶液中c(H＋)＝2 ml/L；故D中温度高且c(H＋)大，反应速率最大。]
2．对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(ml·L-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。
下列说法不正确的是(　　)A．在0～20 min内，Ⅰ中M的分解速率为0.015 ml·L-1·min-1B．水样酸性越强，M的分解速率越快C．在0～25 min内，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大D．由于Cu2+存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快
[归纳整合]分析化学反应速率图像，要注意分析图像的变化趋势，分清影响化学反应速率的因素。一般要从以下几个方面分析：1．明确坐标轴含义首先要知道横轴和纵轴的含义。2．看起点分清反应物和生成物。起始时，浓度或物质的量减小的是反应物，浓度或物质的量增大的是生成物。反应物以高于原点为起点，生成物多以原点为起点。
3．看变化条件如升高温度或降低温度、增大压强或减小压强等，注意浓度、温度、压强等的改变对化学反应速率的影响。4．看终点确定反应物消耗的浓度或生成物增大的浓度。5．看变化趋势如反应速率图像中的拐点、突变点等。注意分析曲线的连续或跳跃所代表的含义。
[典例探究]下列表格中的各种情况，可以用对应选项中的图像表示的是(　　)
A　　　　B　　 　C　　　　D
C　[由于K比Na活泼，故大小相同的金属K和Na与水反应，K的反应速率更快，又由于Na、K与H2O反应均为放热反应，随着反应的进行，放出大量的热，反应速率逐渐加快，A项不正确；由于起始时乙中H2C2O4溶液浓度大，故其反应速率比甲中快，B项不正确；由于甲反应是在热水中进行的，温度高，故甲的反应速率大于乙，随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，故甲、乙中反应速率逐渐减小，C项正确；MnO2在H2O2的分解过程中起催化作用，故乙的反应速率大于甲，D项不正确。]
2．研究反应2X(g)⥫⥬Y(g)＋Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度(ml·L-1)随反应时间(min)的变化情况如图所示。下列说法不正确的是(　　)A．比较实验②、④得出：升高温度，化学反应速率加快B．比较实验①、④得出：升高温度，化学反应速率加快C．实验③有可能使用了催化剂，催化剂加快正反应速率，对逆反应无影响D．在0～10 min之间，实验②的平均速率v(Y)＝0.01 ml·L-1·min-1
基本能力　随堂评估自测
1．为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，某同学分别设计了图(a)、图(b)所示的实验。下列叙述中不正确的是(　　)A．图(b)中的A为分液漏斗B．图(b)实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率C．图(a)实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率D．若图(a)实验中反应速率为①＞②，则Fe3+对H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好
D　[图(b)中的A为分液漏斗，A正确；图(b)实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率，B正确；图(a)实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率，C正确；因为氯化铁溶液、硫酸铜溶液阴离子不同，若图(a)实验中反应速率为①＞②，不能说明Fe3+对H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好，D错误。]
3．将久置在空气中的锌粒投入稀硫酸中，测得锌粒和稀硫酸反应产生氢气的速率v(H2)与反应时间t的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　)A．O→a段由于是锌粒表面的氧化物与稀硫酸的反应，所以未产生气体B．b→c段产生氢气的速率增大较快的主要原因是温度升高C．c时刻反应生成的H2的量最多D．c时刻之后产生氢气的速率减小的主要原因是溶液中c(H＋)减小
C　[A.因锌的表面有一层氧化锌能与稀硫酸反应得到盐和水，无氢气放出，故A正确；B.在反应过程中，浓度减小，反应速率减小，但反应放热，溶液温度升高，反应速率加快，所以b→c段产生氢气的速率增大较快的主要原因是温度升高，故B正确；C.c时刻反应没有停止，继续生成氢气，则生成的H2的量不是最多，故C错误；D.随着反应的进行，溶液中的氢离子浓度逐渐降低，所以反应速率逐渐减小，故D正确。]
能力课时培优练(3)　化学反应速率
下列说法正确的是(　　)A．第一步和第二步历程的活化能较高B．c(CO)、c(Cl2)分别增大相同的倍数，对总反应速率的影响程度相同C．该总反应的速率主要取决于第三步反应D．第三步反应的有效碰撞频率较大
2．研究表明N2O与CO在Fe＋作用下发生反应的能量变化及反应过程如图所示，下列说法错误的是(　　)A．反应总过程ΔH