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重庆市2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题（解析版）
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这是一份重庆市2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题（解析版），共16页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
化学测试卷共4页，满分100分。考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 十二生肖兽首铜像是我国的国宝，兽首上的褶皱和绒毛等细微处，都清晰逼真，其历经二百多年而不锈蚀，堪称一绝。下列有关说法正确的是
A. 在兽首铜像表面镀了一层锌
B. 金属铜的活动性小，不与空气中的物质反应
C. 用外加电流法对它们进行了保护，所以不锈蚀
D. 在铸造它的铜中添加了金、银、锡、锌，增强了抗锈蚀能力
【答案】D
【解析】
【详解】A．兽首铜像属于铜合金，没有在表面镀了一层锌，A项错误；
B．铜金属活动性很弱，但是在空气中，与O2、CO2、H2O反应生成铜锈，B项错误；
C．兽首铜像没有与外接电源的负极相连，没有用外加电流法对它们进行保护，C项错误；
D．在铜中添加了金、银、锡、锌等金属形成合金，增强了抗锈蚀能力，D项正确；
答案选D。
2. 下列溶液因水解而呈酸性的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．强酸弱碱盐，铵根离子水解，溶液显酸性，A项选；
B．为强酸，电离使溶液显酸性，B项不选；
C．为强碱弱酸盐，草酸根离子水解使溶液显碱性，C项不选；
D．是强碱弱酸盐，碳酸氢根离子水解使溶液显碱性，D项不选；
答案选A。
3. 草酸铁铵常用于电镀工业，下列有关其中元素的说法正确的是
A. 基态铁原子的价层电子排布式为B. 第一电离能：O>N>C
C. N元素在周期表的sp区D. C、N、O的最高正化合价依次升高
【答案】A
【解析】
【详解】A．Fe是26号元素，基态铁原子的价层电子排布式为，A项正确；
B．同一周期从左到右第一电离能有增大趋势，但第ⅤA族p轨道处于半满状态，较稳定，第一电离能大于相邻元素，故第一电离能：N>O>C，B项错误；
C．N的价电子排布式为2s22p3，在周期表的p区，C项错误；
D．O元素没有最高正化合价，D项错误；
答案选A。
4. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A. 将猪肉放入冰箱中冷藏
B. 打开可乐瓶盖立即有气泡冒出
C. 工业上合成温度控制在400~500℃
D. 溶液中加少量固体，促进分解
【答案】B
【解析】
【详解】A．将猪肉放入冰箱中冷藏，降低温度使反应速率降低，与平衡移动无关，A项不选；
B．可乐中存在平衡，打开可乐瓶盖，减小压强，平衡逆向移动，能用勒夏特列原理解释，B项选；
C．工业上合成是放热反应，高温不利于平衡正向移动，温度控制在400~500℃是是因为该温度下催化剂的活性最高，C项不选；
D．作催化剂，加快反应速率，与平衡移动无关，D项不选；
答案选B。
5. 下列说法正确的是
A. 活化分子之间的碰撞叫做有效碰撞
B. 生铁中含碳，生铁抗腐蚀能力比纯铁弱
C. 工业上合成氨压强越大越好
D. 蒸干和溶液，所得固体成分相同
【答案】B
【解析】
【详解】A．能够发生化学反应的碰撞才叫有效碰撞，A项错误；
B．由于生铁中含碳，容易形成原电池而加快铁的腐蚀，故生铁抗腐蚀能力比纯铁弱，B项正确；
C．工业上合成氨的压强为10MPa~30MPa，不是越大越好，C项错误；
D．蒸干和溶液，分别得到固体成分分别是和，D项错误；
答案选B。
6. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】B
【解析】
【详解】A．与发生反应生成H2O和，A项不选；
B．、、、互不反应，能在溶液中大量共存，B项选；
C．能与、反应生成难溶盐，C项不选；
D．与反应生成沉淀，D项不选；
答案选B。
7. 氢气可用于烟气的脱氮、脱硫，其反应为。下列有关说法不正确的是
A. 该反应的
B. 当时，反应达到平衡
C. 使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率
D. 升高温度，正、逆反应速率均增大，化学平衡逆向移动
【答案】C
【解析】
【详解】A．该反应的正反应是气体分子数减少的反应，故，A项正确；
B．，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，B项正确；
C．使用催化剂不能使化学平衡发生移动，不可能提高NO的平衡转化率，C项错误；
D．该反应正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，正、逆反应速率均增大，D项正确；
答案选C。
8. 相同温度下，1L氨水与100mL氨水相比，下列数值中，前者大于后者的是
A. 的电离程度B. 的电离常数
C. 溶液的pHD. 中和二者消耗的物质的量
【答案】D
【解析】
【详解】A．两种氨水的浓度相同，则电离程度也相同，A错误；
B．温度相同的情况下，两种氨水的电离常数相同，B错误；
C．两种氨水的浓度相同，电离程度也相同，溶液的pH值也相同，C错误；
D．浓度相同的情况下，溶液的体积越大，含有的NH3·H2O的物质的量越大，故中和二者消耗硫酸的物质的量前者大于后者，D正确；
故答案选D。
9. 下列离子方程式书写正确的是
A. 溶液水解：
B. 沉淀溶解平衡：
C. 碳酸钙与醋酸反应：
D. 惰性电极电解足量溶液：
【答案】D
【解析】
详解】A．溶液水解：、，A项错误；
B．沉淀溶解平衡：，B项错误；
C．碳酸钙与醋酸反应的离子方程式为：，C项错误；
D．惰性电极电解足量溶液的离子方程式为：，D项正确；
答案选D。
10. 下列有关实验装置和操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．由于要水解，蒸发溶液得到或MgO，不能达到实验目的，A项不选；
B．溶液不能盛装在碱式滴定管中，B项不选；
C．利用该装置能验证铁钉发生吸氧腐蚀，C项选；
D．铜制搅拌器导热，会对中和热的测定造成干扰，D项不选；
答案选C。
11. 中国科研人员利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水的主要过程如下图。
已知几种物质中化学键的键能如下表所示。
若反应过程中分解水的物质的量为1ml，则产生的热量变化为
A. 吸收484kJB. 放出484kJC. 吸收242kJD. 放出242kJ
【答案】C
【解析】
【详解】水分解的反应式为，2ml分解，吸收的热量为，则1ml水分解吸收的热量为242kJ，答案选C。
12. 一定条件下，MgO与发生反应：。已知为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是
A. 25℃时，1L水中的离子的数目为
B. 生成1ml时，转移的电子数为
C. 100mL溶液中的数目为
D. 每反应生成22.4L，生成的分子数为
【答案】A
【解析】
【详解】A．25℃时，Kw=10-14，水中的离子的浓度为10-7ml/L，则1L水中的离子的数目为，A项正确；
B．该反应不是氧化还原反应，没有电子转移，B项错误；
C．会水解，故溶液中数目小于，C项错误；
D．没有说明气体状态，无法计算，D项错误；
答案选A。
13. 二氧化硫—空气燃料电池是一种新型的燃料电池，下列有关说法不正确的是
A. Pt1电极为负极，该电极上发生氧化反应
B. 质子从Pt1电极移向Pt2电极
C. 电子从Pt1电极出发经外电路流向Pt2电极
D. 正极的电极反应为：
【答案】D
【解析】
【详解】A．Pt1电极上，SO2转化为H2SO4，S元素化合价升高，发生氧化反应，则Pt1电极为负极，A项正确；
B．溶液中的质子为H+，H+向正极移动，则质子从Pt1电极移向Pt2电极，B项正确；
C．电子从负极经导线流向正极，即电子从Pt1电极出发经外电路流向Pt2电极，C项正确；
D．Pt1电极为负极，Pt2电极为正极，正极的电极反应为：，D项错误；
答案选D。
14. 下列实验操作、现象和结论(或解释)均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．金属性：Mg＞Cu，则碱性：Mg(OH)2＞Cu(OH)2，二者均为弱碱，同温同浓度的和溶液，Cu2+水解程度更大，Cu2+水解使溶液显酸性，则溶液的pH更小，故现象应该是pH：，A项错误；
B．所加NaOH过量，生成后，再滴加溶液生成，不能说明是转化而来，B项错误；
C．将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池，由于Mg不与NaOH溶液反应，而Al能和NaOH溶液反应，故Al作负极，但Mg金属活动性强于Al，C项错误；
D．取过量的KI溶液与溶液，充分反应后，再滴入少量KSCN溶液，溶液变红色，说明溶液中还有Fe3+，证明该反应为可逆反应，化学反应存在限度，D项正确；
答案选D。
二、非选择题(本大题共4小题，共58分)
15. 储氢材料是当今研究的重点课题之一、X、Y是两种金属元素，都可制得储氢材料，X元素的基态原子价层电子排布式为，由它制得的储氢材料为；Y是短周期主族元素，其部分电离能(单位：)数据如下表所示：
（1）X、Y两元素的元素符号分别是_______、_______。
（2）Y元素在周期表中的位置是_______。
（3）元素Y的基态原子具有_______种空间运动状态不同的电子。
（4）中所含化学键类型为_______，基态B原子的轨道表示式为_______。
（5）LiH与一样，都是具有良好发展前景的储氢材料。_______(填“>”或“＜”)；的电子式为_______。
【答案】（1） ①. Ti ②. Mg
（2）第三周期ⅡA族 （3）6
（4） ①. 离子键、共价键 ②.
（5） ①. ＜ ②.
【解析】
【分析】X元素的基态原子价层电子排布式为，则X为Ti元素；Y是短周期主族元素，其I3是I2的5倍多，其最外层应为2个电子，且核外电子书大于5，故Y为Mg元素。
小问1详解】
由分析可知，X为Ti元素；Y为Mg元素；
【小问2详解】
Mg元素在周期表中的位置是第三周期ⅡA族；
【小问3详解】
基态Mg原子的轨道表示式为，有6种不同的轨道，则有6种空间运动状态不同的电子；
【小问4详解】
为，中所含化学键类型为离子键、共价键；B元素是5号元素，基态B原子的轨道表示式为；
【小问5详解】
Li+和H-的电子层结构相同，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：＜；为MgH2，是离子化合物，其电子式为。
16. 的用途很多，如用作电极材料和催化剂等。下图为由富锰废料(含、、和少量、NiO)制备和回收金属资源的工艺流程图。
已知：有关金属离子沉淀的相关pH见下表。
（1）中，Mn元素的化合价为_______；基态Mn原子的价层电子排布式为_______。
（2）提高“化浆”速率的措施是_______(任写一种)。
（3）流程中加入的主要目的是_______；“调pH”时，应当调节pH的范围是_______。
（4）“转化”过程中主要反应的离子方程式为_______。
（5）“沉镍”时，当恰好完全沉淀时，溶液中的_______，所发生的反应为：，则此反应的平衡常数_______。［已知此温度下，］
【答案】（1） ①. +7 ②.
（2）搅拌、适当增加化浆时间、适当升温、适当增大硫酸浓度、粉碎废料等
（3） ①. 将氧化为，便于除去 ②.
（4）
（5） ①. ②.
【解析】
【分析】根据流程：富锰废料(含、、和少量、NiO)进行废气脱硫并制备MnO2，富锰废料先加入硫酸进行酸浸，MnCO3、Fe2O3和少量Al2O3、NiO转化为硫酸锰、硫酸铁、硫酸铝、硫酸镍，MnO2不反应，再用含有二氧化硫的烟气吸收，发生反应SO2+MnO2=Mn2++，下层浆液可以返回化浆步骤，则MnO2过量，上层浆液加入H2O2溶液将Fe2+氧化为Fe3+，再加入氢氧化钠调节pH，使铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤得到滤渣；滤液加入MnS除去镍离子，生成NiS沉淀，过滤除去；滤液加入KMnO4，和锰离子发生归中反应，得到MnO2，据此分析答题。
【小问1详解】
由化合物中元素化合价代数和为零可知中Mn元素的化合价为+7价，Mn是25号元素，基态Mn原子的价层电子排布式为。
【小问2详解】
提高“化浆”速率的方法可选用搅拌、适当升温、适当增大硫酸浓度、粉碎废料等。
【小问3详解】
由分析可知，流程中加入的主要目的是将Fe2+氧化为Fe3+，便于除去，调pH的目的是将Fe3+和Al3+转化为Fe(OH)3和Al(OH)3，同时不能让Ni2+沉淀，应当调节pH的范围是4.7≤pH≤7.5。
【小问4详解】
“转化”过程中KMnO4和锰离子发生归中反应得到MnO2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。
【小问5详解】
“沉镍”时，当Ni2+恰好完全沉淀时，溶液中c(Ni2+)=1×10-5ml/L，则溶液中c(S2-)=，反应为：的平衡常数=4×107。
17. 硫代硫酸钠()主要用于照相业作定影剂，其次作鞣革时重铬酸盐的还原剂。实验室制备的装置如下图所示：
（1）盛装浓硫酸的仪器名称是_______。
（2）B装置的作用为_______，D装置中的试剂是_______。
（3）溶液呈碱性的主要原因是_______(用离子方程式表示)；常温下，pH=10的溶液中，水电离出的_______；溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_______(填离子符号)。
（4）取20mL上述制备的溶液于锥形瓶中，将其调整呈弱酸性，滴入2滴淀粉溶液(溶液无色)，用的标准溶液滴定，消耗标准溶液VmL。(已知：)。
①盛装标准溶液的滴定管是_______滴定管(填“酸式”或“碱式”)。
②滴定达到终点时的现象是_______。
③溶液的浓度为_______。
【答案】（1）分液漏斗
（2） ①. 安全装置和缓冲气流 ②. NaOH溶液
（3） ①. ②. ③.
（4） ①. 酸式 ②. 当滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 ③. 0.1cV
【解析】
【分析】由实验装置图可知，装置A中亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应制备二氧化硫，装置B为空载仪器，做安全瓶，起缓冲气流的作用，装置C中二氧化硫与硫化钠、碳酸钠混合溶液反应制备硫代硫酸钠，装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化硫和生成的二氧化碳。
【小问1详解】
由实验装置图可知，盛装浓硫酸的仪器为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
【小问2详解】
由分析可知，装置B为空载仪器，做安全瓶，起缓冲气流的作用，装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化硫和生成的二氧化碳，故答案为：安全装置和缓冲气流；NaOH溶液；
【小问3详解】
硫化钠是强碱弱酸盐，在溶液中分步水解使溶液呈碱性，水解的主要离子方程式为，硫离子在溶液中水解促进水的电离，则常温下，pH为10的硫化钠溶液中，水电离出的氢氧根离子浓度为；碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中分步水解使溶液呈碱性，一级水解抑制二级水解，则溶液中离子浓度大小顺序为，故答案为：；；；
小问4详解】
①碘会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，所以碘溶液盛装在酸式滴定管中，故答案为：酸式；
②硫代硫酸钠溶液与碘溶液完全反应后，滴入最后半碘溶液，溶液会由无色变为蓝色，则滴定达到终点时的现象为当滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色，故答案为：当滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色；
③由题意可知，滴定消耗VmLcml/L碘溶液，则由方程式可知，硫代硫酸钠溶液的浓度为=0.1cVml/L，故答案为：0.1cV。
18. 让二氧化碳能够成功转化为人类可以利用的能源，是许多科学家正在研究的课题。
（1）我国科学家利用合成淀粉的研究已取得成功，其涉及的关键反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
①反应Ⅲ中_______
②在一定条件下，向容积恒为1L的容器中按的比例通入气体，只发生反应Ⅰ，下列情况可以说明反应Ⅰ已经达到平衡的是_______。
A.混合气体密度不再改变
B.混合气体平均相对分子质量不再改变
C.容器内的压强不再改变
D.容器中与的物质的量之比不再改变
（2）一定条件下，向1L恒容密闭容器中充入1ml和2ml，只发生反应Ⅰ。测得5min时的转化率在5种不同温度下的变化如下图所示。
①温度为K时，在0~5min内的平均反应速率_______。
②温度为K时，反应Ⅰ的平衡常数_______。
（3）科学研究人员用下图所示装置原理，实现了的回收利用。
①X为电源的_______极。
②写出生成的电极反应式_______。
③在一定条件下，该装置Cu电极附近制得的、、的物质的量之比为2∶1∶1，则当Pt电极附近有6.72L气体产生时(已折算为标准状况，不考虑水蒸气，忽略气体的溶解)，制得的的质量为_______g。
【答案】（1） ①. ―90.2 ②. BC
（2） ①. 0.36ml/(L·min) ②. 4
（3） ①. 正 ②. ③. 2.4
【解析】
【小问1详解】
①反应Ⅲ=反应Ⅰ-反应Ⅱ，。
②
A．反应在恒容密闭容器中进行且反应物和产物都是气体，无论是否达到平衡，混合气体的密度始终不变，A错误；
B．该反应不是等体积反应，随着反应进行，混合气体的平均相对分子质量不断变化，混合气体平均相对分子质量不变，说明反应达到平衡，B正确；
C．反应在恒容密闭容器中进行且不是等体积反应，随着反应进行，气体总物质的量不断变化，压强也不断变化，压强不变说明反应达到平衡，C正确；
D．根据反应方程式和初始投料比可知，无论是否达到平衡，CO2和H2的物质的量之比始终为1：3，无法说明反应达到平衡，D错误；
故答案选BC。
【小问2详解】
①，T4时CO2转化率为60%，消耗0.6ml CO2，。
②T5时，CO2转化率为50%，则有
。
【小问3详解】
①从图中可知，Cu电极一侧通入CO2，最后生成CH4、C2H4、CH3OH等物质，CO2中的C得电子化合价降低，因此Cu为阴极，Y为负极，则X为电源正极。
②阴极上CO2得电子结合氢离子生成C2H4和水，电极反应式为。
③经前述分析可知，Pt是阳极，产生的气体为，，设为，则、均为。根据得失电子守恒，得：，解得，。选项
A
B
装置及操作
实验目的
蒸发溶液制无水
排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡
选项
C
D
装置及操作
实验目的
验证铁钉发生吸氧腐蚀
中和热的测定
化学键
H―O键
H―H键
O=O键
键能kJ/ml
463
436
496
选项
实验操作
现象
结论(或解释)
A
测同温同浓度的和溶液的pH
pH：
金属性：Mg>Cu
B
向1mL溶液中滴入6mLNaOH溶液，片刻后再滴加溶液
先生成白色沉淀，后变为蓝色沉淀
C
将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池
电流计指针偏转，Mg电极上有气泡产生
Al金属活动性强于Mg
D
取5mLKI溶液与1mL溶液充分反应，再滴入少量KSCN溶液
溶液变红色
化学反应存在限度
738
1451
7733
10540
13630
金属离子
开始沉淀时的pH
2.2
3.6
7.5
7.5
8.8
完全沉淀时的pH
3.2
4.7
9.5
9.5
10.8
化学测试卷共4页，满分100分。考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 十二生肖兽首铜像是我国的国宝，兽首上的褶皱和绒毛等细微处，都清晰逼真，其历经二百多年而不锈蚀，堪称一绝。下列有关说法正确的是
A. 在兽首铜像表面镀了一层锌
B. 金属铜的活动性小，不与空气中的物质反应
C. 用外加电流法对它们进行了保护，所以不锈蚀
D. 在铸造它的铜中添加了金、银、锡、锌，增强了抗锈蚀能力
【答案】D
【解析】
【详解】A．兽首铜像属于铜合金，没有在表面镀了一层锌，A项错误；
B．铜金属活动性很弱，但是在空气中，与O2、CO2、H2O反应生成铜锈，B项错误；
C．兽首铜像没有与外接电源的负极相连，没有用外加电流法对它们进行保护，C项错误；
D．在铜中添加了金、银、锡、锌等金属形成合金，增强了抗锈蚀能力，D项正确；
答案选D。
2. 下列溶液因水解而呈酸性的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．强酸弱碱盐，铵根离子水解，溶液显酸性，A项选；
B．为强酸，电离使溶液显酸性，B项不选；
C．为强碱弱酸盐，草酸根离子水解使溶液显碱性，C项不选；
D．是强碱弱酸盐，碳酸氢根离子水解使溶液显碱性，D项不选；
答案选A。
3. 草酸铁铵常用于电镀工业，下列有关其中元素的说法正确的是
A. 基态铁原子的价层电子排布式为B. 第一电离能：O>N>C
C. N元素在周期表的sp区D. C、N、O的最高正化合价依次升高
【答案】A
【解析】
【详解】A．Fe是26号元素，基态铁原子的价层电子排布式为，A项正确；
B．同一周期从左到右第一电离能有增大趋势，但第ⅤA族p轨道处于半满状态，较稳定，第一电离能大于相邻元素，故第一电离能：N>O>C，B项错误；
C．N的价电子排布式为2s22p3，在周期表的p区，C项错误；
D．O元素没有最高正化合价，D项错误；
答案选A。
4. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A. 将猪肉放入冰箱中冷藏
B. 打开可乐瓶盖立即有气泡冒出
C. 工业上合成温度控制在400~500℃
D. 溶液中加少量固体，促进分解
【答案】B
【解析】
【详解】A．将猪肉放入冰箱中冷藏，降低温度使反应速率降低，与平衡移动无关，A项不选；
B．可乐中存在平衡，打开可乐瓶盖，减小压强，平衡逆向移动，能用勒夏特列原理解释，B项选；
C．工业上合成是放热反应，高温不利于平衡正向移动，温度控制在400~500℃是是因为该温度下催化剂的活性最高，C项不选；
D．作催化剂，加快反应速率，与平衡移动无关，D项不选；
答案选B。
5. 下列说法正确的是
A. 活化分子之间的碰撞叫做有效碰撞
B. 生铁中含碳，生铁抗腐蚀能力比纯铁弱
C. 工业上合成氨压强越大越好
D. 蒸干和溶液，所得固体成分相同
【答案】B
【解析】
【详解】A．能够发生化学反应的碰撞才叫有效碰撞，A项错误；
B．由于生铁中含碳，容易形成原电池而加快铁的腐蚀，故生铁抗腐蚀能力比纯铁弱，B项正确；
C．工业上合成氨的压强为10MPa~30MPa，不是越大越好，C项错误；
D．蒸干和溶液，分别得到固体成分分别是和，D项错误；
答案选B。
6. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】B
【解析】
【详解】A．与发生反应生成H2O和，A项不选；
B．、、、互不反应，能在溶液中大量共存，B项选；
C．能与、反应生成难溶盐，C项不选；
D．与反应生成沉淀，D项不选；
答案选B。
7. 氢气可用于烟气的脱氮、脱硫，其反应为。下列有关说法不正确的是
A. 该反应的
B. 当时，反应达到平衡
C. 使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率
D. 升高温度，正、逆反应速率均增大，化学平衡逆向移动
【答案】C
【解析】
【详解】A．该反应的正反应是气体分子数减少的反应，故，A项正确；
B．，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，B项正确；
C．使用催化剂不能使化学平衡发生移动，不可能提高NO的平衡转化率，C项错误；
D．该反应正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，正、逆反应速率均增大，D项正确；
答案选C。
8. 相同温度下，1L氨水与100mL氨水相比，下列数值中，前者大于后者的是
A. 的电离程度B. 的电离常数
C. 溶液的pHD. 中和二者消耗的物质的量
【答案】D
【解析】
【详解】A．两种氨水的浓度相同，则电离程度也相同，A错误；
B．温度相同的情况下，两种氨水的电离常数相同，B错误；
C．两种氨水的浓度相同，电离程度也相同，溶液的pH值也相同，C错误；
D．浓度相同的情况下，溶液的体积越大，含有的NH3·H2O的物质的量越大，故中和二者消耗硫酸的物质的量前者大于后者，D正确；
故答案选D。
9. 下列离子方程式书写正确的是
A. 溶液水解：
B. 沉淀溶解平衡：
C. 碳酸钙与醋酸反应：
D. 惰性电极电解足量溶液：
【答案】D
【解析】
详解】A．溶液水解：、，A项错误；
B．沉淀溶解平衡：，B项错误；
C．碳酸钙与醋酸反应的离子方程式为：，C项错误；
D．惰性电极电解足量溶液的离子方程式为：，D项正确；
答案选D。
10. 下列有关实验装置和操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．由于要水解，蒸发溶液得到或MgO，不能达到实验目的，A项不选；
B．溶液不能盛装在碱式滴定管中，B项不选；
C．利用该装置能验证铁钉发生吸氧腐蚀，C项选；
D．铜制搅拌器导热，会对中和热的测定造成干扰，D项不选；
答案选C。
11. 中国科研人员利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水的主要过程如下图。
已知几种物质中化学键的键能如下表所示。
若反应过程中分解水的物质的量为1ml，则产生的热量变化为
A. 吸收484kJB. 放出484kJC. 吸收242kJD. 放出242kJ
【答案】C
【解析】
【详解】水分解的反应式为，2ml分解，吸收的热量为，则1ml水分解吸收的热量为242kJ，答案选C。
12. 一定条件下，MgO与发生反应：。已知为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是
A. 25℃时，1L水中的离子的数目为
B. 生成1ml时，转移的电子数为
C. 100mL溶液中的数目为
D. 每反应生成22.4L，生成的分子数为
【答案】A
【解析】
【详解】A．25℃时，Kw=10-14，水中的离子的浓度为10-7ml/L，则1L水中的离子的数目为，A项正确；
B．该反应不是氧化还原反应，没有电子转移，B项错误；
C．会水解，故溶液中数目小于，C项错误；
D．没有说明气体状态，无法计算，D项错误；
答案选A。
13. 二氧化硫—空气燃料电池是一种新型的燃料电池，下列有关说法不正确的是
A. Pt1电极为负极，该电极上发生氧化反应
B. 质子从Pt1电极移向Pt2电极
C. 电子从Pt1电极出发经外电路流向Pt2电极
D. 正极的电极反应为：
【答案】D
【解析】
【详解】A．Pt1电极上，SO2转化为H2SO4，S元素化合价升高，发生氧化反应，则Pt1电极为负极，A项正确；
B．溶液中的质子为H+，H+向正极移动，则质子从Pt1电极移向Pt2电极，B项正确；
C．电子从负极经导线流向正极，即电子从Pt1电极出发经外电路流向Pt2电极，C项正确；
D．Pt1电极为负极，Pt2电极为正极，正极的电极反应为：，D项错误；
答案选D。
14. 下列实验操作、现象和结论(或解释)均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．金属性：Mg＞Cu，则碱性：Mg(OH)2＞Cu(OH)2，二者均为弱碱，同温同浓度的和溶液，Cu2+水解程度更大，Cu2+水解使溶液显酸性，则溶液的pH更小，故现象应该是pH：，A项错误；
B．所加NaOH过量，生成后，再滴加溶液生成，不能说明是转化而来，B项错误；
C．将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池，由于Mg不与NaOH溶液反应，而Al能和NaOH溶液反应，故Al作负极，但Mg金属活动性强于Al，C项错误；
D．取过量的KI溶液与溶液，充分反应后，再滴入少量KSCN溶液，溶液变红色，说明溶液中还有Fe3+，证明该反应为可逆反应，化学反应存在限度，D项正确；
答案选D。
二、非选择题(本大题共4小题，共58分)
15. 储氢材料是当今研究的重点课题之一、X、Y是两种金属元素，都可制得储氢材料，X元素的基态原子价层电子排布式为，由它制得的储氢材料为；Y是短周期主族元素，其部分电离能(单位：)数据如下表所示：
（1）X、Y两元素的元素符号分别是_______、_______。
（2）Y元素在周期表中的位置是_______。
（3）元素Y的基态原子具有_______种空间运动状态不同的电子。
（4）中所含化学键类型为_______，基态B原子的轨道表示式为_______。
（5）LiH与一样，都是具有良好发展前景的储氢材料。_______(填“>”或“＜”)；的电子式为_______。
【答案】（1） ①. Ti ②. Mg
（2）第三周期ⅡA族 （3）6
（4） ①. 离子键、共价键 ②.
（5） ①. ＜ ②.
【解析】
【分析】X元素的基态原子价层电子排布式为，则X为Ti元素；Y是短周期主族元素，其I3是I2的5倍多，其最外层应为2个电子，且核外电子书大于5，故Y为Mg元素。
小问1详解】
由分析可知，X为Ti元素；Y为Mg元素；
【小问2详解】
Mg元素在周期表中的位置是第三周期ⅡA族；
【小问3详解】
基态Mg原子的轨道表示式为，有6种不同的轨道，则有6种空间运动状态不同的电子；
【小问4详解】
为，中所含化学键类型为离子键、共价键；B元素是5号元素，基态B原子的轨道表示式为；
【小问5详解】
Li+和H-的电子层结构相同，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：＜；为MgH2，是离子化合物，其电子式为。
16. 的用途很多，如用作电极材料和催化剂等。下图为由富锰废料(含、、和少量、NiO)制备和回收金属资源的工艺流程图。
已知：有关金属离子沉淀的相关pH见下表。
（1）中，Mn元素的化合价为_______；基态Mn原子的价层电子排布式为_______。
（2）提高“化浆”速率的措施是_______(任写一种)。
（3）流程中加入的主要目的是_______；“调pH”时，应当调节pH的范围是_______。
（4）“转化”过程中主要反应的离子方程式为_______。
（5）“沉镍”时，当恰好完全沉淀时，溶液中的_______，所发生的反应为：，则此反应的平衡常数_______。［已知此温度下，］
【答案】（1） ①. +7 ②.
（2）搅拌、适当增加化浆时间、适当升温、适当增大硫酸浓度、粉碎废料等
（3） ①. 将氧化为，便于除去 ②.
（4）
（5） ①. ②.
【解析】
【分析】根据流程：富锰废料(含、、和少量、NiO)进行废气脱硫并制备MnO2，富锰废料先加入硫酸进行酸浸，MnCO3、Fe2O3和少量Al2O3、NiO转化为硫酸锰、硫酸铁、硫酸铝、硫酸镍，MnO2不反应，再用含有二氧化硫的烟气吸收，发生反应SO2+MnO2=Mn2++，下层浆液可以返回化浆步骤，则MnO2过量，上层浆液加入H2O2溶液将Fe2+氧化为Fe3+，再加入氢氧化钠调节pH，使铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤得到滤渣；滤液加入MnS除去镍离子，生成NiS沉淀，过滤除去；滤液加入KMnO4，和锰离子发生归中反应，得到MnO2，据此分析答题。
【小问1详解】
由化合物中元素化合价代数和为零可知中Mn元素的化合价为+7价，Mn是25号元素，基态Mn原子的价层电子排布式为。
【小问2详解】
提高“化浆”速率的方法可选用搅拌、适当升温、适当增大硫酸浓度、粉碎废料等。
【小问3详解】
由分析可知，流程中加入的主要目的是将Fe2+氧化为Fe3+，便于除去，调pH的目的是将Fe3+和Al3+转化为Fe(OH)3和Al(OH)3，同时不能让Ni2+沉淀，应当调节pH的范围是4.7≤pH≤7.5。
【小问4详解】
“转化”过程中KMnO4和锰离子发生归中反应得到MnO2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。
【小问5详解】
“沉镍”时，当Ni2+恰好完全沉淀时，溶液中c(Ni2+)=1×10-5ml/L，则溶液中c(S2-)=，反应为：的平衡常数=4×107。
17. 硫代硫酸钠()主要用于照相业作定影剂，其次作鞣革时重铬酸盐的还原剂。实验室制备的装置如下图所示：
（1）盛装浓硫酸的仪器名称是_______。
（2）B装置的作用为_______，D装置中的试剂是_______。
（3）溶液呈碱性的主要原因是_______(用离子方程式表示)；常温下，pH=10的溶液中，水电离出的_______；溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_______(填离子符号)。
（4）取20mL上述制备的溶液于锥形瓶中，将其调整呈弱酸性，滴入2滴淀粉溶液(溶液无色)，用的标准溶液滴定，消耗标准溶液VmL。(已知：)。
①盛装标准溶液的滴定管是_______滴定管(填“酸式”或“碱式”)。
②滴定达到终点时的现象是_______。
③溶液的浓度为_______。
【答案】（1）分液漏斗
（2） ①. 安全装置和缓冲气流 ②. NaOH溶液
（3） ①. ②. ③.
（4） ①. 酸式 ②. 当滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 ③. 0.1cV
【解析】
【分析】由实验装置图可知，装置A中亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应制备二氧化硫，装置B为空载仪器，做安全瓶，起缓冲气流的作用，装置C中二氧化硫与硫化钠、碳酸钠混合溶液反应制备硫代硫酸钠，装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化硫和生成的二氧化碳。
【小问1详解】
由实验装置图可知，盛装浓硫酸的仪器为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
【小问2详解】
由分析可知，装置B为空载仪器，做安全瓶，起缓冲气流的作用，装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化硫和生成的二氧化碳，故答案为：安全装置和缓冲气流；NaOH溶液；
【小问3详解】
硫化钠是强碱弱酸盐，在溶液中分步水解使溶液呈碱性，水解的主要离子方程式为，硫离子在溶液中水解促进水的电离，则常温下，pH为10的硫化钠溶液中，水电离出的氢氧根离子浓度为；碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中分步水解使溶液呈碱性，一级水解抑制二级水解，则溶液中离子浓度大小顺序为，故答案为：；；；
小问4详解】
①碘会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，所以碘溶液盛装在酸式滴定管中，故答案为：酸式；
②硫代硫酸钠溶液与碘溶液完全反应后，滴入最后半碘溶液，溶液会由无色变为蓝色，则滴定达到终点时的现象为当滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色，故答案为：当滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色；
③由题意可知，滴定消耗VmLcml/L碘溶液，则由方程式可知，硫代硫酸钠溶液的浓度为=0.1cVml/L，故答案为：0.1cV。
18. 让二氧化碳能够成功转化为人类可以利用的能源，是许多科学家正在研究的课题。
（1）我国科学家利用合成淀粉的研究已取得成功，其涉及的关键反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
①反应Ⅲ中_______
②在一定条件下，向容积恒为1L的容器中按的比例通入气体，只发生反应Ⅰ，下列情况可以说明反应Ⅰ已经达到平衡的是_______。
A.混合气体密度不再改变
B.混合气体平均相对分子质量不再改变
C.容器内的压强不再改变
D.容器中与的物质的量之比不再改变
（2）一定条件下，向1L恒容密闭容器中充入1ml和2ml，只发生反应Ⅰ。测得5min时的转化率在5种不同温度下的变化如下图所示。
①温度为K时，在0~5min内的平均反应速率_______。
②温度为K时，反应Ⅰ的平衡常数_______。
（3）科学研究人员用下图所示装置原理，实现了的回收利用。
①X为电源的_______极。
②写出生成的电极反应式_______。
③在一定条件下，该装置Cu电极附近制得的、、的物质的量之比为2∶1∶1，则当Pt电极附近有6.72L气体产生时(已折算为标准状况，不考虑水蒸气，忽略气体的溶解)，制得的的质量为_______g。
【答案】（1） ①. ―90.2 ②. BC
（2） ①. 0.36ml/(L·min) ②. 4
（3） ①. 正 ②. ③. 2.4
【解析】
【小问1详解】
①反应Ⅲ=反应Ⅰ-反应Ⅱ，。
②
A．反应在恒容密闭容器中进行且反应物和产物都是气体，无论是否达到平衡，混合气体的密度始终不变，A错误；
B．该反应不是等体积反应，随着反应进行，混合气体的平均相对分子质量不断变化，混合气体平均相对分子质量不变，说明反应达到平衡，B正确；
C．反应在恒容密闭容器中进行且不是等体积反应，随着反应进行，气体总物质的量不断变化，压强也不断变化，压强不变说明反应达到平衡，C正确；
D．根据反应方程式和初始投料比可知，无论是否达到平衡，CO2和H2的物质的量之比始终为1：3，无法说明反应达到平衡，D错误；
故答案选BC。
【小问2详解】
①，T4时CO2转化率为60%，消耗0.6ml CO2，。
②T5时，CO2转化率为50%，则有
。
【小问3详解】
①从图中可知，Cu电极一侧通入CO2，最后生成CH4、C2H4、CH3OH等物质，CO2中的C得电子化合价降低，因此Cu为阴极，Y为负极，则X为电源正极。
②阴极上CO2得电子结合氢离子生成C2H4和水，电极反应式为。
③经前述分析可知，Pt是阳极，产生的气体为，，设为，则、均为。根据得失电子守恒，得：，解得，。选项
A
B
装置及操作
实验目的
蒸发溶液制无水
排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡
选项
C
D
装置及操作
实验目的
验证铁钉发生吸氧腐蚀
中和热的测定
化学键
H―O键
H―H键
O=O键
键能kJ/ml
463
436
496
选项
实验操作
现象
结论(或解释)
A
测同温同浓度的和溶液的pH
pH：
金属性：Mg>Cu
B
向1mL溶液中滴入6mLNaOH溶液，片刻后再滴加溶液
先生成白色沉淀，后变为蓝色沉淀
C
将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池
电流计指针偏转，Mg电极上有气泡产生
Al金属活动性强于Mg
D
取5mLKI溶液与1mL溶液充分反应，再滴入少量KSCN溶液
溶液变红色
化学反应存在限度
738
1451
7733
10540
13630
金属离子
开始沉淀时的pH
2.2
3.6
7.5
7.5
8.8
完全沉淀时的pH
3.2
4.7
9.5
9.5
10.8
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