资料中包含下列文件，点击文件名可预览资料内容
还剩9页未读，
继续阅读
河南省洛阳市第一高级中学2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题（原卷版+解析版）
展开
这是一份河南省洛阳市第一高级中学2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题（原卷版+解析版），文件包含河南省洛阳市第一高级中学2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题原卷版docx、河南省洛阳市第一高级中学2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共39页， 欢迎下载使用。
考生注意：
1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效。
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 高铁酸钾()是新型的绿色环保水处理剂。一种制备的流程如下：
下列说法错误的是
A. 步骤i中反应的离子方程式为
B. 步骤ⅱ说明碱性条件下，氧化性：NaClO＞Na2FeO4
C. 步骤ⅲ的反应为复分解反应，说明溶解度：
D. 作为性能优良的水处理剂，主要是利用了其强氧化性和还原后产生的具有絮凝作用的Fe(Ⅲ)
【答案】C
【解析】
【分析】根据制备流程分析，FeSO4溶液在酸性条件下与H2O2发生氧化还原反应得到Fe2(SO4)3，Fe2(SO4)3与NaClO在碱性条件下发生氧化还原得到Na2FeO4，Na2FeO4与饱和的KOH溶液作用得到K2FeO4粗品，经洗涤干燥后得到K2FeO4纯品，据此分析解答问题。
【详解】A．由上述分析可知，步骤ⅰ为FeSO4溶液在酸性条件下与H2O2发生氧化还原反应生成H2O和Fe2(SO4)3，根据氧化还原反应规律可得反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，A选项正确；
B．步骤ⅱ为Fe2(SO4)3与NaClO在碱性条件下发生氧化还原得到Na2FeO4，氧化剂是NaClO，氧化产物为Na2FeO4，因为氧化剂的氧化性大于氧化产物，故在碱性条件下，氧化性：NaClO＞Na2FeO4，B选项正确；
C．步骤ⅲ为Na2FeO4与饱和的KOH溶液发生复分解反应得到K2FeO4粗品，溶解度大的物质转化为溶解度小的物质，故溶解度：Na2FeO4＞K2FeO4，C选项错误；
D．由于K2FeO4具有强氧化性，因此可用于水的杀菌消毒，且其还原产物Fe3+水解得到的Fe(OH)3胶体，具有絮凝的作用，故K2FeO4是性能优良的水处理剂，D选项正确；
答案选C。
2. 下列实验方案，能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气需要加热，该装置没有加热装置，A不能达到目的；
B．盐桥原电池中，锌极应插入到ZnSO4溶液中，Cu应该插入CuSO4溶液中，B不能达到目的；
C．硫化钠不足，生成的ZnS转化为更难溶的CuS，可证明Ksp(CuS)D．CO2气体通入NH3和饱和食盐水应该从长导管进入，D不能达到目的；
答案选C。
3. 由核电荷数1～18的某些元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示的转换关系，A是地壳中含量最多的金属元素，下列选项正确的是
A. 往丁溶液中滴加氨水至过量可得到澄清溶液
B. 甲物质在工业上可用作耐火材料
C. 甲→乙＋丙反应的离子方程式为
D. A→乙＋C反应的化学方程式为
【答案】B
【解析】
【分析】A是地壳中含量最多的金属元素，则A为铝；由核电荷数1～18的某些元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物的转换关系可知，铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，则C为氢气、乙为四羟基合铝酸钠；铝与氧气反应生成氧化铝，则B为氧气、甲为氧化铝；氧化铝与氢氧化钠溶液反应四羟基合铝酸钠，与盐酸反应生成氯化铝和水，氯化铝溶液与氨水反应生成氯化钠和氢氧化铝沉淀，则丙为水、丁为氯化铝、戊为氢氧化铝。
【详解】A．氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸强碱，但不溶于氨水，则氯化铝溶液中滴加氨水至过量不能得到澄清溶液，故A错误；
B．氧化铝具有很高的熔沸点，在工业上可用作耐火材料，故B正确；
C．甲→乙＋丙的反应为氧化铝与氢氧化钠溶液反应四羟基合铝酸钠和水，反应的离子方程式为，故C错误；
D．A→乙＋C的反应为铝与氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为，故D错误；
故选B。
4. X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是
A. X与Z形成的10电子微粒有2种
B. Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒
C. 与的晶体类型不同
D. 由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性
【答案】B
【解析】
【分析】X的核外电子数等于其周期数，X为H，YX3分子呈三角锥形，Y为N，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和，则Z为O，M与X同主族，则M为Na，Q是同周期中非金属性最强的元素，则Q为Cl，综合分析，X为H，Y为N，Z为O，M为Na，Q为Cl，以此解题。
【详解】A．由分析可知X为H，Z为O，则其形成的10电子微粒有H2O、OH-、H3O+，A错误；
B．由分析可知Z为O，Q为Cl，可形成ClO2，有氧化性，可用于自来水消毒，B正确；
C．由分析可知Z为O，M为Na，Q为Cl，则M2Z为Na2O，为离子晶体，MQ为NaCl，为离子晶体，晶体类型相同，C错误；
D．由分析可知X为H，Y为N，Z为O，这三种元素可以形成NH₃·H₂O，其溶液显碱性，D错误；
故选B。
5. 室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是
A. 试管内液面上升，证明SO2与水发生了反应
B. 试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和
C. 取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2+H2O⇌H2SO3、H2SO3⇌H++、⇌H++
D. 取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发
【答案】C
【解析】
【详解】A．由信息可知，SO2易溶于水，也能使液面上升，故A错误；
B．1体积的水能溶解约40体积的SO2，不能完全溶解是因为收集的二氧化硫中混有不溶于水的气体，故B错误；
C．滴入石蕊试液，溶液变为红色，说明溶液显酸性，SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸为弱酸，分步电离出氢离子，故C正确；
D．亚硫酸具有较强的还原性，易被氧化为硫酸，弱酸变强酸，也能使pH下降，故D错误；
故选C。
6. 一定压强下，向密闭容器中充入和，发生反应。与的消耗速率与温度的关系如图，下列说法正确的是
A. 四点中只有点达到平衡状态
B. 正反应的活化能小于逆反应的活化能
C.
D. ，反应达平衡后缩小容器体积，各物质浓度不变
【答案】B
【解析】
【分析】Cl2的消耗速率表示正反应速率，SCl2的消耗速率表示逆反应速率，当时，说明正逆反应速率相等，反应到达平衡，所以图像的平衡点应为B和D点。
【详解】A． A点，未达到平衡，故A错误；
B．随着温度升高，SCl2的消耗速率大于Cl2的消耗速率的二倍，则逆反应速率大于正反应速率，说明温度升高，平衡逆向移动，是放热反应，则正反应的活化能小于逆反应的活化能，故B正确；
C．该反应为放热反应，温度升高，K减小，由图可知，C点温度最低，则K最大，故，故C错误；
D．300℃时，反应达平衡后缩小容器体积，平衡不移动，但是体积缩小，各组分浓度均增加，故D错误。
故选B。
7. 阿替洛尔是一种治疗高血压药，其结构如图所示。关于该分子说法错误的是
A. 有4种官能团
B. 有两种杂化方式的碳原子
C. 有1个手性碳原子
D. NaOH乙醇溶液中加热可发生消去反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据结构简式可知含有酰胺基、醚键、羟基、亚氨基四种官能团，故A正确；
B．碳的双键连接形式为sp2杂化，如酰胺基中碳原子，碳原子连接四个单键为sp3杂化，故B正确；
C．连接四个不同原子或原子团的原子是手性碳原子，该分子中1个手性碳原子，为连接醇羟基的碳原子，故C正确；
D．连接醇羟基碳原子相邻碳原子上含有H原子，能发生消去反应，但需要在浓硫酸作催化剂、加热条件下，故D错误；
故答案选D。
8. 海洋资源丰富，从海水中获取镁和溴的流程示意图如下：
下列有关说法正确的是
A. 从经济效益角度考虑，工业上使用的试剂X是氢氧化钠
B. 可用代替吸收含溴的空气
C. 直接将溶液加热蒸干得无水
D. 虚线框内流程的主要目的是减少环境污染
【答案】B
【解析】
【分析】苦卤中含有氯化镁，加生石灰反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁加入盐酸得到氯化镁溶液，在氯化氢氛围中蒸发结晶得到氯化镁，熔融电解得到金属镁；苦卤中含有溴离子，通入氯气生成溴单质，用热空气吹出溴然后用二氧化硫吸收，再通入氯气得到溴水混合物，经蒸馏得到液溴；据此分析解题。
【详解】A．氢氧化钠价格较贵，从经济角度考虑，试剂X最适合的是生石灰或氢氧化钙，A错误；
B．具有还原性，可以吸收含溴的空气，B正确；
C．水解生成氯化氢易挥发，直接将溶液加热蒸干最终得到，应在氯化氢氛围中加热蒸干，C错误；
D．虚线框内流程的主要目的是富集溴元素，D错误；
故选B。
9. 一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是
A. a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀
B. b点时，c(Cl-)=c(CrO)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)
C. Ag2CrO4+2Cl-2AgCl+CrO的平衡常数K=107.9
D. 向NaCl、Na2CrO4均为0.1ml·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀
【答案】C
【解析】
【分析】根据图像，由(1.7，5)可得到Ag2CrO4的溶度积Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(CrO)=(1×10-5)2×1×10-1.7=10-11.7，由(4.8，5)可得到AgCl的溶度积Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl)=1×10-5×1×10-4.8=10-9.8，据此数据计算各选项结果。
【详解】A．假设a点坐标为(4，6.5)，此时分别计算反应的浓度熵Q得，Q(AgCl)=10-10.5，Q(Ag2CrO4)=10-17，二者的浓度熵均小于其对应的溶度积Ksp，二者不会生成沉淀，A错误；
B．Ksp为难溶物的溶度积，是一种平衡常数，平衡常数只与温度有关，与浓度无关，根据分析可知，二者的溶度积不相同，B错误；
C．该反应的平衡常数表达式为K=，将表达式转化为与两种难溶物的溶度积有关的式子得K=====1×107.9，C正确；
D．向NaCl、Na2CrO4均为0.1ml·L-1的混合溶液中滴加AgNO3，开始沉淀时所需要的c(Ag+)分别为10-8.8和10-5.35，说明此时沉淀Cl-需要的银离子浓度更低，在这种情况下，先沉淀的是AgCl，D错误；
故答案选C。
10. 常温下，在溶液中滴加pH=1的盐酸，溶液中AG()与盐酸体积(V)之间的关系如图所示，下列说法正确的是
A. 常温下，的电离常数约为
B. F点溶液中：
C. 水的电离程度：
D. Q点溶液中：
【答案】C
【解析】
【详解】A．E点MOH溶液中，结合可知，，MOH的电离常数约为，A错误；
B．F点溶液呈碱性，溶质为MCl和MOH，物质的量相等，MOH的电离程度大于M+的水解程度，故离子浓度关系为：c(M+)>c(Cl−)>c(MOH)>c(OH−)>c(H+)，B错误；
C．G点溶液呈中性，水的电离程度无影响，P点酸碱恰好中和，溶质为MCl，水的电离受到促进，因此水的电离程度：P>G，C正确；
D．Q点加入盐酸体积为MOH体积的2倍，溶液中存在物料守恒：c(Cl−)=2c(MOH)+2c(M+) ，根据电荷守恒有c(Cl−)+c(OH−)=c(H+) +c(M+) ，两式处理后有c(H+) =2c(MOH)+c(M+) +c(OH−)，故c(H+)>2c(MOH)+c(M+) ，D错误；
故选C。
11. 半导体材料砷化镓晶胞属于立方晶系，结构如图所示，已知：为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为，下列叙述错误的是
A. 基态As原子有3个未成对电子B. 砷化镓的化学式为
C. 砷原子的配位数为4D. x，y原子的距离为
【答案】D
【解析】
【详解】A．As为33号元素，原子核外有33个电子，核外电子排布式为[Ar]3d104s24p3，因此有3个未成对电子，故A正确；
B．根据均摊法，晶胞中Ga原子的个数为4，As原子的个数为=4，所以化学式为GaAs，故B正确；
C．砷化镓晶胞中与镓原子最近的As原子个数是4个，则配位数为4，故C正确；
D．假设晶胞参数为apm，由晶胞结构可知，晶胞中x与y原子的最近距离为体对角线的，则最近距离为，晶胞中As和Ga的原子个数均是4个，则砷化镓的密度为，则，代入可得距离为，故D错误；
故答案选D。
12. 钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，已知A点的原子坐标参数为，B点为，晶胞参数边长为a。下列说法中不正确的是
A. 配合物中价电子排布式为
B. 钴的配位数为6
C. C点的原子坐标参数为
D. 该晶体的密度为
【答案】D
【解析】
【详解】A．基态C原子的价电子排布为3d74s2，则配合物中C2+价电子排布式为3d7，故A正确；
B．O可提供孤对电子，且晶胞中O位于面心，由体心和面心位置可知钴的配位数为6，故B正确；
C．A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点为，可知晶胞边长为1，C位于体心，则C点的原子坐标参数为，故C正确；
D．由晶胞结构可知，Ti4+位于顶点，C2+位于体心，O2-位于面心，个数比为8×：1：6×=1：1：3，该物质的化学式为TiCO3，=，故D错误；
故选D。
13. 实验室分离苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷的混合物，流程如下。
已知：苯甲酸乙酯的沸点为212.6℃；“乙醚—环己烷—水共沸物”的沸点为62.1℃。下列说法错误的是
A. “操作b”为水蒸气蒸馏，“操作d”为重结晶
B. 乙醚可用丙酮代替
C. 操作c需要用到的仪器主要有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
D. “水相Ⅱ”主要成分有苯甲酸钠、碳酸氢钠和碳酸钠
【答案】BC
【解析】
【分析】由题给流程可知：向混合物中加入饱和碳酸钠溶液洗涤，将苯甲酸转化为苯甲酸钠，分液得到含有苯甲酸乙酯和环己烷的有机相和水相Ⅰ，水相Ⅰ中含有苯甲酸钠、碳酸氢钠和碳酸钠；向水相中加入乙醚，萃取水相中的苯甲酸乙酯和环己烷，分液得到有机相和萃取液；有机相混合得到有机相Ⅰ，有机相经水蒸气蒸馏得到共沸物和有机相Ⅱ，向有机相中加入无水硫酸镁除去水分，干燥有机相，过滤、蒸馏得到苯甲酸乙酯，向萃取液中加入稀硫酸，将苯甲酸钠转化为苯甲酸，过滤得到苯甲酸粗品，经重结晶得到苯甲酸，据此分析。
【详解】A．由分析可知，“操作b”为水蒸气蒸馏，“操作d”为重结晶，A正确；
B．丙酮易溶于水，乙醚不可用丙酮代替，B错误；
C．操作c为过滤，需要用到的仪器主要有漏斗、玻璃棒、烧杯，C错误；
D．由分析可知，“水相Ⅱ”主要成分有苯甲酸钠、碳酸氢钠和碳酸钠，D正确；
故选BC。
14. 化合物Z是合成非诺洛芬的中间体，其合成路线如下：
下列说法正确的是
A. X→Y反应中的可以用代替
B. 根据Y→Z的反应可知NaBH4具有还原性
C. Y与足量的加成产物中含2个手性碳原子
D. Y、Z可用溶液进行鉴别
【答案】B
【解析】
【分析】根据已知，X发生取代反应生成Y，Y发生还原反应生成Z
【详解】A．X→Y反应中有HBr的生成，的作用是消耗生成的HBr，促进反应进行完全，不可以用代替，A错误；
B．Y转化成Z发生加氢还原反应，由羰基转化为羟基，NaBH4具有还原性故，B正确；
C．Y与足量的加成产物（）中含3个手性碳原子，C错误；
D．Y、Z均不具有酚羟基，所以不可用溶液进行鉴别，D错误；
故选B。
15. 生物基聚碳酸异山梨醇酯具有可再生、无毒环保、透明度高等优点。近日，科学家利用甲、乙合成丙（聚碳酸酯材料），如图所示。
下列叙述正确的是
A. 乙的分子式为C7H8O6
B. 甲、乙和丙都属于芳香族化合物
C. 甲和乙在合成丙过程中发生了缩聚反应
D. 甲和乙聚合为丙时，生成水
【答案】C
【解析】
【详解】A．由题干转化关系图中乙的结构简式可知，乙的分子式为C7H10O6，A错误；
B．已知含有苯环化合物为芳香族化合物，由题干有机物结构简式可知，乙中不含苯环，不是芳香族化合物，丙为高分子属于混合物，甲中含有苯环属于芳香族化合物，B错误；
C．由题干转化关系图中各物质的结构简式可知，甲和乙在合成丙的过程中发生了缩聚反应，C正确；
D．由题干转化关系图中各物质的结构简式可知，甲和乙聚合为丙时，生成水，D错误；
故答案为：C。
二、非选择题：本题共5小题，共计55分。
16. 四氧化三铁()磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。
（1）能和稀硫酸反应，生成的两种盐是___________。验证反应后溶液中含有的最恰当的试剂是___________。
A．氯水 B．酸性溶液 C．KSCN溶液 D．NaOH溶液
（2）铁粉在氧气中燃烧是制取最为快捷的方法。A～D是制取四氧化三铁的系列装置，A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控。
①根据题目要求，A装置最好选___________。(从下图①、②、③中选择)
A．① B．② C．③
②在加入试剂之前，需对装置进行气密性检查。写出检查①的气密性的操作，___________，向分液漏斗中加足量水，塞紧玻璃塞，打开玻璃旋塞，过一会儿，水不再下滴，说明装置①的气密性良好。如果把分液漏斗改成恒压滴液漏斗，___________(填“是”或“否”)可以用上述步骤检验装置的气密性？
③写出B装置中反应的化学方程式___________。
（3）氧化沉淀法也是制取的一种常见方法，其制取流程如下图所示，
副产品P是___________(填写化学式)，由溶液N获得该副产品的操作是：加热浓缩→___________→过滤洗涤→晶体加热至完全失去结晶水。
（4）某兴趣小组模仿上述流程制取并测定其产率、具体操作如下：
I．测定绿矾的含量：称取3.0g工业绿矾，配制成250.00mL溶液。量取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.01000酸性溶液滴定至终点，消耗溶液的平均体积为20.00mL。写出滴定时发生反应的离子方程式为___________。
Ⅱ．称取300g工业绿矾，通过上述流程最终制得：50g 计算产品的产率为___________。(保留4位有效数字)
【答案】（1） ①. 、 ②. B
（2） ①. A ②. 用止水夹夹紧橡胶管 ③. 否 ④.
（3） ①. ②. 冷却结晶
（4） ①. ②. 64.66%
【解析】
【小问1详解】
能和稀硫酸反应的化学方程式为，故两种盐分别是、；由于具有还原性，能使酸性溶液褪色，故验证反应后溶液中含有的最恰当的试剂是酸性溶液；
【小问2详解】
①A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控，因此最好选用装置①；②检查①的气密性的方法为：用止水夹夹紧橡胶管，，向分液漏斗中加足量水，塞紧玻璃塞，打开玻璃旋塞，过一会儿，水不再下滴，说明装置①的气密性良好；如果把分液漏斗改成恒压滴液漏斗，液体一定能滴下，故不可以用上述步骤检验装置的气密性；③二氧化碳与B中的过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气的化学方程式为；
【小问3详解】
由图知，滤液中还含有钠离子和硫酸根，故副产品P是；由溶液N获得该副产品的操作是：加热浓缩→冷却结晶→过滤洗涤→晶体加热至完全失去结晶水；
【小问4详解】
Ⅰ.滴定时亚铁离子被酸性高锰酸钾氧化，发生反应的离子方程式为；Ⅱ工业绿矾中，；300g工业绿矾中，，绿矾中的铁来源四氧化三铁，，，的产率为。
17. 二氧化硫是大气中最常见的污染物之一。英国伦敦、比利时的缪斯河谷和美国多诺拉等城镇大气污染中毒事件，皆与二氧化硫污染有关。某校学习小组在实验室制备并探究其相关性质，装置如图所示。
回答下列问题：
（1）装硫酸溶液的仪器名称为___________；实验前检查装置的气密性的操作是___________。
（2）与硝酸钡反应的离子方程式为___________。
（3）分子中硫原子的杂化方式为___________，分子空间结构为___________，通入溶液，能证明具有还原性的是___________(填“A-E”标号)。
（4）学习小组对固体的纯度进行测定，取固体样品配置成溶液，取放入锥形瓶中，加水稀释到，然后用酸性标准溶液进行滴定，消耗酸性标准溶液。
①滴定终点的判断依据是___________。
②固体的纯度为___________。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 把导管末端插入装有水的水槽中，双手(或热毛巾等)捂住圆底烧瓶外壁，若导管末端有气泡产生，松开双手后能形成一段稳定的水柱，则气密性良好
（2）
（3） ①. ②. V形 ③. B、D、E
（4） ①. 滴入最后一滴酸性标准溶液后，溶液恰好由无色变为(浅)红色，并半分钟内颜色不褪去 ②.
【解析】
【分析】浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫进入A中使品红褪色可验证其漂白性，进入B中与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，验证其还原性，进入C中验证其酸性氧化物的性质，进入D和E中均验证其还原性，最后碱性溶液吸收未反应的二氧化硫，据此分析解答。
【小问1详解】
由仪器构造可知装硫酸溶液仪器为分液漏斗；实验前检查装置的气密性的操作是：把导管末端插入装有水的水槽中，双手(或热毛巾等)捂住圆底烧瓶外壁，若导管末端有气泡产生，松开双手后能形成一段稳定的水柱，则气密性良好；
【小问2详解】
与硝酸钡反应生成硫酸钡和NO，离子方程式为：；
【小问3详解】
分子中硫原子价层电子对数为3，采用杂化；中心原子含一对孤电子对，分子空间结构为V形；由以上分析可知B、D、E均可证明二氧化硫具有强还原性；
【小问4详解】
①该实验中使用酸性标准溶液滴定溶液，滴定终点时：滴入最后一滴酸性标准溶液后，溶液恰好由无色变为(浅)红色，并半分钟内颜色不褪去；
②与发生反应：，由反应可知n()=n()=，固体的纯度为。
18. 科学家临床实验证实中草药金银花可抑制新冠病毒复制，其有效成分是“绿原酸”，以下是科研小组设计的“绿原酸(F)”的合成路线：
已知：＋→
回答下列问题：
（1）化合物A的名称为___________，A→B的反应类型为___________。
（2）E的官能团名称为___________，可以与___________反应。
（3）D经过①②两步反应转化为E，反应①的反应条件为___________。
（4）C→D的化学方程式为___________。
（5）绿原酸在碱性条件下完全水解后，再酸化得到的芳香族化合物的同分异构体有多种，满足以下条件的有___________种(不考虑立体异构)。
a．含有苯环
b．该物质能与反应
写出核磁共振氢谱显示峰面积之比为的结构简式___________。(写出一种即可)
（6）写出以为基础原料制备聚乳酸()的合成路线：(合成路线见题干，无机试剂可任选)___________。
【答案】（1） ①. 1，2-二氯乙烯 ②. 加成反应
（2） ①. 羟基、羧基 ②. 4
（3）氢氧化钠水溶液、加热
（4）
＋Br2＋HBr
（5） ①. 10 ②. 、
（6）
CH3CH2COOH
【解析】
【分析】由已知反应原理可知，A与发生加成反应生成B，结合D结构简式可知，A中氯原子位于两个碳原子上，结构简式为，A生成B为；B生成C引入羧基，C生成D引入溴原子，D发生水解反应生产E，E最终生成F；
【小问1详解】
化合物A的结构简式为，名称为1、2-二氯乙烯；由已知反应原理可知，A与发生加成反应生成B，反应类型是加成反应；
【小问2详解】
E的官能团名称为羟基、羧基；F中羧基、酯基、酚羟基能与NaOH反应，1mlF能与4mlNaOH反应；
【小问3详解】
D经过①②两步反应转化为E，反应①为卤代氢在氢氧化钠水溶液条件下的取代反应，反应条件为氢氧化钠水溶液、加热；
【小问4详解】
比较BD结构简式，可知C结构简式为，C→D为溴和C发生的取代反应，化学方程式为＋Br2＋HBr；
【小问5详解】
绿原酸中含有酯基，在碱性条件下完全水解后，再酸化得到的芳香族化合物；其同分异构体有多种，满足以下条件：a.含有苯环b.1ml该物质能与2mlNaHCO3反应，则1个分子中含有2个羧基；如果苯环上有1个取代基，，有1种情况；如果苯环上有2个取代基，-CH2COOH、-COOH，则有邻间对3种情况；如果苯环上有3个取代基，-CH3、-COOH、-COOH，2个羧基处于邻位时，甲基有2种情况；2个羧基处于间位时，甲基有3种情况；2个羧基处于对位时，甲基有1种情况；合计有10种情况；核磁共振氢谱显示峰面积之比为3：2：2：1的结构简式为：、；
【小问6详解】
聚乳酸()的单体为，则需要在CH3CH2COOH中与羧基相连的碳原子上首先引入一个卤素原子(反应原理类似C生成D的反应)，然后水解引入羟基，最后发生缩聚反应生成产物；故合成路线可以为：。
19. 甲基叔戊基醚(TAME，简写为T)常用作汽油添加剂。在催化剂作用下，通过甲醇(简写为M)与2-甲基-2-丁烯(简写为A)的液相反应制得。通过控制条件，体系中主要发生如下反应(B为2-甲基-1-丁烯的简写，不考虑其他副反应)：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
反应ⅲ：
（1）磷钼酸()可作为制备TAME反应催化剂的浸渍试剂。已知钼元素位于第五周期第ⅥB族，核外电子排布与Cr相似。基态钼原子的价层电子排布式为___________。
（2）比较_____(填“>”、“<”或“=”)。
（3）我国学者团队对制备TAME反应的催化剂进行了研究。研究表明：用不同浓度(1～3%)的磷钼酸浸渍催化剂，浓度越大催化剂催化活性越好。用浓度分别为1%、2%、3%的磷钼酸浸渍催化剂进行了三组实验，得到随时间的变化曲线如图所示。
①用3%的磷钼酸浸渍时，在4~6h内，T的平均生成速率为_____。
②下列说法正确的有______。
A．三组实验中，反应速率都随反应进程一直增大
B．平衡后加入惰性溶剂四氢呋喃稀释，减小
C．催化剂可加快化学反应速率，提高甲醇的平衡转化率
D．降低温度，反应ⅰ和ⅱ的正、逆反应速率都减小
E．达到平衡后，加入M，不变
（4）研究团队继续研究其他条件不变时，不同醇烯比(甲醇M与烯烃A的起始物质的量浓度之比)对平衡的影响，当A起始浓度时，测得平衡时B和T的随的变化曲线如图。
当时，计算反应i的平衡常数______(保留小数点后两位)。
【答案】（1）4d55s1
（2）＞ （3） ①. ②. BDE
（4）6.25
【解析】
【小问1详解】
已知钼元素位于第五周期第ⅥB族，核外电子排布与Cr相似，Cr价电子排布式为3d54s1，则基态钼原子的价层电子排布式为4d55s1；故答案为：4d55s1。
【小问2详解】
根据第一个方程式是第三个方程式减去第二个方程式得到，则＞；故答案为：＞。
【小问3详解】
①根据用不同浓度(1～3%)的磷钼酸浸渍催化剂，浓度越大催化剂催化活性越好。则曲线是代表为3%的磷钼酸浸渍时，在4~6h内，T的平均生成速率为；故答案为：。
②A．三组实验中，磷钼酸的浓度逐渐减少，反应速率都随反应进行一直减小，故A错误；
B．平衡后加入惰性溶剂四氢呋喃稀释，c(A)减小，反应ⅰ的平衡常数不变，减小，故B正确；C．催化剂可加快化学反应速率，但不能提高甲醇的平衡转化率，故C错误；D．降低温度，速率都减小即反应ⅰ和ⅱ的正、逆反应速率都减小，故D正确；E．达到平衡后，c(T)不变，反应ⅱ平衡逆向移动，c(B)减小，但反应ⅲ平衡常数只与温度有关，故E正确；综上所述，答案为：BDE。
【小问4详解】
根据题中A起始浓度时，则，，，，，则，，则反应ⅰ的平衡常数；故答案为：6.25。
20. 聚酰亚胺是重要的特种工程塑料，广泛应用在航空、纳米、激光等领域，被称为“解决问题的能手”。有机物M是合成聚酰亚胺的中间体。一种合成M的路线图如下：
已知：。
回答下列问题：
（1）芳香族化合物A的名称是___________；X的结构简式为___________，D中官能团的名称是___________。
（2）E→F的反应类型是___________，G的核磁共振氢谱有___________组峰。
（3）下列方法或试剂不能用于区别E、W的是___________(填字母)。
A. 酸性溶液B. 核磁共振氢谱仪
C. 质谱仪D. 溴的溶液
（4）反应B→C的化学方程式为___________。
（5）C的同分异构体中苯环上含有3个取代基，其中2个为，能发生水解反应和银镜反应的有___________种(不含立体异构)。
（6）写出满足下列条件的G的芳香族同分异构体的结构简式：___________。
①能发生银镜反应；
②能发生水解反应，其水解产物之一能与溶液发生显色反应；
③1 ml该物质最多能与8 ml NaOH反应。
【答案】（1） ①. 苯甲酸 ②. CH3CH2OH ③. 酯基、氨基
（2） ①. 取代反应 ②. 2 （3）D
（4）+2HNO3(浓) +2H2O
（5）12 （6）
【解析】
【分析】由有机物的转化关系可知，浓硫酸作用下与乙醇共热发生酯化反应生成，则A为、X为CH3CH2OH、B为；浓硫酸作用下与浓硝酸共热发生硝化反应生成，与铁、盐酸发生还原反应生成；催化剂作用下与一氯甲烷发生取代反应生成，催化剂作用下与氧气发生氧化反应生成，则G为；一定条件下发生脱水反应生成，则W为；催化剂作用下与发生水解反应生成。
【小问1详解】
由分析可知，A的结构简式为，名称为苯甲酸；X的结构简式为CH3CH2OH；由结构简式可知，的官能团为酯基、氨基，故答案为：苯甲酸；CH3CH2OH；酯基、氨基；
【小问2详解】
由分析可知，E→F反应为催化剂作用下与一氯甲烷发生取代反应生成和氯化氢；G的结构简式为，分子中氢原子的类型为2，则分子的核磁共振氢谱有2组峰，故答案为：取代反应；2；
【小问3详解】
A．由结构简式可知，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，而不能与酸性高锰酸钾溶液反应，则酸性高锰酸钾溶液能鉴别和，故不符合题意；
B．由结构简式可知，和氢原子类型不同，核磁共振氢谱的组峰数目不同，则用核磁共振氢谱能鉴别和，故不符合题意；
C．由结构简式可知，和的分子式不同，相对分子质量不同，则用质谱仪能鉴别和，故不符合题意；
D．由结构简式可知，和均不能与溴的四氯化碳溶液反应，则用溴的四氯化碳溶液不能鉴别和，故符合题意；
故选D；
【小问4详解】
由分析可知，B→C的反应为浓硫酸作用下与浓硝酸共热发生硝化反应生成和水，反应的化学方程为+2HNO3(浓) +2H2O，故答案为：+2HNO3(浓) +2H2O；
【小问5详解】
C的同分异构体中苯环上含有3个取代基，其中2个为硝基，能发生水解反应和银镜反应说明同分异构体分子中的取代基为2个硝基和1个甲酸酯基，可以视作二硝基乙苯分子中乙基上的氢原子被HCOO—取代所得结构，共有12种，故答案为：12；
【小问6详解】
由分析可知，G的结构简式为，G的芳香族同分异构体能发生银镜反应，能发生水解反应，其水解产物之一能与氯化铁溶液发生显色反应，1ml该物质最多能与8ml氢氧化钠反应说明同分异构体分子中含有4个酚酯基，结构简式为，故答案为：。选项
A
B
目的
制取
将设计成原电池装置
实验方案
选项
C
D
目的
证明
制取碳酸氢钠
实验方案
考生注意：
1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效。
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 高铁酸钾()是新型的绿色环保水处理剂。一种制备的流程如下：
下列说法错误的是
A. 步骤i中反应的离子方程式为
B. 步骤ⅱ说明碱性条件下，氧化性：NaClO＞Na2FeO4
C. 步骤ⅲ的反应为复分解反应，说明溶解度：
D. 作为性能优良的水处理剂，主要是利用了其强氧化性和还原后产生的具有絮凝作用的Fe(Ⅲ)
【答案】C
【解析】
【分析】根据制备流程分析，FeSO4溶液在酸性条件下与H2O2发生氧化还原反应得到Fe2(SO4)3，Fe2(SO4)3与NaClO在碱性条件下发生氧化还原得到Na2FeO4，Na2FeO4与饱和的KOH溶液作用得到K2FeO4粗品，经洗涤干燥后得到K2FeO4纯品，据此分析解答问题。
【详解】A．由上述分析可知，步骤ⅰ为FeSO4溶液在酸性条件下与H2O2发生氧化还原反应生成H2O和Fe2(SO4)3，根据氧化还原反应规律可得反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，A选项正确；
B．步骤ⅱ为Fe2(SO4)3与NaClO在碱性条件下发生氧化还原得到Na2FeO4，氧化剂是NaClO，氧化产物为Na2FeO4，因为氧化剂的氧化性大于氧化产物，故在碱性条件下，氧化性：NaClO＞Na2FeO4，B选项正确；
C．步骤ⅲ为Na2FeO4与饱和的KOH溶液发生复分解反应得到K2FeO4粗品，溶解度大的物质转化为溶解度小的物质，故溶解度：Na2FeO4＞K2FeO4，C选项错误；
D．由于K2FeO4具有强氧化性，因此可用于水的杀菌消毒，且其还原产物Fe3+水解得到的Fe(OH)3胶体，具有絮凝的作用，故K2FeO4是性能优良的水处理剂，D选项正确；
答案选C。
2. 下列实验方案，能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气需要加热，该装置没有加热装置，A不能达到目的；
B．盐桥原电池中，锌极应插入到ZnSO4溶液中，Cu应该插入CuSO4溶液中，B不能达到目的；
C．硫化钠不足，生成的ZnS转化为更难溶的CuS，可证明Ksp(CuS)
答案选C。
3. 由核电荷数1～18的某些元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示的转换关系，A是地壳中含量最多的金属元素，下列选项正确的是
A. 往丁溶液中滴加氨水至过量可得到澄清溶液
B. 甲物质在工业上可用作耐火材料
C. 甲→乙＋丙反应的离子方程式为
D. A→乙＋C反应的化学方程式为
【答案】B
【解析】
【分析】A是地壳中含量最多的金属元素，则A为铝；由核电荷数1～18的某些元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物的转换关系可知，铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，则C为氢气、乙为四羟基合铝酸钠；铝与氧气反应生成氧化铝，则B为氧气、甲为氧化铝；氧化铝与氢氧化钠溶液反应四羟基合铝酸钠，与盐酸反应生成氯化铝和水，氯化铝溶液与氨水反应生成氯化钠和氢氧化铝沉淀，则丙为水、丁为氯化铝、戊为氢氧化铝。
【详解】A．氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸强碱，但不溶于氨水，则氯化铝溶液中滴加氨水至过量不能得到澄清溶液，故A错误；
B．氧化铝具有很高的熔沸点，在工业上可用作耐火材料，故B正确；
C．甲→乙＋丙的反应为氧化铝与氢氧化钠溶液反应四羟基合铝酸钠和水，反应的离子方程式为，故C错误；
D．A→乙＋C的反应为铝与氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为，故D错误；
故选B。
4. X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是
A. X与Z形成的10电子微粒有2种
B. Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒
C. 与的晶体类型不同
D. 由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性
【答案】B
【解析】
【分析】X的核外电子数等于其周期数，X为H，YX3分子呈三角锥形，Y为N，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和，则Z为O，M与X同主族，则M为Na，Q是同周期中非金属性最强的元素，则Q为Cl，综合分析，X为H，Y为N，Z为O，M为Na，Q为Cl，以此解题。
【详解】A．由分析可知X为H，Z为O，则其形成的10电子微粒有H2O、OH-、H3O+，A错误；
B．由分析可知Z为O，Q为Cl，可形成ClO2，有氧化性，可用于自来水消毒，B正确；
C．由分析可知Z为O，M为Na，Q为Cl，则M2Z为Na2O，为离子晶体，MQ为NaCl，为离子晶体，晶体类型相同，C错误；
D．由分析可知X为H，Y为N，Z为O，这三种元素可以形成NH₃·H₂O，其溶液显碱性，D错误；
故选B。
5. 室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是
A. 试管内液面上升，证明SO2与水发生了反应
B. 试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和
C. 取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2+H2O⇌H2SO3、H2SO3⇌H++、⇌H++
D. 取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发
【答案】C
【解析】
【详解】A．由信息可知，SO2易溶于水，也能使液面上升，故A错误；
B．1体积的水能溶解约40体积的SO2，不能完全溶解是因为收集的二氧化硫中混有不溶于水的气体，故B错误；
C．滴入石蕊试液，溶液变为红色，说明溶液显酸性，SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸为弱酸，分步电离出氢离子，故C正确；
D．亚硫酸具有较强的还原性，易被氧化为硫酸，弱酸变强酸，也能使pH下降，故D错误；
故选C。
6. 一定压强下，向密闭容器中充入和，发生反应。与的消耗速率与温度的关系如图，下列说法正确的是
A. 四点中只有点达到平衡状态
B. 正反应的活化能小于逆反应的活化能
C.
D. ，反应达平衡后缩小容器体积，各物质浓度不变
【答案】B
【解析】
【分析】Cl2的消耗速率表示正反应速率，SCl2的消耗速率表示逆反应速率，当时，说明正逆反应速率相等，反应到达平衡，所以图像的平衡点应为B和D点。
【详解】A． A点，未达到平衡，故A错误；
B．随着温度升高，SCl2的消耗速率大于Cl2的消耗速率的二倍，则逆反应速率大于正反应速率，说明温度升高，平衡逆向移动，是放热反应，则正反应的活化能小于逆反应的活化能，故B正确；
C．该反应为放热反应，温度升高，K减小，由图可知，C点温度最低，则K最大，故，故C错误；
D．300℃时，反应达平衡后缩小容器体积，平衡不移动，但是体积缩小，各组分浓度均增加，故D错误。
故选B。
7. 阿替洛尔是一种治疗高血压药，其结构如图所示。关于该分子说法错误的是
A. 有4种官能团
B. 有两种杂化方式的碳原子
C. 有1个手性碳原子
D. NaOH乙醇溶液中加热可发生消去反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据结构简式可知含有酰胺基、醚键、羟基、亚氨基四种官能团，故A正确；
B．碳的双键连接形式为sp2杂化，如酰胺基中碳原子，碳原子连接四个单键为sp3杂化，故B正确；
C．连接四个不同原子或原子团的原子是手性碳原子，该分子中1个手性碳原子，为连接醇羟基的碳原子，故C正确；
D．连接醇羟基碳原子相邻碳原子上含有H原子，能发生消去反应，但需要在浓硫酸作催化剂、加热条件下，故D错误；
故答案选D。
8. 海洋资源丰富，从海水中获取镁和溴的流程示意图如下：
下列有关说法正确的是
A. 从经济效益角度考虑，工业上使用的试剂X是氢氧化钠
B. 可用代替吸收含溴的空气
C. 直接将溶液加热蒸干得无水
D. 虚线框内流程的主要目的是减少环境污染
【答案】B
【解析】
【分析】苦卤中含有氯化镁，加生石灰反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁加入盐酸得到氯化镁溶液，在氯化氢氛围中蒸发结晶得到氯化镁，熔融电解得到金属镁；苦卤中含有溴离子，通入氯气生成溴单质，用热空气吹出溴然后用二氧化硫吸收，再通入氯气得到溴水混合物，经蒸馏得到液溴；据此分析解题。
【详解】A．氢氧化钠价格较贵，从经济角度考虑，试剂X最适合的是生石灰或氢氧化钙，A错误；
B．具有还原性，可以吸收含溴的空气，B正确；
C．水解生成氯化氢易挥发，直接将溶液加热蒸干最终得到，应在氯化氢氛围中加热蒸干，C错误；
D．虚线框内流程的主要目的是富集溴元素，D错误；
故选B。
9. 一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是
A. a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀
B. b点时，c(Cl-)=c(CrO)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)
C. Ag2CrO4+2Cl-2AgCl+CrO的平衡常数K=107.9
D. 向NaCl、Na2CrO4均为0.1ml·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀
【答案】C
【解析】
【分析】根据图像，由(1.7，5)可得到Ag2CrO4的溶度积Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(CrO)=(1×10-5)2×1×10-1.7=10-11.7，由(4.8，5)可得到AgCl的溶度积Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl)=1×10-5×1×10-4.8=10-9.8，据此数据计算各选项结果。
【详解】A．假设a点坐标为(4，6.5)，此时分别计算反应的浓度熵Q得，Q(AgCl)=10-10.5，Q(Ag2CrO4)=10-17，二者的浓度熵均小于其对应的溶度积Ksp，二者不会生成沉淀，A错误；
B．Ksp为难溶物的溶度积，是一种平衡常数，平衡常数只与温度有关，与浓度无关，根据分析可知，二者的溶度积不相同，B错误；
C．该反应的平衡常数表达式为K=，将表达式转化为与两种难溶物的溶度积有关的式子得K=====1×107.9，C正确；
D．向NaCl、Na2CrO4均为0.1ml·L-1的混合溶液中滴加AgNO3，开始沉淀时所需要的c(Ag+)分别为10-8.8和10-5.35，说明此时沉淀Cl-需要的银离子浓度更低，在这种情况下，先沉淀的是AgCl，D错误；
故答案选C。
10. 常温下，在溶液中滴加pH=1的盐酸，溶液中AG()与盐酸体积(V)之间的关系如图所示，下列说法正确的是
A. 常温下，的电离常数约为
B. F点溶液中：
C. 水的电离程度：
D. Q点溶液中：
【答案】C
【解析】
【详解】A．E点MOH溶液中，结合可知，，MOH的电离常数约为，A错误；
B．F点溶液呈碱性，溶质为MCl和MOH，物质的量相等，MOH的电离程度大于M+的水解程度，故离子浓度关系为：c(M+)>c(Cl−)>c(MOH)>c(OH−)>c(H+)，B错误；
C．G点溶液呈中性，水的电离程度无影响，P点酸碱恰好中和，溶质为MCl，水的电离受到促进，因此水的电离程度：P>G，C正确；
D．Q点加入盐酸体积为MOH体积的2倍，溶液中存在物料守恒：c(Cl−)=2c(MOH)+2c(M+) ，根据电荷守恒有c(Cl−)+c(OH−)=c(H+) +c(M+) ，两式处理后有c(H+) =2c(MOH)+c(M+) +c(OH−)，故c(H+)>2c(MOH)+c(M+) ，D错误；
故选C。
11. 半导体材料砷化镓晶胞属于立方晶系，结构如图所示，已知：为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为，下列叙述错误的是
A. 基态As原子有3个未成对电子B. 砷化镓的化学式为
C. 砷原子的配位数为4D. x，y原子的距离为
【答案】D
【解析】
【详解】A．As为33号元素，原子核外有33个电子，核外电子排布式为[Ar]3d104s24p3，因此有3个未成对电子，故A正确；
B．根据均摊法，晶胞中Ga原子的个数为4，As原子的个数为=4，所以化学式为GaAs，故B正确；
C．砷化镓晶胞中与镓原子最近的As原子个数是4个，则配位数为4，故C正确；
D．假设晶胞参数为apm，由晶胞结构可知，晶胞中x与y原子的最近距离为体对角线的，则最近距离为，晶胞中As和Ga的原子个数均是4个，则砷化镓的密度为，则，代入可得距离为，故D错误；
故答案选D。
12. 钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，已知A点的原子坐标参数为，B点为，晶胞参数边长为a。下列说法中不正确的是
A. 配合物中价电子排布式为
B. 钴的配位数为6
C. C点的原子坐标参数为
D. 该晶体的密度为
【答案】D
【解析】
【详解】A．基态C原子的价电子排布为3d74s2，则配合物中C2+价电子排布式为3d7，故A正确；
B．O可提供孤对电子，且晶胞中O位于面心，由体心和面心位置可知钴的配位数为6，故B正确；
C．A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点为，可知晶胞边长为1，C位于体心，则C点的原子坐标参数为，故C正确；
D．由晶胞结构可知，Ti4+位于顶点，C2+位于体心，O2-位于面心，个数比为8×：1：6×=1：1：3，该物质的化学式为TiCO3，=，故D错误；
故选D。
13. 实验室分离苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷的混合物，流程如下。
已知：苯甲酸乙酯的沸点为212.6℃；“乙醚—环己烷—水共沸物”的沸点为62.1℃。下列说法错误的是
A. “操作b”为水蒸气蒸馏，“操作d”为重结晶
B. 乙醚可用丙酮代替
C. 操作c需要用到的仪器主要有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
D. “水相Ⅱ”主要成分有苯甲酸钠、碳酸氢钠和碳酸钠
【答案】BC
【解析】
【分析】由题给流程可知：向混合物中加入饱和碳酸钠溶液洗涤，将苯甲酸转化为苯甲酸钠，分液得到含有苯甲酸乙酯和环己烷的有机相和水相Ⅰ，水相Ⅰ中含有苯甲酸钠、碳酸氢钠和碳酸钠；向水相中加入乙醚，萃取水相中的苯甲酸乙酯和环己烷，分液得到有机相和萃取液；有机相混合得到有机相Ⅰ，有机相经水蒸气蒸馏得到共沸物和有机相Ⅱ，向有机相中加入无水硫酸镁除去水分，干燥有机相，过滤、蒸馏得到苯甲酸乙酯，向萃取液中加入稀硫酸，将苯甲酸钠转化为苯甲酸，过滤得到苯甲酸粗品，经重结晶得到苯甲酸，据此分析。
【详解】A．由分析可知，“操作b”为水蒸气蒸馏，“操作d”为重结晶，A正确；
B．丙酮易溶于水，乙醚不可用丙酮代替，B错误；
C．操作c为过滤，需要用到的仪器主要有漏斗、玻璃棒、烧杯，C错误；
D．由分析可知，“水相Ⅱ”主要成分有苯甲酸钠、碳酸氢钠和碳酸钠，D正确；
故选BC。
14. 化合物Z是合成非诺洛芬的中间体，其合成路线如下：
下列说法正确的是
A. X→Y反应中的可以用代替
B. 根据Y→Z的反应可知NaBH4具有还原性
C. Y与足量的加成产物中含2个手性碳原子
D. Y、Z可用溶液进行鉴别
【答案】B
【解析】
【分析】根据已知，X发生取代反应生成Y，Y发生还原反应生成Z
【详解】A．X→Y反应中有HBr的生成，的作用是消耗生成的HBr，促进反应进行完全，不可以用代替，A错误；
B．Y转化成Z发生加氢还原反应，由羰基转化为羟基，NaBH4具有还原性故，B正确；
C．Y与足量的加成产物（）中含3个手性碳原子，C错误；
D．Y、Z均不具有酚羟基，所以不可用溶液进行鉴别，D错误；
故选B。
15. 生物基聚碳酸异山梨醇酯具有可再生、无毒环保、透明度高等优点。近日，科学家利用甲、乙合成丙（聚碳酸酯材料），如图所示。
下列叙述正确的是
A. 乙的分子式为C7H8O6
B. 甲、乙和丙都属于芳香族化合物
C. 甲和乙在合成丙过程中发生了缩聚反应
D. 甲和乙聚合为丙时，生成水
【答案】C
【解析】
【详解】A．由题干转化关系图中乙的结构简式可知，乙的分子式为C7H10O6，A错误；
B．已知含有苯环化合物为芳香族化合物，由题干有机物结构简式可知，乙中不含苯环，不是芳香族化合物，丙为高分子属于混合物，甲中含有苯环属于芳香族化合物，B错误；
C．由题干转化关系图中各物质的结构简式可知，甲和乙在合成丙的过程中发生了缩聚反应，C正确；
D．由题干转化关系图中各物质的结构简式可知，甲和乙聚合为丙时，生成水，D错误；
故答案为：C。
二、非选择题：本题共5小题，共计55分。
16. 四氧化三铁()磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。
（1）能和稀硫酸反应，生成的两种盐是___________。验证反应后溶液中含有的最恰当的试剂是___________。
A．氯水 B．酸性溶液 C．KSCN溶液 D．NaOH溶液
（2）铁粉在氧气中燃烧是制取最为快捷的方法。A～D是制取四氧化三铁的系列装置，A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控。
①根据题目要求，A装置最好选___________。(从下图①、②、③中选择)
A．① B．② C．③
②在加入试剂之前，需对装置进行气密性检查。写出检查①的气密性的操作，___________，向分液漏斗中加足量水，塞紧玻璃塞，打开玻璃旋塞，过一会儿，水不再下滴，说明装置①的气密性良好。如果把分液漏斗改成恒压滴液漏斗，___________(填“是”或“否”)可以用上述步骤检验装置的气密性？
③写出B装置中反应的化学方程式___________。
（3）氧化沉淀法也是制取的一种常见方法，其制取流程如下图所示，
副产品P是___________(填写化学式)，由溶液N获得该副产品的操作是：加热浓缩→___________→过滤洗涤→晶体加热至完全失去结晶水。
（4）某兴趣小组模仿上述流程制取并测定其产率、具体操作如下：
I．测定绿矾的含量：称取3.0g工业绿矾，配制成250.00mL溶液。量取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.01000酸性溶液滴定至终点，消耗溶液的平均体积为20.00mL。写出滴定时发生反应的离子方程式为___________。
Ⅱ．称取300g工业绿矾，通过上述流程最终制得：50g 计算产品的产率为___________。(保留4位有效数字)
【答案】（1） ①. 、 ②. B
（2） ①. A ②. 用止水夹夹紧橡胶管 ③. 否 ④.
（3） ①. ②. 冷却结晶
（4） ①. ②. 64.66%
【解析】
【小问1详解】
能和稀硫酸反应的化学方程式为，故两种盐分别是、；由于具有还原性，能使酸性溶液褪色，故验证反应后溶液中含有的最恰当的试剂是酸性溶液；
【小问2详解】
①A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控，因此最好选用装置①；②检查①的气密性的方法为：用止水夹夹紧橡胶管，，向分液漏斗中加足量水，塞紧玻璃塞，打开玻璃旋塞，过一会儿，水不再下滴，说明装置①的气密性良好；如果把分液漏斗改成恒压滴液漏斗，液体一定能滴下，故不可以用上述步骤检验装置的气密性；③二氧化碳与B中的过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气的化学方程式为；
【小问3详解】
由图知，滤液中还含有钠离子和硫酸根，故副产品P是；由溶液N获得该副产品的操作是：加热浓缩→冷却结晶→过滤洗涤→晶体加热至完全失去结晶水；
【小问4详解】
Ⅰ.滴定时亚铁离子被酸性高锰酸钾氧化，发生反应的离子方程式为；Ⅱ工业绿矾中，；300g工业绿矾中，，绿矾中的铁来源四氧化三铁，，，的产率为。
17. 二氧化硫是大气中最常见的污染物之一。英国伦敦、比利时的缪斯河谷和美国多诺拉等城镇大气污染中毒事件，皆与二氧化硫污染有关。某校学习小组在实验室制备并探究其相关性质，装置如图所示。
回答下列问题：
（1）装硫酸溶液的仪器名称为___________；实验前检查装置的气密性的操作是___________。
（2）与硝酸钡反应的离子方程式为___________。
（3）分子中硫原子的杂化方式为___________，分子空间结构为___________，通入溶液，能证明具有还原性的是___________(填“A-E”标号)。
（4）学习小组对固体的纯度进行测定，取固体样品配置成溶液，取放入锥形瓶中，加水稀释到，然后用酸性标准溶液进行滴定，消耗酸性标准溶液。
①滴定终点的判断依据是___________。
②固体的纯度为___________。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 把导管末端插入装有水的水槽中，双手(或热毛巾等)捂住圆底烧瓶外壁，若导管末端有气泡产生，松开双手后能形成一段稳定的水柱，则气密性良好
（2）
（3） ①. ②. V形 ③. B、D、E
（4） ①. 滴入最后一滴酸性标准溶液后，溶液恰好由无色变为(浅)红色，并半分钟内颜色不褪去 ②.
【解析】
【分析】浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫进入A中使品红褪色可验证其漂白性，进入B中与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，验证其还原性，进入C中验证其酸性氧化物的性质，进入D和E中均验证其还原性，最后碱性溶液吸收未反应的二氧化硫，据此分析解答。
【小问1详解】
由仪器构造可知装硫酸溶液仪器为分液漏斗；实验前检查装置的气密性的操作是：把导管末端插入装有水的水槽中，双手(或热毛巾等)捂住圆底烧瓶外壁，若导管末端有气泡产生，松开双手后能形成一段稳定的水柱，则气密性良好；
【小问2详解】
与硝酸钡反应生成硫酸钡和NO，离子方程式为：；
【小问3详解】
分子中硫原子价层电子对数为3，采用杂化；中心原子含一对孤电子对，分子空间结构为V形；由以上分析可知B、D、E均可证明二氧化硫具有强还原性；
【小问4详解】
①该实验中使用酸性标准溶液滴定溶液，滴定终点时：滴入最后一滴酸性标准溶液后，溶液恰好由无色变为(浅)红色，并半分钟内颜色不褪去；
②与发生反应：，由反应可知n()=n()=，固体的纯度为。
18. 科学家临床实验证实中草药金银花可抑制新冠病毒复制，其有效成分是“绿原酸”，以下是科研小组设计的“绿原酸(F)”的合成路线：
已知：＋→
回答下列问题：
（1）化合物A的名称为___________，A→B的反应类型为___________。
（2）E的官能团名称为___________，可以与___________反应。
（3）D经过①②两步反应转化为E，反应①的反应条件为___________。
（4）C→D的化学方程式为___________。
（5）绿原酸在碱性条件下完全水解后，再酸化得到的芳香族化合物的同分异构体有多种，满足以下条件的有___________种(不考虑立体异构)。
a．含有苯环
b．该物质能与反应
写出核磁共振氢谱显示峰面积之比为的结构简式___________。(写出一种即可)
（6）写出以为基础原料制备聚乳酸()的合成路线：(合成路线见题干，无机试剂可任选)___________。
【答案】（1） ①. 1，2-二氯乙烯 ②. 加成反应
（2） ①. 羟基、羧基 ②. 4
（3）氢氧化钠水溶液、加热
（4）
＋Br2＋HBr
（5） ①. 10 ②. 、
（6）
CH3CH2COOH
【解析】
【分析】由已知反应原理可知，A与发生加成反应生成B，结合D结构简式可知，A中氯原子位于两个碳原子上，结构简式为，A生成B为；B生成C引入羧基，C生成D引入溴原子，D发生水解反应生产E，E最终生成F；
【小问1详解】
化合物A的结构简式为，名称为1、2-二氯乙烯；由已知反应原理可知，A与发生加成反应生成B，反应类型是加成反应；
【小问2详解】
E的官能团名称为羟基、羧基；F中羧基、酯基、酚羟基能与NaOH反应，1mlF能与4mlNaOH反应；
【小问3详解】
D经过①②两步反应转化为E，反应①为卤代氢在氢氧化钠水溶液条件下的取代反应，反应条件为氢氧化钠水溶液、加热；
【小问4详解】
比较BD结构简式，可知C结构简式为，C→D为溴和C发生的取代反应，化学方程式为＋Br2＋HBr；
【小问5详解】
绿原酸中含有酯基，在碱性条件下完全水解后，再酸化得到的芳香族化合物；其同分异构体有多种，满足以下条件：a.含有苯环b.1ml该物质能与2mlNaHCO3反应，则1个分子中含有2个羧基；如果苯环上有1个取代基，，有1种情况；如果苯环上有2个取代基，-CH2COOH、-COOH，则有邻间对3种情况；如果苯环上有3个取代基，-CH3、-COOH、-COOH，2个羧基处于邻位时，甲基有2种情况；2个羧基处于间位时，甲基有3种情况；2个羧基处于对位时，甲基有1种情况；合计有10种情况；核磁共振氢谱显示峰面积之比为3：2：2：1的结构简式为：、；
【小问6详解】
聚乳酸()的单体为，则需要在CH3CH2COOH中与羧基相连的碳原子上首先引入一个卤素原子(反应原理类似C生成D的反应)，然后水解引入羟基，最后发生缩聚反应生成产物；故合成路线可以为：。
19. 甲基叔戊基醚(TAME，简写为T)常用作汽油添加剂。在催化剂作用下，通过甲醇(简写为M)与2-甲基-2-丁烯(简写为A)的液相反应制得。通过控制条件，体系中主要发生如下反应(B为2-甲基-1-丁烯的简写，不考虑其他副反应)：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
反应ⅲ：
（1）磷钼酸()可作为制备TAME反应催化剂的浸渍试剂。已知钼元素位于第五周期第ⅥB族，核外电子排布与Cr相似。基态钼原子的价层电子排布式为___________。
（2）比较_____(填“>”、“<”或“=”)。
（3）我国学者团队对制备TAME反应的催化剂进行了研究。研究表明：用不同浓度(1～3%)的磷钼酸浸渍催化剂，浓度越大催化剂催化活性越好。用浓度分别为1%、2%、3%的磷钼酸浸渍催化剂进行了三组实验，得到随时间的变化曲线如图所示。
①用3%的磷钼酸浸渍时，在4~6h内，T的平均生成速率为_____。
②下列说法正确的有______。
A．三组实验中，反应速率都随反应进程一直增大
B．平衡后加入惰性溶剂四氢呋喃稀释，减小
C．催化剂可加快化学反应速率，提高甲醇的平衡转化率
D．降低温度，反应ⅰ和ⅱ的正、逆反应速率都减小
E．达到平衡后，加入M，不变
（4）研究团队继续研究其他条件不变时，不同醇烯比(甲醇M与烯烃A的起始物质的量浓度之比)对平衡的影响，当A起始浓度时，测得平衡时B和T的随的变化曲线如图。
当时，计算反应i的平衡常数______(保留小数点后两位)。
【答案】（1）4d55s1
（2）＞ （3） ①. ②. BDE
（4）6.25
【解析】
【小问1详解】
已知钼元素位于第五周期第ⅥB族，核外电子排布与Cr相似，Cr价电子排布式为3d54s1，则基态钼原子的价层电子排布式为4d55s1；故答案为：4d55s1。
【小问2详解】
根据第一个方程式是第三个方程式减去第二个方程式得到，则＞；故答案为：＞。
【小问3详解】
①根据用不同浓度(1～3%)的磷钼酸浸渍催化剂，浓度越大催化剂催化活性越好。则曲线是代表为3%的磷钼酸浸渍时，在4~6h内，T的平均生成速率为；故答案为：。
②A．三组实验中，磷钼酸的浓度逐渐减少，反应速率都随反应进行一直减小，故A错误；
B．平衡后加入惰性溶剂四氢呋喃稀释，c(A)减小，反应ⅰ的平衡常数不变，减小，故B正确；C．催化剂可加快化学反应速率，但不能提高甲醇的平衡转化率，故C错误；D．降低温度，速率都减小即反应ⅰ和ⅱ的正、逆反应速率都减小，故D正确；E．达到平衡后，c(T)不变，反应ⅱ平衡逆向移动，c(B)减小，但反应ⅲ平衡常数只与温度有关，故E正确；综上所述，答案为：BDE。
【小问4详解】
根据题中A起始浓度时，则，，，，，则，，则反应ⅰ的平衡常数；故答案为：6.25。
20. 聚酰亚胺是重要的特种工程塑料，广泛应用在航空、纳米、激光等领域，被称为“解决问题的能手”。有机物M是合成聚酰亚胺的中间体。一种合成M的路线图如下：
已知：。
回答下列问题：
（1）芳香族化合物A的名称是___________；X的结构简式为___________，D中官能团的名称是___________。
（2）E→F的反应类型是___________，G的核磁共振氢谱有___________组峰。
（3）下列方法或试剂不能用于区别E、W的是___________(填字母)。
A. 酸性溶液B. 核磁共振氢谱仪
C. 质谱仪D. 溴的溶液
（4）反应B→C的化学方程式为___________。
（5）C的同分异构体中苯环上含有3个取代基，其中2个为，能发生水解反应和银镜反应的有___________种(不含立体异构)。
（6）写出满足下列条件的G的芳香族同分异构体的结构简式：___________。
①能发生银镜反应；
②能发生水解反应，其水解产物之一能与溶液发生显色反应；
③1 ml该物质最多能与8 ml NaOH反应。
【答案】（1） ①. 苯甲酸 ②. CH3CH2OH ③. 酯基、氨基
（2） ①. 取代反应 ②. 2 （3）D
（4）+2HNO3(浓) +2H2O
（5）12 （6）
【解析】
【分析】由有机物的转化关系可知，浓硫酸作用下与乙醇共热发生酯化反应生成，则A为、X为CH3CH2OH、B为；浓硫酸作用下与浓硝酸共热发生硝化反应生成，与铁、盐酸发生还原反应生成；催化剂作用下与一氯甲烷发生取代反应生成，催化剂作用下与氧气发生氧化反应生成，则G为；一定条件下发生脱水反应生成，则W为；催化剂作用下与发生水解反应生成。
【小问1详解】
由分析可知，A的结构简式为，名称为苯甲酸；X的结构简式为CH3CH2OH；由结构简式可知，的官能团为酯基、氨基，故答案为：苯甲酸；CH3CH2OH；酯基、氨基；
【小问2详解】
由分析可知，E→F反应为催化剂作用下与一氯甲烷发生取代反应生成和氯化氢；G的结构简式为，分子中氢原子的类型为2，则分子的核磁共振氢谱有2组峰，故答案为：取代反应；2；
【小问3详解】
A．由结构简式可知，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，而不能与酸性高锰酸钾溶液反应，则酸性高锰酸钾溶液能鉴别和，故不符合题意；
B．由结构简式可知，和氢原子类型不同，核磁共振氢谱的组峰数目不同，则用核磁共振氢谱能鉴别和，故不符合题意；
C．由结构简式可知，和的分子式不同，相对分子质量不同，则用质谱仪能鉴别和，故不符合题意；
D．由结构简式可知，和均不能与溴的四氯化碳溶液反应，则用溴的四氯化碳溶液不能鉴别和，故符合题意；
故选D；
【小问4详解】
由分析可知，B→C的反应为浓硫酸作用下与浓硝酸共热发生硝化反应生成和水，反应的化学方程为+2HNO3(浓) +2H2O，故答案为：+2HNO3(浓) +2H2O；
【小问5详解】
C的同分异构体中苯环上含有3个取代基，其中2个为硝基，能发生水解反应和银镜反应说明同分异构体分子中的取代基为2个硝基和1个甲酸酯基，可以视作二硝基乙苯分子中乙基上的氢原子被HCOO—取代所得结构，共有12种，故答案为：12；
【小问6详解】
由分析可知，G的结构简式为，G的芳香族同分异构体能发生银镜反应，能发生水解反应，其水解产物之一能与氯化铁溶液发生显色反应，1ml该物质最多能与8ml氢氧化钠反应说明同分异构体分子中含有4个酚酯基，结构简式为，故答案为：。选项
A
B
目的
制取
将设计成原电池装置
实验方案
选项
C
D
目的
证明
制取碳酸氢钠
实验方案
相关试卷
河南省鹤壁市高中2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题（原卷版）： 这是一份河南省鹤壁市高中2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题（原卷版），共10页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
河南省鹤壁市高中2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题（原卷版+解析版）： 这是一份河南省鹤壁市高中2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题（原卷版+解析版），文件包含河南省鹤壁市高中2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题原卷版docx、河南省鹤壁市高中2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共32页， 欢迎下载使用。
河南省平顶山市宝丰县第一高级中学2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题（原卷版+解析版）： 这是一份河南省平顶山市宝丰县第一高级中学2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题（原卷版+解析版），文件包含河南省平顶山市宝丰县第一高级中学2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题原卷版docx、河南省平顶山市宝丰县第一高级中学2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共26页， 欢迎下载使用。
