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一轮备考·考点专练（2025届）高中化学试题第03讲离子共存、离子的检验与推断考点专练含解析答案
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这是一份一轮备考·考点专练（2025届）高中化学试题第03讲离子共存、离子的检验与推断考点专练含解析答案，共10页。试卷主要包含了在溶液中能大量共存的离子组是等内容，欢迎下载使用。
知识点细目表：
热点精炼
知识点1 离子共存
考点1 无限制条件的离子共存
1．理解与辨析是化学学科的关键能力，下列离子在溶液中能大量共存的是
A．B．
C．D．
2．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．，，，B．，，，
C．，，，D．，，，
考点2 有限制条件的离子共存
3．常温常压时，下列指定条件下离子可能大量共存的是
A．无色透明的溶液：、、、
B．酸性条件下，可以大量存在的体系：、、、
C．由水电离出为的溶液：、、、
D．甲基橙为黄色的溶液：、、、
4．常温下，下列溶液中的离子组一定能大量共存的是
A．无色溶液：Al3+、N、、
B．酸性溶液：Na+、、、I-
C．
D．pH=8的溶液：Na+、K+、Cl-、
考点3 氧化还原类型的离子共存
5．在溶液中能大量共存的离子组是
A．B．
C．D．
6．某溶液中含有下列离子，通入后，离子依然能大量共存的是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
【特别提醒】常见表示可能呈酸性也可能呈碱性的溶液
1.与铝粉反应放出氢气的溶液；
2.常温下水电离出的c(OH-)=1×10-12 ml·L-1的溶液；
3.与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。(附：常见既与酸反应又与碱反应的离子：、HS－、、。)
知识点2 离子的检验与推断
考点1 常见离子的检验
7．为检验某溶液中的离子，进行了如图所示的实验操作，过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是
A．原溶液中一定含有离子B．原溶液中一定含有离子
C．原溶液中一定含有离子D．原溶液中一定含有离子
8．下列离子检验所用试剂或实验现象错误的是
A．AB．BC．CD．D
考点2 离子的推断
9．某无色、澄清溶液中可能含有、、、、、、、中的几种，且每种离子的物质的量相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
下列结论不正确的是
A．不需要进行实验，就可以排除的离子是
B．由实验(1)可以确定溶液中一定有、一定无
C．溶液中肯定含有的离子是、、
D．溶液中肯定不含有的离子是、、
10．有一包白色固体，可能含有、、KCl、和无水，按下列步骤做实验：
①将该白色固体溶于水，得到无色溶液；
②向所得的无色溶液中加入足量溶液，得到白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
回答下列问题：
(1)该白色固体中一定存在的物质是 ，一定不存在的物质是 ，可能存在的物质是 。
(2)称取该白色固体3.53 g，将其溶于水得到溶液A，在A中加入50 mL未知的溶液恰好完全反应，过滤得沉淀B，向B中加入足量稀硝酸，充分反应后剩余沉淀2.87g，同时放出0.224 L气体(标准状况)。
①该白色固体中的质量分数为 (保留2位有效数字，下同)。
②溶液中溶质的物质的量浓度为 。
③该白色固体的成分是 。
【特别提醒】必须注意两点：
1.所加试剂引入的离子对后续实验的影响；
2.用电荷守恒判断溶液中还可能含有的离子时要将定性与定量的方法相结合。知识点
考点
题号
题型
难度
离子共存
无限制条件的离子共存
1
单选题
简单
2
单选题
适中
有限制条件的离子共存
3
单选题
简单
4
单选题
适中
氧化还原类型的离子共存
5
单选题
简单
6
单选题
适中
离子的检验与推断
常见离子的检验
7
单选题
简单
8
单选题
适中
离子的推断
9
单选题
适中
10
填空题
较难
离子
试剂
现象
A
氯水和淀粉溶液
溶液显蓝色
B
稀盐酸和溶液
加稀盐酸无现象，加溶液后生成白色沉淀
C
浓NaOH溶液和湿润的蓝色石蕊试纸
在加热条件下，产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
D
KSCN溶液
溶液变为红色
实验
操作
现象
(1)
用洁净的铂丝蘸取溶液，在酒精上灼烧
火焰的颜色呈黄色
(2)
向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液
溶液变红
(3)
向溶液中滴加溶液和稀盐酸
有白色沉淀生成
(4)
将(3)中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸
有白色沉淀生成
参考答案：
1．D
【详解】A．氢离子和亚硫酸根离子结合生成弱电解质亚硫酸，不能大量共存，A不选；
B．氢离子和硅酸根离子结合生成硅酸沉淀，不能大量共存，且亚铁离子和硅酸根与不能大量共存，B不选；
C．镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，铵根离子和氢氧根离子结合生成一水合氨，不能大量共存，C不选；
D．四种离子之间均不反应，可大量共存，D选；
答案选D。
2．C
【详解】A．与、均不能大量共存，A项不符合题意；
B．与、均不能大量共存，B项不符合题意；
C．离子之间均不反应，能大量共存，C项符合题意；
D．与不能大量共存，D项不符合题意；
故选C。
3．D
【详解】A．含的溶液呈紫红色，不符合无色溶液的要求，A错误；
B．酸性条件下，与H+和发生氧化还原反应而不能大量共存，B错误；
C．由水电离出为的溶液呈酸性或碱性，酸性溶液中H+和反应，碱性溶液中OH-与或都能反应，因此不能共存，C错误；
D．甲基橙为黄色的溶液可能呈碱性，也可能呈弱酸性，各离子之间互不反应，能大量共存，D正确；
故选D。
4．D
【详解】A．Al³+与 S²⁻发生双水解反应，不能大量共存，故A不符合题意；
B．酸性溶液中与H⁺反应生成 H₂SiO₃沉淀，不能大量共存，故B符合题意；
C．的溶液可能是碱性溶液，Mg²⁺会与OH⁻反应生成Mg(OH)₂沉淀，不共存，故C不符合题意；
D．常温饱和 NaHCO₃的 pH大于8，故在pH=8的溶液中 Na⁺、K⁺、Cl⁻、能大量共存，故D符合题意；
故选D。
5．D
【详解】A．和三种离子不能大量共存，A不合题意；
B．和不能大量共存，B不合题意；
C．和和均不能大量共存，C不合题意；
D．互不反应能大量共存，D符合题意。
答案选D。
6．B
【分析】SO2与水反应生成H2SO3。
【详解】A．碳酸氢根会与SO2与水反应生成的亚硫酸反应，不能大量共存，A错误；
B．选项所给离子都可以共存且通入SO2后不反应，能大量共存，B正确；
C．次氯酸根有强氧化性无法和亚铁离子共存，次氯酸根也会和SO2反应，不能大量共存，C错误；
D．硝酸根酸性条件下有强氧化性会和SO2反应，不能大量共存，D错误；
本题选B。
7．D
【分析】加入Ba(NO3)2后生成的白色沉淀为BaSO4，由于酸性条件下硝酸根离子能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子且氯离子和银离子也会生成氯化银沉淀，故不能肯定原溶液中含有；同样，加入AgNO3溶液后生成的白色沉淀为AgCl，也不能肯定原溶液中含有Cl-；加入KSCN溶液后得红色溶液，由于酸性条件下硝酸根离子能将亚铁离子氧化为铁离子，也不能证明原溶液中含有Fe3+；但加入NaOH溶液后生成气体，气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则可表明溶液中含有。
【详解】A．由分析可知，无法通过后续实验判断原溶液中是否含有，也可能含有等，A错误；
B．酸性条件下硝酸根离子能将亚铁离子氧化为铁离子，也不能证明原溶液中含有Fe3+，B错误；
C．加入盐酸引入氯离子，不能说明原溶液中一定含有离子，C错误；
D．与碱反应生成的使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，说明原溶液中一定含有，D正确；
故选D。
8．C
【详解】A．向溶液中滴加氯水和淀粉溶液，溶液显蓝色，说明I-被氧化为I2，则溶液中含有I-，故A正确；
B．向溶液中加稀盐酸无现象，加溶液后生成白色沉淀，白色沉淀一定是硫酸钡，则溶液中含有，故B正确；
C．氨气是碱性气体，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C错误；
D．向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，证明溶液中含有，故D正确；
选C。
9．B
【分析】铜离子在溶液中是蓝色的，则溶液中没有，溶液的焰色实验为黄色说明有，向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液，则说明溶液显酸性则溶液中含有，同时排除、，向溶液中滴加溶液和稀盐酸，生成白色沉淀在，则溶液中含有，由于实验3中加入了氯离子，则实验4无法判断溶液中是否含有氯离子，溶液中每种离子的物质的量相等，根据电荷守恒可知，溶液如果有，则一定含有，以此解题。
【详解】A．铜离子在溶液中是蓝色的，故无需实验就可以排除铜离子，A正确；
B．钾的焰色需要透过蓝色钴玻璃才可以看到，则实验1无法判断溶液中是否含有钾离子，B错误；
C．由分析可知，溶液中肯定含有的离子是、、，C正确；
D．由分析可知，溶液中肯定不含有的离子是、、，D正确；
故选B。
10．(1) 、KCl 、无水
(2) 0.30(或30%) 0.80ml/L Na2CO3、KCl、KNO3
【详解】（1）由“水溶液无色”，可排除无水的存在，由“白色沉淀部分溶于稀硝酸”，可确认有和KCl，由的存在可排除。不能确认的是，所以答案为：、KCl；、无水；；
（2）与硝酸银反应生成的沉淀是和AgCl，与足量硝酸反应后剩余的沉淀2.87g是AgCl，其物质的量为n==0.02ml，推知原KCl为0.02ml。产生的0.224L的气体是，即n==0.01ml，推知原为为0.01ml。进一步计算可知，与KCl的质量之和小于原混合物的质量3.56g，说明混合物中还含有，的质量分数为：；溶液中溶质的物质的量浓度为：，所以答案为：30% (或0.30) ；0.80ml/L；Na2CO3、KCl、KNO3。
知识点细目表：
热点精炼
知识点1 离子共存
考点1 无限制条件的离子共存
1．理解与辨析是化学学科的关键能力，下列离子在溶液中能大量共存的是
A．B．
C．D．
2．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．，，，B．，，，
C．，，，D．，，，
考点2 有限制条件的离子共存
3．常温常压时，下列指定条件下离子可能大量共存的是
A．无色透明的溶液：、、、
B．酸性条件下，可以大量存在的体系：、、、
C．由水电离出为的溶液：、、、
D．甲基橙为黄色的溶液：、、、
4．常温下，下列溶液中的离子组一定能大量共存的是
A．无色溶液：Al3+、N、、
B．酸性溶液：Na+、、、I-
C．
D．pH=8的溶液：Na+、K+、Cl-、
考点3 氧化还原类型的离子共存
5．在溶液中能大量共存的离子组是
A．B．
C．D．
6．某溶液中含有下列离子，通入后，离子依然能大量共存的是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
【特别提醒】常见表示可能呈酸性也可能呈碱性的溶液
1.与铝粉反应放出氢气的溶液；
2.常温下水电离出的c(OH-)=1×10-12 ml·L-1的溶液；
3.与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。(附：常见既与酸反应又与碱反应的离子：、HS－、、。)
知识点2 离子的检验与推断
考点1 常见离子的检验
7．为检验某溶液中的离子，进行了如图所示的实验操作，过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是
A．原溶液中一定含有离子B．原溶液中一定含有离子
C．原溶液中一定含有离子D．原溶液中一定含有离子
8．下列离子检验所用试剂或实验现象错误的是
A．AB．BC．CD．D
考点2 离子的推断
9．某无色、澄清溶液中可能含有、、、、、、、中的几种，且每种离子的物质的量相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
下列结论不正确的是
A．不需要进行实验，就可以排除的离子是
B．由实验(1)可以确定溶液中一定有、一定无
C．溶液中肯定含有的离子是、、
D．溶液中肯定不含有的离子是、、
10．有一包白色固体，可能含有、、KCl、和无水，按下列步骤做实验：
①将该白色固体溶于水，得到无色溶液；
②向所得的无色溶液中加入足量溶液，得到白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
回答下列问题：
(1)该白色固体中一定存在的物质是 ，一定不存在的物质是 ，可能存在的物质是 。
(2)称取该白色固体3.53 g，将其溶于水得到溶液A，在A中加入50 mL未知的溶液恰好完全反应，过滤得沉淀B，向B中加入足量稀硝酸，充分反应后剩余沉淀2.87g，同时放出0.224 L气体(标准状况)。
①该白色固体中的质量分数为 (保留2位有效数字，下同)。
②溶液中溶质的物质的量浓度为 。
③该白色固体的成分是 。
【特别提醒】必须注意两点：
1.所加试剂引入的离子对后续实验的影响；
2.用电荷守恒判断溶液中还可能含有的离子时要将定性与定量的方法相结合。知识点
考点
题号
题型
难度
离子共存
无限制条件的离子共存
1
单选题
简单
2
单选题
适中
有限制条件的离子共存
3
单选题
简单
4
单选题
适中
氧化还原类型的离子共存
5
单选题
简单
6
单选题
适中
离子的检验与推断
常见离子的检验
7
单选题
简单
8
单选题
适中
离子的推断
9
单选题
适中
10
填空题
较难
离子
试剂
现象
A
氯水和淀粉溶液
溶液显蓝色
B
稀盐酸和溶液
加稀盐酸无现象，加溶液后生成白色沉淀
C
浓NaOH溶液和湿润的蓝色石蕊试纸
在加热条件下，产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
D
KSCN溶液
溶液变为红色
实验
操作
现象
(1)
用洁净的铂丝蘸取溶液，在酒精上灼烧
火焰的颜色呈黄色
(2)
向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液
溶液变红
(3)
向溶液中滴加溶液和稀盐酸
有白色沉淀生成
(4)
将(3)中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸
有白色沉淀生成
参考答案：
1．D
【详解】A．氢离子和亚硫酸根离子结合生成弱电解质亚硫酸，不能大量共存，A不选；
B．氢离子和硅酸根离子结合生成硅酸沉淀，不能大量共存，且亚铁离子和硅酸根与不能大量共存，B不选；
C．镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，铵根离子和氢氧根离子结合生成一水合氨，不能大量共存，C不选；
D．四种离子之间均不反应，可大量共存，D选；
答案选D。
2．C
【详解】A．与、均不能大量共存，A项不符合题意；
B．与、均不能大量共存，B项不符合题意；
C．离子之间均不反应，能大量共存，C项符合题意；
D．与不能大量共存，D项不符合题意；
故选C。
3．D
【详解】A．含的溶液呈紫红色，不符合无色溶液的要求，A错误；
B．酸性条件下，与H+和发生氧化还原反应而不能大量共存，B错误；
C．由水电离出为的溶液呈酸性或碱性，酸性溶液中H+和反应，碱性溶液中OH-与或都能反应，因此不能共存，C错误；
D．甲基橙为黄色的溶液可能呈碱性，也可能呈弱酸性，各离子之间互不反应，能大量共存，D正确；
故选D。
4．D
【详解】A．Al³+与 S²⁻发生双水解反应，不能大量共存，故A不符合题意；
B．酸性溶液中与H⁺反应生成 H₂SiO₃沉淀，不能大量共存，故B符合题意；
C．的溶液可能是碱性溶液，Mg²⁺会与OH⁻反应生成Mg(OH)₂沉淀，不共存，故C不符合题意；
D．常温饱和 NaHCO₃的 pH大于8，故在pH=8的溶液中 Na⁺、K⁺、Cl⁻、能大量共存，故D符合题意；
故选D。
5．D
【详解】A．和三种离子不能大量共存，A不合题意；
B．和不能大量共存，B不合题意；
C．和和均不能大量共存，C不合题意；
D．互不反应能大量共存，D符合题意。
答案选D。
6．B
【分析】SO2与水反应生成H2SO3。
【详解】A．碳酸氢根会与SO2与水反应生成的亚硫酸反应，不能大量共存，A错误；
B．选项所给离子都可以共存且通入SO2后不反应，能大量共存，B正确；
C．次氯酸根有强氧化性无法和亚铁离子共存，次氯酸根也会和SO2反应，不能大量共存，C错误；
D．硝酸根酸性条件下有强氧化性会和SO2反应，不能大量共存，D错误；
本题选B。
7．D
【分析】加入Ba(NO3)2后生成的白色沉淀为BaSO4，由于酸性条件下硝酸根离子能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子且氯离子和银离子也会生成氯化银沉淀，故不能肯定原溶液中含有；同样，加入AgNO3溶液后生成的白色沉淀为AgCl，也不能肯定原溶液中含有Cl-；加入KSCN溶液后得红色溶液，由于酸性条件下硝酸根离子能将亚铁离子氧化为铁离子，也不能证明原溶液中含有Fe3+；但加入NaOH溶液后生成气体，气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则可表明溶液中含有。
【详解】A．由分析可知，无法通过后续实验判断原溶液中是否含有，也可能含有等，A错误；
B．酸性条件下硝酸根离子能将亚铁离子氧化为铁离子，也不能证明原溶液中含有Fe3+，B错误；
C．加入盐酸引入氯离子，不能说明原溶液中一定含有离子，C错误；
D．与碱反应生成的使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，说明原溶液中一定含有，D正确；
故选D。
8．C
【详解】A．向溶液中滴加氯水和淀粉溶液，溶液显蓝色，说明I-被氧化为I2，则溶液中含有I-，故A正确；
B．向溶液中加稀盐酸无现象，加溶液后生成白色沉淀，白色沉淀一定是硫酸钡，则溶液中含有，故B正确；
C．氨气是碱性气体，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C错误；
D．向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，证明溶液中含有，故D正确；
选C。
9．B
【分析】铜离子在溶液中是蓝色的，则溶液中没有，溶液的焰色实验为黄色说明有，向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液，则说明溶液显酸性则溶液中含有，同时排除、，向溶液中滴加溶液和稀盐酸，生成白色沉淀在，则溶液中含有，由于实验3中加入了氯离子，则实验4无法判断溶液中是否含有氯离子，溶液中每种离子的物质的量相等，根据电荷守恒可知，溶液如果有，则一定含有，以此解题。
【详解】A．铜离子在溶液中是蓝色的，故无需实验就可以排除铜离子，A正确；
B．钾的焰色需要透过蓝色钴玻璃才可以看到，则实验1无法判断溶液中是否含有钾离子，B错误；
C．由分析可知，溶液中肯定含有的离子是、、，C正确；
D．由分析可知，溶液中肯定不含有的离子是、、，D正确；
故选B。
10．(1) 、KCl 、无水
(2) 0.30(或30%) 0.80ml/L Na2CO3、KCl、KNO3
【详解】（1）由“水溶液无色”，可排除无水的存在，由“白色沉淀部分溶于稀硝酸”，可确认有和KCl，由的存在可排除。不能确认的是，所以答案为：、KCl；、无水；；
（2）与硝酸银反应生成的沉淀是和AgCl，与足量硝酸反应后剩余的沉淀2.87g是AgCl，其物质的量为n==0.02ml，推知原KCl为0.02ml。产生的0.224L的气体是，即n==0.01ml，推知原为为0.01ml。进一步计算可知，与KCl的质量之和小于原混合物的质量3.56g，说明混合物中还含有，的质量分数为：；溶液中溶质的物质的量浓度为：，所以答案为：30% (或0.30) ；0.80ml/L；Na2CO3、KCl、KNO3。
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