一轮备考·考点专练（2025届）高中化学试题第07讲物质的量浓度考点专练含解析答案

这是一份一轮备考·考点专练（2025届）高中化学试题第07讲物质的量浓度考点专练含解析答案，共10页。试卷主要包含了下列溶液中，最大的是，下列关于溶液的说法正确的是，下列说法中错误的是，实验室制备纳米ZnO的步骤如下等内容，欢迎下载使用。

知识点细目表：
热点精炼
知识点1 物质的量浓度
考点1 理解物质的量浓度概念
1．下列关于的硫酸溶液的说法中，正确的是
A．1L水中含有硫酸B．1L溶液中含
C．1L该硫酸溶液中含有98gD．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液
2．下列溶液中，最大的是
A．200mL 0.2ml/L 溶液B．200mL 0.2ml/L KCl溶液
C．300mL 0.1ml/L 溶液D．300mL 0.1ml/L 溶液
考点2 物质的量浓度的相关计算
3．下列关于溶液的说法正确的是
A．在100mL该溶液中取出10mL，浓度为
B．将固体溶于1L水，所得溶液的物质的量浓度为
C．溶液稀释至400mL，硝酸根离子浓度为
D．溶液中所含的物质的量为0.2ml
4．下列说法中错误的是
A．从1 L 的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是
B．制成0.5 L 的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标况下)
C．0.5 L 溶液中，和总数为
D．10 g 98%硫酸(密度为)与10 mL 硫酸的浓度是不同的
【特别提醒】
1．注意物质溶于水后溶质是否改变，如：Na2O、Na2O2NaOH，SO3H2SO4，CuSO4·5H2OCuSO4。
2．不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算。
知识点2 溶液浓度的计算与换算
考点1 有关气体溶于水的浓度计算
5．现有1L浓度为的盐酸，为使其浓度增大1倍，采取措施合理的是
A．将溶液加热浓缩到0.5L
B．通入22.4LHCl气体(标准状况下)
C．加入的盐酸0.3L，再稀释至2L
D．加入0.5L的盐酸，并充分混合均匀
6．关于溶液组成中，下列说法正确的是
A．的与100mL水混合，硫酸的物质的量浓度变为
B．常温常压下，用一充满氨气的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后(假设溶液不外溢)，烧瓶内氨水的物质的量的浓度为
C．100g20％的溶液与混合后，溶液的质量分数是10％
D．1L水中溶解0.2ml 硝酸钾，即可配得硝酸钾溶液
考点2 混合规律的应用
7．若以w1和w2分别表示浓度为c1ml/L和c2ml/L的氨水的质量分数，且知2c1=c2，则下列推断正确的是
A．2 w1= w2B．2 w2= w1C．w2＞2 w1D．w1＜ w2＜2 w1
8．浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是
A．a>b>cB．b>a>c
C．c>b>aD．c>a>b
【特别提醒】
1．溶液稀释
(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1=m2w2。
(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1=c2V2。
(3)溶液质量守恒，m(稀)=m(浓)+m(水)(体积一般不守恒)。
2．溶液混合，混合前后：c1V1+c2V2=c混V混，其中V混=m混/ρ混，据此可进行相关计算。
知识点3 一定物质的量浓度溶液的配制
考点1 配制一定物质的量浓度的溶液
9．掌握化学实验技能是进行科学探究的基本保证。下列有关实验操作原理描述正确的是
A．实验室配制邻苯二甲酸氢钾溶液，可选用规格的容量瓶
B．除去苯中混有的苯酚，可加入溴水后过滤
C．蒸馏、萃取、重结晶和色谱法都可用于分离、提纯有机物
D．实验室用熟石灰与固体混合加热制取氨气
10．实验室制备纳米ZnO的步骤如下：
①称量10.0000g 固体于100mL小烧杯中，加50mL水溶解，配制成溶液。再称量9.0000g 固体于50mL小烧杯中，加入40mL水溶解，配制成草酸溶液。
②将上述两种溶液加入250mL烧杯中，搅拌2h，生成沉淀。
③过滤反应后的混合物，沉淀用蒸馏水洗涤干净后，在真空干燥箱中于110℃下干燥。
④干燥后的沉淀样品在氧气气氛中于350～450℃下焙烧2h，得到白色纳米ZnO。
上述实验中，下列仪器用不到的是
A．B．C．D．
考点2 配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析
11．某学生配制了100mL1ml·L-1的硫酸，然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确，但测得溶液的物质的量浓度小于1ml·L-1.则在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是
①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸
②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯和玻璃棒
③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切
A．只有②③④B．只有③④C．只有①②③D．①②③④
12．是一种易溶于热水，难溶于乙醇的紫红色晶体。
(1)制备步骤：将适量氯化铵溶于浓氨水中，边搅拌边分批次加入研细的，得到沉淀。边搅拌边慢慢滴入足量溶液，得到溶液。慢慢注入适量浓盐酸，得到沉淀，水浴加热，冷却至室温，得到紫红色晶体，减压过滤，洗涤，烘干，得到产品。
(2)钴的测定：取样品于锥形瓶中，加入溶液并加热使钴(Ⅲ)完全沉淀，后加入和将其还原为钴(Ⅱ)，再加入，用标准溶液滴定过量的，消耗溶液平均体积为与金属阳离子反应)。
根据上述原理，下列说法错误的是
A．若用热水洗涤紫红色晶体，将导致的产率偏小
B．还原为钴(Ⅱ)后，锥形瓶内壁残留少量沉淀，将导致钴的质量分数测量结果偏小
C．配制时，定容时若仰视刻度线，将导致钴的质量分数测量结果偏小
D．滴定结束后滴定管中有气泡产生，将导致钴的质量分数测量结果偏大
【特别提醒】
1．选用容量瓶的原则——“大而近”，如需90 mL溶液，则选用100 mL容量瓶。
2．选用容量瓶时，应指明其规格。
3．往容量瓶中转移液体时，用玻璃棒引流，玻璃棒末端应在容量瓶刻度线以下。知识点
考点
题号
题型
难度
物质的量浓度
理解物质的量浓度概念
1
选择题
简单
2
选择题
适中
物质的量浓度的相关计算
3
选择题
简单
4
选择题
适中
溶液浓度的计算与换算
有关气体溶于水的浓度计算
5
选择题
简单
6
选择题
适中
混合规律的应用
7
选择题
简单
8
选择题
适中
一定物质的量浓度溶液的配制
配制一定物质的量浓度的溶液
9
选择题
简单
10
选择题
适中
配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析
11
选择题
简单
12
选择题
较难
参考答案：
1．C
【详解】A．1L1ml/L 硫酸溶液，含有1ml硫酸，故A错误；
B．1L溶液含有2ml氢离子，故B错误；
C．1ml/L硫酸溶液表示1L溶液中含有1ml硫酸，即含有98g硫酸，故C正确；
D．将98g硫酸溶于水配成1L溶液，硫酸浓度为1ml⋅L−1，故D错误；
故选C。
2．A
【分析】在一定体积的溶液中，溶质或离子的浓度与溶液的体积无关。
【详解】A．200mL 0.2ml/L 溶液中为0.4ml/L；
B．200mL 0.2ml/L KCl溶液中为0.2ml/L；
C．300mL 0.1ml/L 溶液中为0.3ml/L；
D．300mL 0.1ml/L 溶液无Cl-，故为0；
故最大的为A，故选A。
3．A
【详解】A．溶液具有均一性，则取出10mL，浓度为，A正确；
B．将固体溶于水，随后配成1L溶液，则所得溶液的物质的量浓度为，B错误；
C．溶液稀释至400mL，体积加倍，浓度变为原来的一半，则硝酸根离子浓度为，C错误；
D．没有给出溶液的体积，无法计算物质的量，D错误；
故选A。
4．D
【详解】A． 溶液具有均一性，从1L1ml/L的氯化钠溶液中取出10mL，其浓度仍是1ml/L，A正确；
B．制成0.5L10ml/L的盐酸，需要氯化氢气体的物质的量为0.5L×10ml/L=5ml，标况下的体积为5ml×22.4L/ml=112L，B正确；
C． 0.5L2ml/L的BaCl2溶液中，钡离子和氯离子总数为3 ×0.5L×2ml/L×6.02×1023=3×6.02×1023，C正确；
D． 10g98%硫酸（密度为1.84g/cm3）的物质的量浓度为，与10mL18.4ml/L硫酸的浓度是相同的，D不正确；
故选D。
5．C
【详解】A．加热浓缩盐酸时，导致盐酸挥发，溶质的物质的量偏小，A错误；
B．无法计算通入氯化氢后溶液的体积，B错误；
C．加入10ml/L的盐酸0.3L，再稀释至2L时，c==2mL/L，C正确；
D．浓稀盐酸混合后，溶液的体积不是直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，D错误；
故选C。
6．C
【详解】A．的H2SO4与100mL水混合，总体积小于200mL，混合后硫酸的物质的量浓度大于1.5ml/L，故A错误；
B．若为标准状况，设氨气的体积为22.4L，则溶液体积为22.4L，标准状况下，22.4L氨气的物质的量为1ml，所的溶液浓度为ml/L，但题中条件是常温常压，故B错误；
C．100g20%的NaCl溶液与100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数为，故C正确；
D．1L水中溶解0.2ml硝酸钾，水的体积不等于溶液体积，浓度无法计算，故D错误；
故答案为：C。
7．C
【详解】根据，得和，前者除以后者得到，，根据氨水物质的量浓度越大，则密度越小，2c1=c2得到，则，故C正确。
综上所述，答案为C。
8．B
【详解】假设两种溶液的质量分数分别是x y，其中x＜y，对于硫酸溶液，等质量(假设都是m g)混合之后，混合溶液质量分数=，等体积混合时，由于质量分数小的硫酸密度比较小，等体积的两种硫酸，质量分数大的质量大，那么等体积混合相当于先将二者等质量混合，然后再加入一定量的高质量分数组分的硫酸，因此混合溶液质量分数＞(x+y)/2；
同样，对于氨水溶液，等质量混合时其浓度依然是(x+y)/2，等体积混合时，由于质量分数小的氨水溶液密度比较大(因为氨水的密度比水小)，等体积的两种氨水溶液，质量分数大的质量小，那么等体积混合相当于先将二者等质量混合，然后再加入一定量的低质量分数组分的氨水溶液，因此混合溶液质量分数＜(x+y)/2；则有b＞a＞c，故选B。
【点晴】考查溶液浓度的比较，解答这类题目要注意的有三点：
1．看溶液是等质量混合还是等体积混合，最终比较的是质量浓度还是其他的浓度；
2．分清楚溶液密度随浓度的变化关系，这会影响到后面的结果；
3．还可以记住一个结论：溶液密度比大于水的，等体积混合后质量分数大于平均值；溶液密度比水小的，等体积混合后质量分数小于平均值；等质量混合后质量分数就是平均值。
9．C
【详解】A．无220mL规格的容量瓶，需要配制溶液，用到规格的容量瓶，故A错误；
B．溴水和苯酚发生反应生成的三溴苯酚不溶于水，但溶于苯，不能除杂，应用溶液进行分液除去苯中混有的苯酚，故B错误；
C．蒸馏、萃取、重结晶和色谱法都可用于分离、提纯有机物，故C正确；
D．受热分解可生成等，用熟石灰与固体混合加热制取氨气，故D错误；
故选C。
10．A
【详解】A．称量10.0000g 固体不能用托盘天平，应该使用分析天平，A选；
B．步骤③中过滤需要用到漏斗，B不选；
C．步骤①中需要量取50mL和40mL水，需要用到量筒，C不选；
D．步骤①中配置溶液，需要用到玻璃棒搅拌，D不选；
故选A。
11．D
【详解】①量筒用蒸馏水洗净后未干燥立即量取浓硫酸，浓硫酸被稀释，所取溶质H2SO4偏少，导致溶液浓度偏低；
②未洗涤烧杯和玻璃棒，使溶质H2SO4损失，导致溶液浓度偏低；
③少量溶液流到容量瓶外面，使溶质H2SO4损失，导致溶液浓度偏低；
④加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶质H2SO4损失，导致溶液浓度偏低；
故选D。
12．C
【分析】氯化铵、浓氨水、CCl2·6H2O反应，得到[C(NH3)6]Cl2沉淀，再加入30%过氧化氢，发生反应2[C(NH3)6]Cl2+H2O2+2=2[C(NH3)5H2O]3++4NH3+4Cl-，得到溶液，加入浓盐酸，存在[C(NH3)5H2O]3++Cl-[C(NH3)5Cl]2++H2O，有利于[C(NH3)5Cl]Cl2沉淀的形成。钴的测定：将其还原为钴(Ⅱ)，再加入，用标准溶液滴定过量的，消耗溶液平均体积为与金属阳离子反应)，则n(C)= 。
【详解】A．[C(NH3)5Cl]Cl2是一种易溶于热水，难溶于乙醇的紫红色晶体，若用热水洗涤紫红色晶体，会导致[C(NH3)5Cl]Cl2溶解，导致的产率偏小，A正确；
B．还原为钴(Ⅱ)后，锥形瓶内壁残留少量沉淀，钴(Ⅱ)未完全溶解，则将导致钴的质量分数测量结果偏小，B正确；
C．配制时，定容时若仰视刻度线，会导致溶液的体积偏大，所配浓度偏小，滴定时消耗ZnCl2溶液的体积偏小，将导致钴的质量分数测量结果偏大，C错误；
D．滴定结束后滴定管中有气泡产生，会导致消耗溶液的体积偏小，将导致钴的质量分数测量结果偏大，D正确；
故选C。