一轮备考·考点专练（2025届）高中化学试题第09讲钠及其重要化合物考点专练含解析答案

这是一份一轮备考·考点专练（2025届）高中化学试题第09讲钠及其重要化合物考点专练含解析答案，共13页。试卷主要包含了下列实验设计及原理都错误的是等内容，欢迎下载使用。
知识点细目表：
热点精炼
知识点1 钠及其氧化物
考点1 钠的性质及其应用
1．钠钾合金常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂，这主要是因为钠钾合金
A．易与反应B．易与反应
C．熔点低、导热性好D．密度小、硬度小
2．钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，该过程表示为：，并慢慢产生气泡。下列说法不正确的是
A．钠加入液氨中溶液的导电性增强
B．的可能结构为
C．具有强还原性
D．该反应体系产生的气体为H2
考点2 钠的氧化物及其应用
3．关于Na2O2的下列叙述中不正确的是
A．Na2O2属于碱性氧化物B．Na2O2可由Na在空气中燃烧得到
C．Na2O2中阴阳离子个数比为1：2D．Na2O2可在呼吸面具作为氧气的来源
4．某小组探究过氧化钠与二氧化硫的反应。将少量用脱脂棉包裹，放入充满的密闭三颈瓶中充分反应，反应过程中容器内含量的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．段发生的反应有：
B．取少量点时的固体混合物，滴加酸性高锰酸钾溶液，无明显变化
C．点时，三颈瓶内气体中含有和
D．相同条件下，若将三颈瓶中的换为，重复操作，充分反应后的含量不低于点对应的含量
【特别提醒】
1.考虑钠与酸、碱、盐的水溶液反应时，要注意Na与水反应的同时，生成的NaOH还可能继续与部分溶质反应。
2.对钠与酸反应的计算问题，勿忽略Na若过量还可与H2O反应。
3.过氧化钠是常用的工业漂白剂，但是不能用于食品的漂白；
4.Na2O2既有氧化性又有还原性，但主要表现为氧化性。当遇到KMnO4等强氧化剂时，可表现出还原性，氧化产物为O2；
5.Na2O2遇到CO2、H2O、H＋发生自身氧化还原反应。Na2O2既是氧化剂又是还原剂，且1 ml Na2O2转移的电子是1 ml而不是2 ml。
6.Na2O、Na2O2中阴、阳离子个数比均为1∶2。
7.Na2O2与H2O、CO2的反应规律
知识点2 碳酸钠和碳酸氢钠
考点1 碳酸钠和碳酸氢钠的性质
5．有A、B两个完全相同的装置，现分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是
A．A装置的气球膨胀速率快
B．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 ml/L
C．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 ml/L
D．最终两试管中Na+物质的量一定相同
6．常温下，分别向相同浓度的NaHCO3、Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，滴加过程中溶液的pH变化如下图所示。下列说法正确的是
A．曲线①表示盐酸滴入NaHCO3溶液的过程
B．d、e点水的电离程度：d>e
C．a点的KW大于d点的KW
D．b、c、e点均满足：
考点2 碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别与除杂
7．下列实验设计及原理都错误的是
A．AB．BC．CD．D
8．下列装置和操作能达到实验预期目的的是
考点3 侯氏制碱法
9．某兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法制备,部分实验装置如图所示，下列说法正确的是
A．实验过程中向启普发生器中添加液体时，可以取下Ⅰ处胶塞加入
B．所用试剂有稀硫酸、浓硫酸、、饱和食盐水、、、蒸馏水
C．开始实验时，应先打开活塞Ⅱ，再打开活塞Ⅲ
D．试剂d为冰水，以降低的溶解度，促进晶体的析出
10．侯氏制碱法是我国化学工程专家侯德榜将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来生产纯碱的方法。主要过程如图所示(部分物质已略去)：
请回答下列问题：
(1)纯碱的化学式为 (填“”或“”)；
(2)操作①的名称是 (填“蒸发”或“过滤”)；
(3)上述实验过程中可以循环使用的物质是 (填化学式)；
(4)工业上可以用氨生产尿素，其方程式为，一定温度下，将1 ml 和2 ml 充入体积为1L的密闭容器中，5 min后测得的物质的量为0.6 ml，则：
①对上述反应，若适当升高温度，化学反应速率会 (填“增大”或“减小”)；
②用的浓度变化表示该反应的平均速率为 ml/(L·min)。
【特别提醒】
1.NaHCO3与碱溶液反应的实质是与OH-反应生成，有可能发生后续反应，如NaHCO3与Ca(OH)2溶液反应可以生成白色沉淀CaCO3；
2.不能用澄清石灰水来鉴别Na2CO3与NaHCO3：Ca(OH)2溶液与二者反应均生成白色沉淀CaCO3，无法区别；
3.用盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液时，要求两溶液浓度相差不大，且加入的盐酸等浓度且不宜过大；4.Na2CO3、NaHCO3与酸、碱、盐反应均为复分解反应，因而反应能否进行应从复分解反应的条件来判断。
知识点3 焰色试验
考点1 碱金属的相似性、递变性
11．碱金属锂和镁的性质相似，下列有关锂及其化合物的说法不正确的是
A．易溶于水B．在氧气中加热生成
C．的熔点比钠高D．受热分解，生成和
12．金属钾可以与水(滴加酚酞溶液)剧烈反应，下列说法不正确的是
A．溶液变红，证明生成了碱性物质
B．钾浮在液面上并燃烧，与其密度及反应的热效应有关
C．钾与水反应比钠与水反应更剧烈，说明钾的金属性比钠强
D．金属钾与水发生反应前后化学键类型不变
考点2 焰色试验
13．五颜六色皆化学。下列化学实验中的颜色变化不是化学变化的是
A．在无水硫酸铜粉末中滴加几滴水，白色变为蓝色
B．裂化石油气通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色
C．Na2O2与水的反应液中滴入酚酞试剂，先变红后褪色
D．在无色火焰上灼烧BaCl2，火焰为黄绿色
14．焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色反应的观察两项操作如图所示：
下列叙述中不正确的是
A．每次实验中都要先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同为止，再蘸取被检验的物质
B．钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察
C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰
D．没有铂丝可用光洁无锈铁丝代替
【特别提醒】
1.焰色试验是物理变化，是金属元素的性质，既可以是单质，也可以是化合物，如不论灼烧Na2CO3、NaCl、Na2SO4还是钠的单质，均发出黄色火焰。
2.用稀盐酸清洗的原因：生成金属氯化物，而金属氯化物在高温时可挥发，而硫酸盐难挥发。
3.焰色反应中所用的火焰应是无色或浅色的。
4.灼烧铂丝时应一直烧至火焰恢复到原来的颜色。
5.可用洁净无锈的铁丝代替铂丝，不能用铜丝代替。知识点
考点
题号
题型
难度
钠及其氧化物
钠的性质及其应用
1
选择题
简单
2
选择题
适中
钠的氧化物及其应用
3
选择题
简单
4
选择题
较难
碳酸钠和碳酸氢钠
碳酸钠和碳酸氢钠的性质
5
选择题
简单
6
选择题
适中
碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别与除杂
7
选择题
简单
8
选择题
适中
侯氏制碱法
9
选择题
简单
10
填空题
较难
焰色试验
碱金属的相似性、递变性
11
选择题
简单
12
选择题
适中
焰色试验
13
选择题
简单
14
选择题
适中
电子转移关系
当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量关系为2Na2O2～O2～2e-，n(e-)=n(Na2O2)=2n(O2)
气体体积变化关系
若CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量是原气体体积的，等于生成氧气的量，ΔV=V(O2)=V
固体质量变化关系
CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水蒸气中的“H2”，所以固体增加的质量Δm(CO2)=28 g·ml-1×n(CO2)、Δm(H2O)=2 g·ml-1×n(H2O)
选项
实验设计
原理
A
利用NaOH溶液鉴别Al与Mg
Al会与NaOH溶液反应，而Mg不与其反应
B
分别加热Na2CO3与NaHCO3固体，并将可能产生的气体通入澄清石灰水，鉴别Na2CO3与NaHCO3
碳酸氢钠受热易分解，生成的CO2使澄清石灰水变浑浊
C
利用苯鉴别碘单质与高锰酸钾
二者在苯中的溶解度不同
D
利用紫色石蕊试液鉴别二氧化碳与二氧化硫
SO2具有漂白性
A.除去中的
B.吸收氨气尾气防倒吸装置
C.，颜色加深说明平衡逆移
D.验证与水的反应是放热反应
参考答案：
1．C
【详解】钠、钾为金属，具有良好的导电、导热能力，钠钾合金熔点低，常温下呈液态，具有良好的导热性，可用作快中子反应堆的热交换剂，故C符合题意；
答案为C。
2．B
【详解】A．液氨中无自由移动的电子，不导电，加入金属钠后形成了溶剂合电子，可导电，故A正确；
B．N的电负性大于H，共用电子对偏向于N，氢周围电子云密度低，故溶剂合电子可能结构应为氢原子在里，N原子在外，故B错误；
C．具有强还原性，是因为(NH3)y带电子，电子很容易传递给其他易得电子的物质，故C正确；
D．液氨类似于水，能发生自耦电离，电离出的铵根离子与反应生成氢气和氨气，故D正确；
故选B。
3．A
【详解】A．Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，A错误；
B．Na在空气中缓慢氧化则得到Na2O，燃烧则得到Na2O2，B正确；
C．1个Na2O2中含有2个钠离子和1个过氧根离子，阴、阳离子个数比为1：2，C正确；
D．Na2O2可与二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具的氧气来源，D正确；
故本题答案选A。
4．B
【分析】向盛有少量Na2O2粉末的密闭容器中通入二氧化硫气体，图象分析可知发生的反应可能有：①2Na2O2+2SO2═2Na2SO3+O2，②2Na2SO3+O2═2Na2SO4，③Na2O2+SO2═Na2SO4，据此分析判断。
【详解】A．ab段氧气含量增大故存在反应2Na2O2+2SO2═2Na2SO3+O2，故A正确；
B．c点固体物质可能为硫酸钠或亚硫酸钠和硫酸钠混合物，取少量c点时的固体混合物，滴加酸性高锰酸钾溶液，可能会褪色，也可能无明显变化，故B错误；
C．c点时，固体物质可能为硫酸钠或亚硫酸钠和硫酸钠混合物，三颈瓶内气体中可能含有SO2和O2，故C正确；
D．相同条件下，将SO2换成CO2后，重复上述操作，只发生反应2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，300秒时O2含量高于c点，故D正确；
故选：B。
5．B
【详解】A．Na2CO3和酸反应分步进行， 先生成NaHCO3，后NaHCO3和酸反应生成CO2，NaHCO3反应生成CO2的速率更快，所以A装置的气球膨胀速度比B慢，A错误；
B．1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3的物质的量均为0.01 ml，若最终两气球体积相同，说明生成二氧化碳物质的量相等，则盐完全反应，则氯化氢的物质的量大于或等于0.02 ml，由于溶液的体积是10 mL，所以盐酸的浓度最小为，即盐酸浓度大于或等于2 ml/L，B正确；
C．Na2CO3和酸反应的离子方程式为：+H+=、+H+=CO2↑+H2O，NaHCO3和酸反应的离子方程式为：+H+=CO2↑+H2O，若最终两气球体积不同，所需酸的物质的量范围是：0＜n(HCl)＜0.02 ml，则其浓度小于2 ml/L，C错误；
D．两试管中氯离子物质的量相等，而Na2CO3和NaHCO3的物质的量均为0.01 ml，所以Na2CO3和NaHCO3中Na+的物质的量不同，故最终两试管中Na+的物质的量一定不相同，D错误；
故合理选项是B。
6．B
【详解】A. 相同浓度的 Na₂CO₃和 NaHCO₃, Na₂CO₃溶液碱性强, 曲线①表示盐酸滴入 Na₂CO₃溶液的过程，A错误；
B. e点的pH 小，酸性强，对水的抑制强，水的电离程度小，d、e点水的电离程度：d>e，B正确；
C. 温度相同, Kw相同，a点的Kw等于d点的Kw，C错误;
D. 电荷不守恒，阴离子中还有 Cl-，b、c、e点均满足，D错误；
故选B。
7．D
【详解】A．Al会与NaOH溶液反应，而Mg不与其反应，可以鉴别Al与Mg，A正确；
B．碳酸氢钠受热易分解，生成的CO2使澄清石灰水变浑浊，可以鉴别Na2CO3与NaHCO3，B正确；
C．碘单质易溶于苯，高锰酸钾不溶于苯，二者在苯中的溶解度不同，C正确；
D．SO2能使石蕊试液变红色，但是不能漂白石蕊试液，D错误；
故选D。
8．D
【详解】A．灼烧固体应在坩埚中进行，A错误；
B．吸收氨气时，苯不能隔绝氨气与水的接触，不能防止倒吸，应将苯换成四氯化碳，B错误；
C．加压平衡应正向移动，物质的量减少，颜色加深是因为的浓度增大，并非因为平衡移动，C错误；
D．与水反应剧烈放热且生成，故可使脱脂棉燃烧，D正确；
故答案选D。
9．D
【分析】试剂a为盐酸，试剂b为碳酸钙，用于制取二氧化碳，试剂c为饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中的HCl；然后将二氧化碳通入氨化的饱和食盐水中，反应生成碳酸氢钠，过量的氨气用水或硫酸溶液吸收，且要防止倒吸，据此分析解答。
【详解】A．实验过程中向启普发生器中添加液体时，应从球形漏斗加入，A项错误；
B．制备应使用稀盐酸不应使用稀硫酸，生成的无需干燥，和用于制取，尾气中含有，可用稀硫酸吸收，B项错误；
C．因溶解度大，开始实验时应先打开活塞Ⅲ，再打开活塞Ⅱ，C项错误；
D．反应结束后将锥形瓶放入冰水浴中可以降低的溶解度，促进晶体的析出，D项正确；
故选：D。
10．(1)
(2)过滤
(3)
(4) 增大 0.12
【分析】将氨气先通入饱和食盐水中，得到氨的饱和溶液，然后通入二氧化碳，得到溶解度较小的碳酸氢钠，过滤出碳酸氢钠后加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。滤液中主要含有氯化铵。
【详解】（1）纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3。
（2）操作①是分离固体和液体的操作，故为过滤。
（3）碳酸氢钠分解产生的二氧化碳可以送回反应Ⅰ循环使用，故填CO2。
（4）①温度升高，反应速率加快，故填“增大”。
②5min后生成H2O(g)的物质的量为0.6ml，容器体积为1L，则用水蒸气的浓度变化表示的反应速率为。
11．B
【详解】A．碱金属锂和镁的性质相似，易溶于水，所以易溶于水，A正确；
B．在氧气中加热生成，所以在氧气中加热生成，B错误；
C．碱金属随着原子序数的递增，熔点逐渐降低，的熔点比钠高，C正确；
D．碳酸镁受热可分解生成氧化镁和二氧化碳，受热分解，生成和，D正确；
答案选B。
12．D
【详解】A. 钾与水反应后，使滴加了酚酞的溶液变红，证明生成了碱性物质，故A正确；
B. 钾浮在液面上，说明钾的密度小于水；燃烧说明反应放热，故B正确；
C. 金属与水反应越剧烈，说明金属性越强，故C正确；
D. 金属钾与水发生反应：,水中含有极性共价键，生成氢氧化钾含有离子键和极性键，氢气中含有非极性键，前后化学键类型不同，故D错误。
答案为：D。
13．D
【详解】A．在无水硫酸铜粉末中滴加几滴水，生成了，白色变为蓝色，有新物质生成，是化学变化，A不符合题意；
B．裂化石油气中存在不饱和烃，通入酸性溶液中，溶液褪色，是化学变化，B不符合题意；
C．与水的反应生成NaOH，滴入酚酞试剂溶液变红，中间产物有H2O2，具有漂白性，溶液又褪色，是化学变化，C不符合题意；
D．焰色试验是物理变化，不是化学变化，D符合题意；
故答案选D。
14．C
【详解】A．为防止其它离子干扰，每次实验中都要先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同为止，再蘸取被检验的物质，故A正确；
B．钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察，以排除钠离子的干扰，故B正确；
C．为了能够更加突出被检验试剂的颜色，选用本身颜色较浅的火焰，最大限度的减少火焰本身颜色的干扰，故C错误；
D．铁的焰色几乎为无色，对其它元素的焰色无影响，故可用铁丝进行焰色反应，故D正确；
选C。