一轮备考·考点专练（2025届）高中化学试题第14讲硫及其重要化合物考点专练含解析答案

这是一份一轮备考·考点专练（2025届）高中化学试题第14讲硫及其重要化合物考点专练含解析答案，共25页。试卷主要包含了探究溶液中Ag+与单质S的反应，下列关于硫酸的说法正确的是，按图示装置进行实验等内容，欢迎下载使用。

知识点细目表：
热点精炼
知识点1 硫及其氧化物
考点1 硫的性质
1．硫在不同温度下的状态和分子结构不同，单质硫S8环状分子的结构如图。717.6K时硫变为蒸气，蒸气中存在：3S84S66S412S2。下列说法错误的是
A．S8、S6、S4、S2互为同素异形体，其相互转化为化学变化
B．720K时，32gS8中含有的硫原子数为1ml
C．可用酒精洗涤试管中残留的硫单质
D．硫单质与少量的铁粉加热时，生成的产物为FeS
2．探究溶液中Ag+与单质S的反应。
资料：Ag2S不溶于6ml/L盐酸，Ag2SO3和Ag2SO4在6ml/L盐酸中均发生沉淀的转化
实验Ⅰ．在注射器中将10mL0.04ml/LAgNO3溶液（pH≈6）与0.01g S粉混合，水浴加热，充分反应后，过滤，得到无色溶液a（pH≈1），沉淀除S、洗涤后得到黑色固体b。
(1)研究黑色固体b的组成
①根据S具有 性，推测b中可能含有Ag2S、Ag、Ag2SO3或Ag2SO4。
②检验黑色固体b的成分
实验Ⅱ．
ⅰ．取少量滤液c，先加入足量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，判断黑色固体b中不含 。
ⅱ．用滤液c继续实验证明了黑色固体b中不含Ag2SO3，可选择的试剂是 （填序号）。
a．酸性KMnO4溶液 b．H2O2和BaCl2的混合溶液 c．溴水
ⅲ．进一步实验证实了黑色固体b中不含Ag。根据沉淀e含有Ag、气体含有H2S，写出同时生成Ag和H2S的离子方程式： 。
(2)研究无色溶液a的组成
结合上述实验结果，分析溶液a中可能存在或H2SO3，依据是 。
实验Ⅲ．
①说明溶液a中不含H2SO3的实验证据是 。
②加入足量稀盐酸的作用是 。
(3)在注射器中进行实验Ⅳ，探究Ag2SO4溶液与S的反应，所得产物与实验Ⅰ相同。向注射器中加入的物质是 。
(4)用酸化的NaNO3溶液（pH≈6）与S进行实验Ⅴ，发现二者不反应。综合以上实验，写出溶液中Ag+与S反应的离子方程式并简要说明Ag+的作用： 。
考点2 二氧化硫的性质与转化
3．SO2是引发酸雨的主要污染物，将工业废气中的SO2吸收能有效减少对大气的污染、并实现资源化利用。下列离子方程式正确的是
A．硫酸型酸雨放置于空气中一段时间后溶液酸性增强：2H2SO3+O2=4H++2SO
B．用过量Ca(ClO)2溶液吸收废气中的SO2：Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+
C．用过量氨水吸收废气中的SO2：NH3•H2O+SO2=NH+HSO
D．将SO2通入H2S溶液中：SO2+2S2-+4H+=3S↓+2H2O
4．常用作腐蚀剂、颜料、催化剂等，其难溶于水和乙醇，易被氧化。一种制备的方法如图所示。下列叙述正确的是
A．①中硫酸表现强氧化性
B．②、④中颜色变化可证明有漂白性
C．③中起催化作用
D．用溶液和盐酸溶液检验③中氧化产物
考点3 二氧化硫性质探究
5．某小组探究过氧化钠与二氧化硫的反应。将少量用脱脂棉包裹，放入充满的密闭三颈瓶中充分反应，反应过程中容器内含量的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．段发生的反应有：
B．取少量点时的固体混合物，滴加酸性高锰酸钾溶液，无明显变化
C．点时，三颈瓶内气体中含有和
D．相同条件下，若将三颈瓶中的换为，重复操作，充分反应后的含量不低于点对应的含量
6．具有氧化性、还原性和漂白性，某同学在实验室利用做相关验证和探究实验。回答下列问题：
(1)用如图1装置(夹持仪器已省略)验证具有氧化性。
①仪器X的名称为 。仪器X中所装试剂不能是浓硫酸的原因 。
②装置甲试管中反应的离子方程式为 。
③说明具有氧化性的现象为 。
(2)该同学设计如图2实验(夹持仪器已省略)产生了白色难溶解于水CuCl，说明了的还原性。
①仪器a的作用是 。
②三颈烧瓶中反应的化学方程式为 。
③从元素化合价变化的角度说明该反应有还原性的原因 。
(3)实验表明，将纯净的缓缓地通入到1.00ml/L溶液中，得到沉淀。为了探究该反应中的氧化剂，该同学提出以下假设：
假设Ⅰ：溶液中的；
假设Ⅱ：溶解在水中的氧气。
①验证假设Ⅰ(配制溶液前已将蒸馏水煮沸并密封冷却)。
实验ⅰ的溶液 ，实验Ⅱ的现象为 。
②验证假设Ⅱ．请完成下列表格：
实验ⅳ的步骤为 ，实验目的是 。
考点4 二氧化硫的检验
7．某小组进行检验浓硫酸与碳粉反应产物的实验中
对于实验现象描述不正确的是
A．装置A中的固体由白色变为蓝色B．装置B中的红色溶液褪色
C．装置C中的紫色溶液褪色D．装置D中的澄清溶液出现白色浑浊
8．用如图装置检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物和。
下列说法不正确的是
A．①中现象说明产物中有
B．②中利用了的氧化性
C．将②③对调也能够达到实验目的
D．浓硫酸与木炭的反应：
【特别提醒】
1.SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表现SO2酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色，表现SO2的漂白性；能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表现SO2的还原性；SO2和Cl2等体积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失。
2.把SO2气体通入BaCl2溶液中，没有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前两者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。
3.SO2不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色石蕊溶液变红，但不能使之褪色。
4.SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，而不是漂白性。
5.SO2不仅具有漂白性和还原性，还具有弱氧化性，具体体现为2H2S+SO2=3S↓+2H2O。
6.SO2、CO2通入BaCl2溶液中都不会产生沉淀。
7.SO2与碱溶液反应时，碱过量得正盐()、SO2过量得酸式盐()。
知识点2 硫酸的性质及硫酸根的检验
考点1 硫酸的性质
9．下列关于硫酸的说法正确的是
A．实验室用与稀硫酸制取
B．浓硫酸和NaI混合加热制取HI气体
C．配制溶液时加入稀硫酸抑制水解
D．苯的硝化反应实验中先将浓硫酸加入浓硝酸中充分混合
10．按图示装置进行实验。在搅拌下将浓硫酸加入滴有少量水的蔗糖中，然后扣上图示大烧杯。下列说法不正确的是
A．本实验的现象说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B．水槽中溶液的主要作用是吸收气体
C．处纸条上有黄色物质生成，说明具有氧化性
D．a、b处纸条均褪色，说明有生成，且褪色原理相同
考点2 硫酸的制备
11．硫酸是重要的化工原料，被称为“化工之母”。工业上一般以硫磺或黄铁矿等为原料制备硫酸。下列有关说法正确的是
A．黄铁矿的主要成分FeS2中只含离子键
B．工业上SO2催化氧化需在高压条件进行
C．选择400～500℃是为了提高催化剂活性
D．将98.3％的浓硫酸换成水吸收效果更好
12．工业上用黄铁矿为原料制备硫酸的流程如图所示：
请回答：
(1)已知的阴离子达到稳定结构，则的电子式为 。
(2)室温下，为液体，为气体。熔点高于的原因 。
(3)下列说法正确的是_______。
A．硫酸属于化工生产中的精细化学品
B．步骤③，吸收设备中填充瓷环可提高吸收率
C．焦硫酸具有强氧化性
D．硫酸工业尾气任意排放会造成臭氧层空洞
(4)步骤④，与水反应生成会释放大量的热，但反应过程伴随着的稀释放热。
①与 水充分混合后，可获得浓硫酸。
②请根据一定的化学原理，设计实验测定与水反应的焓变 。
考点3 硫酸根的检验
13．SO2溶于水后溶液的实验探究中，下列依实验操作及现象得出的结论正确的是
A．向SO2溶液中加入少量品红溶液，品红溶液褪色，说明SO2水溶液具有漂白性
B．向SO2溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有
C．向SO2溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有还原性
D．向KMnO4溶液中滴加SO2溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性
14．下列实验操作及现象与实验结论不相符的是
A．AB．BC．CD．D
【特别提醒】
浓硫酸与金属的反应规律
1.钝化：常温下浓硫酸使Fe、Al钝化，如加热或将浓硫酸稀释，则可以继续反应。
2.与活泼金属(如Zn)反应：开始时产生SO2，硫酸浓度变小后，产生H2。
3.与不活泼金属(如Cu)反应：开始时产生SO2(加热)，浓度变小后，不再与Cu反应。如1 ml Cu与含2 ml H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2小于1 ml。
4.浓硫酸在与金属的反应中既表现氧化性又表现酸性；浓硫酸在与非金属的反应中只表现氧化性。
知识点3 硫及其化合物的相互转化
考点1 不同价态含硫物质的转化
15．硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是
A．工业制硫酸过程中的物质转化：FeS2SO2H2SO3H2SO4
B．工业尾气中的SO2处理：SO2CaSO3CaSO4
C．硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：Na2S2O3+2H2SO4=Na2SO4+4SO2↑+3H2O
D．钙基固硫主要反应：2CaO+O2+2SO22CaSO4
16．部分含硫物质的“价－类”关系如图所示。下列叙述错误的是
A．一定条件下，能实现a→b→c→d的转化
B．a和c反应中，氧化产物、还原产物的质量之比为2：1
C．具有漂白性的c能使品红、石蕊溶液褪色
D．利用b和e可以制备大苏打(Na2S2O3)
考点2 以二氧化硫制备为载体探究硫元素间的转化
17．某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如图(夹持装置省略)。下列叙述正确的是
A．取反应后D中溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去就能说明SO2具有漂白性
B．A装置中比较理想的反应物质是Na2SO3固体和质量分数为10%的硫酸
C．B装置溶液变为红色，说明SO2是酸性氧化物；C装置产生白色沉淀的原因为：BaCl2+SO2+H2OBaSO3↓+2HCl
D．关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到B中长导管口有明显气泡现象，冷却后液体倒吸，就能判断装置A、B部分气密性良好
18．化学小组实验探究与悬浊液的反应。
资料：i．(无色)，易被氧气氧化为。
ii．很不稳定，易转化为。
iii．在酸性溶液中易转化为、。
实验一：I．向溶液中加入浓溶液，制得悬浊液，测得。
Ⅱ．向悬浊液中通入产生大量白色沉淀A，测得。
(1)产生的离子方程式是 。
(2)推测白色沉淀Ａ中可能含有、、、、。为检验白色沉淀成分，进行实验二：
实验二：将实验一中所得的白色沉淀A过滤、洗涤，并进行如下实验。
①经检验白色沉淀A中无、，试剂a为 。
②根据上述实验推测白色沉淀A为，推测依据是 。
③产生白色沉淀A的离子方程式是 。
④实验二中无色溶液变为蓝色溶液的离子方程式为 。
(3)为排除实验一溶液中的影响，小组同学进行了实验三
实验三：
I．向溶液中加入浓溶液，过滤，洗涤沉淀，取洗涤液，___________(填操作和现象)。将洗净的固体加水得悬浊液，测得。
Ⅱ．向悬浊液中通入SO2至过量，观察到局部先产生少量浅黄色沉淀，而后转化为紫红色固体，溶液变为绿色[含]，测得溶液。
Ⅲ．向溶液中通入至过量，无明显现象。
①补全步骤I中的操作和现象 。
②经确认浅黄色沉淀为，紫红色固体为。与悬浊液发生了氧化还原反应。结合化学用语解释产生的原因 。
③解释实验三中步骤Ⅲ与步骤Ⅱ现象不同的原因 。
(4)综合上述实验，与二价铜反应的产物与 等因素有关(答出两点即可)。
知识点
考点
题号
题型
难度
硫及其氧化物
硫的性质
1
选择题
适中
2
实验题
较难
二氧化硫的性质与转化
3
选择题
简单
4
选择题
适中
二氧化硫性质探究
5
选择题
适中
6
实验题
较难
二氧化硫的检验
7
选择题
简单
8
选择题
适中
硫酸的性质及硫酸根的检验
浓硫酸的性质
9
选择题
简单
10
选择题
适中
硫酸的制备
11
选择题
简单
12
流程题
适中
硫酸根的检验
13
选择题
简单
14
选择题
适中
硫及其化合物的相互转化
不同价态含硫物质的转化
15
选择题
简单
16
选择题
适中
以二氧化硫制备为载体探究硫元素间的转化
15
选择题
适中
16
实验题
较难
实验步骤
实验操作
实验现象
结论
实验ⅰ
向______溶液中缓慢通入纯净的气体
无白色沉淀
假设Ⅰ成立
实验ⅱ
向1.00ml/L溶液的烧杯中缓慢通入纯净的气体
实验步骤
实验现象
实验目的
实验ⅲ
同实验ⅰ步骤
同实验ⅰ的相关现象
作对照实验
实验ⅳ
产生白色沉淀
选项
实验目的
实验操作及现象
实验结论
A
检验乙醇中是否含有水
向乙醇中加入无水硫酸铜固体，固体变浅蓝色
乙醇中含有水
B
检验某溶液中是否含
向某溶液中滴加硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成
该溶液中可能含有
C
配制1.00的溶液
称取10.6g 固体于100mL容量瓶中，加入蒸馏水溶解至液面与容量瓶刻度线相平
成功配制1.00的溶液
D
探究的还原性
向盛有硫酸亚铁溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制的氯水，溶液呈红色
具有还原性
参考答案：
1．B
【详解】A．同素异形体是由同种元素形成的不同单质，S8、S6、S4、S2互为同素异形体，同素异形体属于不同物质，之间的转化为化学变化，A正确；
B．720K时，不管S以何种形式存在，S原子的总物质的量不变，32gS8中含有的硫的物质的量为×8=1ml，个数为1NA，B错误；
C．硫是难溶于水，微溶于酒精，因此可用酒精洗涤试管中残留的硫单质，C正确；
D．Fe与S反应生成FeS，S+Fe FeS，D正确；
故选B。
2．(1) 氧化性和还原 Ag2SO4 bc
(2) S转化为Ag2S发生了还原反应，反应必然同时发生氧化反应，能发生氧化反应的只有S，故在pH≈1的溶液中可能存在或H2SO3 向溶液a中加入足量稀盐酸后，再加入碘水和淀粉溶液，蓝色不褪去 排除Ag+对和H2SO3检验的干扰
(3)10mL0.02ml/L Ag2SO4溶液与0.01g S粉
(4)，形成Ag2S难溶物，降低c(S2-)，提高S的氧化性，利于反应发生
【分析】在注射器中将10mL0.04ml/LAgNO3溶液(pH≈6)与0.01g S粉混合，水浴加热，充分反应后，过滤，得到无色溶液a(pH≈1)，沉淀除S、洗涤后得到黑色固体b。探究无色溶液a的成分时，通过碘的淀粉溶液的蓝色不褪去，确定不含有H2SO3，通过加入BaCl2后产生白色沉淀，确定含有；探究沉淀b的成分时，加入6ml/L盐酸，实验证实滤液c中不含有H2SO3、不含有，表明沉淀b中不含有Ag2SO3、Ag2SO4，沉淀d中加入Fe、12ml/L盐酸，有Ag和H2S生成，确定b为Ag2S，从而确定在AgNO3的作用下，S发生歧化反应，生成Ag2S、Ag2SO4等。
【详解】（1）①S为0价，化合价既能升高也能降低，则S具有氧化性和还原性，推测b中可能含有Ag2S、Ag、Ag2SO3或Ag2SO4。
②ⅰ．取少量滤液c，先加入足量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，表明未生成BaSO4沉淀，从而确定黑色固体b中不含Ag2SO4。
ⅱ．用滤液c继续实验证明了黑色固体b中不含Ag2SO3，也就是检验不存在H2SO3，但需排除Cl-产生的干扰，所以不能选择a．酸性KMnO4溶液(能被Cl-还原)，可选择b．H2O2和BaCl2的混合溶液(H2SO3被H2O2氧化为H2SO4，再与Ba2+反应生成BaSO4沉淀)、c．溴水(H2SO3还原Br2，使溴水褪色)，可选择的试剂是bc。
ⅲ．进一步实验证实了黑色固体b中不含Ag。根据沉淀e含有Ag、气体含有H2S，则Fe作还原剂，在HCl的帮助下，将Ag2S还原为Ag，同时生成H2S气体，离子方程式：。
（2）S与AgNO3溶液反应后，生成Ag2S，S元素的价态降低，则S元素的价态也应升高，所以溶液a中可能存在或H2SO3，依据是：S转化为Ag2S发生了还原反应，反应必然同时发生氧化反应，能发生氧化反应的只有S，故在pH≈1的溶液中可能存在或H2SO3。
①碘的淀粉溶液的蓝色不褪去，确定溶液a中不含有H2SO3，实验证据是：向溶液a中加入足量稀盐酸后，再加入碘水和淀粉溶液，蓝色不褪去。
②Ag+能与I-、发生反应，从而干扰后续实验，所以加入足量稀盐酸的作用是：排除Ag+对和H2SO3检验的干扰。
（3）在注射器中进行实验Ⅳ，探究Ag2SO4溶液与S的反应，所得产物与实验Ⅰ相同，此时是与实验Ⅰ做对比实验，所以S的物质的量、Ag+的浓度都应相同，从而得出向注射器中加入的物质是10mL0.02ml/L Ag2SO4溶液与0.01g S粉。
（4）用酸化的NaNO3溶液(pH≈6)与S进行实验Ⅴ，发现二者不反应，说明Ag+对S的歧化反应提供了帮助，由此得出溶液中Ag+与S反应的离子方程式并简要说明Ag+的作用：，形成Ag2S难溶物，降低c(S2-)，提高S的氧化性，利于反应发生。
【点睛】由于BaSO3易溶于盐酸，所以H2SO3与BaCl2不能发生反应。
3．A
【详解】A．硫酸型酸雨放置于空气中一段时间后溶液酸性增强，是因为亚硫酸被氧化为硫酸：2H2SO3+O2=4H++2SO，A正确；
B． 因为Ca(ClO)2过量，应该是：Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO，B错误；
C．用过量氨水吸收废气中的SO2：2NH3•H2O+SO2=2NH+SO+H2O，C错误；
D．H2S是弱酸，不能拆成离子形式：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，D错误；
故选A。
4．D
【分析】①中硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2，通入②，SO2使品红褪色，SO2通入③发生的离子反应为：，最后通入④使含酚酞的NaOH溶液红色变浅至无色，据此分析；
【详解】A．①中硫酸制取SO2，强酸制弱酸，表现强酸性，A错误；
B．②中颜色变化可证明有漂白性，④中颜色变化可证明有还原性，B错误；
C．③中起沉淀剂作用，C错误；
D．用溶液和盐酸溶液检验③中氧化产物，若有白沉则有 ，D正确；
故选D。
5．B
【分析】向盛有少量Na2O2粉末的密闭容器中通入二氧化硫气体，图象分析可知发生的反应可能有：①2Na2O2+2SO2═2Na2SO3+O2，②2Na2SO3+O2═2Na2SO4，③Na2O2+SO2═Na2SO4，据此分析判断。
【详解】A．ab段氧气含量增大故存在反应2Na2O2+2SO2═2Na2SO3+O2，故A正确；
B．c点固体物质可能为硫酸钠或亚硫酸钠和硫酸钠混合物，取少量c点时的固体混合物，滴加酸性高锰酸钾溶液，可能会褪色，也可能无明显变化，故B错误；
C．c点时，固体物质可能为硫酸钠或亚硫酸钠和硫酸钠混合物，三颈瓶内气体中可能含有SO2和O2，故C正确；
D．相同条件下，将SO2换成CO2后，重复上述操作，只发生反应2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，300秒时O2含量高于c点，故D正确；
故选：B。
6．(1) 长颈漏斗 浓硫酸有氧化性，可以氧化-2价硫，导致实验失败 乙装置中有淡黄色的固体生成
(2) 防止倒吸 氯化铜中铜由＋2价变成氯化亚铜中铜＋1价，铜被还原，中的S有＋4价升高到中硫＋6价，是还原剂
(3) 1.00ml/L 产生白色沉淀 向盛有未经脱处理的溶液的烧杯中缓慢通入纯净的气体(向盛有溶液的烧杯中缓慢通入与的混合气体或向实验ⅰ的混合体系中充入氧气等) 证明可将或氧化为硫酸或
【详解】（1）①仪器X的名称为长颈漏斗；装置甲的目的是制备H2S气体，而浓硫酸有氧化性，可以氧化-2价硫，导致实验失败；
②装置甲试管中反应的离子方程式为；
③装置甲制备的H2S气体进入乙装置，装置丙制备的气体也进入乙装置，二者发生如下反应：，则说明具有氧化性的现象为乙装置中有淡黄色的固体生成。
（2）①仪器a是球形干燥管，作用是防止倒吸；
②结合反应物和产物，根据氧化还原规律三颈烧瓶中反应的化学方程式为：；
③有还原性的原因是：在该反应中氯化铜中铜由＋2价变成氯化亚铜中铜＋1价，铜被还原，中的S有＋4价升高到中硫＋6价，是还原剂。
（3）①实验ⅰ和实验ii是对比实验，故根据控制变量法可得实验i的溶液为1.00ml/L；为说明假设I成立故实验ii的现象为产生白色沉淀；
②为验证溶解在水中的氧气将氧化，则实验ⅳ的步骤为向盛有未经脱处理的溶液的烧杯中缓慢通入纯净的气体(向盛有溶液的烧杯中缓慢通入与的混合气体或向实验ⅰ的混合体系中充入氧气等)，实验目的是证明可将或氧化为硫酸或。
7．C
【分析】浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应，生成水蒸气、二氧化硫气体和二氧化碳气体。装置A中无水硫酸铜用于检验水蒸气，装置B中品红溶液用于检验二氧化硫，装置C中酸性高锰酸钾溶液用于除去二氧化硫并检验二氧化硫是否除尽，D装置中的澄清石灰水用于检验二氧化碳气体。
【详解】A．装置A中白色的无水硫酸铜固体吸收水蒸气后，生成五水合硫酸铜，固体由白色变为蓝色，A正确；
B．装置B中的品红溶液吸收二氧化硫气体后，被二氧化硫漂白，溶液的红色褪去，B正确；
C．装置C中酸性高锰酸钾溶液用于除去二氧化硫并检验二氧化硫是否除尽，若装置C中的紫色溶液褪色，则不能说明二氧化硫被除尽，C不正确；
D．反应生成的二氧化碳能与装置D中的澄清石灰水反应，从而使溶液变浑浊，则由溶液出现白色浑浊，可证明有二氧化碳气体生成，D正确；
故选C。
8．C
【分析】浓硫酸与木炭反应生成二氧化碳、二氧化硫与水，品红检验二氧化硫，酸性高锰酸钾除去SO2，澄清石灰水检验CO2，据此回答。
【详解】A．SO2能使品红褪色，则①中现象说明产物中有SO2，A正确；
B．②中利用了KMnO4的氧化性，能够氧化SO2，B正确；
C．将②③对调不能够达到实验目的，因为SO2与CO2都能使澄清石灰水变浑浊，C错误；
D．浓硫酸与木炭的反应方程式为：，D正确；
故选C。
9．D
【详解】A．SO2在水中的溶解度较大，用浓硫酸能减少产物的损失，硫酸浓度太大或太小，电离出的H+浓度都较小，影响生成SO2的速率，故实验室选用70%的硫酸与制取，不能使用稀硫酸，A错误；
B．浓硫酸和混合加热会发生氧化还原反应生成，无法制得气体，B错误；
C．配制溶液时应加入稀盐酸抑制水解，加入稀硫酸会引入杂质，C错误；
D．苯的硝化反应实验中，将浓硫酸加入浓硝酸中充分混合，因为浓硫酸遇水放出大量的热，将密度大的浓硫酸加入密度小的浓硝酸中可有效防止液体飞溅，D正确；
故选D。
10．D
【分析】浓硫酸加入滴有少量水的蔗糖中，浓硫酸具有脱水性使蔗糖脱水碳化生成C单质，C单质再与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫等物质。
【详解】A．浓硫酸加入蔗糖中，蔗糖先碳化变黑，说明有碳单质生成，浓硫酸具有脱水性，随后品红溶液湿润纸条褪色，Na2S溶液湿润纸条变黄，溴水湿润纸条褪色，说明有二氧化硫生成，说明浓硫酸具有强氧化性，A正确；
B．浓硫酸与蔗糖脱水生成的碳单质反应生成二氧化硫，水槽中NaOH溶液的主要作用是吸收有毒气体SO2，B正确；
C．c处纸条上生成黄色物质，是因为SO2与Na2S溶液反应生成单质S，说明SO2具有氧化性，C 正确；
D．a处纸条褪色，说明反应有SO2生成且SO2具有漂白性，b 处纸条褪色，是因为SO2将Br2还原为无色的Br−，说明SO2具有还原性，褪色原理不同， D错误；
故答案选D。
11．C
【分析】制硫酸涉及到下列反应：硫磺或黄铁矿在空气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式：S+O2=SO2或4FeS2+11O2 =2Fe2O3+8SO2，二氧化硫催化剂作用下加热反应生成三氧化硫，反应的化学方程式：2SO2+O2=2SO3，SO3+H2O=H2SO4，生产中用浓硫酸代替水吸收SO3，制得发烟硫酸，将发烟硫酸稀释后可制得浓硫酸。
【详解】A．中阳离子和阴离子间含离子键，S与S原子间含共价键，故A错误；
B．工业上SO2催化氧化需在常压条件进行，故B错误；
C．二氧化硫反应生成三氧化硫2SO2+O2=2SO3是放热反应，温度较高会使平衡逆向移动，不利于提高的转化率，选择400-500℃是因为V2O5作催化剂时保持催化活性较好，故C正确；
D．吸收不能用水，用水会生成酸雾，会阻碍的吸收，故工业制硫酸用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以使吸收完全，事实上易溶于水，故D错误；
本题答案C。
12．(1)
(2)SO3 相对分子质量大，分子间作用力强，故熔点高
(3)BC
(4) 2.2 用量筒分别量取一定量的，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录的温度，用水把温度计上的酸冲洗干净，用另一个量筒量取略微过量的水，用温度计测量此时的温度，打开杯盖，将量筒中的水迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器均速搅拌，将最高温度记为反应后体系的温度，重复上述步骤两次
【分析】本题为工业流程题，由黄铁矿高温灼烧生成二氧化硫，再催化氧化生成三氧化硫，用浓硫酸吸收后，再经过处理得到浓硫酸，以此解题。
【详解】（1）
由于阴离子达到稳定结构，则FeS2的电子式为：，故答案为：。
（2）二氧化硫和三氧化硫都是分子晶体，三氧化硫分子量大，分子间作用力大，故熔点高，故答案为：SO3 相对分子质量大，分子间作用力强，故熔点高。
（3）A．精细化工产品(即精细化学品)是指那些具有特定的应用功能，技术密集，商品性强，产品附加值较高的化工产品，硫酸不属于技术密集的产品，故不属于精细化学品；故A错误；
B．吸收设备中填充瓷环可以增大接触面积，可提高SO3吸收率，故B正确；
C．焦硫酸为分子式为H2S2O7，从组成上分析，焦硫酸是由等物质的量的三氧化硫和纯硫酸化合而成，焦硫酸具有比浓硫酸更强的氧化性，故C正确；
D．含氟的卤代烃能破坏臭氧层，引起臭氧层空洞，故D错误；
故答案为：BC。
（4）①17.8g H2S2O7的物质的量为0.1ml，假设水为xg，与水反应的方程式为：H2S2O7+H2O=2H2SO4，则可以生成0.2ml硫酸，其质量分数为：，可得x=2.2g，故答案为：2.2；
②发生的反应为：H2S2O7+H2O=2H2SO4，该反应为放热反应，因此实验测定与水反应的焓变为：用量筒分别量取一定量的，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录的温度，用水把温度计上的酸冲洗干净，用另一个量筒量取略微过量的水，用温度计测量此时的温度，打开杯盖，将量筒中的水迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器均速搅拌，将最高温度记为反应后体系的温度，重复上述步骤两次，故答案为：用量筒分别量取一定量的，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录的温度，用水把温度计上的酸冲洗干净，用另一个量筒量取略微过量的水，用温度计测量此时的温度，打开杯盖，将量筒中的水迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器均速搅拌，将最高温度记为反应后体系的温度，重复上述步骤两次。
13．A
【详解】A．二氧化硫具有漂白性可以使品红溶液褪色，品红溶液中不断的通入SO2气体，品红溶液褪色，说明SO2水溶液具有漂白性，A符合题意；
B．向SO2溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，SO2与H2O反应电离出H+，硝酸钡电离出硝酸根离子，SO2被硝酸氧化生成，和Ba2+反应生成BaSO4沉淀，故有白色沉淀产生，不能说明SO2水溶液中含有，B不合题意；
C．将SO2水溶液中通入H2S气体，发生氧化还原反应生成淡黄色沉淀S，由S元素的化合价降低可知SO2水溶液具有氧化性，C不合题意；
D．高锰酸钾可氧化二氧化硫，溶液褪色，体现二氧化硫的还原性，而不是漂白性，D不合题意；
故答案为：A。
14．C
【详解】A．向乙醇中加入无水硫酸铜固体，固体变浅蓝色，则乙醇中含有水，A不符合题意；
B．向某溶液中滴加硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，说明该溶液中可能含有，B不符合题意；
C．配制1.00的溶液时，不能将固体直接置于容量瓶中加水溶解，其溶于水的过程中会产生热效应(放热)，导致配得的溶液的浓度偏高，C符合题意；
D．向盛有硫酸亚铁溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制的氯水，溶液呈红色，说明具有还原性，D不符合题意；
故选C。
15．D
【详解】A．工业制硫酸过程中二氧化硫不是直接溶于水，而是转化为三氧化硫，再用硫酸吸收，故A错误；
B．工业尾气中的SO2主要用CaO吸收，不是氯化钙，故B错误；
C．硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，故C错误；
D．钙基固硫是用生石灰来除去生成的SO2，反应的化学方程式2CaO+O2+2SO22CaSO4，故D正确；
答案选D。
16．C
【分析】根据图像可知，a、b、c、d、e分别为：、S、、、(或)。
【详解】A．一定条件下，能实现的转化，例如，，A项正确；
B．和反应的方程式为：(还原产物)＋2S(氧化产物)，氧化产物、还原产物的质量之比为2：1，B项正确；
C．不能漂白石蕊溶液，即向石蕊溶液中通入二氧化硫，溶液只变红色不褪色，C项错误；
D．和S反应生成Na2S2O3，化学方程式为：，D项正确；
故选C。
17．D
【分析】A装置中用浓硫酸和亚硫酸钠反应产生二氧化硫气体，用氮气使二氧化硫气体向右通过石蕊溶液、FeCl3和BaCl2的混合溶液、饱和氯水，分别检验二氧化硫的酸性、还原性等化学性质，由于二氧化硫气体有毒，必须要对尾气进行处理。
【详解】A．氯水中存在次氯酸具有漂白作用，也可以使品红溶液褪色，不能确定一定为二氧化硫的漂白性，故A错误；
B．二氧化硫易溶于水，比较理想的反应物质是 二氧化硫制备利用亚硫酸钠固体和较浓(70%)的硫酸制备，故B错误；
C．SO2具有还原性，被Fe3+氧化为SO，生成的白色沉淀应该是硫酸钡而不是亚硫酸钡，故C错误；
D．验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是：关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到B中长导管口有明显气泡现象，冷却后长导管中出现一段水柱，说明该装置气密性良好，故D正确。
答案选D。
18．(1)
(2) 溶液 白色沉淀溶于氨水得到无色溶液，静置变蓝，说明无，含，加入溶液无明显现象，说明不含、，加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀说明含有
(3) 加入溶液，无沉淀生成 生成的不稳定分解为，过量溶液酸性增强，发生反应 碱性条件下的还原性增强
(4)是否存在、溶液、的通入量
【分析】白色沉淀A加入氨水，沉淀溶解，溶液无色，静置溶液变为蓝色，将溶液分为2份，一份加入硝酸和硝酸银检验氯离子，另一份加入氯化钡检验硫酸根离子、亚硫酸根离子，据此回答。
【详解】（1）向NaOH溶液中加入浓CuCl2溶液，制得Cu(OH)2悬浊液，产生Cu(OH)2的离子方程式是：；
（2）①用BaCl2检验溶液中有没有、，经检验白色沉淀A中无、，试剂a为BaCl2溶液；
②白色沉淀溶于氨水得到无色溶液，静置变蓝，说明无Cu2+，含Cu+，加入BaCl2溶液无明显现象，说明不含、，加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀说明含有Cl−，所以白色沉淀A为CuCl；
③产生白色沉淀A的离子方程式为：；
④实验二中无色溶液变为蓝色溶液的离子方程式为：；
（3）①向NaOH溶液中加入浓CuCl2溶液，过滤，洗涤沉淀，取洗涤液，加入AgNO3溶液，无沉淀生成将洗净的Cu(OH)2固体加水得悬浊液，测得pH≈8；
②生成的CuOH不稳定分解为Cu2O，SO2过量溶液酸性增强，发生反应Cu2O+2H2O+2SO2=Cu(HSO3)2+Cu+H2O，所以SO2与Cu(OH)2悬浊液发生了氧化还原反应；
③碱性条件下SO2的还原性增强，所以实验三中步骤Ⅲ与步骤Ⅱ现象不同；
（4）综合上述实验，SO2与二价铜反应的产物与是否存在Cl−、溶液pH、SO2的通入量因素有关。