新疆石河子第一中学2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题（原卷版）

这是一份新疆石河子第一中学2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题（原卷版），共9页。试卷主要包含了5 Ca， 化学是材料科学的基础， 分类思想是研究化学的常用方法， 下列离子方程式书写错误的是， 设为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
一、单项选择题(22*2=44分)
1. 化学是材料科学的基础。下列说法错误的是
A. 制造5G芯片的氮化铝晶圆属于无机非金属材料
B. 制造阻燃或防火线缆的氯丁橡胶由缩聚反应合成
C. 四羊方尊是商代晚期青铜礼器，为十大传世国宝之一、制作其材质的熔点比铜的低
D. 《云林石谱》记载，“西京洛河水中出碎石，颇多青白，间有五色斑斓，采其最佳者，入铅和诸药，可烧假玉或琉璃用之”，“假玉”和“琉璃”中都含有大量的硅酸盐
2. 分类思想是研究化学的常用方法。下列物质的分类正确的是
A. 纯净物：水玻璃、干冰、液氯B. 电解质：BaSO4、NaCl、NH3·H2O、盐酸
C. 胶体：烟、淀粉溶液、果冻D. 酸性氧化物：NO2、SO3、SiO2
3. 空气湿度增大，水汽凝结就易形成雾，灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等颗粒物的浓度增大就易形成霾。下列说法不正确的是
A. 防雾霾口罩的原理与过滤类似，防雾霾效果好的口罩往往呼吸阻力较大
B. 可通过在燃煤烟囱上加装高压静电装置除去煤灰中的固体颗粒物
C. 汽车车灯在雾霾天照出“通路”的现象属于丁达尔效应
D. PM 2.5是直径小于或等于2.5微米的污染物颗粒，属于胶体粒子的直径范围
4. 在一定条件下进行的下列化学反应，已知A、B、C中均含有同种元素，则下列对应物质不正确的是
A. AB. BC. CD. D
5. 下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A. 在氨水中：
B. 在氯化钠溶液中：
C. 在醋酸溶液中：
D. 在硝酸银溶液中：
6. 能正确表示下列反应的离子方程式的是
A. 向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2 +H2O=2HClO+CO
B. 向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO+5SO2+4H+=5SO+2Mn2++2H2O
C. 明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NH
D. 将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1：2混合：Ba2++2OH-+2H++SO =BaSO4↓ +2H2O
7. 下列离子方程式书写错误的是
A. 澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2++2OH－+2=CaCO3↓+2H2O+
B. 酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反应：5+2+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
C. AgCl的悬浊液中滴加Na2S溶液：2AgCl+S2－=Ag2S+2Cl－
D. NH4HCO3溶液加入过量NaOH溶液加热：++2OH－NH3↑+2H2O+
8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1ml中含σ键数目为11
B. 标准状况下，11.2L 分子个数为0.5
C. 0.1的溶液，含Cr元素微粒浓度之和为0.1
D. 1.4g Li与足量充分反应，反应中转移的电子数介于0.2和0.4之间
9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 100 g质量分数为17%的H2O2溶液中极性键数目为NA
B. 标准状况下，11.2 L O2参与反应转移的电子数一定为2 NA
C. 标准状况下，11.2 L一氯甲烷中含有的氯原子数为0.5 NA
D. 常温下，1 L0.1 ml·L-1 Na2C2O4溶液中含C2O数目为0.1 NA
10. 是一种高效水处理剂，可用稀盐酸和为原料制备，反应原理如下：。下列判断正确的是
A. 是还原产物B. HCl发生氧化反应
C. n(氧化剂)：n(还原剂)=5：4D. 生成10mlNaCl，转移8ml电子
11. 已知三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl(浓)= 2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是
A. Cl2B. KMnO4C. FeCl3D. HCl
12. 工业上以铜阳极泥(主要成分是)为原料提取碲，涉及反应：
①，
②。
以下说法正确的是
A. 中元素的化合价是价
B. 反应①中氧化剂是，氧化产物是
C. 每制备理论上共转移
D. 氧化性强弱顺序为：
13. 把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。
对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是
A. 是氧化剂，具有氧化性B. 氧化性：MnO＞
C. 氧化剂和还原剂的微粒个数之比为5∶2D. 若有2个Mn2＋参加反应，则转移10个电子
14. 已知反应：①；
②(未配平)
下列有关说法正确的是
A. 方程式①中为
B. 还原性强弱：
C. ，
D. 反应不能发生
15. 在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Pb2＋和CrO3，则与1 ml Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为
A. 3.0 mlB. 1.5 mlC. 1.0 mlD. 0.75 ml
16. 向三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，下列有关这三种气体的叙述中正确的是
A. 温度、压强相同时，三中气体的密度关系：
B. 质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积关系：
C. 温度、密度相同时，三种气体的压强关系：
D. 温度、压强、体积均相同，三种气体的质量关系：
17. 3g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为
A 1 ml•L﹣1B. 1.5 ml•L﹣1C. 2 ml•L﹣1D. 2.5 ml•L﹣1
18. 用98%的浓H2SO4(密度为1.84 g/mL)配制1 ml·L－1的稀H2SO4 100mL，配制过程中可能用到下列仪器：
①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。按使用出现的先后顺序排列正确的是
A. ②⑥③⑦⑤B. ④③⑤⑦⑥C. ①③⑦⑤⑥D. ②⑤⑦⑥
19. 某无色透明溶液中可能含有中的几种、取 100mL溶液，向其中加入少量溴水，溶液仍呈无色，继续滴加足量盐酸和Ba(NO3)2混合，产生沉淀，沉淀经洗涤、高温干燥后质量为4.66g。滤液加足量NaOH、加热、生成气体在标准状况下体积为 1120mL。以下推测正确的是
A. 原溶液中肯定存在
B. 原溶液中一定不含
C. 原溶液中可能存在 Na⁺、
D. 另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液，即可确定离子组成
20. 4 ℃下，把质量A g摩尔质量为M g·ml－1的可溶性盐RCln 溶解在V mL水中，恰好形成该温度下的饱和溶液，密度为ρ g·cm－3，下列关系式错误的是
A. 溶质的质量分数ω＝A/(A＋V)×100%
B. 溶质的物质的量浓度c＝1 000ρ A/(MA＋MV) ml·L－1
C. 该温度下此盐的溶解度S＝100A/V g
D. 1 mL该溶液中n(Cl－)＝ ml
21. 下列实验操作正确的是
A. AB. BC. CD. D
22. 28g铁粉溶于稀盐酸中，然后加入足量的Na2O2固体，充分反应后过滤，将滤渣加强热，最终得到的固体质量为
A. 36gB. 40gC. 80gD. 160g
二、非选择题
23. 探究钠及其化合物的性质，实验装置如图所示(已知：试管A中装入足量的NaHCO3固体)。
（1）Na2O2固体呈___________色
（2）试管A中发生反应的化学方程式为___________。
（3）D处观察到的实验现象是___________，故推测Na2O2可用于___________。
（4）某条件下，8 g氧气所占的体积为6 L，则在该条件下的气体摩尔体积为___________。
（5）9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 ml Cl－，则此氯化物的摩尔质量为___________。
24. 人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg·cm－3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。
Ⅰ．配制酸性KMnO4标准溶液：如图是配制50 mL 0.020 ml·L－1酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。
（1）请你观察图示并判断其中不正确的操作有___________(填序号)。
（2）其中确定50 mL溶液体积的容器是___________(填名称)。
（3）在其他操作均正确情况下，如果按照图示的操作配制溶液，配制溶液的浓度将___________(填“偏大”或“偏小”)。
Ⅱ．测定血液样品中Ca2+的浓度：取血液样品20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 ml·L－1酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。
（4）已知草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5H2C2O4+2+6H+=2Mnx++10CO2↑+8H2O，则式中的x=___________。
（5）经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为___________mg·cm－3。
Ⅲ．已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示
请回答下列问题：
（6）该“84”消毒液的物质的量浓度约为___________ml·L－1。
（7）某同学取100 mL该“84”消毒液，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=___________ml·L－1。
（8）“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸配制2000 mL 2.3 ml·L－1的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为___________ml·L－1。
②需用浓硫酸的体积为___________mL。
25. Ⅰ．现有物质：①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩胆矾晶体。请用序号填空：
（1）上述状态下可导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________。
Ⅱ．有一包白色固体它可能是中一种或几种，进行下列实验：①溶于水，得无色溶液；②在所得溶液中滴入溶液生成白色沉淀；③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。根据上述现象判断：
（2）白色固体一定含有的成分是___________，一定不含有的成分是___________，可能含有的成分是___________。(以上各种物质均写化学式)
（3）请写出上述实验②中有关反应的离子方程式：___________。
Ⅲ．汽车尾气系统中均安装了催化转化器，可将为其中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应，生成和请回答下列问题：
（4）请写出上述反应的化学方程式并用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：___________。
26. 氧化还原反应有工业生产、环保及科研中有广泛的应用，请根据以下信息，结合所掌握的化学知识，回答下列问题：
I．酸性KMnO4在生活、卫生医疗中常用作消毒剂。
（1）取300mL0.2ml·L-1的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则转移电子的物质的量是_____ml。
（2）测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取0.474gKMnO4样品溶解酸化后，用0.100ml·L-1标准Na2S2O3溶液进行滴定，配平上述反应的离子方程式：_____。
_____MnO+_____S2O+_____H+=_____Mn2++_____SO+_____H2O
实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00mL，则该样品中KMnO4的物质的量是_____ml。
II．钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。
（3）将废钒催化剂(主要成分为V2O5)与稀硫酸、K2SO3溶液混合，充分反应后生成VO2+，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____。
（4）V2O5能与盐酸反应生成VO2+和一种黄绿色气体，该黄绿色气体能与Na2SO3溶液反应而被吸收，则SO、Cl-、VO2+的还原性由强到弱的顺序是_____。
（5）偏钒酸铵在加热条件下反应会生成V2O5、NH3和H2O。V2O5在氮气氛围中，碳高温条件下还原氮化制备VN，还生成一种具有还原性的气体，则该反应的化学方程式为_____。生成标况下22.4L该还原性气体时，反应转电子数为_____。
27. 完成下列填空
（1）磷能形成多种具有独特性质的物质。
①磷能形成红磷、白磷、黑磷等多种单质，它们互为_______(填“同位素”或“同素异形体”)。
②磷的一种组成为Ba(H2PO2)2的盐，能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，下列有关Ba(H2PO2)2、H3PO2的分析中正确的是_______(填字母)。
A. Ba(H2PO2)2是酸式盐 B. Ba(H2PO2)2是正盐
C.均具有较强的还原性 D. H3PO2是三元弱酸
（2）某透明溶液仅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、、Cl—、中的4种离子，且均为1ml，向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)，则溶液中存在的阳离子是_______、阴离子是_______
（3）碳能形成多种氧化物，如CO、CO2、C2O3、C3O2已知C3O2+2H2O=CH2(COOH)2，写出将0.1mlC3O2缓慢通入到100mL1.0ml·L-1NaOH溶液中反应的化学方程式为_______，该氧化物也可与热的CuO反应，则1mlC3O2最多还原_______ml CuO。
（4）自然界中Cr主要以价和价形式存在。Cr2O中的Cr能引起细胞的突变，在酸性条件下可用亚硫酸钠将Cr2O还原，其离子方程式为_______。选项
A物质
B物质
C物质
D物质
A
NaOH溶液
Na2CO3溶液
NaHCO3溶液
CO2
B
Fe
FeCl2
FeCl3
Cl2
C
AlCl3溶液
Al(OH)3
NaAlO2溶液
NaOH溶液
D
H2S
S
SO2
O2
选项
实验
操作
A
观察钠与水反应的现象
用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B
检验与溶液
用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
C
证明与是放热反应
用棉花包裹，放入充满的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应
D
检验与溶液
用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色
“84”消毒液
净含量：1000 mL
密度：1.19 g·cm－3
有效成分：25%NaClO
使用方法：稀释100倍(体积比)后使用
注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质