浙江省名校新高考研究联盟（Z20名校联盟）2025届高三上学期第一次联考化学试题（Word版附答案）

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化学试题
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 V－51 Ga—70
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列物质属于盐的是
A．HNO3 B．K2O2 C．CH3NH3Cl D．Mg3N2
2．下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．浓硫酸具有难挥发性，可用于制备HCl气体
B．SO2具有氧化性，工业上可用氨水吸收除去
C．Na2S具有还原性，可用于除去工业废水中的Hg2+
D．BaSO4难溶于水且不被X射线透过，可用作钡餐
3．下列表示正确的是
A．丙氨酸的结构简式：H2N—CH2—COOH
B．基态氧原子的价电子排布图为：
C．OF2的价层电子对互斥（VSEPR）模型：
D．中子数为34的锌原子：
4．下列实验操作正确且能达到实验目的的是

① ② ③ ④
A．装置①可用于制备NH3并测量其体积
B．装置②可用于制作简单燃料电池
C．装置③可用于探究苯酚和碳酸的酸性强弱
D．装置④盐桥中的阳离子向右池迁移起形成闭合回路的作用
5．化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是
A．工业上，可经过原子利用率都是100%的两步反应，实现由乙烯合成乙二醇
B．天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇等
C．制作豆腐时加入氯化镁、硫酸钙等凝固剂，可使豆浆中的蛋白质聚沉
D．乙酸甘油酯在碱性条件下水解，该反应可用于肥皂的生产
6．工业上用S8（分子结构：）与甲烷为原料制备CS2，发生反应：S8 + 2CH4 = 2CS2 + 4H2S。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．CS2中σ键和π键数量之比为2:1
B．S8既是氧化剂又是还原剂
C．生成标准状况下的H2S气体11.2L，断开S-S键数为NA
D．若该反应转移电子数8NA，则被还原的CH4有1ml
7．类比和推理是学习化学的重要方法，下列结论合理的是
8．下列方程式正确的是
A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：3S2O32- + 2H+ = 4S + 2SO42- + H2O
B．碳酸氢钠溶液呈碱性：HCO3- + H2O ⇌ CO32- + H3O+
C．甘油和硝酸发生酯化反应：
D．在酸催化下，苯酚与甲醛反应可生成羟甲基苯酚：
9．有机物A经元素分析仪测得只含碳、氢、氧3种元素，红外光谱显示A分子中有羧基，质谱和核磁共振氢谱示意图如下。关于A的说法不正确的是

A．能与溴水发生加成反应 B．能与酸性高锰酸钾发生氧化反应
C．能发生消去反应 D．自身可发生缩聚反应
10．主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的基态原子核外电子的空间运动状态共10种，四种元素形成的化合物如图。
下列说法不正确的是
A．键角：YO3＞YO32-
B．分子的极性：W2X＜W2Y
C．简单离子半径：X＜Z＜Y
D．四种元素形成的化合物一定是含有共价键的离子化合物
11．苯在浓HNO3和浓H2SO4作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是
A．对比进程图，苯更易生成硝基苯的主要原因是该反应速率更快、产物更稳定
B．反应过程中碳原子的杂化方式发生了改变
C．经两步反应生成产物Ⅰ的反应热ΔH=E1－E2
D．加入选择性高的催化剂，短时间内可以提高单位时间内产物Ⅰ的产率
12．丙烯和溴化氢在通常情况下发生加成反应主要得到2-溴丙烷，其机理如下：
下列说法不正确的是
A．上述反应中，第一步为反应的决速步骤
B．碳正离子中间体的稳定性：＞
C．丙烯与卤化氢加成时，HI的反应速率最大
D．CH2=CHCF3与HBr加成的主要产物为
13．表面皿中都装有混合了饱和食盐水、酚酞和铁氰化钾溶液的琼脂，分别将缠有铜丝的铁钉（图A）和缠有锌皮的铁钉（图B）放置其中，如图所示。下列说法不正确的是
A．图B中铁钉受锌皮保护，为牺牲阳极的阴极保护法
B．图B中铁钉上的电极反应式：2H2O + 2e- = H2 + 2OH-
C．离子在半凝固态的琼脂内可定向移动
D．图A中，会出现蓝、红、蓝三个色块
14．加热煮沸的浓NaOH溶液和白磷反应可制PH3，该过程同时可获得P2H4。其中一个反应为：P4 + 3NaOH + 3H2O = 3NaH2PO2 + PH3↑。下列说法不正确的是
A．P4为四面体结构，其中键角∠PPP约为109°28′
B．P4、PH3与P2H4都是分子晶体
C．已知PH3的配位能力比NH3强，这是由于PH3配体中的P存在3d空轨道
D．反应过程中有极性键、非极性键的断裂，也有极性键、非极性键的形成
15．常温下Ag(l)-CH3COOH水溶液体系中存在反应：Ag+(aq)+CH3COO-(aq)⇌CH3COOAg(aq)，平衡常数为K。体系中所有含碳微粒物质的量分数δ随pH变化关系如图所示
[例如]。
下列说法不正确的是
A．曲线Ⅱ表示CH3COO-的变化情况
B．CH3COOH的电离平衡常数Ka=10-m
C．pH=n时，c(Ag+)=ml·L-1
D．pH=p之后曲线Ⅱ、Ⅲ变化的主要原因是Ag+转化为沉淀
16．根据下列实验目的设计实验方案，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是
非选择题部分
二、非选择题（共5小题，共52分）
17．（10分）第ⅢA族元素B、Al、Ga等元素及其化合物在新材料、工农业生产等方面用途广泛。
请回答：
（1）基态Ga原子的简化电子排布式是 ▲ 。
（2）下列说法不正确的是 ▲ 。
A．H3BO3、[B(OH)4]-中硼原子的杂化方式均为sp2
B．氧化物的化学键中离子键成分的百分数：B2O3＞Ga2O3
C．与Ga同周期的主族元素中，第一电离能比Ga大的有5种
D．相同条件下在水中溶解度：氨硼烷（BH3NH3）＞乙烷
（3）AlBr3常以二聚体形式存在，且各原子均满足8e-结构。将该二聚体溶于CH3CN生成X：[Al(CH3CN)2Br2]Br。
①该二聚体中存在的化学键有 ▲ 。
A．极性键 B．氢键 C．配位键 D．离子键 E．金属键
②X的阳离子是以铝为中心原子，结构为四面体形的配离子，则X的阳离子的结构式为
▲ 。
（4）①氮化镓是第三代半导体材料。传统制备GaN是采用GaCl3与NH3在一定条件下反应制备，不采用金属Ga与N2制备的原因是 ▲ 。
②GaN的一种晶胞结构如图所示，若阿伏伽德罗常数的值为NA，则该GaN晶体的密度为
▲ g·cm-3（用含a、c、NA的式子表示）。
18．（10分）铜阳极泥（主要含有铜、银、金、铅等单质）是一种含贵金属的可再生资源，一种从铜阳极泥中分离提取多种金属元素的工艺流程如下（所加试剂均过量）：
已知：①溶液2中Au的主要存在形式为[AuCl4]－
②AgCl+2SO32- ⇌ [Ag(SO3)2]3-+Cl-
请回答：
（1）沉淀B的主要成分为 ▲ （填化学式），从氧化还原的角度分析，步骤5中HCHO体现的性质是 ▲ 。
（2）步骤2中单质金发生反应的离子方程式为 ▲ 。
（3）下列说法正确的是 ▲ 。
A．步骤1中加入NaCl的主要作用是使溶解出的Ag+转化为AgCl沉淀
B．步骤1可通过粉碎阳极泥、加热、搅拌、改用浓硫酸等方式加快反应速率
C．溶液1可经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到胆矾粗产品
D．溶液4可返回步骤3中循环使用，但循环多次后可能导致银的浸出率降低
（4）Na2SO3溶液中含硫微粒物质的量分数与pH的关系如图所示。
步骤4中加入稀硫酸调节溶液pH=4可析出AgCl，请用离子方程式表示析出AgCl的原因
▲ 。
（5）步骤5需要在碱性环境下进行，设计实验验证溶液4中含有Cl- ▲ 。
19．（10分）氢能是一种极具发展潜力的绿色能源，高效、环保的制氢方法是当前研究的热点问题。
请回答：
（1）甲烷水蒸气重整制氢：
I．
II．
总反应：能自发进行的条件是 ▲ 。
A．低温 B．高温 C．任意温度 D．无法判断
（2）恒定压强为1MPa时，向某密闭容器中按n(CH4):n(H2O)=1:3投料，600℃时平衡体系中部分组分的物质的量分数如下表所示：
①下列措施中一定能提高H2平衡产率的是 ▲ 。
A．选择合适的催化剂 B．移除部分
C．向体系中投入少量CaO D．恒温恒压下通入气体Ar
②用各组分气体平衡时的分压代替浓度也可以表示化学反应的平衡常数（Kp），600℃时反应I的平衡常数为Kp= ▲ MPa2（结果保留两位小数，已知气体分压=气体总压×各气体的体积分数）。
（3）硼氢化钠（NaBH4）水解制氢：常温下，NaBH4自水解过程缓慢，需加入催化剂提高其产氢速率。NaBH4在某催化剂表面制氢的微观过程如图所示。
①根据上图写出NaBH4水解制氢的离子方程式 ▲ 。
②其他条件相同时，测得平均每克催化剂使用量下，NaBH4浓度对制氢速率的影响如右图所示。（已知：浓度较大时，NaB(OH)4易以NaBO2形式结晶析出。）
分析NaBH4质量分数超过10%后制氢速率下降的可能原因 ▲ 。
③NaBH4转化为NaBO2后，电解NaBO2溶液又可制得NaBH4，实现物质的循环利用，电解装置如图所示。
阴极上的电极反应式是 ▲ 。
20．（10分）氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O}，紫红色，难溶于水和乙醇，是制备多种含钒产品和催化剂的基础原料和前驱体。实验室以V2O5为原料制备该晶体，过程如下：
已知：+4价钒的化合物易被氧化。
请回答：
（1）步骤i生成VOCl2的同时，还生成一种无毒无害的气体，请写出该反应的化学方程式：
▲ 。
（2）步骤ⅱ可在如图装置中进行。
①盛装VOCl2溶液的仪器名称为 ▲ 。上述装置依次连接的顺序为e→ ▲ →d（按气流方向，用各接口小写字母表示）。
②实验时，先打开K1，一段时间后，当观察到 ▲ （填实验现象）时，再关闭K1，打开K2，进行实验。
（3）下列说法不正确的是 ▲ 。
A．已知还原性：浓盐酸＞VOCl2，步骤i可用浓盐酸与V2O5反应制备VOCl2，更经济环保
B．步骤ⅱ中，盛装VOCl2溶液和NH4HCO3溶液的位置可以互换
C．步骤ⅲ中，可先用冷水洗涤晶体，再用无水乙醇洗涤
D．步骤ⅲ中，为快速得到干燥的产品，可采用高温烘干的方式
（4）粗产品中钒元素含量的测定：称取0.5100 g样品于锥形瓶中，用适量稀硫酸溶解后，加入稍过量的0.1ml·L-1 KMnO4溶液，充分反应后继续加1% NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量的NaNO2，滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液，用0.1000 ml·L -1 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，重复三次，消耗标准溶液的平均体积为21.00 mL。
已知：NaNO2具有还原性，滴定原理为：＋Fe2+＋2H+=VO2+＋Fe3+＋H2O。
①滴定终点的现象为 ▲ 。
②粗产品中钒元素的质量分数为 ▲ 。
21．（12分）苯烯莫德是一种小分子药物，因可抑制多种自身免疫性疾病而成为研究热点。其合成路线如下：
已知：①CH3CH2COOHCH3CH3
②RX+NaCN→RCN+NaX
请回答：
（1）化合物F的官能团名称是 ▲ 。
（2）化合物A的结构简式是 ▲ 。
（3）下列说法不正确的是 ▲ 。
A．合成路线中碘甲烷的作用是保护酚羟基
B．化合物E能被酸性高锰酸钾氧化转化为化合物D
C．F+G→H的反应涉及加成反应和消去反应
D．苯烯莫德的酸性强于
（4）写出C→D的化学方程式 ▲ 。
（5）参照上述路线，写出以苯甲醇（）为原料合成的路线（用流程图表示，无机试剂任选） ▲ 。
（6）写出4种同时符合下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式 ▲ 。
①能发生银镜反应；
②与FeCl3溶液反应显紫色；
③苯环上有4个取代基，且分子中有5种不同化学环境的氢原子。选项
已知
结论
A
15-冠-5（冠醚）能识别Na+
12-冠-4（冠醚）能识别K+
B
石墨晶体可以导电
石墨的化学键具有金属键的性质
C
擦干已洗净铁锅表面的水，以防生锈
防止潮湿环境下发生化学腐蚀
D
常温下，Ksp(Ag2CrO4)= 1.1×10-12
Ksp(AgCl)= 1.8×10-10
常温下，溶解度：Ag2CrO4＜AgCl
选项
实验目的
方案设计
现象
结论
A
探究钠在氧气中燃烧所得固体产物的成分
取少量固体粉末，加入2-3mL蒸馏水
有气体生成
钠在氧气中燃烧所得产物为Na2O2
B
比较水的电离程度
常温下，用pH计分别测定1ml/L和0.1ml/L CH3COONH4溶液的pH
pH均为7.0
同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同
C
探究温度对化学平衡的影响
取2 mL 0.5 ml/L CuCl2溶液于试管中，将试管加热
溶液变绿
[Cu(H2O)4]2+＋4Cl－⇌[CuCl4]2－＋4H2O 温度升高平衡逆向移动
D
定性证明配合物[FeCl4]-（亮黄色）只有在高浓度Cl-的条件下才是稳定的
取4mL工业盐酸于试管中，滴加几滴硝酸银饱和溶液
溶液亮黄色褪去，变为很浅的黄色
配合物[FeCl4]-只有在高浓度Cl-的条件下才是稳定的
组分
CH4
H2O
H2
CO2
物质的量分数
0.04
0.32
0.50
0.08