浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟2023-2024学年高二上学期11月期中联考化学试题（Word版附解析）

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考生须知：
1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质属于弱电解质的是
A. B. C. HFD.
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯化铵在水溶液中能完全电离，属于强电解质，A错误；
B．乙醇在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，B错误；
C．HF在水溶液中部分电离，属于弱电解质，C正确；
D．SO2本身无法在熔融状态和水溶液中导电，属于非电解质，D错误；
故答案选C。
2. 酸碱中和滴定实验中不需要的仪器是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】酸碱发生中和滴定，需使用的仪器有铁架台、碱式滴定管、酸式滴定管、滴定管夹、锥形瓶、不使用使用蒸发皿，图示的仪器中A是蒸发皿，B是碱式滴定管，C是锥形瓶，D是滴定管夹，可见不需要使用的仪器的选项是A。
3. 下列溶液一定呈中性的是
A. 的溶液
B. ml⋅L的纯水
C. 滴加酚酞试液呈无色的溶液
D. 水电离出的氢离子的物质的量浓度为ml/L
【答案】B
【解析】
【分析】溶液中性即c(H+)=c(OH-)，以此分析；
【详解】A．蒸馏水是中性的，常温下pH=7，升高到一定温度，pH=6，依然是中性溶液，A不符合题意；
B．纯水中，c(H+)=c(OH-)，升高到一定温度，c(H+)=1×10−6ml⋅L−1，B符合题意；
C．酚酞试液遇到酸溶液或中性溶液均不变色，C不符合题意；
D．水电离出的氢离子物质的量浓度为10−7ml/L，未说明温度，不知道水的离子积常数故不能求算氢氧根的浓度，该溶液不一定是中性，D不符合题意；
故选B。
4. 下列属于放热反应的有
①氢气与氯气反应②碳酸氢钠固体和盐酸反应③灼热的炭和二氧化碳反应④酸碱中和反应⑤铝热反应⑥八水合氢氧化钡与氯化铵的反应
A. ①④⑤B. ①②④⑤C. ①③④⑤D. ①②③④⑤
【答案】A
【解析】
【详解】①氢气与氯气反应是放热反应，故选；
②碳酸氢钠固体和盐酸反应是吸热反应，故不选；
③灼热的炭和二氧化碳反应是吸热反应，故不选；
④酸碱中和反应是放热反应，故选；
⑤铝热反应是放热反应，故选；
⑥八水合氢氧化钡与氯化铵的反应是吸热反应，故不选；
属于放热反应的是①④⑤；
答案选A。
5. 在，反应中，表示的反应速率最慢的是
A. ml/(L·min) B. ml/(L·min)
C. ml/(L·min) D. ml/(L·s)
【答案】C
【解析】
【详解】A是浓度为定值的固体，不能用于表示反应的反应速率；由反应速率之比等于化学计量数之比可知，B、C、D的反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，由题给数据可得：==0.4 ml/(L·min)、==0.3 ml/(L·min) 、==1.5 ml/(L·min)，则 ml/(L·min) 表示的反应速率最慢，故选C。
6. 下列电离方程式正确的是
A. 醋酸钠的电离：
B. 碳酸氢钠的电离：
C. 的电离：
D. 的电离：
【答案】C
【解析】
【详解】A．醋酸钠是强电解质，完全电离：，故A错误；
B．碳酸氢钠在水溶液中电离为钠离子和碳酸氢根：，故B错误；
C．部分电离：，故C正确；
D．是二元弱酸，分步电离：、，故D错误；
答案选C。
7. 已知反应：，则此反应
A. 任何条件下都可自发进行B. 任何条件下都不可自发进行
C. 高温下可自发进行D. 低温下可自发进行
【答案】C
【解析】
【详解】ΔH-TΔS＜0的反应可自发进行，该反应CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)为气体体积增大的吸热反应，ΔH＞0、△S＞0，则高温时，ΔH-TΔS＜0，反应可自发进行，C正确；
故选：C。
8. 二氧化碳催化加氢制甲醇的反应为 。下列说法正确的是
A. 增大压强，平衡正向进行，该反应的平衡常数K增大
B. 若容器体积不变，再加入适量氢气，可增大活化分子百分数，加快反应速率
C. 温度越低越有利于该反应的进行，从而提高甲醇的生产效率
D. 使用高效催化剂，可降低反应的活化能，增大活化分子百分数
【答案】D
【解析】
【详解】A．该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向进行，但温度没变，则该反应的平衡常数K不变，故A错误；
B．若容器体积不变，再加入适量氢气，可增大单位体积内反应物分子总数，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增大，加快反应速率，故B错误；
C．该反应是放热反应，在一定范围内，降低温度，利于平衡正向移动，从而提高甲醇的生产效率，但温度过低，反应速率慢，不利于反应进行，故C错误；
D．使用高效催化剂，可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大反应速率，故D正确；
答案选D。
9. 氨对发展农业有着重要意义，也是重要的化工原料。合成氨的生产流程示意如下。
下列说法不正确的是
A. 原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生
B. 合成氨一般选择400~500℃进行，主要是让铁触媒的活性最大，平衡转化率高
C. 热交换的目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温利于液化分离
D. 新型锰系催化剂将合成氨的温度、压强分别降到了350℃、1MPa，显著降低合成氨的能耗
【答案】B
【解析】
【分析】氮气和氢气混合气体净化干燥后经过压缩机加压，进入热交换加热后在催化剂作用下发生反应生成氨气，再经过热交换后冷却分离出液态氨，未反应完的氮气和氢气可循环利用。
【详解】A．原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生，A正确；
B．合成氨一般选择400~500℃进行，主要是让铁触媒的活性最大，反应速率增大，温度升高，该反应的平衡转化率降低，B错误；
C．热交换将氨气的热量转给N2和H2，目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温利于液化分离，C正确；
D．新型锰系催化剂将合成氨的温度、压强分别从400~500℃、10-30MPa降到了350℃、1MPa，显著降低合成氨的能耗，D正确；
故选B。
10. 已知下列反应： ； ，则反应的平衡常数为
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】设①O2(g)+C(s)⇌CO2(g) K=K1 ，②2C(s)+O2(g)⇌2CO(g) K=，用①×2－②可得2CO(g)+O2(g)⇌2CO2(g)，则平衡常数为，故选A。
11. 25℃时，下列事实中能说明HA为弱电解质的是
①等浓度的NaOH溶液分别中和等PH、等体积的HA与盐酸，HA消耗的NaOH溶液的体积多
②用HA溶液做导电实验时灯泡很暗
③的HA溶液稀释至100倍，pH约为3.1
④往0.1 ml/L的HA溶液中滴入紫色石蕊试液呈红色
A. ①②③B. ①③C. ③D. ①③④
【答案】B
【解析】
【详解】①等浓度的NaOH溶液分别中和等pH、等体积的HA与盐酸，HA消耗的NaOH溶液的体积多，说明HA中存在电离平衡，为弱电解质，故①正确；
②用HA溶液做导电实验，灯泡很暗，说明该溶液中离子浓度很小，但不能说明HA部分电离，所以不能证明HA是弱电解质，故②错误；
③的HA溶液稀释至100倍，pH约为3.1，说明HA中存在电离平衡，为弱电解质，故③正确；
④0.1ml/LHA溶液中滴入石蕊试液呈红色，说明该溶液呈酸性，但是不能说明HA部分电离，则不能证明HA是弱电解质，故④错误；
综上，正确的是①③；
答案选B。
12. 一定条件下的密闭容器中：，平衡时测得A的浓度为0.50 ml/L。保持温度不变，将容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30 ml/L。下列说法正确的是
A. B. 平衡向正反应方向移动
C. B的浓度增大D. C的体积分数减小
【答案】D
【解析】
【分析】将容器的容积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，A的浓度应为0.25ml/L，现A的浓度从0.25ml/L增加到0.30ml/L，说明平衡逆向移动，据此分析解题。
【详解】A．根据分析，减压平衡逆向移动，则，故A错误；
B．根据分析，平衡逆向移动，故B错误；
C．将容器的容积扩大，体积扩大使B的浓度减小的影响大于平衡逆向移动使B的浓度增大的影响，因此总的结果是B的浓度减小，故C错误；
D．根据分析，减压平衡逆向移动，则C的体积分数减小，故D正确；
故选D。
13. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 甲基橙滴加到的溶液中呈红色，滴加到的溶液中呈黄色
B. 已知平衡体系：，恒温缩小容积，平衡后气体颜色比原平衡深
C. 打开冰镇啤酒瓶，把啤酒倒入玻璃杯中，杯中立即泛起大量泡沫
D. 向含有的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅
【答案】B
【解析】
【详解】A．甲基橙在中性或碱性溶液中是以磺酸钠盐的形式存在，在酸性溶液中转化为磺酸，甲基橙滴加到pH=2的溶液中呈红色，滴加到pH=6的溶液中呈黄色，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意；
B．2NO2(红棕色)⇌N2O4(无色)，该反应为分子数减小的反应，增大压强，浓度增大，颜色加深，平衡右移，颜色变浅，故颜色加深不属于勒夏特列原理，B符合题意；
C．啤酒中溶解有大量二氧化碳，低温、高压时，二氧化碳溶解度增大，倒入杯中时，温度升高、压强降低，二氧化碳溶解度降低，产生大量气泡，属于勒夏特列原理，C不符合题意；
D．，，铁离子浓度降低，平衡逆向进行，Fe(SCN)3浓度减小,颜色变浅，属于勒夏特列原理，D不符合题意；
故答案为：B。
14. 下列有关中和反应反应热测定实验的说法正确的是
A. 用50 mL 0.55 ml·L的NaOH溶液与50 mL 0.50 ml·L的盐酸反应，测得的反应热数值偏大
B. 强酸与强碱反应生成1 ml 释放的热量都约为57.3 kJ
C. 测定中和反应的反应热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度
D. 使用玻璃搅拌器是为了使反应物混合均匀，减小实验误差
【答案】D
【解析】
【详解】A．用50 mL 0.55 ml·L的NaOH溶液与50 mL 0.50 ml·L的盐酸反应可以使不足量的盐酸完全反应，对测得的反应热数值无影响，故A错误；
B．强酸与强碱发生中和反应生成1mlH2O(l)时释放的热量不一定为57.3kJ，如浓硫酸与氢氧化钠溶液反应或稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成1mlH2O(l)时释放的热量大于57.3kJ，故B错误；
C．酸碱中和反应是放热反应，恰好反应完全时溶液温度最高，所以应该读取混合溶液的最高温度为终止温度，故C错误；
D．测定中和热的实验中使用玻璃搅拌器可以使反应物混合均匀完全反应，目的是减小实验误差，故D正确；
故选D。
15. 下列关于水的电离平衡的相关说法正确的是
A. 将水加热，增大，但pH不变
B. ml/L的稀溶液一定呈中性
C. 向水中加入少量醋酸钠固体，水电离的增大，增大
D. 向0.1 ml·L醋酸溶液中加水，醋酸溶液中水电离产生的将减小
【答案】B
【解析】
【详解】A．水的电离是吸热过程，将水加热，电离平衡右移，氢离子浓度和水的离子积常数增大，pH会减小，故A错误；
B．溶液中ml/L说明溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液呈中性，故B正确；
C．水的离子积常数是温度函数，温度不变，水的离子积常数不变，则向水中加入少量醋酸钠固体，水的离子积常数不变，故C错误；
D．向0.1ml·L-1醋酸溶液中加水，溶液中氢离子浓度减小，抑制水的电离程度减弱，溶液中水电离产生的氢离子浓度将增大，故D错误；
故选B。
16. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A. 的溶液中：、、、
B. 由水电离产生的 ml⋅L的溶液中：、、、
C. 的溶液中：、、、
D. 0.1 ml⋅L的溶液中：、、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．的溶液显碱性，四种离子相互之间不反应，也不与氢氧根反应，可以大量共存，A正确；
B．水电离的c(H+)=1×10-13ml•L-1溶液中水的电离受到抑制，可能是酸性或碱性溶液，碱性溶液中镁离子、铁离子均为转化为氢氧化镁、氢氧化铁沉淀，不共存，B错误；
C．的溶液为酸性，酸性溶液中硝酸根离子会把亚铁离子氧化为铁离子，不共存，C错误；
D．Fe3+与SCN-会生成红色络合物，不能大量共存，D错误；
答案选A。
17. 某密闭容器中投入分别为，只发生反应：，在不同温度下、相同时间内的转化率如下表所示。则下列说法正确的是
A. 该反应是吸热反应
B. 若温度为的转化率
C. 温度下，时的生成速率相等
D. 温度下，该反应的平衡常数为160
【答案】B
【解析】
【分析】根据表格数据可知，随着温度升高，速率加快，5℃，30℃t min未达平衡，70℃，80℃温度下t min时，反应已达到平衡，为平衡转化率；
【详解】A．根据表格数据可知，随着温度升高，速率加快，50℃，30℃t min未达平衡，70℃，80℃温度下t min时，反应已达到平衡，为平衡转化率，平衡转化率随温度升高而减小，根据勒夏特列原理可知该反应为放热反应，A项错误；
B．分析和表格数据可知，50℃时NO的转化率大于80%，B项正确；
C．30℃，70℃转化率相同，但温度不同，t min时的二氧化氮生成速率不一定相等，C项错误；
D．30℃未达到平衡，无法计算平衡常数，D项错误；
答案选B。
18. 已知298K时，浓度为0.180 ml/L的羟基丁酸水溶液，发生如下反应生成丁内酯：，不同时刻测得丁内酯的浓度如下表：
注：该条件下副反应、溶液体积变化忽略不计。下列分析正确的是
A. 为了加快反应速率，可及时移出产物丁内酯
B. 反应至120 min时，羟基丁酸的转化率d，a>cB.
C. d点所得溶液的D. 由图可知HX为弱酸
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，0.1 m/LHX溶液中pH为2.8，说明HX是部分电离的弱酸；10mL等浓度的HX溶液与氨水恰好反应时，消耗氨水的体积为10mL，则b点为溶液呈中性的NH4X溶液，溶液呈中性说明铵根离子和X—在溶液中的水解程度相当，HX和一水合氨的电离常数相当。
【详解】A．酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子都会抑制水的电离，由分析可知，b点为NH4X溶液，溶液中阴、阳离子在溶液中均水解，水的电离程度最大，所以水的电离程度b>d；由图可知，c点溶液pH小于a点，抑制水的电离程度大于大于a点，所以水的电离程度a>c，故A正确；
B．由图可知，0.1 m/LHX溶液中pH为2.8，则HX的电离常数约为=10—4.6，故B正确；
C．由图可知，d点为NH4X和一水合氨的混合溶液，由分析可知，NH4X溶液呈中性，所以混合溶液呈碱性，溶液pH大于7，故C错误；
D．由图可知，0.1 m/LHX溶液中pH为2.8，说明HX是部分电离的弱酸，故D正确；
故选C。
25. 室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是
A. ①③B. ④C. ③④D. ①③④
【答案】D
【解析】
【详解】①亚硫酸钠与NaClO反应无现象，无法观察，不能探究浓度对化学反应速率的影响，故①错误；
②只有温度不同，可探究温度对化学反应速率的影响，故②正确；
③溶液和溶液的种类和浓度都不一样，不符合控制变量的思想，故不能探究催化剂对化学反应速率的影响，故③错误；
④将2.5体积SO2与1体积O2混合并通过灼热的催化剂充分反应，SO2与O2按照2：1发生反应，则SO2过量，无法判断SO2与O2的反应为可逆反应，故④错误；
综上，符合题意的有①③④；
答案选D。
非选择题部分
26. 回答下列问题。
（1）肼()是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。在常温常压下，已知16g肼在氧气中完全燃烧放出312KJ热量，则肼的燃烧热化学方程式可表示为_______。
（2） kJ·ml； kJ·ml，则a_______b(填>或