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天津市和平区2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份天津市和平区2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题（原卷版+解析版），文件包含天津市和平区2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题原卷版docx、天津市和平区2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共31页， 欢迎下载使用。
1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分。考试时间60分钟。
2.答题前，请务必将班级、姓名、考场号、座号和准考证号填写(或涂)在答题卡和答题纸的规定位置。
可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷(选择题 共60分)
一、选择题(每题只有一个正确选项，每小题2分，共60分)
1. 下列说法正确的是
A. 只含一种元素的物质一定是纯净物
B. 金属氧化物一定是碱性氧化物
C. 可利用丁达尔效应区分胶体和溶液
D. 次磷酸(H3PO2)与足量NaOH溶液反应生成的盐只有NaH2PO2一种，则NaH2PO2属于酸式盐
2. 合金应用极大地促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是
A. AB. BC. CD. D
3. 下列化学用语表达正确的是
A. 纯碱的化学式：NaHCO3B. 气体的摩尔体积为22.4L/ml
C. NaOH的电子式：D. Na+离子的结构示意图：
4. 已知：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2；②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3。下列粒子的氧化性从强到弱的顺序正确的是
A. Cl2>Fe3＋>I2B. I2>Cl2>Fe3＋
C. Fe3＋>Cl2>I2D. Cl2>I2>Fe3＋
5. 下列关于钠的性质叙述中，不正确的是（ ）
A. 切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出
B. 从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应
C. 钠在空气中燃烧生成氧化钠
D. 切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应
6. 下列叙述中不正确的是
A. Na2CO3 比NaHCO3 稳定
B. Na2CO3 比NaHCO3 易溶于水
C. 相同质量的Na2CO3 和NaHCO3 分别与足量盐酸反应，Na2CO3 放出 CO2 少
D. Na2CO3 和NaHCO3 溶液分别与同浓度的盐酸反应，Na2CO3 反应的速率比NaHCO3 快
7. 鉴别下列各物质，只能采用焰色反应的是
A. K2CO3和NaClB. KCl和Na2CO3
C. NaCl和MgCl2D. NaCl和KCl
8. 下列说法不正确的是
A. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物
B. 火灾现场存放大量活泼金属时，可以用水或沙土来灭火
C. 炽热的钢水注入模具前，模具必须干燥，否则可能发生爆炸性迸溅
D. 金属钠应保存在煤油或石蜡油中
9. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 与铝反应放出氢气的溶液中：、、、
B. 含有大量Fe3+的溶液中：、、、
C. 滴加石蕊溶液显红色的溶液中：、、、
D. 通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、
10. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，1 ml水的体积为22.4 L
B. 常温常压下，7.8 g过氧化钠中含有阴离子的数目为0.2NA
C. 1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
D. 标准状况下，22.4 L Cl2与足量的铁充分反应，转移的电子数为3NA
11. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 钠和冷水反应：
B. 溶液与反应：
C. 溶液与溶液反应的离子方程式：
D. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：
12. 下列各组的两种溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是
A. FeCl3、AlCl3B. NaCl、BaCl2C. MgCl2、CuCl2D. FeCl2、FeCl3
13. 下列叙述正确的是
A. 固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
B. 铜丝能导电，所以铜是电解质
C. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D. 溶于水能导电，所以是电解质
14. 下列电离方程式书写正确的是
A. 把CaO放入水中：
B. 把CO2通入水中：
C. 把Cu(OH)2放入水中：
D. 把KCl放入水中：KCl=K++Cl-
15. 如果Mg2+、M、Fe3+和Cl-四种离子以物质的量之比1∶3∶2∶2共存于同一溶液，那么M可能是
A. B. C. OH-D.
16. 下列“实验方案”不宜用于完成“实验目的”的是
A. AB. BC. CD. D
17. 下列各溶液中，Na+浓度最大的是
A. 4 L0.5 ml/LNaCl溶液B. 1 L0.3 ml/LNa2SO4溶液
C. 0.8 L0.4 ml/LNaOH溶液D. 2 L0.15 ml/LNa3PO4溶液
18. 下列叙述不正确的是
A. 若aXm+和bYn-两种离子电子层结构相同，则a-b=n-m
B. 24Mg16O晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1
C. CS2和PCl3分子中各原子最外层都满足8电子结构
D. 第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
19. 下列关于化学键和分子间作用力的说法中正确的个数是
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物
②第IA族和第VIIA族原子化合时，一定形成离子键
③由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
④物质中一定存在化学键
⑤冰的密度比水小，是因为水分子之间存在氢键
⑥CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力的改变
⑦纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同
A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个
20. 类比是研究物质性质的常用方法之一、下列类比正确的是
①Cu与Cl2能化合生成CuCl2，则Fe与Cl2能化合生成FeCl3
②Mg在空气中燃烧生成MgO，则Na在空气中燃烧生成Na2O
③NaHCO3可以治疗胃酸过多，则NaOH也可以治疗胃酸过多
④Fe可以置换出CuSO4溶液中的铜，则Al也可以置换出CuSO4溶液中的铜
A. ①②B. ②③C. ①③D. ①④
21. 在AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性，下列图中能表示该反应产生的沉淀质量W与加入氨水的体积V关系的是
A. B. C. D.
22. 下列各组物质中化学键的类型完全相同的是
A. NH3 H2O CO2B. H2O Na2O CO2
C. CaCl2 NaOH H2OD. HCl MgCl2 NH4Cl
23. 1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是
A. 元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族B. 元素周期表有18个族
C. 第ⅠA族的元素全部是金属元素D. 长周期是指第四、五、六、七周期
24. 我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，曾制得一种合成纳米材料，其化学式为RN(N为氮元素，且为-3价)。已知该化合物中的Rn+核外有28个电子，则R元素位于元素周期表的（ ）
A. 第3周期第ⅤA族B. 第4周期第ⅢA族
C. 第5周期第ⅢA族D. 第4周期第ⅤA族
25. 下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，其中合理的是
A. B. C. D.
26. 下列对图示的解释不正确的是
A. AB. BC. CD. D
27. 下列有关同主族元素性质的比较，不正确的是（ ）
A. 金属性：K＞Na＞Li
B. 非金属性：O＞S＞Se
C. 还原性：F-＞Cl-＞I-
D. 碱性：KOH＞NaOH＞LiOH
28. X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是
A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B. X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D. Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
29. 下列实验现象与结论均正确的是
A AB. BC. CD. D
30. 下图所示实验方案无法达到预期实验目的是
A. AB. BC. CD. D
第Ⅱ卷(共40分)
二、填空题(本大题共三小题，共40分，每空2分)
31. 如图为元素周期表一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答问题：
（1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是_______。
（2）②的最高价氧化物的结构式为_______；⑦的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______。
（3）④⑤元素可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出该化合物的电子式：_______；写出⑥的氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_______。
（4）W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是_______(填字母)。
A. 最高正化合价为+6
B. 气态氢化物比H2S稳定
C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸弱
D. 单质在常温下可与氢气化合
32. “84消毒液”是一种以NaClO为主的高效含氯消毒剂，可用于灭活新型冠状病毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，请回答下列问题：
（1）用表示该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度，则c=_______。
（2）某化学实验小组参阅该品牌“84消毒液”的标签，欲用NaClO固体配制250 mL含NaClO浓度为c0的消毒液。
①配制此溶液需称量NaClO固体的质量为_______。
②在配制过程中，如图所示的仪器中不需要使用的是_______(填字母)，除玻璃棒外还缺少的玻璃仪器是_______。
③容量瓶上标有_______(填字母)。
A．温度、容积、刻度线 B．温度、容积、压强
C．浓度、压强 D．浓度、温度、刻度线
④使用容量瓶前必须进行的一步操作是_______。
⑤下列操作会使所配制的溶液浓度偏高的是_______(填字母)。
A．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
B．定容时，俯视容量瓶刻度线
C．利用实验室久置的NaClO固体来配制溶液
D．转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒
33. Ⅰ．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为，该反应中还原剂是_______(填化学式)。
（2）湿法制备高铁酸钾(K2FeO4))是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、、Cl-、H2O。
①请依据上述信息，写出并配平湿法制备高铁酸钾的离子方程式：_______。
②每生成2 ml转移_______ml电子。
Ⅱ．工业上用氯化铁腐蚀铜箔制造电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤：
（3）试剂a是_______，试剂b是_______，操作Ⅰ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。
（4）滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为_______。A
B
C
D
狗头兽首铜像
精美的青花瓷
流通硬币
地铁列车的车体
选项
实验目
实验方案
A
确认Fe(OH)3胶体是否制备成功
用可见光束照射
B
确认钠与水反应生成NaOH
向反应后的混合液中滴加酚酞
C
确认金属活泼性：Na>Cu
将金属钠投入CuSO4溶液中
D
确认Cl2无漂白作用
将有色纸条放入干燥的Cl2中
A．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
B．pH降低的原因可能是HClO分解
C．
D．NaCl=Na++Cl-
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液
溶液呈红色
未知液中一定含有Fe2+
B
向无色溶液中滴加氯水
溶液变为褐色
无色溶液中含有I-
C
某少量气体通入澄清石灰水中
澄清石灰水变浑浊
该气体一定是CO2
D
将银白色的金属钠放置在空气中
钠表面很快变暗
金属钠具有较强的氧化性
A．用图甲制取碳酸氢钠
B．用图乙制备少量Cl2
C．用图丙制备并收集O2
D．用图丁比较S、C、Si的非金属性强弱
84消毒液
有效成分 NaClO
规格 1000 mL
质量分数 25%
密度 1.192g/cm3
使用方法稀释100倍(体积比)后使用
1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分。考试时间60分钟。
2.答题前，请务必将班级、姓名、考场号、座号和准考证号填写(或涂)在答题卡和答题纸的规定位置。
可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷(选择题 共60分)
一、选择题(每题只有一个正确选项，每小题2分，共60分)
1. 下列说法正确的是
A. 只含一种元素的物质一定是纯净物
B. 金属氧化物一定是碱性氧化物
C. 可利用丁达尔效应区分胶体和溶液
D. 次磷酸(H3PO2)与足量NaOH溶液反应生成的盐只有NaH2PO2一种，则NaH2PO2属于酸式盐
2. 合金应用极大地促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是
A. AB. BC. CD. D
3. 下列化学用语表达正确的是
A. 纯碱的化学式：NaHCO3B. 气体的摩尔体积为22.4L/ml
C. NaOH的电子式：D. Na+离子的结构示意图：
4. 已知：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2；②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3。下列粒子的氧化性从强到弱的顺序正确的是
A. Cl2>Fe3＋>I2B. I2>Cl2>Fe3＋
C. Fe3＋>Cl2>I2D. Cl2>I2>Fe3＋
5. 下列关于钠的性质叙述中，不正确的是（ ）
A. 切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出
B. 从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应
C. 钠在空气中燃烧生成氧化钠
D. 切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应
6. 下列叙述中不正确的是
A. Na2CO3 比NaHCO3 稳定
B. Na2CO3 比NaHCO3 易溶于水
C. 相同质量的Na2CO3 和NaHCO3 分别与足量盐酸反应，Na2CO3 放出 CO2 少
D. Na2CO3 和NaHCO3 溶液分别与同浓度的盐酸反应，Na2CO3 反应的速率比NaHCO3 快
7. 鉴别下列各物质，只能采用焰色反应的是
A. K2CO3和NaClB. KCl和Na2CO3
C. NaCl和MgCl2D. NaCl和KCl
8. 下列说法不正确的是
A. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物
B. 火灾现场存放大量活泼金属时，可以用水或沙土来灭火
C. 炽热的钢水注入模具前，模具必须干燥，否则可能发生爆炸性迸溅
D. 金属钠应保存在煤油或石蜡油中
9. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 与铝反应放出氢气的溶液中：、、、
B. 含有大量Fe3+的溶液中：、、、
C. 滴加石蕊溶液显红色的溶液中：、、、
D. 通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、
10. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，1 ml水的体积为22.4 L
B. 常温常压下，7.8 g过氧化钠中含有阴离子的数目为0.2NA
C. 1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
D. 标准状况下，22.4 L Cl2与足量的铁充分反应，转移的电子数为3NA
11. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 钠和冷水反应：
B. 溶液与反应：
C. 溶液与溶液反应的离子方程式：
D. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：
12. 下列各组的两种溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是
A. FeCl3、AlCl3B. NaCl、BaCl2C. MgCl2、CuCl2D. FeCl2、FeCl3
13. 下列叙述正确的是
A. 固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
B. 铜丝能导电，所以铜是电解质
C. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D. 溶于水能导电，所以是电解质
14. 下列电离方程式书写正确的是
A. 把CaO放入水中：
B. 把CO2通入水中：
C. 把Cu(OH)2放入水中：
D. 把KCl放入水中：KCl=K++Cl-
15. 如果Mg2+、M、Fe3+和Cl-四种离子以物质的量之比1∶3∶2∶2共存于同一溶液，那么M可能是
A. B. C. OH-D.
16. 下列“实验方案”不宜用于完成“实验目的”的是
A. AB. BC. CD. D
17. 下列各溶液中，Na+浓度最大的是
A. 4 L0.5 ml/LNaCl溶液B. 1 L0.3 ml/LNa2SO4溶液
C. 0.8 L0.4 ml/LNaOH溶液D. 2 L0.15 ml/LNa3PO4溶液
18. 下列叙述不正确的是
A. 若aXm+和bYn-两种离子电子层结构相同，则a-b=n-m
B. 24Mg16O晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1
C. CS2和PCl3分子中各原子最外层都满足8电子结构
D. 第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
19. 下列关于化学键和分子间作用力的说法中正确的个数是
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物
②第IA族和第VIIA族原子化合时，一定形成离子键
③由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
④物质中一定存在化学键
⑤冰的密度比水小，是因为水分子之间存在氢键
⑥CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力的改变
⑦纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同
A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个
20. 类比是研究物质性质的常用方法之一、下列类比正确的是
①Cu与Cl2能化合生成CuCl2，则Fe与Cl2能化合生成FeCl3
②Mg在空气中燃烧生成MgO，则Na在空气中燃烧生成Na2O
③NaHCO3可以治疗胃酸过多，则NaOH也可以治疗胃酸过多
④Fe可以置换出CuSO4溶液中的铜，则Al也可以置换出CuSO4溶液中的铜
A. ①②B. ②③C. ①③D. ①④
21. 在AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性，下列图中能表示该反应产生的沉淀质量W与加入氨水的体积V关系的是
A. B. C. D.
22. 下列各组物质中化学键的类型完全相同的是
A. NH3 H2O CO2B. H2O Na2O CO2
C. CaCl2 NaOH H2OD. HCl MgCl2 NH4Cl
23. 1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是
A. 元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族B. 元素周期表有18个族
C. 第ⅠA族的元素全部是金属元素D. 长周期是指第四、五、六、七周期
24. 我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，曾制得一种合成纳米材料，其化学式为RN(N为氮元素，且为-3价)。已知该化合物中的Rn+核外有28个电子，则R元素位于元素周期表的（ ）
A. 第3周期第ⅤA族B. 第4周期第ⅢA族
C. 第5周期第ⅢA族D. 第4周期第ⅤA族
25. 下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，其中合理的是
A. B. C. D.
26. 下列对图示的解释不正确的是
A. AB. BC. CD. D
27. 下列有关同主族元素性质的比较，不正确的是（ ）
A. 金属性：K＞Na＞Li
B. 非金属性：O＞S＞Se
C. 还原性：F-＞Cl-＞I-
D. 碱性：KOH＞NaOH＞LiOH
28. X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是
A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B. X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D. Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
29. 下列实验现象与结论均正确的是
A AB. BC. CD. D
30. 下图所示实验方案无法达到预期实验目的是
A. AB. BC. CD. D
第Ⅱ卷(共40分)
二、填空题(本大题共三小题，共40分，每空2分)
31. 如图为元素周期表一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答问题：
（1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是_______。
（2）②的最高价氧化物的结构式为_______；⑦的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______。
（3）④⑤元素可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出该化合物的电子式：_______；写出⑥的氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_______。
（4）W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是_______(填字母)。
A. 最高正化合价为+6
B. 气态氢化物比H2S稳定
C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸弱
D. 单质在常温下可与氢气化合
32. “84消毒液”是一种以NaClO为主的高效含氯消毒剂，可用于灭活新型冠状病毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，请回答下列问题：
（1）用表示该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度，则c=_______。
（2）某化学实验小组参阅该品牌“84消毒液”的标签，欲用NaClO固体配制250 mL含NaClO浓度为c0的消毒液。
①配制此溶液需称量NaClO固体的质量为_______。
②在配制过程中，如图所示的仪器中不需要使用的是_______(填字母)，除玻璃棒外还缺少的玻璃仪器是_______。
③容量瓶上标有_______(填字母)。
A．温度、容积、刻度线 B．温度、容积、压强
C．浓度、压强 D．浓度、温度、刻度线
④使用容量瓶前必须进行的一步操作是_______。
⑤下列操作会使所配制的溶液浓度偏高的是_______(填字母)。
A．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
B．定容时，俯视容量瓶刻度线
C．利用实验室久置的NaClO固体来配制溶液
D．转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒
33. Ⅰ．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为，该反应中还原剂是_______(填化学式)。
（2）湿法制备高铁酸钾(K2FeO4))是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、、Cl-、H2O。
①请依据上述信息，写出并配平湿法制备高铁酸钾的离子方程式：_______。
②每生成2 ml转移_______ml电子。
Ⅱ．工业上用氯化铁腐蚀铜箔制造电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤：
（3）试剂a是_______，试剂b是_______，操作Ⅰ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。
（4）滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为_______。A
B
C
D
狗头兽首铜像
精美的青花瓷
流通硬币
地铁列车的车体
选项
实验目
实验方案
A
确认Fe(OH)3胶体是否制备成功
用可见光束照射
B
确认钠与水反应生成NaOH
向反应后的混合液中滴加酚酞
C
确认金属活泼性：Na>Cu
将金属钠投入CuSO4溶液中
D
确认Cl2无漂白作用
将有色纸条放入干燥的Cl2中
A．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
B．pH降低的原因可能是HClO分解
C．
D．NaCl=Na++Cl-
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液
溶液呈红色
未知液中一定含有Fe2+
B
向无色溶液中滴加氯水
溶液变为褐色
无色溶液中含有I-
C
某少量气体通入澄清石灰水中
澄清石灰水变浑浊
该气体一定是CO2
D
将银白色的金属钠放置在空气中
钠表面很快变暗
金属钠具有较强的氧化性
A．用图甲制取碳酸氢钠
B．用图乙制备少量Cl2
C．用图丙制备并收集O2
D．用图丁比较S、C、Si的非金属性强弱
84消毒液
有效成分 NaClO
规格 1000 mL
质量分数 25%
密度 1.192g/cm3
使用方法稀释100倍(体积比)后使用
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