内蒙古自治区部分学校2025届高三上学期开学大联考化学试题（解析版）

这是一份内蒙古自治区部分学校2025届高三上学期开学大联考化学试题（解析版），共23页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量， 为阿伏加德罗常数的值， 下列装置能达到实验目的的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ta-181 Pb-207
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 内蒙古以其独特的地理位置和丰富的自然资源，孕育了各色各样的地方美食。下列有关说法正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．蛋白质中一定含有H、C、N、O，大多数含义S、P元素，故A错误；
B．高分子化合物是指相对分子质量在一万以上的物质，油脂不属于高分子化合物，故B错误；
C．人体正常的生理活动离不开维生素，维生素属于营养物质，故C正确；
D．淀粉与纤维素(C6H10O5)n中n不同、分子式不同、相对分子质量不同，不互为同分异构体，故D错误；
故选C。
2. 化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语表述正确的是
A. 的电离方程式：
B. 2-己烯的键线式：
C. 的VSEPR模型：
D. 基态的价层电子排布图：
【答案】D
【解析】
【详解】A．二元弱酸，且以第一步电离为主，电离方程式为，A错误；
B．2-己烯含有6个碳原子，其键线式为，B错误；
C．在气态时以Al2Cl6形式存在，中心原子Al不存在孤电子对，C错误；
D．基态的价层电子排布式为3d6，其价电子排布图为，D正确；
答案选D。
3. “油”在生活、生产中应用广泛，下列“油”属于纯净物的是
A. 甘油B. 汽油C. 牛油D. 生物柴油
【答案】A
【解析】
【详解】A．甘油是丙三醇，属于纯净物，故A正确；
B．汽油是含5~11个碳原子数的烃的混合物，故B错误；
D．牛油是高级脂肪酸甘油酯，其含有多种脂肪酸和甘油形成的酯，属于混合物，故C错误；
D．生物柴油是由植物油（如菜籽油、大豆油、花生油等）、动物油（如鱼油、猪油等）、废弃油脂或微生物油脂与甲醇或乙醇经酯转化而形成的脂肪酸甲酯或乙酯，属于混合物。故D错误；
故选A。
4. 化学与生活、社会密切相关。下列工业或生活现象所涉及的化学知识解读正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．铝是活泼的金属，很容易被氧化生成致密的氧化膜，因此铝箔常作为食品、药品的包装材料，故A错误；
B．活性炭净水是因为活性炭具有吸附性，能吸附色素等异物，其不具有强氧化性，故B错误；
C．栽培韭菜过程中施加草木灰，草木灰中含有等，属于钾肥，能为植物生产提供K等必要元素，故C正确；
D．用盐酸刻蚀鸡蛋壳制作艺术品，利用盐酸与碳酸钙反应，从而溶解接触盐酸的蛋壳，发生复分解反应，其不属于氧化还原反应，故D错误；
故选C。
5. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 硅酸钠与盐酸反应：
B. 将通入石灰乳中制漂白粉：
C. 硫氰化铁溶液中加溶液产生沉淀：
D. 用稀硫酸酸化的溶液与少量反应：
【答案】D
【解析】
【详解】A．Na2SiO3为可溶性盐，要拆成离子形式，硅酸钠与盐酸反应：，A错误；
B．石灰乳不拆成离子，将通入石灰乳中制漂白粉：，B错误；
C．硫氰化铁不拆，硫氰化铁溶液中加溶液产生沉淀：，C错误；
D．用稀硫酸酸化的溶液与少量发生氧化还原反应，被氧化成氧气：，D正确；
故选D。
6. 化学实验是化学探究的一种重要途径。下列有关实验的描述正确的是
A. 进行焰色试验时，可用玻璃棒替代铂丝
B. 可用氢氟酸清洗做过硅酸分解实验的瓷坩埚
C. 容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需要检验是否漏液
D. 制备金属镁的电解装置失火时，可以使用二氧化碳灭火器灭火
【答案】C
【解析】
【详解】A．玻璃中含有钠等金属元素，进行焰色试验时，不可用玻璃棒替代铂丝，故A错误；
B．瓷坩埚的主要成分中含有二氧化硅，能够与氢氟酸反应，不能用氢氟酸清洗做过硅酸分解实验的瓷坩埚，故B错误；
C．容量瓶颈上有玻璃塞，酸式滴定管下端有玻璃活塞，碱式滴定管下端有玻璃珠，分液漏斗下端有玻璃活塞，它们是否密封不能直接观察出来，故使用前均需要检验是否漏水，故C正确；
D．由于镁可以在CO2中继续激烈燃烧，反应原理为：2Mg+CO22MgO+C，故金属镁着火时，不可用二氧化碳灭火器灭火，故D错误；
故选C。
7. 为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是
A. 的稀硫酸中氢离子数目为
B. 甲酸甲酯中含有的杂化的原子数目为
C. 溶于水所得溶液中和分子数目之和为
D. 标准状况下，的和HF的分子数均为
【答案】B
【解析】
【详解】A．的稀硫酸中，n(H+)=1×10-2ml/L×1L=1×10-2ml，即氢离子数目为，故A错误；
B．甲酸甲酯结构简式为HCOOCH3，甲基上的碳原子，以及与甲基相连的O原子采用sp3杂化，则甲酸甲酯中含有的杂化的原子数目为，故B正确；
C．氨气溶于水形成氨水，一水合氨会电离，则即1ml氨气溶于水所得溶液中、和三种粒子数目之和为，故C错误；
D．标准状况下，HF为液态，无法计算2.24LHF的物质的量，故D错误；
故选B。
8. 炼铁工业中高炉煤气的一种新的处理过程如图所示，下列叙述错误的是
A. 反应①②③④均为氧化还原反应
B. 第一电离能：N>O>H>C
C. 干冰中，每个分子周围有12个紧邻的分子
D. 可用电子气理论来解释铁具有良好的导电、导热和延展性
【答案】A
【解析】
【详解】A．反应①H2→H2O，④CO2→CO有化合价改烃为氧化还原反应，②③无化合价改变，为非氧化还原反应，A错误；
B．同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，H的第一电离能大于C，故第一电离能：N>O>H>C ，B正确；
C．二氧化碳属于面心立方，，每个分子周围有12个紧邻的分子，C正确；
D．金属晶体中充满了带负电的“电子气”（自由电子），在外加电场的条件下，自由电子会定向移动形成电流，因此金属具有良好的导电性；这些自由电子在运动时会与金属离子频繁碰撞，引起能量的交换，使得金属具有良好的导热性，D错误；
故选A。
9. 下列装置能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．制备应该用稀盐酸和大理石，故A错误；
B．不能使用无水氯化钙干燥氨气，氯化钙会吸收氨气生成CaCl2·nNH3，故B错误；
C．溴单质和氢氧化钠会发生反应生成可溶性盐，振荡分层后四氯化碳中溴单质被除去，故C正确；
D．铁离子易水解，加热氯化铁溶液最终只能得到氢氧化铁不能得到氯化铁固体，故D错误；
故选C。
10. 脱落酸是一种植物激素，在植物发育的多个过程中起重要作用，其结构简式如图所示。下列说法错误的是
A. 1分子脱落酸含有2个手性碳原子
B. 该分子中含有3种含氧官能团
C. 该分子可发生分子内脱水生成酯类化合物
D. 该化合物最多能与发生反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．分子中只有环上连羟基的碳原子为手性碳原子，A错误；
B．分子结构中含有3种含氧官能团羰基、羧基、羟基，B正确；
C．脱落酸分子结构中存在羟基和羧基，可发生分子内酯化反应构成环状酯，C正确；
D．该化合物含1ml羧基，最多能与发生反应，D正确；
故选A。
11. X、Y、Z、R、W五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，X的s能级电子数比p能级电子数多1，Z的单质与氢气混合在暗处发生爆炸，Y与R的价层电子排布相同。下列说法错误的是
A. X、Y的最简单氢化物的键角：X>YB. 原子半径：R>W>Z
C. Y的常见单质均为非极性分子D. X、Y、Z、R、W均为p区元素
【答案】C
【解析】
【分析】本题考查元素推断与元素周期律，由题意可知X、Y、Z、R、W属于五种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z的单质与氢气混合在暗处发生爆炸，即氢气与氟气混合在暗处发生爆炸，则Z为F元素，X、Y、Z同周期，说明均为第二周期，X的s能级电子数比p能级电子数多1，则X为N元素，说明Y为O元素，Y与R的价层电子排布相同，说明二者均为同一主族，即R为S元素，则结合原子序数依次增大且均为短周期可知，W为Cl元素，综上分析X、Y、Z、R、W分别为N、O、F、S、Cl。
【详解】A． X、Y的最简单氢化物分别为NH3、H2O，NH3、H2O均为三角锥形，但NH3中N原子有一对孤电子对，H2O中O原子有两对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对对成键电子对的排斥作用，键角NH3>H2O，A正确；
B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径S>Cl>F，B正确；
C．O的常见单质为O2、O3，O2为非极性分子O3为极性分子，C错误；
D．N、O、F、S、Cl的价电子排布分别为、、、、，均为p区元素，D正确；
故选C。
12. 锌焙砂(主要含、，还含有少量、等)可用于湿法制锌，其流程如图所示。下列说法正确的是
A. Fe、Cu、Zn三种元素基态原子的未成对电子数：Zn>Cu>Fe
B. “净化”时的反应温度越高越好
C. “电解”时，既可用石墨作阳极又可用铜棒作阳极
D. 可用除去溶液中的的依据是
【答案】D
【解析】
【分析】、、、在稀硫酸的作用下溶解，在净化I步骤中，将二价铁离子氧化为三价铁并转化为氢氧化铁沉淀，在净化II步骤中，将铜转化为沉淀，最终得到锌单质。
【详解】A．基态Fe电子排布式为，基态Cu电子排布式为，基态Zn电子排布式为，所以Fe、Cu、Zn三种元素基态原子的未成对电子数分别为4、1、1，A错误；
B．"净化I"时，温度过高H2O2易分解，B错误；
C．"电解"时，阳极材料为石墨，阴极材料为铜棒，C错误；
D．用除去溶液中的原理为，依据的是，D正确；
故选D。
13. 某学习小组利用如图装置探究金属电化学腐蚀与防护的原理，下列说法正确的是
A. 若b极为正极，K连接A时，铁棒防腐的方式称为牺牲阳极法
B. 相同条件下，若X溶液为食盐水，K分别连接B、C时前者铁棒的腐蚀速率更慢
C. 若X溶液为模拟海水，K未闭合时铁棒上E点表面铁锈最多
D. 若在X溶液中预先加入适量的溶液，可有效增强铁棒腐蚀或防腐的观察效果
【答案】C
【解析】
【分析】K连接A时，可形成外加电流法，被保护金属Fe应作为阴极；K连接B时，Fe作为负极，被腐蚀；K连接C时，形成牺牲阳极法，即牺牲Zn，保护Fe，据此解答。
【详解】A．牺牲阳极法原理为原电池，无外加电流；若b为正极，K连接A时，铁棒成为电解池的阳极，加速腐蚀速率，故A错误；
B．K连接B时，Fe作为负极，被腐蚀；K连接C时，Zn作负极，Fe作正极，即牺牲Zn，保护Fe，所以后者铁棒的腐蚀速度更慢，故B错误；
C．此时F位置腐蚀最严重，但 Fe不是变成铁锈， E点(界面处)氧气浓度较大，生成的OH-浓度最大，而Fe (OH)2经氧化才形成铁锈，所以是E点铁锈最多，故C正确；
D．Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液反应产生蓝色沉淀，通过观察沉淀量的多少判断铁棒腐蚀或防腐的效果，应加K3[Fe(CN)6]溶液，不是K4[Fe(CN)6]溶液，故D错误；
故选C。
14. 和按计量比混合，一定条件下，反应获得的晶体产物(反应物中的Ta、K元素全部转化到该产物中)的晶胞结构如图所示，晶胞参数，，Ta—O键键长为x nm。下列说法错误的是
A. 制备晶体的化学方程式：
B. 与棱心等距且紧邻的有16个
C. O原子分数坐标可能为、
D. 该晶体密度
【答案】B
【解析】
【详解】A．晶体中K位于面心和棱上，数目：，Ta位于体心和顶点，数目：，O与Ta连接，每个Ta上有2个O原子，则O原子数目：，F与Ta连接，每个Ta上有4个F原子，则F原子数目：，则晶体化学式为，制备晶体的化学方程式：，A正确；
B．与棱心等距且紧邻的（面心上的）有8个，B错误；
C．Ta-O键键长为xnm，O原子位于棱上和体心，如图所示：，O原子1号分数坐标，O原子2号分数坐标，C正确；
D．结合A分析，该晶体密度为，D正确；
故选B。
15. 常温下，向己二酸中滴加溶液，混合溶液中与pH的关系如图所示，X表示或。下列说法错误的是
A. 直线b表示与pH的变化关系
B. 溶液中：
C. 用氢氧化钠溶液滴定己二酸时，可用甲基橙作指示剂
D. 已知的，，则与足量反应后生成和
【答案】B
【解析】
【分析】，同理，由图可以得到，，则直线a表示与pH变化关系，直线b表示与pH变化关系。
【详解】A．由分析可以得到直线b表示与pH的变化关系，A正确；
B．NaHA完全电离为Na+和HA- ，