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福建省龙岩市连城县第一中学2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题（解析版）
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这是一份福建省龙岩市连城县第一中学2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题（解析版），共19页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 F-19 K-39 Ca-40
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共14题，共42分)
1. 下列有关食品的说法错误的是
A. 面条的主要成分为淀粉
B. 牛肉丸蒸煮过程中蛋白质发生变性
C. 烤鸭富含油脂，油脂能发生水解反应
D. 杏鲍菇中富含的氨基酸属于天然高分子化合物
【答案】D
【解析】
【详解】A．面条的主要成分为面粉，面粉主要由淀粉组成，故A正确；
B．牛肉丸的主要成分为蛋白质，蒸煮过程中蛋白质发生变性，故B正确；
C．烤鸭富含油脂，油脂在组成上是高级脂肪酸甘油酯，属于酯类，能发生水解反应，故C正确；
D．杏鲍菇中富含氨基酸，氨基酸不属于天然高分子化合物，故D错误；
故答案为：D。
2. 下列化学用语或图示表达错误的是
A. 顺-2-丁烯的分子结构模型：
B. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
C. 丙炔的键线式：
D. 苯的实验式：CH
【答案】B
【解析】
【详解】A．顺-2-丁烯中碳碳双键两端的甲基在同一侧，分子结构模型为，A正确；
B．邻羟基苯甲醛中的-OH中的H原子与醛基中的O原子之间形成氢键，表示为，B错误；
C．丙炔结构简式为，其中3个碳原子形成一条直线，其键线式为，C正确；
D．实验式也是最简式，苯实验式为CH，D正确；
故选B。
3. 转化为甲醇有助于实现“碳达峰”，反应方程式为，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 含有质子数为
B. 消耗4.4g转移电子数为
C. 18g含有共价键数为
D. 标准状况下，22.4L含有氢原子数为
【答案】C
【解析】
【详解】A．的物质的量为1ml，含有的质子数为2，故A错误；
B．4.4g的物质的量为0.1ml，反应前后碳元素化合价由+4价降为-2价，所以消耗4.4g转移电子数为，故B错误；
C．18g的物质的量为1ml，含有共价键数为，故C正确；
D．标准状况下，是液态，无法计算22.4L物质的量，故D错误；
故答案为：C。
4. 一种抗血小板聚集药物X的结构如下图所示。下列说法正确的是
A. X中存在4种含氧官能团B. 能发生加成反应、氧化反应、加聚反应
C. X遇溶液显紫色D. 最多能与发生反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．由题干X的结构简式可知，X中存在酯基、羟基和醚键3种含氧官能团，A错误；
B．由题干X的结构简式可知，X含有碳碳双键，能发生加成反应、氧化反应、加聚反应，B正确；
C．X中含有醇羟基，但没有酚羟基，则X遇FeCl3溶液不显紫色，C错误；
D．X中含有1个醇酯基和1个酚酯基，故1mlX最多能与发生反应，D错误；
故选B。
5. 一种广谱性熏蒸杀虫剂，其晶体熔点约2000℃，晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度为表示阿伏加德罗常数的值。下列有关该晶体的说法错误的是
A. 化学式为
B. 晶体类型为共价晶体
C. 晶胞中原子的配位数为8
D. 两个P原子间的最近核间距为
【答案】C
【解析】
【详解】A．该晶胞中含有4个原子，个原子，化学式为，A正确；
B．根据题干信息，该晶体熔点高约，应为共价晶体，B正确；
C．原子的配位数为4，C错误；
D．由立方晶胞密度计算公式可得晶胞体积为，得到晶胞的边长为，两个原子间的最近核间距为面对角线长度的一半即，D正确；
故答案选C。
6. 利用冠醚可实现水溶液中锂镁的分离，其制备与分离过程如图。下列说法错误的是
A. 甲→乙的反应类型为取代反应B. 丙中通过共价键与O原子结合
C. 甲、乙、丙中仅有一种物质属于超分子D. 通过空间结构和作用力协同实现锂镁分离
【答案】C
【解析】
【详解】A．两分子甲与两分子反应生成乙和4个HBr，发生的是取代反应，故A正确；
B．丙中通过配位键与O原子结合，配位键也是共价键，故B正确；
C．乙和丙都是超分子，故C错误；
D。由流程图可知，通过空间结构和作用力协同可以实现锂镁分离，故D正确；
答案选C。
7. 关于化合物，下列说法正确的是
A. 不能使酸性稀溶液褪色B. 与酸或碱溶液反应都可生成盐
C. 分子中至少有7个碳原子共直线D. 分子中含有1个手性碳原子
【答案】B
【解析】
【详解】A．分子中含有碳碳三键，能使酸性稀溶液褪色，A错误；
B．分子中含有氨基，能和酸生成盐；含有酚羟基、酯基，能和碱反应生成盐，B正确；
C．碳碳三键两端的原子共线，苯环对位的原子共线，故分子中至少有5个碳原子共直线，C错误；
D．与四个不同的原子或原子团相连的碳原子为手性碳原子，则该分子中含有3个手性碳原子，如图所示：，D错误；
故选B。
8. 某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是
A. W与X形成的简单化合物为极性分子
B. 第一电离能Z>Y>X
C. Q的氧化物是两性氧化物
D. 该阴离子中含有配位键
【答案】A
【解析】
【分析】W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W形成1条单键且核电荷数最小，W为H，X形成4条键，核电荷数大于H，且小于其他三种元素，X为C，Y形成2条单键，核电荷数大于C，Y为O，W、Y原子序数之和等于Z，Z为F，Y原子价电子数为Q原子价电子数的2倍，Q为Al。
【详解】A．W与X的化合物不一定为极性分子，如CH4就是非极性分子，A错误；
B．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能F>O>C，B正确；
C．Q为Al，Al2O3为两性氧化物，C正确；
D．该阴离子中L与Al之间形成配位键，D正确；
故选A。
9. 下列实验能达到实验目的的是
A. 除去甲苯中的苯酚B. 用毛皮摩擦过的橡胶棒判断分子的极性
C. 检验葡萄糖中的醛基D. 验证苯与液溴发生取代反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚会溶解在甲苯中，不能用此方法除去甲苯中的苯酚，A错误；
B．对二甲苯是非极性分子，液流不会偏转，邻二甲苯是极性分子，液流会偏转，可以判断分子的极性，B正确；
C．银氨溶液检验醛基应该采用水浴加热，不能直接加热，C错误；
D．挥发的溴蒸气也能与硝酸银溶液反应生成溴化银沉淀，不能验证苯与液溴发生取代反应，D错误；
故选B。
10. 下列分离或提纯物质的方法正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．硬脂酸钠不溶于饱和氯化钠溶液，甘油易溶于水，可用盐析的方法分离，故A正确；
B．乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳气体，引入新杂质，应用溴水除杂，故B错误；
C．苯酚与溴水发生反应产生三溴苯酚，但三溴苯酚能溶于苯，无法分离，故C错误；
D．裂化汽油中含有不饱和烃，能与溴单质发生加成反应，故D错误；
故选A。
11. 利用有机分子模拟生物体内“醛缩酶”催化Diels-Alder反应取得重要进展，荣获2021年诺贝尔化学奖。某Diels-Alder反应催化机理如下，下列说法错误的是
A. 总反应为加成反应B. Ⅰ和Ⅴ互为同系物
C. Ⅵ是反应的催化剂D. 化合物X为
【答案】B
【解析】
【详解】A．由催化机理可知，总反应为+ ，该反应为加成反应，A正确；
B．结构相似、分子组成上相差若干个CH2原子团的有机物互为同系物，和结构不相似、分子组成上也不是相差若干个CH2原子团，两者不互为同系物，B错误；
C．由催化机理可知，反应消耗了Ⅵ又生成了VI，VI是反应的催化剂，C正确；
D．I+VI→X+II，由I、VI、II的结构简式可知，X为H2O，D正确；
答案选B。
12. 的配位化合物较稳定且用运广泛。可与、、等配体形成溶液呈浅紫色的、红色的、无色的配离子。某同学按如下步骤完成实验：
已知：向的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的的配离子，不能与F-形成配位离子。下列说法正确的是
A. 1ml 离子中含有12个σ键
B. 基态和基态的核外电子排布中，未成对电子数之比
C. 配离子中H-O-H的键角比分子中H-O-H的键角小
D. 可用NaF和KSCN溶液检验溶液中是否含有
【答案】D
【解析】
【分析】溶于水所得溶液Ⅰ显浅紫色，显示的是的颜色，接着加入KSCN得到溶液Ⅱ，溶液显红色，说明溶液中铁主要以形式存在，再加入NaF得到溶液Ⅲ，溶液无色，说明溶液中铁主要以无色的配离子存在，据此解答。
【详解】A．1ml 离子中含有18个σ键，其中一个水分子中有2个σ键，一个水分子和形成1个σ键，故A错误；
B．基态核外电子排布为[Ar]3d5，有5个未成对电子，基态核外电子排布为[Ar]3d6，有4个未成对电子，未成对电子数之比，故B错误；
C．配离子中Fe与O之间的配位键与水中成键电子对之间的斥力小于孤电子对与孤电子对之间的斥力，这样导致中H-O-H的键角比H2O分子中H-O-H的键角大，故C错误；
D．可用NaF和KSCN溶液检验FeCl3溶液中是否含有C2+，具体操作为向溶液中加入NaF使铁离子转化为无色的[FeF6]3-配离子，再加入KSCN溶液，若含有C2+，则生成蓝色的[C(SCN)4]2-配离子，故D正确；
答案选D。
13. 1ml有机物M在氧气中完全燃烧生成的和的物质的量之比为，利用现代分析仪器对有机物M的分子结构进行测定，相关结果如下，有关M的说法不正确的是
A. 根据图1，M的相对分子质量应为74
B. 根据图1、图2，推测M的分子式是
C. 根据图1、图2、图3信息，可确定M是2-甲基-2-丙醇
D. 根据图1、图2、图3信息，M分子内有三种化学环境不同的H，个数比为
【答案】C
【解析】
【详解】A．由质谱图可知M的相对分子质量为74，故A正确；
B．1ml有机物M在氧气中完全燃烧生成的和的物质的量之比为，可知M中C、H的个数比为2：5，则M的含C、H的个数只能为4、10，根据红外光谱可知M中含O，又M的相对分子质量为74，可知M中只有1个O原子，M的分子式是，故B正确；
C．M中只含1个O，又含醚键，所以不能是醇，故C错误；
D．由图3可知M中含3种氢，个数比为1：3：6，故D正确；
故选：C。
14. 科学家利用氨硼烷设计成原电池装置如题图所示，常温下该电池总反应为。下列说法正确的是
A. a室的电极反应式为
B. 放电过程中，通过质子交换膜由b室移向a室
C. b室为该原电池的负极区
D. 其他条件不变时，向溶液中加入适量溶液能增大电流强度
【答案】A
【解析】
【分析】氨硼烷中硼元素化合价升高，被氧化，则a室为该原电池的负极区；过氧化氢中氧元素化合价降低，被还原，则b室为该原电池的正极区，据此解答。
【详解】A．a室中氨硼烷被氧化生成NH4BO2，其电极反应为：，A正确；
B．氢离子是阳离子，放电时向正极移动，则H+通过质子交换膜由a室移向b室，B错误；
C．由分析可知，b室为该原电池的正极区，C错误；
D．该电解质溶液为酸性溶液，加入NaOH溶液不能增大电流强度，D错误；
故选A。
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15. 按要求回答下列问题：
（1）有机物的核磁共振氢谱出现的峰面积之比为_______。
（2）取有机物，完全燃烧后生成和(标准状况)。已知相同状况下，A蒸气的密度是氢气的44倍，则A的分子式为_______。
（3）的系统命名法名称_______。
（4）某卤代烃与氢氧化钠醇溶液加热反应，会生成_______种有机产物。
（5）胡椒酚是一种植物挥发油，它的结构简式为，若要制备胡椒酚钠，不可以选择的试剂有_______(填序号)。
A. NaB. NaOHC. D.
（6）乳酸分子()在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式：_______。
（7）乙酰水杨酸分子与溶液共热反应化学方程式：_______。
【答案】（1）3∶2(或2∶3)
（2）
（3）5-甲基-2-庚烯
（4）2 （5）C
（6） （7）
【解析】
【小问1详解】
有机物结构对称，有2种氢原子，核磁共振氢谱出现的峰面积之比为3∶2(或2∶3)；
【小问2详解】
，根据氢原子守恒，，根据碳原子守恒得，，A中C、H、O原子个数比=2：4：1，最简式为C2H4O，相同状况下，A蒸气的密度是氢气的44倍，则A的相对分子质量是88，故A的分子式为C4H8O2；
【小问3详解】
选含有碳碳双键的最长碳链为主链，故主链上有7个碳，离碳碳双键最近的一端开始编号，在5号碳上连有1个甲基，故名称为5-甲基-2-庚烯；
【小问4详解】
卤代烃与氢氧化钠醇溶液加热反应，支链上氯原子会发生消去反应，生成、2种有机产物；
【小问5详解】
酚羟基可以与Na、NaOH、Na2CO3反应，不与NaHCO3反应，故胡椒酚制备胡椒酚钠，不可以选择的试剂为NaHCO3，故选C；
【小问6详解】
乳酸分子中含有羟基和羧基，能够脱水发生缩聚反应，反应方程式为；
【小问7详解】
乙酰水杨酸中羧基和酯基会和溶液反应，反应方程式为。
16. 芳香烃A是基本有机化工原料，由A制备高分子E和医药中间体K的合成路线(部分反应条件略去)如下图所示：
已知①；
②(苯胺，易被氧化)。
回答下列问题：
（1）A的化学名称是_______。⑧的反应类型是_______。
（2）D中含氧官能团名称是_______，E的结构简式为_______。
（3）反应⑤的化学方程式_______。
（4）反应⑦的作用是_______。
（5）1ml D与1ml 的加成产物同时满足下列条件的同分异构体有_______种。写出其中一种符合下列条件的结构简式为_______。
①有五种不同化学环境的氢原子；
②能与发生显色反应；
③分子中只存在一个环不含其它环状结构。
【答案】（1） ①. 甲苯 ②. 氧化反应
（2） ①. (酮)羰基 ②.
（3）＋HNO3＋H2O
（4）保护氨基 （5） ① 3 ②.
【解析】
【分析】A为芳香烃，结合C的结构简式可知，A为，B为，对比C、D的结构可知，苯甲醛与丙酮脱去1分子水形成碳碳双键而生成D，D发生加聚反应生成高分子化合物E；甲苯发生硝化反应生成F，则F为，F发生还原反应生成G，则G为，由Ⅰ的结构简式、H的分子式可知H的结构简式为，H被酸性高锰酸钾溶液氧化生成Ⅰ，Ⅰ发生取代反应生成G，J发生水解反应生成K，可知G→H是为了保护氨基，防止被氧化。
【小问1详解】
根据分析知，A的化学名称是甲苯；在有机里认为去氢加氧为氧化，所以⑧的反应类型是氧化反应；
【小问2详解】
通过结构式可知，D中含氧官能团名称是(酮)羰基，结合题干分析可知E的结构简式为；
【小问3详解】
反应为甲苯发生硝化反应，得到对硝基甲苯，化学方程式为＋HNO3＋H2O
【小问4详解】
结合已知②、反应过程⑩氨基出现，可知反应⑦的作用是保护氨基，防止被氧化；
【小问5详解】
D的结构简式为，D的分子式为C10H10O，1mlD与1mlH2发生加成反应所得产物的分子式为C10H12O，该加成产物的同分异构体的不饱和度为5，该加成产物的同分异构体能与FeCl3发生显色反应，该加成产物的同分异构体中含酚羟基，分子中只存在一个环不含其它环状结构，结合不饱和度可知其，除了苯环外还有一个双键结构，有五种不同化学环境的氢原子满足条件的结构有3种。
17. 精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提收金和银的流程，如下图所示。
回答下列问题：
（1）基态的价电子排布式为_______。
（2）“浸出液1”中含有的金属离子主要是_______。
（3）“浸取2”步骤中，单质金转化为HAuCl4的化学方程式为_______。
（4）“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的_______(填化学式)转化为[Ag(S2O3)2]3-。
（5）“电沉积”步骤中阴极的电极反应式为_______。
（6）的结构式为，与其互为等电子体的一种阴离子是：_______。
（7）的键角小于的键角，请说明理由：_______。
【答案】（1）3d9 （2）Cu2+
（3）
（4）AgCl （5）
（6）(等)
（7）二者中心原子杂化类型不同，中心硫原子是杂化，而的中心硫原子是杂化
【解析】
【分析】精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等元素，铜阳极泥加入硫酸、H2O2浸取，Cu被转化为Cu2+进入浸出液1中，Ag、Au不反应，浸渣1中含有Ag和Au；浸渣1中加入盐酸、H2O2浸取，Au转化为HAuCl4进入浸出液2，Ag转化为AgCl，浸渣2中含有AgCl；浸出液2中加入N2H4将HAuCl4还原为Au，同时N2H4被氧化为N2；浸渣2中加入，将AgCl转化为[Ag(S2O3)2]3-，得到浸出液3，利用电沉积法将还原为Ag；
【小问1详解】
Cu为29号元素，基态的价电子排布式为3d9；
【小问2详解】
由分析可知，铜阳极泥加入硫酸、H2O2浸取，Cu被转化为Cu2+以及过量的酸进入浸取液1中，故浸取液1中含有的金属离子主要是Cu2+；
【小问3详解】
浸取2步骤中，Au与盐酸、H2O2反应氧化还原反应，生成HAuCl4和H2O，根据得失电子守恒及质量守恒，可得反应化学方程式：；
【小问4详解】
根据分析可知，浸渣2中含有AgCl，与反应转化为[Ag(S2O3)2]3-；
【小问5详解】
电沉积步骤中，阴极发生还原反应，[Ag(S2O3)2]3-得电子被还原为Ag，电极反应式为；
【小问6详解】
等电子体指价电子数和原子数相同的分子、离子或基团；优先考虑同主族或同周期替换，可知与其互为等电子体的一种阴离子是(等)；
【小问7详解】
的结构式为可知，中心原子S的价层电子对数为4，为sp3杂化，无孤对电子，四面体形；中心原子价层电子对数为，为sp2杂化，平面三角形，故的键角小于的键角。
18. 苯甲醛()是有机制备中的一种重要原料。实验室常用苯甲醛与NaOH反应制备苯甲醇和苯甲酸钠：2+NaOH→+，再将苯甲酸钠酸化得到苯甲酸。
相关物质的物理性质如下表：
已知：a．RCHO+⇌；
b．亚硫酸氢钠不与苯甲醇反应。
实验步骤：
步骤①：向如图所示三颈烧瓶c中加入碎瓷片、适量NaOH、水和m g苯甲醛，向冷凝管中通入冷水。
步骤②：搅拌、加热三颈烧瓶c，充分反应后，将c中液体冷却后倒入分液漏斗中，用乙醚萃取、分液，将乙醚层依次用25%亚硫酸氢钠溶液、水洗涤，水层保留待用。
步骤③：将乙醚层倒入盛少量无水MgSO4的锥形瓶中进行干燥，混匀、静置、过滤后采用一定的方法分离，收集苯甲醇。
步骤④：将步骤②中得到的水层和适量浓盐酸混合均匀，析出白色固体。冷却、抽滤得粗产品，将粗产品提纯得n g的苯甲酸。回答下列问题：
（1）步骤①中，冷凝管的作用是_______，从_______(填“a”或“b”)口通入冷水。
（2）步骤②中，乙醚层用25%亚硫酸氢钠溶液洗涤的作用是_______；再用水洗涤的作用是_______。将分液漏斗中两层液体分离开时，乙醚层在_______(填“上层”或“下层”)。
（3）步骤③中，分离出苯甲醇的方法是_______，先出来的物质是_______。
（4）步骤④中，水层和浓盐酸混合后产生苯甲酸的离子方程式为_______；将反应后混合物冷却的目的是_______。
（5）苯甲酸的产率为_______。(列出计算式)
【答案】（1） ①. 冷凝回流 ②. b
（2） ①. 除去乙醚层中少量的苯甲醛 ②. 除去亚硫酸氢钠等杂质 ③. 上层
（3） ①. 蒸馏 ②. 乙醚
（4） ①. C6H5COO-+H+=C6H5COOH↓ ②. 降低苯甲酸的溶解度，使其尽可能多地析出
（5）或
【解析】
【小问1详解】
①球形冷凝管的作用冷凝回流；故答案为：冷凝回流；
②冷凝管中冷凝水应从下口进水,上口出水；故答案为：b；
【小问2详解】
①根据题中已知信息,亚硫酸氢钠可以与苯甲醛反应,不与苯甲醇反应,所以用其洗涤乙醚层的作用为除去苯甲醇中未反应的苯甲醛;故答案为：除去乙醚层中少量的苯甲醛；
②再用水洗涤的作用是除去亚硫酸氢钠等杂质；故答案为：除去亚硫酸氢钠等杂质；
③乙醚的密度小于水的密度，所以乙醚层在上；故答案为：上层；
【小问3详解】
①步骤③中,锥形瓶中的MgSO4可除去水,剩下苯甲醇和乙醚,乙醚的沸点远远低于苯甲醇的沸点,所以选择蒸馏法分离二者；故答案为：蒸馏；
②乙醚的沸点最低，所以最先蒸馏出来的是乙醚；故答案为：乙醚；
【小问4详解】
根据题表知,苯甲酸在水中微溶,温度越低苯甲酸溶在水中的量越少,可提高收率；故答案为：降低苯甲酸的溶解度，使其尽可能多地析出；
【小问5详解】
设理论上苯甲酸的质量为xg，则有对应关系为：
，
；
故答案为：或。物质
杂质
试剂
主要操作
A
硬脂酸钠
甘油，水
加
盐析
B
乙烷
乙烯
通过溶液
洗气
C
苯
苯酚
溴水
过滤
D
水
裂化汽油
萃取、分液
名称
性质
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
水
乙醇
乙醚
苯甲醛
无色液体，具有苦杏仁味
-26
178.1
微溶
混溶
混溶
苯甲酸
白色片状或针状晶体
122.4
248
微溶
易溶
易溶
苯甲醇
无色液体，具有芳香味
-15.3
205.35
微溶
易溶
易溶
乙醚
无色透明液体，具有特殊刺激性气味
-116.2
34.6
微溶
易溶
—
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 F-19 K-39 Ca-40
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共14题，共42分)
1. 下列有关食品的说法错误的是
A. 面条的主要成分为淀粉
B. 牛肉丸蒸煮过程中蛋白质发生变性
C. 烤鸭富含油脂，油脂能发生水解反应
D. 杏鲍菇中富含的氨基酸属于天然高分子化合物
【答案】D
【解析】
【详解】A．面条的主要成分为面粉，面粉主要由淀粉组成，故A正确；
B．牛肉丸的主要成分为蛋白质，蒸煮过程中蛋白质发生变性，故B正确；
C．烤鸭富含油脂，油脂在组成上是高级脂肪酸甘油酯，属于酯类，能发生水解反应，故C正确；
D．杏鲍菇中富含氨基酸，氨基酸不属于天然高分子化合物，故D错误；
故答案为：D。
2. 下列化学用语或图示表达错误的是
A. 顺-2-丁烯的分子结构模型：
B. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
C. 丙炔的键线式：
D. 苯的实验式：CH
【答案】B
【解析】
【详解】A．顺-2-丁烯中碳碳双键两端的甲基在同一侧，分子结构模型为，A正确；
B．邻羟基苯甲醛中的-OH中的H原子与醛基中的O原子之间形成氢键，表示为，B错误；
C．丙炔结构简式为，其中3个碳原子形成一条直线，其键线式为，C正确；
D．实验式也是最简式，苯实验式为CH，D正确；
故选B。
3. 转化为甲醇有助于实现“碳达峰”，反应方程式为，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 含有质子数为
B. 消耗4.4g转移电子数为
C. 18g含有共价键数为
D. 标准状况下，22.4L含有氢原子数为
【答案】C
【解析】
【详解】A．的物质的量为1ml，含有的质子数为2，故A错误；
B．4.4g的物质的量为0.1ml，反应前后碳元素化合价由+4价降为-2价，所以消耗4.4g转移电子数为，故B错误；
C．18g的物质的量为1ml，含有共价键数为，故C正确；
D．标准状况下，是液态，无法计算22.4L物质的量，故D错误；
故答案为：C。
4. 一种抗血小板聚集药物X的结构如下图所示。下列说法正确的是
A. X中存在4种含氧官能团B. 能发生加成反应、氧化反应、加聚反应
C. X遇溶液显紫色D. 最多能与发生反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．由题干X的结构简式可知，X中存在酯基、羟基和醚键3种含氧官能团，A错误；
B．由题干X的结构简式可知，X含有碳碳双键，能发生加成反应、氧化反应、加聚反应，B正确；
C．X中含有醇羟基，但没有酚羟基，则X遇FeCl3溶液不显紫色，C错误；
D．X中含有1个醇酯基和1个酚酯基，故1mlX最多能与发生反应，D错误；
故选B。
5. 一种广谱性熏蒸杀虫剂，其晶体熔点约2000℃，晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度为表示阿伏加德罗常数的值。下列有关该晶体的说法错误的是
A. 化学式为
B. 晶体类型为共价晶体
C. 晶胞中原子的配位数为8
D. 两个P原子间的最近核间距为
【答案】C
【解析】
【详解】A．该晶胞中含有4个原子，个原子，化学式为，A正确；
B．根据题干信息，该晶体熔点高约，应为共价晶体，B正确；
C．原子的配位数为4，C错误；
D．由立方晶胞密度计算公式可得晶胞体积为，得到晶胞的边长为，两个原子间的最近核间距为面对角线长度的一半即，D正确；
故答案选C。
6. 利用冠醚可实现水溶液中锂镁的分离，其制备与分离过程如图。下列说法错误的是
A. 甲→乙的反应类型为取代反应B. 丙中通过共价键与O原子结合
C. 甲、乙、丙中仅有一种物质属于超分子D. 通过空间结构和作用力协同实现锂镁分离
【答案】C
【解析】
【详解】A．两分子甲与两分子反应生成乙和4个HBr，发生的是取代反应，故A正确；
B．丙中通过配位键与O原子结合，配位键也是共价键，故B正确；
C．乙和丙都是超分子，故C错误；
D。由流程图可知，通过空间结构和作用力协同可以实现锂镁分离，故D正确；
答案选C。
7. 关于化合物，下列说法正确的是
A. 不能使酸性稀溶液褪色B. 与酸或碱溶液反应都可生成盐
C. 分子中至少有7个碳原子共直线D. 分子中含有1个手性碳原子
【答案】B
【解析】
【详解】A．分子中含有碳碳三键，能使酸性稀溶液褪色，A错误；
B．分子中含有氨基，能和酸生成盐；含有酚羟基、酯基，能和碱反应生成盐，B正确；
C．碳碳三键两端的原子共线，苯环对位的原子共线，故分子中至少有5个碳原子共直线，C错误；
D．与四个不同的原子或原子团相连的碳原子为手性碳原子，则该分子中含有3个手性碳原子，如图所示：，D错误；
故选B。
8. 某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是
A. W与X形成的简单化合物为极性分子
B. 第一电离能Z>Y>X
C. Q的氧化物是两性氧化物
D. 该阴离子中含有配位键
【答案】A
【解析】
【分析】W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W形成1条单键且核电荷数最小，W为H，X形成4条键，核电荷数大于H，且小于其他三种元素，X为C，Y形成2条单键，核电荷数大于C，Y为O，W、Y原子序数之和等于Z，Z为F，Y原子价电子数为Q原子价电子数的2倍，Q为Al。
【详解】A．W与X的化合物不一定为极性分子，如CH4就是非极性分子，A错误；
B．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能F>O>C，B正确；
C．Q为Al，Al2O3为两性氧化物，C正确；
D．该阴离子中L与Al之间形成配位键，D正确；
故选A。
9. 下列实验能达到实验目的的是
A. 除去甲苯中的苯酚B. 用毛皮摩擦过的橡胶棒判断分子的极性
C. 检验葡萄糖中的醛基D. 验证苯与液溴发生取代反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚会溶解在甲苯中，不能用此方法除去甲苯中的苯酚，A错误；
B．对二甲苯是非极性分子，液流不会偏转，邻二甲苯是极性分子，液流会偏转，可以判断分子的极性，B正确；
C．银氨溶液检验醛基应该采用水浴加热，不能直接加热，C错误；
D．挥发的溴蒸气也能与硝酸银溶液反应生成溴化银沉淀，不能验证苯与液溴发生取代反应，D错误；
故选B。
10. 下列分离或提纯物质的方法正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．硬脂酸钠不溶于饱和氯化钠溶液，甘油易溶于水，可用盐析的方法分离，故A正确；
B．乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳气体，引入新杂质，应用溴水除杂，故B错误；
C．苯酚与溴水发生反应产生三溴苯酚，但三溴苯酚能溶于苯，无法分离，故C错误；
D．裂化汽油中含有不饱和烃，能与溴单质发生加成反应，故D错误；
故选A。
11. 利用有机分子模拟生物体内“醛缩酶”催化Diels-Alder反应取得重要进展，荣获2021年诺贝尔化学奖。某Diels-Alder反应催化机理如下，下列说法错误的是
A. 总反应为加成反应B. Ⅰ和Ⅴ互为同系物
C. Ⅵ是反应的催化剂D. 化合物X为
【答案】B
【解析】
【详解】A．由催化机理可知，总反应为+ ，该反应为加成反应，A正确；
B．结构相似、分子组成上相差若干个CH2原子团的有机物互为同系物，和结构不相似、分子组成上也不是相差若干个CH2原子团，两者不互为同系物，B错误；
C．由催化机理可知，反应消耗了Ⅵ又生成了VI，VI是反应的催化剂，C正确；
D．I+VI→X+II，由I、VI、II的结构简式可知，X为H2O，D正确；
答案选B。
12. 的配位化合物较稳定且用运广泛。可与、、等配体形成溶液呈浅紫色的、红色的、无色的配离子。某同学按如下步骤完成实验：
已知：向的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的的配离子，不能与F-形成配位离子。下列说法正确的是
A. 1ml 离子中含有12个σ键
B. 基态和基态的核外电子排布中，未成对电子数之比
C. 配离子中H-O-H的键角比分子中H-O-H的键角小
D. 可用NaF和KSCN溶液检验溶液中是否含有
【答案】D
【解析】
【分析】溶于水所得溶液Ⅰ显浅紫色，显示的是的颜色，接着加入KSCN得到溶液Ⅱ，溶液显红色，说明溶液中铁主要以形式存在，再加入NaF得到溶液Ⅲ，溶液无色，说明溶液中铁主要以无色的配离子存在，据此解答。
【详解】A．1ml 离子中含有18个σ键，其中一个水分子中有2个σ键，一个水分子和形成1个σ键，故A错误；
B．基态核外电子排布为[Ar]3d5，有5个未成对电子，基态核外电子排布为[Ar]3d6，有4个未成对电子，未成对电子数之比，故B错误；
C．配离子中Fe与O之间的配位键与水中成键电子对之间的斥力小于孤电子对与孤电子对之间的斥力，这样导致中H-O-H的键角比H2O分子中H-O-H的键角大，故C错误；
D．可用NaF和KSCN溶液检验FeCl3溶液中是否含有C2+，具体操作为向溶液中加入NaF使铁离子转化为无色的[FeF6]3-配离子，再加入KSCN溶液，若含有C2+，则生成蓝色的[C(SCN)4]2-配离子，故D正确；
答案选D。
13. 1ml有机物M在氧气中完全燃烧生成的和的物质的量之比为，利用现代分析仪器对有机物M的分子结构进行测定，相关结果如下，有关M的说法不正确的是
A. 根据图1，M的相对分子质量应为74
B. 根据图1、图2，推测M的分子式是
C. 根据图1、图2、图3信息，可确定M是2-甲基-2-丙醇
D. 根据图1、图2、图3信息，M分子内有三种化学环境不同的H，个数比为
【答案】C
【解析】
【详解】A．由质谱图可知M的相对分子质量为74，故A正确；
B．1ml有机物M在氧气中完全燃烧生成的和的物质的量之比为，可知M中C、H的个数比为2：5，则M的含C、H的个数只能为4、10，根据红外光谱可知M中含O，又M的相对分子质量为74，可知M中只有1个O原子，M的分子式是，故B正确；
C．M中只含1个O，又含醚键，所以不能是醇，故C错误；
D．由图3可知M中含3种氢，个数比为1：3：6，故D正确；
故选：C。
14. 科学家利用氨硼烷设计成原电池装置如题图所示，常温下该电池总反应为。下列说法正确的是
A. a室的电极反应式为
B. 放电过程中，通过质子交换膜由b室移向a室
C. b室为该原电池的负极区
D. 其他条件不变时，向溶液中加入适量溶液能增大电流强度
【答案】A
【解析】
【分析】氨硼烷中硼元素化合价升高，被氧化，则a室为该原电池的负极区；过氧化氢中氧元素化合价降低，被还原，则b室为该原电池的正极区，据此解答。
【详解】A．a室中氨硼烷被氧化生成NH4BO2，其电极反应为：，A正确；
B．氢离子是阳离子，放电时向正极移动，则H+通过质子交换膜由a室移向b室，B错误；
C．由分析可知，b室为该原电池的正极区，C错误；
D．该电解质溶液为酸性溶液，加入NaOH溶液不能增大电流强度，D错误；
故选A。
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15. 按要求回答下列问题：
（1）有机物的核磁共振氢谱出现的峰面积之比为_______。
（2）取有机物，完全燃烧后生成和(标准状况)。已知相同状况下，A蒸气的密度是氢气的44倍，则A的分子式为_______。
（3）的系统命名法名称_______。
（4）某卤代烃与氢氧化钠醇溶液加热反应，会生成_______种有机产物。
（5）胡椒酚是一种植物挥发油，它的结构简式为，若要制备胡椒酚钠，不可以选择的试剂有_______(填序号)。
A. NaB. NaOHC. D.
（6）乳酸分子()在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式：_______。
（7）乙酰水杨酸分子与溶液共热反应化学方程式：_______。
【答案】（1）3∶2(或2∶3)
（2）
（3）5-甲基-2-庚烯
（4）2 （5）C
（6） （7）
【解析】
【小问1详解】
有机物结构对称，有2种氢原子，核磁共振氢谱出现的峰面积之比为3∶2(或2∶3)；
【小问2详解】
，根据氢原子守恒，，根据碳原子守恒得，，A中C、H、O原子个数比=2：4：1，最简式为C2H4O，相同状况下，A蒸气的密度是氢气的44倍，则A的相对分子质量是88，故A的分子式为C4H8O2；
【小问3详解】
选含有碳碳双键的最长碳链为主链，故主链上有7个碳，离碳碳双键最近的一端开始编号，在5号碳上连有1个甲基，故名称为5-甲基-2-庚烯；
【小问4详解】
卤代烃与氢氧化钠醇溶液加热反应，支链上氯原子会发生消去反应，生成、2种有机产物；
【小问5详解】
酚羟基可以与Na、NaOH、Na2CO3反应，不与NaHCO3反应，故胡椒酚制备胡椒酚钠，不可以选择的试剂为NaHCO3，故选C；
【小问6详解】
乳酸分子中含有羟基和羧基，能够脱水发生缩聚反应，反应方程式为；
【小问7详解】
乙酰水杨酸中羧基和酯基会和溶液反应，反应方程式为。
16. 芳香烃A是基本有机化工原料，由A制备高分子E和医药中间体K的合成路线(部分反应条件略去)如下图所示：
已知①；
②(苯胺，易被氧化)。
回答下列问题：
（1）A的化学名称是_______。⑧的反应类型是_______。
（2）D中含氧官能团名称是_______，E的结构简式为_______。
（3）反应⑤的化学方程式_______。
（4）反应⑦的作用是_______。
（5）1ml D与1ml 的加成产物同时满足下列条件的同分异构体有_______种。写出其中一种符合下列条件的结构简式为_______。
①有五种不同化学环境的氢原子；
②能与发生显色反应；
③分子中只存在一个环不含其它环状结构。
【答案】（1） ①. 甲苯 ②. 氧化反应
（2） ①. (酮)羰基 ②.
（3）＋HNO3＋H2O
（4）保护氨基 （5） ① 3 ②.
【解析】
【分析】A为芳香烃，结合C的结构简式可知，A为，B为，对比C、D的结构可知，苯甲醛与丙酮脱去1分子水形成碳碳双键而生成D，D发生加聚反应生成高分子化合物E；甲苯发生硝化反应生成F，则F为，F发生还原反应生成G，则G为，由Ⅰ的结构简式、H的分子式可知H的结构简式为，H被酸性高锰酸钾溶液氧化生成Ⅰ，Ⅰ发生取代反应生成G，J发生水解反应生成K，可知G→H是为了保护氨基，防止被氧化。
【小问1详解】
根据分析知，A的化学名称是甲苯；在有机里认为去氢加氧为氧化，所以⑧的反应类型是氧化反应；
【小问2详解】
通过结构式可知，D中含氧官能团名称是(酮)羰基，结合题干分析可知E的结构简式为；
【小问3详解】
反应为甲苯发生硝化反应，得到对硝基甲苯，化学方程式为＋HNO3＋H2O
【小问4详解】
结合已知②、反应过程⑩氨基出现，可知反应⑦的作用是保护氨基，防止被氧化；
【小问5详解】
D的结构简式为，D的分子式为C10H10O，1mlD与1mlH2发生加成反应所得产物的分子式为C10H12O，该加成产物的同分异构体的不饱和度为5，该加成产物的同分异构体能与FeCl3发生显色反应，该加成产物的同分异构体中含酚羟基，分子中只存在一个环不含其它环状结构，结合不饱和度可知其，除了苯环外还有一个双键结构，有五种不同化学环境的氢原子满足条件的结构有3种。
17. 精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提收金和银的流程，如下图所示。
回答下列问题：
（1）基态的价电子排布式为_______。
（2）“浸出液1”中含有的金属离子主要是_______。
（3）“浸取2”步骤中，单质金转化为HAuCl4的化学方程式为_______。
（4）“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的_______(填化学式)转化为[Ag(S2O3)2]3-。
（5）“电沉积”步骤中阴极的电极反应式为_______。
（6）的结构式为，与其互为等电子体的一种阴离子是：_______。
（7）的键角小于的键角，请说明理由：_______。
【答案】（1）3d9 （2）Cu2+
（3）
（4）AgCl （5）
（6）(等)
（7）二者中心原子杂化类型不同，中心硫原子是杂化，而的中心硫原子是杂化
【解析】
【分析】精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等元素，铜阳极泥加入硫酸、H2O2浸取，Cu被转化为Cu2+进入浸出液1中，Ag、Au不反应，浸渣1中含有Ag和Au；浸渣1中加入盐酸、H2O2浸取，Au转化为HAuCl4进入浸出液2，Ag转化为AgCl，浸渣2中含有AgCl；浸出液2中加入N2H4将HAuCl4还原为Au，同时N2H4被氧化为N2；浸渣2中加入，将AgCl转化为[Ag(S2O3)2]3-，得到浸出液3，利用电沉积法将还原为Ag；
【小问1详解】
Cu为29号元素，基态的价电子排布式为3d9；
【小问2详解】
由分析可知，铜阳极泥加入硫酸、H2O2浸取，Cu被转化为Cu2+以及过量的酸进入浸取液1中，故浸取液1中含有的金属离子主要是Cu2+；
【小问3详解】
浸取2步骤中，Au与盐酸、H2O2反应氧化还原反应，生成HAuCl4和H2O，根据得失电子守恒及质量守恒，可得反应化学方程式：；
【小问4详解】
根据分析可知，浸渣2中含有AgCl，与反应转化为[Ag(S2O3)2]3-；
【小问5详解】
电沉积步骤中，阴极发生还原反应，[Ag(S2O3)2]3-得电子被还原为Ag，电极反应式为；
【小问6详解】
等电子体指价电子数和原子数相同的分子、离子或基团；优先考虑同主族或同周期替换，可知与其互为等电子体的一种阴离子是(等)；
【小问7详解】
的结构式为可知，中心原子S的价层电子对数为4，为sp3杂化，无孤对电子，四面体形；中心原子价层电子对数为，为sp2杂化，平面三角形，故的键角小于的键角。
18. 苯甲醛()是有机制备中的一种重要原料。实验室常用苯甲醛与NaOH反应制备苯甲醇和苯甲酸钠：2+NaOH→+，再将苯甲酸钠酸化得到苯甲酸。
相关物质的物理性质如下表：
已知：a．RCHO+⇌；
b．亚硫酸氢钠不与苯甲醇反应。
实验步骤：
步骤①：向如图所示三颈烧瓶c中加入碎瓷片、适量NaOH、水和m g苯甲醛，向冷凝管中通入冷水。
步骤②：搅拌、加热三颈烧瓶c，充分反应后，将c中液体冷却后倒入分液漏斗中，用乙醚萃取、分液，将乙醚层依次用25%亚硫酸氢钠溶液、水洗涤，水层保留待用。
步骤③：将乙醚层倒入盛少量无水MgSO4的锥形瓶中进行干燥，混匀、静置、过滤后采用一定的方法分离，收集苯甲醇。
步骤④：将步骤②中得到的水层和适量浓盐酸混合均匀，析出白色固体。冷却、抽滤得粗产品，将粗产品提纯得n g的苯甲酸。回答下列问题：
（1）步骤①中，冷凝管的作用是_______，从_______(填“a”或“b”)口通入冷水。
（2）步骤②中，乙醚层用25%亚硫酸氢钠溶液洗涤的作用是_______；再用水洗涤的作用是_______。将分液漏斗中两层液体分离开时，乙醚层在_______(填“上层”或“下层”)。
（3）步骤③中，分离出苯甲醇的方法是_______，先出来的物质是_______。
（4）步骤④中，水层和浓盐酸混合后产生苯甲酸的离子方程式为_______；将反应后混合物冷却的目的是_______。
（5）苯甲酸的产率为_______。(列出计算式)
【答案】（1） ①. 冷凝回流 ②. b
（2） ①. 除去乙醚层中少量的苯甲醛 ②. 除去亚硫酸氢钠等杂质 ③. 上层
（3） ①. 蒸馏 ②. 乙醚
（4） ①. C6H5COO-+H+=C6H5COOH↓ ②. 降低苯甲酸的溶解度，使其尽可能多地析出
（5）或
【解析】
【小问1详解】
①球形冷凝管的作用冷凝回流；故答案为：冷凝回流；
②冷凝管中冷凝水应从下口进水,上口出水；故答案为：b；
【小问2详解】
①根据题中已知信息,亚硫酸氢钠可以与苯甲醛反应,不与苯甲醇反应,所以用其洗涤乙醚层的作用为除去苯甲醇中未反应的苯甲醛;故答案为：除去乙醚层中少量的苯甲醛；
②再用水洗涤的作用是除去亚硫酸氢钠等杂质；故答案为：除去亚硫酸氢钠等杂质；
③乙醚的密度小于水的密度，所以乙醚层在上；故答案为：上层；
【小问3详解】
①步骤③中,锥形瓶中的MgSO4可除去水,剩下苯甲醇和乙醚,乙醚的沸点远远低于苯甲醇的沸点,所以选择蒸馏法分离二者；故答案为：蒸馏；
②乙醚的沸点最低，所以最先蒸馏出来的是乙醚；故答案为：乙醚；
【小问4详解】
根据题表知,苯甲酸在水中微溶,温度越低苯甲酸溶在水中的量越少,可提高收率；故答案为：降低苯甲酸的溶解度，使其尽可能多地析出；
【小问5详解】
设理论上苯甲酸的质量为xg，则有对应关系为：
，
；
故答案为：或。物质
杂质
试剂
主要操作
A
硬脂酸钠
甘油，水
加
盐析
B
乙烷
乙烯
通过溶液
洗气
C
苯
苯酚
溴水
过滤
D
水
裂化汽油
萃取、分液
名称
性质
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
水
乙醇
乙醚
苯甲醛
无色液体，具有苦杏仁味
-26
178.1
微溶
混溶
混溶
苯甲酸
白色片状或针状晶体
122.4
248
微溶
易溶
易溶
苯甲醇
无色液体，具有芳香味
-15.3
205.35
微溶
易溶
易溶
乙醚
无色透明液体，具有特殊刺激性气味
-116.2
34.6
微溶
易溶
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