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浙江省S9联盟2023-2024学年高一上学期期中联考化学试题（Word版附解析）
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高一年级化学学科试题
考生须知：
1.本卷共6页，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5
选择题部分
一、选择题Ⅰ(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选不得分。)
1. 氮气的分子式
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】氮气分子中有2个N原子，分子式为N2，故选B。
2. 下列物质属于盐的是
A. 盐酸B. 烧碱C. 碱式碳酸铜D. 碱石灰
【答案】C
【解析】
【分析】盐是指一类金属离子或铵根离子()与酸根离子或非金属离子结合的化合物。
【详解】A．盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，不属于盐，A不符合题意；
B．烧碱是NaOH，由钠离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，不属于盐，B不符合题意；
C．碱式碳酸铜的化学式为Cu2(OH)2CO3，由Cu2+、OH-和组成，属于盐，C符合题意；
D．碱石灰是混合物，不属于盐，D不符合题意；
故选C。
3. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（ ）
A. “烈火焚烧若等闲”，明代于谦的《石灰吟》中此句实指石灰石的分解反应
B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，体现了屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，反应物一种，生成物有2种，属于分解反应，故A正确；
B、青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，为萃取，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应，故C正确；
D、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中蜡烛燃烧会生成二氧化碳和水，涉及氧化还原反应，故D正确；
故选B。
4. 下列物质属于电解质的是
A. B. 溶液C. D. Cu
【答案】C
【解析】
【分析】电解质是溶于水或熔融状态的条件下导电的化合物。
【详解】A．液态不能导电，溶于水自身不能电离，故CO2是非电解质，A不选；
B．溶液是混合物，不是电解质，B不选；
C．溶于水时会发生电离产生自由移动的带电离子而使其溶液导电，属于电解质，C选；
D．Cu是单质，既不是电解质，也不是非电解质，D不选；
故选C。
5. 2023年9月23日晚“数字火炬手”点燃了亚运主火炬，火炬主塔采用了废碳再生的“绿色甲醇”为燃料，实现了零增碳。以下说法不正确的是
A. 甲醇是有机物B. 甲醇的燃烧是氧化还原反应
C. 火炬燃烧时甲醇作氧化剂D. 大量排放二氧化碳会加剧温室效应
【答案】C
【解析】
【详解】A．含碳的化合物(除了碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐、二氧化碳、一氧化碳以外)称为有机物，甲醇是含有碳元素的化合物，属于有机物，A正确；
B．甲醇和氧气反应生成二氧化碳和水，C元素和O元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，B正确；
C．火炬燃烧时，甲醇和氧气反应生成二氧化碳和水，C元素化合价上升，甲醇作还原剂，氧气作氧化剂，故C错误；
D．温室效应主要是二氧化碳的大量排放造成的，所以大量排放二氧化碳气体会加剧温室效应，故D正确；
故选C。
6. 下列说法不正确的是
A. Na和虽然都是钠元素形成的微粒，但化学性质却不相同
B. 有单质参与的反应一定为置换反应
C. 金刚石和石墨互为同素异形体
D. 和互为同位素
【答案】B
【解析】
【详解】A．Na和虽然都是钠元素形成的微粒，二者最外层电子数不同，化学性质不同，A正确；
B．置换反应的反应物生成物均是一种单质和一种化合物，有单质参与的反应不一定为置换反应，如FeCl2+Cl2=2FeCl3，B错误；
C．金刚石和石墨是由C元素形成的不同种单质，二者互为同素异形体，C正确；
D．和是O元素的不同原子，质子数相等，中子数不同，互为同位素，D正确；
故选B。
7. 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．KNO3在水溶液中电离产生H+和，电离方程式为：，A错误；
B．在水溶液中电离产生H+和，电离方程式为：，B正确；
C．在水溶液中电离产生H+和，电离方程式为：，C错误；
D．在水溶液中电离产生Ba2+和OH-，电离方程式为：，D错误；
故选B。
8. 下列试剂的保存方法不正确的是
A. 溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中
B. 少量的Na保存在装有煤油的广口试剂瓶中
C. 溶液保存在棕色试剂瓶中
D. 溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
【答案】D
【解析】
【详解】A．碱能与玻璃中的二氧化硅反应，故盛放碱性试剂的玻璃瓶不能用玻璃塞，则溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中，A正确；
B．钠是活泼金属，极易被氧气氧化，也极易和水反应，且钠的密度大于煤油，因此实验室中一般把钠保存在装有煤油的广口试剂瓶中，B正确；
C．硝酸银溶液见光易分解，因此需要保存在棕色的试剂瓶中，C正确；
D．碳酸钠溶液呈碱性，能和二氧化硅反应生成粘性物质硅酸钠，所以不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中，D错误；
故选D。
9. 在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，其中H2O的作用是( )
A. 是氧化剂B. 是还原剂
C. 既是氧化剂又是还原剂D. 既不是氧化剂也不是还原剂
【答案】D
【解析】
【详解】标出反应前后所有元素的化合价。反应前后，化合价发生变化的元素：故NO2既是氧化剂又是还原剂，H2O中因H元素和O元素反应前后化合价均无变化，故既不是氧化剂也不是还原剂。
10. 欲观察H2燃烧的焰色，燃气导管口的材料最好是
A. 钠玻璃B. 钾玻璃C. 铜管D. 铁管
【答案】D
【解析】
【详解】钠玻璃、钾玻璃、铜管做氢气燃烧实验时，气体燃烧，燃气导管口中所含的金属钠（焰色反应为黄色）、钾（焰色反应为黄色）、铜（焰色反应为绿色）等产生的焰色反应会干扰观察氢气燃烧的火焰颜色，铁管中铁元素的焰色反应无色，所以最好选用铁管。
故选D。
11. 下列变化过程中，需加入氧化剂才能实现的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】需要加入氧化剂才能实现，则选项中物质作还原剂，在反应中元素化合价升高，被氧化，以此来解答。
【详解】A．发生分解反应生成O2，既作氧化剂又作还原剂，不需要加入氧化剂就能实现，A不符合题意；
B．发生分解反应生成O2和KCl，既作氧化剂又作还原剂，不需要加入氧化剂就能实现，B不符合题意；
C．KBr→Br2过程中Br元素化合价由-1价升高到0价，需要加入氧化剂才能实现，C符合题意；
D．过程中+4价的Mn变为+2价，化合价降低，需要加入还原剂才能实现，D不符合题意；
故选C。
12. 水溶液中能大量共存的一组离子是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．和会反应生成BaCO3沉淀，不能在水溶液中大量共存，A不选；
B．和会反应生成Fe(OH)2沉淀，不能在水溶液中大量共存，B不选；
C．、、、之间不发生反应，可以在水溶液中大量共存，C选；
D．和会反应生成二氧化碳气体和水，不能在水溶液中大量共存，D不选；
故选C。
13. 下列说法正确的是
A. 向中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着吸热现象
B. 可用于自来水消毒
C. 金属钠着火，可以使用干粉灭火器进行灭火
D. 可以用来做胃药和烘焙糕点
【答案】D
【解析】
【详解】A．向中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着放热现象，A错误；
B．和水反应会生成NaOH，不能用给自来水消毒，B错误；
C．钠燃烧后的产物过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，使燃烧加剧，所以不能用干粉灭火器灭火，C错误；
D．能够和胃酸反应，可以用来做胃药，受热分解会产生CO2气体，用于制作饼干、糕点、面包等食品，使其口感更加酥脆或松软，D正确；
故选D。
14. 下列不属于物质分离、提纯实验操作用到的实验装置是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A. A是蒸馏装置，可用于沸点差别较大物质的分离、提纯，故不选A；B. B 是焰色反应装置，只能用于物质鉴别，不能用于物质分离、提纯，故选B；C. C 是过滤装置，可用于溶解性差别较大物质的分离、提纯，故不选C；D. D是蒸发装置，可用于除去溶剂水等，故不选D。
15. 中秋节吃月饼的时候，月饼包装内有一小包标注了“脱氧剂”的物质，从标注可以看出该物质具有
A. 还原性B. 氧化性C. 碱性D. 酸性
【答案】A
【解析】
【详解】月饼包装内有一小包标注了“脱氧剂”的物质，主要是为了吸收氧气，防止月饼中的油脂被空气中的氧气氧化，所以该物质主要表现的性质是还原性，故答案为A。
二、选择题Ⅱ(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选不得分。)
16. 下列离子反应方程式不正确的是
A. 稀硫酸和铁的反应：
B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：
C. 大理石被盐酸溶解：
D 盐酸和碳酸氢钠溶液反应：
【答案】D
【解析】
【详解】A．稀硫酸和铁反应生成氢气和硫酸亚铁，离子方程式正确，A不符合题意；
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，离子方程式正确，B不符合题意；
C．大理石为碳酸钙，是难溶盐，不可拆，离子方程式正确，C不符合题意；
D．碳酸氢根为弱酸的酸根，不可拆，离子方程式为：，D符合题意；
故选D。
17. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是
A. ：加水溶解，过滤、结晶
B. 固体：加热至不再产生气体
C. ：通过饱和溶液洗气后干燥
D. ：将混合气体通过足量灼热
【答案】C
【解析】
【详解】A．MnO2难溶于水，KCl易溶于水，通过加水溶解，过滤、结晶分离出MnO2杂质，A正确；
B．受热反应产生和CO2，通过加热至不再产生气体可以除去固体中的，B正确；
C．能够和饱和溶液反应，不能通过饱和溶液洗气后干燥来除去CO2中混有的HCl气体，C错误；
D．和灼热的反应生成Cu和CO2，可以将混合气体通过足量灼热的除去CO2中的CO，D正确；
故选C。
18. 在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为
A. 1：1B. 2：1C. 1：2D. 3：2
【答案】C
【解析】
【详解】在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，部分S元素化合从0价升高为+4价，发生氧化反应，部分S元素从0价降为-2价，发生还原反应，则被氧化与被还原的硫原子数之比为1:2，故答案为C。
19. 将2.3 g钠投入到97.7 g水中，所得溶液中溶质的质量分数( )
A. 等于2.3%B. 小于2.3%C. 等于4%D. 大于4%
【答案】D
【解析】
【详解】设2.3克金属钠与水反应生成氢氧化钠的质量为x，生成氢气质量为y，
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
46 80 2
2.3g x y
根据=，解得x=4g；根据=，解得y=0.1g，反应后所得溶液的质量分数为×100%=×100%一定大于4%，故选D。
【点睛】本题的易错点为反应过程中有气体放出，溶液的质量等于钠的质量加水的质量减气体的质量。
20. 下列氧化还原反应中，电子得失情况表示不正确的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．CuO中Cu得2e-电子生成Cu，H2失去2e-生成水，该氧化还原双线桥正确，故A正确；
B．KI中-1价的I-作还原剂，Br2是氧化剂，I-失去2e-电子给Br2，故B正确；
C．钠是活泼金属作还原剂，失去2e-， Na失去电子生成Na2S中+1价Na+，S是氧化剂，得到电子，生成-2价，故C错误；
D．该反应是Cl元素发生的归中反应，KClO3中+5价的Cl生成0价的Cl2，HCl中-1价的Cl失去电子生成0价的Cl2，故D正确；
故答案为C。
21. 固体溶解过程如图所示，下列说法不正确的是
A. a离子为，b离子为
B. 的电离方程式为：
C. 该溶液导电时，水合a离子向与电源正极相连的电极方向移动
D. 加入少量固体(假设溶液体积不变)，溶液导电性基本不变
【答案】A
【解析】
【详解】A．钠离子带正电荷，形成水合离子时应该是水中带负电的氧原子靠近钠离子，氯离子带负电，形成水合离子时应该是水中带正电的氢原子靠近氯离子，b离子为，a离子为，故A错误；
B．NaCl是电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为，故B正确；
C．NaCl溶液导电时，阴离子向正极移动，则水合a离子向与电源正极相连的电极方向移动，故C正确；
D．加入少量固体，发生反应：+NaCl=AgCl+NaNO3，反应过程中离子浓度基本不变，溶液导电性基本不变，故D正确；
故选A。
22. 已知氧化性：，下列不能发生的反应是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【详解】根据同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，据此分析解题：
A．中Cl2为氧化剂，I2为氧化产物，故氧化性Cl2＞I2，与题干信息一致，反应可以发生，A不合题意；
B．中Br2是氧化剂，I2为氧化产物，故氧化性Br2＞I2，案信息一致，反应可以发生，B不合题意；
C．中Fe3+是氧化剂，I2是氧化产物，故氧化性Fe3+＞I2，与题干信息一致，反应可以发生，C不合题意；
D．中Br2为氧化剂，Cl2为氧化产物，故氧化性Br2＞Cl2，与题干信息不一致，反应不能发生，D符合题意；
故答案为：D。
23. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是
A. ba段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
B. a点溶液导电能力接近0，此时溶液中发生的离子方程式为：Ba2++SO+OH-+H+=H2O+BaSO4↓
C. NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，可以得到完全相同的曲线图
D. cd段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电
【答案】D
【解析】
【详解】A．Ba(OH)2能与稀硫酸发生反应Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，ba段溶液的导电能力不断减弱，说明溶液中离子浓度降低，不能说明BaSO4不是电解质，A错误；
B．a点溶液导电性为0，说明Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应，溶液中离子浓度接近于0，离子反应方程式为Ba2++SO+2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓，B错误；
C．NaOH+HCl=NaCl+H2O，生成的NaCl为可溶性强电解质，故向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液导电能力不可能接近于0，C错误；
D．a点之后稀硫酸过量，H2SO4完全电离使溶液中离子浓度增大，导电能力不断增大，D正确；
故选D。
24. 我国化学家侯德榜改进国外纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图：
以下说法中不正确的是
A. 向饱和食盐水中先通入足量NH3，再通入足量的CO2
B. 沉淀池中得到的沉淀为碳酸钠
C. 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环1
D. 循环2中的气体X为CO2
【答案】B
【解析】
【分析】焦炭和水在高温下反应生成CO2和H2，H2和从空气中分离出来的N2合成氨，氨和CO2通入盛有饱和食盐水的沉淀池中生成溶解度较小的NaHCO3沉淀和NH4Cl，分离出NaHCO3，煅烧得到纯碱，生成的CO2可以循环使用；母液中通入氨可以分离出NH4Cl，剩余的含NaCl的溶液可以送回沉淀池中循环使用。
【详解】A．CO2在水中的溶解度比较小，NH3在水中的溶解度很大，所以先向饱和食盐水中通入氨，使溶液呈碱性，再向碱性溶液中通入CO2，可以得到更多的，从而生成更多的溶解度较小的NaHCO3，故A正确；
B．由以上分析可知，沉淀池中得到沉淀为NaHCO3，故B不正确；
C．母液分离出NH4Cl后，剩下的主要是NaCl，循环Ⅰ将分离出NH4Cl的溶液送回沉淀池中，提高了NaCl的利用率，故C正确；
D．煅烧炉中发生反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，生成的CO2可以再进入沉淀池中循环使用，故D正确；
故选B。
25. 下列实验操作、现象、结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．Na与硫酸铜溶液反应时，先与水反应生成NaOH和H2，NaOH和反应生成蓝色的硫酸铜沉淀，不能置换出Cu，故A错误；
B．向包裹固体的脱脂棉通入气体，棉花燃烧，说明温度达到着火点，反应生成了氧气，说明Na2O2与H2O的反应是放热反应，不能说明有助燃性，脱脂棉能在中燃烧，故B错误；
C．向待测液中先加入稀盐酸酸化，引入了氯离子，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明溶液中含有Cl-，故C错误；
D．向和水反应后的溶液中加入，产生大量能让带火星木条复燃的气体，该气体是O2，说明和水反应后产生了，在的催化下发生分解产生O2，故D正确；
故选D。
非选择题部分
三、非选择题(本题共5个大题，共40分)
26. 现有下列六种物质：①液态氯化氢；②二氧化碳；③硫酸铜溶液；④氢氧化铁胶体；⑤固体；⑥铁丝。回答下列问题：
（1）上述六种物质中，属于电解质的有___________(填序号，下同)，属于非电解质的有___________，上述状态下能导电的有___________。
（2）③和⑥反应的基本反应类型为___________。
（3）向③中加入⑤的水溶液的离子方程式为___________。
【答案】（1） ①. ①⑤ ②. ② ③. ③④⑥
（2）置换反应 （3）Cu2++2OH-=
【解析】
【小问1详解】
电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物，一般为酸、碱、盐、典型的金属氧化物和某些非金属氢化物。非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物和绝大多数有机物。①液态氯化氢为强酸，属于电解质，液体状态下未发生电离，不能导电；②二氧化碳为非金属氧化物，属于非电解质，不发生电离，不能导电；③硫酸铜溶液为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，溶液中硫酸铜电离出铜离子和硫酸根离子，溶液能导电；④氢氧化铁胶体为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，氢氧化铁胶粒带正电，能导电；⑤为强碱，属于电解质，固体状态下未发生电离，不能导电；⑥铁丝为金属单质，能导电，既不是电解质，也不是非电解质。上述六种物质中，属于电解质的有①液态氯化氢、⑤固体；属于非电解质的有②二氧化碳，上述状态下能导电的有③硫酸铜溶液、④氢氧化铁胶体、⑥铁丝。
【小问2详解】
金属活泼性：Fe>Cu，因此Fe与CuSO4溶液能发生置换反应生成Cu和FeSO4。
【小问3详解】
CuSO4溶液与KOH能发生复分解反应生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。
27. 针对以下A～D四个涉及H2O2的反应(未配平)填空：
A．Na2O2+HCl→H2O2+NaCl B．Ag2O+H2O2→Ag+O2↑+H2O
C．H2O2→H2O+O2↑ D．H2O2+Cr2(SO4)3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O
H2O2仅体现氧化性的反应是________(填序号，下同)，H2O2仅体现还原性的反应是________，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是________，H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是________。
【答案】 ①. D ②. B ③. C ④. A
【解析】
【分析】A．Na2O2+HCl→H2O2+NaCl是一个非氧化还原反应，H2O2既不是氧化剂，也不是还原剂；B．Ag2O+H2O2→Ag+O2↑+H2O中Ag2O被还原成单质银，H2O2仅表现为还原性，其中氧元素转化为O2；C．H2O2→H2O+O2↑是一个自身氧化还原反应，H2O2既表现了氧化性，又表现了还原性；D．H2O2+Cr2(SO4)3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O中H2O2在反应中化合价由-1变成-2，化合价降低被还原，双氧水仅做氧化剂。
【详解】所以H2O2仅体现氧化性的反应是D；H2O2仅体现还原性的反应是B；H2O2既体现氧化性，又体现还原性的反应是C；H2O2既不做氧化剂又不做还原剂的反应是A。
28. 现有一固体样品(含NaHCO3、NaCl、Na2CO3·10H2O)，为测定Na2CO3·10H2O的质量分数，设计如图所示的实验装置(夹持仪器未画出)。
已知相对分子量：NaHCO3为84、NaCl为58.5、Na2CO3·10H2O为286。
实验步骤如下：
①按图组装好实验装置并检查气密性。
②称取一定质量的样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。
③打开活塞、，关闭，缓缓鼓入空气数分钟。
④关闭活塞、，打开，点燃酒精灯加热至不再产生气体。
⑤打开活塞，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C和U形管D的质量。
【资料】
ⅰ．浓硫酸常用于吸收水蒸气。
ⅱ．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
ⅲ．。
回答下列问题：
（1）仪器E的作用是___________。
（2）步骤③的目的是___________。
（3）装置B中除反应外，还发生反应的化学方程式为___________。
（4）若实验中称取样品的质量为，反应后C、D装置增加的质量分别为、，则混合物中的质量分数为___________％(计算结果保留三位有效数字)。
【答案】（1）防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置D影响测定结果
（2）除去装置A、B中的水蒸气和二氧化碳
（3）2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑
（4）28.6%
【解析】
【分析】将混合物加热会产生H2O(g)、CO2等气体，应在C、D中分别吸收。由干燥剂的性质可知应先吸收水，再吸收二氧化碳，即C中的干燥剂吸水后不能吸收CO2；由D的增重(NaHCO3分解产生的CO2的质量)可求出NaHCO3质量。由C的增重(Na2CO3•10H2O分解产生的H2O及已知的NaHCO3分解产生的H2O的质量)可求出Na2CO3•10H2O的质量；故应在实验前赶尽装置中的空气，关键操作应是赶尽B中的空气，所以打开活塞K1、K2，关闭K3就成为操作的关键，缓缓通入则是为了赶出效果更好；实验结束打开K1，将反应生成的二氧化碳和水蒸气驱赶到D和C中以便充分吸收；E中碱石灰可防止外界空气中的H2O(g)、CO2进入装置D影响实验效果，以此解答该题。
【小问1详解】
由题知干燥管中盛放的是碱石灰，碱石灰能吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，所以干燥管的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置D影响测定结果，故答案为：防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置D影响测定结果；
【小问2详解】
由于装置A、B内的空气含有水蒸气和二氧化碳，会影响生成的水蒸气和二氧化碳质量的测定，因此打开活塞K1、K2，关闭活塞K3，实验前要通入空气的目的是除去装置A、B中的水蒸气和二氧化碳，防止影响实验结果，故答案为：除去装置A、B中的水蒸气和二氧化碳；
【小问3详解】
含NaCl、Na2CO3•10H2O和NaHCO3的混合物加热时，除碳酸钠晶体失去结晶水生成碳酸钠外，碳酸氢钠也会分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑；
【小问4详解】
装置D中增加的质量为二氧化碳的质量，其n(CO2)==0.2ml，二氧化碳只有反应2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑生成，由方程式可知该反应生成的n(H2O)=0.2ml，装置C增重的质量是水的质量，n(H2O)总==0.7ml，其中0.2ml的水是碳酸氢钠分解生成的，所以反应Na2CO3•10H2O Na2CO3+10H2O生成的水的物质的量为0.7ml-0.2ml=0.5ml，故Na2CO3•10H2O的物质的量为0.05ml，质量为0.05ml×286g/ml=14.3g，其质量分数为×100%=28.6%，故答案为：28.6%。
29. 最近某咖啡品牌和某白酒品牌联名推出了一款新品咖啡“酱香拿铁”，配料显示酒精浓度低于0.5％，某兴趣小组想要通过化学实验来检测该咖啡中酒精含量，查阅资料可知重铬酸钾溶液遇酒精能发生反应，产生明显的变色现象：
(乙醇)
已知：为橙红色，为绿色，有机物中碳元素的化合价从到均有可能。
（1）用离子方程式改写上述化学反应方程式(已知和均为可溶性盐)___________。
（2）用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目___________。
（3）该化学反应方程式中氧化剂为：___________，氧化产物为___________。
（4）若将酒精逐滴滴入重铬酸钾溶液，如何判断反应恰好进行完全___________。
【答案】（1）2+C2H6O(乙醇)+16H+═4Cr3++2CO2↑+11H2O
（2） （3） ①. K2Cr2O7 ②. CO2
（4）滴入最后一滴乙醇，溶液橙红色变为绿色且半分钟不恢复，说明反应恰好完全反应
【解析】
【小问1详解】
2K2Cr2O7+C2H6O(乙醇)+8H2SO4═2Cr2(SO4)3+2K2SO4+2CO2↑+11H2O，其离子方程式为：2+C2H6O(乙醇)+16H+═4Cr3++2CO2↑+11H2O，故答案为：2+C2H6O(乙醇)+16H+═4Cr3++2CO2↑+11H2O；
【小问2详解】
2K2Cr2O7+C2H6O+8H2SO4═2Cr2(SO4)3+2K2SO4+2CO2↑+11H2O中，C元素化合价升高被氧化，1个C2H6O中失去电子数为2×6=12，Cr元素化合价降低被还原，电子转移总数为12e-，用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目为：，故答案为：；
【小问3详解】
由2K2Cr2O7+C2H6O+8H2SO4═2Cr2(SO4)3+2K2SO4+2CO2↑+11H2O中元素化合价变化可知，氧化剂为：K2Cr2O7，氧化产物为：CO2，故答案为：K2Cr2O7；CO2；
【小问4详解】
已知：K2Cr2O7为橙红色，Cr2(SO4)3为绿色，若将酒精逐滴滴入重铬酸钾溶液，判断反应恰好进行完全的现象是滴入最后一滴乙醇，溶液橙红色变为绿色且半分钟不恢复，说明反应恰好完全反应，故答案为：滴入最后一滴乙醇，溶液橙红色变为绿色且半分钟不恢复，说明反应恰好完全反应。
30. 由、、组成的混合物与质量分数为7.3％的盐酸恰好完全反应。请问：
（1）写出与盐酸反应的化学方程式：___________。
（2）蒸干反应后的溶液，最终得到的固体的质量为___________。
【答案】（1）
（2）23.4g
【解析】
【小问1详解】
与盐酸反应生成NaCl、H2O和O2，化学方程式为：。
【小问2详解】
Na2O与H2O反应产生NaOH，Na2O2与H2O反应产生NaOH、O2。15 g由Na2O、Na2O2、NaOH组成的混合物溶于溶液中的水反应产生NaOH，NaOH与200 g质量分数为7.3%的盐酸反应，产生溶质为NaCl，200 g质量分数为7.3%的盐酸中HCl的物质的量n(HCl)= =0.4ml，则最后反应产生NaCl的物质的量也是0.4 ml，其质量是m(NaCl)=0.4 ml×58.5 g/ml=23.4 g。选项
实验操作
现象
结论
A
将一小块金属钠加入至溶液中
溶液蓝色褪去，有红色固体出现
钠比铜还原性强，钠置换出铜
B
向包裹固体的脱脂棉通入气体
脱脂棉燃烧起来
有助燃性，脱脂棉能在中燃烧
C
向待测液中先加入稀盐酸酸化，再加入硝酸银溶液
出现白色沉淀
待测液中含有
D
向和水反应后的溶液中加入
产生大量能让带火星木条复燃的气体
和水反应后产生了
高一年级化学学科试题
考生须知：
1.本卷共6页，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5
选择题部分
一、选择题Ⅰ(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选不得分。)
1. 氮气的分子式
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】氮气分子中有2个N原子，分子式为N2，故选B。
2. 下列物质属于盐的是
A. 盐酸B. 烧碱C. 碱式碳酸铜D. 碱石灰
【答案】C
【解析】
【分析】盐是指一类金属离子或铵根离子()与酸根离子或非金属离子结合的化合物。
【详解】A．盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，不属于盐，A不符合题意；
B．烧碱是NaOH，由钠离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，不属于盐，B不符合题意；
C．碱式碳酸铜的化学式为Cu2(OH)2CO3，由Cu2+、OH-和组成，属于盐，C符合题意；
D．碱石灰是混合物，不属于盐，D不符合题意；
故选C。
3. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（ ）
A. “烈火焚烧若等闲”，明代于谦的《石灰吟》中此句实指石灰石的分解反应
B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，体现了屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，反应物一种，生成物有2种，属于分解反应，故A正确；
B、青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，为萃取，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应，故C正确；
D、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中蜡烛燃烧会生成二氧化碳和水，涉及氧化还原反应，故D正确；
故选B。
4. 下列物质属于电解质的是
A. B. 溶液C. D. Cu
【答案】C
【解析】
【分析】电解质是溶于水或熔融状态的条件下导电的化合物。
【详解】A．液态不能导电，溶于水自身不能电离，故CO2是非电解质，A不选；
B．溶液是混合物，不是电解质，B不选；
C．溶于水时会发生电离产生自由移动的带电离子而使其溶液导电，属于电解质，C选；
D．Cu是单质，既不是电解质，也不是非电解质，D不选；
故选C。
5. 2023年9月23日晚“数字火炬手”点燃了亚运主火炬，火炬主塔采用了废碳再生的“绿色甲醇”为燃料，实现了零增碳。以下说法不正确的是
A. 甲醇是有机物B. 甲醇的燃烧是氧化还原反应
C. 火炬燃烧时甲醇作氧化剂D. 大量排放二氧化碳会加剧温室效应
【答案】C
【解析】
【详解】A．含碳的化合物(除了碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐、二氧化碳、一氧化碳以外)称为有机物，甲醇是含有碳元素的化合物，属于有机物，A正确；
B．甲醇和氧气反应生成二氧化碳和水，C元素和O元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，B正确；
C．火炬燃烧时，甲醇和氧气反应生成二氧化碳和水，C元素化合价上升，甲醇作还原剂，氧气作氧化剂，故C错误；
D．温室效应主要是二氧化碳的大量排放造成的，所以大量排放二氧化碳气体会加剧温室效应，故D正确；
故选C。
6. 下列说法不正确的是
A. Na和虽然都是钠元素形成的微粒，但化学性质却不相同
B. 有单质参与的反应一定为置换反应
C. 金刚石和石墨互为同素异形体
D. 和互为同位素
【答案】B
【解析】
【详解】A．Na和虽然都是钠元素形成的微粒，二者最外层电子数不同，化学性质不同，A正确；
B．置换反应的反应物生成物均是一种单质和一种化合物，有单质参与的反应不一定为置换反应，如FeCl2+Cl2=2FeCl3，B错误；
C．金刚石和石墨是由C元素形成的不同种单质，二者互为同素异形体，C正确；
D．和是O元素的不同原子，质子数相等，中子数不同，互为同位素，D正确；
故选B。
7. 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．KNO3在水溶液中电离产生H+和，电离方程式为：，A错误；
B．在水溶液中电离产生H+和，电离方程式为：，B正确；
C．在水溶液中电离产生H+和，电离方程式为：，C错误；
D．在水溶液中电离产生Ba2+和OH-，电离方程式为：，D错误；
故选B。
8. 下列试剂的保存方法不正确的是
A. 溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中
B. 少量的Na保存在装有煤油的广口试剂瓶中
C. 溶液保存在棕色试剂瓶中
D. 溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
【答案】D
【解析】
【详解】A．碱能与玻璃中的二氧化硅反应，故盛放碱性试剂的玻璃瓶不能用玻璃塞，则溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中，A正确；
B．钠是活泼金属，极易被氧气氧化，也极易和水反应，且钠的密度大于煤油，因此实验室中一般把钠保存在装有煤油的广口试剂瓶中，B正确；
C．硝酸银溶液见光易分解，因此需要保存在棕色的试剂瓶中，C正确；
D．碳酸钠溶液呈碱性，能和二氧化硅反应生成粘性物质硅酸钠，所以不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中，D错误；
故选D。
9. 在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，其中H2O的作用是( )
A. 是氧化剂B. 是还原剂
C. 既是氧化剂又是还原剂D. 既不是氧化剂也不是还原剂
【答案】D
【解析】
【详解】标出反应前后所有元素的化合价。反应前后，化合价发生变化的元素：故NO2既是氧化剂又是还原剂，H2O中因H元素和O元素反应前后化合价均无变化，故既不是氧化剂也不是还原剂。
10. 欲观察H2燃烧的焰色，燃气导管口的材料最好是
A. 钠玻璃B. 钾玻璃C. 铜管D. 铁管
【答案】D
【解析】
【详解】钠玻璃、钾玻璃、铜管做氢气燃烧实验时，气体燃烧，燃气导管口中所含的金属钠（焰色反应为黄色）、钾（焰色反应为黄色）、铜（焰色反应为绿色）等产生的焰色反应会干扰观察氢气燃烧的火焰颜色，铁管中铁元素的焰色反应无色，所以最好选用铁管。
故选D。
11. 下列变化过程中，需加入氧化剂才能实现的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】需要加入氧化剂才能实现，则选项中物质作还原剂，在反应中元素化合价升高，被氧化，以此来解答。
【详解】A．发生分解反应生成O2，既作氧化剂又作还原剂，不需要加入氧化剂就能实现，A不符合题意；
B．发生分解反应生成O2和KCl，既作氧化剂又作还原剂，不需要加入氧化剂就能实现，B不符合题意；
C．KBr→Br2过程中Br元素化合价由-1价升高到0价，需要加入氧化剂才能实现，C符合题意；
D．过程中+4价的Mn变为+2价，化合价降低，需要加入还原剂才能实现，D不符合题意；
故选C。
12. 水溶液中能大量共存的一组离子是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．和会反应生成BaCO3沉淀，不能在水溶液中大量共存，A不选；
B．和会反应生成Fe(OH)2沉淀，不能在水溶液中大量共存，B不选；
C．、、、之间不发生反应，可以在水溶液中大量共存，C选；
D．和会反应生成二氧化碳气体和水，不能在水溶液中大量共存，D不选；
故选C。
13. 下列说法正确的是
A. 向中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着吸热现象
B. 可用于自来水消毒
C. 金属钠着火，可以使用干粉灭火器进行灭火
D. 可以用来做胃药和烘焙糕点
【答案】D
【解析】
【详解】A．向中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着放热现象，A错误；
B．和水反应会生成NaOH，不能用给自来水消毒，B错误；
C．钠燃烧后的产物过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，使燃烧加剧，所以不能用干粉灭火器灭火，C错误；
D．能够和胃酸反应，可以用来做胃药，受热分解会产生CO2气体，用于制作饼干、糕点、面包等食品，使其口感更加酥脆或松软，D正确；
故选D。
14. 下列不属于物质分离、提纯实验操作用到的实验装置是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A. A是蒸馏装置，可用于沸点差别较大物质的分离、提纯，故不选A；B. B 是焰色反应装置，只能用于物质鉴别，不能用于物质分离、提纯，故选B；C. C 是过滤装置，可用于溶解性差别较大物质的分离、提纯，故不选C；D. D是蒸发装置，可用于除去溶剂水等，故不选D。
15. 中秋节吃月饼的时候，月饼包装内有一小包标注了“脱氧剂”的物质，从标注可以看出该物质具有
A. 还原性B. 氧化性C. 碱性D. 酸性
【答案】A
【解析】
【详解】月饼包装内有一小包标注了“脱氧剂”的物质，主要是为了吸收氧气，防止月饼中的油脂被空气中的氧气氧化，所以该物质主要表现的性质是还原性，故答案为A。
二、选择题Ⅱ(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选不得分。)
16. 下列离子反应方程式不正确的是
A. 稀硫酸和铁的反应：
B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：
C. 大理石被盐酸溶解：
D 盐酸和碳酸氢钠溶液反应：
【答案】D
【解析】
【详解】A．稀硫酸和铁反应生成氢气和硫酸亚铁，离子方程式正确，A不符合题意；
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，离子方程式正确，B不符合题意；
C．大理石为碳酸钙，是难溶盐，不可拆，离子方程式正确，C不符合题意；
D．碳酸氢根为弱酸的酸根，不可拆，离子方程式为：，D符合题意；
故选D。
17. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是
A. ：加水溶解，过滤、结晶
B. 固体：加热至不再产生气体
C. ：通过饱和溶液洗气后干燥
D. ：将混合气体通过足量灼热
【答案】C
【解析】
【详解】A．MnO2难溶于水，KCl易溶于水，通过加水溶解，过滤、结晶分离出MnO2杂质，A正确；
B．受热反应产生和CO2，通过加热至不再产生气体可以除去固体中的，B正确；
C．能够和饱和溶液反应，不能通过饱和溶液洗气后干燥来除去CO2中混有的HCl气体，C错误；
D．和灼热的反应生成Cu和CO2，可以将混合气体通过足量灼热的除去CO2中的CO，D正确；
故选C。
18. 在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为
A. 1：1B. 2：1C. 1：2D. 3：2
【答案】C
【解析】
【详解】在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，部分S元素化合从0价升高为+4价，发生氧化反应，部分S元素从0价降为-2价，发生还原反应，则被氧化与被还原的硫原子数之比为1:2，故答案为C。
19. 将2.3 g钠投入到97.7 g水中，所得溶液中溶质的质量分数( )
A. 等于2.3%B. 小于2.3%C. 等于4%D. 大于4%
【答案】D
【解析】
【详解】设2.3克金属钠与水反应生成氢氧化钠的质量为x，生成氢气质量为y，
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
46 80 2
2.3g x y
根据=，解得x=4g；根据=，解得y=0.1g，反应后所得溶液的质量分数为×100%=×100%一定大于4%，故选D。
【点睛】本题的易错点为反应过程中有气体放出，溶液的质量等于钠的质量加水的质量减气体的质量。
20. 下列氧化还原反应中，电子得失情况表示不正确的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．CuO中Cu得2e-电子生成Cu，H2失去2e-生成水，该氧化还原双线桥正确，故A正确；
B．KI中-1价的I-作还原剂，Br2是氧化剂，I-失去2e-电子给Br2，故B正确；
C．钠是活泼金属作还原剂，失去2e-， Na失去电子生成Na2S中+1价Na+，S是氧化剂，得到电子，生成-2价，故C错误；
D．该反应是Cl元素发生的归中反应，KClO3中+5价的Cl生成0价的Cl2，HCl中-1价的Cl失去电子生成0价的Cl2，故D正确；
故答案为C。
21. 固体溶解过程如图所示，下列说法不正确的是
A. a离子为，b离子为
B. 的电离方程式为：
C. 该溶液导电时，水合a离子向与电源正极相连的电极方向移动
D. 加入少量固体(假设溶液体积不变)，溶液导电性基本不变
【答案】A
【解析】
【详解】A．钠离子带正电荷，形成水合离子时应该是水中带负电的氧原子靠近钠离子，氯离子带负电，形成水合离子时应该是水中带正电的氢原子靠近氯离子，b离子为，a离子为，故A错误；
B．NaCl是电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为，故B正确；
C．NaCl溶液导电时，阴离子向正极移动，则水合a离子向与电源正极相连的电极方向移动，故C正确；
D．加入少量固体，发生反应：+NaCl=AgCl+NaNO3，反应过程中离子浓度基本不变，溶液导电性基本不变，故D正确；
故选A。
22. 已知氧化性：，下列不能发生的反应是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【详解】根据同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，据此分析解题：
A．中Cl2为氧化剂，I2为氧化产物，故氧化性Cl2＞I2，与题干信息一致，反应可以发生，A不合题意；
B．中Br2是氧化剂，I2为氧化产物，故氧化性Br2＞I2，案信息一致，反应可以发生，B不合题意；
C．中Fe3+是氧化剂，I2是氧化产物，故氧化性Fe3+＞I2，与题干信息一致，反应可以发生，C不合题意；
D．中Br2为氧化剂，Cl2为氧化产物，故氧化性Br2＞Cl2，与题干信息不一致，反应不能发生，D符合题意；
故答案为：D。
23. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是
A. ba段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
B. a点溶液导电能力接近0，此时溶液中发生的离子方程式为：Ba2++SO+OH-+H+=H2O+BaSO4↓
C. NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，可以得到完全相同的曲线图
D. cd段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电
【答案】D
【解析】
【详解】A．Ba(OH)2能与稀硫酸发生反应Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，ba段溶液的导电能力不断减弱，说明溶液中离子浓度降低，不能说明BaSO4不是电解质，A错误；
B．a点溶液导电性为0，说明Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应，溶液中离子浓度接近于0，离子反应方程式为Ba2++SO+2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓，B错误；
C．NaOH+HCl=NaCl+H2O，生成的NaCl为可溶性强电解质，故向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液导电能力不可能接近于0，C错误；
D．a点之后稀硫酸过量，H2SO4完全电离使溶液中离子浓度增大，导电能力不断增大，D正确；
故选D。
24. 我国化学家侯德榜改进国外纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图：
以下说法中不正确的是
A. 向饱和食盐水中先通入足量NH3，再通入足量的CO2
B. 沉淀池中得到的沉淀为碳酸钠
C. 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环1
D. 循环2中的气体X为CO2
【答案】B
【解析】
【分析】焦炭和水在高温下反应生成CO2和H2，H2和从空气中分离出来的N2合成氨，氨和CO2通入盛有饱和食盐水的沉淀池中生成溶解度较小的NaHCO3沉淀和NH4Cl，分离出NaHCO3，煅烧得到纯碱，生成的CO2可以循环使用；母液中通入氨可以分离出NH4Cl，剩余的含NaCl的溶液可以送回沉淀池中循环使用。
【详解】A．CO2在水中的溶解度比较小，NH3在水中的溶解度很大，所以先向饱和食盐水中通入氨，使溶液呈碱性，再向碱性溶液中通入CO2，可以得到更多的，从而生成更多的溶解度较小的NaHCO3，故A正确；
B．由以上分析可知，沉淀池中得到沉淀为NaHCO3，故B不正确；
C．母液分离出NH4Cl后，剩下的主要是NaCl，循环Ⅰ将分离出NH4Cl的溶液送回沉淀池中，提高了NaCl的利用率，故C正确；
D．煅烧炉中发生反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，生成的CO2可以再进入沉淀池中循环使用，故D正确；
故选B。
25. 下列实验操作、现象、结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．Na与硫酸铜溶液反应时，先与水反应生成NaOH和H2，NaOH和反应生成蓝色的硫酸铜沉淀，不能置换出Cu，故A错误；
B．向包裹固体的脱脂棉通入气体，棉花燃烧，说明温度达到着火点，反应生成了氧气，说明Na2O2与H2O的反应是放热反应，不能说明有助燃性，脱脂棉能在中燃烧，故B错误；
C．向待测液中先加入稀盐酸酸化，引入了氯离子，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明溶液中含有Cl-，故C错误；
D．向和水反应后的溶液中加入，产生大量能让带火星木条复燃的气体，该气体是O2，说明和水反应后产生了，在的催化下发生分解产生O2，故D正确；
故选D。
非选择题部分
三、非选择题(本题共5个大题，共40分)
26. 现有下列六种物质：①液态氯化氢；②二氧化碳；③硫酸铜溶液；④氢氧化铁胶体；⑤固体；⑥铁丝。回答下列问题：
（1）上述六种物质中，属于电解质的有___________(填序号，下同)，属于非电解质的有___________，上述状态下能导电的有___________。
（2）③和⑥反应的基本反应类型为___________。
（3）向③中加入⑤的水溶液的离子方程式为___________。
【答案】（1） ①. ①⑤ ②. ② ③. ③④⑥
（2）置换反应 （3）Cu2++2OH-=
【解析】
【小问1详解】
电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物，一般为酸、碱、盐、典型的金属氧化物和某些非金属氢化物。非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物和绝大多数有机物。①液态氯化氢为强酸，属于电解质，液体状态下未发生电离，不能导电；②二氧化碳为非金属氧化物，属于非电解质，不发生电离，不能导电；③硫酸铜溶液为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，溶液中硫酸铜电离出铜离子和硫酸根离子，溶液能导电；④氢氧化铁胶体为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，氢氧化铁胶粒带正电，能导电；⑤为强碱，属于电解质，固体状态下未发生电离，不能导电；⑥铁丝为金属单质，能导电，既不是电解质，也不是非电解质。上述六种物质中，属于电解质的有①液态氯化氢、⑤固体；属于非电解质的有②二氧化碳，上述状态下能导电的有③硫酸铜溶液、④氢氧化铁胶体、⑥铁丝。
【小问2详解】
金属活泼性：Fe>Cu，因此Fe与CuSO4溶液能发生置换反应生成Cu和FeSO4。
【小问3详解】
CuSO4溶液与KOH能发生复分解反应生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。
27. 针对以下A～D四个涉及H2O2的反应(未配平)填空：
A．Na2O2+HCl→H2O2+NaCl B．Ag2O+H2O2→Ag+O2↑+H2O
C．H2O2→H2O+O2↑ D．H2O2+Cr2(SO4)3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O
H2O2仅体现氧化性的反应是________(填序号，下同)，H2O2仅体现还原性的反应是________，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是________，H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是________。
【答案】 ①. D ②. B ③. C ④. A
【解析】
【分析】A．Na2O2+HCl→H2O2+NaCl是一个非氧化还原反应，H2O2既不是氧化剂，也不是还原剂；B．Ag2O+H2O2→Ag+O2↑+H2O中Ag2O被还原成单质银，H2O2仅表现为还原性，其中氧元素转化为O2；C．H2O2→H2O+O2↑是一个自身氧化还原反应，H2O2既表现了氧化性，又表现了还原性；D．H2O2+Cr2(SO4)3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O中H2O2在反应中化合价由-1变成-2，化合价降低被还原，双氧水仅做氧化剂。
【详解】所以H2O2仅体现氧化性的反应是D；H2O2仅体现还原性的反应是B；H2O2既体现氧化性，又体现还原性的反应是C；H2O2既不做氧化剂又不做还原剂的反应是A。
28. 现有一固体样品(含NaHCO3、NaCl、Na2CO3·10H2O)，为测定Na2CO3·10H2O的质量分数，设计如图所示的实验装置(夹持仪器未画出)。
已知相对分子量：NaHCO3为84、NaCl为58.5、Na2CO3·10H2O为286。
实验步骤如下：
①按图组装好实验装置并检查气密性。
②称取一定质量的样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。
③打开活塞、，关闭，缓缓鼓入空气数分钟。
④关闭活塞、，打开，点燃酒精灯加热至不再产生气体。
⑤打开活塞，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C和U形管D的质量。
【资料】
ⅰ．浓硫酸常用于吸收水蒸气。
ⅱ．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
ⅲ．。
回答下列问题：
（1）仪器E的作用是___________。
（2）步骤③的目的是___________。
（3）装置B中除反应外，还发生反应的化学方程式为___________。
（4）若实验中称取样品的质量为，反应后C、D装置增加的质量分别为、，则混合物中的质量分数为___________％(计算结果保留三位有效数字)。
【答案】（1）防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置D影响测定结果
（2）除去装置A、B中的水蒸气和二氧化碳
（3）2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑
（4）28.6%
【解析】
【分析】将混合物加热会产生H2O(g)、CO2等气体，应在C、D中分别吸收。由干燥剂的性质可知应先吸收水，再吸收二氧化碳，即C中的干燥剂吸水后不能吸收CO2；由D的增重(NaHCO3分解产生的CO2的质量)可求出NaHCO3质量。由C的增重(Na2CO3•10H2O分解产生的H2O及已知的NaHCO3分解产生的H2O的质量)可求出Na2CO3•10H2O的质量；故应在实验前赶尽装置中的空气，关键操作应是赶尽B中的空气，所以打开活塞K1、K2，关闭K3就成为操作的关键，缓缓通入则是为了赶出效果更好；实验结束打开K1，将反应生成的二氧化碳和水蒸气驱赶到D和C中以便充分吸收；E中碱石灰可防止外界空气中的H2O(g)、CO2进入装置D影响实验效果，以此解答该题。
【小问1详解】
由题知干燥管中盛放的是碱石灰，碱石灰能吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，所以干燥管的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置D影响测定结果，故答案为：防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置D影响测定结果；
【小问2详解】
由于装置A、B内的空气含有水蒸气和二氧化碳，会影响生成的水蒸气和二氧化碳质量的测定，因此打开活塞K1、K2，关闭活塞K3，实验前要通入空气的目的是除去装置A、B中的水蒸气和二氧化碳，防止影响实验结果，故答案为：除去装置A、B中的水蒸气和二氧化碳；
【小问3详解】
含NaCl、Na2CO3•10H2O和NaHCO3的混合物加热时，除碳酸钠晶体失去结晶水生成碳酸钠外，碳酸氢钠也会分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑；
【小问4详解】
装置D中增加的质量为二氧化碳的质量，其n(CO2)==0.2ml，二氧化碳只有反应2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑生成，由方程式可知该反应生成的n(H2O)=0.2ml，装置C增重的质量是水的质量，n(H2O)总==0.7ml，其中0.2ml的水是碳酸氢钠分解生成的，所以反应Na2CO3•10H2O Na2CO3+10H2O生成的水的物质的量为0.7ml-0.2ml=0.5ml，故Na2CO3•10H2O的物质的量为0.05ml，质量为0.05ml×286g/ml=14.3g，其质量分数为×100%=28.6%，故答案为：28.6%。
29. 最近某咖啡品牌和某白酒品牌联名推出了一款新品咖啡“酱香拿铁”，配料显示酒精浓度低于0.5％，某兴趣小组想要通过化学实验来检测该咖啡中酒精含量，查阅资料可知重铬酸钾溶液遇酒精能发生反应，产生明显的变色现象：
(乙醇)
已知：为橙红色，为绿色，有机物中碳元素的化合价从到均有可能。
（1）用离子方程式改写上述化学反应方程式(已知和均为可溶性盐)___________。
（2）用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目___________。
（3）该化学反应方程式中氧化剂为：___________，氧化产物为___________。
（4）若将酒精逐滴滴入重铬酸钾溶液，如何判断反应恰好进行完全___________。
【答案】（1）2+C2H6O(乙醇)+16H+═4Cr3++2CO2↑+11H2O
（2） （3） ①. K2Cr2O7 ②. CO2
（4）滴入最后一滴乙醇，溶液橙红色变为绿色且半分钟不恢复，说明反应恰好完全反应
【解析】
【小问1详解】
2K2Cr2O7+C2H6O(乙醇)+8H2SO4═2Cr2(SO4)3+2K2SO4+2CO2↑+11H2O，其离子方程式为：2+C2H6O(乙醇)+16H+═4Cr3++2CO2↑+11H2O，故答案为：2+C2H6O(乙醇)+16H+═4Cr3++2CO2↑+11H2O；
【小问2详解】
2K2Cr2O7+C2H6O+8H2SO4═2Cr2(SO4)3+2K2SO4+2CO2↑+11H2O中，C元素化合价升高被氧化，1个C2H6O中失去电子数为2×6=12，Cr元素化合价降低被还原，电子转移总数为12e-，用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目为：，故答案为：；
【小问3详解】
由2K2Cr2O7+C2H6O+8H2SO4═2Cr2(SO4)3+2K2SO4+2CO2↑+11H2O中元素化合价变化可知，氧化剂为：K2Cr2O7，氧化产物为：CO2，故答案为：K2Cr2O7；CO2；
【小问4详解】
已知：K2Cr2O7为橙红色，Cr2(SO4)3为绿色，若将酒精逐滴滴入重铬酸钾溶液，判断反应恰好进行完全的现象是滴入最后一滴乙醇，溶液橙红色变为绿色且半分钟不恢复，说明反应恰好完全反应，故答案为：滴入最后一滴乙醇，溶液橙红色变为绿色且半分钟不恢复，说明反应恰好完全反应。
30. 由、、组成的混合物与质量分数为7.3％的盐酸恰好完全反应。请问：
（1）写出与盐酸反应的化学方程式：___________。
（2）蒸干反应后的溶液，最终得到的固体的质量为___________。
【答案】（1）
（2）23.4g
【解析】
【小问1详解】
与盐酸反应生成NaCl、H2O和O2，化学方程式为：。
【小问2详解】
Na2O与H2O反应产生NaOH，Na2O2与H2O反应产生NaOH、O2。15 g由Na2O、Na2O2、NaOH组成的混合物溶于溶液中的水反应产生NaOH，NaOH与200 g质量分数为7.3%的盐酸反应，产生溶质为NaCl，200 g质量分数为7.3%的盐酸中HCl的物质的量n(HCl)= =0.4ml，则最后反应产生NaCl的物质的量也是0.4 ml，其质量是m(NaCl)=0.4 ml×58.5 g/ml=23.4 g。选项
实验操作
现象
结论
A
将一小块金属钠加入至溶液中
溶液蓝色褪去，有红色固体出现
钠比铜还原性强，钠置换出铜
B
向包裹固体的脱脂棉通入气体
脱脂棉燃烧起来
有助燃性，脱脂棉能在中燃烧
C
向待测液中先加入稀盐酸酸化，再加入硝酸银溶液
出现白色沉淀
待测液中含有
D
向和水反应后的溶液中加入
产生大量能让带火星木条复燃的气体
和水反应后产生了
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