云南省大理白族自治州民族中学2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题（原卷版）

这是一份云南省大理白族自治州民族中学2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题（原卷版），共8页。试卷主要包含了C-12，中子数为146的铀原子等内容，欢迎下载使用。

考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Fe-56、Cu-64、Cl-35.5
一、选择题(本题共14道小题，每题只有1个正确答案，每题3分，共42分)
1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是
A. “酒香不怕巷子深”体现了熵增的原理
B. 船体上镶嵌锡块，可避免船体遭受腐蚀
C. 烟花发出五颜六色的光是利用了原子的吸收光谱
D. 用常温下与浓硫酸不反应的铁质容器贮运浓硫酸
2. 下列化学用语表达正确的是
A. 基态Cu+价电子排布式：[Ar]3d10
B. NH3分子的球棍模型：
C. HClO的电子式：
D. 质量数为238、中子数为146的铀(U)原子：U
3. 下列说法错误的是
A. 化学键包括离子键、共价键、金属键和氢键
B. p－pσ键电子云轮廓图：
C. O3和H2O均为极性分子
D. 在NH和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
4. 实验室中下列做法错误的是
A. 用酒精清洗试管内壁附着硫
B. 用干燥沙土扑灭着火的金属钠
C. 配制溶液时加入少量NaOH以防止其水解
D. 向容量瓶转移液体时，玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下
5. 室温下，下列各组离子在指定溶液一定能大量共存的是
A. 使甲基橙变红色的溶液：、、、
B. 由水电离出的的溶液中：、、、
C. 使酚酞变红的溶液：、、、
D. 能使溶液变红的溶液中：、、、
6. 下列图示装置能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
7. 某化合物有抗菌、抗病毒等生物活性，其结构简式如图所示，下列关于化合物说法正确的是
A. 化合物Q分子中所有原子可能共平面
B. 化合物Q可以发生取代、加成、消去反应
C. 化合物Q在作催化剂条件下最多能消耗
D. 化合物Q的分子式为
8. 反应常被用于除去水中残余氯。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 溶液中含有的键数目为
B. 25℃、101kPa时，中氯原子的数目为
C. 含有质子的数目为
D. 通过上述反应除去，电子转移的数目为
9. 溴苯可用于生产镇痛解热药和止咳药，其制备、纯化流程如图。下列说法错误的是
A. “过滤”可除去未反应的铁粉
B. “除杂”使用饱和NaHSO3溶液可除去剩余溴单质
C. “干燥”时可使用浓硫酸作为干燥剂
D. “蒸馏”的目的是分离苯和溴苯
10. 一种可用于食品包装、婴儿用品的环保型颜料由短周期元素X、Y、Z、W、Q组成，五种元素的原子序数依次增大，最外层电子数之和为20，X的单质常温下为气体，Y、Z为同周期相邻元素，与具有相同的电子结构。下列说法正确的是
A. 原子半径：Y>Z>WB. 简单氢化物的沸点：Q>Z
C. WZ为共价化合物D. X的单质只具有还原性
11. T0时，向容积为5L的恒容密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g)，发生反应：△H<0。反应过程中的部分数据如下表，下列说法错误的是
A. 其他条件不变，温度变为T1时，平衡时测得C的浓度为0.8ml/L，则T1>T0
B. 8min时，该反应的(正)=(逆)
C. 平衡时，D的体积分数约为14.3%
D. 5min时，向该容器中再充入4.0mlA和2.0mlB，达新平衡后，B的百分含量变大
12. 2022年诺贝尔化学奖授予了三位研究点击化学的科学家。Cu+催化的叠氮化物-炔烃环加成和催化剂CuCl的晶体结构如图所示。下列说法正确的是
A. 晶胞结构中，Cu+的配位数为8
B. 基态Cu的价层电子排布式为3d94s2
C. 叠氮化物-炔烃环加成反应只有σ键的断裂与形成
D. 若晶体的密度为dg/cm3，则晶胞参数
13. K2FeO4和Zn在碱性条件下组成二次电池，放电原理如图所示。下列说法正确的是
A. 在放电时，电子通过离子交换膜从右向左运动
B. 在放电时，负极区电解质溶液的pH逐渐减小
C. 在充电时，石墨电极上的电极反应式为：Fe(OH)3-3e-+5OH-=+4H2O
D. 在充电时，将Zn电极与外接电源的正极相连
14. 常温下，用溶液滴定溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
A. 该滴定实验中，选择甲基橙作指示剂的滴定误差小
B. 点①所示溶液中：
C. 点②所示溶液中：
D. 点③所示溶液中：
二、非选择题(共58分)
15. 以铁镍合金(含少量铜)为原料，生产电极材粗的部分工艺流程如下：
已知：常温下，，，，。
回答下列问题：
（1）基态Ni原子价层电子轨道表示式是_______；Cu原子位于周期表中_______区。
（2）“酸溶”时Ni转化为，该过程中温度控制在70~80℃的原因是_______。
（3）“氧化”时的作用是(用离子方程式表示)_______。
（4）“除铜”时若选用NaOH溶液，会导致部分也产生沉淀，当常温时溶液中、沉淀同时存在时，溶液中_______。
（5）“沉镍”时得到碳酸镍沉淀。在空气中碳酸镍与碳酸锂共同“煅烧”可制得，该反应的化学方程式是_______。
（6）金属镍的配合物用途广泛，其中配体CO与结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为_______。
16. 外观与NaCl相似的亚硝酸钠(NaNO2)可用作建筑钢材缓蚀剂。某学习小组设计如下装置制备亚硝酸钠(夹持装置已省略)。
已知：2NO+Na2O2=2NaNO2，2NO2+Na2O2=2NaNO3。
(1)装置A中发生反应的离子方程式为______。
(2)反应开始时先打开止水夹K，通入氮气至F中产生大量气泡后再关上止水夹K。
①通入N2的目的是______，若实验时观察到______，说明通入N2未达到预期目的。
②若通入N2未达到预期目的，装置B可除去NO中的NO2杂质，该反应的化学方程式为______。
(3)实验时装置D中实验现象是______。
(4)装置C、E不可省去，省去会导致产品中混有杂质______和______。
(5)装置F的作用是______。
17. 的转化和利用是实现碳中和的有效途径。其中转换为被认为是最可能利用的路径，该路径涉及反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
（1）反应Ⅰ在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下可以自发进行。
（2）若已知和的燃烧热，计算反应Ⅱ的，还需要知道的___________。
（3）在催化剂条件下，反应Ⅰ的反应机理和相对能量变化如图(吸附在催化剂表面上的粒子用*标注，为过渡态)：该反应机理中最后一步___________(“属于”或“不属于”)化学变化；以为过渡态的反应，其正反应活化能为___________。
（4）工业上用二氧化碳催化加氢可合成乙醇，。的平衡转化率与氢碳比[]及温度、压强的关系分别如图a和图b所示。
①图a中氢碳比m从大到小的顺序为___________，判断依据为___________。
②图b中压强p从大到小的顺序为___________，判断依据为___________。
18. 氟西汀G是一种治疗抑郁性精神障碍的药物，其一种合成路线如图：
已知：是强还原剂，不仅能还原醛、酮，还能还原酯，但成本较高。
回答下列问题：
（1）D中官能团名称是___________，碳原子采取的杂化方式为___________。
（2）写出D的结构简式，用星号(*)标出D中的手性碳___________。
（3）④的反应类型是___________。
（4）C的结构简式为___________。
（5）G的分子式为___________。
（6）反应⑤的化学方程式为___________。
（7）已知M与D互为同分异构体，在一定条件下能与氯化铁溶液发生显色反应。M分子的苯环上有3个取代基，其中两个相同。符合条件的M有___________种。A
B
C
D
碱式滴定管排气泡
分离碘单质
验证1-溴丁烷发生消去反应的产物中有1-丁烯
从溶液中获得晶体
t/min
n(A)/ml
n(B)/ml
0
4.0
2.0
5
20
1.0
10
2.0
1.0