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人教版 (新课标)必修1第二节 化学计量在实验中的应用评优课ppt课件
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这是一份人教版 (新课标)必修1第二节 化学计量在实验中的应用评优课ppt课件，共21页。PPT课件主要包含了称量产生误差，摇匀产生误差，课时小结等内容，欢迎下载使用。
1.5ml/L BaCl2溶液
生活中常见的物质浓度的表示方法
血液化验单
1、物质的量浓度（cB）
（1）概念:单位体积溶液(1L溶液）里所含溶质B的物质的量，叫做溶质B的物质的量浓度，符号CB
（3）单位:ml/L或(ml·L-1)
（4）1ml/L的含义:1L溶液里含有1ml溶质,其物质的量浓度就是1ml/L
nＢ＝ＣＢ×Ｖ Ｖ＝nＢ／ＣＢ
例1：29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物质的量浓度是多少？
例2：在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水的物质的量浓度为多少？
例3：配制 100 mL0.100ml/ L Na2CO3 溶液需 Na2CO3固体 多少克？
（2）有关溶液稀释和浓缩的计算
浓溶液配制稀溶液前后，溶质的物质的量不变，即 c1V1= c2V2
例1：将10毫升2 ml/L的硫酸溶液加水稀释到0.5ml/L，体积为多少毫升？
例2：100mL 1 ml/L 的 NaOH溶液，取出20mL稀释至100mL，求稀释后溶液的物质的量浓度。
（3）溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
例1：98%的硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物质的量浓度？
例2：配制500mL1 ml/L的H2SO4溶液，需要密度为1.84g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？
3、一定物质的量浓度溶液的配制
（1） 配制溶液的专用实验仪器——容量瓶
构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口有磨口玻璃塞
特点：容量瓶上标有温度、容积和环形刻线 （无刻度）
常见规格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL
注意事项：在使用容量瓶时，一定要注明规格。
（2） 容量瓶的使用—— 一查五忌一原则
一查： 查漏，容量瓶使用前必须查漏
五忌： 一忌用容量瓶溶解固体 二忌用容量瓶稀释浓溶液 三忌把容量瓶加热 四忌把容量瓶当反应容器 五忌容量瓶长期存放溶液
一原则：选择容量瓶遵守“大而近”的原则
关键字：注水—盖塞—倒立—观察—正立—旋180°—倒立—观察
① 计算：m(NaCl)=5.85g
称量：用托盘天平称取NaCl 5.9g
（3）配制溶液的步骤（1ml/L 100mL NaCl溶液为例 ）
注意事项：（1）天平调零，两个托盘上放 相同的称量纸（称NaOH等强腐蚀性的固体应在小烧杯中称量）（2）左物右码 m左=m右+游码
③ 溶解：用适量水溶解 并恢复至室温
④ 转移：用玻璃棒引流
⑤ 洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶中 轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
（4）配制溶液的步骤（1ml/L 100mL NaCl溶液为例 ）
若用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤
⑥ 定容：加水到接近刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切
⑦ 摇匀：盖上瓶塞，反复上下颠倒
⑧ 装瓶贴标签：注明溶液的名称、浓度
小结：配制溶液步骤八字方针
计→量→溶→转→洗→定→摇→(装)
所用仪器：烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体）量筒（液体）
（4）溶液配制的误差分析
m、V(aq)的变化会引起CB的变化
1）称量时NaCl固体放在右盘，而砝码放在左盘
2）砝码生锈(没有脱落)
3）NaOH放在滤纸上称量(易潮解)
4）量浓硫酸(溶质)时俯视
溶解、转移、洗涤产生误差
5）未洗涤或洗涤液未注入容量瓶
1）溶解过程中有少量液体溅出烧杯
2）溶解后未冷却直接转移
3）转移液体前容量瓶中有水
2)定容时加水不慎超过刻度线,用滴管吸出少量溶液
3) 摇匀后发现液面低于刻度线再加水
【小试牛刀】下列溶液中物质的量浓度为1 ml·L-1的是（ ） A.将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液 B.将22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液 C.1 L含2 ml K+的K2SO4溶液 D.将0.5 ml·L-1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水后的溶液
【再来一刀】下列实验操作正确的是（ ） A.使用容量瓶配制溶液时，应先将容量瓶烘干 B.用10 mL量筒量取5.5 mL稀盐酸 C.用托盘天平称量11.50 g NaCl固体 D.配制一定物质的量浓度的溶液时,固体物质可以直接在容量瓶中溶解
一定物质的量浓度溶液的配制
1．用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g·mL-1)配制1 ml·L-1的稀硫酸100 mL，配制过程中可能用到下列仪器：①100 mL量筒；②10 mL量筒；③50 mL烧杯；④托盘天平；⑤100 mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。按使用的先后顺序排列正确的是（ ） A.②⑥③⑦⑤ B.④③⑤⑦⑥ C.①③⑦⑤⑥ D.②⑤⑦⑥
2．100 mL 0.3 ml·L-1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 ml·L-1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为(设混合前后溶液的体积不变)（ ） A.0.2 ml·L-1 ml·L-1 ml·L-1 ml·L-1
1.5ml/L BaCl2溶液
生活中常见的物质浓度的表示方法
血液化验单
1、物质的量浓度（cB）
（1）概念:单位体积溶液(1L溶液）里所含溶质B的物质的量，叫做溶质B的物质的量浓度，符号CB
（3）单位:ml/L或(ml·L-1)
（4）1ml/L的含义:1L溶液里含有1ml溶质,其物质的量浓度就是1ml/L
nＢ＝ＣＢ×Ｖ Ｖ＝nＢ／ＣＢ
例1：29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物质的量浓度是多少？
例2：在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水的物质的量浓度为多少？
例3：配制 100 mL0.100ml/ L Na2CO3 溶液需 Na2CO3固体 多少克？
（2）有关溶液稀释和浓缩的计算
浓溶液配制稀溶液前后，溶质的物质的量不变，即 c1V1= c2V2
例1：将10毫升2 ml/L的硫酸溶液加水稀释到0.5ml/L，体积为多少毫升？
例2：100mL 1 ml/L 的 NaOH溶液，取出20mL稀释至100mL，求稀释后溶液的物质的量浓度。
（3）溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
例1：98%的硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物质的量浓度？
例2：配制500mL1 ml/L的H2SO4溶液，需要密度为1.84g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？
3、一定物质的量浓度溶液的配制
（1） 配制溶液的专用实验仪器——容量瓶
构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口有磨口玻璃塞
特点：容量瓶上标有温度、容积和环形刻线 （无刻度）
常见规格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL
注意事项：在使用容量瓶时，一定要注明规格。
（2） 容量瓶的使用—— 一查五忌一原则
一查： 查漏，容量瓶使用前必须查漏
五忌： 一忌用容量瓶溶解固体 二忌用容量瓶稀释浓溶液 三忌把容量瓶加热 四忌把容量瓶当反应容器 五忌容量瓶长期存放溶液
一原则：选择容量瓶遵守“大而近”的原则
关键字：注水—盖塞—倒立—观察—正立—旋180°—倒立—观察
① 计算：m(NaCl)=5.85g
称量：用托盘天平称取NaCl 5.9g
（3）配制溶液的步骤（1ml/L 100mL NaCl溶液为例 ）
注意事项：（1）天平调零，两个托盘上放 相同的称量纸（称NaOH等强腐蚀性的固体应在小烧杯中称量）（2）左物右码 m左=m右+游码
③ 溶解：用适量水溶解 并恢复至室温
④ 转移：用玻璃棒引流
⑤ 洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶中 轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
（4）配制溶液的步骤（1ml/L 100mL NaCl溶液为例 ）
若用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤
⑥ 定容：加水到接近刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切
⑦ 摇匀：盖上瓶塞，反复上下颠倒
⑧ 装瓶贴标签：注明溶液的名称、浓度
小结：配制溶液步骤八字方针
计→量→溶→转→洗→定→摇→(装)
所用仪器：烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体）量筒（液体）
（4）溶液配制的误差分析
m、V(aq)的变化会引起CB的变化
1）称量时NaCl固体放在右盘，而砝码放在左盘
2）砝码生锈(没有脱落)
3）NaOH放在滤纸上称量(易潮解)
4）量浓硫酸(溶质)时俯视
溶解、转移、洗涤产生误差
5）未洗涤或洗涤液未注入容量瓶
1）溶解过程中有少量液体溅出烧杯
2）溶解后未冷却直接转移
3）转移液体前容量瓶中有水
2)定容时加水不慎超过刻度线,用滴管吸出少量溶液
3) 摇匀后发现液面低于刻度线再加水
【小试牛刀】下列溶液中物质的量浓度为1 ml·L-1的是（ ） A.将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液 B.将22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液 C.1 L含2 ml K+的K2SO4溶液 D.将0.5 ml·L-1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水后的溶液
【再来一刀】下列实验操作正确的是（ ） A.使用容量瓶配制溶液时，应先将容量瓶烘干 B.用10 mL量筒量取5.5 mL稀盐酸 C.用托盘天平称量11.50 g NaCl固体 D.配制一定物质的量浓度的溶液时,固体物质可以直接在容量瓶中溶解
一定物质的量浓度溶液的配制
1．用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g·mL-1)配制1 ml·L-1的稀硫酸100 mL，配制过程中可能用到下列仪器：①100 mL量筒；②10 mL量筒；③50 mL烧杯；④托盘天平；⑤100 mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。按使用的先后顺序排列正确的是（ ） A.②⑥③⑦⑤ B.④③⑤⑦⑥ C.①③⑦⑤⑥ D.②⑤⑦⑥
2．100 mL 0.3 ml·L-1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 ml·L-1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为(设混合前后溶液的体积不变)（ ） A.0.2 ml·L-1 ml·L-1 ml·L-1 ml·L-1
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