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浙教版（2024）九年级上册第1章 物质及其变化第3节 常见的酸同步测试题
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这是一份浙教版（2024）九年级上册第1章 物质及其变化第3节 常见的酸同步测试题，文件包含九上第一章第3节常见的酸举一反三原卷版doc、九上第一章第3节常见的酸举一反三解析版doc等2份试卷配套教学资源，其中试卷共45页， 欢迎下载使用。
考点一、盐酸的物理性质
盐酸：氯化氢气体溶解于水形成盐酸，是混合物。纯净的浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味，具有挥发性(故需要密封保存)，打开瓶塞后在空气中形成酸雾(白雾)，形成的原因是挥发出来的HCl气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴；
注意：盐酸是氯化氢气体的水溶液，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成白雾，而不是白烟。
工业盐酸中因含Fe3＋(离子)而呈黄色。盐酸还具有腐蚀性，对衣服、皮肤等有强烈的腐蚀性。
硫酸：浓硫酸具有吸水性，能直接吸收空气中的水分(故需密封保存)，故浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。稀硫酸不具有吸水性。所以常做某些气体的干燥剂。浓硫酸还具有脱水性，能将植物纤维、人的皮肤中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水，故浓硫酸对衣服、皮肤等有强烈的腐蚀性。
稀释浓硫酸：浓硫酸稀释时，放出大量的热，应将浓硫酸缓缓沿杯壁倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则将会使酸液飞溅，造成危险。
如果在使用浓硫酸时，不慎将浓硫酸溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后再用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时要立即送医院治疗。
典例分析
典例1：浓硫酸具有脱水性，可理解为：能把小木棍、蔗糖等中的氢元素和氧元素“脱出”结合生成水。
（1）用小木棍蘸取浓硫酸少许，一段时间后，小木棍上出现的实验现象是 。
（2）在蔗糖（Cl2H22O11）分子中，氢、氧原子个数比是 。如果蔗糖完全脱水，则生成C和H2O的质量比是 。
举一反三
变式1：（2024九上·临海期末）下列药品敞口放置一段时间，质量会明显减小的是（ ）
A．浓硫酸B．浓盐酸C．硫酸铜粉末D．氯化钠固体
变式2：（2023九上·安吉期中）下列关于硫酸的说法错误的是（ ）
A．稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌
B．浓硫酸有强烈的腐蚀性
C．稀硫酸能使紫色石蕊试液变红色
D．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂
变式3：用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小到的现象火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。
（1）稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，这是利用了浓硫酸的 性，在这个过程中竹片发生了 变化。（填“物理”或“化学”）。
（2）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。稀释时需要的玻璃仪器有烧杯和 。
考点二、酸的化学性质
①酸能与酸碱指示剂反应，能使紫色石蕊试液变红色；
②酸能与碳酸盐反应，碾碎的鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)放入盛有酸的试管中，观察到的现象有鸡蛋壳表面有气泡产生，该反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，CaCO3＋H2SO4===CaSO4＋H2O＋CO2↑，将燃着的木条伸入试管口，可观察到燃着的木条熄灭；
③酸能与金属氧化物反应，将生锈的铁钉放入盛有盐酸的试管中，可观察到铁钉表面的铁锈逐渐消失，同时观察到溶液逐渐变为黄色，该反应的化学方程式为6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O；3H2SO4＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O；
④酸能与活泼金属反应，如果(3)中酸足量，将会观察到铁钉表面有气泡产生，该反应的化学方程式为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
⑤酸能与碱反应，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，观察到的现象是溶液颜色由红色变为无色，该反应的化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
典例分析
典例1：如图为某同学对硫酸性质的知识归纳，请你帮他梳理下列知识。
（1）若某些盐为BaCl2溶液，则反应现象为 。
（2）若M为铁锈的主要成分（Fe2O3），可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质除去铁锈，请你写出反应方程式 ；此外M还可以为 （填写物质类别）。
举一反三
变式1：盐酸是实验室的重要物质，能与许多物质反应。如图有关描述不正确的是（ ）
A．X可能是H2O
B．Y可能是硝酸钡
C．若W呈无色，指示剂可能是酚酞
D．Z可能是NaOH
变式2：（2023九上·上城期末）小金在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出它与不同“类别”的物质相互反应的关系如图，则X可以是（ ）
A．无色酚酞 B．Fe C．NaOH D．某些活泼金属
变式3：（2023九上·衢江月考）归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质(如图所示；连线表示相互反应)。
（1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变 色。
（2）盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈(主要成分为Fe2O3) ，该反应的化学方程式是
（3）为了验证性质⑤，可选用的物质是 (填一种即可)。
考点三、酸的特性
考点精要：SO42-会与钡离子生成BaSO4沉淀,Ag+会与氯离子生成AgCl沉淀。加酸沉淀都不溶解。
AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3 BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
用氯化钡可以检验盐酸或硫酸，有沉淀的是硫酸。
典例分析
典例1：如图所示，是为了验证稀硫酸化学性质所做的两个实验，回答问题：
（1）A实验中发生反应的化学方程式为 、 。
（2）欲证明B实验后硫酸过量，可在试管中加入少量 ，可观察到的现象是 。
举一反三
变式1：如图是为了验证稀硫酸的化学性质所做的三个实验，请回答下列问题。
（1）甲实验最终能观察到的现象是 。
（2）乙实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是 。
（3）欲证明丙实验后硫酸过量，可在试管中加入少量 ，可观察到的现象是 。
变式2：盐酸、硫酸和硝酸都是量要的酸，下列是探究酸性质的实验。
（1）一定能区分稀盐酸和稀硫酸的是实验 （选填“一”、“二”）。
（2）若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为 。
（3）如图a是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“”代表的离子是 （填离子符号）。
（4）下列物质能证明实验一中稀盐酸有剩余的是 （填序号）。
A．CuO B．AgNO3 C．CaCl2 D．pH试纸
变式3：为验证稀HCl的化学性质，小科做了如图所示实验。
（1）能产生气泡的试管是 （填字母，可多选）。
（2）为了检验试管D中变成无色的溶液中是否含有HCl，可以往试管中再加入适量的____(填字母，可多选)
A．AgNO3溶液B．Ca(OH)2溶液C．CaCO3D．CO2
（3）五个实验完成后，小科又进行了如下实验：在上述五支反应后的试管中，抽取两支试管内的溶液进行混合，观察到先产生气体，后出现白色沉淀；将混合后的物质过滤，得到滤液X，向滤液X滴加无色酚酞试液，发现溶液不变色，则滤液中，溶质可能为____(填字母，可多选)。（除酚酞外）
A．NaCl B．NaCl、HCl C．NaCl、CaCl2 D．NaCl、HCl、CaCl2
课后巩固
1．（2023九上·杭州月考）下列关于盐酸的说法正确的是（ ）
A．盐酸就是液态氯化氢B．纯净的盐酸是浅黄色液体
C．浓盐酸在空气里会冒白烟D．盐酸有腐蚀性
2．检验某溶液中是否含有Cl－应该选用的试剂是( )
A．AgNO3B．AgNO3和盐酸C．AgNO3和HNO3D．AgNO3和H2SO4
3．（2023九上·金华期末）“酸”对我们来说一定不陌生。下列说法正确的是（ ）
A．稀盐酸不能用于除铁锈B．浓硫酸具有腐蚀性
C．浓盐酸没有挥发性D．稀盐酸能使无色酚酞试液变红
4．（2023九上·杭州期中）盐酸是一种酸，它在工业中有重要的作用。请根据所学酸的性质推测，盐酸不可能具有的化学性质或用途是（ ）
A．能用于除铁锈
B．能与酸碱指示剂作用
C．能用于除水壶内的水垢（主要成分CaCO3）
D．能与二氧化碳反应
5．打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口会有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子、氢离子和氯离子。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是（ ）
A．①③B．②④C．①②④D．①③④
6．（2023九上·萧山月考）生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，会产生气泡。为探究气体是什么反应产生的，兴趣小组设计如图实验，比较分析实验现象后，小明认为还需要继续补充实验。以下观点正确的是（ ）
A．应补充一支加入稀盐酸的试管，久置观察
B．应补充一个铁与水能否反应的实验
C．应补充一个氧化铁与水能否反应的实验
D．应同时补充B和C两个实验
7．（2023九上·丽水期末）表面布满铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（ ）
A．d点时H2SO4反应完，且温度高于a点
B．整个反应过程，溶液中SO42-逐渐减少
C．当压强为115千帕时，溶液中的溶质只有FeSO4
D．cd段压强减小是因为铁和稀硫酸反应结束，不再放热
8．（2023九上·杭州期末）使用如图所示装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，已知反应的产物如果全部是沉淀（或沉淀和水）时灯光会变暗。下列灯光变化可能出现“亮→暗（或灭）→亮”现象的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．（2022·浙江杭州·中考真题）HCl气体通入水中可得到盐酸。室温下，将HCl气体通入盛有NaOH溶液的试管中，直至溶液的pH=7回答问题：
（1）和书的中子个数相差___________个。
（2）HCl气体通入NaOH溶液前后，试管中溶液的离子种类如图所示，其中能使无色酚酞试液变红的是___________（选填“①”“②”或“③”）。
10．氯化氢（HCl）是极易溶于水的无色气体，其水溶液称为盐酸。
（1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，现象是 。
（2）向盛有NaOH溶液的试管中通入HCl气体，直至溶液的pH=7，反应前后溶液中离子的种类如图所示，则其中能使酚酞变红的是 （选填“①”“②”或“③”）。
11．（2023九上·丽水期末）某兴趣小组同学进行如图甲所示的实验。实验结束后，他们把A、B两支试管中的物质倒入乙图烧杯中，充分混合后观察到有红褐色絮状沉淀生成，溶液呈黄色。
（1）图甲中A试管充分反应后，有剩余的反应物是 ；
（2）充分混合后产生的红褐色絮状沉淀的化学式为 ；
（3）通过以上现象能确定烧杯溶液中含有的溶质是 。
12．（2023九上·杭州期末）氯化镁粉末中混有少量杂质，项目化学习小组同学为除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾，根据将所需物质先转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质的方法，设计流程如下。
（1）写出滤渣A的物质名称 。
（2）滤液B中一定含有的阴离子是 。
（3）步骤③中乙溶液是 。
13．归纳总结是学习化学的重要方法，小莉同学总结了盐酸与其他物质反应的五条化学性质(如图所示）。
（1）利用如图盐酸性质 (填序号）可除去铁表面的铁锈，该反应的化学方程式为 。
（2）图中⑤所表示的物质类别是 。
（3）下列物质可以利用盐酸的性质③制得的是____
A．CuCl2B．AgClC．FeCl3D．ZnCl2
14．为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验。请分析并回答相关问题：
（1）写出能证明A中反应发生的现象 。
（2）写出上述实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式 。
（3）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH=2，则废液中所含溶质最多 种(不计指示剂与气体)。
15．某化学活动小组以“酸的化学性质”为主题进行探究性实验学习，请根据下图实验回答下列问题：
（1）实验中观察到产生气泡是试管 ；（填“①”“②”、“③”或“④”）；
（2）试管③中反应的化学方程式是 。
（3）实验中观察到试管⑤中物质变蓝色溶液，X可能是 。
16．（2023九上·温州期末）茶叶蛋的蛋黄表面有一层黑色的物质(如图甲)，有人担忧它是否能食用。小明决定利用科学知识来揭秘。他取两个带有黑色物质的蛋黄开展实验，实验结果如图乙。
（1）根据实验结果可知该黑色物质的化学性质有 。
（2）小明推测黑色物质是课堂上学习过的一种含硫的化合物，其化学式是 。
（3）查阅资料得知Fe2+可被人体吸收和利用。因此，小明认为蛋黄中的黑色物质不但能食用，且能为人体补充铁元素，他推测的理由是 。
17．（2021九上·温州月考）氯化氢气体极易溶于水，其水溶液为盐酸，在实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验中，如果用浓盐酸代替稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中，往往看不到溶液变浑浊的现象。现有一同学用如图装置进行实验，却看到澄清石灰水变浑浊的现象。回答下列问题：
（1）实验后向B中滴入紫色石蕊试液，可看到的现象 。
（2）选一种试剂代替水，在本实验中起到相同作用，你选的试剂是 。
（3）如果去掉B装置，将A、C直接连接，则C装置中可能发生反应的化学方程式是（写一条） 。
18．某科学小组在科学老师的指导下研究浓盐酸的性质。当打开盛放浓盐酸试剂瓶的瓶盖时，观察到瓶口冒出大量白雾。小组成员对白雾的成分产生了兴趣，纷纷提出了各自的猜想：
小嘉：白雾可能是小水珠
小禾：白雾可能是氯化氢气体
小宁：白雾可能是盐酸的小液滴
查阅资料：氯化氢气体无色有刺激性气味，由氯化氢分子构成。
（1）小嘉分析认为小禾的猜想是不正确的。小嘉的理由是 。
（2）为了验证小嘉.小禾.小宁的猜想是否正确，科学小组设计图甲实验：将一张干燥的蓝色石蕊试纸放在敞口的浓盐酸试剂瓶口上方，观察到干燥的蓝色石蕊试纸变红色，从而证明 的猜想是错误的。
（3）为了确认白雾的成分，科学小组又设计了乙图实验，将浓盐酸的瓶盖打开后，将内璧涂有某溶液的烧杯罩在瓶口上方，不一会儿观察到烧杯内壁的溶液产生了白色浑浊。实验结论：白雾是盐酸的小液滴。请写出烧杯内壁溶液发生反应的化学方程式 。
19．（2023九上·金华期末）明代宋应星所著的《天工开物》中有煅烧炉甘石(ZnCO3)和煤炭(C)炼锌的记载，其化学反应原理为：。某科学兴趣小组在实验室用ZnCO3和C模拟古法炼锌。实验结束后，同学们设计实验对2.0g粗锌产品中含有的杂质进行探究。实验装置设计如图，忽略其它因素对结果的影响。回答下列问题：
（1）连接好如图装置后，在装入药品前，首先应进行的操作是 ；
（2）A装置试管中加入足量稀硫酸充分反应后，仍有少量黑色固体剩余，说明粗锌中一定含有 ；（3）B装置中澄清石灰水变浑浊。综合以上实验现象可知，炼得的粗锌中含有杂质： 。
20．（2023·温州模拟）图甲装置可以用来比较不同金属与稀盐酸反应的快慢情况，其中的压强传感器能够测出密闭容器内的气压大小。现将等质量的镁、铝、铁与等量的等浓度的稀盐酸反应的相关数据记录如图乙。已知在等温、等体积条件下，装置内气压与气体的量成正比。
（1）实验中还要控制成一致的变量是 。
（2）分析乙图，根据 得出三次实验的盐酸都已反应完全。
（3）在进行上述实验过程中，发现每组实验测得的装置内压强的实际值都比计算得到的理论值大。如图丙所示。请分析可能的原因 。
21．（2022九上·舟山期中）科学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。
牙膏样品中碳酸钙的定量测定：取适量牙膏样品，利用右图所示装置进行实验(图中夹持仪 器略去)，充分反应后，测定 C 装置中生成的 BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。 请依据实验过程回答下列问题：
（1）实验过程中需持续缓缓通入空气，其目的是 。
（2）某同学认为不必测定C装置中生成的BaCO3质量，只要测定C装置在吸收CO2前后的质量，同样可以算出碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是 。
22．（2022九上·杭州期中）小明取一包某食品包装袋内的“脱氧剂”，查阅资料发现其成分除铁粉外，可能含有碳粉、Na2CO3、NaCl、Fe2O3等。为确定其成分，进行了如下实验：
（1）过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有 。（2）写出用 pH试纸测定滤液pH的方法 。
（3）试剂X的名称是 。
（4）由实验可知，该包“脱氧剂”一定含有的物质是 。
23．（2023九上·安吉期中）科学兴趣小组进行稀硫酸化学性质的探究。回答下列问题：
（1）将稀硫酸分别加入图中的试管中，无明显现象的是 （填字母序号），要证明该试管中已发生了化学反应，以下方案可行的是 （填数字序号）。
①滴入酚酞溶液无明显现象
③滴入BaCl2溶液有白色沉淀出现
②测得试管中溶液的pH小于7
④滴入CuCl2溶液无蓝色沉淀出现
（2）上述实验结束后，兴趣小组继续探究。
①步骤2得到的滤液中，一定含有的溶质是 （填化学式）。
②步骤3中，产生的白色沉淀是 （填化学式）。
24．（2022九上·浙江月考）实验室中有一种含有纯碱(Na2CO3)、小苏打(NaHCO3)和少量水的固体粉末样品。为了测定其中小苏打的含量，某科学兴趣小组的同学在老师的指导下，利用如图所示装置(部分固定装置已略去)进行实验。
已知：①该装置气密性良好，A、C、D中所装药品足量且能完全吸收相关物质；
②碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物；
③加热条件下纯碱稳定不分解，小苏打易分解，反应化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
探究过程如下：
Ⅰ.称量样品和已装入相关药品的装置C、D的质量，分别为：m、m1、m2；
Ⅱ.将质量为m的样品装入B玻璃管中，按图连接好装置，关闭弹簧夹，给玻璃管加热；
Ⅲ.待玻璃管中样品完全反应，打开弹簧夹通空气，再熄灭酒精灯，直到玻璃管冷却；Ⅳ.再次称量装置C、D的质量，分别为m3、m4。请回答下列问题：
（1）装置 C 中所装药品为 。
（2）依据实验所得数据计算，该样品中小苏打的质量分数为 (用相关字母表示)。（3）误差分析。按上述实验步骤测得该样品中小苏打的质量分数偏大，理由 是 。
25．将一块已生锈的铁片放入一定质量分数的稀盐酸中充分反应，测得生成的H2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示(假设铁片上除Fe2O3外不含其他杂质)。回答下列问题：
（1）加入12g稀盐酸时，溶液中的溶质为 ；
（2）该盐酸的质量分数为多大。
26．联盟科学兴趣小组用15克镁条与稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，还有其它难溶性杂质且不与稀硫酸反应），试分析回答：
（1）刚开始加稀硫酸，溶液中未产生气体的原因是 。
（2）当稀硫酸加至180克时，写出此时溶液中的溶质有 （用化学式表示）。
（3）利用图中数据，计算所用稀硫酸溶液的溶质质量分数。
27．为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，将一定质量的石灰石样品粉碎后分成三等份，由三位同学进行实验(石灰石中杂质不与盐酸反应，不溶于水，加热不分解)
①甲同学将样品置于烧杯中，逐渐加入某浓度的盐酸，反应过程测得剩余固体质量和加入盐酸的质量关系如图a所示。
②乙同学进行如图b所示的实验，通过电子天平示数的减少来计算样品中碳酸钙的含量。
根据信息，请回答下列问题：
（1）根据甲同学的实验可知样品中碳酸钙的含量为多少。(计算结果保留0.1%)
（2）请根据图a计算甲同学所用盐酸的质量分数。(计算结果保留0.1%)
（3）乙同学测得样品中的碳酸钙含量明显比甲同学所得的结果小，你认为可能的原因是 (可多选)
A．盐酸具有挥发性
B．反应速度快锥形瓶中部分水蒸气随二氧化碳逸出
C．反应结束后，锥形瓶内有二氧化碳残留
D．甲组实验中固体未洗涤干燥进行称量
E．乙组实验盐酸的量太少，样品没有反应完
28．（2022九上·衢江期末）取石灰石样品4克，把20克稀盐酸分4次加入样品中（ 样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶与水），充分反应后经过过滤、干燥，最后称量，得如下数据：
（1）求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
（2）计算稀盐酸的溶质质量分数。
29．高纯度MnO2主要用于制造干电池。科学活动小组同学得到某MnO2样品(主要含有杂质MnCO3，其它杂质忽略不计)。为了测定此样品中MnO2的含量，把10g MnO2样品放入烧杯中，将40g稀硫酸分4次加入与之充分反应，测得的数据如下表。(已知烧杯中发生的反应为：MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑)
请根据图表数据回答下列问题：
（1）样品中MnO2的质量为 克。
（2）稀硫酸有剩余的是第 次实验。
（3）第⒉次加入稀硫酸反应后，所得溶液中溶质的质量分数为多少?(计算结果精确到0.1%)
30．（2022九上·湖州期中）黄铜是锌和铜的合金，可以用来制造机器零件及日常用品、为了测定某粉末状黄铜样品中锌的质量分数， 取 10g 这种样品放入烧杯中，再将 40g 稀盐酸分四次加入到该烧杯中，均充分反应，测得的实验数据如下表：
（1）在第 次实验结束时样品中的锌就已完全反应。
（2）计算该黄铜样品中锌的质量分数。
（3）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。
31．同学们从山上采集到一种石灰石，进行实验。取用8克石灰石样品，把40克稀盐酸分四次加入样品中（杂质既不与酸反应，也不溶于水），充分反应后经过过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如表。
（1）上表中M的值应为________。
（2）列式计算实验所用的稀盐酸的质量分数________；
（3）求第三次实验充分反应后，溶液的质量为________克。
32．（2023九上·杭州期末）为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取14.6mL(密度为1.1 g/mL)该浓盐酸加水稀释后与大理石充分反应，共用去含碳酸钙66%的大理石10g。
（1）浓盐酸需要密封保存的原因是 。
（2）计算该浓盐酸的溶质质量分数。( 结果精确至0.1%)
33．（2022九上·杭州期中）为测定黄铜(铜锌合金)样品中铜的质量分数，某同学先将样品粉碎，再加入足量稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与剩余固体质量关系如图所示。请回答：
（1）样品中铜的质量是 克
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的溶质质量是多少？
34．钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某品牌补钙药剂主要含酸酸钙，为了测定该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数，取该补钙剂制成的粉末20g，逐滴滴入稀盐酸（补钙剂中其他成分不与盐酸反应），得到数据如图所示，请根据有关信息回答问题：
（1）该补钙剂刚好完全反应时产生气体的质量为 。
（2）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是 。
（3）求该盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
35.（2021八下·吴兴期末）取CaCl2和CaCO3的混合物15g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，滴加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示（注：CaCl2与稀盐酸不能发生反应）。求：
（1）混合物中CaCO3的质量。
（2）稀盐酸中的溶质质量分数。
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数)
选项
试剂甲
试剂乙
A
NaCl
AgNO3
B
H2SO4
Ba(OH)2
C
HCl
NaOH
D
K2CO3
HNO3
实验步骤
实验现象
步骤1：将试管A中物质全部倒入试管E中
产生气泡且白色沉淀增加
步骤2：过滤，得到滤液
/
步骤3：向滤液中逐滴滴加氢氧化钠溶液
开始无明显现象，一段时间后出现白色沉淀
实验次数
第1次
第2次
第3次
第5次
稀盐酸用量/克
5
5
5
5
剩余固体质量/克
3
2
1
1
次数
1
2
3
4
加入稀硫酸的质量(g)
10
10
10
10
剩余固体质量(g)
9.425
8.85
8.275
7.82
实验次数
1
2
3
4
稀盐酸的用量
10g
10g
10g
10g
剩余固体的质量
8.7g
7.4g
6.7g
6.7g
实验次数
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀盐酸的质量/g
10
10
10
10
剩余固体的质量/g
5.5
M
1.0
1.0
考点一、盐酸的物理性质
盐酸：氯化氢气体溶解于水形成盐酸，是混合物。纯净的浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味，具有挥发性(故需要密封保存)，打开瓶塞后在空气中形成酸雾(白雾)，形成的原因是挥发出来的HCl气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴；
注意：盐酸是氯化氢气体的水溶液，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成白雾，而不是白烟。
工业盐酸中因含Fe3＋(离子)而呈黄色。盐酸还具有腐蚀性，对衣服、皮肤等有强烈的腐蚀性。
硫酸：浓硫酸具有吸水性，能直接吸收空气中的水分(故需密封保存)，故浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。稀硫酸不具有吸水性。所以常做某些气体的干燥剂。浓硫酸还具有脱水性，能将植物纤维、人的皮肤中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水，故浓硫酸对衣服、皮肤等有强烈的腐蚀性。
稀释浓硫酸：浓硫酸稀释时，放出大量的热，应将浓硫酸缓缓沿杯壁倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则将会使酸液飞溅，造成危险。
如果在使用浓硫酸时，不慎将浓硫酸溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后再用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时要立即送医院治疗。
典例分析
典例1：浓硫酸具有脱水性，可理解为：能把小木棍、蔗糖等中的氢元素和氧元素“脱出”结合生成水。
（1）用小木棍蘸取浓硫酸少许，一段时间后，小木棍上出现的实验现象是 。
（2）在蔗糖（Cl2H22O11）分子中，氢、氧原子个数比是 。如果蔗糖完全脱水，则生成C和H2O的质量比是 。
举一反三
变式1：（2024九上·临海期末）下列药品敞口放置一段时间，质量会明显减小的是（ ）
A．浓硫酸B．浓盐酸C．硫酸铜粉末D．氯化钠固体
变式2：（2023九上·安吉期中）下列关于硫酸的说法错误的是（ ）
A．稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌
B．浓硫酸有强烈的腐蚀性
C．稀硫酸能使紫色石蕊试液变红色
D．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂
变式3：用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小到的现象火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。
（1）稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，这是利用了浓硫酸的 性，在这个过程中竹片发生了 变化。（填“物理”或“化学”）。
（2）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。稀释时需要的玻璃仪器有烧杯和 。
考点二、酸的化学性质
①酸能与酸碱指示剂反应，能使紫色石蕊试液变红色；
②酸能与碳酸盐反应，碾碎的鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)放入盛有酸的试管中，观察到的现象有鸡蛋壳表面有气泡产生，该反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，CaCO3＋H2SO4===CaSO4＋H2O＋CO2↑，将燃着的木条伸入试管口，可观察到燃着的木条熄灭；
③酸能与金属氧化物反应，将生锈的铁钉放入盛有盐酸的试管中，可观察到铁钉表面的铁锈逐渐消失，同时观察到溶液逐渐变为黄色，该反应的化学方程式为6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O；3H2SO4＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O；
④酸能与活泼金属反应，如果(3)中酸足量，将会观察到铁钉表面有气泡产生，该反应的化学方程式为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
⑤酸能与碱反应，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，观察到的现象是溶液颜色由红色变为无色，该反应的化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
典例分析
典例1：如图为某同学对硫酸性质的知识归纳，请你帮他梳理下列知识。
（1）若某些盐为BaCl2溶液，则反应现象为 。
（2）若M为铁锈的主要成分（Fe2O3），可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质除去铁锈，请你写出反应方程式 ；此外M还可以为 （填写物质类别）。
举一反三
变式1：盐酸是实验室的重要物质，能与许多物质反应。如图有关描述不正确的是（ ）
A．X可能是H2O
B．Y可能是硝酸钡
C．若W呈无色，指示剂可能是酚酞
D．Z可能是NaOH
变式2：（2023九上·上城期末）小金在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出它与不同“类别”的物质相互反应的关系如图，则X可以是（ ）
A．无色酚酞 B．Fe C．NaOH D．某些活泼金属
变式3：（2023九上·衢江月考）归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质(如图所示；连线表示相互反应)。
（1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变 色。
（2）盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈(主要成分为Fe2O3) ，该反应的化学方程式是
（3）为了验证性质⑤，可选用的物质是 (填一种即可)。
考点三、酸的特性
考点精要：SO42-会与钡离子生成BaSO4沉淀,Ag+会与氯离子生成AgCl沉淀。加酸沉淀都不溶解。
AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3 BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
用氯化钡可以检验盐酸或硫酸，有沉淀的是硫酸。
典例分析
典例1：如图所示，是为了验证稀硫酸化学性质所做的两个实验，回答问题：
（1）A实验中发生反应的化学方程式为 、 。
（2）欲证明B实验后硫酸过量，可在试管中加入少量 ，可观察到的现象是 。
举一反三
变式1：如图是为了验证稀硫酸的化学性质所做的三个实验，请回答下列问题。
（1）甲实验最终能观察到的现象是 。
（2）乙实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是 。
（3）欲证明丙实验后硫酸过量，可在试管中加入少量 ，可观察到的现象是 。
变式2：盐酸、硫酸和硝酸都是量要的酸，下列是探究酸性质的实验。
（1）一定能区分稀盐酸和稀硫酸的是实验 （选填“一”、“二”）。
（2）若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为 。
（3）如图a是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“”代表的离子是 （填离子符号）。
（4）下列物质能证明实验一中稀盐酸有剩余的是 （填序号）。
A．CuO B．AgNO3 C．CaCl2 D．pH试纸
变式3：为验证稀HCl的化学性质，小科做了如图所示实验。
（1）能产生气泡的试管是 （填字母，可多选）。
（2）为了检验试管D中变成无色的溶液中是否含有HCl，可以往试管中再加入适量的____(填字母，可多选)
A．AgNO3溶液B．Ca(OH)2溶液C．CaCO3D．CO2
（3）五个实验完成后，小科又进行了如下实验：在上述五支反应后的试管中，抽取两支试管内的溶液进行混合，观察到先产生气体，后出现白色沉淀；将混合后的物质过滤，得到滤液X，向滤液X滴加无色酚酞试液，发现溶液不变色，则滤液中，溶质可能为____(填字母，可多选)。（除酚酞外）
A．NaCl B．NaCl、HCl C．NaCl、CaCl2 D．NaCl、HCl、CaCl2
课后巩固
1．（2023九上·杭州月考）下列关于盐酸的说法正确的是（ ）
A．盐酸就是液态氯化氢B．纯净的盐酸是浅黄色液体
C．浓盐酸在空气里会冒白烟D．盐酸有腐蚀性
2．检验某溶液中是否含有Cl－应该选用的试剂是( )
A．AgNO3B．AgNO3和盐酸C．AgNO3和HNO3D．AgNO3和H2SO4
3．（2023九上·金华期末）“酸”对我们来说一定不陌生。下列说法正确的是（ ）
A．稀盐酸不能用于除铁锈B．浓硫酸具有腐蚀性
C．浓盐酸没有挥发性D．稀盐酸能使无色酚酞试液变红
4．（2023九上·杭州期中）盐酸是一种酸，它在工业中有重要的作用。请根据所学酸的性质推测，盐酸不可能具有的化学性质或用途是（ ）
A．能用于除铁锈
B．能与酸碱指示剂作用
C．能用于除水壶内的水垢（主要成分CaCO3）
D．能与二氧化碳反应
5．打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口会有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子、氢离子和氯离子。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是（ ）
A．①③B．②④C．①②④D．①③④
6．（2023九上·萧山月考）生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，会产生气泡。为探究气体是什么反应产生的，兴趣小组设计如图实验，比较分析实验现象后，小明认为还需要继续补充实验。以下观点正确的是（ ）
A．应补充一支加入稀盐酸的试管，久置观察
B．应补充一个铁与水能否反应的实验
C．应补充一个氧化铁与水能否反应的实验
D．应同时补充B和C两个实验
7．（2023九上·丽水期末）表面布满铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（ ）
A．d点时H2SO4反应完，且温度高于a点
B．整个反应过程，溶液中SO42-逐渐减少
C．当压强为115千帕时，溶液中的溶质只有FeSO4
D．cd段压强减小是因为铁和稀硫酸反应结束，不再放热
8．（2023九上·杭州期末）使用如图所示装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，已知反应的产物如果全部是沉淀（或沉淀和水）时灯光会变暗。下列灯光变化可能出现“亮→暗（或灭）→亮”现象的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．（2022·浙江杭州·中考真题）HCl气体通入水中可得到盐酸。室温下，将HCl气体通入盛有NaOH溶液的试管中，直至溶液的pH=7回答问题：
（1）和书的中子个数相差___________个。
（2）HCl气体通入NaOH溶液前后，试管中溶液的离子种类如图所示，其中能使无色酚酞试液变红的是___________（选填“①”“②”或“③”）。
10．氯化氢（HCl）是极易溶于水的无色气体，其水溶液称为盐酸。
（1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，现象是 。
（2）向盛有NaOH溶液的试管中通入HCl气体，直至溶液的pH=7，反应前后溶液中离子的种类如图所示，则其中能使酚酞变红的是 （选填“①”“②”或“③”）。
11．（2023九上·丽水期末）某兴趣小组同学进行如图甲所示的实验。实验结束后，他们把A、B两支试管中的物质倒入乙图烧杯中，充分混合后观察到有红褐色絮状沉淀生成，溶液呈黄色。
（1）图甲中A试管充分反应后，有剩余的反应物是 ；
（2）充分混合后产生的红褐色絮状沉淀的化学式为 ；
（3）通过以上现象能确定烧杯溶液中含有的溶质是 。
12．（2023九上·杭州期末）氯化镁粉末中混有少量杂质，项目化学习小组同学为除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾，根据将所需物质先转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质的方法，设计流程如下。
（1）写出滤渣A的物质名称 。
（2）滤液B中一定含有的阴离子是 。
（3）步骤③中乙溶液是 。
13．归纳总结是学习化学的重要方法，小莉同学总结了盐酸与其他物质反应的五条化学性质(如图所示）。
（1）利用如图盐酸性质 (填序号）可除去铁表面的铁锈，该反应的化学方程式为 。
（2）图中⑤所表示的物质类别是 。
（3）下列物质可以利用盐酸的性质③制得的是____
A．CuCl2B．AgClC．FeCl3D．ZnCl2
14．为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验。请分析并回答相关问题：
（1）写出能证明A中反应发生的现象 。
（2）写出上述实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式 。
（3）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH=2，则废液中所含溶质最多 种(不计指示剂与气体)。
15．某化学活动小组以“酸的化学性质”为主题进行探究性实验学习，请根据下图实验回答下列问题：
（1）实验中观察到产生气泡是试管 ；（填“①”“②”、“③”或“④”）；
（2）试管③中反应的化学方程式是 。
（3）实验中观察到试管⑤中物质变蓝色溶液，X可能是 。
16．（2023九上·温州期末）茶叶蛋的蛋黄表面有一层黑色的物质(如图甲)，有人担忧它是否能食用。小明决定利用科学知识来揭秘。他取两个带有黑色物质的蛋黄开展实验，实验结果如图乙。
（1）根据实验结果可知该黑色物质的化学性质有 。
（2）小明推测黑色物质是课堂上学习过的一种含硫的化合物，其化学式是 。
（3）查阅资料得知Fe2+可被人体吸收和利用。因此，小明认为蛋黄中的黑色物质不但能食用，且能为人体补充铁元素，他推测的理由是 。
17．（2021九上·温州月考）氯化氢气体极易溶于水，其水溶液为盐酸，在实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验中，如果用浓盐酸代替稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中，往往看不到溶液变浑浊的现象。现有一同学用如图装置进行实验，却看到澄清石灰水变浑浊的现象。回答下列问题：
（1）实验后向B中滴入紫色石蕊试液，可看到的现象 。
（2）选一种试剂代替水，在本实验中起到相同作用，你选的试剂是 。
（3）如果去掉B装置，将A、C直接连接，则C装置中可能发生反应的化学方程式是（写一条） 。
18．某科学小组在科学老师的指导下研究浓盐酸的性质。当打开盛放浓盐酸试剂瓶的瓶盖时，观察到瓶口冒出大量白雾。小组成员对白雾的成分产生了兴趣，纷纷提出了各自的猜想：
小嘉：白雾可能是小水珠
小禾：白雾可能是氯化氢气体
小宁：白雾可能是盐酸的小液滴
查阅资料：氯化氢气体无色有刺激性气味，由氯化氢分子构成。
（1）小嘉分析认为小禾的猜想是不正确的。小嘉的理由是 。
（2）为了验证小嘉.小禾.小宁的猜想是否正确，科学小组设计图甲实验：将一张干燥的蓝色石蕊试纸放在敞口的浓盐酸试剂瓶口上方，观察到干燥的蓝色石蕊试纸变红色，从而证明 的猜想是错误的。
（3）为了确认白雾的成分，科学小组又设计了乙图实验，将浓盐酸的瓶盖打开后，将内璧涂有某溶液的烧杯罩在瓶口上方，不一会儿观察到烧杯内壁的溶液产生了白色浑浊。实验结论：白雾是盐酸的小液滴。请写出烧杯内壁溶液发生反应的化学方程式 。
19．（2023九上·金华期末）明代宋应星所著的《天工开物》中有煅烧炉甘石(ZnCO3)和煤炭(C)炼锌的记载，其化学反应原理为：。某科学兴趣小组在实验室用ZnCO3和C模拟古法炼锌。实验结束后，同学们设计实验对2.0g粗锌产品中含有的杂质进行探究。实验装置设计如图，忽略其它因素对结果的影响。回答下列问题：
（1）连接好如图装置后，在装入药品前，首先应进行的操作是 ；
（2）A装置试管中加入足量稀硫酸充分反应后，仍有少量黑色固体剩余，说明粗锌中一定含有 ；（3）B装置中澄清石灰水变浑浊。综合以上实验现象可知，炼得的粗锌中含有杂质： 。
20．（2023·温州模拟）图甲装置可以用来比较不同金属与稀盐酸反应的快慢情况，其中的压强传感器能够测出密闭容器内的气压大小。现将等质量的镁、铝、铁与等量的等浓度的稀盐酸反应的相关数据记录如图乙。已知在等温、等体积条件下，装置内气压与气体的量成正比。
（1）实验中还要控制成一致的变量是 。
（2）分析乙图，根据 得出三次实验的盐酸都已反应完全。
（3）在进行上述实验过程中，发现每组实验测得的装置内压强的实际值都比计算得到的理论值大。如图丙所示。请分析可能的原因 。
21．（2022九上·舟山期中）科学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。
牙膏样品中碳酸钙的定量测定：取适量牙膏样品，利用右图所示装置进行实验(图中夹持仪 器略去)，充分反应后，测定 C 装置中生成的 BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。 请依据实验过程回答下列问题：
（1）实验过程中需持续缓缓通入空气，其目的是 。
（2）某同学认为不必测定C装置中生成的BaCO3质量，只要测定C装置在吸收CO2前后的质量，同样可以算出碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是 。
22．（2022九上·杭州期中）小明取一包某食品包装袋内的“脱氧剂”，查阅资料发现其成分除铁粉外，可能含有碳粉、Na2CO3、NaCl、Fe2O3等。为确定其成分，进行了如下实验：
（1）过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有 。（2）写出用 pH试纸测定滤液pH的方法 。
（3）试剂X的名称是 。
（4）由实验可知，该包“脱氧剂”一定含有的物质是 。
23．（2023九上·安吉期中）科学兴趣小组进行稀硫酸化学性质的探究。回答下列问题：
（1）将稀硫酸分别加入图中的试管中，无明显现象的是 （填字母序号），要证明该试管中已发生了化学反应，以下方案可行的是 （填数字序号）。
①滴入酚酞溶液无明显现象
③滴入BaCl2溶液有白色沉淀出现
②测得试管中溶液的pH小于7
④滴入CuCl2溶液无蓝色沉淀出现
（2）上述实验结束后，兴趣小组继续探究。
①步骤2得到的滤液中，一定含有的溶质是 （填化学式）。
②步骤3中，产生的白色沉淀是 （填化学式）。
24．（2022九上·浙江月考）实验室中有一种含有纯碱(Na2CO3)、小苏打(NaHCO3)和少量水的固体粉末样品。为了测定其中小苏打的含量，某科学兴趣小组的同学在老师的指导下，利用如图所示装置(部分固定装置已略去)进行实验。
已知：①该装置气密性良好，A、C、D中所装药品足量且能完全吸收相关物质；
②碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物；
③加热条件下纯碱稳定不分解，小苏打易分解，反应化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
探究过程如下：
Ⅰ.称量样品和已装入相关药品的装置C、D的质量，分别为：m、m1、m2；
Ⅱ.将质量为m的样品装入B玻璃管中，按图连接好装置，关闭弹簧夹，给玻璃管加热；
Ⅲ.待玻璃管中样品完全反应，打开弹簧夹通空气，再熄灭酒精灯，直到玻璃管冷却；Ⅳ.再次称量装置C、D的质量，分别为m3、m4。请回答下列问题：
（1）装置 C 中所装药品为 。
（2）依据实验所得数据计算，该样品中小苏打的质量分数为 (用相关字母表示)。（3）误差分析。按上述实验步骤测得该样品中小苏打的质量分数偏大，理由 是 。
25．将一块已生锈的铁片放入一定质量分数的稀盐酸中充分反应，测得生成的H2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示(假设铁片上除Fe2O3外不含其他杂质)。回答下列问题：
（1）加入12g稀盐酸时，溶液中的溶质为 ；
（2）该盐酸的质量分数为多大。
26．联盟科学兴趣小组用15克镁条与稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，还有其它难溶性杂质且不与稀硫酸反应），试分析回答：
（1）刚开始加稀硫酸，溶液中未产生气体的原因是 。
（2）当稀硫酸加至180克时，写出此时溶液中的溶质有 （用化学式表示）。
（3）利用图中数据，计算所用稀硫酸溶液的溶质质量分数。
27．为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，将一定质量的石灰石样品粉碎后分成三等份，由三位同学进行实验(石灰石中杂质不与盐酸反应，不溶于水，加热不分解)
①甲同学将样品置于烧杯中，逐渐加入某浓度的盐酸，反应过程测得剩余固体质量和加入盐酸的质量关系如图a所示。
②乙同学进行如图b所示的实验，通过电子天平示数的减少来计算样品中碳酸钙的含量。
根据信息，请回答下列问题：
（1）根据甲同学的实验可知样品中碳酸钙的含量为多少。(计算结果保留0.1%)
（2）请根据图a计算甲同学所用盐酸的质量分数。(计算结果保留0.1%)
（3）乙同学测得样品中的碳酸钙含量明显比甲同学所得的结果小，你认为可能的原因是 (可多选)
A．盐酸具有挥发性
B．反应速度快锥形瓶中部分水蒸气随二氧化碳逸出
C．反应结束后，锥形瓶内有二氧化碳残留
D．甲组实验中固体未洗涤干燥进行称量
E．乙组实验盐酸的量太少，样品没有反应完
28．（2022九上·衢江期末）取石灰石样品4克，把20克稀盐酸分4次加入样品中（ 样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶与水），充分反应后经过过滤、干燥，最后称量，得如下数据：
（1）求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
（2）计算稀盐酸的溶质质量分数。
29．高纯度MnO2主要用于制造干电池。科学活动小组同学得到某MnO2样品(主要含有杂质MnCO3，其它杂质忽略不计)。为了测定此样品中MnO2的含量，把10g MnO2样品放入烧杯中，将40g稀硫酸分4次加入与之充分反应，测得的数据如下表。(已知烧杯中发生的反应为：MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑)
请根据图表数据回答下列问题：
（1）样品中MnO2的质量为 克。
（2）稀硫酸有剩余的是第 次实验。
（3）第⒉次加入稀硫酸反应后，所得溶液中溶质的质量分数为多少?(计算结果精确到0.1%)
30．（2022九上·湖州期中）黄铜是锌和铜的合金，可以用来制造机器零件及日常用品、为了测定某粉末状黄铜样品中锌的质量分数， 取 10g 这种样品放入烧杯中，再将 40g 稀盐酸分四次加入到该烧杯中，均充分反应，测得的实验数据如下表：
（1）在第 次实验结束时样品中的锌就已完全反应。
（2）计算该黄铜样品中锌的质量分数。
（3）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。
31．同学们从山上采集到一种石灰石，进行实验。取用8克石灰石样品，把40克稀盐酸分四次加入样品中（杂质既不与酸反应，也不溶于水），充分反应后经过过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如表。
（1）上表中M的值应为________。
（2）列式计算实验所用的稀盐酸的质量分数________；
（3）求第三次实验充分反应后，溶液的质量为________克。
32．（2023九上·杭州期末）为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取14.6mL(密度为1.1 g/mL)该浓盐酸加水稀释后与大理石充分反应，共用去含碳酸钙66%的大理石10g。
（1）浓盐酸需要密封保存的原因是 。
（2）计算该浓盐酸的溶质质量分数。( 结果精确至0.1%)
33．（2022九上·杭州期中）为测定黄铜(铜锌合金)样品中铜的质量分数，某同学先将样品粉碎，再加入足量稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与剩余固体质量关系如图所示。请回答：
（1）样品中铜的质量是 克
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的溶质质量是多少？
34．钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某品牌补钙药剂主要含酸酸钙，为了测定该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数，取该补钙剂制成的粉末20g，逐滴滴入稀盐酸（补钙剂中其他成分不与盐酸反应），得到数据如图所示，请根据有关信息回答问题：
（1）该补钙剂刚好完全反应时产生气体的质量为 。
（2）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是 。
（3）求该盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
35.（2021八下·吴兴期末）取CaCl2和CaCO3的混合物15g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，滴加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示（注：CaCl2与稀盐酸不能发生反应）。求：
（1）混合物中CaCO3的质量。
（2）稀盐酸中的溶质质量分数。
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数)
选项
试剂甲
试剂乙
A
NaCl
AgNO3
B
H2SO4
Ba(OH)2
C
HCl
NaOH
D
K2CO3
HNO3
实验步骤
实验现象
步骤1：将试管A中物质全部倒入试管E中
产生气泡且白色沉淀增加
步骤2：过滤，得到滤液
/
步骤3：向滤液中逐滴滴加氢氧化钠溶液
开始无明显现象，一段时间后出现白色沉淀
实验次数
第1次
第2次
第3次
第5次
稀盐酸用量/克
5
5
5
5
剩余固体质量/克
3
2
1
1
次数
1
2
3
4
加入稀硫酸的质量(g)
10
10
10
10
剩余固体质量(g)
9.425
8.85
8.275
7.82
实验次数
1
2
3
4
稀盐酸的用量
10g
10g
10g
10g
剩余固体的质量
8.7g
7.4g
6.7g
6.7g
实验次数
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀盐酸的质量/g
10
10
10
10
剩余固体的质量/g
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