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人教版 (新课标)选修4 化学反应原理 1.1 化学反应与能量的变化(第3课时 中和反应的反应热及其测量) 课件
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组织建设第一节 化学反应与能量的变化(第3课时 中和反应的反应热及其测量 )第一章 化学反应与能量复习巩固1、什么是中和反应?中和反应的热效应是放热的还是吸热的呢? 酸和碱作用生成盐和水的反应称为中和反应,中和反应的热效应是放热的。2、写出下列热化学方程式:0.50mol/L 50mL盐酸与0.50mol/L50mLNaOH溶液完全反应放出1.4325kJ的热量。HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol1.定义:在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应,生成1mol水时的反应热叫做中和热。2.中和热的表示:(稀的强酸与强碱反应) H+(aq)+OH-(aq)=H2O (1) △H=-57.3kJ/mol3.要点: Ⅰ、条件:稀溶液(浓溶液混合因稀释会放热) Ⅱ、反应物:酸与碱 注:弱酸或弱碱中和反应反应放出的热量小于57.3kJ/mol(通常指测量),中和热不包括电解质电离或沉淀等所伴随的热效应。 Ⅲ、生成1mol水一、中和热【概念辨析】 中和热与中和反应的反应热辨析 (3)有弱酸或弱碱参加的中和反应,放出的热量小于57.3kJ/mol,这是因为反应时弱酸或弱碱发生电离需要吸收热量。 (1)中和热指中和反应每生成1 mol H2O时的反应热,与强酸、强碱的类别无关。 (2)任何中和反应的中和热都相同,但是不同的中和反应的反应热可能不同。 【小试牛刀】(双选)含1 mol Ba(OH)2的稀溶液与足量盐酸反应,放出热量114.6 kJ。下列热化学方程式中,正确的是( ) A.Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l) ΔH=+114.6 kJ/mol B.Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ/mol C.Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)=BaCl2(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol D.Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)=BaCl2(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ/molBC 【实验1-3】哪些数据可以帮助我们测出反应热呢?我们怎样将这些数据转化为热量的变化呢?Q=cm△t Q:中和反应放出的热量。C:反应混合液的比热容,为常数。m:反应混合物液的总质量△t:反应前后溶液温度的差值。如何设计实验得到以上所需数据?实验装置应该满足什么条件?实验操作时应注意什么问题?处理数据时还需注意什么问题呢?实验误差的分析二、盐酸与NaOH反应的中和热的测定影响实验精确度的主要因素1、盐酸和氢氧化钠溶液的浓度和量取的体积要取定值。2、准确测量反应前后的温度值。实验装置和仪器使用绝缘装置,避免热量散失到反应体系外 ——保温杯……盐酸与氢氧化钠溶液混合后液面上方的空间尽可能小 ——上面盖纸板整个反应体系的温度应保持均衡 ——搅拌装置的设计用什么量取溶液最准确? ——烧杯?量筒?选取精确度高的温度计实验操作时应注意的问题用量筒准确量取一定体积的盐酸和NaOH溶液及时搅拌 ——使反应充分进行,同时也是为了使反应体系的温度均衡温度计的读数要准确 ——什么时候开始读数?怎样读数才正确?注:1、待温度计稳定一段时间后再读数 2、测量盐酸的温度后,要将温度计冲洗再测量NaOH溶液的温度c为常数,4.18J/(g·℃)盐酸和氢氧化钠溶液的密度ρ近似取1g/mL质量m记为盐酸质量m1和氢氧化钠溶液质量m2之和,即m=(m1+m2) Q═(m1+m2) ·c ·(t2-t1)=0.418(t2-t1) kJ实验数据的处理想一想:此式是不是该反应的反应热?是中和热吗?为什么? ①大烧杯上没有盖硬纸板 ②在中和热测定实验中用金属(不与酸反应)质环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒 ③用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液 进行实验 ④实验中改用100 mL 0.50 mol/L盐酸跟 100 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行实验变 小变 小变 小不 变 实验测定的结果普遍偏低,主要原因是反应过程中的热量的损失,所以在反应中要采取较好的绝热措施以减小实验误差。 实验视频 【小试牛刀】下列关于中和热的说法中正确的是( ) A.10 L 0.1 mol·L-1 NaOH溶液与10 L 0.1 mol·L-1盐酸反应时的反应热是中和热 B.1 mol HCl气体通入1 L 0.01 mol·L-1 NaOH溶液中反应时的反应热是中和热 C.1 mol CH3COOH与2 mol NaOH溶液反应时的反应热是中和热 D.只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成1 mol水时的反应热就是中和热A1、已知反应:①101 kPa时,2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221 kJ/mol;②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol。下列结论正确的是( )A.稀硫酸与稀NaOH溶液的中和热为57.3 kJ/molB.①的反应热为221 kJ/molC.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ热量A2、在800 mL的大烧杯中放入碎纸屑,把盛有50 mL 0.50 mol·L-1盐酸的200 mL烧杯放到大烧杯中,两只烧杯间填满碎纸屑。用泡沫塑料板做成大烧杯盖,通过盖子插入一根玻璃搅拌棒(末端呈半圆环的玻璃棒)和一只温度计,测定溶液的温度。迅速往盐酸溶液中加入50 mL 0.55 mol·L-1烧碱溶液,盖好,搅拌溶液,观察温度的变化。当温度保持稳定时,记录读数,取出装反应液的烧杯,倒出溶液,清洗干净,保持内外杯壁干燥。重复进行三次实验。用这一实验可以粗略测定中和热。 (1)烧杯间填满碎纸屑的作用是_____________________。(2)要重复进行三次实验的目的是______________________。(3)烧杯如果不盖泡沫塑料板,所求得的中和热数值将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(4)实验中若改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸和50 mL 0.55 mol·L-1烧碱溶液进行上述反应,与上述实验相比,所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”),所求中和热________(填“相等”或“不相等”),理由是____________________________________________。(5)三次平行操作测得数据中,起始时盐酸与烧碱溶液温度相同,而终止温度与起始温度之差(t2-t1)分别为①2.3 ℃,②2.4 ℃,③2.9 ℃,则最终代入计算式的温度差的平均值为________℃。 保温、隔热,减少实验过程中热量的损失 减少实验过程中的误差 偏小 不相等 相等 2.35 中和反应的中和热均相等 更多精彩内容请登录:https://www.zxxk.com/organ/413/本课结束
组织建设第一节 化学反应与能量的变化(第3课时 中和反应的反应热及其测量 )第一章 化学反应与能量复习巩固1、什么是中和反应?中和反应的热效应是放热的还是吸热的呢? 酸和碱作用生成盐和水的反应称为中和反应,中和反应的热效应是放热的。2、写出下列热化学方程式:0.50mol/L 50mL盐酸与0.50mol/L50mLNaOH溶液完全反应放出1.4325kJ的热量。HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol1.定义:在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应,生成1mol水时的反应热叫做中和热。2.中和热的表示:(稀的强酸与强碱反应) H+(aq)+OH-(aq)=H2O (1) △H=-57.3kJ/mol3.要点: Ⅰ、条件:稀溶液(浓溶液混合因稀释会放热) Ⅱ、反应物:酸与碱 注:弱酸或弱碱中和反应反应放出的热量小于57.3kJ/mol(通常指测量),中和热不包括电解质电离或沉淀等所伴随的热效应。 Ⅲ、生成1mol水一、中和热【概念辨析】 中和热与中和反应的反应热辨析 (3)有弱酸或弱碱参加的中和反应,放出的热量小于57.3kJ/mol,这是因为反应时弱酸或弱碱发生电离需要吸收热量。 (1)中和热指中和反应每生成1 mol H2O时的反应热,与强酸、强碱的类别无关。 (2)任何中和反应的中和热都相同,但是不同的中和反应的反应热可能不同。 【小试牛刀】(双选)含1 mol Ba(OH)2的稀溶液与足量盐酸反应,放出热量114.6 kJ。下列热化学方程式中,正确的是( ) A.Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l) ΔH=+114.6 kJ/mol B.Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ/mol C.Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)=BaCl2(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol D.Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)=BaCl2(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ/molBC 【实验1-3】哪些数据可以帮助我们测出反应热呢?我们怎样将这些数据转化为热量的变化呢?Q=cm△t Q:中和反应放出的热量。C:反应混合液的比热容,为常数。m:反应混合物液的总质量△t:反应前后溶液温度的差值。如何设计实验得到以上所需数据?实验装置应该满足什么条件?实验操作时应注意什么问题?处理数据时还需注意什么问题呢?实验误差的分析二、盐酸与NaOH反应的中和热的测定影响实验精确度的主要因素1、盐酸和氢氧化钠溶液的浓度和量取的体积要取定值。2、准确测量反应前后的温度值。实验装置和仪器使用绝缘装置,避免热量散失到反应体系外 ——保温杯……盐酸与氢氧化钠溶液混合后液面上方的空间尽可能小 ——上面盖纸板整个反应体系的温度应保持均衡 ——搅拌装置的设计用什么量取溶液最准确? ——烧杯?量筒?选取精确度高的温度计实验操作时应注意的问题用量筒准确量取一定体积的盐酸和NaOH溶液及时搅拌 ——使反应充分进行,同时也是为了使反应体系的温度均衡温度计的读数要准确 ——什么时候开始读数?怎样读数才正确?注:1、待温度计稳定一段时间后再读数 2、测量盐酸的温度后,要将温度计冲洗再测量NaOH溶液的温度c为常数,4.18J/(g·℃)盐酸和氢氧化钠溶液的密度ρ近似取1g/mL质量m记为盐酸质量m1和氢氧化钠溶液质量m2之和,即m=(m1+m2) Q═(m1+m2) ·c ·(t2-t1)=0.418(t2-t1) kJ实验数据的处理想一想:此式是不是该反应的反应热?是中和热吗?为什么? ①大烧杯上没有盖硬纸板 ②在中和热测定实验中用金属(不与酸反应)质环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒 ③用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液 进行实验 ④实验中改用100 mL 0.50 mol/L盐酸跟 100 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行实验变 小变 小变 小不 变 实验测定的结果普遍偏低,主要原因是反应过程中的热量的损失,所以在反应中要采取较好的绝热措施以减小实验误差。 实验视频 【小试牛刀】下列关于中和热的说法中正确的是( ) A.10 L 0.1 mol·L-1 NaOH溶液与10 L 0.1 mol·L-1盐酸反应时的反应热是中和热 B.1 mol HCl气体通入1 L 0.01 mol·L-1 NaOH溶液中反应时的反应热是中和热 C.1 mol CH3COOH与2 mol NaOH溶液反应时的反应热是中和热 D.只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成1 mol水时的反应热就是中和热A1、已知反应:①101 kPa时,2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221 kJ/mol;②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol。下列结论正确的是( )A.稀硫酸与稀NaOH溶液的中和热为57.3 kJ/molB.①的反应热为221 kJ/molC.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ热量A2、在800 mL的大烧杯中放入碎纸屑,把盛有50 mL 0.50 mol·L-1盐酸的200 mL烧杯放到大烧杯中,两只烧杯间填满碎纸屑。用泡沫塑料板做成大烧杯盖,通过盖子插入一根玻璃搅拌棒(末端呈半圆环的玻璃棒)和一只温度计,测定溶液的温度。迅速往盐酸溶液中加入50 mL 0.55 mol·L-1烧碱溶液,盖好,搅拌溶液,观察温度的变化。当温度保持稳定时,记录读数,取出装反应液的烧杯,倒出溶液,清洗干净,保持内外杯壁干燥。重复进行三次实验。用这一实验可以粗略测定中和热。 (1)烧杯间填满碎纸屑的作用是_____________________。(2)要重复进行三次实验的目的是______________________。(3)烧杯如果不盖泡沫塑料板,所求得的中和热数值将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(4)实验中若改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸和50 mL 0.55 mol·L-1烧碱溶液进行上述反应,与上述实验相比,所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”),所求中和热________(填“相等”或“不相等”),理由是____________________________________________。(5)三次平行操作测得数据中,起始时盐酸与烧碱溶液温度相同,而终止温度与起始温度之差(t2-t1)分别为①2.3 ℃,②2.4 ℃,③2.9 ℃,则最终代入计算式的温度差的平均值为________℃。 保温、隔热,减少实验过程中热量的损失 减少实验过程中的误差 偏小 不相等 相等 2.35 中和反应的中和热均相等 更多精彩内容请登录:https://www.zxxk.com/organ/413/本课结束
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