化学第三节 化学平衡完整版ppt课件

这是一份化学第三节 化学平衡完整版ppt课件，共17页。

【结论1】微观化学反应速率较大的方向就是宏观反应进行（或移动）的方向。
【结论2】改变谁的浓度（外界条件），以谁为反应物方向的化学反应速率受到影响。
【结论3】改变压强，正逆方向化学反应速率同方向改变，体积减小方向受到的的影响程度更大。
【结论4】改变温度，正逆方向化学反应速率同方向改变，吸热方向受到的的影响程度更大。
【结论5】催化剂的使用同等程度地改变正、逆化学反应速率，不影响化学平衡的移动。
(1)C、D均为气体，即1＋1＜3(2)C、D均为非气体，即1＋1＞0(3)C为气体，D为非气体，即1＋1＞1(4)C为非气体，D为气体，即1＋1＝2
t1～t10依次改变条件是：恒容加入A、恒容加入C、恒容移出B、恒容移出D、加压（缩小体积）、减压（增大体积）、升温、降温、使用正催化剂、使用负催化剂
恒容加入A、恒容加入C、恒容移出B、恒容移出D、 加压、 减压、 升温、 降温、 使用正催化剂、使用负催化剂
二、化学平衡的典型图像
0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6
2、百分含量(或转化率)—时间—温度(或压强)图像
m+n p+q
因为T1所对应的线先拐，所以T1>T2。
从T2到T1，温度升高，A的转化率增大。
即升温，平衡正移，故正向为吸热反应。
因为P2对应的线先拐，所以P2>P1。
从P2到P1，压强减小，B的转化率增大。
即减压，平衡正移，正向为气体增多的方向。
T1___T2、△H___0
P1 ___P2 、m+n___ p+q
3、百分含量(或转化率)—压强—温度图像
方法：固定一个量，分别讨论另两个量之间的关系
固定压强，讨论T与A的转化率的关系
压强一定时，温度升高，A的转化率增大。
即升温，平衡正移，故正反应为吸热反应。
固定温度，讨论P与A的转化率的关系
温度一定时，压强增大，A的转化率增大。
即增压，平衡正移，正向为气体减少的反应。
△H___0、m+n___ p+q
m+n___ p+q、△H___0
0.05ml/L·min
【小试牛刀】反应2A(g) B(g) △H＜0，从开始到达平衡后，若改变某个外界条件，使平衡移动后重新到达新的平衡，该过程反应物和生成物的浓度随时间变化的情况可用下列3幅图表示。请分别填出每图相应的平衡移动因素： ， ， 。平衡移动方向： ， ， 。
（2）如图所示曲线是其他条件不变时，某反应物的平衡转化率与温度的关系曲线。图中标出的1、2、3、4四个点，表示v正＞v逆的是点3，表示v正＜v逆的是点1，而点2、4表示v正＝v逆。
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) ΔH 0
m＋n p＋q