人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第三章 水溶液中的离子平衡第二节 水的电离和溶液的酸碱性一等奖课件ppt

这是一份人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第三章 水溶液中的离子平衡第二节 水的电离和溶液的酸碱性一等奖课件ppt，共23页。PPT课件主要包含了组织建设，无影响，滴定管读数正误对比，读数误差，无法判断舍去，容量瓶，cV200ρ，十酸碱滴定突跃，滴定曲线等内容，欢迎下载使用。

第二节　水的电离和溶液的酸碱性（第3课时 酸碱中和滴定（二））
第三章 水溶液中的离子平衡
8．误差分析：以盐酸标准溶液滴定NaOH溶液为例--每次取NaOH溶液20.00mL
（2）取液误差（画图法）
（3）滴定误差（画图法）
（4）读数误差（画图法）
【例题】用NaOH标准溶液滴定盐酸时，配制标准溶液的NaOH固体中混有Na2O或Na2O2或KOH或Na2CO3或NaCl等，所测盐酸的浓度是偏大还是偏小或不变？（计算每克杂质对应的标准溶液的溶质的量或中和待测液的能力）
【例题】用NaOH标准溶液滴定盐酸，配制NaOH标准溶液时在称量纸上称量或称量时动作太慢导致吸水或未洗涤烧杯、玻璃棒或未冷至室温或定容时仰视或俯视或加水过多将水吸出或转移液体时有少量溅出瓶外或摇匀后发现液面低于刻度线再加水或容量瓶不干燥或所配NaOH溶液吸CO2部分变质，所测盐酸的浓度是偏大还是偏小或不变？
9．酸碱中和滴定的拓展应用
（1）KMnO4滴定法：以KMnO4溶液作标准溶液（用酸式滴定装），滴定H2C2O4或SO2或Fe2+或H2O2等还原性物质。 KMnO4溶液自身作指示剂，终点颜色变化为溶液由无色变为浅紫(红)色且半分钟内不褪色。 计算方法：方程式法。 2MnO4－＋6H+＋5H2C2O4＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O MnO4－＋8H+＋5Fe2+＝5Fe3+＋Mn2+＋4H2O 2MnO4－＋6H+＋5H2O2＝5O2↑＋2Mn2+＋8H2O 2MnO4－＋2H2O＋5SO2＝5SO42－＋2Mn2+＋4H+
（2）碘量法：以I2溶液作标准溶液（用酸式滴定管装），滴定Na2S2O3溶液或SO2等还原性物质。 淀粉溶液作指示剂，终点颜色变化为溶液由无色变为浅蓝色且半分钟内不褪色。或以Na2S2O3溶液作标准溶液（用碱式滴定管装），滴定I2溶液，淀粉溶液作指示剂，终点颜色变化为溶液由浅蓝色变为无色且半分钟内不恢复颜色。 计算方法--方程式法。 2S2O32-＋I2＝S4O62-＋2I- SO2＋I2＋H2O＝4H+＋SO42-＋2I-
【小试牛刀】准确称取W g硫代硫酸钠产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 ml·L－1碘的标准溶液滴定。反应原理为：2S2O32-＋I2＝S4O62-＋2I-，滴定至终点时，溶液颜色的变化： 。 滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为_____mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)______________。
滴入最后一滴碘溶液，溶液由无色变为浅蓝色且半分钟内不褪色
【再来一刀】某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量。请填写下列空白：（1）移取10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL_______（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请配平该离子方程式： MnO4-＋H2O2＋H+ ＝Mn2+＋H2O＋O2↑（3）滴定时，将KMnO4标准溶液注入____（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是: 。
滴入最后一滴高锰酸钾，溶液呈浅紫色，且30秒内浅紫色不褪
（4）重复滴定三次，平均耗用c ml/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为____________。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果____________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。
【注意】滴定分析法中指示剂的选择、滴定终点的判断、计算中的翻倍、所求量的单位和要求、关系式法的应用、过失性数据的舍去以及滴定管的选择和误差分析。
【小试牛刀】现有浓度为0.1ml/L的HCl溶液和0.1ml/L的NaOH溶液，按下列比例混合后，求所得溶液的pH（0.05mL约为一滴溶液的体积）
0.100ml/L NaOH 滴定20.00mL　0.100ml/LHCl过程中的pH变化
0.100ml/LHCl滴定20.00mL　0.100ml/LNaOH过程中的pH变化
几种指示剂的变色范围均在pH突变范围之内
【结论】（1）在滴定终点前后，溶液的pH发生突跃。（2）酚酞的变色点落在溶液pH的突跃范围内。（3）按pH突跃范围内的体积计算，结果是可以达到足够的准确度。
酸碱中和滴定是一个精确的定量实验。
【小试牛刀】（2022·四川·广安二中期中）用0.1000ml/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.1000ml/LHCl溶液过程中的pH变化如下图所示。已知lg5＝0.7。下列说法错误的是（ ） A．b点时，加入极少量NaOH溶液都会引起pH的突变 B．滴定过程中，水的电离程度不断减小 C．V(NaOH)＝30mL时，pH＝12.3 D．选指示剂时，其变色范围应在4.30～9.70之间
1．用0.1000ml/LNaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸（酚酞作指示剂）的滴定曲线如图。下列说法正确的是（ ） A．水电离出的氢离子浓度：a＞b B．盐酸的物质的量浓度为 0.0100ml·L-1 C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应 D．当滴加NaOH溶液10.00 mL时，该混合液的pH＝1+lg3
2．（2022·新疆·乌鲁木齐市第70中高二期中）下列实验操作会使实验最终结果偏高的是（ ） A．用湿润的pH试纸测定NaOH的pH B．用0.0001ml∙L-1盐酸滴定20.00mLNaOH溶液时，未排尽滴定管尖嘴处的气泡 C．用0.0001ml∙L-1盐酸滴定20.00mL NaOH溶液时，滴定前读数时仰视，滴定后平视 D．测定中和热的数值时，将0.5ml∙L-1 NaOH溶液倒入盐酸后，立即读数
3．用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10.00mL一定物质的量浓度的盐酸，溶液的pH随加入的NaOH溶液的体积的变化如图。回答下列问题： （1）盐酸的浓度为 。 （2）NaOH溶液的浓度为 。 （3）当滴加的NaOH溶液体积为26.00mL时，溶液的pH为 。 （4）从图中pH变化曲线可知：中和滴定过程中滴加标准溶液的速率应当 。
先快后慢，成滴不成线，接近终点时逐滴加入