高中人教版 (新课标)第四节 难溶电解质的溶解平衡优质课件ppt

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第四节　难溶电解质的溶解平衡（第1课时 难溶电解质的溶解平衡和溶度积）
第三章 水溶液中的离子平衡
溶液中有难溶于水的沉淀生成，是离子反应发生的条件之一。
Ag＋＋ Cl－＝AgCl↓
将等体积、等浓度的两溶液混合，反应能彻底进行吗？
一、 Ag＋和Cl－的反应真能进行到底吗？
1．20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：
常见电解质的溶解度（20 ℃）
① 溶解是绝对的, 不溶是相对的；
化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 ml/L，沉淀就达完全。
20℃时，溶解性与溶解度的大小关系
② 没有绝对不溶的电解质，难溶电解质都会发生微量溶解。
2．生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底？
【温故知新】什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？
一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液叫该溶质的饱和溶液。
生成沉淀的离子反应之所以能发生，在于生成物的溶解度小（体系中离子总浓度减小）。AgCl在20℃时溶解度仅为1.5×10-4g。
沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解度很小，难溶物在水中也存在溶解平衡。
AgCl沉淀溶解平衡的建立
一定温度下，一定温度下当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态
4．影响难溶电解质溶解平衡的因素：
①绝对不溶的电解质是没有的②同是难溶电解质，溶解度差别也很大③易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡
（1）内因：电解质本身的性质
①浓度：加水，平衡向溶解方向移动
②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动
难溶电解质沉淀溶解平衡的影响因素
【小试牛刀】把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH) 2(s) Ca2+(aq)＋2OH-(aq) ，下列叙述正确的是（ 　） A．给溶液加热，溶液的pH升高 B．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 C．向溶液中加入Na2CO3溶液，则其中的Ca(OH) 2的固体增多 D．向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2的固体增多
【再来一刀】把氢氧化钙放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入以下物质，可使Ca(OH)2减少的是（ ） A．Na2S B．AlCl3 C．NaOH D．CaCl2
Ksp＝c(Ag+)×c(Cl－)
1．定义：在一定温度下，难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡时，离子浓度保持不变。其离子浓度的化学计量数次方的乘积为一个常数，称之为溶度积常数，简称溶度积，用Ksp表示。
【思考】写出难溶物Ag2CrO4、 Fe(OH)3的溶度积表达式
Ksp＝cm(Mn+)×cn(Am-)
【思考】根据下表进行分析，溶度积与溶解度有什么关系？
2．影响Ksp的因素:
Ksp的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关
简单地，相同类型的难溶电解质，在同温度下，Ksp越大，溶解度越大； 不同类型的难溶电解质，应通过计算才能进行比较。
溶液未达饱和，无沉淀析出
Qc＞KspQc＝KspQc＜Ksp
平衡向生成沉淀方向移动，生成沉淀。
难溶电解质达到沉淀溶解平衡状态，溶液是饱和溶液
若用Qc表示电解质溶液某一时刻的离子积： Qc＝cm(Mn+) · cn(Am-)
以上规则称为溶度积规则
【小试牛刀】用沉淀溶解平衡原理解释“溶洞”形成的原因
【再来一刀】在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s) Pb2+(aq)＋2I-(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是（　 ） A．溶液中Pb2+和I-浓度都增大 B．溶度积常数Ksp增大 C．沉淀溶解平衡向右移动 D．溶液中Pb2+浓度减小
1．有关物质的颜色和溶度积如下表所示，下列叙述不正确的是（ ）
A．向AgCl的白色悬浊液中加入0.1ml/LKI溶液，有黄色沉淀生成 B．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同 C．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2 溶液中的溶度积相同 D．在5mL1.8×10-6ml/L氯化钠溶液中，加入1滴1×10-3ml/L硝酸银溶液，不能产生白色沉淀
3．如图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S)，下列说法正确的是 （ ）A．pH＝3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3＋ B．若Ni(NO3)2溶液中含有少量的C2＋杂质，可通过调节溶液pH的方法除去 C．若要分离溶液中的Fe3＋和Cu2＋，可调节溶液的pH为4 D．若向含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀
3．室温下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(S) Ca2+ +2OH-，当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时(恢复到室温)，下列说法正确的是（ ） A．溶液中Ca2+离子数目减少 B．溶液中C(Ca2+)增大 C．溶液的pH增大 D．溶液中溶质的质量分数增大