高中人教版 (新课标)第四节 难溶电解质的溶解平衡优质课件ppt

这是一份高中人教版 (新课标)第四节 难溶电解质的溶解平衡优质课件ppt，共27页。PPT课件主要包含了组织建设，沉淀法，沉淀的生成，1加沉淀剂，工业废水，3同离子效应法，沉淀反应的应用，沉淀的溶解，常用方法，H2S等内容，欢迎下载使用。

氯化钠饱和溶液达到溶解平衡状态。
在 NaCl 饱和溶液中加入一块 NaCl 晶体，几天后发现NaCl 晶体质量没有变化，但形状发生改变。
1、你观察到什么现象？怎么解释该现象？2、你如何理解实验中的数据设计？
第四节　难溶电解质的溶解平衡（第2课时 沉淀反应的应用）
第三章 水溶液中的离子平衡
珊瑚虫可从周围的海水中获取Ca2＋和HCO3-，经反应形成石灰石外壳。珊瑚周围藻类植物的生长会促进碳酸的产生，对珊瑚的形成贡献巨大。但是人口增长、人类大规模砍伐森林、燃烧煤和其他化学燃料等因素导致空气中CO2增多，使海水中CO2浓度增大，干扰了珊瑚的生长，甚至造成珊瑚虫的死亡。
【思考1】从海水中提取得到的粗盐中，常含有Mg2+、Ca2+、SO42-，还需要进一步提纯，其常用的方法是什么？你是利用什么化学知识解决此问题的？
【思考2】有人不小心误服了BaCO3，如何解毒？利用了什么原理？
把可溶于酸的BaCO3转化为难溶于酸的BaSO4沉淀
喝牛奶或豆浆等，尽可能减小对人体蛋白质的损害
Cu2＋＋S2－＝CuS↓
①沉淀Cu2+、Hg2+等，可以用Na2S或H2S做沉淀剂
②将4×10-3ml·L-1的AgNO3溶液与4×10-3ml·L-1的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀析出？ Ksp(AgCl)＝1.8×10-10
Hg2＋＋S2－＝HgS↓
生成沉淀的反应能发生，且进行得越完全越好
在物质的检验、提纯及工厂废水的处理等方面有重要意义
重金属离子（如Cu2+、Hg2+等）转化成沉淀
沉淀反应在工业废水处理上的应用
根据上表的数据，CuCl2中混有少量Fe3+如何除去？
（2）调pH形成氢氧化物沉淀｛P65 表3-5Ksp[Cu(OH)2]、Ksp[Fe(OH)3]｝
加入氢氧化铜或碱式碳酸铜或氧化铜，调节pH至3～4，促进 Fe3+水解，转化为氢氧化铁沉淀
硫酸中硫酸根浓度大，使平衡左移有利于沉淀生成。
①硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水中小
②将足量AgCl分别加入下列溶液中，AgCl溶解度由大到小的顺序是（　　） Ⅰ．20ml0.01ml∙L-1KCl溶液；Ⅱ．20ml0.02ml∙L-1CaCl2溶液；Ⅲ．20ml蒸馏水；Ⅳ．20ml0.03ml∙L-1HCl溶液；Ⅴ．20ml0.05ml∕∙L-1 AgNO3溶液 A．Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅳ＞Ⅲ＞Ⅴ B．Ⅲ＞Ⅰ＞Ⅳ＞Ⅱ＞Ⅴ C．Ⅴ＞Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ＞Ⅳ D．Ⅲ＞Ⅳ＞Ⅴ＞Ⅱ＞Ⅰ
化学沉淀法废水处理工艺流程示意图
2．根据你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可从哪方面考虑？对于要除去的离子能否通过沉淀反应全部除去？请说明原因。
【答案】从溶解度方面可判断沉淀能否生成;对于要除去的离子不能通过沉淀完全除去,因为不溶是相对的,沉淀物在溶液中存在溶解平衡。
P63【思考与交流】
1．除去溶液中的SO42-，选择加入钙盐还是钡盐？为什么？
【答案】加入钡盐；因为BaSO4的溶解度更小，SO42-沉淀更完全。
沉淀溶解平衡的移动，要使沉淀发生溶解，则Qc＜Ksp
加酸、碱、盐、强氧化剂等
Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O
Mg(OH)2＋2NH4Cl＝MgCl2＋2NH3↑＋2H2O
【实验3-3】向3支分别盛有少量Mg(OH)2固体的试管中，分别滴加适量的蒸馏水、稀盐酸、氯化铵溶液，预测观察现象并进行解释。
分析Mg(OH)2溶于盐酸和NH4Cl溶液的原因。
哪种解释合理呢？怎么通过实验验证？
【实验3-4】向盛有10滴0.1ml/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1ml/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成。向其中滴加0.1ml/LKI溶液，观察、记录现象；再向其中滴加的Na2S溶液，观察并记录现象。
从实验中可以得到什么结论？
【实验说明】沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的方向转化，两者差别越大，转化越容易。
已知AgCl、 AgI和Ag2S的KSP为1.8×10-10、8.3×10-17、1.6×10-49，分析沉淀转化的方向。
KI＝ I- ＋ K+
Na2S＝ S2- ＋ 2Na+
【实验3-5】向3支分别盛有少量Mg(OH)2固体的试管中，分别滴加适量的蒸馏水、稀盐酸、氯化铵溶液，预测观察现象并进行解释。
【小试牛刀】已知BaCO3和BaSO4均为难溶电解质，其溶度积分别为Ksp(BaCO3) ＝5.1×10-9ml2∙L-2，Ksp(BaSO4)＝1.1×10-10 ml2∙L-2，则下列说法中正确的是（　 ） A．BaSO4可做钡餐而BaCO3不能是因为Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3) B．在制腈纶纤维的1 L溶液中含SO42-为1.0×10-3 ml，则加入0.01 ml BaCl2不能使SO42-完全沉淀 C．在清理有关仪器的BaSO4沉淀时，常加入饱和Na2CO3溶液，使BaSO4转化为BaCO3再用酸处理 D．用稀H2SO4洗涤BaSO4效果比用水好，BaCO3也能用此法处理
在ZnS沉淀加入10mL0.001ml/L的CuSO4溶液是否有CuS沉淀生成？已知：Ksp(ZnS)＝1.6×10-24 Ksp(CuS)＝1.3×10-36
溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对较弱的物质，溶解度相差越大，这种转化的趋势越大
2．沉淀的转化在生活中的应用
锅炉水垢中除了CaCO3、Mg(OH) 2外，还含有难溶于水和酸的 CaSO4 ，如何清除？
可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，再用酸处理。
氟磷灰石更能抵抗酸的侵蚀，使牙齿更坚固
提示:糖在酶的作用下产生了一种有机弱酸
3．沉淀的转化在工业生产和科研上的应用
先将难溶强酸盐转化为难溶弱酸盐，然后用酸溶解，使阳离子进入溶液。
BaSO4 、BaCO3
【小试牛刀】工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质 FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实可知FeS、MnS具有的相关性质是（　 ） A．在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbS B．在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbS C．在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同 D．二者均具有较强的吸附性
1．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是（　　） A．具有吸附性 B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同 C．溶解度大于CuS、PbS、CdS D．溶解度小于CuS、PbS、CdS