高中人教版 (新课标)第三节 电解池优秀课件ppt

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第三节　电解池（第1课时 电解原理）
第四章 电化学基础
【实验4-1】在U形管中注入CuCl2溶液，插入两根石墨棒作电极(如图4-8），把湿润的碘化钾淀粉试纸放在与直流电源正极相连的石墨棒（阳极）附近。接通直流电源，观察U形管内的现象和试纸颜色的变化。
确定微粒种类及移动方向
根据放电顺序确定放电微粒
写出电极反应式和总反应
有气泡，湿润KI-淀 粉试纸变蓝，气体有刺激性气味
碳棒上有一层红色的物质析出
阳离子 阴极阴离子 阳极
2Cl-－2 e-＝Cl2↑
Cu2+＋2e-＝2Cu
溶液中氢离子和氢氧根离子定向移动吗？为什么它们没有放电？
2Cl-－2e-＝Cl2↑
2Na+＋2e- ＝2Na
使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。
把电能转化为化学能的装置
注意：①电流应是直流点； ②熔融态的电解质也能被电解
（3）电解质溶液或熔融电解质
惰性电极：C、Pt、Au等
活性电极：Fe、Cu、Ag等除C、Pt、Au的电极
【小试牛刀】下图所示装置中，属于电解池的是_______（填序号）。
写出用石墨做电极电解CuSO4溶液的电极反应式及总电解方程式
③两极反应式相加得总方程式
4OHˉ －4eˉ ＝O2↑＋2H2O
2Cu2+＋4eˉ ＝2Cu
①首先分析、比较出阴阳极的放电离子
②然后写电极反应式 ：
来自弱电解质的离子用分子形式表示，否则仍写成离子。
阳极: 4OH-－4e- ＝2H2O＋O2 ↑
阴极: 4H +＋4e- ＝2H2 ↑
阳极: 2Cl- －2e- ＝Cl 2↑
阴极: 2H +＋2e- ＝H2 ↑
阳极: 4OH- －4e- ＝2H2O＋O2 ↑
阴极：Cu2+＋2e- ＝Cu
阳极：S2-＞I- ＞Br- ＞Cl- ＞OH-＞含氧酸根＞F-
Ⅰ与Ⅲ区：电解本身型 如CuCl2 、HClⅠ与Ⅳ区：放氢生碱型 如NaClⅡ与Ⅲ区：放氧生酸型 如CuSO4、AgNO3Ⅱ与Ⅳ区：电解水型 如Na2SO4、H2SO4 、NaOH
阴极：Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+＞Zn2+＞（H+）＞Al3+＞Mg2+＞Na+
1．写出下列装置中所发生的电极反应方程式
石墨 石墨 粗铜 纯铜 纯铜 铁
(A) (B) (C)
4．（双选）下列关于电解池的叙述中正确的是（ ）A．与电源正极相连的是电解池的阴极B．与电源负极相连的是电解池的阴极C．在电解池的阳极发生氧化反应D．电子从电源的负极沿导线流向正极
5．（2021·湖南·常德市一中高二期中）pH＝a的某电解质溶液中，插入两只惰性电极，通直流电一段时间后，停止电解，取出电极，将溶液摇匀，测得溶液的pH＜a，则该电解质溶液是（ ） A．K2SO4B．AgNO3C．NaCl D．NaOH6．（2022·四川资阳·高二期末）用惰性电极电解下列溶液，电解结束后加适量水，溶液能恢复至电解前状态的是（ ） A．CuCl2 B．AgNO3 C．H2SO4 D．KCl
4．电解NO制备 NH4NO3的工作原理如图所示，X、 Y皆Pt电极，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A。下列说法正确的是（ ）
A．物质A为NH3 B．X电极为电解池阳极C．Y电极上发生了还原反应D．Y电极反应式： NO－3e－＋4OH- ==NO＋2H2O