高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第三节 电解池精品ppt课件

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第4章 电化学基础4.3.1 电解原理(时间：90分钟　满分：100分)一、选择题（共10小题，每小题只有一个正确答案）1．如下图所示装置中，属于电解池的是2．在装有氯化铜溶液的U形管中，插入两根完全相同的石墨棒(P、R)作为电极，接通直流电源，实验装置如图所示。下列有关说法正确的是A．电池工作时，溶液中的Cu2+移向电极RB．当两电极上的质量相差3.2g时，外电路中转移的电子为0.1molC．电池工作时，外电路中电子的流动方向为a→电极P→氯化铜溶液→电极R→bD．若将湿润的淀粉碘化钾试纸放在电极P处，淀粉碘化钾试纸将变蓝3．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述正确的是A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Cu2++2e-=CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色直接变成黄色D．a连接直流电流正极，b连接直流电流负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动4．现用铂电极电解1 L浓度均为0.1 mol·L－1的HCl、CuSO4的混合溶液，装置如图，下列说法正确的是A．电解开始时阴极有H2放出B．电解开始时阳极上发生：Cu2＋＋2e－===CuC．当电路中通过的电子的量超过0.1 mol时，此时阴极放电的离子发生变化D．整个电解过程中，SOeq \o\al(2－,4)不参与电极反应5．用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1∶3的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能发生的反应有①2Cu2＋＋2H2Oeq \o(=====,\s\up7(电解))2Cu＋4H＋＋O2↑②Cu2＋＋2Cl－eq \o(=====,\s\up7(电解))Cu＋Cl2↑③2Cl－＋2H＋eq \o(=====,\s\up7(电解))H2↑＋Cl2↑④2H2Oeq \o(=====,\s\up7(电解))2H2↑＋O2↑A．①②③ B．①②④C．②③④ D．②④6．钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质，反应原理如图所示。下列说法正确的是A．放电时，电极B为负极B．钠硫电池在常温下能正常工作C．充电时，电极B与外接电源正极相连，电极反应式为D．当Na+由B极区向A极区移动时，能量转换方式为化学能转化为电能7．将下图所示实验装置的 K 闭合，下列判断正确的是A．Cu 电极上发生还原反应B．电子沿 Zn→a→b→Cu 路径流动C．片刻后甲池中c(SO42-)增大D．片刻后可观察到滤纸b点变红色8．在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-，该溶液放在用惰性电极材料做电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物质质量比为A．35.5：108 B．16：207 C．8：1 D．108：35.59．如图所示，用铂电极电解1L浓度均为0.1mol•L-1盐酸、硫酸铜的混合溶液。下列说法正确的是A．电解开始时阴极有H2放出B．电解开始时阳极上发生反应Cu2++2e-=CuC．当电路中通过电子的量超过0.1mol时，此时阴极放电的离子发生了变化D．整个电解过程中，SO不参与电极反应10．用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定量的某种纯净物(括号内物质)，不能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是A．KCl(HCl) B．AgNO3(HNO3) C．H2SO4(H2O) D．CuSO4(CuO)二、非选择题(本题包括5小题)11．用石墨作电极，在Na＋、Cu2＋、Cl－、SOeq \o\al(2－,4)等离子中选出适当离子组成电解质，电解其溶液，写出符合条件的一种电解质的化学式：(1)当阴极放出H2，阳极放出O2时，电解质是________。(2)当阴极析出金属，阳极放出O2时，电解质是______。(3)当阴极放出H2，阳极放出Cl2时，电解质是________。(4)通过电子的物质的量与阴极析出的金属的物质的量、阳极放出的气体的物质的量之比为4∶2∶1时，电解质是________。12．如下图所示的装置中，若通入直流电5min时，铜电极质量增加2.16g，试回答：(1)电源电极X的名称为_______，C池中溶液浓度_______(填“增大”、“减小”或“不变)；(设电解前后溶液体积无变化)(2)A池中两极电极反应式分别为_______、_______， 电解5分钟后，若想让A池中的电解质溶液回复原状，需往A池中加_______moL的_______物质(填物质名称)；(3)若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后，溶液中OH-的物质的量浓度为_______(设电解前后溶液体积无变化)。(4)通电5min后，B中阴极产生112mL(0.005moL)气体(标准状况)，溶液体积为200mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为_______(设电解前后溶液体积无变化)。13．电解饱和食盐水是氯碱工业的基础。某研究小组利用如图所示装置进行电解饱和食盐水的实验，其中a、b均为惰性电极。回答下列问题。I．若X、Y为电源，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。(1)X为_______极，Fe电极为_______极。(2)通电一段时间后，硫酸铜溶液的浓度_______(填“变大”、 “变小”或“不变”)(3)a电极的电极反应式_______。II．若X、Y为两个铁夹，夹在被K2SO4溶液浸湿的滤纸条上。(4)装置I为_______(填“原电池”或“电解池”)。(5)若在滤纸中部滴上酸性KMnO4溶液，则会观察到紫色移向_______电极(填“X”或“Y”)。(6)反应后，若装置II中两电极一共收集到气体44.8 L(标准状况下)，则电路中转移的电子数目为_______。14．完成下列问题:I．某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：①甲池为__________(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，A电极的电极反应式为______________②丙池中总反应的离子方程式：_______________________③当乙池中C极质量减轻10.8g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为______mL(标准状况)。④一段时间后，断开电键K，下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是________(填选项字母)。a．CuO b．Cu c．Cu(OH)2 d．Cu2(OH)2CO3II．如图，在酸性条件下，电解水中CN-可转化为CO2和N2，请写出阳极的电极反应式______________。15．如图所示，若电解5 min时，测得铜电极的质量增加2.16 g。试回答：（1）电源中Y极是____(填“正”或“负”)极，C中银电极发生的电极反应式是___（2）通电5 min时，B中共收集到224 mL(标准状况)气体，B中阳极发生的电极反应式___。溶液体积为200 mL(电解前后溶液的体积变化忽略不计)，则通电前c(CuSO4)＝______。（3）若A中KCl溶液的体积也是200 mL，电解后溶液中仍有Cl－，则电解5 min后,共产生气体的体积为（标准状况）___，此时溶液c(OH-)＝_____。