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高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第2节 弱电解质的电离 盐类的水解评优课ppt课件
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这是一份高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第2节 弱电解质的电离 盐类的水解评优课ppt课件，文件包含32弱电解质的电离盐类的水解第4课时水解平衡的移动盐类水解应用2019鲁科版选修1化学反应原理pptx、利用盐类水解制备胶体净水和除污mp4、影响盐类水解平衡的因素mp4、盐类水解互促mp4等4份课件配套教学资源，其中PPT共20页， 欢迎下载使用。
思考：分别往等浓度Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，溶液会有什么现象？
CO3 2– + H2O HCO3 – + OH –
HCO3 – + H2O H2CO3 + OH –
NaHCO3 < Na2CO3
生成盐的弱酸酸性越弱，即越难电离，水解程度越大。
H2CO3> NaHCO3
(1)盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大.
(2)正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大.
（一）影响盐类水解的因素
去污粉的主要成分为小苏打，纯碱、小苏打常用来去除物体表面的油污。纯碱、小苏打为什么可以去除油污，通常情况下热的纯碱液去污效果更好，原因是什么？
影响盐类水解平衡的因素
分别讨论 CH3COONa溶液和NH4Cl溶液中的水解平衡在下列情况下将如何移动，水解程度有何变化。
2、外界条件(外因)：
（1）浓度：加水稀释，促进水解（2）温度：温度升高，促进水解（3）外加酸、碱： 加酸抑制强酸弱碱盐的水解、促进强碱弱酸盐的水解 ； 加碱抑制强碱弱酸盐的水解、促进强酸弱碱盐的水解。
--- 浓度、温度及溶液酸碱性
NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液混合发生剧烈反应
泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。
总反应：Al3++3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑；
混合后，铝离子的水解会促进碳酸氢根离子的水解，从而使水解完全，而产生CO2和Al(OH)3。
弱酸、弱碱反应生成的可溶性盐溶于水后，弱酸根离子和弱碱阳离子都发生水解,且相互促进。
思考：将AlCl3溶液和Na2S溶液混合是否可以发生反应，产物是什么？
Al2S3+6H2O = 2Al(OH)3 ↓+ 3H2S↑
阴、阳离子都能水解并分别生成气体和沉淀的盐在水中不能稳定存在，也不能通过水溶液中的离子反应来制取。
将蒸馏水煮沸，向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3，继续煮沸至溶液呈透明的红褐色。然后用激光笔从侧面照射。
向略浑浊的天然淡水中加入Al2(SO4)3溶液。
取适量蒸馏水与试管，加入适量油脂然后加入碳酸钠溶液震荡。
可以看到一条光亮的通路
得到的为Fe(OH)3胶体
Al2(SO4)3溶液具有净水作用
碳酸钠溶液可以促进油脂和水的反应
1、氢氧化铁胶体的制备
（加热促进三氯化铁的水解，生成氢氧化铁胶体）
2、利用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]净水
FeCl3也能净水，原理与明矾相同.
在碱性条件下去油污能力强
[生活常识] 为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？
肥皂主要成分：硬脂酸钠(C17H35COONa)硬脂酸(C17H35COOH)是一种一元弱酸
热纯碱水去油污能力更强
4、配制和储存易水解的盐溶液时，需加入酸或碱抑制盐的水解。
如：配制FeCl3溶液？
将CuSO4溶于稀硫酸，再加入水，抑制Cu2+的水解
存放Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液等碱性溶液不能使用磨口试剂瓶和玻璃塞
Al2(SO4)3
5、某些盐溶液加热蒸干产物
NaCl溶液、Na2CO3溶液、FeCl3溶液、Al2(SO4)3溶液分别加热蒸干、灼烧、后最终产物是什么?
思考：将FeCl3溶液加热蒸干，最终析出的固体是什么？为什么？如果是蒸干Fe2(SO4)3呢？
Fe2(SO4)3加热蒸发时，Fe3+水解，生成的H2SO4不挥发，导致水解不能继续进行，最后得到Fe2(SO4)3固体。
1、下列操作能使水的电离平衡发生移动，而且溶液呈酸性的是（ ）A.加入小苏打 B.滴加NaCl溶液C.加入FeCl3•6H2O晶体 D.加入NaOH固体2、为了除去MgCl２酸性溶液中的Fe３＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量的盐酸，这种试剂是（ ）A.NH3•H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO33、加热蒸干下列各物质的溶液，能得到该物质晶体的是（ ）A.Na2CO3 B.FeCl3 C.Al(NO3)2 D.Ca(HCO3)2
4. Na2S水溶液中存在着多种离子和分子， 下列关系不正确的是（ ）A. c(OH-) = c(H+) + c(HS-) + c(H2S)B. c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + 2c(S2-) + c(HS-)C. c(OH-) = c(H+) + c(HS-) + 2c(H2S)D. c(Na+) = 2c(S2-) + 2c(HS-) + 2c(H2S)
5. 表示0.1ml/LNaHCO3溶液中有关微粒的 浓度关系式正确的是（ )A. [Na+] > [HCO3-] >[CO32-] > [H+] > [OH-]B. [Na+] + [H+] = [HCO3-] + [OH-] + [CO32-]C. [OH-] = [HCO3-] + 2[H2CO3] + [H+]D. [Na+] = [HCO3-] + [H2CO3] + 2[CO32-]
思考：分别往等浓度Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，溶液会有什么现象？
CO3 2– + H2O HCO3 – + OH –
HCO3 – + H2O H2CO3 + OH –
NaHCO3 < Na2CO3
生成盐的弱酸酸性越弱，即越难电离，水解程度越大。
H2CO3> NaHCO3
(1)盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大.
(2)正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大.
（一）影响盐类水解的因素
去污粉的主要成分为小苏打，纯碱、小苏打常用来去除物体表面的油污。纯碱、小苏打为什么可以去除油污，通常情况下热的纯碱液去污效果更好，原因是什么？
影响盐类水解平衡的因素
分别讨论 CH3COONa溶液和NH4Cl溶液中的水解平衡在下列情况下将如何移动，水解程度有何变化。
2、外界条件(外因)：
（1）浓度：加水稀释，促进水解（2）温度：温度升高，促进水解（3）外加酸、碱： 加酸抑制强酸弱碱盐的水解、促进强碱弱酸盐的水解 ； 加碱抑制强碱弱酸盐的水解、促进强酸弱碱盐的水解。
--- 浓度、温度及溶液酸碱性
NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液混合发生剧烈反应
泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。
总反应：Al3++3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑；
混合后，铝离子的水解会促进碳酸氢根离子的水解，从而使水解完全，而产生CO2和Al(OH)3。
弱酸、弱碱反应生成的可溶性盐溶于水后，弱酸根离子和弱碱阳离子都发生水解,且相互促进。
思考：将AlCl3溶液和Na2S溶液混合是否可以发生反应，产物是什么？
Al2S3+6H2O = 2Al(OH)3 ↓+ 3H2S↑
阴、阳离子都能水解并分别生成气体和沉淀的盐在水中不能稳定存在，也不能通过水溶液中的离子反应来制取。
将蒸馏水煮沸，向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3，继续煮沸至溶液呈透明的红褐色。然后用激光笔从侧面照射。
向略浑浊的天然淡水中加入Al2(SO4)3溶液。
取适量蒸馏水与试管，加入适量油脂然后加入碳酸钠溶液震荡。
可以看到一条光亮的通路
得到的为Fe(OH)3胶体
Al2(SO4)3溶液具有净水作用
碳酸钠溶液可以促进油脂和水的反应
1、氢氧化铁胶体的制备
（加热促进三氯化铁的水解，生成氢氧化铁胶体）
2、利用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]净水
FeCl3也能净水，原理与明矾相同.
在碱性条件下去油污能力强
[生活常识] 为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？
肥皂主要成分：硬脂酸钠(C17H35COONa)硬脂酸(C17H35COOH)是一种一元弱酸
热纯碱水去油污能力更强
4、配制和储存易水解的盐溶液时，需加入酸或碱抑制盐的水解。
如：配制FeCl3溶液？
将CuSO4溶于稀硫酸，再加入水，抑制Cu2+的水解
存放Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液等碱性溶液不能使用磨口试剂瓶和玻璃塞
Al2(SO4)3
5、某些盐溶液加热蒸干产物
NaCl溶液、Na2CO3溶液、FeCl3溶液、Al2(SO4)3溶液分别加热蒸干、灼烧、后最终产物是什么?
思考：将FeCl3溶液加热蒸干，最终析出的固体是什么？为什么？如果是蒸干Fe2(SO4)3呢？
Fe2(SO4)3加热蒸发时，Fe3+水解，生成的H2SO4不挥发，导致水解不能继续进行，最后得到Fe2(SO4)3固体。
1、下列操作能使水的电离平衡发生移动，而且溶液呈酸性的是（ ）A.加入小苏打 B.滴加NaCl溶液C.加入FeCl3•6H2O晶体 D.加入NaOH固体2、为了除去MgCl２酸性溶液中的Fe３＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量的盐酸，这种试剂是（ ）A.NH3•H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO33、加热蒸干下列各物质的溶液，能得到该物质晶体的是（ ）A.Na2CO3 B.FeCl3 C.Al(NO3)2 D.Ca(HCO3)2
4. Na2S水溶液中存在着多种离子和分子， 下列关系不正确的是（ ）A. c(OH-) = c(H+) + c(HS-) + c(H2S)B. c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + 2c(S2-) + c(HS-)C. c(OH-) = c(H+) + c(HS-) + 2c(H2S)D. c(Na+) = 2c(S2-) + 2c(HS-) + 2c(H2S)
5. 表示0.1ml/LNaHCO3溶液中有关微粒的 浓度关系式正确的是（ )A. [Na+] > [HCO3-] >[CO32-] > [H+] > [OH-]B. [Na+] + [H+] = [HCO3-] + [OH-] + [CO32-]C. [OH-] = [HCO3-] + 2[H2CO3] + [H+]D. [Na+] = [HCO3-] + [H2CO3] + 2[CO32-]
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