初中科学浙教版（2024）九年级上册第3节 常见的酸复习练习题

这是一份初中科学浙教版（2024）九年级上册第3节 常见的酸复习练习题，共24页。

【同步练习-解析】
一、选择题
1．（2022·浙江丽水一模）盐酸、硫酸具有相似的化学性质，是因为它们（ ）
A．都含有氢元素B．都含有氢分子
C．溶液里的阳离子全部是氢离子D．都含有酸根
2．（2021·浙江台州中考真题）盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是
A．B．C．D．
3.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是（ ）
A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀
4．（2020·浙江宁波一模）如图表示五种不同类别物质间的关系，A是铁锈的主要成分，C俗称苛性钠，图中“-”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，下列分析错误的是（ ）
A．B物质是铁 B．C物质溶于水时会放出大量热
C．②所发生的化学反应方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
D．在①、②、③、④四个反应中，都能体现酸的化学通性
5．检验某溶液是不是酸性溶液，可用（ ）
①蓝色石蕊试纸②红色石蕊试纸③紫色石蕊试液④无色酚酞试液⑤pH试纸
A．①②③④⑤B．①③④⑤C．①③⑤D．②③④
6．（2021·浙江金华期中）下列有关硫酸的认识或做法，正确的是（ ）
A．组成：硫酸溶液中H+和SO42﹣的数目相同
B．性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应
C．用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等
D．生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放
7．（2023·浙江一模）在研究稀硫酸性质时，分别将一定量的稀硫酸滴入盛有锌粒、氧化铜粉末、氢氧化铜粉末和氯化钡溶液的4支试管中。有关实验的说法错误的是（ ）
A．反应①中有气泡产生B．反应②中铜的化合价升高
C．反应③中将生成蓝色溶液D．反应④属于复分解反应
8．氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中 B．A点和B点对应溶液中铜元素质量相等
C．B点溶液中溶质只有CuCl2 D．OA段能观察到有较多的水生成
9．表面布满铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（ ）
A．d点时H2SO4反应完，且温度高于a点
B．整个反应过程，溶液中逐渐减少
C．当压强为115千帕时，溶液中的溶质只有FeSO4
D．cd段压强减小是因为铁和稀硫酸反应结束，不再放热
10．酸雨是pH＜5.6的酸性降水，分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。为鉴别酸雨类型是否为硫酸型，可以采用的试剂为（ ）
A．氯化钡溶液 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液D．紫色石蕊试液
11．（2022·宁波期末）如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述不正确的是（ ）
A．若X是稀盐酸，a可能是紫色石荔试液B．若X是稀盐酸，b可能是氧化物
C．若X是稀硫酸，c不可能是单质D．若X是稀硫酸，d不一定是碱类物质
12．利用如图所示的实验探究物质的性质，下列叙述错误的是（ ）
A．①②④处有明显现象，则M可能为稀盐酸
B．②处有气泡，③处无现象，则可判断锌、铜的金属活动性
C．⑥处产生黄色溶液，则N可能是氢氧化铁
D．⑤处固体明显减少，产生大量气泡，则M可能为稀硫酸
13．分别盛有浓硫酸、浓盐酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的挥发），则两瓶溶液（ ）
A．质量都变小了 B．溶液的溶质的质量分数都变大了
C．质量都变大了 D．溶液的溶质的质量分数都变小了
14．（2022·舟山期末）某科学兴趣小组为了探究溴化氢的性质，做了如图所示的实验：
根据上述的操作和现象分析，下列说法正确的是（ ）
A．溴化氢气体的密度比空气小 B．溴化氢微溶于水
C．试管内液体的pH＞7 D．溴化氢溶液能与氢氧化钠溶液发生反应
15．（2021·金华期中）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，发生装置如图所示，从U形管注入稀盐酸，发现稀盐酸未能与有孔塑料板上的石灰石接触，但此时已无稀盐酸可加，则下列溶液中，最适宜添加的是（ ）
A．硝酸钠溶液B．碳酸钠溶液C．氢氧化钠溶液D．氢氧化钙溶液
16．（2021·嘉兴期中）向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，下列关于烧杯中相关量变化的图像，与实际情况相符的是（ ）
A．B．C．D．
17．如图以稀硫酸为例的反应关系体现了酸的化学性质。下列说法正确的是（ ）
A．X所表示的物质类别是碱
B．图中涉及到置换、复分解两种基本反应类型
C．图中能生成盐的反应包括③④⑤
D．若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是BaCl2
18．对比是学习化学的重要方法。下列关于HCl和H2SO4的比较中错误的是（ ）
A．人体胃液中含有盐酸，汽车铅酸蓄电池中含有硫酸
B．浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，它们的溶质质量分数均会变小
C．由于盐酸、硫酸溶液中含有不同的酸根离子，化学性质也有差异
D．在等质量、等浓度的稀盐酸和稀硫酸中，分别加入足量的锌粉充分反应后，产生氢气最多的是稀硫酸
19．下列实验说明浓硫酸有腐蚀性（脱水性）的是（ ）
A．浓硫酸慢慢注入水中产生大量的热 B．用过氧化钠制取的氧气通过浓硫酸得到干燥的氧气
C．浓硫酸久置在空气中质量增加 D．用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍变黑
20．酸溶液中都含有大量H+，因此酸能表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（ ）
A．能使紫色石蕊试液变为红色B．能与氢氧化钠溶液反应
C．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀D．能与某些金属氧化物反应
21．关于硫酸的说法错误的是（ ）
A．稀硫酸与锌反应可制得氢气 B．稀硫酸可用于除铁锈
C．可将水注入浓硫酸中进行稀释 D．浓硫酸可用来干燥氢气
22．（2020·杭州期末）在①氧化铁②金属锌③氢氧化钙④硝酸银溶液四种物质中跟稀盐酸能发生反应，且反应中表现了H+的性质的组合是( )
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
23．（2021·绍兴期末）在稀硫酸除铁锈的实验中，发现生锈的铁钉表面有一些气泡产生。小明猜想气泡是硫酸与铁反应生成的，为了验证猜想，他应选择以下哪几个实验进行验证
A．①②B．①②③C．①②④D．①②③④
24．从反应原理和产物纯度两个角度考虑，下列制取Fe2（SO4）3溶液的方案中最佳的是（ ）
A．过量的Fe粉与稀硫酸反应，过滤 B．过量的Fe2O3与稀硫酸反应，过滤
C．过量的稀硫酸与Fe2O3反应 D．过量的Fe粉与CuSO4溶液反应，过滤
25．下列变化前后的数据关系不符合x＞y的是（ ）
A．一瓶稀硫酸溶液的pH＝x，将其加水稀释后溶液的pH＝y
B．一瓶浓盐酸的质量为x，敞口放置一段时间后质量为y
C．一瓶浓硫酸溶质的质量分数为x，敞口放置一段时间后溶质质量分数为y
D．酒精和水混合前的体积之和为x，混合后总体积为y
26．“XX洁厕精”产品特性或使用注意事项如下：①轻松去除锈迹；②勿与碱性物质混合使用；③不适用于大理石地面。其中，与洁厕精含有盐酸有关的是()
A．只有③B．只有①②C．只有②③D．①②③
二、填空题
27．（2022·浙江丽水中考真题）物质结构决定性质，性质决定用途，现象反映本质。如图是小科构建的硫酸部分知识网络，其中“一”表示相连物质能发生化学反应。
（1）石蕊试液在H2SO4溶液中显红色，该溶液中能使石蕊试液变红的离子是______。
（2）在实验室中常用浓硫酸做干燥剂，这是利用它的______。
28．（2023·浙江一模）如图是某同学在复习科学时构建酸通性的“手掌图”，其中五个手指表示能与酸发生化学反应的五类物质。

（1）“小拇指”上漏填的这类物质是___________；
（2）铁锈对应“中指”类，它与盐酸反应的化学方程式为___________。
29．在托盘天平两边各放一个盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调节至平衡，然后在两边烧杯中再各加入下列物质，充分反应后天平仍保持平衡的是（ ）
①10克铁和10克锌 ②10克铁和10克氧化铁 ③10克碳酸钙和5．6克氧化钙
④10克铜和10克氧化铜 ⑤5．6克铁和6．5克锌 ⑥6．5克锌和6．3克氧化锌
A．①②③B．③④⑥C．①②④D．③⑤⑥
30．某同学对酸的化学性质进行了归纳，如图所示，回答下列问题。
（1）性质2发生的化学反应属于哪类基本反应类型________。
（2）根据性质5，硫酸可以与下列哪些物质发生反应__________。
A． 烧碱溶液 B． 纯碱溶液
C． 氯化钡溶液 D． 食盐溶液
浙教版九年级上册第一章第三节
常见的酸
【同步练习-解析】
一、选择题
1．（2022·浙江丽水一模）盐酸、硫酸具有相似的化学性质，是因为它们（ ）
A．都含有氢元素B．都含有氢分子
C．溶液里的阳离子全部是氢离子D．都含有酸根
【答案】C
【解析】盐酸、硫酸具有相似的化学性质，是因为它们溶液里的阳离子全部是氢离子，故选C。
2．（2021·浙江台州中考真题）盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是
A．B．C．D．
【答案】C
【解析】A、稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故选项错误。
B、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，会观察到铁锈逐渐溶解、溶液变黄色，故选项错误。
C、稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，能观察到白色沉淀，故选项正确。
D、稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，但无明显现象，故选项错误。
故选C。
3.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是（ ）
A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀
【答案】B
【解析】A、浓硫酸具有吸水性不具有挥发性，瓶口没有白雾，浓盐酸具有挥发性挥发出氯化氢气体，氯化氢与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，所以瓶口有白雾，故A错误；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，因此稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈，故B正确；
C、浓盐酸不具有吸水性，不能做干燥剂；浓硫酸具有吸水性可以做干燥剂，故C错误；
D、稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，只有硫酸中生成硫酸钡沉淀，盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，没有沉淀生成。故D错误。
故选：B。
4．（2020·浙江宁波一模）如图表示五种不同类别物质间的关系，A是铁锈的主要成分，C俗称苛性钠，图中“-”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，下列分析错误的是（ ）
A．B物质是铁
B．C物质溶于水时会放出大量热
C．②所发生的化学反应方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
D．在①、②、③、④四个反应中，都能体现酸的化学通性
【答案】D
【解析】 A、B能与硫酸反应且能生成氧化铁，则B是铁，不符合题意；
B、C为氢氧化钠，溶解放热，不符合题意；
C、 ②所发生的化学反应为氧化铁与硫酸生成硫酸铁和水，方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，不符合题意；
D、 ④氯化钡与硫酸的反应实质是硫酸根离子与钡离子生成硫酸钡，不是酸的化学通性 ，符合题意；
故选D。
5．检验某溶液是不是酸性溶液，可用（ ）
①蓝色石蕊试纸②红色石蕊试纸③紫色石蕊试液④无色酚酞试液⑤pH试纸
A．①②③④⑤B．①③④⑤C．①③⑤D．②③④
【答案】C
【解析】①蓝色石蕊试纸遇酸变红色，符合题意；
②红色石蕊试纸遇酸不变色，不符合题意；
③紫色石蕊试纸遇酸变红色，符合题意；
④无色酚酞试液遇酸不变色，不符合题意；
⑤酸性溶液的pH<7，符合题意。
故选C。
6．（2021·浙江金华期中）下列有关硫酸的认识或做法，正确的是（ ）
A．组成：硫酸溶液中H+和SO42﹣的数目相同
B．性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应
C．用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等
D．生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放
【答案】C
【解析】A、硫酸溶液中存在硫酸（H2SO4）和水（H2O）， 硫酸解离出H+的数目是SO数目的2倍，水分子几乎不解离，因此溶液中H+的数目大于SO，此选项错误；
B、酸能与金属氧化物反应生成盐和水，不能和非金属氧化物反应，所以硫酸不能与CO2、SO2等非金属氧化物反应，此选项错误；
C、硫酸可用于生产化肥、农药、火药、染料等，此选项正确；
D、硫酸废水用CaCl2处理后，硫酸和氯化钙反应生成硫酸钙和盐酸，废水中仍然有酸性物质，不能直接排放，此选项错误。
故选C。
7．（2023·浙江一模）在研究稀硫酸性质时，分别将一定量的稀硫酸滴入盛有锌粒、氧化铜粉末、氢氧化铜粉末和氯化钡溶液的4支试管中。有关实验的说法错误的是（ ）
A．反应①中有气泡产生B．反应②中铜的化合价升高
C．反应③中将生成蓝色溶液D．反应④属于复分解反应
【答案】B
【解析】A、稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，有气泡产生，选项正确；
B、稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，各元素的化合价不变，选项错误；
C、稀硫酸与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶于水后溶液呈蓝色，选项正确；
D、稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和稀盐酸，是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，选项正确，故选B。
8．氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中 B．A点和B点对应溶液中铜元素质量相等
C．B点溶液中溶质只有CuCl2 D．OA段能观察到有较多的水生成
【答案】B
【解析】A、溶液的总质量从零开始，所以该实验是将盐酸逐渐加入氧化铜中，说法错误；
B、A点表示氧化铜和盐酸恰好完全反应，B点表示加入的盐酸过量，所以A点和B点对应溶液中铜元素质量相等，说法正确；
C、B点表示加入的盐酸过量，溶液中的溶质为氯化铜和氯化氢，说法错误；
D、该反应是在溶液中进行，OA段不能观察到有较多的水生成，说法错误。
故选B。
9．表面布满铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（ ）
A．d点时H2SO4反应完，且温度高于a点
B．整个反应过程，溶液中逐渐减少
C．当压强为115千帕时，溶液中的溶质只有FeSO4
D．cd段压强减小是因为铁和稀硫酸反应结束，不再放热
【答案】D
【解析】A. c点时，压强达到最大，此时恰好反应，d点为反应后温度降低，此时温度等于室温a点，所以a、d两点都是在室温状态下，此选项错误；
B. 整个反应过程，溶液中作为一个整体参加反应，硫酸根离子的个数不变，此选项错误；
C. 当压强为115千帕时，稀硫酸有剩余，溶液中的溶质有FeSO4、H2SO4两种物质，此选项错误；
D.cd段压强变化主要因素是温度，是因为铁和稀硫酸反应结束，不再放热，热量向外界散失，此选项正确。
故选D。
10．酸雨是pH＜5.6的酸性降水，分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。为鉴别酸雨类型是否为硫酸型，可以采用的试剂为（ ）
A．氯化钡溶液 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液D．紫色石蕊试液
【答案】A
【解析】A、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，可以验证，故A正确；
B、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，没有明显现象，不能验证，故B错误；
C、硫酸不会与硫酸铜发生反应，不能验证，故C错误；
D、硝酸、硫酸都能使紫色石蕊变红色，不能验证，故D错误。
故选A。
11．（2022·宁波期末）如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述不正确的是（ ）
A．若X是稀盐酸，a可能是紫色石荔试液B．若X是稀盐酸，b可能是氧化物
C．若X是稀硫酸，c不可能是单质D．若X是稀硫酸，d不一定是碱类物质
【答案】C
【解析】A、若X是稀盐酸，稀盐酸能使紫色石蕊试液变红，则a可能是紫色石蕊试液，叙述正确；
B、若X是稀盐酸，稀盐酸可和氧化铁反应生成显黄色的氯化铁溶液，因此b可能是氧化铁，叙述正确；
C、若X是稀硫酸，稀硫酸与铁反应生成显浅绿色的硫酸亚铁溶液和氢气，因此c可能是单质，叙述错误；
D、若X是稀硫酸，则X与d反应生成的蓝色溶液可能为含铜离子的溶液，而稀硫酸不能与铜发生反应，即d可能为含铜的氧化物或碱或碳酸盐，叙述正确。
故选：C。
12．利用如图所示的实验探究物质的性质，下列叙述错误的是（ ）
A．①②④处有明显现象，则M可能为稀盐酸
B．②处有气泡，③处无现象，则可判断锌、铜的金属活动性
C．⑥处产生黄色溶液，则N可能是氢氧化铁
D．⑤处固体明显减少，产生大量气泡，则M可能为稀硫酸
【答案】D
【解析】A、①②④处有明显现象，稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红色，能与锌反应生成氯化锌和氢气，能与铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，则M可能为稀盐酸，故选项说法正确；
B、②处产生无色无味气体，说明锌在金属活动性顺序中排在氢前面，③处无明显现象，说明铜在金属活动性顺序中排在氢后面，则可判断锌、铜的金属活动性强弱，故选项说法正确；
C、氢氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应现象是固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色，故选项说法正确；
D、大理石的主要成分碳酸钙与稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在大理石表面，阻止反应进一步进行，⑤处固体不会明显减少，故选项说法错误。
故选D。
13．分别盛有浓硫酸、浓盐酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的挥发），则两瓶溶液（ ）
A．质量都变小了 B．溶液的溶质的质量分数都变大了
C．质量都变大了 D．溶液的溶质的质量分数都变小了
【答案】D
【解析】因为浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸在空气中会吸收水分，溶剂质量增加，溶质质量不变，则溶液质量增加，溶液变稀，溶质的质量分数变小；浓盐酸具有挥发性，在空气中会挥发出氯化氢气体，溶质质量减小，溶剂质量不变，则溶液质量减小，溶液变稀，溶质的质量分数变小。
故选：D。
14．（2022·舟山期末）某科学兴趣小组为了探究溴化氢的性质，做了如图所示的实验：
根据上述的操作和现象分析，下列说法正确的是（ ）
A．溴化氢气体的密度比空气小 B．溴化氢微溶于水
C．试管内液体的pH＞7 D．溴化氢溶液能与氢氧化钠溶液发生反应
【答案】D
【解析】A、图中采用向上排空气法收集溴化氢气体，证明溴化氢气体的密度比空气大，选项错误；
B、向试管中挤入水后，拔掉胶头，将玻璃管进入水中，试管中形成喷泉，表明溴化氢气体溶于水或易溶于水，试管中形成较大的压强差才能够形成喷泉，选项错误；
C、带有紫色石蕊试液的水接触溴化氢气体后也变红，则试管中的液体呈酸性，其pH<7，选项错误；
D、带有紫色石蕊试液的水接触溴化氢气体后也变红，则试管中的液体呈酸性，即溴化氢溶于水后的溶液呈酸性，能够与氢氧化钠发生反应，选项正确，故选D。
15．（2021·金华期中）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，发生装置如图所示，从U形管注入稀盐酸，发现稀盐酸未能与有孔塑料板上的石灰石接触，但此时已无稀盐酸可加，则下列溶液中，最适宜添加的是（ ）
A．硝酸钠溶液B．碳酸钠溶液C．氢氧化钠溶液D．氢氧化钙溶液
【答案】A
【解析】A、硝酸钠溶液与稀盐酸、石灰石均不反应，加入硝酸钠溶液可以使溶液上升到与有孔塑料板上的石灰石接触，故A符合题意。
B、碳酸钠溶液能和盐酸发生反应，故B不符合题意。
C、氢氧化钠溶液能和盐酸发生反应，故C不符合题意。
D、氢氧化钙溶液能和盐酸发生反应，故D不符合题意。
故选A。
16．（2021·嘉兴期中）向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，下列关于烧杯中相关量变化的图像，与实际情况相符的是（ ）
A．B．C．D．
【答案】A
【解析】A、氧化铁和盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水，开始溶液中铁元素质量为零，随反应的进行，溶液中铁元素的质量增加，反应结束不再改变，正确。
B、反应中氧化铁的质量逐渐减少，当加入盐酸的量达到一定量时氧化铁完全反应，固体质量等于零，错误。
C、反应前是盐酸溶液，反应后是氯化铁溶液，溶液的质量增加，反应结束后，只要盐酸还在增加，溶液质量就在增加。反应时溶液质量增加的速率大，反应结束后小，错误。
D、反应过程中生成水，溶剂增加的更快一些；反应结束后溶剂水的增加速度变慢，错误。
故选A。
17．如图以稀硫酸为例的反应关系体现了酸的化学性质。下列说法正确的是（ ）
A．X所表示的物质类别是碱
B．图中涉及到置换、复分解两种基本反应类型
C．图中能生成盐的反应包括③④⑤
D．若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是BaCl2
【答案】B
【解析】A、由酸的化学性质，X所表示的物质类别应是盐，故选项说法错误。
B、金属与酸的反应属于置换反应，氧化铁、氢氧化钙、盐等与硫酸的反应属于复分解反应，图中涉及到置换、复分解两种基本反应类型，故选项说法正确。
C、金属与酸反应生成盐和氢气，金属氧化物、碱、盐均能与酸反应生成盐，图中能生成盐的反应包括②③④⑤，故选项说法错误。
D、若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X不可能是BaCl2，因为氯化钡与氢氧化钙交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项说法错误。
故选B。
18．对比是学习化学的重要方法。下列关于HCl和H2SO4的比较中错误的是（ ）
A．人体胃液中含有盐酸，汽车铅酸蓄电池中含有硫酸
B．浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，它们的溶质质量分数均会变小
C．由于盐酸、硫酸溶液中含有不同的酸根离子，化学性质也有差异
D．在等质量、等浓度的稀盐酸和稀硫酸中，分别加入足量的锌粉充分反应后，产生氢气最多的是稀硫酸
【答案】D
【解析】A、人体胃液中含有盐酸，汽车铅酸蓄电池中含有硫酸，故选项说法正确。
B、浓盐酸具有挥发性，敞口放置一段时间后，溶质减小，溶质质量分数减小，浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间后，溶剂增大，溶质质量分数减小，故选项说法正确。
C、盐酸、硫酸溶液中含有不同的酸根离子，化学性质不同，故选项说法正确。
D、在等质量、等浓度的稀盐酸和稀硫酸中，分别加入足量的锌粉充分反应，根据反应的方程式提供的质量关系：，则产生氢气最多的是稀盐酸，故选项错误。
故选D。
19．下列实验说明浓硫酸有腐蚀性（脱水性）的是（ ）
A．浓硫酸慢慢注入水中产生大量的热 B．用过氧化钠制取的氧气通过浓硫酸得到干燥的氧气
C．浓硫酸久置在空气中质量增加 D．用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍变黑
【答案】D
【解析】A、浓硫酸慢慢注入水中产生大量的热，说明浓硫酸易溶于水，故A错误。
B、氧气通过浓硫酸得到干燥的氧气，说明浓硫酸易吸水，故B错误。
C、浓硫酸久置在空气中质量增加，是因为浓硫酸具有吸水性，故C错误。
D、浓硫酸具有脱水性，能使小木棒变黑，说明浓硫酸具有极强的腐蚀性，故D正确；
故选D。
20．酸溶液中都含有大量H+，因此酸能表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（ ）
A．能使紫色石蕊试液变为红色B．能与氢氧化钠溶液反应
C．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀D．能与某些金属氧化物反应
【答案】C
【解析】A、含氢离子，能使紫色石蕊试液变为红色，为酸的共性，故A不符合题意。
B、含氢离子，能与氢氧化钠溶液反应生成水，为酸的共性，故B不符合题意。
C、硝酸与硝酸银溶液不反应，酸不一定与硝酸银反应，不属于酸的共性，故C符合题意。
D、含氢离子，能与某些金属氧化物反应生成盐和水，为酸的共性，故D不符合题意。
故选C。
21．关于硫酸的说法错误的是（ ）
A．稀硫酸与锌反应可制得氢气 B．稀硫酸可用于除铁锈
C．可将水注入浓硫酸中进行稀释 D．浓硫酸可用来干燥氢气
【答案】C
【解析】A、稀硫酸能和锌反应生成硫酸锌和氢气，选项正确；
B、稀硫酸能和铁锈的主要成分氧化铁反应生成硫酸铁和水，选项正确；
C、在稀释浓硫酸的时，应该将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢的倒入水中，并且用玻璃棒不断地搅拌，选项错误；
D、浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥氢气，选项正确，故选C。
22．（2020·杭州期末）在①氧化铁②金属锌③氢氧化钙④硝酸银溶液四种物质中跟稀盐酸能发生反应，且反应中表现了H+的性质的组合是( )
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
【答案】B
【解析】氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应中氢离子被消耗，表现了H+的性质；
锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应中氢离子被消耗，表现了H+的性质；
氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应中氢离子被消耗，表现了H+的性质；
硝酸银与盐酸发生反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的实质是氯离子和银离子生成氯化银沉淀，反应中氢离子没有被消耗，没有表现氢离子的性质。
在①氧化铁②金属锌③氢氧化钙④硝酸银溶液四种物质中跟稀盐酸能发生反应，且反应中表现了H+的性质的组合是①②③。
故选B。
23．（2021·绍兴期末）在稀硫酸除铁锈的实验中，发现生锈的铁钉表面有一些气泡产生。小明猜想气泡是硫酸与铁反应生成的，为了验证猜想，他应选择以下哪几个实验进行验证
A．①②B．①②③C．①②④D．①②③④
【答案】C
【解析】①与②对比，①中有气泡，通过这些实验证明了铁与盐酸反应有气泡产生，①和④实验验证了铁不能与水反应生成气体，铁锈是铁与氧气、水共同作用形成的，说明铁锈不能和水反应生成气体，不需要进行实验③，因此通过①②④三组实验，最终得出是盐酸与铁反应生成气体，产生了气泡；
故选C。
24．从反应原理和产物纯度两个角度考虑，下列制取Fe2（SO4）3溶液的方案中最佳的是（ ）
A．过量的Fe粉与稀硫酸反应，过滤 B．过量的Fe2O3与稀硫酸反应，过滤
C．过量的稀硫酸与Fe2O3反应 D．过量的Fe粉与CuSO4溶液反应，过滤
【答案】B
【解析】A、Fe粉与稀硫酸反应后生成的是硫酸亚铁，不能制得硫酸铁，故选项A错误；
B、过量的氧化铁与稀硫酸反应后生成的是硫酸铁，因氧化铁过量稀硫酸完全反应，过滤后得到的是纯的硫酸铁溶液，故选项B正确；
C、因硫酸过量得到的硫酸铁溶液中混有硫酸，不能得到纯净的硫酸铁溶液，故选项C错误；
D、过量的铁粉与硫酸铜反应，反应后生成的是硫酸亚铁，不能得到硫酸铁溶液，故选项D错误。
故选B。
25．下列变化前后的数据关系不符合x＞y的是（ ）
A．一瓶稀硫酸溶液的pH＝x，将其加水稀释后溶液的pH＝y
B．一瓶浓盐酸的质量为x，敞口放置一段时间后质量为y
C．一瓶浓硫酸溶质的质量分数为x，敞口放置一段时间后溶质质量分数为y
D．酒精和水混合前的体积之和为x，混合后总体积为y
【答案】A
【解析】A、稀硫酸稀释后，酸性减弱，pH变大，则x＜y，故此选项符合题意。
B、浓盐酸具有挥发性，氯化氢挥发后会因溶质的质量减小而使溶质的质量分数会变小，则x＞y，故此选项不符合题意。
C、浓硫酸具有吸水性，吸水后溶质的质量分数会变小，则x＞y，故此选项不符合题意。
D、水分之间有间隔，故酒精溶于水后的总体积比混合前两者的体积和要小，则x＞y，故此选项不符合题意。故选：A。
26．“XX洁厕精”产品特性或使用注意事项如下：①轻松去除锈迹；②勿与碱性物质混合使用；③不适用于大理石地面。其中，与洁厕精含有盐酸有关的是()
A．只有③B．只有①②C．只有②③D．①②③
【答案】D
【解析】铁锈的主要成分是氧化铁，能与盐酸反应生成易溶的盐和水，因此可用酸除锈；酸碱能反应生成盐和水；大理石的主要成分为碳酸钙，能与盐酸反应生成易溶的氯化钙和水、二氧化碳，故三种产品特性或使用注意事项都与盐酸有关；选D
二、填空题
27．（2022·浙江丽水中考真题）物质结构决定性质，性质决定用途，现象反映本质。如图是小科构建的硫酸部分知识网络，其中“一”表示相连物质能发生化学反应。
（1）石蕊试液在H2SO4溶液中显红色，该溶液中能使石蕊试液变红的离子是______。
（2）在实验室中常用浓硫酸做干燥剂，这是利用它的______。
【答案】 氢离子或/ 吸水性
【解析】（1）酸具有通性是因为酸溶液中都含有氢离子，所以石蕊试液在H2SO4溶液中显红色，则该溶液中能使石蕊试液变红的离子是氢离子，故填氢离子。
（2）浓硫酸具有吸水性，能够吸收气体中的水分，所以实验室中常用浓硫酸做干燥剂，故填吸水性。
28．（2023·浙江一模）如图是某同学在复习科学时构建酸通性的“手掌图”，其中五个手指表示能与酸发生化学反应的五类物质。

（1）“小拇指”上漏填的这类物质是___________；
（2）铁锈对应“中指”类，它与盐酸反应的化学方程式为___________。
【答案】 盐 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
【解析】（1）由酸的化学性质，酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应，小拇指上漏填的一类物质是盐；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式分别为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
29．在托盘天平两边各放一个盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调节至平衡，然后在两边烧杯中再各加入下列物质，充分反应后天平仍保持平衡的是（ ）
①10克铁和10克锌 ②10克铁和10克氧化铁 ③10克碳酸钙和5．6克氧化钙
④10克铜和10克氧化铜 ⑤5．6克铁和6．5克锌 ⑥6．5克锌和6．3克氧化锌
A．①②③B．③④⑥C．①②④D．③⑤⑥
【答案】B
【解析】①10克铁和10克锌和足量盐酸反应生成的氢气质量不相等，所以反应后天平两端不会平衡，故①错误；
②10g铁和盐酸反应会生成氢气，所以溶液质量增加少于10g，10g氧化铁和盐酸反应，溶液质量增加10g，所以反应后天平两端不会平衡，故②错误；
③10克碳酸钙和盐酸反应会生成4.4g二氧化碳，溶液质量增加5.6g，5.6克氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，溶液质量增加5.6g，所以反应后天平两端平衡，故③正确；
④铜不会与硫酸反应，氧化铜会与盐酸反应，所以烧杯中最后物质的质量总和相等，故④正确；
⑤虽然两者生成的氢气质量相等，但是由于加入的金属质量不同，导致溶液质量增加不等，故⑤错误；
⑥6.5克锌和盐酸反应，生成0.2g氢气，溶液质量增加6.3g，6.3克氧化锌和盐酸反应，溶液质量增加6.3g，故⑥正确。
故选B。
30．某同学对酸的化学性质进行了归纳，如图所示，回答下列问题。
（1）性质2发生的化学反应属于哪类基本反应类型________。
（2）根据性质5，硫酸可以与下列哪些物质发生反应__________。
A． 烧碱溶液 B． 纯碱溶液
C． 氯化钡溶液 D． 食盐溶液
【答案】 置换反应 BC
【解析】（1）性质2为活泼金属与酸的反应生成盐和氢气，反应符合一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，故属于置换反应类型。
（2）A、烧碱为碱，性质5为酸与盐的反应，故A不正确；
B、纯碱为碳酸钠，为盐，且能与酸发生反应，故B正确；
C、氯化钡溶液能与硫酸反应且属于盐，故C正确；
D、食盐溶液不能与硫酸反应，故D不正确。故选 BC。