化学北京市首都师范大学附属中学2021-2022学年高二上学期10月月考化学试题-A4答案卷尾

这是一份化学北京市首都师范大学附属中学2021-2022学年高二上学期10月月考化学试题-A4答案卷尾，共20页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
高二上学期10月份阶段性学习检测化学试题
相对原子质量：H：1，C：12，O：16，Na：23，Fe：56
第Ⅰ卷(共60分)
一、单选题(本大题共20小题，每小题3分，共60分)
1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A．CH3COOHB．Cl2C．NH4HCO3D．SO3
2．下列关于强弱电解质的叙述正确的是
A．NaHCO3是强电解质，其水溶液中不存在电离平衡
B．在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质
C．强电解质既有离子化合物又有共价化合物
D．强电解质在液态时不能导电，在水溶液中能导电。
3．下列各电离方程式中，书写正确的是
A．B．
C．D．
4．下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是( )
A．电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱
B．电离平衡常数(K)与温度无关
C．相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同
D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1＜K2＜K3
5．下列关于盐类水解的说法错误的是
A．在纯水中加入氯化铵促进水的电离
B．常温下，醋酸分子不可能存在于的碱性溶液中
C．在溶液中加入稀盐酸能抑制NH水解
D．加热溶液，溶液中的值将减小
6．为配制NH的浓度与的浓度比为1∶1的溶液，可在溶液中加入
①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的 ④适量的NaOH
A．①②B．③C．③④D．④
7．20℃时饱和溶液1L，其浓度为0.1ml/L，其电离方程式为，，若要使该溶液中浓度增大，同时使浓度减小，可采取的措施是(已知CuS为不溶于非氧化性酸的极难溶沉淀)
A．加入适量的水B．加入适量的NaOH固体
C．加入适量的固体D．加入适量的固体
8．已知室温时，0.1 ml/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是
A．该溶液的pH=4B．升高温度，溶液的pH和电离平衡常数均减小
C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7D．加入少量纯HA，电离程度减小电离平衡常数不变
9．下列事实一定能证明是弱电解质的是
①常温下溶液的；
②用溶液做导电实验，灯泡很暗；
③和不能发生反应；
④0.1ml/L溶液的；
⑤和反应，生成；
⑥的溶液稀释至100倍，pH约为2.3
A．①④⑥B．②③④C．①④⑤⑥D．全部
10．下列操作过程中使溶液导电性变化较大的是
A．自来水中加入0.01ml蔗糖溶解
B．0.5ml/L的NaOH中通入少量氯气
C．0.5ml/L的溶液中加入少量NaOH固体
D．0.1ml/L的氯水中通入少量气体
11．有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7，由此判断不水解的盐是
A．BXB．AYC．AXD．BY
12．在25℃时，用蒸馏水稀释1ml/L的醋酸溶液至0.01ml/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是( )
A．c(H+)/c(CH3COOH)B．c(CH3COOH)/c(H+)
C．n(CH3COOH)/c(CH3COO-)D．c(CH3COO-) c(H+)/c(CH3COOH)
13．下列有关问题与盐的水解有关的是
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂；
②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用；
④实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞；
⑤加热蒸干CuCl2溶液并灼烧得到CuO；
⑥要除去FeCl3溶液中混有的Fe2+，可先通入氧化剂Cl2，再调节溶液的pH。
A．①②③④⑤B．①②③C．②③④D．①④⑤
14．下列离子方程式书写正确的是
A．弱酸的酸式盐NaHB在水溶液中水解：
B．硫化钠水解：
C．硫酸铜溶液显酸性：
D．制备氢氧化铁胶体：
15．向1 L pH＝2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65 g锌粒，则下图中比较符合客观事实的是
A．AB．BC．CD．D
16．室温下，浓度均为0.1ml/L的下列溶液，溶液pH由大到小的排列顺序正确的是
① ②NaOH ③ ④ ⑤
A．②③①⑤④B．②③⑤①④C．②①⑤④③D．②⑤③④①
17．100℃，水的离子积为，此温度下，将pH之和为13的HCl和NaOH两溶液混合后溶液为中性，HCl和NaOH溶液的体积比为
A．1：10B．10：1C．100：1D．1：100
18．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是
A．洗净的锥形瓶必须放进烘箱中烘干
B．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗
C．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
D．滴定过程中，眼睛要时刻注视滴定管内液面的变化
19．表中是常温下几种弱酸的电离平衡常数：
下列说法正确的是
A．可发生反应：
B．溶液与溶液反应不能生成NaHS
C．相同温度下，同物质的量浓度的、、溶液，pH最大的是溶液
D．相同温度下，同物质的量浓度的、、溶液酸性最强的是溶液
20．已知：为黄色，溶液中可以存在可逆反应：，下列实验所得结论不正确的是
(溶液中有少量的时呈浅黄色；加热为微热，忽略体积变化)
A．实验①中，溶液显浅黄色原因是水解产生了少量
B．实验②中，酸化对水解的影响程度大于温度的影响
C．实验③中，加热，可逆反应：正向移动
D．实验④，可证明升高温度，颜色变深一定是因为水解平衡正向移动
第Ⅱ卷(共40分)
二、填空题(本大题共4小题，共40分)
21．回答下列问题
(1)写出下列离子方程式：
①在水溶液中电离：
②在水溶液中电离：
③在水溶液中电离：
④在水溶液中电离：
⑤纯碱溶液呈碱性的原因：
⑥溶液呈酸性的原因：
⑦少量通入NaClO溶液中
⑧泡沫灭火器的原理：
(2)已知的，
①计算0.10ml/L的的c(OH-)= (可以不化简)。
②若向其中加入固体，使的浓度达到0.20ml/L，计算c(OH-)= 。
22．为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙、丁四位同学在室温下利用如下试剂进行实验：0.10ml/L氨水，晶体，醋酸铵晶体，酚酞试剂，pH试纸，蒸馏水。
(1)甲用pH试纸测出0.10ml/L氨水的pH为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论 (填“正确”， “不正确”或“无法确定”)，并说明理由 。
(2)乙取出10mL0.10ml/L氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，他认为只要a，b满足如下关系 ，就可以确认一水合氨是弱电解质。
(3)丙取出10mL0.10ml/L氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入晶体少量，颜色变浅；你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质， (填“能”或“否”)。
(4)丁同学的方案最可能是(答出实验操作方法，现象与结论) 。
23．(1)向浓NH4Cl溶液中加入CaCO3粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还观察到有气泡产生，生成气体的成分是 。用离子方程式表示产生上述现象的原因： 。
(2)在浓NH4Cl溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象的反应，这种单质是 。
A．碳B．铜C．镁D．硫
24．滴定法可用于测定样品纯度。
Ⅰ.双指示剂法测定烧碱样品(含)纯度
[实验步骤]
a．迅速称取烧碱样品0.50g，溶解后配制成100mL溶液，备用。
b．将0.1000ml/LHCl标准溶液装入酸式滴定管，调零，记录起始读数V0=0.00mL；
c．用碱式滴定管取20.00mL样品溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞；以HCl标准溶液滴定至第一终点(此时溶质为NaCl和)，记录酸式滴定管的读数V1=21.70mL；
d．然后再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴定至第二终点，记录酸式滴定管的读数V2=23.70mL
(1)滴定至第一终点的过程中，发生反应的离子方程式为 。
(2)判断滴定至第二终点的现象是溶液由 色变为橙色。
(3)样品中NaOH的质量分数w(NaOH) = %。(计算结果保留小数点后1位)
(4)下列操作会导致测得的NaOH质量分数偏高的是 (填字母序号)。
a．达到第一终点前，锥形瓶中有气泡产生
b．记录酸式滴定管读数V1时，俯视标准液液面
c．第一终点后继续滴定时，锥形瓶中有少许液体溅出
Ⅱ．测定三草酸合铁酸钾中铁的含量：
第一步，称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀酸化，用cml/L溶液滴定至终点。
第二步，向上述溶液中加入过量锌粉将转化为，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀酸化，用cml/L溶液滴定至终点，消耗溶液VmL。
(5)第一步中滴定终点的现象是 。
(6)第一步的作用是 。
(7)第二步中计算出该晶体中铁的质量分数的表达式是 。

①
②
③
④
加热前溶液为浅加热黄色，加热后颜色变深
加热前溶液接近无色，加热后溶液颜色无明显变化
加入NaCl后，溶液立即变为黄色，加热后溶液颜色变深
加热前溶液为黄色，加热后溶液颜色变深
1．D
【详解】A．CH3COOH在水中能够电离产生CH3COO-、H+，溶液能够导电，因此CH3COOH属于电解质，故A错误；
B．Cl2 +H2OHCl+HClO，盐酸和次氯酸都能电离出自由移动的离子，所以盐酸和次氯酸是电解质，而Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；
C．NH4HCO3是盐，能够电离产生自由移动的离子，所以是电解质；故C错误；
D．SO3溶于水产生硫酸，硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子，因此硫酸是电解质，而SO3无论是在熔融状态下还是在水溶液中本身都不能电离产生离子，因此该化合物水溶液能导电，但属于非电解质，故D正确。
故选D。
2．C
【详解】A．NaHCO3是强电解质，其水溶液中碳酸氢根离子存在电离平衡，A项错误；
B．溶液的导电能力决定于离子浓度的大小，与电解质的强弱没有直接关系，B项错误；
C．强弱电解质与化合物类型也没有必然联系，强电解质既有离子化合物又有共价化合物，C项正确；
D．对于离子化合物型强电解质熔融状态下也能导电，D项错误；
答案选C。
3．A
【详解】A．是强电解质，在水溶液中完全电离出铵根离子、碳酸氢根离子，电离方程式：，A项正确；
B．硫酸氢钾是强电解质，在水溶液中完全电离出钾离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式：KHSO4=K＋＋H＋＋SO，B项错误；
C．氢氧化铁是弱电解质，用可逆符号，电离方程式：，C项错误；
D．磷酸二氢钠是强电解质，在水溶液中完全电离出钠离子和磷酸二氢根离子，电离方程式：NaH2PO4=Na＋＋H2PO，D项错误；
答案选A。
4．A
【详解】A、相同条件下K越大，酸的电离程度越大，所以相同条件下，电离平衡常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱，故A正确；
B、电离平衡常数（K）是温度的函数，随温度的增大而增大，故B错误；
C、电离平衡常数（K）是温度的函数，随温度的增大而增大，不随浓度的变化而变化，故C错误；
D、多元弱酸分步电离，电离程度依次减小，所以多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1＞K2＞K3，故D错误；
答案选A。
【点睛】电离平衡常数（K）是温度的函数，随温度的增大而增大，不随浓度的变化而变化；相同条件下K越大，酸的电离程度越大，多元弱酸各步电离平衡常数依次减小。
5．B
【详解】A．铵根离子能够发生水解反应，对水的电离起促进作用，故A正确；
B．常温下，CH3COONa溶液呈碱性，溶液中CH3COO−水解能生成CH3COOH，B错误；
C．溶液中NH水解使溶液显酸性，加入稀盐酸能抑制NH的水解，C正确；
D．加热CH3COONa溶液，CH3COO−的水解程度增大，c(CH3COO−)减小，c(Na+)不变，则的值变小，D正确；
正确答案选B。
6．B
【分析】氯化铵是强酸弱碱盐，由于水解，导致溶液中c()＜c(Cl－)，溶液呈酸性，为了配制与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，需增加铵根离子浓度或减少溶液中氯离子的浓度。
【详解】①加入适量的HCl，溶液中氯离子浓度增大，则溶液中c()＜c(Cl－)，故①不符合题意；
②加入适量的NaCl，溶液中氯离子的浓度增加，铵根离子浓度不变，因此c()＜c(Cl－)，故②不符合题意；
③加入适量，增加溶液中铵根离子的浓度，并保持氯离子浓度不变，故③符合题意；
④加入适量NaOH，会发生反应：+OH－=NH3∙H2O，越来越少，氯离子浓度不变，导致c()＜c(Cl－)，故④不符合题意；
答案选B。
7．D
【详解】A．加入适量的水能促进饱和溶液的电离，但溶液中浓度和浓度都减小，故A不符合题意；
B．加入适量的NaOH固体能和溶液反应，使该溶液中浓度减小，同时使浓度增大，故B不符合题意；
C．加入适量的增大了浓度，抑制了，的电离，故C不符合题意；
D．加入适量的固体，铜离子会和硫离子发生反应生成CuS沉淀，使得浓度减小，促进了，电离，使浓度增大，故D符合题意；
故答案：D。
8．B
【详解】A．c(H+)=0.1ml/L×0.1%=1×10-4，pH=-lgc(H+)=4，故A正确；B．HA电离吸热，升高温度，促进电离，则氢离子浓度增大，溶液的pH减小，而电离平衡常数增大，故B错误；C．此酸的电离平衡常数Ka===1×10-7，故C正确；D．加入少量纯HA，浓度增大，电离程度减小，但Ka与温度有关、与浓度无关，则电离平衡常数不变，故D正确；故选B。
9．C
【详解】①常温下NaNO2溶液的pH小于7，强碱弱酸盐，能证明其为弱酸，故①正确；
②溶液的导电性与离子浓度成正比，用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，只能说明溶液中离子浓度很小，不能说明亚硝酸的电离程度，所以不能证明亚硝酸为弱电解质，故②错误；
③HNO2和NaCl不能发生反应，只能说明不符合复分解反应的条件，但不能说明是弱酸，故③错误；
④常温下0.1ml•L-1HNO2溶液的pH=2.1，说明亚硝酸不完全电离，溶液中存在电离平衡，所以能说明亚硝酸为弱酸，故④正确；
⑤强酸可以制取弱酸，NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2，说明HNO2的酸性弱于H3PO4，所以能说明亚硝酸为弱酸，故⑤正确；
⑥常温下pH=1的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为2.3说明亚硝酸中存在电离平衡，所以能说明亚硝酸为弱酸，故⑥正确；
能证明HNO2是弱电解质有①④⑤⑥，故选C。
10．D
【详解】A．蔗糖为非电解质，溶于水不电离，故导电性变化不大，故A不符合题意；
B．NaOH中通入少量氯气发生反应2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，NaOH、NaCl、NaClO均为强电解质，故导电性几乎不变，故B不符合题意；
C．溶液中加入少量NaOH，发生反应+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4，和Na2SO4都是强电解质，故导电性几乎不变，故C不符合题意；
D．氯水中通入少量气体发生反应Cl2+SO2+H2O=2HCl+H2SO4，生成了强电解质，导电性增强，故D符合题意；
故选D。
11．C
【详解】AY溶液的pH＞7，显碱性，说明A相对于Y为强碱性物质，Y相对于A来说属弱酸性物质；同理BX溶液的pH＜7，X为强酸性物质，B为弱碱性物质；据测定常温下AX和BY溶液的pH=7，说明BY是弱离子形成的弱酸弱碱盐且水解程度相同，溶液呈中性，AX为强酸强碱盐不能水解，由强酸和强碱组成的物质，组成只有一种，即AX；
故选C。
12．A
【分析】醋酸是弱电解质，加水稀释醋酸，促进醋酸电离，则n（CH3COO－）、n（H＋）增大，n（CH3COOH）减小，但醋酸根离子、氢离子浓度增大的程度小于溶液体积增大的程度，所以c（CH3COO－）、c（H＋）、c（CH3COOH）都减小，但c(OH－)增大，据此分析解答。
【详解】A中加水稀释醋酸，促进醋酸电离，n（H+）增大，n（CH3COOH）减小，所以增大，A正确；
B中加水稀释醋酸，促进醋酸电离，n（H+）增大，n（CH3COOH）减小，所以减小，B不正确；
C中加水稀释醋酸，促进醋酸电离，n（CH3COOH）减小，n（CH3COO－）增大，则减小，C不正确；
D中温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，故D错误；
答案选A。
【点睛】该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题设计新颖，基础性强，有利于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力。注意电离平衡常数只与温度有关，与溶液的浓度无关，D为易错点
13．A
【详解】①NH4Cl与ZnCl2都为强酸弱碱盐，水解都呈酸性，可作焊接金属时的除锈剂，与水解有关，①正确；
②当两盐混合时，HCO与Al3+发生互促水解反应生成Al(OH)3和CO2气体，故NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂，与水解有关，②正确；
③草木灰主要成分为K2CO3，为强碱弱酸盐，水解显碱性，水解产生的OH‒可与铵态氮肥中的NH反应，使NH变成NH3，从而会使肥效降低，与水解有关，③正确；
④Na2CO3溶液中的碳酸根水解显碱性，磨口玻璃塞的成分中的二氧化硅可以和碱反应，会导致瓶塞和瓶口黏合在一起而不易打开，与水解有关，④正确；
⑤CuCl2溶液加热过程中发生水解生成Cu(OH)2和HCl，HCl挥发，Cu(OH)2蒸干得到CuO，与水解有关，⑤正确；
⑥除去FeCl3溶液中混有的Fe2+，通入氧化剂Cl2，发生氧化还原反应，将Fe2+氧化为Fe3+，再调节溶液的pH，与盐的水解无关，⑥错误；
综上所述，①②③④⑤正确。答案选A。
14．C
【详解】A．NaHB在水溶液中水解：，故A错误；
B．硫化钠分步水解，故为，故B错误；
C．硫酸铜水解显酸性：，故C正确；
D．制备氢氧化铁胶体：，故D错误；
故选C。
15．C
【详解】0.65 g锌粒是0.01ml，盐酸是强酸，其物质的量是0.01ml，所以盐酸不足，以盐酸的量进行计算，生成氢气是0.005ml；醋酸是弱酸，其浓度大于0.01ml/L，所以锌不足，按照锌的量进行计算，所以醋酸产生的氢气多，由于在反应过程中，产生会继续电离出氢离子，所以醋酸的反应速率快，所用时间短，答案选C。
16．C
【详解】①碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子在溶液中分步水解使溶液呈碱性，室温下0.1ml/L溶液的pH小于13；
②氢氧化钠是强碱，在溶液中完全电离使溶液呈碱性，室温下0.1ml/L溶液的pH等于13；
③硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在溶液中完全电离使溶液呈酸性，室温下0.1ml/L溶液的pH等于1；
④氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，室温下0.1ml/L溶液的pH大于1；
⑤硝酸钠是强酸强碱盐，在溶液中不水解，溶液呈中性，室温下0.1ml/L溶液的pH等于7；
则溶液pH由大到小的排列顺序为②①⑤④③；
故选C。
17．B
【详解】设HCl的pH值为1，则c(H+)=0.1ml/L；NaOH的pH值为12，c(OH-)=ml/L。若两溶液混合后溶液为中性，c(H+) V(H+)= c(OH-)V(OH-)，所以HCl和NaOH溶液的体积比为10：1。
18．B
【详解】A．锥形瓶和容量瓶不需要干燥，有水对实验无影响，A错误；
B．酸式滴定管装标准溶液前，若不润洗，量取的酸的浓度偏低，则必须先用该溶液润洗，B正确；
C．用待滴定溶液润洗锥形瓶，待滴定的物质的量偏大，则锥形瓶不能润洗，C错误；
D．滴定过程中，眼睛要时刻注视锥形瓶内溶液颜色的变化，D错误；
答案选B。
19．D
【详解】A．硫化氢具有还原性，次氯酸具有氧化性，二者发生氧化还原反应，不能发生复分解反应，故A项错误；
B．根据电离平衡常数分析可知，醋酸的酸性大于氢硫酸，所以少量的溶液与溶液反应可以生成NaHS，故B项错误；
C．根据越弱越水解的原理可知，离子的水解能力：，所以相同温度下同物质的量浓度的、NaClO、溶液，pH最大的是溶液，故C项错误；
D．根据电离平衡常数可知酸性：，相同温度下同物质的量浓度的、HClO、溶液，酸性最强的是溶液，故D正确；
故答案：D。
20．D
【详解】A．实验①中，0.1ml/LFe2(SO4)3溶液加热前溶液为浅黄色，加热后颜色变深，说明升高温度水解程度增大，颜色加深，故Fe2(SO4)3溶液显浅黄色原因是Fe3+水解产性了少量Fe(OH)3 ，选项A正确；
B．实验②中，酸化的0.1ml/L Fe2(SO4)3溶液加热前溶液接近无色，加热后溶液颜色无明显变化，说明温度升高几乎不能引起变化，则酸化对Fe3+水解的影响程度大于温度的影响，选项B正确；
C．实验③中，酸化的0.1ml/L Fe2(SO4)3溶液加入NaCl后，溶液立即变为黄色，则氯离子影响平衡移动，加热后溶液颜色变深，则存在可逆反应： ，即加热平衡正向移动，选项C正确；
D．实验④，加热前溶液为黄色，加热后溶液颜色变深，水解平衡或平衡均可能使颜色变深，故不可证明升高温度， Fe3+水解平衡正向移动，选项D不正确。
答案选D。
21．(1) ， ，
(2) 0
【分析】(1)
①是强电解质，在水溶液中电离为钡离子和氢氧根离子，电离方程式为：，故答案为：；
②是强电解质，溶在水溶液中电离为钙离子和碳酸根离子，电离方程式为：，故答案为：；
③是强电解质，在水溶液中电离为钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子还会电离为氢离子和碳酸根离子，电离方程式为：，，故答案为：，；
④是强电解质，在水溶液中电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：，故答案为：；
⑤纯碱溶液呈碱性的原因是碳酸根离子水解，得到碳酸氢根离子和氢氧根离子，碳酸氢根离子还会水解，得到碳酸和氢氧根离子，水解方程式为：，，故答案为：，；
⑥溶液呈酸性的原因是铁离子水解，得到氢氧化铁和氢离子，水解方程式为：，故答案为：；
⑦通入NaClO溶液中生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式为：，故答案为：；
⑧泡沫灭火器的原理：碳酸氢钠和硫酸铝反应，生成二氧化碳，离子方程式为：，故答案为：；
(2)
①0.10ml/L的，根据，该溶液中水电离和氨水电离程度小，因此，，则=，故答案为：；
②温度不变，则电离平衡常数不变，，的浓度达到0.20ml/L，则=，故答案为：。
22．(1) 正确 常温下，0.10ml/LNaOH溶液的，而0.10ml/L氨水的
(2)
(3)能
(4)测量溶液的pH，其，证明一水合氨是弱电解质
【分析】如果是强电解质，则氢氧根离子浓度为0.1ml/L溶液的pH=13，如果是弱电解质，则存在电离平衡；假设是强碱，稀释100倍后，溶液的pH减小2个单位，如果是弱碱，稀释100倍后，溶液的pH减小的小于2个单位；如果一水合氨是弱电解质，则存在电离平衡，加入含有相同离子的盐能改变平衡的移动，则溶液的颜色发生变化，如果不变化，则证明是强碱；根据氯化铵溶液的酸碱性确定一水合氨电解质的强弱。
(1)
如果氨水是强碱，0.10ml/L氨水c(H+)=，实际上溶液的pH=10