高中化学高考一轮·知识清单知识清单15分子结构与性质、化学键含解析答案

这是一份高中化学高考一轮·知识清单知识清单15分子结构与性质、化学键含解析答案，共16页。学案主要包含了单选题，填空题，判断题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．标准状况下，11.2 LCHCl3中含原子数目为2.5NA
B．足量Zn与一定量的浓硫酸反应产生22.4 L气体时，转移的电子数为2NA
C．28 g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的氢原子数为4NA
D．乙烯的结构简式可写成CH2CH2,1ml乙烯含有4NA极性共价键
2．用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是( )
A．SO2、CS2、HI都是直线形的分子
B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°
C．CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子
D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子
二、填空题
3．碳碳双键的键能是碳碳单键键能的2倍。( )
4．乙炔分子中既有非极性键又有极性键，既有σ键又有π键。( )
5．回答下列问题：
(1)1 ml HOOCCH2CH2CHO分子中含有 ml单键， ml双键；含有 ml π键， ml σ键。
(2)在[Ag(NH3)2]＋中 的 原子提供孤电子对， 提供空轨道。
6．回答下列问题
(1)C的氯化物与氨水反应可形成配合物[CCl(NH3)5]Cl2，1 ml该配合物中含有σ键的数目为 ，含1 ml [CCl(NH3)5]Cl2的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成 ml AgCl沉淀。
(2)下列物质中，①只含有极性键的分子是 ，②既含离子键又含共价键的化合物是 ；③只存在σ键的分子是 ，④同时存在σ键和π键的分子是 。
A．H2 B．CO2 C．CH2Cl2 D．C3H6 E．C2H6 F．CaCl2 G．(NH4)2SO4
7．中心原子若通过杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体形结构。(______)
8．为三角锥形，N发生杂化。(______)
9．所有的分子中都存在化学键。( )
10．价层电子对互斥模型中，键电子对数不计入中心原子的价层电子对数。(______)
11．填空：
(1)比较键角大小(填“>”“=”或“<”)。
①H2O H3O+ ②NH3 ③ ④NH3 PH3 ⑤NF3 NCl3
(2)①甲醇分子内碳原子的杂化方式为 ，甲醇分子内的O—C—H键角 (填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O—C—H键角。
②氯丙烯分子()中碳原子轨道杂化类型是 。
③在BF3分子中，F—B—F的键角是 ，硼原子的杂化轨道类型为 ，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，的立体构型为 。
④的立体构型是 ，其中硫原子的杂化轨道类型是 。
(3)写出下列分子或离子的中心原子的价层电子对数、杂化类型、立体构型。
①NCl3
②H3O＋
③
④
(4)已知H2O、NH3、CH4三种分子中，键角由大到小的顺序是CH4>NH3>H2O，请分析可能的原因 。
12．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2。( )
13．回答下列问题
(1)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次升高。原因是分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子间作用力逐渐增强 。
(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是 。
②在[Ni(NH3)6]2＋中Ni2＋与NH3之间形成的化学键称为 ，提供孤电子对的成键原子是 。
③氨的沸点 (填“高于”或“低于”)磷(PH3)，原因是 ；氨是
(填“极性”或“非极性”)分子，中心原子的轨道杂化类型为 。
14．完成下列填空。
(1)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为 ，其沸点比NH3的 (填“高”或“低”)，其判断理由是 。
(2)H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为 。
(3)如图为S8的结构。其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为 。
15．填空
(1)下表列出了含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系。
由此可得出的判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是 。
(2)磷有三种含氧酸H3PO2、H3PO3、H3PO4，其中磷元素均以sp3杂化与相邻原子形成四个σ键，则H3PO3的结构式是 ，写出H3PO2与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 。
(3)磷的三种含氧酸H3PO2、H3PO3、H3PO4的酸性强弱顺序为H3PO216．H2O2分子中既有极性键，又有非极性键。( )
三、判断题
17．共价键的成键原子只能是非金属原子。(______)
18．s-sσ键与s-pσ键的电子云形状的对称性相同。(______)
19．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成。(_______)
20．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转。(______)
21．常温常压下4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7NA。( )
22．CS2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1。( )
23．Zn的氯化物与氨水反应可形成配合物[Zn(NH3)4]Cl2，1 ml该配合物中含有σ键的数目为14NA。( )
24．在任何情况下，都是σ键比π键强度大。(_______)
25．CH4、CH2=CH2、CH≡CH 分子中的碳原子均采用sp3杂化。( )
26．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对。(_______)
27．N2分子中N原子没有杂化，分子中有1个σ键、2个π键。( )
28．HCHO分子中碳原子为sp2杂化，分子为平面三角形。( )
29．SO中中心原子孤电子对数为0，中心原子为sp3杂化。( )
30．中心原子杂化类型相同时，孤电子对数越多，键角越小。( )
31．中心原子是sp杂化的，其分子的空间结构不一定为直线形。(______)
32．只要分子的空间结构为平面三角形，中心原子均为杂化。(______)
33．以极性键结合起来的分子一定是极性分子。(____)
34．非极性分子中，一定含有非极性共价键。(____)
35．极性分子中一定不含有非极性共价键。( )
36．卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(即)的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而升高。( )
37．乙醇分子和水分子间只存在范德华力。( )
38．碘化氢的沸点高于氯化氢的沸点是因为碘化氢分子间存在氢键。(___)
39．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键。(_______)
40．比稳定是因为水分子间存在氢键。( )
41．可燃冰()中甲烷分子与水分子间形成了氢键。( )
42．氢键的存在一定使物质的熔、沸点升高。( )
43．氢键具有方向性和饱和性。(_______)
44．高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性。( )
45．邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点。( )
46．卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小。( )
47．与均为三角锥形，为极性分子。(____)
48．H2O2分子间存在氢键。(_______)
49．σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键弱。( )
50． 为手性分子。(____)
51．氨水中氨分子与水分子间形成了氢键。( )
52．H2分子中的共价键不具有方向性。( )
53．分子的稳定性与分子间作用力的大小无关。( )
54．σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强。(_______)
GeCl4
GeBr4
GeI4
熔点/ ℃
-49.5
26
146
沸点/ ℃
83.1
186
约400
次氯酸
磷酸
硫酸
高氯酸
含氧酸结构
Cl—OH
非羟基氧原子数
0
1
2
3
酸性
弱酸
中强酸
强酸
比硫酸酸性更强
参考答案：
1．C
【详解】A．CHCl3在标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算，A错误；
B．未指明气体是否处于标准状况，不能用气体摩尔体积计算，B错误；
C．乙烯和环丁烷最简式均为，28 g物质的量为2ml，含氢原子数为，C正确；
D．乙烯的结构简式：，D错误；
答案选C。
2．C
【详解】A.SO2是V形分子；CS2、HI是直线形的分子，A错误；
B.BF3键角为120°，BF3分子是平面三角形结构，而Sn原子价电子是4，在SnBr2中两个价电子与Br形成共价键，含有孤对电子，对成键电子有排斥作用，使键角小于120°，B错误；
C.CH2O、BF3、SO3中心原子价电子对数均为3，无孤电子对，都是平面三角形的分子，C正确；
D.PCl3、NH3都是三角锥形的分子，而PCl5是三角双锥形结构，D错误；
故合理选项是C。
3．错误
【详解】碳碳双键含有1个σ键和1个π键，由于碳原子之间σ键键能大于π键键能，故碳碳双键的键能小于碳碳单键的2倍，题干说法错误。
4．正确
【详解】乙炔的结构简式为，碳原子与碳原子之间为非极性键，碳原子与氢原子之间为极性键，碳碳三键中1个键，2个π键，故题目说法正确。
5．(1) 10 2 2 12
(2) NH3 N Ag＋
【详解】（1）根据结构式，可以分析出其化学键，①单键有O-H键，C-O键，C-H,C=O键中有一个单键，所以有10ml单键；②2ml双键；③π键为其中的双键，其中一个键为π键，所以一共有2mlπ键； ④σ键为其中的双键中的一个键，单键均为 σ键，故有12ml σ键,故答案为：①10 ②2 ③2 ④12
（2）在[Ag(NH3)2]＋中，银离子是中心配离子，NH3是配体，所以NH3的氮原子提供孤电子对；Ag+提供空轨道，故答案为：①
NH3②N③Ag＋
6．(1) 21NA 2
(2) B、C G A、C、E B、D
【详解】（1）配位键也为键，所以该配合物含有σ键的数目为6+3×5=21，1 ml该配合物中含有σ键的数目为21NA，1ml[CCl(NH3)5]Cl2含有1ml[CCl(NH3)5]2+和2mlCl-，所以1 ml [CCl(NH3)5]Cl2的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成2ml AgCl沉淀；
（2）相同原子形成的共价键为非极性键，不同原子形成的共价键为极性共价键，共价单键只有σ键，共价双键既有σ键，又有π键，所以只含有极性键的分子是B、C，既含离子键又含共价键的化合物是G，只存在σ键的分子是A、C、E，同时存在σ键和π键的分子是B、D。
7．错误，分子的中心原子若通过杂化轨道成键，该分子不一定为正四面体形结构，如CH4中C原子发生杂化，为正四面体结构；NH3中N原子发生杂化，但其分子为三角锥形，水中O原子发生杂化，但其分子构型V型。
【详解】子的中心原子若通过杂化轨道成键，该分子不一定为正四面体形结构，如CH4中C原子发生杂化，为正四面体结构；NH3中N原子发生杂化，但其分子为三角锥形，水中O原子发生杂化，但其分子构型V型。
8．错误，中，存在3个σ键，有一个孤电子对，N发生杂化，为三角锥形
【详解】中，存在3个σ键，有一个孤电子对，N发生杂化，为三角锥形，故为三角锥形，N发生杂化的说法是错误的。
9．错误
【详解】稀有气体分子是单原子分子，不存在化学键。
10．正确，价层电子对互斥理论中，价层电子对包括σ键电子对和孤电子对，键电子对数不计入中心原子的价层电子对数。
【详解】价层电子对互斥理论中，价层电子对包括σ键电子对和孤电子对，键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，故价层电子对互斥模型中，键电子对数不计入中心原子的价层电子对数说法是正确的。
11．(1) < < > > >
(2) sp3 小于 sp3和sp2 120° sp2 正四面体形 正四面体形 sp3
(3) 3＋(5－3×1)＝4，sp3杂化，三角锥形 3＋(6－1－3×1)＝4，sp3杂化，三角锥形 3＋(4＋2－3×2)＝3，sp2杂化，平面三角形 3＋(5＋1－3×2)＝3，sp2杂化，平面三角形
(4)CH4分子中的C原子没有孤电子对，NH3分子中氮原子上有1个孤电子对，H2O分子中氧原子上有2个孤电子对，随着孤电子对的增多，对成键电子对的排斥作用增大，故键角减小。
【详解】（1）H2O和H3O+价层电子数均为4，但是H2O的孤电子数目多，键角小，NH3和的价层电子数均为4，但是NH3的孤电子数目多，键角小，价层电子数为3，没有孤电子对，为平面三角形，价层电子数为4，1对孤电子对，为三角锥，所以键角大，NH3和PH3价层电子数为3，1对孤电子对，但是N的电负性大于P，对成键电子的排斥力大，所以NH3的键角大，NF3和NCl3价层电子数为3，1对孤电子对，但是F的电负性大于Cl，吸电子强，所以共用电子偏向F，所以NF3的键角大于NCl3；
（2）①甲醇分子内碳原子的价层电子数为4，所以碳的杂化方式为sp3，甲醛的价层电子数为3，杂化类型为sp2，所以甲醇分子内的O—C—H键角小于甲醛分子内的O—C—H键角；
②氯丙烯分子中碳为单键和双键，所以碳的杂化类型为sp2和sp3；
③在BF3分子的价层电子数为3，孤电子对为0，空间构型为平面三角形，F—B—F的键角是120°，硼原子的杂化轨道类型为sp2，的价层电子对数为，立体构型为正四面体；
④的价层电子数为4，孤电子数为0，立体构型为正四面体，杂化类型为sp3；
（3）①3＋(5－3×1)＝4，sp3杂化，三角锥形
②3＋(6－1－3×1)＝4，sp3杂化，三角锥形
③3＋(4＋2－3×2)＝3，sp2杂化，平面三角形
④3＋(5＋1－3×2)＝3，sp2杂化，平面三角形
（4）CH4分子中的C原子没有孤电子对，NH3分子中氮原子上有1个孤电子对，H2O分子中氧原子上有2个孤电子对，随着孤电子对的增多，对成键电子对的排斥作用增大，故键角由大到小的顺序是CH4>NH3>H2O。
12．错误
【详解】二氧化碳与甲烷形成的均是分子晶体，分子间作用力二氧化碳大于甲烷，所以熔点高。
13．(1)GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次升高，原因是分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子间作用力逐渐增强
(2) 正四面体 配位键 N 高于 NH3分子间可形成氢键 极性 sp3
【详解】（1）GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次升高，原因是三种物质分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子间作用力逐渐增强；
（2）①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子为，其价层电子数为4，没有孤电子对，立体构型是正四面体；
②在[Ni(NH3)6]2＋中Ni2＋与NH3之间形成的化学键称为配位键，提供孤电子对的成键原子是为N，Ni2+提供空轨道；
③氨的沸点高于PH3，因为NH3分子间可形成氢键，氨为极性分子，价层电子数为，所以中心原子的轨道杂化类型为sp3杂化。
14．(1) 三角锥形 低 NH3分子间存在氢键
(2)H2O与CH3CH2OH之间可以形成氢键
(3)S8分子的相对分子质量大，分子间范德华力大
【详解】（1）AsH3的价层电子数为，有1对孤电子对，所以立体结构为三角锥，其沸点比NH3的低，两者都为分子晶体，NH3分子间存在氢键，所以沸点高于AsH3；
（2）H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为H2O与CH3CH2OH之间可以形成氢键，增大在水中的溶解性；
（3）S8的熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为两者都为分子晶体，S8分子的相对分子质量大，分子间范德华力大，熔沸点高。
15．(1)含氧酸分子结构中非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强
(2) NaOH＋H3PO2=NaH2PO2＋H2O
(3)H3PO2、H3PO3、H3PO4中磷元素的化合价依次为＋1、＋3和＋5价，中心磷原子的正电荷依次升高，导致P—O—H中氧原子的电子更易向P原子偏移，因而H3PO2→H3PO3→H3PO4越来越易电离出氢离子，酸性越来越强
【详解】（1）根据表中数据可知，含氧酸分子结构中非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强；
（2）
H3PO3中磷元素均以sp3杂化与相邻原子形成四个σ键，所以其结构式为，H3PO2为一元酸，所以与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：NaOH＋H3PO2=NaH2PO2＋H2O；
（3）磷的三种含氧酸H3PO2、H3PO3、H3PO4的酸性强弱顺序为H3PO216．正确
【详解】H2O2的结构式为H-O-O-H，所以H2O2分子中既有极性键，又有非极性键。正确。
17．错误
【详解】共价键的成键原子不一定是非金属原子，如AlCl3中Al原子和Cl原子之间为共价键，但Al为金属原子，故错误；
18．正确
【详解】σ键有方向性，两个成键原子必须沿着对称轴方向接近，才能达到最大重叠，s-sσ键与s-pσ键都是轴对称的，故正确；
19．正确
【详解】σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成，只要有π键就一定有σ键，但有σ键不一定有π键，故正确。
20．正确
【详解】σ键中成键的两个原子的轨道采取头碰头式的重叠，两个原子中心的连线就是键轴，σ键可以围绕键轴自由旋转，不影响轨道的重叠，键不会被破坏。π键则是两个原子轨道肩并肩式重叠，呈镜面对称，无法围绕键轴旋转，一发生旋转键就会影响轨道重叠，π键就会断裂，故正确；
21．错误
【详解】共价单键是σ键，共价双键中含有1个σ键和1个π键，则1个乙醛分子中含有6个σ键，4.4g乙醛的物质的量为0.1ml，则4.4g乙醛所含的σ键的数目为0.6NA，故错误。
22．错误
【详解】CS2分子结构式为S=C=S，双键由1个σ键与1个π键形成，则σ键与π键的数目之比是2∶2=1:1，故错误。
23．错误
【详解】[Zn(NH3)4]Cl2中NH3与Zn2+间形成4个配位键，配位键属于σ键，因为1个NH3分子中有3个σ键，4个氨分子含有12mlσ键，所以1ml配合物中总共含有16mlσ键，故σ键的个数是16NA。错误。
24．错误
【详解】虽然从重叠的角度分析，σ键重叠度比π键大，所以σ键比π键强度大。但N2分子中存在的N≡N键能比3个N-N键能大，也比一个N-N和一个N=N键能加起来要大，就说明N≡N中的π键比σ键强。所以该说法错误；故错误。
25．错误
【详解】CH4中的碳为饱和碳，碳原子采用sp3杂化，CH2=CH2中的碳形成双键，碳采用sp2杂化，CH≡CH中的碳形成三键，采用sp杂化，故说法错误。
26．正确
【详解】杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子，没有杂化的p轨道形成π键，故正确。
27．正确
【详解】氮气分子中N原子之间存在3对共用电子对，一个头对头、两个肩并肩形成化学键，所以分子中有1个σ键、2个π键，故说法正确。
28．正确
【详解】HCHO中碳原子与周围的原子形成了3个σ键，无孤电子对，故其碳原子为sp2杂化，分子为平面三角形，故正确。
29．正确
【详解】SO中中心原子为S，价层电子对数为4+=4，孤电子对数为0，中心原子为sp3杂化，故正确。
30．正确
【详解】因为孤电子与成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以中心原子杂化类型相同时，孤电子对数越多，键角越小，说法正确；
31．正确
【详解】中心原子是sp杂化的，与中心原子相连的原子在一条直线上，整个分子的空间结构不一定为直线形，故该说法是正确的。
32．正确
【详解】价层电子对=σ键电子对+中心原子上的孤电子对，微粒中立体构型是平面三角形，说明中心原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，中心原子是以sp2杂化，例如，BCl3中价层电子对个数=3+=3，立体构型是平面三角形，中心原子是以sp2杂化，故该说法正确。
33．错误
【详解】极性键结合起来的分子不一定是极性分子，例如二氧化碳，含有极性键，但是非极性分子。
34．错误
【详解】非极分子中可能含有极性键，如二氧化碳分子，含有极性键，但分子结构对称，为非极性分子。
35．错误
【详解】H2O2为极性分子，结构式为H-O-O-H，含有非极性键，故错误。
36．错误
【详解】卤素氢化物中，HF分子间存在氢键，熔沸点最高，而卤素单质、卤素碳化物(即CX4)的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而升高，故答案为：错误。
37．错误
【详解】乙醇分子和水分子间能形成氢键，故说法错误。
38．错误
【详解】HI和HCl都不存在氢键，碘化氢的沸点高于氯化氢的沸点的为原因是HI和HCl结构相似，HI的相对分子质量大于HCl，沸点高，故答案为错误。
39．错误
【详解】无论σ键还是π键都是两原子通过轨道重叠而成键。但单原子分子中不存在化学键。所以该说法错误；
故错误。
40．错误
【详解】H2O比H2S稳定，是因为H2O分子中的共价键键能大于H2S分子中的共价键键能，与分子间氢键无关，故答案为：错误。
41．错误
【详解】甲烷分子中不含N、O、F等原子，所以甲烷与水分子间不能形成氢键，故说法错误。
42．错误
【详解】分子间氢键增大了分子间的作用力使物质的熔、沸点升高，分子内氢键使物质的熔、沸点降低，故题中说法错误。
43．正确
【详解】氢键是成键的氢原子与已成键的电负性大的原子之间的静电作用。有方向性和饱和性，所以该说法正确；故正确。
44．错误
【详解】高氯酸为强酸，次氯酸为弱酸，高氯强酸性大于次氯酸，但是氧化性小于次氯酸的氧化性，故错误。
45．正确
【详解】邻羟基苯甲醛的熔点、沸点比对羟基苯甲醛的熔点、沸点低，原因是前者形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛则形成的是分子间氢键。物质熔化或沸腾时并不破坏分子内氢键，因此前者的熔点、沸点低于后者，故正确。
46．正确
【详解】卤素氢化物均为分子晶体，熔沸点高低取决于分子间作用力的大小，HCl分子间不存在氢键，其沸点低的原因是其分子间的范德华力最小。
47．错误
【详解】BCl3 的价层电子对数为3+=3，没有孤电子对，空间构型为平面三角形，为非极性分子；NCl3 的价层电子对数为3+ =4，有1个孤电子对，空间构型为三角锥形，为极性分子；故答案为：错误。
48．正确
【详解】H2O2分子间存在氢键，因为双氧水分子中氧的电负性比氢大得多，形成分子时氢原子的电子更趋向于氧原子而形成类似于氢离子的结构，因而表现出一定的正电荷性，而氧原子就表现出一定的负电荷性，当两个双氧水分子靠近时一个双氧水分子中的带有负电荷性的氧原子就会与另一个双氧水分子中的带有正电荷性的氢原子发生相互吸引的作用即氢键作用，故正确。
49．错误
【详解】重叠程度越大，形成的共价键越强，σ键比π键的电子云重叠程度大，则σ键比π键强，故答案为：错误。
50．错误
【详解】同一个碳原子上连有四个不同的原子或基团，此碳原子称为手性碳原子。如果有一个手性碳原子，则该有机物分子通常是手性分子，具有手性异构体。该分子中没有手性碳原子，不是手性分子。答案：错误；
51．正确
【详解】N、O元素电负性较大，所以氨分子和水分子间可形成氢键，说法正确。
52．正确
【详解】H2分子中的共价键为s-s键，不具有方向性。
53．正确
【详解】分子的稳定性由分子内化学键的强弱决定，与分子间作用力无关，故说法正确。
54．正确
【详解】重叠程度越大，形成的共价键越强，σ键比π键的电子云重叠程度大，则σ键比π键强，故答案为：正确。
题号
1
2








答案
C
C