人教版 (新课标)选修3 物质结构与性质第二节 分子的立体构型精品课后作业题

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第二节 分子结构
2.2.3 配合物理论（原卷版）
一、单选题
1．下列属于配合物的是
A．NH4Cl B．Na2CO3·10H2O C．CuSO4·5H2O D．KAl(SO4)2·12H2O
2．下列不属于配位化合物的是（ ）
A．六氟合铝酸钠:Na3[AlF6] B．氢氧化二氨合银:Ag[NH3]2OH
C．六氟合铁酸钾:K3[FeF6] D．十二水硫酸铝钾:KAl(SO4)2·12H2O
3．向CuSO4溶液中滴加氨水至过量，下列叙述正确的是
A．先出现沉淀，后沉淀溶解变为无色溶液
B．离子方程式为Cu2+ + 4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2+ + 4H2O
C．Cu2+与 NH3中的氮原子以π键结合
D．NH3分子中∠HNH为109º28ˊ
4．能区别和两种溶液的试剂是( )
A．溶液B．溶液C．D．浓氨水
5．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，用强碱处理并没有NH3放出，则下列有关说法中正确的是
A．NH3与NO3-中氮原子的杂化方式相同B．配合物中心离子的电荷数和配位数均为4
C．PtCl4·2NH3的立体构型为正八面体形D．Cl－和NH3分子均与中心离子Pt4＋配位
6．下列微粒中不含配位键的是
A．NHB．P4C．BFD．NaAlF6
7．配合物Na3[Fe(CN)6]可用于离子检验，下列说法不正确的是
A．该配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键
B．配离子为[Fe(CN)6]3－，中心离子为Fe3＋，配位数为6
C．该配合物可以用于检验溶液中的Fe2＋
D．该配合物为离子化合物
8．关于[Cr(H2O)4Cl2]Cl的说法正确的是( )
A．中心原子的化合价为＋2价
B．配位数是6
C．配体为水分子，外界为Cl－
D．在其水溶液中加入AgNO3溶液，不产生白色沉淀
9．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（ ）
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B．在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化
D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+
10．关于化学式[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O的配合物的下列说法中正确的是（ ）
A．配位体是Cl–和H2O，配位数是9
B．中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl（H2O）5]2+
C．内界和外界中的Cl–的数目比是1：2
D．H2O的中心原子是sp2杂化
11．配合物和的下列说法中错误的是( )
A．配体分子的键角：
B．元素位于元素周期表的d区
C．两种配合物中离子的配位数均为6
D．配合物分别加足量溶液，均得到沉淀
12．某配合物的化学式为[CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O，下列说法正确的是
A．配位体是Cl-，配位原子数是2
B．配离子是[CrCl2(H2O)4]＋，中心离子是Cr3＋
C．1ml该化合物溶于水可电离出3mlCl－
D．加入足量AgNO3溶液，Cl元素可被完全沉淀
二、填空题
13．钴的一种配位聚合物的化学式为{[C(bte)2(H2O)2](NO3)2}n。
(1)C2+基态核外电子排布式为___________。
(2)NO的空间结构为___________。
(3)bte的分子式为C6H8N6，其结构简式如图所示。
①[C(bte)2(H2O)2]2+中，与C2+形成配位键的原子是___________和___________(填元素符号)。
②C、H、N的电负性从大到小顺序为___________。
③bte分子中碳原子轨道杂化类型为___________和___________。
④1ml bte分子中含键的数目为___________ml。
14．经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3＋与SCN－不仅能以1∶3的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：
（1）若所得的Fe3＋和SCN－的配合物中，主要是Fe3＋与SCN－以个数比1∶1配合所得离子显红色。该离子的离子符号是________。
（2）若Fe3＋与SCN－以个数比1∶5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为____________________。
15．请回答下列问题：
（1）(NH4)2SO4中含有化学键的类型为_________________________。
（2）KNO3中NO3-的立体构型为____________________，其中N原子的杂化方式为________，写出与NO互为等电子体的另一种阴离子的化学式：_______________。
（3）已知配合物CrCl3·6H2O中心原子Cr3＋的配位数为6，向含0.1 ml CrCl3·6H2O的溶液中滴加2 ml·L－1 AgNO3溶液，反应完全后共消耗AgNO3溶液50 mL，则该配合物的化学式为________________，Cr在基态时，价电子排布式为_____________________。
（4）LiBH4由Li＋和BH4-构成，BH4-的立体构型是____________，根据化合物LiBH4判断，Li、B、H的电负性由大到小的顺序为____________。
（5）丙酮()分子中C原子轨道杂化类型为_____________；含有的π键与σ键数目之比为___________。
（6）第一电离能I 1（Zn）______I 1（Cu)(填“大于”或“小于”)，原因是_______________。
16．将少量CuSO4粉末溶于盛有水的试管中得到一种天蓝色溶液，先向试管里的溶液中滴加氨水，首先形成蓝色沉淀。继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入乙醇溶剂，将析出深蓝色的晶体。
(1)溶液中呈天蓝色微粒的结构可用示意图表示为_______，1 ml该天蓝色微粒所含的σ键数目为________。
(2)加入乙醇的作用是__________。
(3)写出蓝色沉淀溶解成深蓝色溶液的离子方程式______________。
(4)得到的深蓝色晶体是[Cu(NH3)4]SO4·H2O，晶体中Cu2+与NH3之间的化学键称为_____，提供空轨道的微粒是_______，提供孤电子对的成键原子是_____，该晶体中配体分子的VSEPR模型为_______。
(5)下列说法正确的是_________
a.[Cu(NH3)4]SO4组成元素中电负性最大的是氮元素
b.氨气分子和水分子的空间构型不同，氨气分子的键角大于水分子的键角
c.氨气极易溶于水，是因为氨气分子和水分子之间形成2种不同的氢键