高中化学人教版 (新课标)选修3 物质结构与性质第三章 晶体结构与性质第二节 分子晶体与原子晶体试讲课课件ppt

这是一份高中化学人教版 (新课标)选修3 物质结构与性质第三章 晶体结构与性质第二节 分子晶体与原子晶体试讲课课件ppt，共18页。PPT课件主要包含了分子晶体，第1课时，物理特性，分子晶体熔沸点比较，分子的密堆积，分子的非密堆积等内容，欢迎下载使用。
第二节 分子晶体与原子晶体
为什么冰容易融化，干冰、 碘容易升华？
观察与思考： 下列两种晶体有什么共同点？
分子间以分子间作用力相互结合而成的晶体叫分子晶体。
注意：1、构成晶体的微粒：2、微粒间作用：3、气化或熔化时破坏的作用力：
(1)熔点、沸点较低，易升华；(2)硬度小；(3)一般都是绝缘体，熔融状态也不导电。
原因：分子间作用力较弱
1、分子间作用力越大，物质的熔沸点______；具有氢键的分子晶体，熔沸点_______________。2、组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点_________。如SnH4>GeH4>SiH4>CH43、组成和结构不相似的物质（相对分子质量接近），分子的极性越大，熔沸点________。如CO>N2
（1）所有非金属氢化物：H2O，H2S，NH3， CH4，HX（2）部分非金属单质:X2，O2，H2， S8，P4， C60 (稀有气体)（3）部分非金属氧化物: CO2， SO2， NO2， P4O6， P4O10（4）几乎所有的酸：H2SO4，HNO3，H3PO4（5）绝大多数有机物的晶体：乙醇，冰醋酸，蔗糖
3. 典型的分子晶体：
大多数分子晶体的结构特点：分子的密堆积
（与每个分子距离最近的相同分子共有12个 ）
（与CO2分子距离最近的CO2分子共有12个 ）
冰中１个水分子周围有４个水分子
只有范德华力，无分子间氢键——分子密堆积。这类晶体每个分子周围一般有12个紧邻的分子，如：C60、干冰 、I2、O2。
4.分子晶体的结构特征
有分子间氢键——氢键具有方向性,使晶体中的空间利率不高,留有相当大的空隙.这种晶体不具有分子密堆积特征。如：HF 、NH3、冰（每个水分子周围只有4个紧邻的水分子）。
天然气水合物——一种潜在的能源
许多气体可以与水形成水合物晶体。最早发现这类水合物晶体的是19世纪初的英国化学家戴维，他发现氯可形成化学式为Cl2·8H20的水合物晶体。20世纪末，科学家发现海底存在大量天然气水合物晶体。这种晶体的主要气体成分是甲烷， 因而又称甲烷水合物。它的外形像冰，而且在常温常压下会迅速分解释放出可燃的甲烷，因而又称“可燃冰”………
科学视野：天然气水合物—一种潜在的能源
1. 分子晶体：由分子构成。相邻分子靠分子间作用力相互吸引。2. 分子晶体特点：低熔沸点、升华、硬度很小等。3. 常见分子晶体分类：(1)所有非金属氢化物 (2)部分非金属单质 (3)部分非金属氧化物(4)几乎所有的酸(而碱和盐则是离子晶体 ) (5)绝大多数有机物的晶体。4.分子晶体结构特征(１)只有范德华力，无分子间氢键－分子密堆积（每个分子周围有12个紧邻的分子，如：C60、干冰 、I2、O2)(２)有分子间氢键－不具有分子密堆积特征 （如：HF 、冰、NH3 ）
1．共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是 ( )A.干冰 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.碘
2.下列有关分子晶体熔点的高低叙述中，正确的是（ ）。A、Cl2>I2 B、SiCl4>CCl4C、NH3CH3(CH2)2CH3
3、支持固态氨是分子晶体的事实是( ) A.氮原子不能形成阳离子 B.铵离子不能单独存在 C.常温下，氨是气态物质 D.氨极易溶于水