高中化学人教版 (新课标)选修3 物质结构与性质第二节 分子晶体与原子晶体精品课后测评

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分子晶体和原子晶体
3.2.2 原子晶体
一、单选题
1．新型材料B4C可用于切割工具和高温热交换器，下列对B4C叙述正确的是
A．56g B4C中含1ml B4C分子B．B4C的结构与CCl4类似
C．B4C中C的化合价为-4价D．B4C易溶于有机溶剂
2．SiC 和Si 的结构相似，是最有前景的半导体材料之一，下列说法正确的是
A．碳和硅原子最外层电子的轨道表示式完全相同
B．2py是碳原子核外能量最高的电子亚层
C．硅原子核外电子共占用 5 个轨道
D．都属于原子晶体，熔点SiC>Si
3．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．含28g硅的SiO2晶体中存在的共价键总数为2NA
B．标准状况下，2.24L乙烯中含有的π键数目为0.1NA
C．在密闭容器中加入1.5mlH2和0.5mlN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA
D．124gP4(正四面体)中P－P键数目为4NA
4．下列有关晶体结构的叙述正确的是
A．SiO2 晶体中最小环上的原子个数为 6
B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C．12 g 石墨烯中含有六元环的个数为 0.5×6.02×1023
D．晶体熔点：金刚石＞食盐＞干冰＞冰
5．下列化合物中，属于原子晶体的是
A．干冰B．氯化钠C．氟化硅D．二氧化硅
6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( )
A．28 g晶体硅中含有Si—Si键的个数为2NA
B．124 g白磷(P4)晶体中含有P—P键的个数为4NA
C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为4NA
D．SiO2晶体中每摩尔硅原子可与氧原子形成2NA个共价键(Si—O键)
7．下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是（ ）
A．键能C—C>Si>Si、C—H>Si>H，因此C2H6稳定性大于Si2H6
B．SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，因此SiH4还原性小于CH4
C．Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成p—pπ键
D．立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度
8．碳化硅的晶体结构与晶体硅类似。晶体中硅原子与Si﹣C键的数目之比为( )
A．1∶4B．1∶3C．1∶2D．1∶1
9．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）
A．SiO2和SO2B．CO2和H2OC．NaCl和HClD．CCl4和KCl
10．中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、下成功合成金刚石。下列说法不正确的是
A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化B．金刚石是碳的一种同位素
C．金刚石属于原子晶体D．金刚石中只含有共价键
11．BN（氮化硼）和CO2中的化学键均为共价键，BN的晶体熔点高且硬度大，而CO2的晶体（干冰）却松软而且极易升华，由此判断，BN的晶体类型是
A．分子晶体B．原子晶体
C．离子晶体D．金属晶体
12．下列关于SiO2和金刚石的叙述正确的是
A．SiO2晶体结构中，每个Si原子与2个O原子直接相连
B．通常状况下，60 g SiO2晶体中含有的分子数为NA（NA表示阿伏加德罗常数）
C．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
D．1 ml金刚石含4 ml C-C键
13．下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是( )
A．键能C-C>Si- Si、C-H>Si-H，因此C2H6稳定性大于Si2H6
B．立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度
C．Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成p-p π键
D．SiH4中 Si的化合价为+4，CH4 中C的化合价为-4，因此SiH4还原性小于CH4
14．已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是( )
A．C3N4是分子晶体
B．C3N4晶体中，C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长长
C．C3N4晶体中每个碳原子连接4个氮原子，而每个氮原子连接3个碳原子
D．C3N4晶体中微粒间通过分子间作用力结合
二、填空题
15．二氧化硅晶体是立体的网状结构。其晶体模型如下图所示。请认真观察该晶体模型后回答以下问题：
二氧化硅的晶胞结构
（1）二氧化硅晶体中最小环为________元环。
（2）每个硅原子为________个最小环共有。
（3）每个最小环平均拥有________个硅原子、________个氧原子。
16．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得： ___SiO2+ ___C+___N2___Si3N4+___CO,根据题意完成下列各题：
（1）配平上述化学反应方程式。
（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了20ml氮气，反应生成了5ml一氧化碳，则反应中转移电子为_____NA，此时混合气体的平均相对分子质量是_____。
（3）分析反应可推测碳、氮气的氧化性____>_____（填化学式）。
（4）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（Al2O3），热稳定性好，化学性质稳定。以下用途正确的是____。
A 可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等热工设备上
B 在电子工业上制成耐高温的电的良导体
C 研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机
D 氮化硅陶瓷的开发，将受到资源的限制，发展前途暗淡
17．太阳能电池的发展已经进入了第三代。第三代就是铜铟镓硒CIGS等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜硅系太阳能电池。完成下列填空：
（1）亚铜离子(Cu＋)基态时的电子排布式为____________；
（2）硒为第四周期元素，相邻的元素有砷和溴，则这3种元素的第一电离能I1从大到小顺序为（用元素符号表示）_______________________________；用原子结构观点加以解释_________________________。
（3）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性(价电子数少于价层轨道数)，其化合物可与具 有孤对电子的分子或离子生成加合物，如BF3能与NH3反应生成BF3•NH3 。BF3•NH3中B原子的杂化轨道类型为__________，N原子的杂化轨道类型为 ______________ ，B与 N之间形成 __________________ 键。
（4）单晶硅的结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得如图所示的金刚砂（SiC）结构；金刚砂晶体属于____________（填晶体类型）在SiC结构中，每个C原子周围最近的C原子数目为 ______________。
18．二氧化硅晶体是立体的网状结构，其晶体结构模型如图。请认真观察该模型后回答下列问题：
（1）二氧化硅晶体中最小环上有______个原子，晶体结构中存在以__________原子为中心、________原子为顶点的正四面体结构。
（2）晶体中存在的作用力有________。
A．共价键 B．离子键 C．配位键 D．范德华力 E．氢键
（3）美国LawreceLiremre国家实验室(LLNL)的V.Lta.C．S.Y和Cynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是________。
A．CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体
B．在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化
C．CO2的原子晶体和CO2的分子晶体具有相同的物理性质
D．在CO2的原子晶体中，每个C原子结合4个O原子，每个O原子结合两个C原子