高中化学人教版 (新课标)选修3 物质结构与性质第三章 晶体结构与性质第四节 离子晶体精品课件ppt

这是一份高中化学人教版 (新课标)选修3 物质结构与性质第三章 晶体结构与性质第四节 离子晶体精品课件ppt，共29页。PPT课件主要包含了常见的离子晶体，离子晶体的特性，晶胞类型，Cs＋，Cl－，CsCl晶胞，3CaF2型晶胞，晶格能等内容，欢迎下载使用。
第四节 离 子 晶 体
⑴特征：无方向性和饱和性
⑵影响离子键强弱的因素：阴、阳离子半径越小，电荷数越多，离子键越强
强碱、活泼金属氧化物、绝大部分盐。
5、离子晶体中的配位数
指一个离子周围最邻近的异电性离子的数目
（1）离子晶体中无单个分子存在. 如： NaCl不表示分子（2）熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。（3）晶体状态不导电，水溶液或者熔融状态下均导电。（4）大多数离子晶体易溶于极性溶剂水，难溶于非极性溶剂
（1）钠离子和氯离子的位置：
①钠离子和氯离子位于立方体的顶角上，并交错排列。②钠离子：体心和棱中点；氯离子：面心和顶点，或者反之。
（3）与Na+等距离且最近的Na+ 、Cl- 各有几个？
计算方法：均摊法 顶点占1/8；棱占1/4；面心占1/2；体心占1
（2）每个晶胞含钠离子、氯离子的个数
与Na+等距离且最近的Na+ 有：12个与Na+等距离且最近的Cl- 有：6个
（4）NaCl的配位数：6
NaCl的晶体结构模型
NaCl晶体中阴、阳离子配位数
（2） CsCl 型晶胞
CsCl的晶体结构示意图
（1）铯离子和氯离子的位置：
铯离子：体心氯离子：顶点；或者反之。
（2）每个晶胞含铯离子、氯离子的个数
铯离子：1个 ；氯离子：1个
（3）与铯离子等距离且最近的铯离子、氯离子各有几个？
铯离子：6个 ；氯离子：8个
在CsCl晶体中每个Cs+周围同时吸引着8个Cl-每个Cl-周围同时吸引着8个Cs+
每个Cs+周围与它最近且距离相等的Cs+共有___个 每个Cl-周围与它最近且距离相等的Cl- 共有____个
③一个CaF2晶胞中含：
Ca2+在顶点和面心，F-在体内。
4个Ca2+和8个F-
③一个ZnS晶胞中含：
4个阳离子和4个阴离子
[阅读思考] 碳酸盐热分解的实质是什么？ 表3-7的有关数值说明了什么？
组成碳酸盐中阳离子的金属的金属性越弱，金属阳离子的半径越小，碳酸盐的热稳定性越差，反之越好。
1.定义：气态离子形成1摩离子晶体时释放的能量。
仔细阅读表3—8，分析晶格能的大小与离子晶体的熔点有什么关系？离子晶体的晶格能与哪些因素有关？
2.晶格能的大小与阴、阳离子所带电荷的乘积成正比，与阴、阳离子间的距离成反比。
简言之,晶格能的大小与离子带电量成正比,与离子半径成反比.
3.规律：晶格能越大形成的离子晶体越稳定；（离子键越强）熔点越高；硬度越大。
实质：一般情况下，离子晶体中阴、阳离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高，硬度越大。
请思考：NaF,NaCl,NaBr,NaI晶体其熔沸点的高低顺序？
NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
各类型离子晶体晶胞的比较
KBr AgCl、MgO、CaS、BaSe
ZnS、AgI、 BeO
CsCl、CsBr、CsI、TlCl
碱土金属卤化物、碱金属氧化物。
【总结归纳】物质的熔点与晶体类型的关系1、若晶体类型不同，一般情况下：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。2、若晶体类型相同，则有：⑴离子晶体中，结构相似时，离子半径越小，离子电荷越高，晶格能越大，离子键就越强，熔点就越高。⑵原子晶体中，结构相似时，原子半径越小，共价键键长越短，键能越大，熔点越高。⑶分子晶体中（不含氢键时），分子组成和结构相似时，相对分子质量越大，范德华力就越强，熔点就越高。⑷金属晶体中，原子半径越小，价电子越多，金属键就越强，熔点就越高。合金的熔点比它的各成分金属的熔点低。
范德华力（有的有氢键）
固态不导电，熔融状态或水溶液中导电
固态和熔融状态下不导电
一般导电性差 (有的导电)
练习1、判断下列离子晶体熔点的高低。（1） NａF NａCｌ NａBｒ　　 （2） MｇO SｒS　　（3） MｇO KCｌ
2.下列物质的晶体，按其熔点由低到高的排列 顺序正确的是( ) A.NaCl、SiO2、CO2　　 B.NaCl、CO2、SiO2 C.NaCl、MgO、SiO2　 D.NaCl、SiO2、MgO　3.比较下列离子晶体熔点的高低。 ⑴.MgO、KCl　　 ⑵.MgO、SrS　 ⑶.NaF、NaCl、NaBr