新疆博湖县高级中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题（原卷版）

这是一份新疆博湖县高级中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题（原卷版），共10页。试卷主要包含了5Fe-56Zn-65，04ml·L-1·s-1B等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Zn-65
一、选择题(本题包括18小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 《厉害了，我的国》展示了中国在探索太空、开发深海、建设高铁、开发5G技术等领域取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系，下列对应关系不正确的是
A. 5G手机芯片的关键材料——二氧化硅
B. 神舟飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分——新型无机非金属材料
C. 火箭外壳采用高强度铝合金——金属材料
D. 水泥、普通玻璃、陶瓷——硅酸盐材料
2. 下列我国科技创新的产品设备在工作时由化学能转化成电能的是
A. AB. BC. CD. D
3. 如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细。由此判断下列M、N、P物质可以成立的是
A. M为Mg，N为Al，P为NaOH溶液
B. M为Cu，N为Fe，P为稀盐酸
C. M为Zn，N为C(石墨)，P为溶液
D. M为Ag，N为Zn，P为溶液
4. 在含有大量H+的溶液中，下列离子组能大量共存的是
A. Na+、K+、OH-、Cl-B. NH、Na+、Fe2＋、NO
C. Mg2+、Na+、SO、Cl-D. K+、Ba2+、CO、Cl-
5. 能量变化符合下列图象的反应是
A. Ba(OH)2•8H2O固体与NH4Cl固体反应
B 镁条与盐酸反应
C. 铁与硫酸铜溶液反应
D. CH4的不完全燃烧
6. 已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别与v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是
A. v(O2)=v(NH3)B. v(H2O)=v(O2)
C. v(H2O)=23v(NH3)D. v(NO)=v(O2)
7. 反应O2(g)＋2SO2(g)2SO3(g)△Hb>c>dB. a>c>d>bC. c>a>b>dD. b>d>c>a
9. 反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是
A v(C)=0.04ml·L-1·s-1B. v(A)=0.06ml·L-1·min-1
C. v(A)=0.05ml·L-1·s-1D. v(D)=0.01ml·L-1·s-1
10. 在3 L的密闭容器内充入2 ml氮气和2 ml氢气，一定温度下发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，达到化学平衡后测得氨气浓度为0.15 ml/L。则氮气和氢气的转化率之比为
A. 1：3B. 2：3C. 3：4D. 4：5
11. 人造地球卫星上使用的一种高能电池(银锌蓄电池)，其电池的电极反应式为：Zn+2OH--2e- =ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e- =2Ag+2OH-。据此判断氧化银是
A. 正极，被还原B. 负极，被氧化
C. 正极，被氧化D. 负极，被还原
12. 如图所示，能够组成原电池，并且产生明显的电流的是
A. B. C. D.
13. 化学键的键能指常温常压下，将1ml分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量(单位为kJ·ml-1)。根据键能数据计算H2(g)+F2(g)=2HF(g)的能量变化为
A. 放出536kJ·ml-1B. 吸收536kJ·ml-1
C. 吸收1724kJ·ml-1D. 放出1724kJ·ml-1
14. 如图所示利用点滴板探究氨气的性质，实验时向固体上滴几滴浓氨水后，立即用烧杯盖住点滴板。下列对实验现象和解释都正确的是
A. AB. BC. CD. D
15. 反应N2＋3H22NH3中，经一段时间后，氨浓度增加了0.6ml·L-1，在此时间内用H2表示的反应速率为0.45ml·L-1·s-1，则反应经历的时间为
A. 0.44sB. 1sC. 0.33sD. 2s
16. 对下列实验过程的评价，正确的是
A. 某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性
B. 验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl﹣
C. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐
D. 某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有
17. 某温度下，在恒容密闭容程中发生反应：，反应过程中化学反应速率随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 时，反应达到最大限度，反应已经停止
B. 后，反应中各组分的物质的量不再发生改变
C. 温度升高可使化学反应速率加快，所以实际生产中温度越高越好
D. 容器中充入氦气增大压强，可以加快该反应的化学反应速率
18. 一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是
A. 金刚石比石墨稳定
B. 等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同
C. 金刚石转化为石墨是吸热反应
D. 1mlC(金刚石)比1mlC(石墨)的总能量高
19. 将分别通入下列4种溶液中，其中体现氧化性的是
A. AB. BC. CD. D
20. 如下图表示800℃时，含有A、B、C三种气体的体系中各物质浓度随时间变化的情况，下列结论错误的是
A. 该反应的化学方程式是2AB+3C
B. v(A)：v(B)=2：1
C. 2min时该反应在此条件下达到了最大的限度
D. 2min内用A物质表示化学反应速率为0.4ml·L-1·s-1
21. 下列各组反应(表中物质均为反应物)，反应刚开始时，放出H2的速率最大的是
A. AB. BC. CD. D
22. 可逆反应：在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态标志是
①单位时间内生成的同时生成
②单位时间内生成的同时生成
③用表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. ①④⑥⑦B. ②③⑤⑦C. ①③④⑤D. 全部
23. 可逆反应SO2+O22SO3，在混合气体中充入定量的18O2，足够长的时间后18O
A. 只存在于O2中B. 只存在于O2和SO3
C. 只存在于O2和SO3D. 存在于O2、SO2和SO3
24. 足量Zn粉与50mL、 0.1 ml∙L−1的稀硫酸充分反应。为了减慢此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的
①加Na2SO4溶液；②改用50mL、0.1 ml∙L−1的稀盐酸；③改用50mL、0.05 ml∙L−1的硝酸；④加适量Na2CO3溶液；⑤减压；⑥冰水浴；
A. ①⑥B. ①⑤⑥C. ①②⑤⑥D. ①②③⑤⑥
25. 汽车的启动电源常用铅蓄电池，其放电时的原电池反应如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，根据此反应判断，下列叙述中正确的是
A. Pb是正极
B. PbO2得电子，被氧化
C. 负极反应是Pb＋－2e-=PbSO4
D. 电池放电时，溶液的酸性增强
二、非选择题(本大题共4小题，50分)
26. 回答下列问题。
（1）写出NH3的电子式___________；
（2）写出光导纤维主要成分的化学式___________。
（3）红棕色气体溶于水又得到无色气体(请用化学方程式解释)___________。
（4）铜与浓硝酸的反应方程式___________。
（5）已知一定条件下，反应N2+3H22NH3为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是___________；(填“A”或“B”)。
27. 回答下列问题。
（1）已知Na2S2O3与硫酸的反应为Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，某研究小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下，请回答下列问题。
实验①②研究的是___________对化学反应速率的影响，V1=___________。
实验①③研究的是___________对化学反应速率的影响，V2=___________。
（2）在密闭容器中发生下列反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g)(正反应为放热反应)。起始时，n(H2)=aml，n(I2)=bml。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变填入相关的表格中(填“增大”“减小”或“不变”)。
28. 一定温度下，将2mlA和2mlB气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，5min末反应达到平衡，生成0.8mlD，并测得C的物质的量浓度为0.2ml·L-1.回答下列问题：
（1）x的值为___________；B气体反应前和5min末的物质的量之比___________；
（2）A的平衡转化率___________；
（3）5min内的化学反应速率v(B)=___________；
29. 某兴趣小组为研究原电池原理，设计下图装置。
（1）Cu为原电池___________极(填“正”或“负”)，发生___________反应(填“氧化”或“还原”)，电子的流向___________，其电极反应式是___________；
（2）溶液中NO移向___________(填“Cu”或“Zn”极)。当负极金属溶解13.0g时，通过导线的电子数___________。
30. 某化学兴趣小组为了探索电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
（1）实验1和实验2中铝电极的作用是否相同？___________
（2）实验3的总反应方程式为___________；
（3）实验4中铝作___________极(填“负”或“正”)；此电极的反应方程式为___________；总反应方程式为___________。
31. 绿矾()是自然界存在的一种矿石，翠绿如宝石，很早就引起人们的重视。已知：。某研究性学习小组用如图所示装置对绿矾进行培烧，并检验其培烧产物。请回答下列问题：
（1）装置B的作用是___________。
（2）装置D可以观察到的实验现象是___________。
（3）装置E的作用是除去多余的，请写出该反应的离子方程式___________。
（4）实验结束后，请设计一个实验方案，检验装置A中生成的固体产物中的阳离子(不考虑其他反应)___________。
（5）下列说法正确的是___________。
A. 装置C的作用是检验并吸收
B. 为了让实验结果更准确，实验开始前应先通一段时间的，以排尽装置中的空气
C. 实验操作的顺序为：先组装装置，然后加入各种试剂，再检查气密性，最后点燃酒精喷灯开始实验
D. 若要除去溶液中混有的杂质，可向溶液中加入过量的铜粉，充分反应后，过滤即可A．长征5号火箭使用的液氧煤油发动机
B．北斗导航卫星的太阳能电池板
C．位于江苏的海上风力电动机
D．由橙子制成的简易电池
化学键
H-H
H-F
F-F
键能/(kJ·ml-1)
439
565
155
选项
实验现象
解释
A
固体表面有气泡
吸收氨，放出水蒸气
B
湿润红色石蕊试纸变蓝
极易溶于水
C
烧杯内有白烟
D
溶液变白色浑浊
氨水与氯化铁反应生成白色氢氧化铁
A
紫色石蕊溶液
变红
B
溶液
析出淡黄色固体
C
酸性溶液
褪色
D
品红溶液
褪色
选项
金属(粉末状)
酸的浓度
体积
反应温度
A
0.1mlMg
3ml·L-1硫酸
10mL
70℃
B
0.1mlMg
3ml·L-1盐酸
10mL
70℃
C
0.1mlFe
3ml·L-1盐酸
10mL
60℃
D
0.1mlMg
3ml·L-1硫酸
10mL
60℃
实验
序号
反应温度
0.1ml/L
Na2S2O3溶液
0.1ml/LH2SO4溶液
加入水的体积
出现浑浊的时间
℃
mL
mL
mL
s
①
20
2
2
0
t1
②
40
2
V1
0
t2
③
20
1
2
V2
t3
编号
改变的条件
反应速率
①
升高温度
___________
②
加入正催化剂
___________
③
再充入amlH2
___________
④
将容器的容积扩大到原来的2倍
___________
⑤
保持容积不变，通入bmlNe
___________
实验编号
电极材料
电解质溶液
电流计指针偏转方向
1
Mg、Al
稀盐酸
指向铝
2
Al、Cu
稀盐酸
偏向铜
3
A1、石墨
稀盐酸
偏向石墨
4
Mg、Al
NaOH溶液
偏向镁