河南省安阳市林州市第一中学2024-2025学年高二上学期8月月考化学试题（解析版）

这是一份河南省安阳市林州市第一中学2024-2025学年高二上学期8月月考化学试题（解析版），共21页。试卷主要包含了75 ml O2， 已知等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡的相应位置上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共15小题，每题3分，共45分)
1. 下列有关化学用语的表示错误的是
A. 苯的空间填充模型：
B. 乙醛的电子式：
C. 乙烯的结构简式：
D. 甲烷的分子结构示意图：
【答案】B
【解析】
【详解】A．苯分子中六个碳碳键完全相同，空间结构为平面正六边形，空间填充模型为，A正确；
B．乙醛的结构简式为CH3CHO，其中含有碳氧双键，电子式为： ，B错误；
C．乙烯的分子式为C2H4，其中含有碳碳双键，结构简式为：，C正确；
D．甲烷的空间构型为正四面体形，分子结构示意图为：，D正确；
故选B。
2. 医学发现一种Fe3O4纳米粒子具有肝靶向功能。利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程图示意如下：
已知：Zn溶于强碱时生成。下列有关说法正确的是
A. “Fe3O4”俗称铁红
B. “碱洗”是为了洗去废旧镀锌铁皮表面的油污
C. “酸溶”中发生反应的离子方程式为
D. “氧化”后溶液中存在的离子有：、Fe2+、、
【答案】D
【解析】
【分析】废旧锌铁皮加入NaOH溶液中，氢氧化钠溶液与油污反应生成高级脂肪酸盐，具有去除油污作用，Zn溶于强碱时生成，过滤，所得固体加入过量稀硫酸溶解铁，发生反应：，加入适量过氧化氢，氧化部分亚铁离子，氧化后的溶液中含有：、、、，向溶液中通入氮气排出空气防止亚铁离子被氧化，加入NaOH溶液生成四氧化三铁胶体粒；
【详解】A．Fe2O3俗称铁红，Fe3O4俗称磁性氧化铁，A错误；
B．由分析可知Zn溶于强碱时生成，“碱洗”主要是为了分离锌，B错误；
C．“酸溶”中发生反应的离子方程式：，C错误；
D．由分析可知氧化后的溶液中含有：、、、，D正确；
故选D。
3. 一种新型的人工固氮的原理如图所示，下列说法正确的是
A. 过程①中N2被氧化
B. 转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态
C. 若设每一步均完全转化，每生成1 ml NH3的同时生成0.75 ml O2
D. LiOH是离子化合物，只含有离子键
【答案】C
【解析】
【分析】由图示可知，过程①、②、③的反应依次为6Li+N2=2Li3N、LigN+3H2O=3LiOH+NH3↑、 4LiOH4Li+O2↑+2H2O。
【详解】A．反应①是N2与Li反应产生Li3N，在该反应中N元素化合价由反应前N2的0价变为反应后Li3N中的-3价，化合价降低，得到电子被还原，所以N2为氧化剂，被还原，A错误；
B．根据图示可知：在上述转化中，H元素为+1价，只有一种价态，B错误；
C．根据分析：该人工固氮的总反应为N2与H2O在Li存在、 通电时反应生成NH3和O2，根据得失电子守恒，每生成1 ml NH3的同时生成O2的物质的量为n(O2)==0.75 ml，C正确；
D．LiOH是离子化合物，Li+与OH-之间以离子键结合，在OH-中含有共价键，D错误；
故合理选项是C。
4. 水煤气变换反应是放热反应，在双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化下的反应过程示意 图如下下列说法正确的是
A. 过 程I 中有非极性共价键断裂
B. 过程Ⅱ和过程Ⅲ均为放热过程
C. 该反应的化学方程式为CO+ H2O=CO2+H2
D. 该反应中反应物的总能量小于生成物总能量
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据反应过程示意图，过程Ⅰ中水分子中的O-H极性共价键断裂，故A错误；
B．过程II中水分子中的O-H化学键断裂，吸收热量，过程Ⅲ中CO、氢氧原子团和氢原子形成了二氧化碳、水、和氢气，新的化学键生成放出热量，故B错误；
C．由图可知，反应物是CO和H2O，生成物是CO2、H2，该反应的化学方程式为CO+ H2O=CO2+H2，故C正确；
D．水煤气变换反应是放热反应，该反应中反应物的总能量大于生成物总能量，故D错误；
故选：C。
5. 部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是
A. a的电子式为
B. b是淡黄色的固体，可通过 a与c 反应制得
C. 工业上由b 制 备e 的路线：bcde
D. h可被氧气氧化成g
【答案】A
【解析】
【分析】根据图示，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，f为H2SO3。
【详解】A．a为H2S，只含共价键，属于共价化合物，H2S的电子式为，A项错误；
B．b为S，硫粉是淡黄色的固体，可由a为H2S 与c为SO2，发生归中反应为2H2S+SO2=3S+2H2O，可生成S，B项正确；
C．b为S，e为H2SO4，工业上S在空气(或氧气)中燃烧生成SO2，SO2在V2O5作催化剂、400~500℃条件下发生催化氧化反应生成SO3，SO3用98.3%浓硫酸吸收制备H2SO4，C项正确；
D．h中硫元素化合价为+4价，处于中间价态，具有还原性，亚硫酸根离子可被氧气氧化成硫酸根离子，D项正确；
答案选A。
6. 我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有5种
B. 1mlSO2与足量的O2在一定条件下反应，生成1mlSO3
C. 实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处
D. 铜单质和稀HNO3反应的离子方程式：Cu+2H+=Cu2++H2
【答案】C
【解析】
【详解】A．图中属于酸性氧化物的只有3种，分别为五氧化二氮、二氧化硫、三氧化硫，A错误；
B．二氧化硫与氧气的反应为可逆反应，1mlSO2不能完全转化为1mlSO3，B错误；
C．浓硝酸受热或者见光易分解，故需要使用棕色试剂瓶并放置在阴凉处保存，C正确；
D．稀硝酸与金属铜反应的离子方程式为3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，D错误；
故答案选C。
7. 多孔有机笼 (POC) 代表了一类新兴的具有固有孔隙率的有机材料。由X和Y可合成多孔有机笼Z。下列说法错误的是
A. X可与水形成氢键
B. Y是由极性键和非极性键构成极性分子
C. Z中N原子的杂化方式只有1种
D. X与H2完全加成后的产物为，该产物分子中含3个手性碳原子
【答案】D
【解析】
【详解】A．X中的O与H2O中的H可以形成氢键，故A正确；
B．Y中含有极性键和非极性键，分子中正负电荷中心不重合，是极性分子，故B正确；
C．Z中N原子的价层电子对都是3对，杂化方式都采用sp2，故C正确；
D．手性碳原子指连有4个不同原子或原子团的碳原子，是高度对称结构，不含有手性碳原子，故D错误；
答案选D。
8. 某化学兴趣小组对教材中乙醇氧化及产物检验的实验进行了改进和创新，其改进实验装置如图所示，按图组装好仪器，装好试剂。下列有关改进实验的叙述不正确的是
A. 点燃酒精灯，轻轻推动注射器活塞即可实现乙醇氧化及部分产物的检验
B. 铜粉黑红变化有关反应为：2Cu+O22CuO、C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O
C. 硫酸铜粉末变蓝，说明乙醇氧化反应生成了水
D. 在盛有新制氢氧化铜悬浊液的试管中能看到砖红色沉淀
【答案】D
【解析】
【详解】点燃酒精灯，轻轻推动注射器活塞即可反应，空气带着乙醇蒸气与热的铜粉发生反应，选项A 正确；看到铜粉变黑，发生2Cu+O22CuO，看到铜粉黑变红，发生C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，选项B正确；硫酸铜粉末变蓝，是因为生成了五水硫酸铜，说明乙醇氧化有水生成，选项C正确；乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀需要加热，选项D不正确。
9. 已知： ；将汽车尾气中的CO和NO气体转化CO2和N2是减少汽车尾气的有效途径之一，若用、、、分别表示CO、NO、CO2、N2，在固体催化剂表面，上述反应的过程可用图表示,下列说法正确的是
A. 从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是C处
B. 图示过程中，反应物断键吸收能量大于生成物形成所释放的能量
C. 该反应的反应物浓度越大，反应速率一定越快
D. 该反应中的固体催化剂起到反应载体的作用，未影响反应的速率
【答案】A
【解析】
【详解】A．由图可知：从吸附到解吸的A、B、C处，CO和NO在催化剂表面反应生成CO2和N2，由方程式可知：CO和NO反应生成CO2和N2为放热过程，则从吸附到解吸的过程，C处能量状态最低，A正确；
B．该反应是放热反应，则反应物断键吸收能量小于生成物成键所释放的能量，B错误；
C．压强、温度、催化剂均影响该反应的反应速率，故该反应的反应速率由多种因素共同决定，该反应的反应物浓度越大，反应速率不一定越快，C错误；
D．催化剂可降低反应所需活化能，从而加快反应速率，D错误。
答案选A。
10. 某有机物的结构如图所示，则下列说法正确的是
A. 1 ml该有机物能与2 ml NaOH反应
B. 该有机物中有4种官能团
C. 该有机物能发生加成反应和氧化反应，不能发生取代反应
D. 该有机物中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的官能团有2种
【答案】D
【解析】
【详解】A．分子中只有羧基与NaOH反应，1 ml该有机物只能与1 ml NaOH反应，故A错误；
B．该分子中含有官能团为碳碳双键、羧基、羟基，所以含有3种官能团，故B错误；
C．醇羟基和羧基能发生酯化反应，酯化反应是取代反应，故C错误；
D．该有机物分子中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的官能团有碳碳双键和羟基，共2种，故D正确；
答案选D。
11. 研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超长性能铝离子电池。该电池分别以铝和石墨为电极，用AlCl和有机阳离子构成的电解质溶液作为离子导体，其放电工作原理如图所示。
下列说法错误的是
A. 放电时，导线中电子从铝流向石墨
B. 充电时，有机阳离子向铝电极方向移动
C. 放电时，负极反应为Al+7 AlCl﹣3e-＝4Al2Cl
D. 充电时，阳极反应为Cn+ AlCl+e-＝CnAlCl4
【答案】D
【解析】
【详解】A．放电时铝是活泼的金属，铝做负极，石墨做正极，电子由负极沿着导线流向正极，故A正确；
B．原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；在电解池中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，所以充电时，有机阳离子向铝电极方向移动，故B正确；
C．放电时负极Al发生氧化反应生成铝离子，铝离子与AlCl结合生成Al2Cl，故C正确；
D．充电时，石墨是阳极，电解池中阴离子向阳极移动，其电极反应式为：Cn+AlCl-e-＝CnAlCl4，故D错误；
故答案：D。
12. 下列有关化学用语的表示方法正确的是
A. 水的电子式：
B. 用电子式表示的形成过程为：
C. 核外有a个电子，核内有b个中子，M的原子符号为：
D. 的结构示意图：
【答案】C
【解析】
【详解】A．水是共价化合物，水的电子式为 ，故A错误；
B． MgCl2的形成过程中Mg失电子，Cl得电子，则 ，故B错误；
C．M2+核外有a个电子，则M原子的电子数为a+2，质子数=核外电子数=a+2，M原子的核内有b个中子，则该M原子的质量数为a+b+2，核素符号为，故C正确；
D．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，其正确的离子结构示意图为： ，故D错误；
故选：C。
13. 创新实验小组设计如图装置进行乙醇催化氧化的实验探究。下列叙述错误的是
A. 甲、乙烧杯中的水均起冷却作用
B. 铜网表面乙醇发生氧化反应
C. 试管a收集到的液体中至少有两种有机物
D. 反应开始后熄灭酒精灯，铜网仍能红热，说明乙醇的催化氧化是放热反应
【答案】A
【解析】
【分析】乙醇催化氧化制取乙醛时，先将乙醇蒸汽与空气混合，为增大乙醇的挥发，用水浴给盛有乙醇的试管加热；乙醇蒸汽和空气的混合气在硬质玻璃管内铜网的催化作用下发生氧化反应，生成的乙醛在装置乙的试管内冷却，余气通入水中处理。
【详解】A．由分析可知，甲烧杯内试管中产生乙醇蒸汽，则甲烧杯内的水起加热作用，乙烧杯内试管中产生乙醛，则用乙烧杯中的水冷却乙醛蒸汽，A错误；
B．在硬质玻璃管内，铜网催化乙醇转化为乙醛，乙醇发生氧化反应，B正确；
C．试管a收集到的液体中，有反应生成的乙醛和未反应的乙醇，还可能有其它有机物，则至少有两种有机物，C正确；
D．反应开始后熄灭酒精灯，铜网仍能红热，则表明乙醇催化氧化时放热，从而说明乙醇的催化氧化是放热反应，D正确；
故选A。
14. 下列过程对应的离子方程式正确的是
A. 可使溴水褪色：
B. 用氢氟酸刻蚀玻璃：
C. 用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：
D 通入水中：
【答案】A
【解析】
【详解】A．具有还原性，可以和Br2发生氧化还原反应生成Br-和，从而使溴水褪色，离子方程式为：，A正确；
B．玻璃的主要成分为SiO2，氢氟酸是弱酸，用氢氟酸刻蚀玻璃时，SiO2和氢氟酸反应生成SiF4气体和水，反应的方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，B错误；
C．Fe3+可以将Cu氧化成Cu2+，三氯化铁刻蚀铜电路板时反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C错误；
D．通入水中生成NO和HNO3，离子方程式为：，D错误；
故选A。
15. 足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和(忽略向的转化)、的混合气体3.36L(已折算成标准状况)，这些气体与一定体积的氧气混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入2ml/L氢氧化钠溶液至铜离子恰好完全沉淀时消耗氢氧化钠溶液的体积是150mL。下列说法不正确的是
A. 混合气体中含和的体积之比为1：1
B. 标况下消耗氧气的体积为1.58L
C. 此反应过程中转移的电子为0.3ml
D. 原浓硝酸含溶质的物质的量为0.45ml
【答案】B
【解析】
【分析】标准状况下3.36 L混合气体的物质的量，2 ml/L 150 mLNaOH溶液中氢氧化钠的物质的量n(NaOH)=2 ml/L×0.15 L=0.3 ml。铜离子恰好沉淀时，反应后的溶质为硝酸钠，根据钠离子守恒可知硝酸钠中硝酸根离子的物质的量为0.03ml，Cu失去的电子的物质的量等于硝酸根的物质的量，设NO的物质的量为x，NO2的物质的量为y，则x+y=0.15 ml，根据得失电子守恒可知3x+y=0.3 ml，解得x=y=0.075 ml；根据氮原子守恒可得硝酸的物质的量为0.3 ml+0.15 ml=0.45 ml；生成氢氧化铜的物质的量为：0.3ml×12=0.15ml，反应消耗的铜的物质的量为0.15ml，0.15ml铜完全反应失去0.3ml电子，根据电子守恒，氧气得到的电子与铜失去的电子一定相等，根据电子守恒计算出消耗氧气物质的量，，再计算出需要的氧气体积V(O2)=0.075 ml×22.4 L/ml=1.68 L；
【详解】A．根据分析，生成NO、NO2的物质的量均为0.075 ml，混合气体中含NO2和NO的体积之比为1：1，A正确；
B．根据得失电子守恒，氧气得到的电子与铜失去的电子相等，需要的氧气体积1.68 L，B错误；
C．根据分析，氢氧化铜的物质的量为：0.15ml，反应消耗的铜的物质的量为0.15ml，0.15ml铜完全反应失去0.3ml电子，C正确；
D．铜离子恰好沉淀时反应后的溶质为硝酸钠，根据钠离子守恒可知，硝酸钠中硝酸根离子的物质的量为0.3 ml，根据氮原子守恒可知硝酸的物质的量为0.3 ml+0.15 ml=0.45 ml，D正确；
故合理选项是B。
二、非选择题(共4小题，共55分)
16. 某工厂的固体废渣中主要含和，还含有少量和。
利用该固体废渣制取的部分工艺流程如图所示：
已知：①属于碱性氧化物；在酸性溶液中不稳定，会转变为和。
②是酸性氧化物，难于水和酸。
（1）若中和时加入的恰好完全反应，则过滤后所得废渣的成分为________。
（2）与稀硝酸反应时，硝酸体现出的性质：________。
（3）酸溶时，反应温度不宜超过，其主要原因________。
（4）写出与稀硝酸反应的离子方程式：________。
（5）已知：的溶解度曲线如图所示
以某工业废水（含）为原料，制取晶体操作流程如下：
先向工业废水中加入溶液，充分反应后，过滤，洗涤；向滤渣中加入稀硝酸至固体完全溶解，_________，_________，（填操作名称）过滤，洗涤，干燥，即制得晶体。
【答案】（1）
（2）氧化性、酸性 （3）防止温度过高分解（或者挥发）
（4）
（5） ①. 蒸发浓缩 ②. 降温到温度略高于结晶
【解析】
【分析】本题是化工流程的简单考查，首先在酸性下转化为转变为和，在硝酸中溶解为，被硝酸氧化为，硝酸自身被还原为NO，和硝酸不反应，在废渣中，加入中和过量的硝酸，得到硝酸铜溶液。
【小问1详解】
和硝酸不反应，所以废渣的成分为；
【小问2详解】
与稀硝酸反应，生成Cu(NO3)2和NO，稀硝酸体现了氧化性和酸性；
【小问3详解】
酸溶时，反应温度不宜超过，是为了防止温度过高分解（或者挥发）；
【小问4详解】
与稀硝酸反应，正一价铜被氧化为Cu2+，稀硝酸被还原为NO，所以离子方程式为：；
【小问5详解】
以某工业废水（含）为原料，先加溶液生成Cu(OH)2沉淀，再加入硝酸溶解为溶液，要得到，应该采用冷却结晶的方法，具体操作为：先加热浓缩，结合温度和溶解度的关系，为了防止的生成，应该降温到温度略高于26.4℃结晶，然后过滤，洗涤，干燥，即制得晶体。
17. 研究氮及其化合物的性质对化工生产和环境保护有重要意义。
Ⅰ．某小组探究浓度对硝酸氧化能力的影响。
资料显示：浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO；氢氧化钠溶液能吸 收NO2， 但不能吸收 NO。该小组按如图装置进行验证实验(夹持仪器已略去)。
（1）装置②中反应的化学方程式为 ___________。
（2）装置③中盛放的试剂为___________。
（3）能证明不同浓度硝酸氧化能力的相对强弱的实验现象为___________。
Ⅱ．车尾气中的NOx是一种常见的大气污染物。在2L密闭容器中，800℃时发生反应：2NO(g)+O2 (g)=2NO2(g)， 体系中n(NO) 随时间的变化如表：
（4）下图表示NO2的浓度变化的曲线是___________。
（5）0－2s内 ，v(O2)= ___________。
（6）能说明该反应已达到平衡状态的是___________。
A. 容器内气体的颜色不再变化B. 容器内气体的总质量保持不变
C. 正反应和逆反应的速率相等D. NO、O2和NO2的物质的量之比为2：1：2
Ⅲ．化学能与其他能量间的转换在生活中处处可见，以反应N2H4+O2=N2+2H2O 为原理设计成利用率高的燃料电池，装置如图。

（7）N极为电池的___________ (填“正”或“负”)极， M 处电极反应式为___________。
【答案】（1）
（2）稀硝酸 （3）③中溶液上方不出现红棕色气体，装置④中液面的上方会产生红棕色气体
（4）b （5） （6）AC
（7） ①. 正 ②. N2H4－4e—+4OH—=N2↑+4H2O
【解析】
【分析】装置①中浓硝酸和铜反应生成NO2，反应离子方程式为：，装置②利用二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为：，装置③盛放稀硝酸，验证稀HNO3不能氧化NO，装置④中盛放的是浓HNO3，若浓HNO3能氧化NO，则装置④液面的上方会产生红棕色气体，装置⑤是收集NO，装置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2防止污染大气。
【小问1详解】
装置②利用二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
装置③盛放稀硝酸，验证稀HNO3不能氧化NO；
【小问3详解】
装置③应盛放稀硝酸，验证稀HNO3不能氧化NO，装置④中应盛放的是浓硝酸，若浓硝酸能氧化NO则装置④液面的上方会产生红棕色气体，能证明氧化性的相对强弱的实验现象为③中溶液上方不出现红棕色气体，装置④液面的上方会产生红棕色气体；
【小问4详解】
由表格数据可知，3min反应达到平衡时一氧化氮的物质的量为0.007ml，由方程式可知，平衡时反应生成二氧化氮的浓度为=0.0065ml/L，由图可知，曲线b表示二氧化氮的浓度随时间的变化，故选b；
【小问5详解】
用表示从0～2s内该反应的平均速率v＝v(NO)= ；
【小问6详解】
A．该反应是气体颜色变深的反应，则容器内气体的颜色不再变化说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故A正确；
B．反应前后质量守恒，无法判断反应是否达到平衡，故B错误；
C．正反应和逆反应的速率相等，反应已达到平衡，故C正确；
D．NO、O2和NO2的物质的量之比为2：1：2，不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故D错误；
故选AC；
【小问7详解】
由电子的移动方向可知，电极N为燃料电池的正极，M电极为负极，碱性条件下联氨在负极失去电子发生氧化反应生成氮气和水，电极反应式为N2H4－4e—+4OH—=N2↑+4H2O，故答案为：正；N2H4－4e—+4OH—=N2↑+4H2O。
18. 聚丙烯酸乙二醇酯是一种良好的水溶性涂料。工业上以煤为原料依据图中所示合成路线可制得聚丙烯酸乙二醇酯：
已知：
①F为C和E按物质的量之比为1：1反应得到的产物。
②查阅资料获得信息：。
（1）B的名称为___________，C的分子式为___________，E中官能团的名称为___________。
（2）反应②的反应类型为___________，反应⑤的反应类型为___________。
（3）反应④的化学方程式为___________。
（4）下列对图中有关物质的叙述正确的是___________(填标号)。
a．煤的气化、煤的液化、石油的分馏均为物理变化
b．化合物A和D一定互为同系物
c．化合物1mlE能和足量的Na2CO3反应生成1ml1CO2气体
d．D、E、F、G均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
（5）参照上述物质转化的框图，用苯乙烯和甲酸(HCOOH)为原料(无机物任选)合成甲酸苯乙酯()___________；
(a)最后一步反应中，有机反应物为___________(写结构简式)。
(b)相关步骤涉及到加成反应，其化学方程式为___________。
【答案】（1） ①. 1,2-二溴乙烷 ②. C2H6O2 ③. 羧基、碳碳双键
（2） ①. 加成反应 ②. 加聚反应
（3） （4）bd
（5） ①. ②. HCOOH和 ③. +HBr
【解析】
【分析】煤在高温下和水反应生成CO和H2，CO和H2在催化剂条件下反应生成A为CH2=CH2，乙烯和溴发生加成反应生成B为CH2BrCH2Br，B发生水解反应生成乙二醇，乙二醇和E发生酯化反应生成F为CH2=CHCOOCH2CH2OH，F发生加聚反应生成G为；
【小问1详解】
B为CH2BrCH2Br，名称为1,2-二溴乙烷；C的分子式为C2H6O2；E中官能团名称为羧基、碳碳双键；
【小问2详解】
反应②的类型为加成反应；反应⑤的反应类型为加聚反应；
【小问3详解】
反应④为乙二醇和E发生酯化反应生成F为CH2=CHCOOCH2CH2OH，化学方程式为；
【小问4详解】
a．煤的气化、煤的液化均有新物质生成，是化学变化，石油的分馏没有新物质生成，为物理变化，故a错误；
b．A和D都是单烯烃，结构相似，组成上相差CH2，属于同系物，故b正确；
c．E为CH2=CHCOOH，1mlE能和足量的Na2CO3反应生成1ml1NaHCO3，不能生成CO2，故c错误；
d．D、E、F中均含有碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，G中含有醇羟基，也能使使酸性高锰酸钾溶液褪色，故d正确；
答案为bd；
【小问5详解】
甲酸与苯乙醇发生酯化反应生成，先与HBr发生加成反应生成，继续发生水解反应生成，最后与甲酸发生酯化反应得到，合成路线为；
(a)最后一步反应中，有机反应物为HCOOH和；
(b) 与HBr发生加成反应生成，化学方程式为：+HBr。
19. 已知在催化剂存在条件下，能发生如下反应：CO+H2OH2 +CO2 +Q
（1）该反应的平衡常数表达式为：___。在5L盛有固体催化剂（其体积可忽略不计）的密闭容器中，通入反应物，10s后，生成了氢气0.4g，则此10s内CO的平均反应速率为v(CO)=__。
（2）在该密闭容器中，下列叙述可以说明反应已经达到平衡状态的是__。
A．若容器体积不变，在一定温度下压强达到恒定
B．CO2的生成速率与H2O蒸气的生成速率之比为1：1
C．CO、H2O、H2、CO在容器中的物质的量浓度保持不变
D．反应体系中混合物的平均摩尔质量保持不变
（3）在上述反应达平衡状态后，分别改变条件，请完成下列两张图：
A．在第20s时将容器体积缩小至原来的一半后压强变化图___
B．在第20s时，向容器中注入少量的CO气体后正逆反应速率变化图___
（4）某化学小组在做澄清石灰水导电性实验时，发现石墨两极产生气体，溶液出现白色浑浊，请根据已有知识推测，两极产生的气体可能是__，白色浑浊是___。为验证白色浑浊物的成分，该同学向白色浑浊液体中加入盐酸，没有观察到气泡产生。他们继续实验，将浑浊的液体倒入密闭容器，通过注射器注入稀盐酸，并用二氧化碳传感器来测定装置中二氧化碳含量的变化，装置和图象如图所示：
请解释上述现象并分析产生白色浑浊可能的原因___。
【答案】 ①. K= ②. 0.004ml/(L•s) ③. BC ④. ⑤. ⑥. H2和O2 ⑦. Ca(OH)2 ⑧. 石墨电极被通电时产生的活性氧氧化产生的CO2与石灰水反应产生碳酸钙沉淀
【解析】
【分析】(1)平衡常数K=；在5L盛有固体催化剂(其体积可忽略不计)的密闭容器中，通入反应物，10s后，生成了氢气0.4g，物质的量==0.2ml，计算氢气的反应速率，反应速率之比等于化学方程式计量数之比计算此10s内CO的平均反应速率为v(CO)；
(2)根据化学平衡状态的特征分析，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，做题时要注意方程式前后气体的化学计量数的关系；
(3)A．反应前后气体物质的量不变，改变压强反应速率增大，平衡不变；
B．加入少量CO，正反应速率增大，此时逆反应速率不变，随反应进行正反应速率减小，正反应速率增大，最后达到正逆反应速率相同，反应达到平衡状态；
(4)根据电解原理，惰性电极电解强碱的水溶液其本质是电解水；用稀盐酸溶解白色浑浊液，装置中CO2气体的百分含量增加，说明有CO2气体生成，可结合电极材料是石墨电极分析。
【详解】(1)已知反应CO(g)+H2O(g)H2(g) +CO2(g)，则该反应的平衡常数表达式K= ；在5L盛有固体催化剂(其体积可忽略不计)的密闭容器中，通入反应物，10s后，生成了氢气0.4g，物质的量==0.2ml，则氢气的反应速率v(H2)==0.004ml/(L•s)，反应速率之比等于化学方程式计量数之比计算此10s内CO的平均反应速率为v(CO)=v(H2)=0.004ml/(L•s)；
(2)A．反应前后气体物质的量不变，若容器体积不变，在一定温度下压强达到恒定不能说明反应达到平衡状态，故A错误；
B．CO2的生成速率与H2O蒸气的生成速率之比为1：1说明正逆反应速率相同，能说明反应达到平衡状态，故B正确；
C．CO、H2O、H2、CO在容器中的物质的量浓度保持不变是平衡的标志，故C正确；
D．反应体系中混合物平均摩尔质量始终保持不变，不能判定达到平衡，故D错误；
故答案为：BC；
(3)A．反应前后气体物质的量不变，改变压强反应速率增大，平衡不变，变化的图象为： ；
B．加入少量CO，正反应速率增大，此时逆反应速率不变，随反应进行正反应速率减小，正反应速率增大，最后达到正逆反应速率相同，反应达到平衡状态，变化的曲线图象为： ；
(4)根据电解原理可知，用石墨电解电极澄清石灰水，实际是电解水，则阴极生成的气体为H2，阳极生成的气体为O2，因电解过程中水的质量减小，而Ca(OH)2微溶于水，则最终变浑浊是有Ca(OH)2固体析出而导致变浑浊；在验证白色浑浊物的成分的过程中，密闭容器中CO2气体的百分含量增加，说明有CO2气体生成，因电解时所用电极材料是石墨电极，则可能是石墨电极被通电时产生的活性氧氧化产生的CO2与石灰水反应产生了碳酸钙沉淀。
【点睛】化学平衡的标志有直接标志和间接标志两大类。一、直接标志：正反应速率=逆反应速率，注意反应速率的方向必须有正向和逆向。同时要注意物质之间的比例关系，必须符合方程式中的化学计量数的比值。二、间接标志：①各物质的浓度不变；②各物质的百分含量不变；③对于气体体积前后改变的反应，压强不变是平衡的标志；④对于气体体积前后不改变的反应，压强不能做标志；⑤对于恒温恒压条件下的反应，气体体积前后改变的反应密度不变是平衡标志；⑥对于恒温恒容下的反应，有非气体物质的反应，密度不变是平衡标志。时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/ml
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007