北京市海淀区2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题 （解析版）

这是一份北京市海淀区2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题 （解析版），共19页。
1.本试卷共8页，共两部分，19道题。满分100分。考试时间90分钟。
2.在试卷和答题纸上准确填写学校名称、班级名称、姓名。
3.答案一律填涂或书写在答题纸上，在试卷上作答无效。
4.在答题纸上，选择题用2B铅笔作答，其余题用黑色字迹签字笔作答。
5.考试结束，请将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 Cu64
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 下列物质属于弱电解质的是
A. NaOHB. 盐酸C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】弱电解质是在水溶液中不完全（少部分）电离的电解质，据此解答。
【详解】A．NaOH是强碱，属于强电解质，A不符合；
B．盐酸属于混合物，不是电解质，B不符合；
C．溶于水部分电离出铵根和氢氧根离子，属于弱电解质，C符合；
D．溶于水完全电离，属于强电解质，D不符合；
答案选C。
2. 下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是
A. 无色溶液中：Cu2+、K+、OH-、
B. pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、
C. 中性溶液中：K+、CI-、、
D. 加酚酞呈红色的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、
【答案】C
【解析】
【详解】A．含有Cu2+的溶液呈蓝色，不满足溶液无色的条件，Cu2+、OH-之间反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故A不选；
B．H+、Fe2+、之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故B不选；
C．K+、CI-、、之间不发生反应，且都不发生水解反应，在中性溶液中能大量共存，故C选；
D．加酚酞呈红色的溶液呈碱性，Fe3+、OH-之间反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故D不选；
答案选C。
3. 下列实验装置或操作，能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．电解法制金属钠应该电解熔融态的NaCl，故A错误；
B．根据电解池原理，石墨作阳极，阴极的金属铁被保护，故B正确；
C．Fe3+会水解，制取无水FeCl3应该HCl气流中加热，故C错误；
D．盐酸装在酸式滴定管中滴加到氢氧化钠溶液中，该仪器为碱式滴定管，故D错误；
故选B。
4. 一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：，测得5min内，A的物质的量减小了10ml，则5min内该反应的化学反应速率是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，；
详解】A．据分析，，A正确；
B． ，B错误；
C． ，C错误；
D． ，D错误；
选A。
5. 室温下，一定浓度氨水的pH为11．下列说法正确的是
A. 此溶液中
B. 此溶液中，由水电离出的
C. 将此溶液加水稀释10倍，所得溶液
D. 将此溶液与等体积的盐酸反应，恰好完全中和
【答案】B
【解析】
【详解】A．室温下，一定浓度氨水的pH为11．c(OH-)=，由于是一元弱碱，不完全电离产生OH-，此溶液中，故A错误；
B．常温下pH=11的氨水中，氢氧根离子抑制了水的电离，氨水中氢离子是水电离的，为1.0×10-11ml/L，则氨水中由水电离产生的c(OH-)=10-11ml/L，故B正确；
C．由于一水合氨是弱电解质，加水稀释10倍，会促进一水合氨电离，导致氢氧根离子浓度大于原来的，所以溶液的11>pH>10，故C错误；
D．由于一水合氨是弱电解质，pH为11的一水合氨溶液浓度大于，加入等体积的盐酸，氨水过量，溶液呈碱性，故D错误；
故选B。
6. 一定温度和压强下，2mlH2和1mlO2分别以点燃和形成氢氧燃料电池这两种方式发生化学反应，生成2ml液态水。下列说法正确的是
A. 放出的热量相等B. 体系内能变化相等
C. 反应速率相等D. 反应的活化能相等
【答案】B
【解析】
【详解】A．方式一中化学能主要转化为热能，而方式二中化学能主要转化为电能，则两者放出的热量不相等，故A错误；
B．两种方式反应物和生成物相同，反应物总能量和生成物总能量相同，则体系内能变化相等，故B正确；
C．形成原电池可加快反应速率，则两者反应速率不相等，故C错误；
D．二者的反应路径不同，反应的活化能不一定相等，故D错误；
答案选B。
7. 图为电镀实验装置，下列有关叙述不正确的是
A. 电镀时，待镀铁制品应与直流电源负极相连B. 通电后，溶液中的移向阳极
C. 镀铜时，理论上阳极和阴极的质量变化相等D. 待镀铁制品增重2.56 g，电路中通过的电子为0.04 ml
【答案】D
【解析】
【详解】A．电镀时，待镀铁制品为阴极，应与直流电源负极相连，故A正确；
B．电解池中，阴离子向阳极移动，通电后，溶液中的移向阳极，故B正确；
C．电镀铜时，阳极Cu-2e-=Cu2+ ，阴极Cu2++2e-=Cu，理论上阳极和阴极的质量变化相等，故C正确；
D．电镀时，待镀铁制品为阴极，阴极电极方程式为：Cu2++2e-=Cu，待镀铁制品增重2.56 g，生成=0.04，电路中通过的电子为0.04 ml×2=0.08ml，故D错误；
故选D。
8. 下列事实对应的离子方程式正确的是
A. 用石墨电极电解CuCl2溶液：
B. 用醋酸除去水壶中的水垢：
C. 溶液中滴加过量溶液：
D. 用明矾做净水剂：(胶体)
【答案】D
【解析】
【详解】A．用石墨电解氯化铜得到铜与氯气，离子方程式为，故A错误；
B．醋酸为弱酸，应保留化学式，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故B错误；
C．过量Ba(OH)2溶液，铵根离子也参与反应；离子方程式为：，故C错误；
D．明矾做净水剂，铝离子水解，离子方程式为：(胶体)，故D正确；
答案选D。
9. 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A. 溶液：
B. KCl溶液：
C. CH3COONa 溶液：
D. 室温下，pH=7的、混合溶液：
【答案】C
【解析】
详解】A． 溶液中，Fe3+发生水解，则，故A正确；
B． KCl溶液呈中性，，故B正确；
C．CH3COONa 溶液中CH3COO-发生水解使溶液呈碱性，则溶液中，故C错误；
D．室温下，pH=7的、混合溶液中呈中性，，由电荷守恒可知吗，故D正确；
故选C。
10. 已知H―H的键能为I―I的键能为反应经历了如下反应历程：①，②，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A. H―I的键能为
B. 升高温度，反应①速率增大，反应②速率减小
C. 升高温度，反应②的限度和速率均增大，有利于提高的转化率
D. 为防止反应过程中有大量累积，应选择合适的催化剂降低反应②的焓变
【答案】A
【解析】
【详解】A．由图可知，，设H―I的键能为x，则，可得，，故A正确；
B．升高温度，反应速率加快，正反应①、反应②反应速率都加快，故B错误；
C．由图可知，反应②为放热反应，升高温度，反应②速率增大，平衡逆向移动，的转化率降低，故C错误；
D．为防止反应过程中有大量累积，应选择合适的催化剂降低反应②的活化能，加快反应，故D错误；
答案选A。
11. 向恒容密闭容器中加入1 ml 和一定量的，发生反应：。不同投料比时，的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A.
B. 该反应为吸热反应
C. 点a、b、c对应的平衡常数：
D. 投料比固定，当容器内压强不再改变时，反应达到平衡状态
【答案】D
【解析】
【详解】A．x增大，CO2量增加，平衡正向移动，根据勒夏特列原理CO2的转化率减小，因此，A正确；
B．由图像，温度升高，CO2平衡转化率增大，说明平衡正向移动，吸热反应升温有利于平衡正向移动，B正确；
C．b、c两点温度相同，同一反应的K只受温度影响，故Kc=Kb，a点平衡转化率更低，说明反应平衡时正向程度小，Ka更小，故Ka