化学选择性必修1本章复习精品学案设计

这是一份化学选择性必修1本章复习精品学案设计，文件包含第二章化学反应的方向限度和速率知识梳理原卷版docx、第二章化学反应的方向限度和速率知识梳理解析版docx等2份学案配套教学资源，其中学案共15页， 欢迎下载使用。
化学反应的方向
第1节
一、化学反应的方向
自然界中发生的变化会有一定的方向性。化学反应也具有方向性。
1. 化学反应的方向与焓变
(1)放热反应过程中体系能量降低，因此具有自发进行的倾向，科学家提出用焓变(能量变化)来判断反应进行的方向，这就是焓判据(能量判据)。
(2)焓变与化学反应进行方向的关系
①多数放热反应是自发进行的。例如燃烧反应、中和反应等。
②有些吸热反应也可以自发进行，如：
2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋109.8 kJ·ml－1。
结论：只用焓判据判断反应是否自发进行不全面。
2. 化学反应的方向与熵变
(1)熵
①定义：衡量一个体系混乱度的物理量，其符号为S。
②特点：混乱度越大，体系越无序，体系的熵值就越大。
(2)熵变
①定义：反应前后体系熵值的变化，记为ΔS。
②计算式：ΔS＝S(生成物)－S(反应物)。
③熵的比较
1. 同种物质的 S(g)>S(l)>S(s)；同类物质的摩尔质量越大，熵越大，如甲烷的熵小于乙烷。
2. 对于有气体参加的反应，若反应后气体分子数增加，该反应的 ΔS>0；若反应后气体分子数减少，该反应的ΔSK时，v(正)