沪科技版（2020）选择性必修1弱电解质的电离平衡精品一课一练

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课后分层练
1．下列说法中，可以证明醋酸是弱电解质的是( )
A．1 ml·L－1的醋酸溶液中，c(H＋)＝1 ml·L－1
B．醋酸与水以任意比互溶
C．10 mL 1 ml·L－1的醋酸溶液恰好与10 mL 1 ml·L－1的NaOH溶液完全反应
D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱
2．下列说法正确的是( )
A．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质
B．HClO是弱酸，但NaClO是强电解质
C．NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SOeq \\al(2－,4)
D．硫酸在水溶液中完全电离，所以稀硫酸是强电解质
3．下列对氨水中存在的电离平衡NH3·H2ONHeq \\al(＋,4)＋OH－叙述正确的是( )
A．加水后，溶液中n(OH－)增大
B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大
C．加入少量浓氢氧化钠溶液，电离平衡正向移动
D．加入少量氯化铵固体，溶液中c(NHeq \\al(＋,4))减小
4．在0.1 ml·L－1的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离且使H＋浓度增大，应采取的措施是( )
A．升温 B．加水
C．加入烧碱溶液 D．加入稀盐酸
5．下列措施不能使0.1 ml·L－1的醋酸导电能力增强的是( )
A．加水 B．加无水醋酸
C．加NaOH固体 D．通NH3
6．北魏贾思勰《齐民要术·作酢法》这样描述苦酒：“乌梅苦酒法：乌梅去核，一升许肉，以五升苦酒渍数日，曝干，捣作屑。欲食，辄投水中，即成醋尔。”下列有关苦酒主要成分的说法正确的是( )
A．苦酒的主要溶质是非电解质
B．苦酒的主要溶质是强电解质
C．苦酒的主要溶质是弱电解质
D．苦酒的溶液中只存在分子，不存在离子
7．下列电离方程式的书写正确的是( )
A．熔融状态下NaHSO4的电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)
B．H2CO3的电离：H2CO32H＋＋COeq \\al(2－,3)
C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－
D．水溶液中NaHSO4的电离：NaHSO4===Na＋＋HSOeq \\al(－,4)
8．已知人体体液中存在如下平衡：CO2＋H2OH2CO3H＋＋HCOeq \\al(－,3)，以此维持体液pH的相对稳定。下列说法错误的是( )
A．静脉滴注大量生理盐水时，平衡向左移动
B．如果CO2进入血液，平衡向右移动
C．当强酸性物质进入体液后，平衡向左移动
D．当强碱性物质进入体液后，平衡向右移动
9．在0.1 ml·L－1的HCN溶液中存在如下电离平衡：HCNH＋＋CN－，下列叙述正确的是( )
A．加入少量NaOH固体，平衡正向移动
B．加水，平衡逆向移动
C．滴加少量0.1 ml·L－1的HCl溶液，溶液中c(H＋)减小
D．加入少量NaCN固体，平衡正向移动
10.用如图所示装置分别进行下列各组物质的导电能力实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是( )
A．向亚硫酸钠溶液中通入氯气
B．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢
C．向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气
D．向氢氧化钠溶液中通入少量氯气
11．把0.05 ml NaOH晶体分别加入到下列100 mL液体中，溶液导电能力变化最小的是( )
A．自来水
B．0.5 ml·L－1盐酸
C．0.5 ml·L－1氨水
D．0.5 ml·L－1硝酸钠溶液
12．下列说法正确的是( )
A．相同温度下，饱和溶液的导电性一定比不饱和溶液的导电性强
B．Na2O的水溶液能导电是因为Na2O与水反应生成的NaOH发生电离，所以NaOH是电解质，Na2O是非电解质
C．强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强
D．难溶于水的物质不一定是弱电解质
13．下列物质的分类组合全部正确的是( )
14．把0.05 ml NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，导电能力变化较大的是( )
A．0.5 ml·L－1 MgSO4溶液
B．0.5 ml·L－1盐酸
C．0.5 ml·L－1的CH3COOH溶液
D．0.5 ml·L－1 NH4Cl溶液
15．下列有关“电离平衡”的叙述正确的是( )
A．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等
B．达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡
C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡可能会发生移动
D．电解质达到电离平衡后，各离子的浓度相等
16．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH eq \\al(\s\up12(＋),\s\d4(4))＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应采取的措施是( )
①加入少量NH4Cl固体 ②加入少量硫酸 ③加入少量NaOH固体 ④加入少量水 ⑤加热 ⑥加入少量MgSO4固体
A．①②③⑤ B．③
C．③④⑥ D．③⑤
17．已知硫化氢的水溶液为氢硫酸，它是一种二元弱酸。
(1)H2S溶于水的电离方程式为___________________________________。
(2)向H2S溶液中加入少量CuSO4溶液时，电离平衡向____移动，c(H＋)______，c(S2－)________。
(3)向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向____移动，c(H＋)________，c(S2－)________。
(4)若要增大H2S溶液中c(S2－)，最好加入______(答案合理即可)。
1．下列关于强、弱电解质的叙述正确的是( )
A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物
C．强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离
D．强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱
2．醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，它有毒但能入药，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2＋＋2CH3COO－===(CH3COO)2Pb。下列有关说法不正确的是( )
A．0.1 ml·L－1的“铅糖”溶液中c(Pb2＋)<0.1 ml·L－1
B．“铅糖”是强电解质
C．“铅糖”是共价化合物
D．“铅糖”的溶液可能导电性很弱
3．下列事实能证明MOH是弱碱的有( )
①0.1 ml·L－1 MOH溶液可以使酚酞溶液变红
②常温下，0.1 ml·L－1 MOH溶液中c(OH)－<0.1 ml·L－1
③相同温度下，0.1 ml·L－1 MOH溶液的导电能力比0.1 ml·L－1 NaOH溶液的弱
④等体积的0.1 ml·L－1 MOH溶液与0.1 ml·L－1盐酸恰好完全反应
A．①② B．②③ C．②④ D．③④
4．室温下，对于1 L 0.1 ml·L－1氨水。下列判断正确的是( )
A．该溶液中NHeq \\al(＋,4)的粒子数为6.02×1022
B．加入少量NH4Cl固体后，溶液的pH降低
C．滴加氢氧化钠溶液过程中，n(NHeq \\al(＋,4))与n(NH3·H2O)之和始终为0.1 ml
D．与MgCl2溶液反应的离子方程式为Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
5．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( )
①NaOH(固体) ②H2O ③HCl ④CH3COONa(固体)
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
6．把1 L 0.1 ml·L－1醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是( )
A．c(CH3COOH)变为原来的eq \f(1,10)
B．c(H＋)变为原来的eq \f(1,10)
C.eq \f(cCH3COO－,cCH3COOH)的比值增大
D．溶液的导电能力增强
7．用如图所示装置分别进行下列各组物质的导电性实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是( )
A．向亚硫酸钠溶液中通入氯气
B．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢
C．向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气
D．向氢氧化钠溶液中通入少量氯气
8．现有0.1 ml·L－1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是( )
①电离程度增大 ②c(NH3·H2O)增大 ③NH eq \\al(\s\up12(＋),\s\d4(4))数目增多 ④c(OH－)增大 ⑤导电性增强 ⑥ eq \f(c（NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4))）,c（NH3·H2O）)增大
A．①②③ B．①③⑤
C．①③⑥ D．②④⑥
9．某化学兴趣小组按图示组装好实验装置，一支胶头滴管盛有盐酸，另一支胶头滴管盛有同体积、同浓度的醋酸。实验时同时完全捏扁a、b的胶头，观察实验现象。
(1)装置A、B中用红墨水而不用水的原因是_______________________。
(2)实验开始前两溶液的H＋浓度的大小：盐酸____醋酸(填“>” “<”或“＝”)，证明________为弱电解质。
(3)实验刚开始时，发现装置A中的长玻璃导管液面上升的比装置B的要高，则胶头滴管a中盛的是________。
(4)两装置反应刚结束时(无固体剩余)，发现装置A中的长玻璃导管液面比装置B中的高，静置一会后两装置中的长玻璃导管液面均有所下降，最终液面高度________(填“相同”“A中的高”或“B中的高”)。
10．(1)在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。
请问：
①哪个烧杯中液体加水灯泡会亮起来，为什么？___________________________。
②哪两个烧杯液体混合后导电能力会减弱？为什么？___________________________。
(2)在一定温度下，向电解质溶液中加入新物质时溶液的导电能力可能发生变化，实验过程中电流(I)随所加新物质的质量(m)变化的曲线如图所示。
下列各项中与A图变化趋势一致的是________(填字母，下同)，与B图变化趋势一致的是________，与C图变化趋势一致的是________。
a．向Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量
b．向CH3COOH溶液中滴入氨水至过量
c．向澄清石灰水中通入CO2至过量
d．向NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体
11.在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。
请回答下列问题：
(1)a、b、c三点对应的溶液中，c(H＋)由小到大的顺序为________________。
(2)a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是________。
(3)若使c点对应的溶液中c(CH3COO－)增大，则下列措施中，可行的是________(填字母，下同)。
A．加热 B．加入NaOH稀溶液
C．加入K2CO3固体 D．加水
E．加入CH3COONa固体
F．加入锌粒
(4)在稀释过程中，随着醋酸浓度的减小，下列始终保持增大趋势的是________。
A．c(H＋) B．n(H＋)
C．CH3COOH分子数 D.eq \f(cH＋,cCH3COOH)
选项
强电解质
弱电解质
非电解质
A
NaCl
HCl
CO2
B
NaHCO3
NH3·H2O
CCl4
C
Ba(OH)2
BaCO3
Cu
D
H2SO4
NaOH
C2H5OH