高中化学沪科技版（2020）选择性必修1第3章 水溶液中的离子反应与平衡3.4难溶电解质的沉淀溶解平衡难溶电解质的溶度积常数精品测试题

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课后分层练
1．下列关于沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)的说法正确的是( )
A．AgCl沉淀的生成和溶解同时在不断进行，且速率相等
B．等物质的量的AgNO3和NaCl溶于水后，溶液中不存在Ag＋和Cl－
C．只要向含有AgCl的饱和溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成
D．“”说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质
[答案] A
[解析] 沉淀溶解平衡是一个动态平衡，A项正确；沉淀溶解平衡存在，则肯定存在Ag＋和Cl－，B项错误；如果加入盐酸后溶液中Cl－的浓度小于原饱和溶液中的Cl－浓度，则不产生沉淀，C项错误；“”说明AgCl是极少部分溶解，但溶解部分完全电离，AgCl是强电解质，D项错误。
2．把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。下列说法正确的是( )
A．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
B．给溶液加热，溶液的pH升高
C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加
D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变
[答案] C
[解析] 恒温下加入CaO后，溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液，pH不变，A错误；加热，Ca(OH)2的溶解度减小，溶液的pH减小，B错误；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体，固体质量增加，C正确；加入NaOH固体，沉淀溶解平衡向左移动，Ca(OH)2固体质量增加，D错误。
3．下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是( )
A．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程
B．沉淀溶解平衡过程是可逆的
C．在平衡状态时，v溶解＝v沉淀＝0
D．达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液
[答案] B
[解析]无论是难溶电解质还是易溶电解质，都存在沉淀溶解平衡过程，A项错误；沉淀溶解平衡过程是可逆的，B项正确；沉淀溶解达到平衡状态时，v溶解＝v沉淀≠0，C项错误；沉淀溶解达到平衡时，溶液达到饱和状态，D项错误。
4．下列有关AgCl的沉淀溶解平衡说法正确的是( )
A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解达到平衡后不再进行
B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－
C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大
D．向AgCl沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变
[答案] C
5．一定温度下，向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水至固体恰好完全消失，下列叙述正确的是( )
A．AgCl的溶解度增大
B．AgCl的溶解度、Ksp均不变
C．溶液中c(Cl－)变小
D．溶液中n(Cl－)不变
[答案] B
[解析] 加水至固体恰好完全消失时，仍然是该温度下的饱和溶液，AgCl的溶解度、Ksp、
c(Cl－)均不变，但溶液中溶解的AgCl增多，故溶液中n(Cl－)增大。
6．在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2＋)不变，可采取的措施是( )
A．加MgSO4固体 B．加HCl溶液
C．加NaOH固体 D．加少量水
[答案] D
[解析]对于沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，加MgSO4固体使该沉淀溶解平衡左移，Mg(OH)2固体增多，c(Mg2＋)变大；加HCl溶液使该沉淀溶解平衡右移，Mg(OH)2固体减少，c(Mg2＋)变大；加NaOH固体使该沉淀溶解平衡左移，Mg(OH)2固体增多，c(Mg2＋)变小。
7．25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是( )
A．溶液中Pb2＋和I－浓度都增大
B．溶度积常数Ksp增大
C．沉淀溶解平衡向右移动
D．溶液中Pb2＋浓度减小
[答案] D
[解析]加入KI溶液时，溶液中c(I－)增大，使PbI2的沉淀溶解平衡逆向移动，因此溶液中c(Pb2＋)减小，但由于溶液温度未发生改变，故PbI2的溶度积常数Ksp不发生变化。
8．化学上常认为残留在溶液中的离子浓度≤1×10－5 ml·L－1时，沉淀就已达完全。已知：常温下Ksp[M(OH)2]＝1×10－21。则溶液中M2＋沉淀完全时的pH最小值为( )
A．7 B．4 C．5 D．6
[答案] D
[解析]Ksp[M(OH)2]＝c(M2＋)·c2(OH－)＝1×10－21，当M2＋沉淀完全时c(M2＋)≤1×10－5 ml·L－1，c2(OH－)＝eq \f(1×10－21,10－5)＝1×10－16，c(OH－)＝1×10－8 ml·L－1，常温下c(H＋)＝eq \f(Kw,cOH－)＝1×10－6 ml·
L－1，pH≥6。
9．在化学分析中，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl－时，采用K2CrO4为指示剂，利用Ag＋与CrOeq \\al(2－,4)反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。已知25 ℃时Ksp(AgCl)＝1.8×10－10；Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，当溶液中的Cl－恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10－5 ml·L－1)时，溶液中c(CrOeq \\al(2－,4))为( )
A．1.1×10－7 ml·L－1
B．1.8×10－5 ml·L－1
C．6.2×10－3 ml·L－1
D．1.1×10－2 ml·L－1
[答案] C
[解析]Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Cl－恰好沉淀完全时，c(Cl－)＝1.0×10－5 ml·L－1，c(Ag＋)＝eq \f(KspAgCl,cCl－)＝eq \f(1.8×10－10,1×10－5)＝1.8×10－5 ml·L－1，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，c(CrOeq \\al(2－,4))＝eq \f(KspAg2CrO4,c2Ag＋)＝eq \f(2.0×10－12,1.8×10－52)≈6.2×10－3 ml·L－1，故选C。
10．已知难溶化合物A2B在T ℃时饱和溶液的物质的量浓度为a ml·L－1，向其饱和溶液中加入一定量易溶于水的盐AC，当A＋的物质的量浓度为b ml·L－1时，则B2－的物质的量浓度为（ ）
A.eq \f(2a2,b) ml·L－1 B.eq \f(4a3,b2) ml·L－1
C.eq \f(a3,b2) ml·L－1 D.eq \f(a2,b) ml·L－1
[答案] B
[解析]已知难溶化合物A2B存在沉淀溶解平衡：A2B(s)2A＋(aq)＋B2－(aq)，在T ℃时饱和溶液的物质的量浓度为a ml·L－1，则Ksp(A2B)＝c2(A＋)·c(B2－)＝(2a)2·a＝4a3，向其饱和溶液中加入一定量易溶于水的盐AC，当A＋的物质的量浓度为b ml·L－1时，则B2－的物质的量浓度为eq \f(4a3,b2) ml·L－1 ，选B。
11．已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrOeq \\al(2－,4)，浓度均为0.010 ml·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 ml·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )
A．Cl－、Br－、CrOeq \\al(2－,4) B．Br－、Cl－、CrOeq \\al(2－,4)
C．CrOeq \\al(2－,4)、Br－、Cl－ D．Br－、CrOeq \\al(2－,4)、Cl－
[答案] B
[解析]当溶液中c(Cl－)为0.010 ml·L－1时，产生沉淀AgCl时所需Ag＋的浓度为c(Ag＋)＝eq \f(KspAgCl,cCl－)＝eq \f(1.56×10－10,0.010) ml·L－1＝1.56×10－8 ml·L－1；同理含Br－溶液中所需c(Ag＋)＝eq \f(KspAgBr,cBr－)＝eq \f(5.4×10－13,0.010) ml·L－1＝5.4×10－11 ml·L－1，含CrOeq \\al(2－,4)溶液中所需c(Ag＋)＝eq \r(\f(KspAg2CrO4,cCrO\\al(2－,4)))＝eq \r(\f(9.0×10－12,0.010)) ml·L－1＝3.0×10－5 ml·L－1；c(Ag＋)越小，则越先生成沉淀，所以三种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br－、Cl－、CrOeq \\al(2－,4)。
12．25 ℃时，已知Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Cu2＋和Fe3＋完全生成氢氧化物沉淀时的pH分别为6.7和3.2。现在向pH＝0、浓度均为0.04 ml·L－1的Cu2＋、Fe3＋溶液中加入某一固体，以中和H＋调节pH(设溶液体积不变)，该过程中Cu2＋、Fe3＋的浓度与pH关系正确的是( )
[答案] B
[解析]Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38＝c(Fe3＋)·c3(OH－)，Fe3＋开始沉淀时溶液中c(OH－)＝eq \r(3,\f(Ksp\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(FeOH3)),cFe3＋))＝10－12 ml·L－1，溶液的pH等于2，所以Fe3＋开始沉淀到沉淀完全的pH范围为2～3.2；同理计算得到Cu2＋开始沉淀时的pH约为5，Cu2＋开始沉淀到沉淀完全的pH范围为5～6.7。pH为2时Fe3＋才开始沉淀，图像与实际不符，A错误； Fe3＋开始沉淀到沉淀完全的pH范围为2～3.2，在此过程中Cu2＋没有开始形成沉淀，图像与实际相符，B正确；应当是Fe3＋先开始沉淀，C、D错误。
13．25 ℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9。若溶液中某离子浓度小于1×10－5 ml·L－1，可视为该离子已沉淀完全，则在该温度下，下列说法不正确的是( )
A．Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)，所以BaSO4比BaCO3溶解度更小
B．若误饮c(Ba2＋)＝1.0×10－5ml·L－1的溶液，会引起Ba2＋中毒
C．向同浓度的Na2SO4和Na2CO3的混合液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出
D．在将BaSO4固体溶于水所得的饱和溶液中，c(SOeq \\al(2－,4))＝1.0×10－5ml·L－1
[答案] B
[解析]BaCO3与BaSO4组成形式相似，且Ksp(BaCO3)> Ksp(BaSO4)，故BaSO4比BaCO3溶解度更小，A正确；向同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，由于Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)，BaSO4先析出，C正确；在将BaSO4固体溶于水所得的饱和溶液中，c(SOeq \\al(2－,4))＝c(Ba2＋)＝eq \r(Ksp)＝eq \r(1×10－10) ml·L－1＝1.0×10－5 ml·L－1，D正确。
14．常温下，Ksp(PbI2)＝8.5×10－9。取适量PbI2粉末溶于水，充分搅拌后得到浊液，过滤。在滤液中加入少量KI后测得c(I－)＝1.0×10－2 ml·L－1。下列说法正确的是( )
A．Ksp(PbI2)减小
B．溶液中c(I－)减小
C．产生黄色沉淀
D．溶液中c(Pb2＋)＝8.5×10－7 ml·L－1
[答案] C
[解析]Ksp(PbI2)只与温度有关，在滤液中加入少量KI，由于温度不变，则Ksp(PbI2)不变，A项错误；由于Ksp(PbI2)＝c(Pb2＋)·c2(I－)＝4c3(Pb2＋)＝8.5×10－9，原滤液中c(Pb2＋)≈1.3×10－3 ml·L－1，c(I－)≈2.6×10－3 ml·L－1，加入少量KI，测得c(I－)＝1.0×10－2 ml·L－1，则溶液中c(I－)增大，B项错误；滤液是PbI2的饱和溶液，加入少量KI，此时c(Pb2＋)·c2(I－)＝1.3×10－3×(1.0×10－2)2＝1.3×10－7>Ksp(PbI2)，故产生黄色PbI2沉淀，C项正确；溶液中c(I－)＝1.0×10－2 ml·L－1，则有c(Pb2＋)＝eq \f(KspPbI2,c2I－)＝eq \f(8.5×10－9,1.0×10－22) ml·L－1＝8.5×10－5 ml·L－1，D项错误。
15．已知25 ℃时，RSO4(s)＋COeq \\al(2－,3)(aq)RCO3(s)＋SOeq \\al(2－,4)(aq)的平衡常数K＝1.75×104，Ksp(RCO3)＝2.80×10－9，下列叙述中正确的是( )
A．25 ℃ 时，RSO4的Ksp约为4.9×10－5
B．将浓度均为6×10－5 ml·L－1的RCl2、Na2CO3溶液等体积混合后可得到RCO3沉淀
C．向c(COeq \\al(2－,3))＝c(SOeq \\al(2－,4))的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RSO4沉淀
D．相同温度下，RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp
[答案] A
[解析]25 ℃时，RSO4(s)＋COeq \\al(2－,3)(aq)RCO3(s)＋SOeq \\al(2－,4)(aq)的平衡常数K＝eq \f(cSO\\al(2－,4),cCO\\al(2－,3))＝eq \f(cR2＋·cSO\\al(2－,4),cR2＋·cCO\\al(2－,3))＝eq \f(KspRSO4,KspRCO3)＝1.75×104，Ksp(RSO4)＝1.75×104×Ksp(RCO3)＝1.75×104×2.80×10－9＝4.9×10－5，A正确；等体积混合后溶液中c(R2＋)＝c(COeq \\al(2－,3))＝3×10－5 ml·
L－1，Q(RCO3)＝c(R2＋)·c(COeq \\al(2－,3))＝3×10－5×3×10－5＝9×10－10Ksp(RCO3)，首先析出RCO3沉淀，C错误；Ksp只与温度有关，与浓度无关，D错误。
16．室温下，用饱和Na2CO3溶液浸泡BaSO4粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加入盐酸，产生气泡。已知Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9。下列说法正确的是( )
A．Na2CO3饱和溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOeq \\al(－,3))＋c(H2CO3)
B．反应BaSO4(s)＋COeq \\al(2－,3)(aq)BaCO3(s)＋SOeq \\al(2－,4)(aq)正向进行，需满足eq \f(cSO\\al(2－,4),cCO\\al(2－,3))C．过滤后所得的滤液中一定存在：c(Ba2＋)＝eq \f(KspBaCO3,cCO\\al(2－,3))，且c(SOeq \\al(2－,4))>c(COeq \\al(2－,3))
D．滤渣中加入盐酸发生反应的离子方程式：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O
[答案] B
[解析]碳酸钠饱和溶液中存在的质子守恒的关系为c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(H2CO3)，故A错误；反应BaSO4(s)＋COeq \\al(2－,3)(aq)BaCO3(s)＋SOeq \\al(2－,4)(aq)的平衡常数K＝eq \f(cSO\\al(2－,4),cCO\\al(2－,3))＝eq \f(cSO\\al(2－,4)·cBa2＋,cCO\\al(2－,3)·cBa2＋)＝eq \f(KspBaSO4,KspBaCO3)＝eq \f(11,260)，当离子积Q＝eq \f(cSO\\al(2－,4),cCO\\al(2－,3))17．已知25 ℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。
(1)25 ℃时，氯化银的饱和溶液中，c(Cl－)＝ ，向其中加入NaCl固体，沉淀溶解平衡 (填“左移”“右移”或“不移动”)，溶度积常数 (填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)25 ℃时，若向50 mL 0.018 ml·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 ml·L－1的盐酸，混合后溶液中的c(Ag＋)＝ ，pH＝ 。
(3)25 ℃时，氯化银的饱和溶液和铬酸银的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序为 ，由此可得出 更难溶。
(4)25 ℃时，取一定量含有I－、Cl－的溶液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl和AgI同时沉淀时，溶液中eq \f(cI－,cCl－)＝ 。
(5)将等体积的4×10－3 ml·L－1的AgNO3溶液和4×10－3 ml·L－1的K2CrO4溶液混合 (填“有”或“没有”)Ag2CrO4沉淀产生。
[答案] (1)1.3×10－5 ml·L－1 左移 不变
(2)1.8×10－7 ml·L－1 2
(3)Ag2CrO4>AgCl AgCl
(4)4.7×10－7
(5)有
[解析](1)氯化银的饱和溶液中无其他离子影响，c(Ag＋)＝c(Cl－)＝eq \r(1.8×10－10) ml·L－1≈1.3×
10－5 ml·L－1。
(2)n(AgNO3)＝50 mL×0.018 ml·L－1＝0.9 mml，n(HCl)＝50 mL×0.020 ml·L－1＝1 mml，两溶液混合，AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3，HCl过量：1 mml－0.9 mml＝0.1 mml，故反应后的c(Cl－)＝eq \f(0.1 mml,50＋50mL)＝1×10－3 ml·L－1，H＋未被消耗，c(H＋)＝eq \f(1 mml,50＋50mL)＝1×10－2 ml·
L－1。Ksp(AgCl)＝1.8×10－10＝c(Ag＋)·(1×10－3)，解得c(Ag＋)＝1.8×10－7 ml·L－1；pH＝－lg (1×10－2)＝2。
(3)在Ag2CrO4的沉淀溶解平衡中
Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrOeq \\al(2－,4)(aq)
2x ml·L－1 x ml·L－1
(2x)2·x＝2.0×10－12，x3＝0.5×10－12，x＝eq \r(3,0.5)×10－4，c(Ag＋)＝2x＝2×eq \r(3,0.5)×10－4 ml·L－1≈1.6×10－4 ml·L－1。又AgCl饱和溶液中c(Ag＋)＝1.3×10－5 ml·L－1，所以Ag＋浓度大小顺序为Ag2CrO4>AgCl，则AgCl更难溶。
(4)AgCl和AgI同时沉淀时，溶液中的c(Ag＋)一定是相同的，所以就有：
eq \f(cI－,cCl－)＝eq \f(cI－·cAg＋,cCl－·cAg＋)＝eq \f(KspAgI,KspAgCl)＝eq \f(8.5×10－17,1.8×10－10)≈4.7×10－7。
(5)4×10－3 ml·L－1的AgNO3溶液和4×10－3 ml·L－1的K2CrO4溶液等体积混合：c(Ag＋)＝2×10－3 ml·L－1，同理可以求得c(CrOeq \\al(2－,4))＝2×10－3 ml·L－1，故Q＝c2(Ag＋)·c(CrOeq \\al(2－,4))＝(2×
10－3)2×2×10－3＝8×10－9>Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，所以有Ag2CrO4沉淀产生。
1．一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是( )
①20 mL 0.01 ml·L－1 KCl溶液 ②30 mL 0.02 ml·L－1 CaCl2溶液 ③40 mL 0.03 ml·L－1 HCl溶液 ④10 mL 蒸馏水 ⑤50 mL 0.05 ml·L－1 AgNO3溶液
A．①>②>③>④>⑤
B．④>①>③>②>⑤
C．⑤>④>②>①>③
D．④>③>⑤>②>①
[答案] B
[解析]AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，c(Cl－)或c(Ag＋)越大，对AgCl的溶解抑制作用越大，AgCl的溶解度就越小。注意AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag＋或Cl－的浓度有关，而与溶液体积无关。①c(Cl－)＝0.01 ml·L－1，②c(Cl－)＝0.04 ml·L－1，③c(Cl－)＝0.03 ml·L－1，④c(Ag＋)＝c(Cl－)＝0，⑤c(Ag＋)＝0.05 ml·L－1；故AgCl的溶解度由大到小的顺序为④>①>③>②>⑤。
2．下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是( )
A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小
B．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小
C．难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小
D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变
[答案] D
[解析]温度不变，溶度积常数不变，故A项错误、D项正确；大多数难溶物的Ksp随温度的升高而增大，但也有少数物质相反，如Ca(OH)2，故B项错误；只有相同类型的难溶电解质，才能满足Ksp越小溶解度越小的规律，故C项错误。
3．下列说法正确的是( )
A．含有AgCl和AgI固体的悬浊液中c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)
B．25 ℃时，Cu(OH)2在水中的溶解度大于在Cu(NO3)2溶液中的溶解度
C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大
D．25 ℃时，AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
[答案] B
[解析]Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，所以含AgCl和AgI固体的悬浊液中c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－)，A项不正确；Cu(NO3)2溶液中含有Cu2＋，使Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)平衡逆向移动，溶解度比在水中的小，B项正确；在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(SOeq \\al(2－,4))增大，沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动，c(Ba2＋)减小，C项不正确；溶液中c(Cl－)越大，AgCl的溶解度越小，D项不正确。
4．已知CaCO3的Ksp＝2.8×10－9，现将浓度为2×10－4 ml·L－1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应大于( )
A．2.8×10－2 ml·L－1
B．1.4×10－5 ml·L－1
C．2.8×10－5 ml·L－1
D．5.6×10－5 ml·L－1
[答案] D
[解析]若要产生沉淀，Q应大于Ksp，因为等体积混合，所以体积加倍，混合时浓度减半。设所用CaCl2溶液的浓度为x，则eq \f(2×10－4,2)×eq \f(x,2)>2.8×10－9，求得x>5.6×10－5 ml·L－1。
5. 某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是( )
A．Kspeq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(FeOH3))B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
C．c、d两点代表的溶液中ceq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(H＋))与ceq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(OH－))乘积相等
D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
[答案] B
[解析]比较b、c两点，金属离子的浓度相同，对应的pH分别为1.3、4.4，即前者ceq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(OH－))小，根据Ksp的计算公式可得Kspeq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(FeOH3))6. 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
[答案] C
[解析]A项，温度不变，加入Na2SO4会导致沉淀溶解平衡向左移动，但两离子浓度的乘积不变，仍在曲线上，不会由a点变到b点；B项，通过蒸发，水量减小，Ba2＋和SOeq \\al(2－,4)浓度都增大，不可能由d点变到c点；C项，d点还没有形成饱和溶液，因此无BaSO4沉淀生成；D项，温度不变，a点与c点的Ksp相等。
7．痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病。关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下：
①HUr(尿酸，aq)Ur－(尿酸根，aq)＋H＋(aq)(37 ℃时，Ka＝4.0×10－6)
②NaUr(s)Ur－(aq)＋Na＋(aq)
(1)37 ℃时，1.0 L水中最多可溶解8.0×10－3 ml尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为 。
(2)关节炎发作多在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，尿酸钠的Ksp (填“增大”“减小”或“不变”)，生成尿酸钠晶体的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。
(3)37 ℃时，某尿酸结石病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10－3 ml·L－1，其中尿酸分子的浓度为5.0×10－4 ml·L－1，该病人尿液的c(H＋)为 ，pH (填“>”“＝”或“<”)7。
[答案] (1)6.4×10－5 (2)减小 放热
(3)1.33×10－6 ml·L－1 <
[解析] (1)尿酸钠的Ksp＝c(Na＋)·c(Ur－)＝8.0×10－3×8.0×10－3＝6.4×10－5。
(2)由题给信息，关节炎是因为形成了尿酸钠晶体，说明反应②的平衡向逆反应方向移动，Ksp减小。温度降低，平衡逆向移动，说明生成尿酸钠晶体的反应是放热反应。
(3)c(HUr)＝5.0×10－4 ml·L－1，c(Ur－)＝2.0×10－3 ml·L－1－5.0×10－4 ml·L－1＝1.5×10－3 ml·L－1，根据Ka＝eq \f(cH＋·cUr－,cHUr)，得c(H＋)＝eq \f(4.0×10－6×5.0×10－4,1.5×10－3) ml·L－1≈1.33×10－6ml·L－1。
8．(1)向0.1 ml·L－1的AgNO3溶液中加入等体积0.1 ml·L－1的NaCl和0.1 ml·L－1的NaBr混合液，生成的沉淀主要是 。
(2)取等体积的AgCl和AgI饱和溶液混合，再加入足量AgNO3溶液，生成的沉淀主要是 。
(3)现向含AgBr的饱和溶液中：
①加入固体AgNO3，则c(Ag＋) (填“变大”“变小”或“不变”，下同)。
②加入更多的AgBr固体，则c(Ag＋) 。
③加入AgCl固体，则c(Br－) ，c(Ag＋) 。
④加入Na2S固体，则c(Br－) ，c(Ag＋) (已知Ag2S的溶解度小于AgBr)。
[答案] (1)AgBr (2)AgCl (3)①变大 ②不变 ③变小 变大 ④变大 变小
[解析] (1)AgNO3的量不足，先生成溶解度更小的AgBr。
(2)由于AgCl溶解度大，混合溶液中c(Cl－)较大，加入AgNO3主要生成AgCl沉淀。
(3)①向AaBr饱和溶液中加入AgNO3，c(Ag＋)增大，沉淀溶解平衡逆向移动。②加入AgBr固体，对沉淀溶解平衡无影响，c(Ag＋)不变。③因AgCl溶解度大于AgBr，加入AgCl固体时，溶解电离出Ag＋，使c(Ag＋)增大，沉淀溶解平衡向左移动，c(Br－)变小。④因Ag2S溶解度小于AgBr，加入Na2S固体时，生成Ag2S沉淀，溶解平衡向右移动，c(Br－)增大，但c(Ag＋)减小。
9．室温下用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解，铁变为 ，加碱调节至pH为 时，铁离子刚好沉淀完全(离子浓度小于1×10－5 ml·L－1时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱至pH为 时，锌开始沉淀(假定Zn2＋浓度为0.1 ml·L－1)。若上述过程不加H2O2后果是 ，原因是 。
已知：
[答案] Fe3＋ 2.7 6 Zn2＋和Fe2＋不能分离
Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近
[解析]铁溶于稀硫酸生成Fe2＋，Fe2＋被双氧水氧化为Fe3＋。Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)＝10－39，铁离子刚好完全沉淀时，c(OH－)＝eq \r(3,\f(10－39,10－5)) ml·L－1≈4.64×10－12 ml·L－1，则c(H＋)＝eq \f(Kw,cOH－)＝eq \f(10－14,4.64×10－12) ml·L－1≈2.16×10－3 ml·L－1，pH≈2.7；Ksp[Zn(OH)2]＝c(Zn2＋)·c2(OH－)＝10－17，锌离子开始沉淀时，c(OH－)＝eq \r(\f(10－17,0.1)) ml·L－1＝10－8 ml·L－1，则c(H＋)＝eq \f(Kw,cOH－)＝eq \f(10－14,10－8) ml·L－1＝10－6 ml·L－1，pH＝6；Zn(OH)2和 Fe(OH)2的Ksp相近，若不加双氧水，沉淀Zn2＋的同时Fe2＋也会沉淀，从而使Zn2＋和Fe2＋不能分离。
10．沉淀的生成及转化在实际生产中有重要作用。
资料：部分难溶电解质的溶度积(均为18～25 ℃数据)
(1)在粗盐提纯流程中，可用Ba(OH)2溶液一次性除去粗盐水中的Mg2＋和SOeq \\al(2－,4)，反应的离子方程式是 。
(2)利用FeS作为沉淀剂除去某工业废水中Pb2＋的部分流程如下：
①结合化学用语，从平衡移动角度解释可用FeS除去Pb2＋的原因
。
②可使①中平衡发生移动所需最小c(Pb2＋)＝ ml·L－1。(只写计算结果)
③处理1 L含Pb2＋浓度为3.07 mg·L－1的该废水至合格(Pb2＋浓度小于1 mg·L－1)最少所需FeS的质量是 mg。
[答案] (1)Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓＋BaSO4↓
(2)①FeS(s)Fe2＋(aq)＋S2－(aq)，加入Pb2＋时发生反应：Pb2＋＋S2－===PbS↓，使平衡正向移动，FeS转化为PbS ②10－19 ③0.88
[解析](2)①有FeS固体的溶液中，存在沉淀溶解平衡：FeS(s)Fe2＋(aq)＋S2－(aq)，PbS的Ksp比FeS的Ksp小，废水中的Pb2＋结合溶液中的S2－，使S2－浓度降低，FeS的沉淀溶解平衡正向移动，FeS转化为PbS。
②有FeS固体的溶液中c(S2－)＝eq \r(KspFeS)＝10－9 ml·L－1，S2－和Pb2＋结合成PbS沉淀，所需c(Pb2＋)最小浓度为eq \f(KspPbS,cS2－)＝eq \f(10－28,10－9)＝10－19 ml·L－1。
③将Pb2＋浓度由3.07 mg·L－1降低为1 mg·L－1，需反应掉2.07 mg·L－1的Pb2＋，1 L溶液中需反应掉2.07 mg Pb2＋，2.07 mg Pb2＋的物质的量为0.01 mml，根据反应的离子方程式：Pb2＋(aq)＋FeS(s)Fe2＋(aq)＋PbS(s)，需要FeS的物质的量为0.01 mml，质量为0.01 mml×88 g·ml－1＝0.88 mg。视为沉淀完全。
(2)设Mg(OH)2饱和溶液中Mg2＋的物质的量浓度为x，则4x3＝4.0×10－12，x＝1.0×10－4 ml·L－1，c(OH－)＝2.0×10－4 ml·L－1，c(H＋)＝eq \f(1.0×10－14,2.0×10－4) ml·L－1＝5×10－11 ml·L－1，pH＝－lg (5×10－11)＝11－lg 5＝10.3。所以能使石蕊溶液变蓝色。
(3)AgCl开始沉淀所需c(Ag＋)＝eq \f(KspAgCl,cCl－)＝eq \f(1.8×10－10,0.100) ml·L－1＝1.8×10－9 ml·L－1，Ag2CrO4开始沉淀所需c(Ag＋)＝eq \r(\f(KspAg2CrO4,cCrO\\al(2－,4)))＝eq \r(\f(9.0×10－12,0.100)) ml·L－1≈9.5×10－6 ml·L－1，因此，AgCl先沉淀。当Ag2CrO4开始沉淀时，c(Ag＋)＝9.5×10－6 ml·L－1，此时，c(Cl－)＝eq \f(KspAgCl,cAg＋)＝eq \f(1.8×10－10,9.5×10－6) ml·L－1≈1.9×10－5 ml·L－1。
化合物
Zn(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Ksp的近似值
10－17
10－17
10－39
Ksp(BaSO4)
Ksp[Mg(OH)2]
Ksp(FeS)
Ksp(PbS)
约为10－10
约为10－12
约为10－18
约为10－28