化学苏教版 (2019)第一单元 化学反应速率精品单元测试复习练习题

这是一份化学苏教版 (2019)第一单元 化学反应速率精品单元测试复习练习题，文件包含第二章化学反应速率与化学平衡单元测试原卷版docx、第二章化学反应速率与化学平衡单元测试解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共24页， 欢迎下载使用。
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列关于化学反应速率的说法正确的是( )
A．升高温度可降低化学反应的活化能，提高活化分子百分数，加快化学反应速率
B．反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大
C．在相同温度下，两个相同的容器中分别充入相同物质的量的F2和Cl2，让它们与等量的氢气反应，反应速率相同
D．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快
2.合成氨工艺是人工固氮最重要的途径，已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ•ml－1，实际工业生产中，合成氨的原料气N2可通过分离空气得到，H2可通过天然气和水蒸气转化制得，原料气中N2和H2物质的量之比为1：2.8，常用工艺条件：铁触媒作催化剂，控制温度773 K、压强3.0×107 Pa。假设起始反应物N2和H2物质的量之比为1：3，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中NH3的物质的量分数如表所示：
下列说法正确的是( )
A.上述任何条件下，反应达到平衡时N2和H2的转化率之比均为1
B.体系中NH3的物质的量分数越小，反应一定越先达到平衡
C.反应达到平衡时，放出的热量均为92.4 kJ
D.600℃、30 MPa条件下加入更高效的催化剂，平衡时NH3的物质的量分数大于0.129
3．中国科学家研究在Pd/SVG催化剂上H2还原NO生成N2和NH3的路径，各基元反应及活化能Ea(kJ·ml－1)如图所示，下列说法错误的是( )
A．生成NH3的各基元反应中，N元素均被还原
B．在Pd/SVG催化剂上，NO更容易被H2还原为NH3
C．决定NO生成NH3速率的基元反应为NH2NO→NHNOH
D．生成NH3的总反应方程式为2NO＋5H2eq \(========,\s\up7(Pd/SVG))2NH3＋2H2O
4．在一个绝热的、容积固定的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)(m、n、p、q为任意正整数)。下列能说明该可逆反应达到平衡状态的是( )
①混合气体的密度不再发生变化 ②体系的温度不再发生变化 ③A的转化率不再改变
④各组分的百分含量不再改变 ⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q
A．②③④ B．①③⑤
C．②④⑤ D．①②③④⑤
5.在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)＋B(g)C(g)ΔH>0，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是( )
6.两个容积相同的带活塞的容器，分别盛有一定质量的NO2和Br2(g)，都为一样的红棕色，迅速将两容器同时压缩到原容积的一半(如图)，假设气体不液化，则下列说法正确的是( )
A.a→a′过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的深
B.a′、b′的颜色一样深
C.a′、b′的压强分别为a、b的压强的2倍
D.a′中的c(NO2)一定比b′中的c(Br2)小
7．紫外光照射时，不同催化剂作用下将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2，CH4产量随光照时间的变化如图1，以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸，不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图2。下列有关说法正确的是( )
A．由图1知，在0～15 h内，CH4的平均生成速率从大到小的顺序：Ⅲ>Ⅱ> I
B．由图1知，在0～35 h内，CH4的平均生成速率从大到小的顺序：Ⅱ>Ⅲ>I
C．由图2知，250 ℃时催化剂的活性最高
D．由图2知，乙酸的生成最佳温度范围：400 ℃以上
8.反应2H2(g)＋2NO(g)===2H2O(g)＋N2(g)的速率方程为v＝kcα(H2)cβ(NO)，该反应在不同条件下的反应速率如下：
下列说法正确的是( )
A.T2v(Y)>v(Z)
C.X、Y、Z 对应的平衡常数数值：KX